第一单元 金属和金属材料 练习题
一、单选题
1．下列物质的性质和用途对应关系错误的是
A．氧气有助燃性——作燃料
B．石墨有导电性——作电池电极
C．铝具有导热性——作炊具
D．氮气常温下性质稳定——作保护气
2．以下有关比较中，正确的是
A．相对分子质量：NaCl＜HCl B．锰元素的化合价：KMnO4＜K2MnO4
C．生铁和钢的含碳量：生铁＜钢 D．金属的活动性：Zn＞Cu＞Ag
3．向氯化铜、氯化锌、盐酸的混合液中加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中一定含有的物质（ ）
A．氯化锌、盐酸
B．氯化亚铁、氯化铜
C．氯化铜、盐酸
D．氯化锌、氯化亚铁
4．从《中国成语大会》到《中国诗词大会》，中国诗词文化大放异彩，很多成语、诗词中蕴含着丰富的科学道理，下列叙述错误的是
A．“百炼成钢”与“沙里淘金”所涉及的变化种类相同
B．“畦春韭绿，十里稻花香”是因为分子在不断地运动
C．“真金不怕火炼”说明黄金的化学性质非常稳定
D．“火上浇油”与“钻木取火”都体现了燃烧的条件
5．下列化学方程式书写正确且属于置换反应的是
A．Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2 ↑ B．CH4 + 2O22H2O + CO2
C．CaCO3CaO2 + CO D．2Fe + 3O22Fe2O3
6．如图表示等质量的金属和分别与足量且质量分数相等的稀硫酸反应，下列叙述正确的是
A．X表示反应所用时间，Y表示生成氢气的质量
B．X表示生成氢气的质量，Y表示反应所用时间
C．X表示滴加稀硫酸的质量，Y表示生成氢气的质量
D．X表示参加反应的金属的质量，Y表示生成氢气的质量
7．根据你的知识和经验，下列家庭小实验不会成功的是 （ ）
A．用铅笔芯作润滑剂打开锈锁 B．用食盐水浸泡菜刀除去表面的锈斑
C．用铁钉等材料探究铁生锈的条件 D．用碳酸饮料做二氧化碳性质的实验
8．有等质量的A、B种两金属，分别加入到等质量的盐酸中，反应后均为+2价，氢气的质量随时间变化的函数关系图，如图甲或乙所示，则下列符合题意的是
A．金属的活动性AC．相对原子质量B小于A D．若是图甲，表明反应后酸有剩余
9．下了关于现象描述正确的是
A．铜和稀硫酸：溶液变蓝，生成少量的气泡
B．碳还原氧化铜：固体由黑变红，生成二氧化碳
C．一氧化碳还原氧化铁：固体由红变黑，生成使澄清石灰水变浑浊的气体
D．硫在空气中燃烧：发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
10．把A B两块质量相等的铁片分别放进盛有等质量、等质量分数的稀盐酸和稀硫酸的两个烧杯中，两烧杯分别放在一平衡的天平左右两个托盘上。充分反应后铁片都有剩余，则天平指针（ ）
A．偏向盐酸一边 B．偏向硫酸一边 C．天平平衡 D．无法判断
11．把银白色的镍(Ni)丝插入硫酸铜溶液中,镍丝的表面有紫红色固体析出,由此现象可知镍、银、铜金属活动性
A．Cu>Ag>Ni B．Ag>Ni>Cu
C．Cu>Ni>Ag D．Ni>Cu>Ag
12．有关金属和金属材料说法正确的是
A．铝是人体中含量最高的金属
B．铜是目前世界年产量最高的金属
C．铁是地壳中含量最多的金属
D．日常使用的金属材料大多数是合金
二、填空题
13．为了探究“水的净化”过程，某实验小组从东昌湖某区域中取了水样，观察到：水样呈淡黄色，有异味；水样浑浊，有固体小颗粒。现对水样进行如下处理：
（1）将水样经过沉降、过滤、 、杀菌消毒等步骤，可初步净化为自来水。
（2）通入氯气杀菌消毒，发生的反应为：Cl2+H2O=HCl+HClO（次氯酸）。请判断次氯酸（HClO）中氯元素的化合价为 。
（3）含有较多的可溶性钙、镁矿物质的天然水称为 。
（4）铁制品在空气中锈蚀的实质就是铁与空气中的 （填序号）等发生了化学反应。
A．氧气 B．二氧化碳 C．水蒸气 D．氮气
14．下图为干电池的结构示意简图，小明取电池外壳锌皮，用砂纸打磨干净，剪成小块，进行实验。
（1）取一小块锌皮放入盛有足量稀盐酸的烧杯中，有 ZnCl2 生成。
①实验中可观察到的现象是 。
②下列各组物质混合后，也能生成 ZnCl2的有 （填序号）。
A ZnO 与稀盐酸B ZnSO4 溶液与 BaC12 溶液
C ZnCO3与 NaCl 溶液D Zn(NO3)2溶液与 NH4Cl 溶液
（2）另取一块锌皮磨成粉放入盛有一定量 CuSO4溶液的烧杯中，充分反应后得到溶液 A 和固体 B（不考虑锌皮中的杂质的影响）。当溶液 A 中只含一种溶质时，该溶质是 （填化学式）；当溶液 A 中含两种溶质时，固体 B 的成分为 （填化学式）。
15．食品保鲜的措施有添加防腐剂、填充气体、放置干燥剂和脱氧保鲜剂等。
（1）熟食制品常加入防腐剂苯甲酸钠（化学式为C7H5O2Na）。如图是钠元素在元素周期中的部分信息，下列有关说法中错误的是 （填字母）。
