省熟中2023-2024学年高一上学期12月学业水平调研
化学试题
注意事项：
1.本试卷包含选择题和非选择题两部分，满分100分，考试用时75分钟。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、学校、班级、考试号等用0.5mm黑色签字笔填写在答题纸上相应的位置。
3.作答选择题必须用2B铅笔把答案填涂到答题卡上；作答非选择题必须用0.5mm黑色签字笔填写在答题纸指定的位置。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
选 择 题（共39分）
单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共39分；每小题只有一个选项符合题意。
1.我国承诺在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当，下列措施不利于实现“碳中和”的是（ ）
A.加大化石能源的消费比重 B.践行节能低碳的生活方式
C.加强的捕集和再利用 D.研究转化为淀粉的技术
2.下列物质的俗名与组成的化学式对应完全正确的是（ ）
A.漂白粉-HClO B.纯碱-NaOH C.碱石灰- D.重晶石-
3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A.Na有强还原性，可用于制取金属钛 B.受热易分解，可用于治疗胃酸过多
C.有较强还原性，常用于漂白秸杆 D.浓硫酸有脱水性，常用于实验室干燥气体
4.下列说法中正确的是（ ）
A.水溶液有导电能力，因此是电解质
B.在电流作用下电离成、和
C.饱和溶液几乎不导电，但是强电解质
D，硫酸是强电解质，所以液态硫酸一定能导电
5.阿伏加德罗常数的值为，下列叙述正确的是（ ）
A. 溶液中，的数目为
B.1mol 中含有个电子
C.标准状况下，11.2L 所含分子数为
D.1mol 完全溶于水共转移个电子
6.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是（ ）
A.制备氯气 B.除去中的HCl C.分离和氯化锰溶液 D.蒸干氯化锰溶液制
7.下列有关物质鉴别的方法描述不合理的是（ ）
A.无需其他试剂即可鉴别与两种粉末
B.用品红溶液可鉴别和两种气体
C.用溶液可鉴别溶液与溶液
D.利用焰色反应可鉴别NaCl溶液和KCl溶液
8.下列关于和的描述不正确的是（ ）
A.固体中含少量杂质，可通过加热的方法除去
B.溶液显碱性，所以属于碱
C.热稳定性：
D.等物质的量的和分别与足量盐酸反应，生成的一样多
9.在点滴板上进行四组溶液间反应的小实验，相关反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A.a反应：
B.b反应：
C.c反应：
D.d反应：
10.一定条件下，硫的某种含氧酸（）与可发生反应：（未配平），下列推断合理的是（ ）
A.该反应中，一定有生成
B.该反应中，作还原剂，作氧化剂
C.若，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为
D若，每生成1mol S，转移的电子为6mol
11.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 实验结论
A 向溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 溶液中一定有
B 向某溶液中先滴加足量稀盐酸，无明显现象，再滴加溶液，有白色沉淀生成 溶液中含有
C 将Fe片插入盛有溶液的试管，Fe片表面有红色固体析出 氧化性：
D 向NaBr溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振荡、静置，下层溶液呈橙红色 还原性：
12.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A.
B.
C.
D.
