专题3《水溶液中的离子反应》
一、单选题（共13题）
1．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．无色溶液中：、、、
B．溶液中：、、、
C．使石蕊变红的溶液中：、、、
D．透明澄清的溶液中：、、、
2．下列说法正确的个数是
①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、食醋、淀粉
②CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物
③同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨
④强电解质溶液的导电能力一定强
⑤有单质参加的反应或有单质生成的反应是氧化还原反应
⑥“华为麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅
⑦“火树银花”的烟花利用了金属元素的物理性质
A．2 B．3 C．4 D．5
3．能正确表示下列反应的离子方程式为
A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：
B．用足量氨水吸收SO2：
C．向H2C2O4溶液中滴加酸性KMnO4溶液：
D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液和NH4HSO4溶液以体积比1:2混合：
4．下列关于物质的性质和应用的说法正确的是
A．绿矾的化学式为FeSO4·7H2O，可用作补血剂
B．从铝土矿中获得氧化铝再制得氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝
C．向溶液中先通入，再滴加几滴KSCN，溶液变成红色，可以证明原溶液中含有
D．用Na2S作还原剂，除去水中的Cu2+和Hg2+
5．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温下，60g乙酸与甲酸甲酯的混合物中，含有的碳原子数为2NA
B．25℃时，pH=7的纯水中含有的OH 数为10﹣7NA
C．1molI2(g)和1molH2在密闭容器中充分反应，所得混合气体的分子数小于2NA
D．标准状况下，22.4LCH2Cl2中C﹣Cl键的数目为2NA
6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．配制的溶液中加入少量铁粉
B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用等体积的蒸馏水洗涤损失的AgCl少
C．向饱和食盐水中滴入浓盐酸可获取NaCl晶体
D．用热的纯碱溶液洗去油污
7．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 mol乙基中含有的电子数目为18NA
B．30 g醋酸和葡萄糖的混合物中，氧原子的数目为NA
C．10.6 g Na2CO3溶于水，溶液中和的微粒数之和为0.1NA
D．密闭容器中，1 mol CO与1 mol H2O反应制备H2，产生了NA个H—H键
8．常温下，关于值相同的醋酸和氯化铵两种溶液，下列说法正确的是
A．
B．
C．两种溶液中水电离出的相等，且都大于
D．的小于13
9．下列事实可以证明是弱电解质的是
①的溶液可以使紫色石 试液变红
②的溶液中
③某溶液的导电能力比某HCl溶液弱
④的溶液恰好与的NaOH溶液完全中和
⑤溶液中、、同时存在
A．②⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．①③
10．NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．1.56gNa2O2和Na2S的混合物中阴阳离子的总数是0.07NA
B．常温常压下，8gO2与O3的混合气体中含有4NA个电子
C．常温下，1L中性CH3COONH4溶液中水电离的H+数目为1×10-7NA
D．由H2O2制得2.24LO2，转移的电子数目为0.2NA
11．一些非水溶剂，会发生类似水的自耦解离：，，；据此推测下列反应方程式书写错误的是
A．(液态中)
B．(液态中)
C．(液氨中)
D．
12．已知：室温时，某酸H2A的Ka1=1.0 ×10-8，Ka2=1.0 ×10 -12。下列说法正确的是
A．0.1 mol·L-1的NaHA溶液中：c(A2—)＞c(H2A)
B．反应A2—+H2O HA—+OH—的平衡常数K=1×10-8
C．0.1 mol·L-1的Na2A溶液中：c(OH—)=c(H+ )+c(HA—)+ 2c(H2A)
D．NaHA与Na2A以任意比混合的溶液中：c(Na+ )+c(H+ )=c(HA—)+c(A2— )+c(OH—)
13．W、X、Y、M为短周期元素，W与X同周期、与M同主族，Y的原子半径最大。如图是由X、W、Y形成的一种有预防血凝作用的化合物，其所有原子均达到8电子稳定结构。下列说法错误的是
A．W的氢化物的熔点不一定比X的高
B．W与M形成的某种化合物具有漂白性
C．W与Y形成的二元化合物只含有离子键
D．由Y、W、M形成的化合物水溶液可能为碱性
二、填空题（共9题）
