第二章 海水中的重要元素--钠和氯 测试题2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册
一、单选题
1．日常生活和工业生产中常用到漂白剂。下列物质没有漂白作用的是（ ）
A．HClO B．NaClO溶液 C．新制氯水 D．CaCl2
2．下列有关钠及其化合物的说法错误的是（ ）
A．实验室钠着火时，可以用干冰灭火器灭火
B．在自然界中，钠以化合物的形式存在
C．钠常常保存在石蜡油或煤油中
D．通过加热可除去固体中的
3．常温下，与溶液中的物质的量浓度相等的是（ ）
A．溶液
B．溶液
C．溶液
D．溶液
4．某气体在标准状况下的密度为1.25 g / L，该气体的相对分子质量为（ ）
A．44 B．28 C．32 D．16
5．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．14g乙烯、丙烯、丁烯的混合气体中所含原子数为3NA
B．28g乙烯所含共用电子对数目为4NA
C．标准状况下，11.2L氯仿所含分子数为0.5NA
D．32g甲醇中含有C—H键数目为4NA
6．下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变对生成物没有影响的是（ ）
A．碳与氧气 B．氢气与氯气
C．钠与氧气 D．氢氧化钠溶液与二氧化碳
7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．64g SO2中含有的原子数为3NA
B．5.6g金属铁变为离子时失去的电子数为0. 3NA
C．常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA
D．1mol/L NaOH溶液中Na+的数目为NA
8．实验室用下列方法制取氯气：①用含4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87g MnO2与足量的浓盐酸反应，若不考虑HCl的挥发，则反应后所得Cl2的物质的量（ ）
A．方法①比方法②多 B．方法②比方法①多
C．两种方法一样多 D．无法比较
9．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．常温下，60g SiO2分子中含有Si-O极性共价键的数目为4NA
B．常温下，16.8g铁粉与足量的浓硝酸反应转移电子数为0.9NA
C．叠氮化铵(NH4N3)发生爆炸反应：NH4N3=2N2↑+2H2↑，则每收集标况下89.6L气体，爆炸时转移电子数为4NA
D．0.1 mol·L 1的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-的粒子总数为0.1NA
10．表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．乙烯含有的共用电子对数为
B．常温下，足量溶液与反应，转移的电子总数为
C．苯基丙烯()中含有碳碳双键的数目为
D．标准状况下，乙醇所含的分子数为
11．已知：某溶质R的摩尔质量与H2S的相同。现有R的质量分数为27.5%密度为1.10 g·cm－3的溶液， 该溶液中R的物质的量浓度(mol·L－1)约为（）
A．6.8 B．7.4 C．8.9 D．9.5
12．如图所示，锥形瓶和分液漏斗内的液体都盛有水，向烧杯内滴加水时，发现形管内液面左边低于右边，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是（ ）
A．过氧化钠 B．氧化钙 C．钠 D．碳酸氢钠
13．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．Na2CO3溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多
B．Na熔点低，可用于高温下与TiCl4反应制备Ti
C．NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂
D．Na2O2能与水、CO2反应放出O2，可用作供氧剂
14．将绿豆大小的金属钠投入加有酚酞的 100 mL 蒸馏水中，则（ ）
A．钠沉在水底 B．溶液变蓝 C．有 H2 生成 D．有 O2 生成
15．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g 钠充分燃烧时转移电子数为1NA
B．标准状况下, 22.4 L氯气与足量铝充分反应，转移的电子数为3NA
C．1 mol NaCl约含有6.02x1023个NaCl分子
D．物质的量浓度为0.5 mol/L MgCl2溶液中,含有Cl-个数一定为 NA
16．一小块金属钠久置于空气中，最终得到的产物是（ ）
A．Na2O B．Na2O2 C．NaOH D．Na2CO3
二、综合题
