威远中学校2026届高一上期第二次月考
化学试题
注意事项：
1．本试卷分为第I卷（选择题），第Ⅱ卷（非选择题），考试时间75分钟。
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。
2．请将答案正确填写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ba-137
第I卷（选择题，每题3分共42分）
一、单选题
1．中华诗词是中华文化瑰宝中的明珠，也是人类文明的共同财富。下列对古诗词所涉及的化学知识的解读错误的是
A．“劝君更尽一杯酒，西出阳关无故人”：黄酒属于分散系
B．“折戟沉沙铁未销，自将磨洗认前朝”：铁生锈发生了氧化还原反应
C．“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”：雾属于气溶胶
D．“黄沙百战穿金甲，不破楼兰终不还”：铁质铠甲能导电，属于电解质
2．下列除杂(括号内为杂质)选用的试剂或方法正确的是
A．溶液(溶液)：滴加过量NaOH溶液
B．NaCl溶液()：加过量溶液后过滤
C．Fe(Cu)：加入过量的盐酸，过滤
D．(HCl)：通过盛有饱和溶液的洗气瓶
3．下列有关实验的说法正确的是
A．测定溶液时，用玻璃棒蘸取溶液，点在干燥试纸上
B．向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒下端靠在容量瓶瓶颈刻度线以上
C．做焰色试验前，铂丝用稀硫酸清洗并灼烧至与原来的火焰颜色相同
D．加热或固体时试管口要略向下倾斜
4．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的
A．强碱性溶液：Na+、Mg2+、、
B．无色溶液：K+、H+、、
C．含大量的澄清溶液：Mg2+、Cu2+、Cl-、
D．强酸性溶液：K+、Cl-、Fe2+、
5．下列离子方程式书写正确的是
A．Na与水反应：
B．碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：
C．用醋酸溶液清洗内壁有水垢的仪器：
D．溶液中加入稀氨水：
6．下列物质分类正确的组合是
选项 纯净物 混合物 碱性氧化物 酸性氧化物
A 蒸馏水 冰水混合物 氧化铁
B 胆矾 食盐水 氧化镁
C 空气 食醋 过氧化钠
D 水银 澄清石灰水 氧化铜 CO
7．下列图示操作或装置能达到实验目的的是
A B C D
配制一定物质的量浓度的溶液 探究钠与水的反应 比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性强弱 用粉末与蒸馏水制备且能“随关随停”
8．已知是一种白色固体，能与水发生反应。下列关于和的说法正确的是
A．不能用观察法鉴别和
B．中氧元素和中氢元素的化合价相同
C．中的阴阳离子的个数比均为
D．等物质的量的和分别与足量水反应可产生等物质的量的气体
9．下列叙述正确的是
A．40.0gNaOH溶解在2L水中，所得溶液的物质的量浓度为0.50mol/L
B．从1L2.0mol/LNaCl溶液中取出0.5L，取出的溶液浓度为1mol/L
C．配制0.100mol/LNaCl溶液需用5.85gNaCl固体
D．常温常压下，将3.65gHCl气体溶于水制得100mL溶液，其浓度为1mol/L
10．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．4.6gNa和充分反应后转移电子数为NA
B．标准状况下，22.4L中含有分子的数目为NA
C．常温常压下，11.2L与混合气体中含分子数为NA
D．1mol固体中，含阳离子数目为NA
11．同温同压下，下列关于相同质量的氧气和氮气的说法正确的是
A．体积之比为7∶8 B．密度之比为7∶8
C．物质的量之比为1∶1 D．分子数之比为8∶7
12．NaCl是一种重要的化工原料，利用其制备烧碱和HCl的原理如图所示，下列说法错误的是
A．反应①的化学方程式为
B．反应①中的氧化产物和还原产物的质量比为2：71
C．反应①②均属于氧化还原反应
D．纯净的H2能在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰
13．将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法错误的是
A．整个转化过程中Fe3+可以循环使用
B．过程①发生复分解反应
C．过程中n(Fe3+)不变，当有1mol硫生成时，消耗0.5molO2
D．过程②中，发生反应的离子方程式为
14．某学习兴趣小组拟对溶液A的成分进行分析，溶液A中可能含有如下离子：，设计并完成了如下的试验，下列说法正确的是
A．气体E的体积是224mL
B．将足量的盐酸换成足量的硝酸，也会产生2.33g沉淀
C．溶液A中
D．溶液A中一定存在
第II卷（非选择题，每空2分，共58分）
15．请回答下列问题：
(1)现有下列物质，请用序号填空：
①氧化钠固体 ②胆矾晶体 ③熔融氯化钠 ④稀盐酸 ⑤氨水 ⑥蔗糖 ⑦二氧化碳
上述状态下可导电的是 。属于强电解质的是 。
(2)向50ml沸水中加入5~6滴饱和FeCl3溶液，加热至产生红褐色液体，停止加热，利用
来证明得到的分散系是氢氧化铁胶体。
(3)NaHSO4 固体溶于水的电离方程式为 ；
(4)写出硫酸铁和氢氧化钡溶液反应的离子方程式为 。
(5)A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO- 3、SO2- 4、Cl-、CO2- 3 (离子在物质中不能重复出现)。
