专题7 初识酸、碱和盐 检测题
一、单选题
1．下列属于物理变化的是
A．光合作用 B．牛奶变酸
C．硫酸铵加熟石灰研磨 D．分离液态空气制氧气
2．下列各组转化中，一定条件下能一步实现的组合是（ ）
A．CuCu(NO3)2→Fe(NO3)2 B．NaOH→NaNO3→NaCl
C．CaCl2CaCO3Ca(OH)2 D．H2O2→H2H2O
3．下列物质的性质、用途说法正确的是
A．氧气具有还原性，可炼铁 B．硫酸铜溶液呈蓝色，可作食用色素
C．活性炭具有吸附性，可软化硬水 D．熟石灰有碱性，可改良酸性土壤
4．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一，下列解释不合理的是（ ）
A．喷洒消毒液杀灭新冠病毒时闻到特殊气味——分子在不断地运动
B．水和过氧化氢的化学性质不同—一分子构成不同
C．氖气和氦气的化学性质都很稳定——它们的原子核外最外层都达到了8电子结构
D．向硫酸钠溶液和稀硫酸中分别滴入氯化钡溶液均出现白色沉淀——它们的溶液中均含有硫酸根离子
5．如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH，下列判断不正确的是
A．X显酸性 B．Z可使无色酚酞溶液变红
C．Z可能是碳酸钠溶液 D．Y一定是水
6．生活为我们提供了许多丰富的“化学小实验”的机会。小明同学将酚酞试液分别滴入到下列物质中，其变化现象及它们的pH对应正确的是
A．肥皂水 B．石灰水 C．食盐水 D．白醋
滴入酚酞试液后的实验现象 无色 蓝色 红色 无色
该物质的pH pH>7 pH=7 pH<7 pH<7
A．A B．B C．C D．D
7．X、Y分别是稀盐酸或氢氧化钠溶液中的一种。X与Y发生反应过程中溶液pH变化如图所示。则下列说法正确的是（ ）
A．X是稀盐酸
B．向a点的溶液中加入石蕊试液，试液会变蓝
C．b点表明此时盐酸与氢氧化钠恰好完全反应
D．c点溶液中的溶质仅是NaOH
8．棉花生长时因为缺氮导致叶片发黄，我们应该施用下列化学肥料中的
A．K2CO3 B．CO(NH2)2 C．KCl D．Ca3(PO4)2
9．下列化肥属于氮肥的是
A．氯化钾 B．碳酸氢铵 C．硫酸钾 D．磷矿粉
10．下列药品需密封保存的原因错误的是
A．浓盐酸有挥发性 B．浓硫酸有吸水性
C．酒精具有可燃性 D．氢氧化钠固体易潮解
11．在的某无色溶液中能大量共存的是（ ）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
12．下列化肥中属于磷肥的是
A．KNO3 B．K2CO3 C．CaSO4 D．Ca（H2PO4）2
二、填空题
13．为了测定某赤铁矿石中氧化铁（Fe2O3）的质量分数，取矿石样品10g，加入146g稀盐酸恰好完全反应，经过滤、干燥后，得到滤渣2g（杂质既不溶于水，也不与盐酸反应）．请计算：
（1）该赤铁矿石含氧化铁的质量分数．
（2）稀盐酸的溶质质量分数．
14．航天点亮梦想。请回答下列小题。
(1)天宫课堂演示了失重状态下泡腾片放入蓝色水球中的实验，观察到大量气泡。泡腾片中含有柠檬酸和NaHCO3等物质，则水球中产生的气体是 。
(2)“天问一号”探测器成功着陆火星，标志着我国航天事业取得突破性进展。
①“天问一号”由长征五号遥四运载火箭发射升空。长征五号火箭采用液氢作燃料，液氧作助燃剂，反应的化学方程式为 。
②火星低层大气的主要成分如下表：
气体成分 CO2 N2 Ar O2 其他
体积分数/% 95.32 2.7 1.6 0.13 0.25
火星低层大气中N2的体积分数比空气中 (填“高”或“低”)。氩元素在元素周期表中的信息如上图所示。氩原子的核外电子数为 。
若要鉴别火星低层大气和地球上的空气，实验操作为 。
15．熟石灰的制法
（1）工业上通过高温锻烧石灰石来生产氧化钙，其反应的化学方程式为 。
（2）把水滴在氧化钙固体上，其现象为 ，说明氧化钙能够与水反应，其反应的化学方程式为 。
16．现有H、C、N、O、Ca五种元素，请选用其中的元素写出对应的化学式。
(1)能供给呼吸的单质： ；
(2)酸： ；
(3)碱： ；
(4)盐： 。
17．化学用语是学习化学的重要工具，请按要求完成下列填空。
按要求从氢气、二氧化碳、碳酸钠、碳酸、硫酸、氢氧化钠中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①一种非金属单质
②一种可用于灭火的氧化物
③一种不稳定的酸
④一种可溶于水的碱 。
三、实验题
18．下面是几种实验室制取气体的发生装置与收集装置。
(1)写出图1中有标号的仪器名称：I ；II 。
(2)实验室可用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳。若要较好地控制产生二氧化碳的速度，应选用发生装置 （填编号）。
(3)若用F装置进行排空气法收集二氧化碳，验满的方法是 。