17．某学生需要用烧碱固体配制1mol L-1的NaOH溶液460mL。请回答下列问题：
（1）计算：需要称取NaOH固体 g；
（2）配制时，必须使用的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒，还缺少的仪器是 、 (填仪器名称)；
（3）在使用容量瓶前必须进行的一步的操作名称是 ；
（4）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是_______(填字母代号)。
A．实验前用蒸馏水洗涤容量瓶后未烘干
B．天平砝码生锈
C．配制过程中溶解氢氧化钠后烧杯没有洗涤
D．氢氧化钠溶液未冷却到室温就注入容量瓶
E．加蒸馏水时不慎超过了刻度线
F．定容观察液面时眼睛俯视容量瓶
18．硫酸高铈[Ce(SO4)2]可用作氧化还原反应的滴定剂。实验室要配制220mL0.1mol·L-1Ce(SO4)2溶液。回答下列问题：
（1）应该用托盘天平称取Ce(SO4)2·4H2O晶体质量为 g。
（2）配制溶液所需仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还必须用到的一种玻璃仪器为 ，在使用该仪器前必须进行的操作是 。
（3）试判断下列操作对配制溶液物质的量浓度的影响(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
①定容时俯视刻度线 。
②转移前，容量瓶内有蒸馏水 。
③定容时水加多了用胶头滴管吸出 。
（4）取20mL一定浓度的FeSO4溶液于锥形瓶中，当滴入30.00mL0.1mol·L-1Ce(SO4)2溶液(铈被还原为Ce3+)时，FeSO4恰好完全反应，FeSO4溶液的物质的量浓度是 mol·L-1。
19．实验室需用0.1mol/L的 H2SO4溶液480mL，欲用质量分数98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制 ，请回答下列问题：
（1）需要使用的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要 、 。
（2）其操作步骤可分解为以下几步：
A．用量筒量取 mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌。
B．用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都移入容量瓶里。
C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。
D．检查容量瓶是否漏水。
E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1-2cm处。
F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液，倒入试剂瓶，贴好标签。
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切。
请据此填写：
①完成上述步骤中的空白处。
②补充完成正确的操作顺序（用字母填写）：
（ D ）→（ A ）→（ ）→（ F ）。
③将浓硫酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时，必须 方可移液.
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响
①量取浓硫酸时眼睛仰视量筒刻度线，会导致所配溶液浓度 ；（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）
②定容时俯视容量瓶刻度线，会导致所配溶液浓度 。
20．完成下列问题：
（1）在实验室里，若金属钠等活泼金属着火时，应该用 来灭火，金属钠应保存在 中。
（2）Na2O2的电子式为： ；Na2O2与CO2反应的化学方程式为： ，每消耗22g 二氧化碳气体，转移的电子为 mol。
（3）向一定体积定物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量CO2，充分反应后，得到含有溶质M和N的溶液，则M和N不可能是 (填序号)。
a． NaOH和Na2CO3 b． NaOH和NaHCO3 c． Na2CO3和NaHCO3
（4）Na2CO3固体中混有少量NaHCO3固体，除杂方法是 ，化学方程式是 。
21．澄清石灰水中逐渐滴入NaHCO3溶液(少量、过量)，写出离子方程式
（1）NaHCO3少量： ；
（2）NaHCO3过量： 。
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】A． HClO具有强氧化性，故具有漂白性，A不符题意；
B． NaClO具有强氧化性，故具有漂白性，B不符题意；
