高二化学答案
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B B D B C C A D D A A D C B C A
(1)加快 (2)不变 (3)减慢 (4)加快 (5)不变
(1)升高温度 催化剂 减小压强
（2）t0-t1
（3）t2-t3 t3-t4
（4）t3-t4
19．(1) B A C D
(2)P4(白磷，s)=4P(红磷，s) ΔH=-29.2kJ/mol
(3)C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l) ΔH=-44.2kJ/mol
(4) 5:2 11mol/L
20. 5.0mL 溶液变浑浊所需时间 y>x>z
N2(g) +3H2(g)2NH3(g) ΔH=-93kJ/mol
0~0.3 减小生成物浓度，平衡正向移动舒城县2023-2024学年高二上学期12月月考
化学试题
命题范围：选择性必修1第一章至第二章第二节
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Fe-56 Cu-64
选择题（只有一个正确答案，每小题3分，共48分）
1.全球变暖给人们敲响了警钟，地球正面临巨大的挑战。下列说法不正确的是（ ）
A．推广“低碳经济”，减少温室气体的排放
B．推进小火力发电站的兴建，缓解地方用电困难，促进地方经济快速发展
C．推广“绿色汽油”计划，吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油
D．利用晶体硅制作的太阳能电池将太阳能直接转化为电能
2.最适合“即食即热型快餐”加热的化学物质组合是（ ）
A．浓硫酸和水 B．生石灰和水 C．熟石灰和水 D．烧碱和水
3.下列说法正确的是（ ）
A.锂电池使用时,能量只存在由化学能到电能的转化
B.已知P4(白磷,s)==4P(红磷,s) ΔH=-18.4 kJ·mol-1,故白磷比红磷稳定
C.H2在Cl2中燃烧:H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g) ΔH=-184.6 kJ·mol-1,则H2的燃烧热ΔH=-184.6 kJ·mol-1
D.测定中和反应的反应热时,其他不变,用稀硫酸代替盐酸测得的反应热ΔH基本相同
4.反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变使其反应速率增大的是（ ）
A．增加C(s)的量 B．将容器的体积缩小一半
C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大
5.SO2的催化氧化反应在催化剂表面的反应历程如下：①SO2＋V2O5→SO3＋VO2(慢反应)、②2VO2＋O2→V2O5(快反应)。下列说法正确的是（ ）
A．该反应的中间产物是SO3
B．反应①中V元素的化合价升高，反应②中V元素的化合价降低
C．反应①的活化能比反应②的活化能大
D．SO2的催化氧化反应中加入V2O5，可以提高SO2的平衡转化率
6.密闭容器中发生以下反应，一段时间后达到平衡，其他条件不变时，改变一个外界条件，能使反应A(g)+B(g)3C(g)+D(s) ΔH<0正向移动的是（ ）
A．升高温度 B．移除D C．充入A D．缩小容积
7.温度不变恒容的容器中进行反应2NH3N2+3H2，若反应物浓度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需20s，那么由0.06mol·L－1降到0.02mol·L－1所需反应时间应为（ ）
A．大于20s B．等于20s C．等于20s D．小于20s
8.下列说法或表示方法中正确的是（ ）
A.等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多
B.氢气的燃烧热为285.5 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=－285.8 kJ/mol
C.Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)=BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l) ΔH<0
D.已知中和热为57.3 kJ/mol，若将含 0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ
9.下列有关有效碰撞理论和活化能的认识，正确的是（ ）
A．增大压强(对于气体反应)，活化分子总数增大，故反应速率增大
B．温度升高，分子动能增加，反应所需活化能减小，故反应速率增大
C．选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大
D．增大反应物浓度，不改变活化分子的百分数，但可以使单位体积内有效碰撞次数增多
10.温度一定，某恒容密闭容器中发生反应。下列能作为该反应达到平衡状态的判据的是（ ）
A．气体压强不再改变 B．与分子数比为3∶1
C． D．不发生改变
11.已知：H2S在与不足量的O2反应时，生成S和H2O。根据以下三个热化学方程式：
2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH1
2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l) ΔH2
2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g) ΔH3
判断ΔH1、ΔH2、ΔH3三者大小关系正确的是（ ）
ΔH3＞ΔH2＞ΔH1 B．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2
C．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 D．ΔH2＞ΔH1＞ΔH3
12.反应X(g)＋Y(g)2Z(g)；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
A.减小容器体积，平衡向右移动 B.加入催化剂，Z的产率增大
C.增大c(X)，X的转化率增大 D.降低温度，Y的转化率增大