14．水溶液是中学化学的重点研究对象。
（1）水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂。常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c(H＋)＝10－9 mol·L－1，则该电解质可能是 (填序号)。
A．CuSO4 B．HCl C．Na2S D．NaOH E．K2SO4
（2）已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，要使新制稀氯水中的c(HClO)增大，可以采取的措施为(回答两种) ， 。
（3）常温下，将pH＝3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性。
①浓度为1.0×10－3mol·L－1的氨水bL；
②c(OH－)＝1.0×10－3mol·L－1的氨水cL；
③c(OH－)＝1.0×10－3mol·L－1的氢氧化钡溶液dL
则a、b、c、d之间的大小关系是 。
（4）已知：H2A=H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。常温下，0.1mol·L－1的NaHA溶液其pH＝2，则0.1mol·L－1的H2A溶液中氢离子浓度的大小范围是
15．平衡思想是化学研究一个重要观念。电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。
(1)已知部分弱酸的电离常数如下表：
弱酸 HCOOH HCN H2CO3
电离常数(25℃) Ka=1.77×10-4 Ka=4.3×l0-10 Ka1=5.0×l0-7 Ka2=5.6×l0-11
①常温下，物质的量浓度相同的三种溶液a。HCOONab。NaCNc。Na2CO3，pH由大到小的顺序是 (填编号)。
②室温下，Na2CO3溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是 ，溶液中= 。
(2)室温下，用0.100mol·L-1盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol·L-1的氨水溶液，滴定曲线如图所示。
①a点所示的溶液中粒子浓度由大到小的顺序依次为 >c(Cl-)> >c(OH-)>c(H+)。
②c点所示的溶液中c(NH3·H2O)+c(NH)= mol·L-1(忽略溶液体积的变化)。
(3)室温下，CHCOOH、NH3·H2O的电离平衡常数分别1.75×10-5、1.79×10-5.下列溶液混合后，pH大于7的是 。
①pH=1的盐酸和pH=13的Ba(OH)2溶液等体积混合
②等浓度等体积HClO、NaOH溶液混合
③pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合
④pH=1的醋酸和0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合
16．“萃取分离”溶液中钴、锂的萃取率与平衡时溶液pH的关系如图所示，pH一般选择5左右，理由是 。
17．镁、铝、钙的某些化合物在生产、生活中有着重要应用。请按要求回答下列问题。
Ⅰ.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料,受热时有如下分解反应:2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O↑+10MgO+3Al2O3
(1)除去固体产物中Al2O3的离子方程式为 。
(2)常温，MgO可溶于NH4Cl溶液的化学方程式为 。
Ⅱ.过氧化钙(CaO2)是一种白色、无毒、难溶于水的固体消毒剂。工业生产过程如下:①在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2;②不断搅拌的同时加入30% H2O2溶液(弱酸性),生成CaO2·8H2O沉淀;③经过陈化、过滤、水洗得到CaO2·8H2O,再脱水干燥得到CaO2。
(1) 可循环使用的物质是 。工业生产中常选用过量的反应物是Ca(OH)2而不是H2O2,这是因为 。
(2) 检验CaO2·8H2O是否洗净的操作是 。
(3) 测定产品中CaO2含量:取m g样品,与足量稀硫酸反应充分,生成的H2O2用c mol·L-1的KMnO4溶液滴定,消耗标准液的体积为V mL,则该样品中CaO2质量百分数为(含m、c、V的表达式) 。
18．电解质溶于水时会发生电离产生自由移动的离子，电导率变化一定程度上可以反映溶液中自由移动的离子浓度变化。溶液中自由移动的离子浓度越大，电导率就越大。如图是向20mL0.01mol/LBa(OH)2溶液中滴入了2滴酚酞溶液，然后向Ba(OH)2溶液中匀速滴加0.2mol/LH2SO4溶液，获得电导率随时间变化的曲线图。
(1)0-80s观察到的实验现象 。截至b点，加入0.2mol L-1H2SO4溶液的体积为 mL。
(2)写出该实验中的离子方程式 。
(3)证明水是电解质的实验证据是 。
(4)某同学向两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