13.双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.过程Ⅰ中，表现出酸性氧化物的性质
B.过程Ⅱ中，1mol 可氧化2mol
C.总反应为
D.双碱法脱硫过程中，可以循环利用
非 选 择 题（共61分）
14.（16分）根据要求填空。
（1）氯气和石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为________，漂白粉的组成为________（填写化学式）。
（2）过氧化钠和水反应的化学方程式为________，每生成1mol 转移电子________个。
（3）工业上用黄铁矿（）制硫酸第一步，在________（填写设备名称）中发生反应的化学方程式________。
（4）红热的炭块放入浓硫酸中发生反应的化学方程式为________，浓硫酸在反应中表现出________性。
（5）写出和足量反应的离子方程式为________。
（6）碘盐中的和KI在酸性溶液中发生反应的离子方程式为________。
15.（16分）纯碱是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗涤剂等工业中有着广泛的应用。工业上以粗盐（含、杂质）为原料生产，工艺流程如图所示：
（1）滤渣A的主要成分是________（写化学式）。若要回收滤渣A，需对滤渣A进行洗涤，证明已洗净的方法的是________。
（2）“碳酸化”时没有晶体析出，原因是________。
（3）向滤液B中加入NaCl粉末可促进晶体析出。为使沉淀充分析出并分离，根据NaCl和溶解度曲线，需采用的操作为________、________、过滤、洗涤、干燥。
（4）“煅烧”发生的化学反应方程式为________。
（5）对固体充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量，增重0.28g，则固体的质量为________g（计算过程略，结果保留三位有效数字）。
16.（14分）某兴趣小组欲探究的性质，并利用制备焦亚硫酸钠（）。已知常用作食品抗氧化剂，溶于水即生成。
（1）制取并探究其性质
①装置中发生反应的化学方程式为________。
②若要利用装置B验证的还原性，且现象为溶液红色褪去，其中所盛试剂为________（填序号）
A.品红溶液 B.酸性溶液
C.含酚酰的NaOH溶液 D.氯水
③用足量氨水吸收尾气的离子方程式为________。
④某同学用装置代替装置，你认为装置除绿色环保外，还具有的优点是________（任写一点）。
（2）①将通入化合制备。某同学推测所得固体产品中含有杂质，请设计简单实验证明：________。
②测定某葡萄酒中残留量的方案为：取葡萄酒样品100.00mL，加入盐酸充分蒸馏；将蒸出的馏分用标准溶液进行滴定（反应为），消耗标准溶液25.00mL。计算样品中抗氧化剂的残留量（以计）为________。（写出计算过程）
17.（15分）二氧化氯（）具有强氧化性，是国际公认的高效消毒灭菌剂。某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对的制备、吸收、释放和应用进行研究。
图1 图2
已知：沸点为11℃，不稳定，工业上常将转化为产品便于储存和运输；在酸性条件下可发生反应生成并释放出。
（1）仪器D的名称是________，安装F中导管时，应选用图2中的________（填“a”或“b”）。
（2）打开B的活塞向A中滴加稀盐酸与溶液反应，反应一段时间后关闭B的活塞，在D中被稳定剂完全吸收生成，此时F中溶液的颜色不变。再打开E的活塞向D中加入稀盐酸，F中溶液的颜色由无色变为蓝色。
①已知A中反应为：，用双线桥标出电子转移的方向和数目________。
②装置C的主要作用是________。
（3）已知吸收气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂II，加酸后释放的浓度随时间变化如图3所示。现需用于水果保鲜，则效果较好的稳定剂是________，理由是________。
图3
（4）可用于水体中的去除。控制其他条件不变，在水体pH分别为7.1、7.6、8.3时，测得浓度随反应时间的变化如图4所示。
图4
①时水体中转化为，转化为，该反应的离子方程式为________。
②反应相同时间，水体中浓度随pH增大而降低的原因是________。
省熟中2023-2024学年高一上学期12月学业水平调研
化学参考答案
单项选择题：本题包括14小题，每小题3分，共39分；每小题只有一个选项符合题意。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
A D A C B C C B D B B A D
非选择题：包括4大题，共61分。除注明分值外，其余每空2分。
14.（16分）
（1）2 、（1分）
（2） 或（1分）
（3）沸腾炉（1分）
（4） （强）氧化（性）（1分）
（5）
（6）
15.（16分）
（l）、
取最后一次洗涤滤液少许于试管，加入稀使溶液呈酸性，再滴加几滴溶液，无沉淀，说明已洗净。（3分）
（2）溶解度比溶解度大 （3）蒸发浓缩 降温结晶
（4） （5）1.68（3分）
16.（14分）
① ②B
③
④不用加热（或节约能源）、易于控制反应进行等合理答案
（2）①取适量产品于试管中，加足量稀盐酸溶解后，滴加溶液，若产生白色沉淀，说明产品含杂质，反之则无（3分）
②
样品中抗氧化剂残留量为（3分）
17.（15分）
（1）锥形瓶（1分） b（1分）
（2）① ②吸收
（3）稳定剂Ⅱ 稳定剂Ⅱ可以缓慢释放，能较长时间维持保鲜所需的浓度
（4）①
②pH增大，浓度增大，氧化的速率加快（3分）
