第1章《化学反应的热效应》测试卷
一、单选题
1．能正确表示该反应焓变示意图的是
A． B． C． D．
2．下列变化过程属于放热反应的是
A．浓硫酸稀释 B．酸碱中和反应
C．干冰升华 D．NH4Cl 和Ba(OH)2·8H2O反应
3．近期，我国研究人员报道了温和条件下实现固氮的一类三元NiFeV催化剂，图为其电催化固氮的机理示意图。关于该电催化过程叙述正确的是
A．该反应是在强碱性条件下进行的 B．三元NiFeV催化剂使原反应的减小
C．反应中间产物为不同的氮氢化合物 D．每当产生17gNH3，共转移6mole-
4．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．已知：，则金刚石比石墨稳定
B．已知：，则的燃烧热
C．已知：；，则
D．下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热19.3kJ，则其热化学方程式为：
5．甲烷与氯气光照条件下取代反应的部分反应历程和能量变化如下：
(i)Cl2(g)→2Cl (g) ΔH1=+242.7kJ mol-1
(ii)CH4(g)+Cl (g)→CH3 (g)+HCl(g) ΔH2=+7.5kJ mol-1
(iii)CH3 (g)+Cl2(g)→CH3Cl(g)+Cl (g) ΔH3=-112.9kJ mol-1
下列说法不正确的是
A．CH4(g)+Cl2(g)→CH3Cl(g)+HCl(g) ΔH=-105.4kJ mol-1
B．CH4(g)+Cl2(g)→CH3Cl(g)+HCl(g)反应在光照下进行，反应自发进行
C．C－Cl键能比Cl－Cl键能大112.9kJ mol-1
D．若是甲烷与F2发生反应，ΔH2>7.5kJ mol-1
6．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是
A．实验①、②、③所涉及的反应都是放热反应
B．③所涉及实验一组完整的实验数据需要测两次温度
C．若用固体测定中和热，则测定结果偏高
D．实验③中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果无影响
7．化学键是高中化学中非常重要的一个概念，它与物质变化过程中的能量变化息息相关，下列说法正确的是：
①化学键存在相邻原子间强烈的相互作用
②是离子化合物
③中既存在离子键又存在共价键
④速滑馆“冰丝带”用干冰作为制冷剂，干冰升华过程中破坏了共价键
⑤物理变化也可以有化学键的破坏
⑥化学变化中一定有化学键的断裂和形成，所以一定伴随能量的变化
⑦吸热反应一定需要加热
⑧氢键是化学键中的一种，会影响物质的熔沸点
A．①③⑤⑥ B．③④⑤⑧ C．①②③⑤ D．③⑤⑥⑦
8．已知298K时，合成氨反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.6kJ/mol，将此温度下的2molSO2和1molO2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为(忽略能量损失)
A．一定大于196.6kJ B．一定小于196.6kJ
C．一定等于196.6kJ D．不能确定
9．已知A(g)＋N(g)=P(g) ΔH1，D(g)＋N(g)=W(g) ΔH2，且ΔH1＜ΔH2，若A和D的混合气体1mol完全与N反应，反应热为ΔH3，则A和D的物质的量之比为
A． B． C． D．
10．已知几种化学键的键能(E)如表所示，则下列说法错误的是
化学键 H－H F－F H－F H－Cl H－I
E/(kJ mol-1) 436 157 568 431 299
A．表中最牢固的化学键是H－F
B．431kJ mol-1>E(H－Br)>299kJ mol-1
C．1molH2(g)与1molF2(g)生成2molHF(g)放出25kJ的能量
D．1molH2(g)分解成2molH(g)需吸收436kJ的能量
11．已知反应Ⅰ：。标准状态下，由最稳定的单质合成1 mol某物质的焓变叫做该物质的标准摩尔生成焓。气态环戊二烯()的标准摩尔生成焓为+134.3 kJ/mol，则气态环戊烯()的标准摩尔生成焓为
A． B．
C． D．
12．某化学反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是
A．断开化学键需要吸收能量
B．该化学反应放出的热量为
C．锌和稀硫酸反应的能量变化趋势与图示一致
D．该反应过程中反应物的总能量大于生成物的总能量
13．如图为两种制备硫酸的途径(反应条件略)。下列说法不正确的是
A．途径①和途径②的反应热是不相等的
