第3章 物质在水溶液中的行为 测试题
一、选择题
1．化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是
A．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料
B．施用化肥时，将草木灰与氯化铵混合使用可增加肥效
C．医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)为95%
D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂
2．依据下列实验操作、现象，所得结论不正确的是
选项 实验操作 实验现象 结论或解释
A 将乙醇在浓硫酸、170℃条件下产生的气体依次通过足量NaOH溶液、酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液褪色 说明有乙烯生成
B 向Na2S溶液中通入足量CO2，然后再将产生的气体导入CuSO4溶液中 CuSO4溶液中产生黑色沉淀 Ka1(H2CO3)>Ka1(H2S)
C 向2.0mL0.1mol/LNaCl溶液中滴入2滴0.1mol/LAgNO3溶液，振荡静置，再滴入2滴0.1mol/LKI溶液沉淀 先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀 说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
D 将Na2O2与SO2反应后的固体物质加水溶解，再加硝酸酸化的硝酸钡溶液 产生白色沉淀 说明Na2O2与SO2反应后生成了Na2SO4
A．A B．B C．C D．D
3．常温下，向溶液中滴加NaOH溶液，若，则所得溶液中、、与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是
A．M点时，
B．时，
C．常温下，的数量级为
D．随pH的升高而增大
4．下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是
A．存在较多Fe3＋的溶液：Na＋、Cl－、SO、H＋
B．透明溶液：K＋、Ca＋、MnO、SO
C．常温下由水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－24的溶液：NH、Cl－、CO、F－
D．遇紫色石蕊变红的溶液：Na＋、Ba2＋、Cl－、S2－
5．下列事实与盐类水解无关的是
A．洗涤油污常用热的纯碱溶液
B．醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，溶液pH增大
C．配制氯化铁溶液时，先加较浓盐酸溶解氯化铁固体
D．氯化铵溶液中加入镁粉，产生的两种气体
6．25 °C时，用0.5 mol·L-1 NaHCO3溶液滴定25.00 mL0.25 mol·L-1 CaCl2溶液，测得混合溶液的pH随滴加NaHCO3溶液的体积变化如图所示，当滴加25mLNaHCO3溶液时出现较为明显的白色沉淀[已知：Ksp (CaCO3) =3.5 ×10-9、Ka1(H2CO3) =4.4 ×10-7、Ka2(H2CO3) =4.5×10-11、100.8≈6.3]。
下列叙述错误的是
A．向饱和NaHCO3溶液中加入少量NaHCO3固体，溶液pH不变
B．的电离程度：c点大于b点
C．d点溶液中c(Ca2+)
7．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向硫酸铜溶液中逐滴滴加浓氨水，先产生蓝色沉淀，后又逐渐溶解 Cu(OH)2是两性氢氧化物
B 向2mL浓度均为0.1mol L-1的NaCl与Na2S混合液中滴入2滴0.1mol L-1的AgNO3溶液，只有黑色沉淀生成 Ag2S比AgCl更难溶
C 将灼烧后发黑的铜丝伸入乙醇中，铜丝立刻变为亮红色 乙醇将氧化铜氧化为铜
D 向丙烯醛CH2=CHCHO)中加入橙色的溴水，振荡，溴水褪色 丙烯醛与Br2发生加成反应
A．A B．B C．C D．D