bd段对应的离子方程式是 ； 点对应的溶液呈中性（填a、b、c、d，下同）； 点对应的溶液中Ba2+沉淀完全。
19．氢氰酸()有剧毒，易挥发。金矿提金时，用溶液浸取金生成，再用锌置换出金，产生的含氰废水需处理后排放。
(1)①存在着两步电离平衡，其第一步电离方程式为 。
②可用于制备，浊液中加入溶液可发生反应：
，该反应的平衡常数 。
[已知，]。
(2)可催化氧化废水中的。其他条件相同时，总氯化物(、等)去除率随溶液初始变化如图所示。
①在酸性条件下，也能氧化，但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的原因是 。
②当溶液初始时，总氰化物去除率下降的原因可能是 。
(3)通过电激发产生和处理废水中的，可能的反应机理如图所示。虚线方框内的过程可描述为 。
20．已知pOH也可以用来表示溶液的酸碱度，规定pOH= lgc平(OH－)。不同温度下，水溶液中pOH与pH的关系如图所示。
回答下列问题：
(1)t 25(填“＞”或“＜”)，图中A、B、C三点对应水的电离程度由大到小的顺序是 。
(2)25℃时，向溶液中逐滴加入等浓度的溶液至恰好沉淀完全。
①此过程中水的电离平衡 (填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
②写出该过程发生反应的离子方程式 ；若反应前后溶液体积的变化忽略不计，则反应后所得溶液的pH值为 (已知)。
(3)已知80℃时，水的离子积常数。该温度下，0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中，该溶液中由水电离的c平(H+)为 ，用电离方程式表示该溶液中存在的电离平衡 。
21．现有HA、HB 和H2C三种酸。室温下用0.1mol·L- 1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.1mol·L-1的HA、HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH 溶液体积的变化如图所示。
（1）原HA中水电离出的c(H+)= mol·L-1
（2）与曲线I 上的c点对应的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 ；b点对应的溶液中c(HB) c(B-)(填“>”“<”或“=”)。
（3）已知常温下向0.1mol·L-1的NaHC 溶液中滴入几滴石蕊试液后溶液变成红色。
①若测得此溶液的pH=1，则NaHC的电离方程式为 。
②若在此溶液中能检测到H2C 分子，则此溶液中c(C2-) c(H2C)(填“>”“<”或“=”)。
③若H2C的一级电离为H2C=H++HC-，常温下0.1mol·L-1H2C溶液中的c(H+)=0.11mol·L-1，则0.1mol·L-1NaHC溶液中的c(H+) 0.01mol·L-1(填“>”“<”或“=”)。
22．按要求填空：
(1)①将溶液蒸干灼烧得到的物质是 (填化学式)；
②泡沫灭火器常用硫酸铝作为原料之一，其灭火原理为 (用离子方程式表示)；
③在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式 。
(2)已知25℃时有关弱酸的电离常数如下：
HCN：，：，，则：
①相同物质的量浓度的、、NaCN溶液，pH由小到大的顺序是： 。
②的溶液中，结合化学用语解释其原因： 。
(3)含的废水毒性较大，某工厂废水中含的。为了使废水的排放达标，进行如下处理：(已知)
①绿矾为，反应(Ⅰ)中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ；
②常温下若处理后的废水中，则处理后的废水的 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A．和能发生反应，不能大量共存，A项不选；
B．和反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，不能大量共存，B项不选；
C．使石蕊变红的溶液显酸性，与H+、反应，不能大量共存，C项不选；
D．、、、之间不反应，能大量共存，D项选；
答案选D。
2．A
【详解】①水银是金属汞，是单质，属于纯净物，故①错误；
②NO2溶于水生成硝酸和一氧化氮，故NO2不属于酸性氧化物，故②错误；
③C60、C70、金刚石、石墨是碳元素的不同单质，它们属于同素异形体，故③正确；
④电解质溶液的导电能力除了和电解质本身有关之外，还和它们溶液的浓度有关，故④错误；
⑤同素异形体之间的转化是化学变化，但属于非氧化还原反应，故⑤错误；
⑥手机芯片的主要成分是硅而不是二氧化硅，故⑥错误；
⑦“火树银花”的烟花利用了金属的焰色反应，焰色反应是物理变化，体现的是金属的物理性质，故⑦正确；
综上所述，本题分类或描述正确的是③⑦，故答案为A。
3．A
【详解】A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙，可将难溶物硫酸钙转化为更加难溶的物质碳酸钙，反应的离子方程式为，A正确；
B．用足量氨水吸收，反应的离子方程式为，B错误；
C．是二元弱酸，为弱电解质，不可以拆，向溶液中滴加酸性溶液，反应的离子方程式为，C错误；