B．含1molHCl的稀盐酸、含0.5molH2SO4的稀硫酸，分别与足量的NaOH溶液反应，二者放出的热量是相等的
C．1molS(g)在空气中燃烧放出的热量大于1molS(s)在空气中燃烧放出的热量
D．若△H1<△H2+△H3，则2H2O2(aq)=2H2O(1)+O2(g)为放热反应
14．下列反应过程中的能量变化符合下图的是
①酸碱中和；②镁与盐酸的反应；③生石灰变成熟石灰的反应；④食物因缓慢氧化腐烂；⑤石灰石分解；⑥甲烷燃烧；⑦灼热的炭与二氧化碳反应
A．①②③⑤ B．④⑤⑦ C．③④⑦ D．⑤⑦
15．丙烯腈()是合成功能高分子材料的单体。在二氧化钛作用下，制备原理如下：① ；② 。研究发现，反应②分两步进行，如图所示。其中第2步反应为。
下列说法正确的是
A．第1步反应为
B．其他条件不变，加入能提高原料的平衡转化率
C．反应②中第1步反应和第2步反应都是放热反应
D．实验中未检测到，其原因可能是第1步反应的活化能远小于第2步的
二、填空题
16．计算并按要求填空。
(1)已知16g CH4(g)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l)放出890.3kJ热量，写出该反应对应的热化学方程式 ；
(2)已知1gC2H2完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)放出的热量为50.0kJ，写出表示C2H2标准燃烧热的热化学方程式 ；
(3)已知拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式为 ；
(4)某种优质燃油由甲、乙两种有机物混合而成，甲、乙两种物质含有C、H、O三种元素中的两种或三种。已知甲、乙及CO、H2的燃烧热如下：
物质 甲 乙 CO H2
燃烧热/kJ mol-1 1366 5518 283 286
取甲、乙按不同比例混合的燃油23g，在足量的O2中燃烧时，放出的热量Q与混合物中乙的物质的量分数x的关系如图。试求：
(a)乙的相对分子质量为 ；
(b)1mol由甲、乙等物质的量混合而成的燃油在一定量的O2中燃烧，放出热量2876kJ mol-1，则反应中生成CO mol。
17．填空。
(1)1mol氢气完全燃烧生成液态水放热286kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为：
(2)反应2H2＋O2=2H2O的能量变化如图所示。已知拆开1molH2、1molO2和1molH-O中的化学键分别需要消耗436kJ、496kJ和463kJ能量，则反应过程(Ⅱ) (填“吸收”或“放出”) kJ能量。
18．化学反应过程中释放或吸收的热量在生活、生产、科技及科研中应用广泛。
(1)制作冷敷袋可利用 (填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。
(2)“即热饭盒”为生活带来便利，它可利用下面________(填字母)反应放热加热食物。
A．浓硫酸和水 B．生石灰和水 C．纯碱和水 D．食盐和白醋
(3)已知：与足量充分燃烧生成液态水时放出热量。
①该反应的能量变化可用图中的 (填字母)表示。
②写出燃烧生成液态水的热化学反应方程式 。
③关于热化学方程式：的说法正确的是 。
A．热化学方程式中化学计量数表示分子数 B．该反应大于零
C．该反应的 D．该反应可表示水分解时的热效应
(4)神舟系列火箭用偏二甲肼作燃料，作氧化剂，反应后产物无污染。
已知：反应1：
反应2：
写出和反应生成、、的热化学方程式：
(5)已知某金属氧化物催化丙烷脱氢过程中，部分反应进程如图，则过程中的焓变为 (列式表示)。
(6)已知，在和下，部分化学键的键能数据如表所示。
化学键
键能/() 436 391 a 498 414 803 462 193
①在和下，工业合成氨，每生成就会放出热量，在该条件下，向某容器中加入、及合适的催化剂，充分反应后测得其放出的热量小于，原因可能是 ，表中的 。
②科学家发现一种新的气态分子( )。在和下转化为的热化学方程式为 。由此可知，与中更稳定的是 (填化学式)。
三、实验题
19．Ⅰ. “硫碘循环”法是分解水制备氢气的研究热点，涉及下列三个反应：
反应①：SO2(g)＋I2(aq)＋2H2O(l)=2HI(aq)＋H2SO4(aq) ΔH1
反应②：HI(aq)= H2(g)＋I2(aq) ΔH2
反应③：2H2SO4(aq)=2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(l)
(1)反应：SO2(g)＋2H2O(l)=H2SO4(aq)＋H2(g)的ΔH= (用ΔH1、ΔH2表示)。