C． 新制氯水中含HClO，具有漂白性，C不符题意；
D．CaCl2不具漂白性，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.HClO具有强氧化性， 有漂白作用 ；
B.次氯酸钠具有强氧化性， 有漂白作用 ；
C.新制氯水中含有次氯酸，具有强氧化性， 有漂白作用 。
2．【答案】A
【解析】【解答】A．钠能和二氧化碳反应，实验室钠着火时，不能用干冰灭火器灭火，应用干燥的沙土灭火，故A符合题意；
B．钠很活泼，常温下就可以和氧气以及水反应，所以在自然界中，钠以化合物的形式存在，故B不符合题意；
C．钠易与空气中的水蒸气、氧气反应，所以保存钠时需要隔绝空气，钠常常保存在石蜡油或煤油中，故C不符合题意；
D．不稳定，受热容易分解为、水和二氧化碳，所以通过加热可除去固体中的，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.干冰是二氧化碳，钠燃烧生成的过氧化钠能与二氧化碳反应；
B.钠性质非常活泼，在自然界中以化合物形式存在；
C.钠与水能反应，通常保存在煤油中；
D.碳酸氢钠加热分解生成二氧化碳、水和碳酸钠。
3．【答案】A
【解析】【解答】已知溶液中的物质的量浓度为0.1mol/L×2=0.2mol/L，据此分析解题：
A．溶液中的物质的量浓度为0.2mol/L×1=0.2mol/L，A符合题意；
B．溶液中的物质的量浓度为0.1mol/L×1=0.1mol/L，B不合题意；
C．溶液中的物质的量浓度为0.2mol/L×2=0.4mol/L，C不合题意；
D．溶液中的物质的量浓度为0.1mol/L×3=0.3mol/L，D不合题意；
故答案为：A。
【分析】离子浓度的计算，跟溶质的物质的量有关，和溶液体积无关，方法为离子浓度=溶质浓度×离子底数，经过计算可知题干中氯离子浓度为0.2mol/L；
A、氯离子浓度为0.2mol/L；
B、氯离子浓度为0.1mol/L；
C、氯离子浓度为0.4mol/L；
D、氯离子浓度为0.3mol/L。
4．【答案】B
【解析】【解答】该气体的摩尔质量M=ρ（标准状况）Vm=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，所以该气体的相对分子质量为28，
故答案为：B。
【分析】相对分子质量在数值上等于摩尔质量，根据M=ρ×Vm进行计算即可。
5．【答案】A
【解析】【解答】A．混合物的最简式为CH2，使用含有的原子数为 ×3×NAmol-1=3NA，故A符合题意；
B．每个乙烯分子内含有共用电子对数目为6，28g乙烯所含有的共用电子对数目为 ×6×NAmol-1=6NA，故B不符合题意；
C．标准状况下，氯仿是液体，11.2L氯仿的物质的量不是0.5mol，故C不符合题意；
D.32g甲醇的物质的量是1mol，甲醇为CH3OH，1mol甲醇中含有C-H键的数目为3NA，故D不符合题意；
故答案为A。
【分析】A、根据进行计算即可；
B、根据进行计算即可；
C、注意标准状况下，氯仿为液体；
D、根据进行计算即可。
6．【答案】B
【解析】【解答】A. 碳与氧气反应时氧气过量生成CO2，氧气不足生成CO，A不符合题意；
B. 氢气与氯气只能生成氯化氢，与反应条件或反应物用量无关，B符合题意；
C. 钠与氧气常温下生成氧化钠，点燃生成过氧化钠，C不符合题意；
D. 氢氧化钠溶液与二氧化碳时氢氧化钠过量生成碳酸钠和水，二氧化碳过量生成碳酸氢钠，D不符合题意，
故答案为：B。
【分析】A、根据氧气的用量判断：氧气不足生成一氧化碳，氧气充足生成二氧化碳；
B、氢气与氯气点燃生长氯化氢气体，产物只有一种；
C、根据条件不同判断钠与氧气的反应产物；常温为氧化钠，点燃为过氧化钠；
D、根据二氧化碳的用量不同生成的产物不同，二氧化碳不足生成碳酸钠，二氧化碳过量生成碳酸氢钠；
7．【答案】A
【解析】【解答】A、64g SO2的物质的量为 ，一个SO2分子中含有3个原子，所以1mol SO2中含有的原子个数为3NA。符合题意；
B、5.6g金属铁的物质的量为 ，0.1mol铁原子失去0.3NA电子变为三价铁离子，0.1mol铁原子失去0.2NA电子变为二价铁离子。不符合题意；
C、不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算。不符合题意；
D、题干没有知名1mol/L NaOH溶液的体积，所以不能确定钠离子的数目。不符合题意；
故答案为：A。
【分析】本题考查的是阿伏加德罗常数与物质的量、分子数等物理量之间的关系。
8．【答案】B
【解析】【解答】①用含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应时，由于MnO2与稀盐酸不反应，故4molHCl无法完全反应，因此产生Cl2的物质的量小于0.25mol；
②87gMnO2的物质的量，由于浓盐酸足量，故1molMnO2完全反应，此时产生的Cl2的物质的量为1mol；