D．将等物质的量浓度的氢氧化钡和硫酸氢铵溶液以体积比1:2混合时，由于H+结合OH-的能力强于，H+恰好完全反应，不参加反应，Ba(OH)2电离出的OH-与NH4HSO4电离出的H+反应生成水，Ba(OH)2电离出的Ba2+与NH4HSO4电离出的SO反应生成BaSO4沉淀，反应的离子方程为为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，D错误；
故选A。
4．A
【详解】A．Fe2+能被人体吸收，绿矾的化学式为FeSO4·7H2O，可用作补血剂，故A正确；
B．电解熔融的氧化铝得到铝，故B错误；
C．向溶液中先滴加几滴KSCN不变红，再通入溶液变成红色，可以证明原溶液中含有，故C错误；
D．用Na2S作沉淀剂，除去水中的Cu2+和Hg2+，故D错误；
选A。
5．A
【详解】A．乙酸与甲酸甲酯的分子式都是C2H4O2，相对分子质量都是60g/mol常温下，60g乙酸与甲酸甲酯的混合物中含有的碳原子数为2NA，A正确；
B．25℃时，pH=7的纯水中含有的OH﹣数因没有体积而不能计算，B错误；
C．1molI2(g)和1molH2在密闭容器中充分反应，反应前后分子数目没有变化，所得混合气体的分子数等于2NA，C错误；
D．在标准状况下CH2Cl2是液态，不能使用气体摩尔体积计算，D错误；
故答案为：A。
【点评】本题考查了阿伏加德罗常数的计算，难度不大，应注意公式的运用和物质结构特点、反应的分子数变化特点等。
6．A
【详解】A．亚铁离子易被氧气氧化为铁离子。配制的溶液中加入少量铁粉，可以防止铁离子被氧化，与化学平衡无关，不能用勒夏特列原理解释，A符合；
B．增大氯离子浓度，氯化银沉淀溶解平衡左移，故用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用等体积的蒸馏水洗涤损失的AgCl少，B不符合；
C．增大氯离子浓度，不利于氯化钠溶解、可以使溶解平衡朝着析出氯化钠晶体的方向移动，故向饱和食盐水中滴入浓盐酸可获取NaCl晶体，C不符合；
D．碳酸钠溶液存在水解平衡，水解呈碱性，水解吸热、加热促进水解，则用热的纯碱溶液洗去油污，D不符合；
答案选A。
7．B
【详解】A．乙基-CH2CH3中含有17个电子，则1 mol乙基中含有的电子数目为17NA，A错误；
B．醋酸分子式是C2H4O2，葡萄糖分子式是C6H12O6，二者的最简式是CH2O，最简式的式量是30，30 g混合物中含有最简式的物质的量是1 mol，因此其中含有的O原子是1 mol，含有的O原子数目是NA，B正确；
C．10.6 g Na2CO3的物质的量是0.1 mol，将其溶于水，有部分发生水解反应产生、H2CO3，但主要以存在，所以根据C元素守恒可知：、H2CO3、的物质的量的和是0.1 mol，则溶液中和的物质的量的和小于0.1 mol，所以微粒数之和小于0.1NA，C错误；
D．在密闭容器中，CO与H2O反应产生H2、CO2，该反应为可逆反应，则1 mol CO与1 mol H2O不能完全反应制备H2，产生H2的物质的量小于1 mol，因此产生H—H键数目小于NA个，D错误；
故合理选项是B。
8．D
【详解】A．醋酸溶液中存在c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)，氯化铵溶液中存在c(NH)＋c(H＋)=c(Cl－)＋c(OH－)，两溶液的pH相同，即两种溶液中c(H＋)相同、c(OH－)相同，从而推出c(NH)＋c(CH3COO－)=c(Cl－)，即有c(CH3COO－)＜c(Cl－)，故A错误；
B．CH3COOH的电离程度等于NH3·H2O的电离程度，即CH3COOH的电离平衡常数大于NH水解平衡常数，当pH值相等时，c(CH3COOH)＜c(NH4Cl)，故B错误；
C．CH3COOH的电离抑制水的电离，即水电离出c(H＋)＜10－7mol·L－1，NH4Cl溶液中NH发生水解反应，促进水的电离，即水电离出的c(H＋)＞10－7mol·L－1，故C错误；
D．NH3·H2O为弱碱，部分电离，因此0.1mol·L－1的NH3·H2O的pH小于13，故D正确；
答案为D。
9．A
【分析】只要证明电解质HNO2发生部分电离就能证明HNO2是弱电解质，可以通过一定浓度的HNO2水溶液pH、其钠盐溶液的pH等方法来证明；
【详解】①1 mol/L的HNO2溶液可以使石蕊试液变红，说明亚硝酸电离出氢离子而使溶液呈酸性，但不能证明亚硝酸部分电离，因此不能说明亚硝酸是弱电解质，①不符合题意；
②1 mol/L的HNO2溶液中c(H+)=1×10-3 mol/L＜1 mol/L，说明亚硝酸部分电离，为弱电解质，②符合题意；
③HNO2溶液的导电能力比HCl溶液弱，只能说明亚硝酸中自由移动的离子浓度小于HCl，但不能说明亚硝酸是部分电离，所以不能证明亚硝酸是弱电解质，③不符合题意；
④10 mL 1 mol/L的HNO2溶液恰好与10 mL1 mol/L的NaOH溶液完全反应，说明亚硝酸是一元酸，但不能说明亚硝酸是完全电离还是部分电离，因此不能证明亚硝酸是弱电解质，④不符合题意；
⑤HNO2溶液中HNO2、、H+同时存在，说明亚硝酸部分电离，为弱电解质，⑤符合题意；
综上所述可知：能够说明HNO2是弱电解质的说法序号是②⑤；
故选A。
10．B