II.利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如图：
①用量筒量取100mL0.50mol·L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；
②用另一量筒量取100mL0.55mol·L-1溶液，并用同一温度计测出其温度；
③将NaOH和盐酸溶液一并倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测混合液最高温度。
(2)仪器a的名称是 ；
(3)实验中改用80mL0.50mol·L-1盐酸跟80mL0.55mol·L-1溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”“不相等”)。用NaOH溶液和醋酸(CH3COOH)代替上述试剂，所测中和热的数值 。(填“偏大”、“偏小”或“不变”)
(4)倒入NaOH和盐酸溶液的正确操作是 (填字母)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分多次倒入 C．一次迅速倒入
(5)现将一定量稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别与1L1.0mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、ΔH3，则△H1、△H2、△H3的大小关系为 。
20．某化学兴趣小组学习了《化学反应原理》以后，设计了以下几个实验。
Ⅰ.设计实验测定反应的
(1)实验室中盐酸和溶液已耗尽，请你为该兴趣小组推荐一种酸和一种碱 。
(2)选用合理的试剂，用如图装置进行实验，其中仪器a的名称为 。某次实验测得中和热，与理论值出现较大偏差，产生偏差的原因不可能是 。(填字母序号)
A．实验装置保温、隔热效果差
B．分多次把碱溶液倒入盛有酸的小烧杯中
C．用温度计测定碱溶液起始温度后直接测定酸浴液的温度
D．用量筒量取酸和碱溶液的体积时均仰视读数
Ⅱ.用酸碱中和滴定法测定某烧碱样品的纯度
(3)将含有少量杂质(杂质不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成溶液。用滴定管 (填“b”或“c”)向锥形瓶中滴入上述待测烧碱溶液，若中间某个时间点滴定管内液面如图a所示，读数为 。
(4)向锥形瓶中滴加2~3滴酚酞浴液，用的盐酸标准液滴定待测烧碱溶液，滴定终点的判断方法是 。实验数据记录如下：
滴定序号 待测液体积 消耗盐酸标准液的体积
滴定前 滴定后
1 20.00 0.50 20.60
2 20.00 3.00 22.90
3 20.00 0.00 22.10
结合表中数据计算，烧碱样品的纯度为 。(保留小数点后两位)
Ⅲ.用酸碱中和滴定法测定食醋是否符合国家标准
(5)国家规定酿造食醋中醋酸含量不得低于。该兴趣小组通过实验测得某白醋中醋酸的浓度为，则该白醋中的醋酸含量为 。
试卷第2页，共10页
参考答案：
1．D
【详解】碳和水蒸气反应属于吸热反应，生成物总能量大于反应物总能量，结合物质状态碳是固体、其余物质均为气态，故选D。
2．B
【详解】A．浓硫酸稀释，放出大量的热，为物理变化，选项A不符合；
B．酸碱中和反应，为放热反应，选项B符合；
C．干冰升华是物理变化，选项C不符合；
D．NH4Cl 和Ba(OH)2·8H2O反应是吸热反应，选项D不符合；
答案选B。
3．C
【详解】A．在电催化固氮的机理中，第一步是H+得到电子发生还原反应，反应在酸性条件下进行，故A错误；
B．|△H|只与反应的始态和终态有关，与反应路径无关，故三元NiFeV催化剂对原反应的|△H|没有任何改变，故B错误；
C．依据图示可知中间产物有N2H4、NH、NH2，反应分多步进行，中间产物为N2H4、NH、NH2几种不同的氮氢化物，故C正确；
D．氮气与氢气反应生成氨气，生成17g氨气，物质的量为=1mol，氮元素化合价从0价升高为-3价，生成1mol氨气，转移3mol电子，故D错误；
故选：C。
4．C
【详解】A．已知，该反应为放热反应，则石墨具有的能量小于金刚石，则石墨比金刚石稳定，选项A错误；
B．燃烧热是1mol纯物质完成燃烧生成稳定氧化物，的燃烧热，选项B错误；
C．固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热，气体与气体反应生成气体比固体和气体反应生成气体产生热量多，但反应热为负值，所以△H1 >△H2，选项C正确；
D．将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，合成氨为可逆反应，可知1molN2和3molH2完全反应放热大于38.6kJ，则，选项D错误；
