专题1《物质的分类及计量》单元检测题
一、单选题（共20题）
1．2020年6月1日，湖北省人大常委会审议通过《湖北省城乡生活垃圾分类管理条例》。下列分类错误的是
A．鱼骨菜叶——厨余垃圾
B．装过食用油的塑料瓶——可回收垃圾
C．消毒剂及其包装物——有害垃圾
D．踩扁的易拉罐——其他垃圾
2．表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．100mL 0.5 溶液中含有数为0.15
B．5.6g Fe与足量氯气反应，转移电子数目为0.2
C．22.4L氢气中一定含有2个氢原子
D．4.6g金属钠由原子完成变成离子时，得到电子数为0.2
3．用NA表示阿伏加 德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．28 g 乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）的混合气体中所含原子数为3NA
B．标准状况下2.24 L苯（C6H6）在氧气中完全燃烧，得到0.6NA CO2分子
C．1 L 1 mol/L Na2SO4水溶液中含有的氧原子数为4NA
D．欲配制480 mL 0.4 mol/L NaOH溶液，需称量NaOH的质量为8.0 g
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．22.4LCl2含有的分子数为NA
B．1 mol NO2溶于水时，转移电子数为2NA
C．18gH2O含有的中子数为10NA
D．常温常压下，1.6 g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数为0.1NA
5．镁、铁、锌混合物共60g与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到156g硫酸盐固体。则反应产生的氢气质量为
A．2.0g B．1.9g C．1.0g D．2.5g
6．下列物质属于非电解质的是（ ）
A．碳酸钠 B．蔗糖 C．氢氧化钠 D．硫酸
7．下列有关电解质的说法正确的是
A．金属铜可用作电线的导电材料，故铜为电解质
B．氢氧化钠溶液能导电，故氢氧化钠溶液是电解质
C．硫酸钡固体不能导电，但硫酸钡是电解质
D．在水溶液中或熔融状态下，能够导电的物质称为电解质
8．一种陨磷钠镁钙石的化学式为。下列说法正确的是
A．属于混合物 B．属于共价化合物
C．、MgO均为碱性氧化物 D．属于正盐
9．现有等质量的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中的化合价均为＋2)，则下列说法中不正确的是
A．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙
B．相对原子质量：乙＞丙＞甲
C．金属活动性：乙＞甲＞丙
D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙
10．下列电离方程式中，书写正确的是
A．= + B．= +
C．= + D．= +
11．物质世界充满了变化。下列变化过程中，不涉及化学变化的是
A．天然气燃烧 B．光合作用 C．冰块融化 D．钢铁生锈
A．A B．B C．C D．D
12．在标准状况下，等质量的下列气体占有的体积最大的是
A． B． C． D．
13．常温下有①0.112L水；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6 g H2S气体；④0.2 mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是
A．分子数：①③②④ B．原子总数：④①③②
C．质量：①④③② D．氢原子数：②④③①
14．关于阿伏加德罗常数(NA)的说法正确的是
A．1molNaCl的质量是58.5g
B．氯气与足量的铁反应，转移电子数为
C．常温下，1mol任何气体的体积都不可能是22.4L
D．标况下，个水分子所占的体积是22.4L
15．同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是
A．同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1
B．甲与乙的相对分子质量之比为1∶1
C．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1
D．等质量的甲和乙中的原子数之比一定为1∶1
16．下列说法正确的是