(4)用A、F、I装置制取纯净的二氧化碳，若F装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，则F的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，写出该反应的方程式 。
(5)普通空气中氧气体积含量约为，要利用上图F收集一集气瓶（容量为40mL）含氧气的体积分数约为60%的气体。方法是：在该集气瓶里先装入体积为XmL的水，再从导管 （a或b）通入氧气，把瓶里的水全部排出，则集气瓶内收集到含氧气的体积分数约为60%的气体，则X大约是 mL（填整数）。
19．实验室有一久置的生石灰样品，科学小组同学利用该样品进行了一系列探究活动，具体操作步骤如下。
①称取样品，加足量的水充分溶解，过滤得滤液和沉淀；
②将滤液等分成份，一份先加少量酚酞试液再滴加稀盐酸至过量，得混合物，另一份加过量的碳酸钠溶液，得混合物；
③将混合物倒入一个洁净的烧杯中，发现烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红色，过滤，得滤液和滤渣。
④向滤液中滴加溶液，有白色沉淀生成
（1）则滤液中一定含有的溶质是 。
（2）根据实验现象及数据判断，原样品的成分是 。
四、计算题
20．BaCl2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性。若误服了BaCl2溶液可立即服用MgSO4溶液解毒。为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，现取100 g BaCl2溶液，加入100 g MgSO4溶液，两者恰好完全反应，过滤后所得滤液质量为176.7 g．该反应的化学方程式为BaCl2+MgSO4═BaSO4↓+MgCl2，求：
（1）反应生成沉淀的质量为_____g。
（2）原BaCl2溶液中溶质的质量分数____________。
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数______________。（精确到0.1%）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A、光合作用的过程中植物吸收二氧化碳，有新物质氧气等生成，属于化学变化；
B、牛奶变酸有酸性物质生成，属于化学变化；
C、硫酸铵和熟石灰混合研磨会有新物质氨气生成，属于化学变化；
D、分离液态空气制氧气是利用了液态氮和液态氧沸点的不同，分离过程中没有新物质生成，属于物理变化。
故选D。
【点睛】化学变化：生成其他物质的变化称为化学变化。物理变化：没有生成其他物质的变化称为物理变化。
2．A
【详解】A、铜和硝酸银等可以反应生成硝酸铜，硝酸铜和铁反应生成硝酸亚铁，而硝酸铜和铁等反应能生成铜。选项正确；
B、氢氧化钠和硝酸或者和硝酸镁、硝酸铜、硝酸铁等反应均可得到硝酸钠，硝酸钠不能一步转化为氯化钠。选项错误；
C、氯化钙和可溶性碳酸盐反应生成碳酸钙，碳酸钙不能一步转化为氢氧化钙。选项错误；
D、过氧化氢不能直接得到氢气。选项错误；
故选A。
【点睛】涉及多种物质之间的一步转化时，第一要注意转化的方向，第二是要是否存在明显的不能实现的转化，也就是找出明显的突破口来加速题目的解决。
3．D
【详解】A、氧气具有氧化性，错误；
B、硫酸铜溶液呈蓝色，由于铜离子属于重金属离子有毒，不可作食用色素，错误；
C、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，但是不可软化硬水，错误；
D、熟石灰有碱性，可改良酸性土壤，正确。
故选D。
4．C
【详解】A、喷洒消毒液杀灭新冠病毒时闻到特殊气味，是由于分子在不断地运动，故A正确；
B、水由水分子构成，过氧化氢由过氧化氢分子构成，水和过氧化氢的化学性质不同，是因为水和过氧化氢的分子构成不同，故B正确；
C、氦气的化学性质稳定，是因为氦原子只有1个电子层，第一个电子层最多容纳2个电子，达到相对稳定结构，故C错误；
D、向硫酸钠溶液和稀硫酸中分别滴入氯化钡溶液均出现白色沉淀，其实质是钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡白色沉淀，故D正确。故选C。
5．D
【详解】A、X的pH小于7，显酸性，不符合题意；
B、Z的pH大于7，显碱性，能使无色酚酞试液变红，不符合题意；
C、Z的pH大于7，显碱性，碳酸钠溶液显碱性，故可能是碳酸钠溶液，不符合题意；
D、Y的pH=7，可能是水，也可能是其它溶液，如氯化钠溶液，符合题意。
故选D。
6．D
【详解】A、肥皂水显碱性，pH＞7，能使无色的酚酞试液变红，故A选项不完全正确；
B、石灰水显石碱性，pH＞7，能使无色的酚酞试液变红，，故B选项错误；
C、食盐水呈中性，pH=7，不使无色的酚酞试液变色，故C选项错误；
D、白醋是酸性，pH＜7，酸性溶液不使酚酞试液变色，故D选项正确；
故选D。
7．C