8．下列实验或措施、现象、结论均正确的是
实验或措施 现象 结论
A 航海船只的船底四周镶嵌铜片 铜片溶解 利用牺牲阳极的阴极保护法防止金属腐蚀
B 向1mL0.1 mol L 1MgCl2溶液中滴加1～2滴NaOH溶液，再滴加2滴0.1 mol L 1 FeCl3溶液 先产生白色沉淀，后沉淀变为红褐色 比较Ksp[Mg(OH)2] ＞Ksp[Fe(OH)3]
C 将石蜡油分解产生的气体通入溴的CCl4溶液中 溶液褪色 产生的气体是乙烯
D 用4mL0.01 mol L 1的H2C2O4分别与2mL0.1 mol L 1的酸性KMnO4溶液和2mL0.2 mol L 1的酸性KMnO4溶液反应 0.2 mol L 1的酸性KMnO4溶液褪色快 研究浓度对反应速率的影响
A．A B．B C．C D．D
9．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中C为第三周期简单离子半径最小的元素，常温下加水稀释0.1A、B、D的最高价氧化物对应的水化物溶液时溶液的pH变化情况如图所示。下列说法中错误的是
A．D的最高价氧化物对应水化物的浓溶液在加热条件下可以与C发生反应
B．中含有离子键和非极性共价键
C．B、D、E的部分氧化物能作漂白剂
D．具有两性，既能和酸反应也能和碱反应
10．关于溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)+2OH—(aq)，下列说法中正确的是
A．加入固体Mg(OH)2，可以增大溶液中镁离子的浓度
B．溶度积常数表示式：Ksp=c(Mg2+)·c2 (OH—)
C．加入NaOH浓溶液，可以增加Mg(OH)2的溶解量
D．升高温度，不会影响溶解平衡
11．以叶蛇纹石[主要成分是，含少量Fe2O3、FeO、Al2O3等]为原料提取高纯硅的流程如下：
叶蛇纹石SiO2粗硅SiHCl3高纯硅
下列说法错误的是
A．反应2的副产物可作燃料
B．反应3和反应4的副产物可循环利用
C．反应1、2、3、4都是氧化还原反应
D．上述流程中反应3和反应4不可在同一容器中进行
12．关于水溶液中pH的测定，下列说法正确的是
A．pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿
B．用广泛pH试纸测得某盐酸的
C．可以用pH试纸测定氯水的pH
D．pH计是精确测定溶液pH的仪器
13．已知常温时Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.0×10-16，Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12。下列说法中正确的是
A．由于Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，所以AgI可以转化为AgCl
B．向Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4，溶解平衡逆向移动，所以Ag2CrO4的Ksp减小
C．由于Ksp(Ag2CrO4)
14．下列过程或现象与盐类的水解无关的是
A．加热氯化铁溶液的颜色变深
B．CaCO3的饱和溶液pH约为9.3
C．0.1mol/LAlCl3溶液中c(Al3+)＜0.1mol/L
D．NaHCO3做发酵粉时加入柠檬酸后效果更好
15．学习化学离不开实验，下列装置或操作不能达到目的的是
A．Ⅰ：测定中和反应的反应热 B．Ⅱ：蒸发溶液制备无水
C．Ⅲ：除去碱式滴定管中的气泡 D．Ⅳ：测溶液的pH
二、填空题
16．物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的成分
编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
名称 醋酸 酒精 火碱 食盐 苏打 小苏打 铜丝
成分
(1)水溶液呈碱性的是 (填序号)；
(2)①~⑦中的成分属于电解质的是 (填序号)；