综上，方法②产生的Cl2的量比方法①多，B符合题意；
故答案为：B
【分析】MnO2与浓HCl反应的化学方程式为：MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2；当浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止。计算产生Cl2的量时，应用完全反应的量进行计算。
9．【答案】C
【解析】【解答】A、SiO2是原子晶体，不存在分子，选项A不符合题意；
B、常温下铁被浓硝酸钝化，反应不能继续，转移电子数无法计算，选项B不符合题意；
C、反应中氢元素化合价由+1变为0，则反应:NH4N3=2N2↑+2H2↑，则每收集标况下89.6L气体，即4mol气体其中2mol氮气和2mol氢气，爆炸时转移电子数为4NA，选项C符合题意；
D、没有给定体积，无法求得粒子总数，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A.二氧化硅是原子晶体；
B.常温下铁发生钝化后不能继续与浓硝酸反应；
C.根据反应方程式计算；
D.没有溶液体积无法计算溶质的物质的量。
10．【答案】B
【解析】【解答】A．乙烯的结构简式：CH2=CH2，乙烯含有的共用电子对数为6mol，即 ，故A不符合题意；
B．常温下，足量溶液与发生反应，属于氯气的歧化反应，所以转移的电子总数为，故B符合题意；
C.3-苯基丙烯的结构简式为，含有一个碳碳双键，所以苯基丙烯()中含有碳碳双键的数目为NA，故C不符合题意；
D．标准状况下，乙醇为液体，所以无法计算乙醇所含的分子数，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.1个乙烯含有6对共用电子对；
C.苯环不含碳碳双键；
D.标况下乙醇为液体。
11．【答案】C
【解析】【解答】某溶质R的摩尔质量与H2S的相同，即为34g/mol。现有R的质量分数为27.5%、密度为1.10g·cm－3的溶液，因此根据c＝1000ρω/M可知该溶液中R的物质的量浓度为 。
故答案为：C
【分析】注意公式的运用。
12．【答案】B
【解析】【解答】A．过氧化钠溶于水放出热量并生成氧气，使容器内温度升高，压强增大，U形管内液体慢慢右移，但恢复到原温度后液面左边仍然比右边低，A项不符合题意；
B．氧化钙与水反应放出热量，使容器内温度升高，压强增大，U形管内液体慢慢右移，反应中没有气体生成，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，B项符合题意；
C．钠加入水中放热并生成氢气，使容器内温度升高，压强增大，U形管内液体慢慢右移，但恢复到原温度后液面左边仍然比右边低，C项不符合题意；
D．碳酸氢钠溶于水热效应不明显也无气体放出，故U形管内液体几乎不移动，D项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】利用题意，依据反应物的性质及反应过程中是否产生气体和吸放热判断。
13．【答案】D
【解析】【解答】A．碳酸钠溶液，虽然可以中和胃酸，但碱性较强，对人体造成伤害，一般用碳酸氢钠治疗胃酸过多，故A不符合题意；
B．Na可以用于高温下与TiCl4反应制备Ti是因为Na的强还原性，与其低熔点无关，故B不符合题意；
C．碳酸氢钠可以与酸反应生成二氧化碳，且受热易分解产生二氧化碳，所以用作膨松剂，与其能与碱反应无关，故C不符合题意；
D．因为Na2O2能与水、CO2反应放出O2，所以常用作供氧剂，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】此题是对物质性质和用途的考查，注意分析性质与用途的对应性。
14．【答案】C
【解析】【解答】A. 钠的密度比水小，故其浮在水面上，A不符合题意；
B. 钠与水反应生成氢氧化钠而使滴有酚酞的水溶液变红，B不符合题意；
C. 钠与水发生置换反应，有 H2 生成，C符合题意；
D. 钠与水反应不生成 O2，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】 钠与水发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，有氢气与氢氧化钠生成，溶液呈碱性，酚酞遇碱变红色。
15．【答案】A
【解析】【解答】A．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g物质的量为：=1mol，钠充分燃烧时生成1mol钠离子，转移电子数为1NA，A符合题意；
B．标准状况下，22.4L氯气物质的量为：=1mol，与足量铝充分反应，生成2mol氯离子，转移的电子数为2NA，B不符合题意；
C．氯化钠为离子化合物，不含分子，C不符合题意；
D．溶液体积未知，无法计算氯离子个数，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．钠的氧化物中，每个钠原子均失去1个电子生成+1价钠离子；