A．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
B．“静电除尘”、“卤水点豆腐”均与胶体的性质有关
C．将饱和FeCl3溶液滴入氨水中可制得氢氧化铁胶体
D．电泳现象证明某些胶体是带电的
17．下列属于氧化物的是
A．SO2 B．CaCO3 C．Na2SO4 D．KOH
18．已知NA是阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是
A．11 g硫化钾和过氧化钾的混合物，含有的离子数目为0.4NA
B．28 g聚乙烯（）含有的质子数目为16NA
C．将标准状况下224 mL SO2溶于水制成100 mL溶液，H2SO3、、三者数目之和为0.01NA
D．含63 g HNO3的浓硝酸与足量铜完全反应，转移电子数目为0.50NA
19．按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于
①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥一元酸⑦化合物
A．①②③④⑤⑥⑦ B．①④⑥⑦
C．①⑦ D．①④⑤⑥
20．利用覆铜板制作图案时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为。现有铁、铜混合粉末18.0 g加入到100 mL5.0 mol/LFeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8 g，下列说法正确的是
A．剩余固体是铁、铜混合物
B．原固体混合物中铜的质量是12.4 g
C．反应后溶液中
D．反应后溶液中
二、非选择题（共4题）
21．现有以下物质：①晶体②溶液③固体④熔融⑤乙醇⑥铁⑦⑧溶液⑨液态
(1)以上物质中能导电的是 (填序号，下同)
(2)以上物质中属于非电解质的是 ，属于电解质的有
22．单质、氧化物、酸(或碱)和盐的转化关系
(1)金属单质及其化合物的转化：金属单质碱性氧化物碱盐，如：NaNa2ONaOHNa2SO4，符合上述转化关系的常见金属有Na、K、Ca、Ba等，但 、 、 、 不符合上述转化。
(2)非金属单质及其化合物的转化：非金属单质酸性氧化物酸盐，如：SSO2H2SO3Na2SO3，符合上述转化关系的常见非金属有C、S、P等，但 、 等不符合上述转化。
23．A、B、C、D、E五种物质均为中学化学中常见的化合物，已知A、B、C、D、E五种物质里含有相同的一种金属元素，并且A、B、C、D都可与物质M反应生成E，物质之间按箭头方向都可通过一步反应实现转化。实验室通常用碱B的澄清溶液检验CO2。
回答下列问题：
(1)写出物质的化学式：A 、B 、C 、E 。
(2)M属于 (填“酸”“碱”“盐”“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。
(3)写出正盐C转化为酸式盐D的化学方程式： 。
(4)写出碱B转化为酸式盐D的化学方程式： 。
24．下列A～K是中学化学中的常见物质，其中D、E、K为单质，其余物质为化合物。这些物质具有下列转化关系(省略了水和部分反应物及生成物)，除反应②外，其他反应均在水溶液中进行。其中D是工业中最常用的金属。 回答：
(1) A、H分别为 、 (填化学式)。
(2)写出反应②的化学方程式 。
(3)2.7克E与I完全反应生成G，若G与J反应生成3.9克不溶物H ，则消耗J的物质的量为 。
(4)若实验测得无水H在常压条件下不同温度时的密度为：
T(℃) 200 600 800
ρ(g/L) 6.881 2.650 1.517
气体摩尔体积(L/mol) 38.8 71.6 88.0
则 600℃时无水H存在形式的分子式为 。
参考答案：
1．D
A．鱼骨菜叶属于厨余垃圾，A正确；
B．塑料瓶为塑料制品，为可回收垃圾，B正确；
C．消毒剂及其包装物可能含有病菌，为有害垃圾，C正确；
D．易拉罐为金属制品，属于可回收垃圾，D错误；
故选D。
2．A
A．100mL 0.5 溶液中，n()=0.1L×0.5=0.05mol，含有数为0.15，A正确；
B．5.6g Fe与足量氯气反应，Fe由0升高为+3，转移电子数目为0.3，B错误；
C．22.4L氢气未已知标准状况不能计算物质的量，不能计算粒子数目，C错误；
D．4.6g金属钠由原子完成变成离子时，失去电子，D错误；
故选A。
3．D
A.乙烯和丙烯的最简式相同，都为CH2，依据最简式可知，28 g CH2的物质的量为2mol，则混合气体中所含原子数为6NA，故A错误；
B. 标准状况下苯（C6H6）为液体，不能使用22.4L/mol进行计算，故B错误；