(3)纯碱中含有少量，设计实验检验此混合物中的、。实验操作步骤：将少量混合物加水溶解后，分别置于两支试管中。向第一支试管中加入稀盐酸，可观察到产生无色气泡，该反应的离子方程式为 ，说明溶液中存在；向第二支试管中先加入足量稀硝酸，再加入 溶液(填化学式)，可观察到白色沉淀，说明溶液中存在。
17．已知CaCO3溶于水有如下平衡关系：CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO(aq) △H＞0。不同温度下(T1、T2)，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，回答下列问题(注：CaCO3均未完全溶解)：
(1)T1 (填“>”“<”或“=”)T2。
(2)保持T1，不变，怎样使A点变成B点： 。
(3)在B点，若温度从T1到T2，则B点变到 (填“C”“D”或“E”)点。
(4)T1温度下，E点的某混合体系，静置一段时间是否有可能析出沉淀？为什么？ 。
18．现有时的溶液，欲用以下几种方法将其调为11，回答下列问题。(假设稀溶液混合后的总体积等于两溶液的体积之和)
(1)此的溶液中由水电离产生的 ；
(2)加水稀释，需加水的体积为 ；
(3)加入的盐酸，需加盐酸的体积为 ；
(4)加入的溶液，需加溶液的体积为 ；
19．粗制的晶体中常含有杂质。
(1)提纯时，为了除去，常加入合适的氧化剂使转化为，可采用的物质是 (填标号，下同)。
A．酸性溶液 B．溶液 C．新制氯水 D．溶液
(2)向(1)中处理后的溶液中加入合适的物质调节溶液，使转化为，调节溶液pH的物质可选用 。
A． B．氨水 C． D．
(3)某同学欲通过计算确定调节溶液能否达到除去而不损失的目的，他查阅了有关资料，得到相关数据，常温下，，通常认为残留在溶液中的某离子浓度小于时该离子沉淀完全，设溶液中的浓度为，则开始沉淀时溶液的pH约为 ，完全沉淀时溶液的pH约为 。
20．现有氢氧化钡和硫酸钡的混合物 20 g。为测定硫酸钡的质量分数，将混合物放于烧杯中，加水使固体不再溶解，再加入几滴酚酞溶液，慢慢地加入溶质质量分数为 14.6%的稀硫酸并充分搅拌，当加入稀硫酸为 10 g 时，溶液颜色褪去。请完成下列问题：
(1)请求出硫酸钡在混合物中的质量分数 。(计算结果保留小数点后两位，下同)
(2)分析实验数据，请画出加入稀硫酸过程中，沉淀质量对应的变化图，并标注必要的数值 。
21．七铝十二钙(12CaO·7Al2O3)是新型的超导材料和发光材料，用白云石(主要含CaCO3和MgCO3)和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：
用适量NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，若滤液I中c(Mg2+)小于5×10-6mol·L-1，则溶液pH大于 [Mg(OH)2的Ksp=5×10-12]。
22．已知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E、F、X转化关系如图所示，B、X为单质，D常温下为无色液体，A、B含同一种元素。某些产物可能略去 请回答下列问题：
(1)若E是红棕色气体，F是一元强酸，反应①是工业制备F的第一步反应．
① 写出A与X反应的化学方程式： 。
② 在常温下，向pH=12的A的水溶液中加入等体积pH=2的盐酸，则反应后溶液的pH 7(填“＜”、“=”或“＞”)
③ 已知常温下46g气体E与发生反应③放出46kJ热量，写出气体E与发生反应③的热化学方程式 。
(2)若E为无色无味气体， F是二元弱酸：
① 请写出和E互为等电子体的一种分子的分子式： 。
② 将少量气体E通入氢氧化钡溶液中得不溶物H，现将该沉淀放入0.1mol·L－1 的溶液中，其 (填“增大”、“减小”或“不变”)，此时组成不溶物H的阴离子在溶液中的浓度为 mol·L－1 。(H的
23．三氯化氧磷(POCl )是一种重要的化工原料，常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。研究小组在实验室模拟反应CPCl3+SO2+Cl2POCl3+SOCl2，制备POCl3并测定产品的含量。