B．氯气与铝反应生成氯化铝，氯气少量依据氯气的量计算转移电子数；
C．离子化合物中没有分子存在；
D．计算溶液中的离子个数必须知道溶液的浓度和体积。
16．【答案】D
【解析】【解答】金属钠在空气中放置，先与空气中的氧气反应生成氧化钠，然后吸水变成氢氧化钠溶液，再与二氧化碳反应生成碳酸钠晶体，最后失去风化得到碳酸钠，所以选D。
【分析】金属钠在空气中放置，先与空气中的氧气反应生成氧化钠，然后吸水变成氢氧化钠溶液，再与二氧化碳反应生成碳酸钠晶体，最后失结晶水去风化得到碳酸钠。
17．【答案】（1）20.0
（2）500 mL容量瓶；胶头滴管
（3）检漏
（4）B；D；F
【解析】【解答】(1) 称取NaOH固体的质量为1×500×10-3×40=20；
故答案为： 第1空、20.0
(2) 缺少的仪器是500mL容量瓶和胶头滴管；
故答案为：
第1空、500 mL容量瓶
第2空、胶头滴管
(3) 使用容量瓶前需要检漏；
故答案为： 第1空、检漏
(4) A．容量瓶有水无影响，A不符合题意；
B．天平砝码生锈，质量增加，浓度偏高，B符合题意；
C． 没有洗涤容量瓶中溶质的物质的量减小，溶液的浓度偏低，C不符合题意；
D．未冷却到室温就注入容量瓶，溶液的体积偏低，溶液浓度偏高，D符合题意；
E．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，相当于进行稀释，溶液浓度偏小，E不符合题意；
F．定容时俯视液面，体积偏低，溶液浓度偏高，F符合题意；
故答案为： B D F
【分析】(1) 容量瓶配制溶液；
(2) 配制浓度时，需要的仪器是托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、500mL容量瓶；
(3) 使用容量瓶前需要检漏，检漏的具体操作为向容量瓶中加入适量水，盖上瓶塞，倒立，观察是否漏水；
(4)A．容量瓶有水无影响；
B．天平砝码生锈，质量增加，浓度偏高；
C． 没有洗涤容量瓶中溶质的物质的量减小，溶液的浓度偏低；
D．未冷却到室温就注入容量瓶，溶液的体积偏低，溶液浓度偏高；
E．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，相当于进行稀释，溶液浓度偏小；
F．定容时俯视液面，体积偏低，溶液浓度偏高。
18．【答案】（1）10.1
（2）250mL容量瓶；检查是否漏液
（3）偏高；不变；偏低
（4）0.15
【解析】【解答】(1)实验室没有220mL的容量瓶，应选用250mL容量瓶配制该溶液，所需Ce(SO4)2·4H2O的质量为250×10－3L×0.1mol·L－1×404g·mol－1=10.1g，故答案为10.1g；
(2)配制一定物质的量浓度的溶液需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，根据所给仪器，缺少容量瓶，配制220mL溶液，需用250mL容量瓶，即缺少的仪器是250mL容量瓶，使用容量前，需要检漏，故答案为250mL容量；检查是否漏液；
(3)分析误差，需要根据 进行分析；
①定容时，俯视刻度线，使溶液的体积小于容量瓶的规格，所配溶液浓度偏高，故答案为偏高；
②转移前，容量瓶中有无蒸馏水，对实验结果无影响，故答案为不变；
③定容时水加多了，稀释了原来溶液，所配溶液的浓度偏低，故答案为偏低；
(4)根据题意Fe2＋被氧化成Fe3＋，Ce的化合价降低，根据得失电子数目守恒，20×10－3L×c(FeSO4)×1=30.00×10－3L×0.1mol·L－1×1，解得c(FeSO4)=0.15mol·L－1，故答案为0.15mol·L－1。
【分析】（1）根据n=cv和m=nM计算出质量即可
（2）考查的是溶液的配制，需要用到250mL容量瓶，在使用仪器之前必须进行检查装置是否漏液
（3）根据，①俯视读数，导致v偏小，c偏大② 最后要加水定容，故不影响 ③定容时，水多，v偏大，c减小
（4）利用氧化还原反应计算出亚铁离子的物质的量即可
19．【答案】（1）500mL容量瓶；胶头滴管
（2）2.7；（ C ）→（ B ）→（ E ）→（ G ）；冷却至室温
（3）偏高；偏高
【解析】【解答】（1）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器还有：500mL容量瓶、胶头滴管。（2）①浓硫酸的物质的量浓度为1000×1.84×98%/98=18.4mol·L－1，设需要浓硫酸的体积为V，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变得：0.1mol·L－1×0.5L=18.4mol·L－1×V，V=0.0027L=2.7mL;②补充完成正确的操作顺序（用字母填写）：（ D ）→（ A ）→（（ C ）→（ B ）→（ E ）→（ G ））→（ F ）。③未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，定容后液面下降，导致溶液的体积偏低，溶液的浓度偏高，将浓硫酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时，必须冷却至室温方可移液。（3）①用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线，导致溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏高；②定容时俯视容量瓶刻度线，会造成溶液的体积偏小，则浓度偏高。