C. 1 L 1 mol/L Na2SO4中含有的氧原子数为4NA，但其水溶液中，水也含O原子，所以氧原子总数大于4NA，故C错误；
D. 欲配制480 mL 0.4 mol/L NaOH溶液，需选择500mL的容量瓶，利用500mL进行计算，需称量NaOH的质量为8.0 g，故D正确。
故选D。
4．D
A．未注明温度压强，气体摩尔体积未知，不可求出22.4LCl2的物质的量，含有的分子数未知，A错误；
B．，3NO22e-， 1 mol NO2溶于水时，转移电子数为2/3NA，B错误；
C．H2O8中子， 18gH2O物质的量为1mol，含有的中子数为8NA，C错误；
D．常温常压下，1.6 g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数为， D正确；
答案选D
5．A
60g镁、铁、锌混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发得到156g硫酸盐固体，将反应后的混合物蒸发水分得到固体硫酸镁、硫酸亚铁、硫酸锌混合物156g，则硫酸根的质量,156g-60g=96g；则硫酸中氢元素的质量为96g×=2.0g，则反应中生成氢气的质量为2.0g，故答案为：B。
6．B
在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，以此来解答。
A．碳酸钠为化合物，其水溶液能导电，则碳酸钠属于电解质，故A错误；
B．蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，故B正确；
C．氢氧化钠是化合物，其水溶液能导电，则氢氧化钠属于电解质，故C错误；
D．硫酸为化合物，其水溶液能导电，则硫酸属于电解质，故D错误。
故选B。
7．C
Ａ．电解质属于化合物，铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，A项错误；
Ｂ．氢氧化钠溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，B项错误；
Ｃ．硫酸钡固体中硫酸根离子和钡离子不能自由移动，不能导电，溶于水或在熔融状态下可以电离出离子而导电，属于电解质，C项正确；
Ｄ．在水溶液中或熔融状态下，能够导电的化合物称为电解质，D项错误；
故答案为：C。
8．D
A．属于纯净物，故A错误；
B．属于离子化合物，故B错误；
C．属于过氧化物，MgO为碱性氧化物，故C错误；
D．属于正盐，故D正确；
故选D。
9．B
A．根据图示可知产生氢气的质量：甲＞乙＞丙，故A正确；
B．甲、乙、丙在生成物中的化合价均为＋2，相对原子质量越小，产生的氢气越多，所以相对原子质量：丙＞乙＞甲，故B错误；
C．根据图示可知乙的反应速率快，丙最慢，说明乙的金属活动性强，丙的金属活动性最弱所以金属活动性：乙＞甲＞丙，故C正确；
D．氢气中的氢元素完全来自酸，所以产生的氢气多，就说明消耗的酸多，所以消耗酸的质量：甲＞乙＞丙，故D正确；
答案选B。
10．A
硫酸钾是强电解质完全电离出K+和SO ，电离方程式为K2SO4=2K++ SO；
故选A。
11．C
A．天然气燃烧涉及甲烷燃烧生成CO2、H2O，有新物质生成，为化学变化，故A不选；
B．光合作用涉及CO2、H2O在光合作用下生成葡萄糖和氧气，有新物质生成，为化学变化，故B不选；
C．冰块融化涉及水由固态变为液态，不存在化学变化，故C选；
D．钢铁生锈涉及铁转化为铁的氧化物过程，有新物质生成，为化学变化，故D不选；
故选：C。
12．B
根据V=nVm=Vm可知：相同条件下，相等质量的气体，其摩尔质量越小占有的体积越大。
由于摩尔质量：CO2＞O2＞N2＞H2，故氢气的体积最大，故选B。
13．D
运用阿伏加 德罗常数公式，摩尔质量公式，注意标准状况下，水是液体，气体摩尔体积对其不适用，再结合物质状态分析解答。
A．①0.112L水，质量是112g，；②3.01×1023个氯化氢分子的物质的量是；③13.6 g H2S气体，；④0.2 mol氨气；分子数由小到大排列是④③②①，故A错误；
B．①0.112L水，质量是112g，则原子总数；②3.01×1023个氯化氢分子的物质的量是，则原子总数0.5mol×2=1.0NA；③13.6 g H2S气体，，则原子总数0.4mol×3=1.2NA；
④0.2 mol氨气，则原子总数0.2mol×4=0.8NA，原子总数由小到大排列是④②③①，故B错误；
C．水的质量是112g，m(HCl)=0.5mol×36.5g/mol=18.25g、m(H2S)=0.4mol×34g/mol=13.6g、m(NH3)=0.2mol×17g/mol=3.4g，所以质量从小到大顺序是④③②①，故C错误；