【详解】A．Na2O2和Na2S的摩尔质量均为78g/mol，1.56g混合物的物质的量为=0.02mol，每摩尔Na2O2和Na2S均含3mol离子，所以混合物中离子总数为0.06NA，A错误；
B．8gO2与O3的混合气体即8g氧原子，含有0.5mol氧原子，每个氧原子含有8个电子，所以混合物中共4 NA个电子，B正确；
C．常温下中性CH3COONH4溶液中c(H+)=1×10-7mol/L，1L该溶液中含有1×10-7NA个H+，但醋酸根和铵根的水解都会促进水的电离，所以水电离的H+数目大于1×10-7NA，C错误；
D．气体所处温度和压强未知，无法确定2.24LO2的物质的量，则无法计算转移电子数，D错误；
综上所述答案为B。
11．A
【详解】A．在液态中，所以，A错误；
B．在液态中，所以，B正确；
C．在液氨中 ，所以，C正确；
D．，，所以，D正确；
故选A。
12．C
【详解】A．HA—的水解平衡常数Kh====＞Ka2，说明HA—在溶液中的电离程度小于水解程度，所以溶液中c(A2— )＜c(H2A)，故A错误；
B．由方程式可知，反应的平衡常数K=====0.01，故B错误；
C．0.1 mol·L-1的Na2A溶液中存在质子守恒关系c(OH—)=c(H+ )+c(HA—)+ 2c(H2A) ，故C正确；
D．NaHA与Na2A以任意比混合的溶液中存在电荷守恒关c(Na+ )+c(H+ )=c(HA—)+2c(A2— )+c(OH—)，故D错误；
故选C。
13．C
【分析】短周期元素，Y的原子半径最大，则Y是Na；根据结构，W的最外层电子数是6，X的最外层电子数是4，则W是O或S；X是C或Si；又因为X、W、Y可以形成药物，则W是O，X是C，M是S。
【详解】A．碳元素的氢化化物有多种，如常温下固态烃点高于水熔点，A正确；
B．SO2具有漂白性，B正确；
C．O与Na能移形成氧化钠和过氧化钠，过氧化钠中有离子键和共价键，C错误；
D．由Y、W、M形成Na2SO3溶液能水解，溶液为碱性，D正确。
【点睛】本题通过结构式不能完全判断出元素种类，还需要结合元素可以合成药物的特征，从而判断出元素种类。另外还要熟悉这些元素形成的常见化合物的特征。
14． CD 再通入氯气 加入碳酸盐或加入次氯酸钠 b>a＝d>c 0.1mol·L－1 0.11mol·L－1 c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－) 2 1.8×10－7 mol·L－1
【分析】（1）常温下，纯水中c（H+）=10-7mol L-1，加入某物质后，溶液中c（H+）=10-9mol L-1，说明溶液呈碱性，则加入的物质的水溶液呈碱性；
（2）氯水中存在的平衡是Cl2+H2O H++Cl-+HClO、HClO H++ClO-，要使c（HClO）增大，加入某些物质使Cl2+H2O H++Cl-+HClO的平衡向正反应方向移动或使HClO H++ClO-的平衡向逆反应方向移动；
（3）一水合氨为弱电解质，不能完全电离，pH相同时，氨水浓度最大；
（4）H2A=H++HA-，HA- H++A2-可知，第一步完全电离，第二步不完全电离，结合0.1mol L-1NaHA溶液的pH=2确定0.1mol L-1的H2A溶液中氢离子浓度的大小范围，0.1mol L-1NaHA溶液的pH=2，则HA-的电离大于其水解，再结合水解、电离的相关知识来解答；
（5）根据混合溶液中氯离子的浓度结合溶度积常数计算银离子浓度，根据氢离子浓度计算溶液的pH。
【详解】（1）常温下，纯水中c（H+）=10-7mol L-1，加入某物质后，溶液中c（H+）=10-9mol L-1，说明溶液呈碱性，则加入的物质是碱或强碱弱酸盐，故选CD；
故答案为 CD；
（2）氯水中存在的平衡是Cl2+H2O H++Cl-+HClO、HClO H++ClO-，要使c（HClO）增大，加入某些物质使Cl2+H2O H++Cl-+HClO的平衡向正反应方向移动或使HClO H++ClO-的平衡向逆反应方向移动，所以可以通入氯气或加入碳酸盐或加入次氯酸盐；
故答案为：再通入氯气、加入碳酸盐或加入次氯酸钠；
（3）一水合氨为弱电解质，不能完全电离，与盐酸反应至中性时，氨水应稍过量，则b＞a，c（OH-）=1.0×10-3mol L-1的氨水，一水合氨浓度远大于1.0×10-3mol．L-l的氨水，反应至中性时，a＞c，氢氧化钡为强碱，与盐酸完全中和时，a=d，则b＞a=d＞c；
故答案为：b＞a=d＞c；
（4）H2A=H++HA-，HA- H++A2-可知，第一步完全电离，第二步不完全电离，0.1mol L-1的H2A溶液中H2A第一步电离出氢离子浓度是0.1mol/L，0.1mol L-1的NaH A溶液其pH=2，说明HA-电离比水解多出0.01mol/L，HA-的电离较微弱，所以电离出氢离子浓度小于0.01mol/L，则0.1mol L-1的H2A溶液中氢离子浓度的大小范围是0.1mol/L＜c（H+）＜0.11mol/L，NaHA溶液中HA-的电离大于其水解，则离子浓度的关系是c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）；
故答案为 0.11mol·L－1； c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)；