资料卡片：
物质 熔点／℃ 沸点／℃ 有关性质
PCl -93.6 76.1 遇水剧烈水解，易与O 反应
POCl 1.25 105.8 遇水剧烈水解，能溶于PCl
SOCl -105 78.8 遇水剧烈水解，受热易分解
(1)甲装置中盛放的试剂为 ，洗气瓶甲、丁的作用是净化原料气体和 ，实验室制备SO 的化学方程式为 。
(2)反应装置图中装置丙、戊间方框内未画出的仪器应选择 (填“球形冷凝管”或“直形冷凝管”)，如果没有装置戊，可能发生的反应是 (写一个即可)。
(3)该实验需控制反应温度60-65℃，则温度不宜过高和过低的原因是 ，该实验应采用的加热方式为 。
(4)测定提纯后产品中POCl 的含量：准确称取1.700g样品在水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100mL溶液，取10.00mL于锥形瓶中，加入0.2000mol·L 的AgNO 溶液20.00mL(发生的反应为Ag +Cl =AgCl↓)，再加少许硝基苯，用力振荡，使沉淀被有机物覆盖。加入指示剂，用0.1000mol·L KSCN标准溶液滴定过量的AgNO 至终点(Ag +SCN =AgSCN↓)，做平行实验，平均消耗KSCN标准溶液10.00mL。
①滴定选用的指示剂是 (填标号)。
a．酚酞 b．淀粉 c．NH Fe(SO4)2 d．甲基橙
②产品中POCl 的质量分数为 %(保留三位有效数字)。
③已知：Ksp(AgCl)=3.2×10 10，Ksp(AgSCN)=2×10 ，若无硝基苯覆盖沉淀表面，测定产品中POCl 的质量分数将 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
【参考答案】
一、选择题
1．D
解析：A．煤气化和液化都生成新物质，都是化学变化，故A错误；
B．草木灰为碱性物质，与氯化铵混合使用发生反应生成氨气，导致氮元素流失，故B错误；
C．医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)为75%，故C错误；
D．“地沟油”禁止食用，地沟油是高级脂肪酸甘油酯，经过皂化反应制得肥皂，故D正确。
故选D。
2．D
解析：A．乙醇在浓硫酸、170℃条件下发生消去反应，NaOH溶液可除去乙烯中二氧化碳、二氧化硫及挥发的乙醇，乙烯可被酸性高锰酸钾溶液氧化，则观察到酸性高锰酸钾褪色，说明有乙烯生成，A正确；
B．向Na2S溶液中通入足量CO2，然后再将产生的气体导入CuSO4溶液中，发生反应：Na2S+2CO2+2H2O=2NaHCO3+H2S、H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，从而表明H2CO3的酸性强于H2S，即说明Kal(H2CO3)＞Kal(H2S)，B正确；
C．AgNO3溶液不足，发生沉淀的转化，先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，C正确；
D．将Na2O2与SO2反应，生成的固体物质可能为Na2SO4、Na2SO3或二者的混合物，加水溶解后，加入足量的稀硝酸，可将Na2SO3氧化为Na2SO4，再滴加BaCl2溶液，产生BaSO4白色沉淀，则Na2O2与SO2反应不一定生成Na2SO4，D错误；
故答案为：D。
3．A
【分析】由pH=1.3计算；同理由pH=4.3计算，Ka2=10-4.3。
解析：A．M点的电荷守恒式为c()+2c()+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，又c()=c()，电荷守恒式变形为3c()+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)。由于该溶液呈酸性则c(H+)> c(OH-)，所以3c()>c(Na+)，A项正确；
B．由图看pH=x时，由图可知，c()>c(H2C2O4)=c()，B项错误；
C．Ka2=10-4.3，Ka2(H2C2O4)的数量级为10 5，C项错误；
D．，该式子为常数不随pH发生变化，D项错误；