D．水中N(H)=×NA×2=12.4NA，HCl中N(H)=0.5mol×NA×1=0.5NA；硫化氢中N(H)=0.4mol×NA×2=0.8NA，氨气中N(H)=0.2×NA×3=0.6NA，所以H原子个数由小到大顺序是②④③①，故D正确；
故答案选：D。
14．A
A．氯化钠的摩尔质量为58.5g/mol，1molNaCl的质量则为58.5g，A正确；
B．氯气只有一摩尔，氯气反应后变成负一价的氯，转移电子数为2NA，B错误；
C．常温下，在特定的压强下，一摩尔气体的体积可能为22.4L，C错误；
D．标况下，水为液体，NA个水分子所占的体积不等于22.4L，D错误；
故选A。
15．D
ag甲气体和2ag乙气体相同条件下体积比为1:2，即二者的物质的量之比为1:2，由M=可知，甲和乙的摩尔质量相同，即相对分子质量相同。
A．a g甲气体和2a g乙气体的质量之比为1:2，体积之比为1:2，由 ρ= 可知，同温同压下甲和乙的密度之比为 1:1，故A正确；
B．a g甲气体和2a g乙气体的质量之比为1:2，体积之比为1:2，由阿伏伽德罗定律可知，二者物质的量之比为1:2，由M=可知，甲和乙相对分子质量相同，故B正确；
C．由分析可知，甲和乙相对分子质量相同，同温同体积下等质量的甲乙物质的量相同，同温同体积下，压强之比为 1:1，故C正确；
D．据分析，甲和乙的摩尔质量相同，等质量的甲和乙的物质的量相同，即分子数相同，但原子数不一定相同，故D错误；
故选D。
16．B
A．根据分散系分散质微粒直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，A错误；
B．“静申除尘”是灰尘的胶粒带负申荷，在外加申场作用下，向阳极移动，从而达除尘的效果；“卤水点豆腐”就是加入卤水使蛋白质发生凝聚，都与胶体的性质有关，B正确；
C．FeCl3溶液与氨水反应生成氢氧化铁沉淀，得不到氢氧化铁胶体，C错误；
D．电泳现象证明某些胶体微粒带电荷，胶体呈电中性，D错误；
故选B。
17．A
A. 二氧化硫是由硫、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，A正确；
B. 碳酸钙是由钙、碳、氧三种元素组成，氧化物必须含有两种元素，不属于氧化物，属于盐，B错误；
C. 硫酸钠是由钠、硫、氧三种元素组成，氧化物必须含有两种元素，不属于氧化物，属于盐，C错误；
D. 氢氧化钾是由钾、氢、氧三种元素组成，氧化物必须含有两种元素，不属于氧化物，属于碱，D错误；
故选A。
18．B
过氧化钾（K2O2）与硫化钾（K2S）的相对分子质量均为110，11 g过氧化钾与硫化钾的混合物的物质的量为0.1 mol，每摩尔K2O2含2 mol K+和1 mol ，每摩尔K2S含2 mol K+和1 mol S2 ，故含有离子数目为0.3NA，A错误；的最简式为CH2，28 g含有2 mol CH2，每个CH2含8个质子，故质子数目为16NA，B正确；标准状况下224 mL SO2物质的量为0.01 mol，SO2与水反应生成H2SO3的反应为可逆反应，所以，H2SO3、、三者数目之和小于0.01NA，C错误；浓硝酸与铜反应时，若只发生Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，1 mol HNO3转移电子数目为0.50NA，随着反应的进行，浓硝酸逐渐变稀，又发生3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，若只发生3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，1 mol HNO3转移电子数目为0.75NA，故转移电子数目介于0.50NA和0.75NA之间，D错误。
19．B
硝酸是重要的三大强酸之一，它是含氧酸、一元酸、易挥发性酸、化合物，B满足题意。
答案选B。
20．B
原氯化铁溶液中含有氯化铁的物质的量n(FeCl3)=5 mol/L×0.1 L=0.5 mol。铁的还原性强于铜，把铁、铜混合粉末加入氯化铁溶液中，铁先与铁离子反应，与FeCl3溶液反应时先后发生：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu+2Fe3+=Cu2+ +2Fe2+，结合反应的方程式解答。
A．原溶液中含有FeCl3的物质的量是n(FeCl3)=5 mol/L×0.1 L=0.5 mol。假设0.5 mol FeCl3完全反应消耗Fe、Cu的质量分别是m1、m2，根据Fe+2Fe3+=3Fe2+可知0.5 mol Fe3+反应消耗Fe的质量为m1=；根据Cu+2Fe3+=Cu2+ +2Fe2+可知0.5 mol Fe3+反应消耗Cu的质量为m2=，实际溶解金属质量18 g-2.8 g=15.2 g，14 g＜15.2 g＜16 g，可见：Fe完全反应，Cu部分反应，Fe3+反应完全，剩余金属是Cu，A错误；