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。
根据实验事实可推断它们的化学式为：C ，D ；
A溶液中阴离子的检验方法 。
16．回答下列问题：
I.KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的有毒气体氯气。其变化可表示为：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。
(1)请用“双线桥”表示上述反应电子转移的方向和数目 。
(2)请将上述反应改写成离子方程式 。
(3)浓盐酸在反应中体现出来的性质有 (填序号)。
①还原性 ②酸性 ③氧化性 ④碱性
(4)若反应生成21.3g氯气，则消耗还原剂的质量为 g。
II.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
(5)干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中还原剂是 。(填化学式)
(6)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO2- 4、Cl-、H2O。
①请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式： 。
②每生成1mol FeO2- 4转移 个电子。
17．新型冠状病毒肺炎疫情在全球爆发，研究表明“84”消毒液可以有效地消灭病毒。已知某“84”消毒液部分标签如下图所示，回答下列问题：
净含量： 密度： 主要成分：20％(质量分数) 摩尔质量： 注意事项：密封保存，易吸收空气中的变质
(1)某同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用固体配制的消毒液，需要用托盘天平称量固体的质量 g。
(2)在配制该“84”消毒液的过程中，除烧杯、胶头滴管等仪器外，还必需的玻璃仪器有玻璃棒、 。
(3)下列操作可能使配制的溶液浓度偏高的是 (填字母)。
A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B．溶解后未经冷却就移液
C．移液时，有少量液体溅出 D．定容时，俯视刻度线
E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用
(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用的浓硫酸配制物质的量浓度为的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力，需要用量筒取 mL上述浓硫酸进行配制。
(5)过氧化氢有“绿色消毒剂”之称，若将过氧化氢与84消毒液混合使用，它们的消毒能力都严重降低，原因是发生了反应，说明氧化性 (填“>”或“<”)。
(6)使用“84”消毒液时，使与及空气中的充分反应，目的是得到消毒效果更好的 (填物质名称)。
18．某校化学兴趣小组为研究的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的红色试纸，b为湿润的红色试纸。
(1)装置Ⅰ中仪器c的名称是 ，实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的离子方程式，为 。
(2)装置Ⅱ的作用是 。
(3)若产生足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象 。
(4)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是井未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的
装置(填序号)。
(5)实验结束后，欲回收利用装置Ⅰ中未反应完的，除了玻璃棒还需要的玻璃仪器有 。
(6)常温下装置Ⅴ反生反应的离子方程式为 。
(7)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：
在450℃条件下，反应Ⅱ的化学方程式为 。
威远中学校2026届高一上期第二次月考
化学试题
1．D 2．D 3．D 4．C 5．B 6．B 7．C 8．B 9．D 10．A 11．A 12．B 13．D 14．D
15．(1) ③④⑤ ①②③
(2)丁达尔效应
(3)NaHSO4=Na++H++SO2- 4
(4)3Ba2++ 3SO2- 4 + 2Fe3+ + 6OH-=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓
(5) CuSO4 Na2CO3 取少量A溶液于试管中，先加硝酸银溶液有白色沉淀生成再加稀硝酸，沉淀不溶解，则证明A中阴离子为Cl-（硝酸银和稀硝酸顺序无要求）
16．(1)
(2)ClO- 3+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O
(3)①②
(4)18.25
(5)FeSO4、Na2O2
(6) 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO2- 4+3Cl-+5H2O 3NA
17．(1)74.5
(2)容量瓶（多写量筒不扣分）
(3)BD
(4)5.0
(5)>
(6)次氯酸
18．(1) 分液漏斗
(2)吸收氯气中的HCl
(3)溶液先变红，后褪色
(4)④
(5)漏斗、烧杯
(6)
(7)