故选A。
4．A
解析：A．四种离子相互之间不反应，也不与铁离子反应，可以大量共存，A符合题意；
B．钙离子和硫酸根会生成微溶物硫酸钙，溶液变浑浊，无法大量共存，B不符合题意；
C．水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－24的溶液中水的电离受到抑制，可能是酸性也可能是碱性，碱性溶液中铵根无法大量存在，酸性溶液中碳酸根无法大量存在，C不符合题意；
D．遇紫色石蕊变红的溶液显酸性，酸性溶液中S2-无法大量存在，D不符合题意；
综上所述答案为A。
5．B
解析：A．洗涤油污常用热的纯碱溶液，是利用水解显碱性，温度越高水解程度越大，碱性越强，则油脂也越容易水解洗去，故A不选；
B．醋酸溶液中存在电离平衡：，加入少量醋酸钠晶体抑制了醋酸的电离，与盐类水解无关，故B选；
C．配制氯化铁溶液时，先加较浓盐酸溶解氯化铁固体可以抑制水解变质，故C不选；
D．氯化铵溶液中存在水解平衡：，加入镁粉不断消耗H+产生氢气，水解平衡不断被促进，则溶液中会逸出氨气，故D不选；
故选B。
6．C
【分析】a点是氯化钙溶液，pH=7，溶液呈中性，b点是CaCl2溶液和NaHCO3混合溶液，两者之间没有发生反应，碳酸氢根离子水解呈碱性，c点已经有沉淀生成，溶液呈碱性，d点沉淀的量已经不再变化，但溶液仍为碱性，说明碳酸氢根离子的水解大于电离。
解析：A．向饱和NaHCO3溶液中加入少量NaHCO3固体不会再溶解，浓度不变，pH值不变，故A正确；
B．c点生成了碳酸钙沉淀，促进了碳酸氢根离子的电离，因此c点碳酸氢根电离程度大于b点，故B正确；
C．d点溶液显碱性碳酸氢根离子以水解为主，电离的碳酸根离子很少，而且碳酸钙的溶度积比碳酸的第二步电离常数大的多，钙离子浓度大于碳酸根离子浓度，故C错误；
D．c(Ca2+)· c()===，故D正确；
答案选C。
7．B
解析：A．逐渐溶解，其实是因为溶于氨水生成了配合物，不能说明是两性氢氧化物，A错误；
B．向2mL浓度均为0.1的NaCl与混合液中滴入2滴0.1的溶液，所加试剂中硝酸银少量，只有黑色沉淀生成，说明比AgCl更难溶，B正确；
C．将灼烧后发黑的铜丝伸入乙醇中，铜丝立刻变为亮红色，是因为乙醇将氧化铜还原为铜，C错误；
D．醛基和碳碳双键都能使溴水褪色，则丙烯醛()使橙色的溴水褪色，可能是醛基与溴水反应，不能说明丙烯醛与发生加成反应，D错误；
故答案选B。
8．B
解析：A．利用牺牲阳极的阴极保护法防止金属腐蚀，则航海船只的船底四周镶嵌比铁更活泼的金属，比如锌片，故A错误；
B．向1mL0.1 mol L 1MgCl2溶液中滴加1～2滴NaOH溶液，产生白色沉淀，MgCl2溶液过量，再滴加2滴0.1 mol L 1 FeCl3溶液，生成红褐色沉淀Fe(OH)3，说明是白色氢氧化镁沉淀转化为红褐色氢氧化铁沉淀，故B正确；
C．将石蜡油分解产生的气体通入溴的CCl4溶液中，溶液颜色褪色，证明产生的气体是不同于烷烃的不饱和烃，并不能说明一定为乙烯，故C错误；
D．用4mL0.01 mol L 1的H2C2O4分别与2mL0.1 mol L 1的酸性KMnO4溶液和2mL0.2 mol L 1的酸性KMnO4溶液反应，酸性高锰酸钾溶液都过量，因此无法看到0.2 mol L 1的酸性KMnO4溶液褪色快，无法研究浓度对反应速率的影响，故D错误。
综上所述，答案为B。
9．D
【分析】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中C为第三周期简单离子半径最小的元素，则C为；A、B、D的最高价氧化物对应的水化物分别记为X、Y、Z，由题图知
溶质 0．1溶液的 稀释倍的 得出信息 推断元素
X 1 4 X为一元强酸 A为N
Y 13 10 Y为一元强碱 B为
Z 3~4 Z为二元强酸 D为S
进而可推出E是。
解析：A．浓在加热条件下可以和发生反应生成、和，A正确；
B．的电子式是，含有离子键和非极性共价键，B正确；
C．、等具有强氧化性，可以作漂白剂，能和有色物质反应生成无色物质，也可以作漂白剂，C正确；
D．只能和碱反应，故不具有两性，D错误；
故选D。
10．B