【详解】A、由图可知，随着X质量的增加，pH逐渐增大至大于7，故X是氢氧化钠，不符合题意；
B、a点，pH<7，溶液显酸性，加入石蕊试液，溶液变红，不符合题意；
C、b点，pH=7，表示氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，符合题意；
D、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，c点pH>7，说明溶液中的溶质为NaOH和NaCl，不符合题意。
故选C。
8．B
【详解】棉花地里的棉花因为缺氮导致叶片发黄，我们应该施用的化学肥料是氮肥。
A、K2CO3中只含有氮、磷、钾中的钾元素，属于钾肥，不符合题意；
B、CO(NH2)2中只含有氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥，符合题意；
C、KCl中只含有氮、磷、钾中的钾元素，属于钾肥，不符合题意；
D、Ca3（PO4）2中含有氮、磷、钾中的磷元素，属于磷肥，不符合题意。
故选B。
9．B
【详解】A、氯化钾中含有钾元素，属于钾肥，不符合题意；
B、碳酸氢铵含有氮元素，属于氮肥，符合题意；
C、硫酸钾中含有钾元素，属于钾肥，不符合题意；
D、磷矿粉中含有磷元素，属于磷肥，不符合题意。故选B。
【点睛】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
10．C
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，密封保存，故选项正确；B、浓硫酸具有吸水性，密封保存，故选项正确；C、酒精具有挥发性，密封保存，故选项错误；D、氢氧化钠固体易吸水潮解，且和空气中的二氧化碳反应，密封保存，故选项错误。故选C。
11．D
【分析】在的某无色溶液中含有大量的氢氧根离子，所以和氢氧根离子不共存的，使溶液呈现颜色的不能在溶液中共存。
【详解】A.铜离子使溶液呈蓝色，而且铜离子能和氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀，不共存；
B.氢离子和氢氧根离子结合生成水，不共存；
C.铵根离子和氢氧根离子结合生成氨气和水，钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，不共存；
D.四种离子可以共存。故选D。
12．D
【详解】A、硝酸钾含氮元素和钾元素属于复合肥，不符合题意；
B、碳酸钾含有钾元素属于钾肥，不符合题意；
C、硫酸钙不含氮元素、钾元素、磷元素，因此不是化肥，不符合题意；
D、磷酸二氢钙含磷元素属于磷肥，符合题意；
故选：D。
13．（1）80%；（2）7.5%
【详解】（1）得到的2g滤渣是杂质，故赤铁矿石含氧化铁的质量分数为×100％＝80％
（2）设稀盐酸的溶质质量分数为x
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
160 219
8g 146g×x
=
解得x=7.5%
点睛：熟知根据化学方程式进行的简单计算。
14．(1)二氧化碳/2
(2) 2H2+O22H2O 低 18 取等体积的两种气体各一瓶，分别加入等体积等浓度适量的澄清石灰水，振荡
【详解】（1）柠檬酸是一种酸，解离出的氢离子和碳酸氢钠中解离出的碳酸氢根离子结合成碳酸，碳酸分解生成水和二氧化碳，所以水球中产生的气体是二氧化碳。
（2）①氢气和氧气点燃生成水，化学方程式为。
②空气中氮气的体积分数为78%，而表中火星低层大气中氮气的体积分数为2.7%，所以火星低层大气中N2的体积分数比空气中低。
元素周期表一格左上角数字为原子序数，原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数，所以氩原子的核外电子数为18。
从表格可以看出火星低层大气含有二氧化碳的体积分数为95.32%，而空气中二氧化碳的体积分数仅为0.03%，所以可以通过检验二氧化碳鉴别。二氧化碳可用澄清石灰水鉴别，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。所以可以取等体积的两种气体各一瓶，分别加入等体积等浓度适量的澄清石灰水，振荡。
15． ↑ 放出大量的热
【详解】（1）高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：↑；
（2）把水滴在氧化钙固体上，观察到大量的水蒸气产生，该现象说明氧化钙与水反应放热；同时生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：。
16．(1)O2
(2)HNO3、H2CO3（合理即可）
(3)Ca(OH)2、NH3 H2O
(4)Ca(NO3)2、CaCO3、Ca(HCO3)2、NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3（合理即可）