13.将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s)2BaO(s)＋O2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（ ）
A．平衡常数减小 B．BaO量不变 C．氧气压强不变 D．BaO2量增加
14.在密闭容器中一定量混合气体发生反应：x A (g) + y B(g)z C(g)，平衡时测得A的浓度为 0.5 mol/L，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的1/2，再达平衡时测得A的浓度为 0.8mol/L，下列判断正确的是（ ）
A．x+y ﹤z B．平衡向正反应方向移动
C．B的物质的量增大 D．C的体积分数保持不变
15.某温度下在密闭容器中发生如下反应：2A（g）+ B(g)2C(g)若开始时只充入2molC(g)，达平衡时，混合气体的压强比起始时增加20%，若开始时只充入2molA和1molB的混合气体，达平衡时A的转化率为 （ ）
A．20% B．40%
C．60% D． 80%
16．温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中均充入1mol气体X，发生反应：X(g)Y(g)+Z(g) ΔH，反应均进行10min，测得各容器中X的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点再充入一定量的X，X的转化率减小
B．d点有ν正=ν逆
C．正反应速率v(b)=v(d)
D．若c点为平衡点，则浓度平衡常数K=0.9
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二非选择题（共52分）
17.（10分）在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为 p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH＜0。(用“加快”、“减慢”、“不变”填空)
(1)保持容器容积不变，再向其中充入1 mol H2，反应速率________。
(2)保持容器容积不变，再向其中充入1 mol N2(不参加反应)，反应速率________。
(3)保持容器内气体的压强不变，再向其中充入1 mol N2，反应速率________。
(4)保持容器容积不变，再向其中充入1 mol H2和1 mol I2，反应速率________。
(5)保持容器内气体的压强不变，再向其中充入1 mol H2和1 mol I2，反应速率________。
18.（12分）在密闭容器中发生如下反应：A(g)＋3B(g)2C(g) ΔH<0，根据如下速率时间图像，回答下列问题。
(1)下列时刻改变的外界条件是：t1________；t3________；t4________。
(2)产物C的体积分数最大的时间段是________。
(3)上述图象中C的体积分数相等的时间段是________。
(4)反应速率最大的时间段是________。
19.（20分）按下面各个小题的要求填空
(1)有下列各组物质，将符合下方描述的组合对应的字母填在横线上
A．O2和O3 B．12C和13C C．甲烷和庚烷
D．CH3CH2CH2CH3和 E. 和
a. 组两物质互为同位素。 b. 组两物质互为同素异形体。
c. 组两物质属于同系物。 d. 组两物质互为同分异构体。
(2) ①P4(s，白磷)+5O2(g)=P4O10(s) △H= 2983.2kJ/mol
②P(s，红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)，△H= 738.5kJ/mol
根据上述信息，写出白磷转化为红磷的热化学方程式 。
(3)已知C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是1141kJ/mol和1366.8kJ/mol，写出C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的热化学方式 。
(4)某研究性学习小组利用硝酸和废铜屑(含Cu和CuO)作为原料制备硝酸铜。某次实验使用了废铜屑共24g，用一定浓度的硝酸100mL完全溶解这些废铜屑时，共收集到标准状况下气体6.72L(其中NO2和NO的体积比为2:1)。请通过计算回答下列问题：
①废铜屑中铜和氧化铜的物质的量之比 。
②反应后得到的溶液中H+的浓度为1.0mol/L，求原硝酸的物质的量浓度 。(假设反应前后溶液的体积不变)
20.（10分）反应速率和化学反应的限度是化学反应原理的重要组成部分。
（1）探究反应条件对0.10 mol/L Na2S2O3溶液与0.10 mol/L稀H2SO4反应速率的影响。反应方程式为：Na2S2O3+H2SO4 ＝ Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O。设计测定结果如下：
编号 反应温度/℃ Na2S2O3溶液/mL 水/mL H2SO4溶液/mL 乙
① 25 10.0 0 10.0 x
② 25 5.0 a 10.0 y
③ 40 10.0 0 10.0 z
若上述实验①②是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为______，乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”为________________________，x、y、z的大小关系是_______________________。
（2）氨气具有广泛的用途，工业上合成氨的反应是N2(g) +3H2(g)2NH3(g)
①已知：
化学键 H—H N≡N N—H
键能kJ/mol（断开1mol化学键所需要的能量） 436 945 391
则合成氨的热化学方程式是__________________________________________________。
②一定温度下，在一个容积固定的密闭容器中若反应起始时N2、H2、NH3的浓度分别为0.1 mol/L、0. 3 mol/L、0.1 mol/L，达到平衡时NH3浓度c(NH3)的范围是________________________。
③ 在工业生产中，及时分离出NH3，有利于合成氨，用平衡移动原理解释原因是______________________。