解析：A．氢氧化镁饱和溶液中加入氢氧化镁固体，溶解平衡不移动，溶液中镁离子的浓度不变，故A错误；
B．由溶度积的概念可知，氢氧化镁的溶度积表达式为Ksp=c(Mg2+)·c2 (OH—)，故B正确；
C．加入氢氧化钠浓溶液，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶解平衡左移，氢氧化镁的溶解量减小，故C错误；
D．升高温度，氢氧化镁的溶解度增大，平衡右移，故D错误；
故选B。
11．C
解析：A．反应2是二氧化硅和碳在高温下反应生成硅和一氧化碳，其副产物CO可作燃料，故A正确；
B．反应3是硅和HCl反应生成H2和SiHCl3，反应4是H2和SiHCl3反应生成Si和HCl，反应3的副产物是反应4的原料，反应4的副产物是反应3的原料，因此反应3和反应4的副产物可循环利用，故B正确；
C．叶蛇纹石SiO2反应前后元素的化合价均未发生变化，因此反应1是非氧化还原反应，故C错误；
D．硅的熔点高，如果反应3和反应4在同一容器中进行，不能达到提纯目的，应通过温度不同，利用反应3除去难溶性杂质(如SiO2)，然后将三氯硅烷蒸馏出来，故D正确；
答案选C。
12．D
解析：A．pH试纸使用之前不能润洗，否则可能会导致所测溶液的pH值有偏差，A错误；
B．广泛pH试纸只能测出整数值，B错误；
C．氯水具有强氧化性， pH试纸会被其漂白，不能利用pH试纸测定，C错误；
D．pH计是测定溶液pH的精密仪器，D正确；
故选D。
13．D
解析：A．沉淀往往向生成更难溶物的方向转化，所以选项A错。
B．溶度积只受温度的影响，B错。
C．不同类型的物质，不能根据溶度积的大小判断物质溶解度的大小，C错。
D．若要有碘化银沉淀生成，则c(Ag+)·c(I-)>Ksp(AgI)。因为在氯化银溶液中，c(Ag+)= ×10-5 mol·L-1，所以此时c(I-)≥Ksp(AgI)/c(Ag+)=7.5×10-12 mol·L-1，因此D正确。
14．D
解析：A．加热可促进铁离子水解，则颜色加深与水解有关，故A错误；
B．饱和溶液中碳酸根离子水解显碱性，pH约为9.3与水解有关，故B错误；
C． 0.1mol/LAlCl3溶液中c(Al3+)＜0.1mol/L是因为Al3+的水解消耗了部分Al3+，与水解有关，故C错误；
D．柠檬酸与NaHCO3反应生成二氧化碳气体，与水解无关，故D正确；
故答案选D。
15．B
解析：A．测定中和反应的反应热需要两个大小不同的烧杯，温度计，环形玻璃搅拌棒，硬纸板和碎泡沫塑料，如图Ⅰ能实现，故A不符合题意；
B．铜离子会发生水解，因此蒸发溶液制备无水不能用装置Ⅱ，应该HCl气流中加热，故B符合题意；
C．除去碱式滴定管中的气泡如图装置Ⅲ，能达到实验目的，故C不符合题意；
D．测溶液的pH，将pH试纸放在玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在试纸中央，变色后与标准比色卡对照，如图Ⅳ，能实现目的，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
二、填空题
16．(1)③⑤⑥
(2)①③④⑤⑥
(3)
解析：（1）③NaOH是碱，水溶液呈碱性；⑤Na2CO3是纯碱，其水溶液呈碱性；⑥NaHCO3是小苏打，其水溶液呈碱性；故答案为：③⑤⑥；
（2）电解质指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，①醋酸属于酸，在水溶液中能导电，属于电解质；②酒精属于有机物，在水溶液中不能导电，是非电解质；③火碱属于可溶性碱，在水溶液中能够导电，属于电解质；④食盐NaCl属于可溶性盐，在水溶液中能导电，属于电解质；⑤苏打属于可溶性盐，在水溶液中能导电，属于电解质；⑥铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质；故成分属于电解质的是①③④⑤⑥；
（3）向第一支试管中加入稀盐酸，可观察到产生无色气泡，说明溶液中存在，其与H+离子反应产生了CO2，该反应的离子方程式为；要证明Cl-存在，可向溶液中再加入溶液，若出现白色沉淀，可证明溶液中存在Cl-。