【详解】（1）能供给呼吸的单质是氧气，化学式为：O2；
（2）酸在水中的阳离子全部为H+，则可由H、N、C、O四种元素中的三种形成酸，酸的化学式分别为HNO3、H2CO3；
（3）碱是由金属离子（或铵根离子）和OH 构成，五种元素可构成的碱有：Ca(OH)2、NH3 H2O；
（4）盐可由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成，五种元素可构成的盐有：Ca(NO3)2、CaCO3、Ca(HCO3)2、NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3等。
17． H2 CO2 H2CO3 NaOH 。
【详解】①氢气是由氢元素组成的非金属单质，故化学式：H2；②二氧化碳是一种氧化物，不燃烧、也不支持燃烧，密度比空气大，所以可用来灭火，故化学式：CO2；③碳酸是一种不稳定的酸，易分解为水和二氧化碳，故化学式：H2CO3；④氢氧化钠是一种碱，能溶于水，故化学式：NaOH。
【点睛】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法选择出物质的化学式即可。
18．(1) 锥形瓶 分液漏斗
(2)C
(3)将燃着的木条放到a导管口处，木条熄灭，则说明CO2已满
(4)
(5) a 20
【详解】（1）根据仪器特征，I是锥形瓶，II是分液漏斗，故填：锥形瓶；分液漏斗。
（2）实验室用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳，根据反应物的状态和反应条件，发生装置选择固液常温型发生装置，若要较好地控制产生二氧化碳的速度，可通过分液漏斗控制滴加液体的速率，来控制化学反应速率，所以应选用发生装置C，故填：C。
（3）CO2密度比空气大，用F装置进行排空气法收集二氧化碳，CO2气体从b导管通入，所以验满的方法是：将燃着的木条放到a导管口处，木条熄灭，则说明CO2已满，故填：将燃着的木条放到a导管口处，木条熄灭，则说明CO2已满。
（4）氯化氢气体溶于水即盐酸，盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，故填：。
（5）氧气密度比水小，所以应从导管a端通入氧气，水从b端排出；由于空气中氧气的体积分数约为五分之一，所以最后集气瓶中的氧气由两部分组成，空气中的氧气和收集到的氧气，由此得出：40mL×60%=XmL+（40mL-XmL）×，解得：X=20。故填：a；20。
19． 碳酸钠、氯化钠、酚酞 氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙
【详解】（1）通过实验分析可知：将混合物C、D倒入一个洁净的烧杯中，发先烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红色，过滤，得滤液E和1g滤渣，向滤液E中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明滤液E中一定含有的溶质是：碳酸钠、氯化钠、酚酞，一定没有盐酸，氢氧化钠可能有也可能没有；故答案为碳酸钠、氯化钠、酚酞；
（2）根据①称取0.75克样品，加足量的水充分溶解，过滤得滤液A和0.1克沉淀B，可以判断原样品的成分中有碳酸钙；那么剩余物是0.65g，根据③将混合物C、D倒入一个洁净的烧杯中，发现烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红色，过滤，得滤液E和1g滤渣碳酸钙，1g碳酸钙中钙元素的质量=1g××100%=0.4g；根据质量守恒定律，钙元素质量守恒，剩余的0.65g物质中就含有0.4g钙；假设0.65g都是氧化钙，那么含钙元素的质量=0.65g××100%≈0.46g，0.46g＞0.4g；假设0.65g都是氢氧化钙，那么含钙元素的质量=0.65g××100%≈0.35g，0.35g＜0.4g，因此可知原样品的成分中还有氧化钙和氢氧化钙；故答案为氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙。
20．（1）23.3（2）20.8%（3）5.4%
【详解】（1）反应生成沉淀的最大质量为：100g+100g-176.7g=23.3g；
（2）设参加反应的氯化钡质量为x，生成氯化镁的质量为y，
x=20.8g y=9.5g
原BaCl2溶液的溶质质量分数为
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数
故答案为（1）23.3；
（2）原BaCl2溶液的溶质质量分数为20.8%；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为5.4%。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