（5）盐酸和硝酸银反应的物质的量之比是1：1，n（AgNO3）=0.05L×0.018mol L-1=9×10-4 mol，n（HCl）=0.05L×0.020mol L-1=1×10-3 mol，n（AgNO3）＜n（HCl），所以盐酸剩余，混合溶液中C（Cl-）=c（HCl）==10-3 mol/L，c（Ag+）===1.8×10-7 mol/L，c（H+）=0.01mol/L，pH=2；
故答案为 2；1.8×10－7 mol·L－1。
15． cba CO+H2O HCO+OH- 5.6×10-2 c(NH) c(NH3·H2O) 1/25 ②③
【详解】(1)①根据盐类水解的规律，酸的酸性越弱，其生成的盐水解程度越大，溶液的pH越大，表中数据可知，酸性：HCOOH＞HCN＞HCO，则溶液的pH由大到小的顺序是cba；
②Na2CO3为强碱弱酸盐，碳酸根离子发生水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，离子方程式为CO+H2O HCO+OH-；===5.6×10-2；
(2)①用0.100mol·L-1盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol·L-1的氨水溶液，a点溶质为等物质的量的氯化铵和氨水，溶液显碱性，则氨水的电离程度大于铵根离子的水解程度，即c(NH) ＞c(Cl-)＞ c(NH3·H2O)；
②c点溶液中的溶质为氯化铵和HCl，其物质的量之比为2：1，根据物料守恒，c(NH3·H2O)+c(NH)=20.00mL×0.l00mol·L-1÷50mL=0.04mol/L；
(3)①pH=1的盐酸物质的量浓度为0.1mol/L，pH=13的Ba(OH)2溶液的浓度为0.05mol/L，等体积混合后溶液的pH=7，①与题意不符；
②等浓度等体积HClO、NaOH溶液混合恰好生成NaClO，NaClO为强碱弱酸盐，溶液显碱性，②符合题意；
③pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，溶质为氯化铵和未反应的氨水，溶液显碱性，③符合题意；
④pH=1的醋酸，醋酸的浓度大于0.1mol/L，和0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合，溶质为醋酸钠和未反应的醋酸，溶液显酸性，④与题意不符；
答案为②③。
16．pH在5左右时，钴、锂的分离效率高
【详解】由题干图示信息可知，pH2～5，随pH得增加，萃取率在增加，当pH达到5左右时，萃取率很高了，接近100%，而若pH再增加，萃取锂的含量将增加，萃取的钴纯度下降，故pH一般选择5左右进行萃取实验，故答案为：pH在5左右时，钴、锂的分离效率高。
17． Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O 2NH4Cl+H2O+MgOMgCl2+2NH3·H2O NH4Cl 过量Ca(OH)2使溶液显碱性,可以抑制CaO2·8H2O溶解,从而提高产品的产率;H2O2溶液呈弱酸性,会促进CaO2·8H2O溶解,降低产品产率。 取适量最后一次洗涤液于试管中,加入稀硝酸,再向其中加入AgNO3溶液。 18cV/m%
【详解】Ⅰ（1）固体产物中含有氧化镁和氧化铝，两者的区别在与氧化铝与强碱反应而氧化镁不能，加入氢氧化钠溶液溶解后过滤，离子反应方程式为：Al2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O；
（2）氯化铵溶液中铵根离子水解，溶液显酸性： NH4Cl+H2OHCl+NH3·H2O，氧化镁与铵根离子水解产物反应：MgO+ 2HCl MgCl2+ H2O，此反应促进铵根离子水解，所以总反应为：2NH4Cl+H2O+MgOMgCl2+2NH3·H2O；
Ⅱ（1）在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2，但是没有加热，因此反应方程式为：2NH4Cl +Ca(OH)2＝2NH3·H2O+CaCl2；不断搅拌的同时加入30% H2O2溶液(弱酸性)，生成CaO2·8H2O沉淀，反应方程式为CaCl2+ H2O2+6H2O+2NH3·H2O＝CaO2·8H2ONH4Cl，所以可以循环使用的物质是NH4Cl；工业生产中常选用过量的反应物是Ca(OH)2而不是H2O2，这是因为过量Ca(OH)2能使溶液显碱性，可以抑制CaO2·8H2O溶解，从而提高产品的产率；
（2）检验最后一次洗涤液中是否含有氯离子，因此检验方法是：取适量最后一次洗涤液于试管中，加入稀硝酸，再向其中加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀产生，如果没有，证明CaO2·8H2O已经洗涤干净；
（3）由CaO2+H2SO4＝CaSO4+H2O2，5H2O2+2MnO4-+6H+＝2Mn2++5O2+8H2O可知：5CaO2 2MnO4-，因此 ，所以该样品中CaO2的质量百分数=18cV/m%。
18． 产生白色沉淀，溶液红色褪去，电导率减小 1 2H++ SO-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 水的导电性实验 H++OH-= H2O ad ab
