舒城县2023-2024学年高二上学期期中考试
化学试题
命题范围：选择性必修1第一章至第三章
可能用到的原子量：C-12 H-1 O-16 Na-23
一、选择题（只有一个正确答案，每题3分，共48分）
1．准确量取25.00 mL的盐酸溶液，可选用的仪器为
A．10 mL移液管 B．50 mL酸式滴定管
C．50 mL量筒 D．50 mL碱式滴定管
2．其他条件不变时改变下列某种因素后，一定会导致某可逆反应的平衡常数值改变的是
A．催化剂 B．浓度 C．温度 D．压强
3．下列溶液一定呈中性的是
A．c(H+)=c(OH-)的溶液 B．使石蕊试液呈紫色的溶液
C．pH=7的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
4．在恒温恒容的密闭容器中进行反应：A(g)+B(g)2C(g)，下列能说明反应已达平衡状态的是
A．消耗1molB的同时，生成2molC B．容器内各种气体的体积分数保持不变
C．容器内的总压强保持不变 D．容器内混合气体的密度保持不变
5．对于在密闭容器中已达平衡的可逆反应(放热反应)。若要使化学平衡向正反应方向移动，可采取的措施是
A．升高温度 B．降低温度 C．增加B的量 D．增加C的量
6．下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是
①25℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7 ②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗
③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应 ④ 0.1 mol·L－1 HNO2溶液的pH＝2.1
A．①②③ B．②③④ C．①④ D．①②④
7.在25℃时，pH等于11的NaOH溶液和NaCN溶液中，水的电离程度大小比较正确的是
A．后者是前者的108倍 B．前者比后者大11倍
C．后者是前者的1011倍 D．相等
8．下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是( )
A．能使pH试纸变红的溶液中：CO、K＋、Cl－、Na＋
B．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中：NO、Mg2＋、Na＋、SO
C．在c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液中：NH、Fe2＋、Cl－、NO
D.＝10－10 mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO、Cl－、K＋
9．关于反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)(正反应吸热)，下列说法正确的是
A．增加碳的量可以加快化学反应速率
B．保持压强不变，充入氦气，化学反应速率不变
C．缩小容器的体积，正、逆反应速率均加快
D．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢
10．在密闭容器中发生如下反应：xA(g) +yB(g) xC(g)，达到平衡后测得A的浓度为0.20 mol·L-1。恒温增大压强使容器容积缩小为原来的一半，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.45 mol·L-1。下列说法正确的是
A．x+y＞z B．平衡正向移动
C．B的转化率提高 D．C的体积分数降低
11．常温下，向稀硫酸溶液中逐渐加入氨水，当溶液中c（NH4+）=2c（SO42﹣）时，溶液的pH
A．大于7 B．等于7 C．小于7 D．无法判断
12.含NaOH 20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是
A．NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)；△H=+28.7kJ/mol
B．NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)；△H=﹣28.7kJ/mol
C．NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)；△H=+57.4kJ/mol
D．NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)；△H=﹣57.4kJ/mol
13．0.1mol/L的下列溶液由常温升高到90℃，溶液的pH不变的是
NaCl溶液 B．NaHSO4溶液 C．NaHCO3溶液 D．NaOH溶液
14．在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是
A．温度T1>T2
B．该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
C．CO合成甲醇的反应为吸热反应
D．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大
15．298K时，在20.0mL0.10mol/LH2SO4溶液中滴入0.10mol/L的NaOH溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液的体积关系如图所示。下列叙述正确的是
A．滴定过程可用石蕊作指示剂
B．a点溶液的pH=1.0
C．b点溶液中c(H+)=0.05mol/L
D．c点对应的NaOH溶液体积为20.0mL
16．可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)，，。该反应的速率与时间的关系如下图。如果、、、时都只改变了一个反应条件，则对应、、、时改变的条件正确的是
A．增大生成物浓度、使用了催化剂、减小压强、升高温度
B．升高温度、减小压强、增大反应物浓度、使用了催化剂
C．升高温度、降低温度、增大反应物浓度、使用了催化剂
D．升高温度、减小压强、减小反应物浓度、使用了催化剂
选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
二、非选择题（52分）
17．（10分）有下列六种物质的溶液：①NaCl ②NH4Cl ③Na2CO3
④Al2(SO4)3 ⑤CH3COOH ⑥NaHCO3。
（1）25℃时，0.1mol·L-1②溶液的pH________7（填“>”、“＝”或“<”）；其原因是__________________（用离子方程式表示）。
（2）常温下，浓度均为0.1mol/L的③和⑥的溶液中离子种类________（填“相同”或是“不相同”）。
（3）将④溶液加热蒸干并灼烧最终得到的物质是____________（填化学式）。
（4）常温下0.1 mol/L的⑤溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是_________。
A．c(H＋) B．c(H+)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－)
18.（10分）利用太阳能分解获得氢气，再通过加氢制甲醇()等燃料，从而实现可再生能源和的资源化利用。
(1)过程Ⅰ、Ⅱ典型的人工光合作用过程：，该反应是_______ (填“吸热”或“放热）反应。
(2)过程Ⅱ中催化加氢制取甲醇，反应如下：
主反应：
副反应：
①CO、生成的热化学方程式是____ ___。
②一定条件下，向体积为V L的恒容密闭容器中通入1 mol 和3 mol 发生上述反应，达到平衡时，容器中为a mol，CO为b mol，此时的浓度为_______(用含a、b、V的代数式表示)。
③为提高在单位时间的产率，可采取措施：_______(写出一条即可)。
19．（18分）根据水溶液的离子平衡知识，填写下题：
(1)下列物质中，属于强电解质的是_______(均填序号)；属于弱电解质的是_______。
①水 ②氨水 ③盐酸 ④冰醋酸 ⑤硫酸钡
⑥氯化银 ⑦氯化钠 ⑧氢气 ⑨醋酸铵
(2)苏打水溶液显碱性原因(用离子方程式表示)_______。
(3)醋酸溶液呈_______(填“酸性”，“中性”或“碱性”)，其电离方程式为：_______；
(4)常温下，0.lmol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)_______ c(CO)(填“>”、“=”或“＜”)。
(5)在25℃下，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应完成后溶液中c(NH)=c(Cl-)，则溶液显_______性(填“酸”“碱”或“中”)，a_______0.01mol·L-1(填“>”、“=”或“＜”)。
(6)若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸_______醋酸(填“>”、“=”或“＜”)。
20．（14分）在容积为2L的密闭容器中进行反应：A(g)＋2B(g) 3C(g)＋nD(g)。开始时A的物质的量为4mol，B的物质的量为6mol；5min末到达平衡状态，此时测得C的物质的量为3mol，反应前后压强之比为5 : 6。
(1)5min末A的物质的量浓度为_______。
(2)前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为_______。
(3)化学方程式中n的值为_______。
(4)若10min后继续往容器中加入3molA和C，此时V正_______V逆(填“>”、“<”或“=”)，理由是________。化学答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
B C A B B C A B C D B D B D C C
17. < NH4++H2ONH3·H2O+H+ 相同 Al2(SO4)3 B
18.(1)吸热
(2)
增大压强、降低温度、选择合适催化剂等
19．(1) ⑤⑥⑦⑨ ①④
(2)+H2O+OH-
(3) 酸性 CH3COOHCH3COO-+H+
(4)＞
(5) 中 ＞
(6)＞
20．(1)1.5 mol/L
(2)0.2 mol·L-1·min-1
(3)2
(4) < K=9/16，Q=9/4，Q>K，故平衡逆向移动，V正