答案选C。
5．D
【详解】A．根据盖斯定律反应(ii)+(iii)可得CH4(g)+Cl2(g)→CH3Cl(g)+HCl(g) ΔH=-105.4kJ mol-1，A正确；
B．该反应ΔH＜0，光照条件下可以满足ΔG=ΔH-TΔS＜0，可以自发，B正确；
C．反应(iii)中断裂Cl-Cl键，形成C-Cl，ΔH=-112.9kJ mol-1，即放出112.9kJ mol-1能量，所以C—Cl键能比Cl—Cl键能大112.9kJ mol-1，C正确；
D．氟原子半径小于Cl，所以C-F键与F-H键的键能之和大于C-Cl键和Cl-H，则甲烷与F2反应时过程ii中成键释放的能量较大，而断键过程均是断裂C-H键，所以甲烷与F2反应时过程ii中吸收的能量更少，ΔH2＜7.5kJ mol-1，D错误；
综上所述答案为D。
6．C
【详解】A．金属与酸的反应、中和反应是放热反应，但氢氧化钡晶体与氯化铵的反应是吸热反应，故A错误；
B．③所涉及实验一组完整的实验数据需要测三次温度，故B错误；
C．NaOH固体溶于水放热，则用NaOH固体测定中和热，测定结果偏高，故C正确；
D．金属是热的良导体，传热快，将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒，造成热量的损失，实验结果偏小，故D错误；
答案为C。
7．A
【详解】①化学键是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用，这种相互作用既包括吸引力也包括排斥力，故①正确；
②中Al和Cl之间形成共价键，属于共价化合物，故②错误；
③中和Cl-之间以离子键结合，中含有共价键，故③正确；
④干冰属于分子晶体，升华破坏了分子间作用力，故④错误；
⑤物理变化中可能有化学键的断裂，如NaCl溶液水发生电离，离子键被破坏，故⑤正确；
⑥化学反应过程是旧键的断裂与新键的形成过程，化学反应过程中一定有化学键的断裂和形成，断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，因此化学变化所以一定伴随能量的变化，故⑥正确；
⑦吸热反应不一定需要加热才能发生，如和的反应属于吸热反应，但是不需要加热就可发生，故⑦错误；
⑧氢键属于分子间作用力，不属于化学键，故⑧错误；
说法正确的是①③⑤⑥；
答案选A。
8．B
【详解】根据反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.6kJ/mol可知，2molSO2完全反应时放出的热量为196.6kJ，但将1molN2和3molH2放在一密闭容器中反应时，由于反应是可逆反应，故2molSO2不可能完全反应，故放出的热量小于196.6 kJ；
故选B。
9．B
【详解】设A的物质的量为x mol，D的物质的量为y mol，依题意可得：；解得：x= ，y=；则；
答案选B。
10．C
【详解】A．共价键的键能越大越牢固，则表中最牢固的化学键是H—F，A正确；
B．卤族元素的非金属性越强，对应的简单氢化物越稳定，简单氢化物中化学键的键能越大，结合表中数据可知431kJ mol-1>E(H—Br)>299kJ mol-1，B正确；
C．1molH2(g)与1molF2(g)生成2molHF(g)放出的能量为(2×568-436-157)kJ=543kJ，C错误；
D．H—H键能为436kJ mol-1，且断裂化学键需吸收能量，则1molH2(g)分解成2molH(g)需吸收436kJ的能量，D正确；
故选C。
11．D
【详解】气态环戊二烯的标准摩尔生成焓为+134.3 kJ/mol，H2的标准摩尔生成焓为0，假设气态环戊烯的标准摩尔生成焓为x，该反应的反应热ΔH1=气态环戊烯的标准摩尔生成焓-气态环戊二烯的标准摩尔生成焓，可得根据热化学方程式可知x -134.3 kJ/mol =-100.4 kJ/mol，则x=+33.9 kJ/mol，故合理选项是D。
12．B
【详解】A．断开化学键需要吸收能量，形成化学键放出能量，A正确；
B．根据图象可知该化学反应放出的热量为，B错误；
C．根据图象可知反应物总能量大于生成物总能量，是放热反应，因此锌和稀硫酸反应的能量变化趋势与图示一致，C正确；
D．根据图象可知该反应过程中反应物的总能量大于生成物的总能量，属于放热反应，D正确；
答案选B。
13．A
【详解】A．根据盖斯定律，反应热只与起始和终了状态有关，则途径①和途径②的反应热是相等的，故A错误；
B．含1molHCl的稀盐酸、含0.5molH2SO4的稀硫酸，分别与足量的NaOH溶液反应都是生成1molH2O，则二者放出的热量是相等的，故B正确；