【分析】溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子所带的电荷数决定。Ba(OH)2是强电解质，开始滴定时溶液中离子浓度较大，溶液的电导率大，随反应的进行，溶液中钡离子生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子变成水，溶液中离子的浓度逐渐减小，当Ba(OH)2和硫酸恰好完全反应时，溶液中主要是水和极少量的硫酸钡，水是弱电解质，此时导电性很小，再继续加入硫酸，硫酸是强电解质，离子浓度增大，导电能力又增强。以此分析解答本题。
【详解】(1)根据上述分析可知：0—80s是Ba(OH)2和H2SO4反应产生白色沉淀硫酸钡的过程，溶液中离子浓度逐渐减小，碱性逐渐减弱，溶液的颜色逐渐变浅。80s时溶液中钡离子生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子变成水，恰好完全反应，溶液中主要是水和极少量的硫酸钡，所以0—80s可观察到的实验现象是产生白色沉淀，溶液红色褪去，电导率减小。由图可知b点时Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应，所以加入0.2mol L-1H2SO4溶液的体积为V==1mL；故答案：产生白色沉淀，溶液红色褪去，电导率减小；1。
(2)该实验是硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，其离子方程式2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故答案：2H++ SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O。
(3)证明水是电解质的实验证据是应用导电性实验，连接完整的的电路，把电极插入水中，观察电流表有读数，说明水能导电，是电解质。故答案：水的导电性实验。
(4)由图可知溶液中钡离子与SO 生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子与H+生成水，曲线①中a点溶液的导电能力接近0，所以①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，②代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线。所以a点时离子方程式为：2H++SO+Ba2++ 2OH-= BaSO4+2H2O，此时Ba2+沉淀完全；b点时离子方程式为：H++SO+Ba2+ +OH-= BaSO4+H2O，此时Ba2+沉淀完全，氢氧根离子有剩余，继续滴加硫氢化钠，酸碱发生中和反应，bd点发生的反应的离子方程式为：H++OH-= H2O，结合以上分析可知，ad点对应的溶液呈中性，ab点对应的溶液中钡离子沉淀完全，故答案： H++OH-= H2O；ad；ab。
19． 为AuCN+CN- 1.225×109； 在酸性条件下，溶液中的氰化物转变为HCN逸出，造成污染 随着pH升高，c(OH-)增大，铜离子转化为氢氧化铜，催化效率降低 氧气在阴极表面得电子被还原成 ， 结合氢离子生成 O2H， O2H分解生成氧气和双氧水
【详解】(1)①存在着两步电离平衡，其第一步电离方程式为AuCN+CN-；
②已知，]；，该反应的平衡常数 = ==1.225×109；
(2)①在酸性条件下，也能氧化，但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的原因是，HCN有剧毒，易挥发，在酸性条件下，溶液中的氰化物转变为HCN逸出，造成污染；
②氢氧化铜是难溶的沉淀，pH升高，c(OH-)增大，铜离子沉淀越多，催化效率越低；所以当溶液初始时，总氰化物去除率下降的原因可能是随着pH升高，c(OH-)增大，铜离子转化为氢氧化铜，催化效率降低；
(3)由图可知，虚线方框内的过程可描述为：氧气在阴极表面得电子被还原成 ， 结合氢离子生成 O2H， O2H分解生成氧气和双氧水。
20．(1) ＞ A＞C＞B
(2) 正向 Ba2+＋OH－＋H+＋SO=BaSO4↓＋H2O 11.4
(3) 5×10 11 mol L 1 HAH+＋A－、H2OH+＋OH－
【详解】（1）A点对应温度为t℃，pH＞7，pOH＞7，则Kw＞10 14，则t＞25，从A到B点，温度逐渐降低，水的电离程度不断减小，因此图中A、B、C三点对应水的电离程度由大到小的顺序是A＞C＞B；故答案为：＞；A＞C＞B。
（2）①氢氧化钡电离出钡离子和氢氧根，氢氧根物质的量浓度是钡离子物质的量浓度的2倍，将钡离子沉淀完全，其反应离子方程式Ba2+＋OH－＋H+＋SO=BaSO4↓＋H2O，则溶液还剩余氢氧根，碱性不断减小，此过程中水的电离平衡正向移动；故答案为：正向。
②根据前面分析得到该过程发生反应的离子方程式Ba2+＋OH－＋H+＋SO=BaSO4↓＋H2O；若反应前后溶液体积的变化忽略不计，溶液中氢氧根物质的量浓度为，pOH=，则反应后所得溶液的pH值为14 2.6=11.4；故答案为：Ba2+＋OH－＋H+＋SO=BaSO4↓＋H2O；11.4。