17．(1)＜
(2)向悬浊液中加入Na2CO3固体
(3)D
(4)可能析出沉淀，原因是E点Q＞Ksp
解析：（1）已知CaCO3溶于水有如下平衡关系：CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO(aq) △H＞0，该反应吸热，升高温度平衡正向移动，c(Ca2+)增大，则T1
（3）在B点，若温度从T1到T2，温度升高，平衡CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO(aq)正向移动，c(Ca2+)、c(CO)均增大，则B点变到D点。
（4）温度T1
(2)900
(3)81.8
(4)1000
解析：(1)
现有25℃时，此溶液pH=12的NaOH溶液中由水电离产生的c(H+)=10-12mol/L，故答案为：10-12mol/L；
(2)
pH=12 的NaOH溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.001mol/L，设加入水的体积是V2，c1V1=c2(V1+V2)=0.01mol/L×0.1L=(0.1+V2)L，V2==0.9L=900mL，故答案为：900；
(3)
pH=2的Hcl溶液中氢离子浓度是0.01mol/L，设加入盐酸的体积是V，cOH-)==0.001mol/L，V=81.8mL，故答案为：81.8；
(4)
pH=12 的NaOH溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.001mol/L，pH=10的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.0001mol/L，设加入pH=10的NaOH溶液体积是V2，c1V1+c2V2=c3(V1+V2)=0.01mol/L×0.1L+0.0001mol/L×V2=0.001mol/L(0.1+V2)，V2=1L=1000mL，故答案为：1000。
19．B CD 3.9 2.8
【分析】（1）加入氧化剂氧化亚铁离子，不能引入新杂质，可用过氧化氢；
（2）调节溶液pH，不能引入新杂质；
（3）结合溶度积计算。
解析：(1)酸性溶液、新制氯水和溶液均能氧化，但会引入新杂质，的还原产物是水，不会引入新杂质，B符合题意，故答案为：B。
(2)选项中的四种物质均能消耗调节pH，但和氨水均会引入新杂质，和反应后生成，不会引入新杂质，C、D符合题意，故答案为：CD。
(3)，则开始沉淀时溶液中，则溶液中，，完全沉淀时溶液中，则溶液中，，故答案为：3.9；2.8。
20．25%
【分析】硫酸不能和硫酸钡反应，能和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
解析：设氢氧化钡质量为x，生成的硫酸钡质量为y，
，解得x=2.55g，y=3.47g；
（1）硫酸钡在混合物中的质量分数为；故答案为：87.25%；
（2）原混合物中硫酸钡为20-2.55=17.45g，即硫酸刚加入时沉淀的质量为17.45g，加入10g稀硫酸，又生成了3.47g硫酸钡，此时沉淀的质量为17.45g+3.47g=20.92g，作图如下：，答案为：。
21．11
解析：若滤液Ⅰ中c(Mg2+)小于5×10-6mol·L-1，根据Ksp=c(Mg2+)·c2(OH-)得：c(OH-)>= mol·L-1=1×10-3 mol·L-1，c(H+)<=1×10-11mol·L-1，即pH>11。
22． 4NH3 + 5O24NO + 6H2O ＞ 3NO2(g)+ H2O(l)= 2HNO3(aq)+ NO(g) △H = - 138 kJ/mol CS2 不变 mol·L－1
【分析】D常温下为无色液体，应为H2O，(1)若E气体是大气污染物，F是一元强酸，反应①是工业制备F的第一步反应，可知E为NO2，F为HNO3，A为NH3，X为O2，C为NO，B为N2；(2)若E气体不是大气污染物，F是二元弱酸，E为CO2，F为H2CO3。