C．硫在固态时具有的能量小于气态，则1molS(g)在空气中燃烧放出的热量大于1molS(s)在空气中燃烧放出的热量，故C正确；
D．由于△H1＜△H2+△H3，说明△H1是二氧化硫与双氧水反应的焓变△H4、双氧水分解的焓变△H5之和，根据盖斯定律△H4=△H2+△H3，则双氧水分解的焓变△H5=△H1-(△H2+△H3)＜0，焓值小于0，说明2H2O2(aq)═2H2O(l)+O2(g)为放热反应，故D正确；
故选：A。
14．D
【详解】观察图像可知，反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，题中⑤石灰石分解、⑦灼热的炭与二氧化碳反应。都属于吸热反应，其余均为放热反应，符合条件的是⑤⑦。
故答案选D。
15．A
【详解】A．由反应②的总反应减去第2步反应可得第1步反应为，A正确；
B．加入催化剂，不能提高平衡转化率，B错误；
C．由图象可知，反应②中第1、2步反应的产物总能量都大于反应物总能量，它们都是吸热反应，C错误；
D．由图象可知，第1步反应的活化能大于第2步，第1步反应是慢反应，控制反应②的反应速率，故没有检测到CH2=CHCONH2，D错误；
故选A。
16．(1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ/mol
(2)C2H2(g)+O2（g）=2CO2(g)+H2O(l) △H=-1300kJ/mol
(3)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92kJ mol-1
(4) 114 2
【详解】（1）16g CH4(g)是1mol，与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l)放出890.3kJ热量，则该反应对应的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ/mol；
（2）已知1g C2H2完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)放出的热量为50.0kJ，则1mol乙炔即26g乙炔完全燃烧放出的热量是50.0kJ×26＝1300kJ，因此表示C2H2标准燃烧热的热化学方程式为 C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=-1300kJ/mol；
（3）反应热等于反应物键能之和与生成物键能之和的差值，则生成2mol氨气的反应热＝(3×436+946-2×3×391)kJ/mol＝－92kJ/mol，所以N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92kJ mol-1；
（4）①当X=1.0燃油全部是乙，根据乙的燃烧热计算乙的物质的量，n(乙)=1113kJ÷5518kJ/mol=0.2017mol；则M(乙)=23g÷0.2017mol=114g/mol，因此乙的相对分子质量是114；
当X=0时，燃油全部是甲，依据甲的燃烧热计算甲的物质的量=683kJ÷1366kJ/mol=0.5mol，则M(甲)=23g÷0.5mol=46g/mol，甲是乙醇；
②1mol混合物完全燃烧应放热=(1366kJ+5518kJ)÷2=3442kJ；实际放热2876kJ；所以生成一氧化碳的物质的量结合一氧化碳的燃烧热计算得到：n(CO)=(3442kJ 2876kJ)÷283kJ/mol=2mol。
17．(1)H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=-286kJ/mol
(2) 放出 1852
【详解】（1）1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=-286kJ/mol。
（2）反应2H2（g）+O2（g）2H2O（g）的能量变化如图，拆开1molH2、1molO2和1molH-O中的化学键分别需要消耗436kJ、496kJ和463kJ能量，则反应过程（Ⅱ）形成4molH-O键，形成化学键需要放出能量，放出的能量=4×463kJ=1852kJ。
18．(1)吸热
(2)B
(3) a B
(4)＋2＝3＋＋
(5)[(E1 E2)＋△H＋(E3 E4)] kJ mol 1
(6) 该反应是可逆反应，2mol氮气反应不完全，因此放出的热量小于92kJ 946
【详解】（1）制作冷敷袋可利用吸收周围的热量的化学变化或物理变化；故答案为：吸热。