B．设反应消耗铜的物质的量为n1，反应的铁的物质的量为n2，则有关系式：①64n1+56n2=15.2 g；②n1+n2=n (Fe3+ )=0.25 mol，解得n1=0.15 mol，n2=0.1 mol，则原来混合物中含有的铜的质量m(Cu)=0.15mol×64 g/mol+2.8 g=12.4 g ，B正确；
C．根据A中的计算可知： Fe3+完全反应，剩余的金属为Cu，溶液中不含有Fe3+，C错误；
D．根据反应方程式可知反应后溶液中n(Fe2+)=2n(Cu) +3n(Fe) =2×0.15mol+3×0.10 mol=0.6 mol，反应后溶液中铜离子的物质的量为n(Cu2+)=n(Cu)=0.15 mol，故n(Fe2+)+n(Cu2+) =0.6 mol+0.15 mol=0.75 mol，D错误；
故合理选项是B。
21．(1)②④⑥⑧
(2) ⑤⑦ ①③④⑨
（1）
②溶液、④熔融、⑧溶液存在自由移动的离子，能导电，⑥铁是金属能导电，故能导电的是：②④⑥⑧；
（2）
⑤乙醇在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质，⑦在熔融状态下不导电、在水溶液导电但不是自身电离，属于非电解质；①晶体、③固体、④熔融、⑨液态都是在水溶液或熔融状态下本身能导电的化合物，属于电解质。
22． Mg Fe Al Cu N Si
Mg、 Fe、 Al 、Cu与氧气反应得到的MgO、Fe2O3、Al2O3、CuO均不与水反应；氮气与氧气反应得到的NO属于不成盐氧化物，Si与氧气反应得到的SiO2不与水反应。
23．(1) 或
(2)酸
(3)
(4)
实验室通常用碱 B 检验 CO2，即B为氢氧化钙，则A为氧化钙， D为酸式盐，说明N为二元酸或其对应的氧化物，即为碳酸氢钙，N为二氧化碳或碳酸，则C为碳酸钙， 氧化钙或碳酸钙或碳酸氢钙都可以和盐酸或硝酸反应生成氯化钙或硝酸钙，故E为氯化钙或硝酸钙。
（1）由分析可知A为，B为，C为，E为或，答案为：，，，或；
（2）碱性氧化物、碱、正盐三类物质与酸或酸性氧化物反应可以生成正盐，但酸式盐只能与酸反应生成正盐，所以M属于酸，答案为：酸；
（3）碳酸钙转变为碳酸氢钙的反应方程式为：，答案为：；
（4）氢氧化钙转变为碳酸氢钙的反应方程式为：，答案为：；
24．(1) FeCl3 Al(OH)3或A1C13；
(2)3FeO+2Al3Fe+Al2O3
(3)0.05mol或0.25mol
(4)A12C16和A1C13
根据题干信息给定的转化关系分析，D、E、K为单质，其余物质为化合物。这些物质具有下列转化关系(省略了水和部分反应物及生成物)，除反应②外，其他反应均在水溶液中进行。结合转化关系分析判断C+E=D+F，高温反应是置换反应，其中D是工业中最常用的金属，金属发生置换反应，推断D为Fe，反应为铝热反应，E为Al，F为Al2O3，C为铁的氧化物，结合A+D=B分析可以知道，B为亚铁盐，所以推断C为Fe，O，J为HCl，B为FeCl2，A为FeCl3，K为Cl2，E为Al，F为Al2O3，和反应得到同种物质应为NaAlO2，判断I为NaOH，NaAlO2和HCL反应量不同可以生成H为Al(OH)3或A1C13；据此分析解题。
（1）根据分析可以知道A为FeCl3、H为Al(OH)3或A1C13；故答案为FeCl3；Al(OH)3或A1C13。
（2）分析判断反应②是铝热反应，氧化亚铁和铝加热反应生成铁和氧化铝，反应的化学方程式：3FeO+2Al3Fe+Al2O3；故答案为3FeO+2Al3Fe+Al2O3。
（3）2.7克E为Al，物质的量为0.1mol，与I为NaOH或HCl完全反应生成G为NaAlO2，若G与J(为HCl)反应生成3.9克不溶物H(为Al(OH)3)，其物质的量==0.05mol发生反应：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑，+H++H2O=Al(OH)3↓；则消耗J的物质的量为0.05mol或0.25mol；故答案为0.05mol或0.25mol。
（4）根据公式：气体的摩尔质量=气体摩尔体积×密度可以求出T(℃)时无水氯化铝的摩尔质量=71.6×2.65=186.9g/mol，设无水氯化铝的化学式为(AlCl3)n，则n==1.4，介于1、2之间，所以600℃时无水H存在形式的分子式为A12C16和A1C13；故答案为A12C16和A1C13