解析：(1)若E是红棕色气体，F是一元强酸，反应①是工业制备F的第一步反应，可知E为NO2，F为HNO3，A为NH3，X为O2，C为NO，B为N2，① A与X反应是氨气的催化氧化生成一氧化氮和水，化学方程式：4NH3 + 5O24NO + 6H2O。故答案为：4NH3 + 5O24NO + 6H2O；
② 在常温下，向pH=12的NH3 的水溶液中加入等体积pH=2的盐酸，由于一水合氨是弱碱，氨过量，溶液呈碱性，则反应后溶液的pH＞7(填“＜”、“=”或“＞”)，故答案为：＞；
③ E为NO2 ，已知常温下46g(1mol)气体E与发生反应③3NO2(g)+ H2O(l)= 2HNO3(aq)+ NO(g)放出46kJ热量，则3molNO2参加反应放出热量为138 kJ，气体E与发生反应③的热化学方程式3NO2(g)+ H2O(l)= 2HNO3(aq)+ NO(g) △H = - 138 kJ/mol。故答案为：3NO2(g)+ H2O(l)= 2HNO3(aq)+ NO(g) △H = - 138 kJ/mol；
(2)若E为无色无味气体， F是二元弱酸，E为CO2，F为H2CO3，B为C，C为CO，X为O2，A为气态烃，① E为CO2，原子数为3，价电子总和为16，和E互为等电子体的一种分子的分子式：CS2。故答案为：CS2；
② 将少量气体CO2通入氢氧化钡溶液中得不溶物H，H为BaCO3，KSP 只受温度的影响，温度比不变，则KSP 不变，现将BaCO3放入0.1mol·L－1 的溶液中，其 不变，由KSP =c(Ba2+)×c(CO)=8.1×10-9可知，该沉淀放入0.1mol L-1的BaCl2溶液中，c(Ba2+)=0.1mol L-1，此时组成不溶物H的阴离子在溶液中的浓度为c(CO)=mol·L－1 。(H的，故答案为：不变；mol·L－1 。
23．(1) 饱和食盐水 通过观察产生气泡的速率来控制气体的流速 Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O
(2)球形冷凝管 POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl、SOCl2+H2O=2HCl+SO2等
(3)温度低，反应速率慢；温度高，反应物大量挥发，利用率低 水浴加热
(4)c 90.3 偏小
【分析】生成氯气通过甲装置除去挥发的氯化氢气体，通过装置乙干燥后进入丙装置，二氧化硫通过丁装置净化后进入丙装置，Cl2、CPCl3、SO2反应生成三氯化氧磷，尾气使用碱石灰吸收防止污染。
解析：（1）实验室制取的氯气含有挥发的氯化氢，甲装置盛放饱和食盐水可以除去氯化氢气体，且可以通过观察产生气泡的速率来控制气体的流速；实验室制备SO 的反应为亚硫酸钠和浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫、水，化学方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O；
（2）反应装置图中装置丙、戊间方框内未画出的仪器应选择球形冷凝管，作用是冷凝回流丙中物质；如果没有装置戊，POCl3、SOCl2均会遇水剧烈水解，故可能发生的反应是POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl、SOCl2+H2O=2HCl+SO2等；
（3）温度低，反应速率慢，温度高，反应物的沸点低会大量挥发，利用率低，故该实验需控制反应温度60-65℃，温度不宜过高和过低；该实验应采用的加热方式为水浴加热；
（4）①KSCN标准溶液会与铁离子生成红色溶液，故滴定选用的指示剂是c．NH Fe(SO4)2；
②根据题意可知，与氯离子反应的硝酸银为0.2000mol·L- ×20.00×10-3L-0.1000mol·L- ×10.00×10-3L=3.0×10-3mol，根据氯元素守恒可知，产品中POCl 的质量分数为。
③已知：Ksp(AgCl)=3.2×10 10，Ksp(AgSCN)=2×10 ，AgCl溶解度大于AgSCN，若无硝基苯覆盖沉淀表面，则导致氯化银部分溶解银离子会和KSCN反应，导致KSCN标准溶液用量增加，使得测定产品中POCl 的质量分数将偏小