（2）A．浓硫酸和水混合会放出大量热，大不安全，故A不符合题意；B．生石灰和水混合放出大量的热，相对安全，故B符合题意；C．纯碱和水混合后热量变化很小，故C不符合题意；D．食盐和白醋混合后热量变化很小，故D不符合题意；综上所述，答案为：B。
（3）①图a是反应物总能量大于生成物总能量，图b是反应物总能量小于生成物总能量，因此该反应的能量变化可用图中的a表示；故答案为：a。
②与足量充分燃烧生成液态水时放出热量，则燃烧生成液态水的热化学反应方程式。；故答案为：。
③A．热化学方程式中化学计量数表示物质的量，故A错误；B．该反应是吸热反应即大于零，故B正确；C．该反应的，故C错误；D．该反应可表示液态水分解生成4g气态氢气和32g气态氧气时的热效应，故D错误；综上所述，答案为：B。
（4）根据盖斯定律，反应2减去反应1的2倍得到＋2＝3＋＋ ；故答案为：＋2＝3＋＋ 。
（5）根据焓变等于反应物的活化能减去生成物的活化能，则过程中的焓变为[(E1 E2)＋△H＋(E3 E4)] kJ mol 1；故答案为：[(E1 E2)＋△H＋(E3 E4)] kJ mol 1。
（6）①在和下，工业合成氨，每生成就会放出热量，在该条件下，向某容器中加入、及合适的催化剂，充分反应后测得其放出的热量小于，原因可能是该反应是可逆反应，2mol氮气反应不完全，因此放出的热量小于92kJ，根据每生成就会放出热量，则每生成就会放出热量，则，解得a=946；故答案为：该反应是可逆反应，2mol氮气反应不完全，因此放出的热量小于92kJ；946。
②根据题意得到在和下转化为的热化学方程式为 ，该反应是放热反应，根据能量越低越稳定，则与中更稳定的是；故答案为： ；。
19．(1)ΔH1+2ΔH2
(2)环形玻璃搅拌棒
(3) 不相等 偏小
(4)C
(5)△H1=△H2＜ΔH3
【分析】测定中和热时，要确保热量不散失、一定量的盐酸反应完全，在测定酸、碱溶液的起始温度后、需在保温装置中反应，一次性迅速把NaOH溶液倒入小烧杯中，并用环形玻璃搅拌棒、量取最高温度，同时考虑到弱酸弱碱在电离时要吸热，要用稀的强酸和强碱，以此解题。
【详解】（1）反应①：SO2(g)＋I2(aq)＋2H2O(l)=2HI(aq)＋H2SO4(aq) ΔH1
反应②：HI(aq)= H2(g)＋I2(aq) ΔH2
由盖斯定律可知①+2×②得：SO2(g)＋2H2O(l)=H2SO4(aq)＋H2(g) ΔH=ΔH1+2ΔH2；
（2）由图可知仪器a的名称是环形玻璃搅拌棒；
（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若用80mL 0.50mol/L盐酸跟80mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的物质的量减少，所放出的热量减少，即不相等；醋酸是弱酸，弱酸电离的时候会吸热，则所测中和热的数值会偏小；
（4）为了防止酸碱混合时，有热量的流失，倒入NaOH和盐酸溶液的正确操作是一次迅速倒入，故答案为：C；
（5）只有一水合氨为弱碱，电离吸热，导致中和反应中放出热量减少，强碱与盐酸反应的中和热相同，则△H1、△H2、△H3的大小关系为△H1=△H2＜△H3，故答案为：△H1=△H2＜△H3。
20．(1)硫酸和KOH(答案合理即可)
(2) 环形玻璃搅拌棒 D
(3) c 22.60
(4) 红色消失； 94.12%
(5)0.036
【详解】（1）设计实验测定反应的，酸和碱需为强酸和强碱，盐酸和溶液已耗尽，可由硫酸和KOH代替，故答案为硫酸和KOH(答案合理即可)。
（2）实验为测定中和热实验，仪器a的名称为环形玻璃搅拌棒；
A．实验装置保温、隔热效果差，测得的热量值偏小，得到中和热数值偏小，故A不符合题意；
B．分多次把碱溶液倒入盛有酸的小烧杯中，会导致热量散失，中和热数值偏小，故B不符合题意；
C．用温度计测定碱溶液起始温度后直接测定酸浴液的温度，酸溶液的起始温度偏高，测得中和热数值偏小，故C不符合题意；
D．用量筒量取酸和碱溶液的体积时均仰视读数，导致所量取的溶液体积偏大，反应生成的水大于1mol，测得中和热数值偏大，故D符合题意；
故答案为环形玻璃搅拌棒；D。
（3）使用碱式滴定管向锥形瓶中滴入待测烧碱溶液；如图滴定管液面在22.00mL刻度下低6格，滴定管精度为0.01mL，所以滴定管中的液面读数为22.60mL，故答案为c；22.60。
（4）选用酚酞作为指示剂，酚酞在碱性条件下为红色，使用盐酸标准液滴定待测烧碱溶液，滴定终点的判断方法是红色消失；三次测定盐酸消耗体积分别为20.10，19.90和22.10mL，22.10数据与前两组相差较大，应舍去；因此消耗盐酸的体积为，所以待测溶液的物质的量为，烧碱样品的纯度为，故答案为红色消失；94.12%。
（5）通过实验测得某白醋中醋酸的浓度为，换算后为，故答案为0.036