【分析】（1）配制一定物质的量浓度溶液需要的仪器包括：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等；
（2）配置一定物质的量浓度溶液的操作步骤包括：计算、量取、溶解、转移、定容、摇匀、装瓶；
（3）量取浓硫酸时眼睛仰视量筒刻度线，会使硫酸的物质的量偏大，所以浓度就会偏高；
定容时俯视容量瓶刻度线会使溶液的体积减少，会使配制的溶液浓度偏小。
20．【答案】（1）沙土；煤油
（2）；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；0.5
（3）b
（4）加热；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
【解析】【解答】(1)由于Na能与水反应生成可燃性气体H2，金属钠也能在CO2中继续燃烧，故在实验室里，若金属钠等活泼金属着火时，应该用沙土来灭火，金属钠易与空气中的氧气和水蒸气反应，钠的密度比煤油大，故金属钠应保存在煤油中，故答案为：沙土；煤油；
(2)Na2O2的电子式为：，Na2O2与CO2反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根据上述反应方程式可知，每消耗22g 即=0.5mol二氧化碳气体，转移的电子为0.5mol，故答案为：；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；0.5；
(3)向一定体积定物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量CO2，充分反应后，发生的反应可能有：NaOH+CO2=NaHCO3、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，据此分析解题：
a．当NaOH过量时，M、N可能为 NaOH和Na2CO3，a不合题意；
b．由于NaOH+NaHCO3 =Na2CO3+H2O，故M、N不能为NaOH和NaHCO3，b正确；
c． 当NaOH和CO2的物质的量之比介于1：1和2：1之间时生成M、N为Na2CO3和NaHCO3，c不合题意；
故答案为：b；
(4)由于NaHCO3受热易分解为Na2CO3，故Na2CO3固体中混有少量NaHCO3固体采用加热的方法来除杂，化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案为：加热；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
【分析】（1）钠能与水反应，则金属钠着火时不能用水灭火或泡沫灭火器扑灭，金属钠是活泼金属，能与水、氧气等物质反应；
（2）过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成；Na2O2与CO2发生反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，该反应为歧化反应，消耗2mol二氧化碳转移2mol电子；
（3）CO2与NaOH反应可生成Na2CO3或NaHCO3；
（4）碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠和、二氧化碳和水。
21．【答案】（1）OH－+Ca2＋+HCO ＝CaCO3↓+H2O
（2）2OH－+Ca2＋+2HCO ＝CaCO3↓+2H2O+CO
【解析】【解答】（1）澄清石灰水中逐渐滴入少量NaHCO3溶液生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，离子方程式为OH－+Ca2＋+HCO ＝CaCO3↓+H2O；（2）澄清石灰水中逐渐滴入过量NaHCO3溶液生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，离子方程式为2OH－+Ca2＋+2HCO ＝CaCO3↓+2H2O+CO 。
【分析】碳酸氢钠与氢氧化钙反应时，碳酸氢钠显弱酸性，发生酸碱中和反应；
（1）碳酸氢钠少量，碱过量，生成碳酸钙和水；
（2）碳酸氢钠过量，酸多，碱少，生成碳酸钙，水，碳酸钠