（3）已知80℃时，水的离子积常数。该温度下，0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中，则此时溶液中c(OH－)=，则溶液中c平(H+) =，则溶液中由水电离的c平(H+)为，用电离方程式表示该溶液中存在的电离平衡HAH+＋A－、H2OH+＋OH－；故答案为：HAH+＋A－、H2OH+＋OH－。
21． 10-13 c(Na+)>c(B-)>c(OH-)>c(H+) < NaHC=Na++H++C2- > >
【分析】（1）由图中曲线Ⅱ可知，浓度为0.1mol·L-1的HA溶液的pH=1，说明HA为强酸，能够完全电离；
（2）曲线I上的c点对应的是HB酸和NaOH完全中和反应生成的NaB溶液，溶液呈碱性，b点对应的溶液为HB和NaB按1:1为溶质的溶液，溶液呈酸性，说明HB的电离程度大于NaB的水解程度；
（3）①若测得此溶液的pH=1，则NaHC为强酸的酸式盐；
②若在此溶液中能检测到H2C分子，则NaHC为弱酸的酸式盐，溶液呈酸性，说明其电离程度大于水解程度；
③若H2C的一级电离为H2C=H++HC-，常温下0.1mol·L-1H2C溶液中的c(H+)=0.11mol·L-1，其中一级电离产生的c(H+)=0.1mol·L-1，二级电离不完全，在第一级电离产生的氢离子抑制下电离的c(H+)=0.01mol·L-1，则0.1mol/LNaHC溶液在没有受抑制的情况下，HC-的电离程度增大。
【详解】（1）由图中曲线Ⅱ可知，浓度为0.1mol·L-1的HA溶液的pH=1，说明HA为强酸，能够完全电离，因此原HA溶液中由水电离出的c(H+)=c(OH-)=1.0×10-14/0.1=1.0×10-13mol/L，故答案为1.0×10-13mol/L。
（2）曲线I上的c点对应的是HB酸和NaOH完全中和反应生成的NaB溶液，溶液呈碱性，因此根据电荷守恒，溶液中各离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)，b点对应的溶液为HB和NaB按1:1为溶质的溶液，溶液呈酸性，说明HB的电离程度大于NaB的水解程度，因此c(HB)
（3）①常温下向0.1mol·L-1的NaHC溶液中滴入几滴石蕊试液后溶液变成红色，说明溶液呈酸性，若测得此溶液的pH=1，则NaHC为强酸的酸式盐，其电离方程式为：NaHC=Na++H++C2-，故答案为NaHC=Na++H++C2-。
②若在此溶液中能检测到H2C分子，则NaHC为弱酸的酸式盐，溶液呈酸性，说明其电离程度大于水解程度，溶液中的c(C2-)>c(H2C)，故答案为>。
若H2C的一级电离为H2C=H++HC-，常温下0.1mol·L-1H2C溶液中的c(H+)=0.11mol·L-1，其中一级电离产生的c(H+)=0.1mol·L-1，HC-的电离不完全，在一级电离的抑制下产生了0.01mol/L的氢离子，在0.1mol/LNaHC溶液中没有氢离子抑制的情况下，HC-的电离程度增大，c(H+)>0.01mol·L-1，故答案为>。
【点睛】判断离子浓度的大小，通常需结合电荷守恒、物料守恒、质子守恒进行解答。
22．(1) Fe2O3 Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑ AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)
(2) NaHCO3
【详解】（1）①FeCl3溶液中存在着Fe3+的水解，水解的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，加热可以促进水解平衡正向移动，且盐酸挥发，平衡也正向移动，所以将氯化铁溶液蒸干灼烧后得到的物质是Fe(OH)3分解生成的Fe2O3。
②泡沫灭火器是硫酸铝和碳酸氢钠溶液混合，铝离子和碳酸氢根离子发生完全双水解反应生成Al(OH)3和CO2，反应的离子方程式为：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑。
③在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，即AgCl转化为更难溶的AgBr，反应的离子方程式为：AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)。
（2）①三种溶液中阴离子都水解，且水解显碱性，水解程度越大，溶液的碱性越强。酸根阴离子的水解程度取决于水解生成的对应的酸的电离程度，酸性越弱，对应的离子水解程度越大。根据电离常数可知，酸性：H2CO3＞HCN＞，所以水解程度：＞CN-＞，则溶液的pH由小到大的顺序是：NaHCO3
（3）①和Fe2+反应生成Cr3+和Fe3+，做氧化剂，Fe2+做还原剂，1mol得到6mol电子，1molFe2+失去1mol电子，所以反应(Ⅰ)中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6。
②处理后的废水中，，根据Cr(OH)3的Ksp，溶液中的c(OH-)==1.0×10-8mol/L，则c(H+)=1.0×10-6mol/L，所以溶液的pH=6。
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