A 钠元素属于非金属元素 B 钠的相对原子质量为22.99
C 钠原子核外共有11个电子 D 钠离子的符号为Na+
（2）糕点类食品常采用充氮气包装来延长保质期，这是因为氮气化学性质 。
（3）某保鲜剂主要成分为铁粉，其保鲜原理是铁粉与包装袋中的 发生化学反应。
16．实验是我们研究化学的一种重要方法，请回答下列问题：
(1)“胆矾的研碎”实验观察到固体由块状变为粉末状，变化后 （填“有”或“无”）新物质生成。
(2)“铁丝在氧气中燃烧”实验中铁丝要绕成螺旋状的目的是 。
(3)“测定空气里O2的含量”实验是利用红磷在空气中燃烧来测定的，硫也可以在空气中燃烧，但不能用硫代替红磷的原因是 。
(4)如果只用一种试剂，验证铝、铁、铜的金属活动性强弱，可选择的试剂为 。
17．江西是个好地方物华天宝，人杰地灵。
（1）昨天的江西历史悠久。南昌汉代海昏侯国遗址公园于2020年9月盛大开园在对海昏侯国遗址考古研究过程中用到碳14原子来测定文物的年代，它和碳12原子的本质区别是 （填“质子”、“中子”、“核外电子”）数不同。
（2）今天的江西日新月异。宜春有“亚洲锂都”之称，用铝锂合金制造“神舟号”航天飞船的一些部件，主要是利用其强度高、耐腐蚀和 （写一条）等性质。高温下，铝与Li2O反应可置换出金属锂，写出该反应的化学方程式: 。
（3）明天的江西未来可期。江西企业洪都航空工业集团有限责任公司参与研制的C919客机，未来将与波音、空客等飞机同台竞技。C919用到诸多新型材料，如新型镁铝合金、氮化硅陶瓷、硅酸铜钡（ BaCuSi2Ox，铜为+2价）等，其中x的值为 。
18．打造低碳、共享、智能、网连一体化的出行新生态，“共享汽车”。
(1)下列汽车配件及用品中，属于金属材料的是______（填序号）。
A．玻璃车窗 B．羊毛坐垫
C．钢铁外壳 D．橡胶轮胎
(2)汽车框架和轮毂制作使用的主要是钢和铝合金，它们相对于纯金属的优点有 （填一个即可）。
(3)汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了铜的延展性和 性。
(4)汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是 。
(5)“共享汽车”使用的是“纯电动汽车”，不仅减少了化石燃料的消耗，同时，“共享汽车”与传统燃油汽车相比，还具有的主要优点是 。
(6)现有铁、铜、银三种金属，某化学兴趣小组的同学为探究三种金属的活动性顺序，设计了如下三个实验。
Ⅰ.将铁片浸入稀盐酸溶液中；
Ⅱ.将银片浸入稀盐酸溶液中；
Ⅲ.将铁片插入硫酸铜溶液中；
①实验观察：实验Ⅲ的现象是 ；写出实验Ⅰ中发生反应的化学方程式 ；
②实验分析：上述实验不能完全证明三种金属的活动性顺序，请你补充一个实验来达到实验目的： ；
③综上实验可知，三种金属活动性由强到弱的顺序为 。
三、实验题
19．同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。
(1)填表
实验步骤 观察到的现象
①在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分反应。
②在①所得的溶液中，插入 ，充分反应。 无明显现象
③在②所得的溶液中插入 ，充分反应。
结论：金属活动性Al ＞ Fe ＞ Cu(2)将铝丝插入前应进行的操作是 ；
(2)小强同学认为要得到Al ＞ Fe ＞ H ＞Cu的结论，不必做补充实验，只需将小明同学方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是 。
20．如图是某同学进行一氧化碳还原氧化铜实验的装置图，请回答：
（1）在此实验过程中，可以观察到哪些现象
（2）写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式： .
（3）从环保角度考虑，该实验装置需要改进，请用化学方程式表示改进措施。
四、计算题
21．向盛有一定质量铁粉的烧杯中逐滴加入稀硫酸充分反应，产生气体质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。
请计算：
（1）铁粉反应完时，产生氢气的质量为______g。
（2）参加反应的稀硫酸中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程，反应原理为）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能用作燃料，故选项错误；
B、石墨有导电性，可以用作电池电极，故选项正确；
C、铝具有导热性，可以用作炊具，故选项正确；
D、氮气常温下性质稳定，可以作保护气，故选项正确。故选A。
2．D
【详解】A、NaCl的相对分子质量=23+35.5=58.5，HCl相对分子质量=1+35.5=36.5，相对分子质量：NaCl＞HCl，故选项说法错误；
B、钾元素显+1价，氧元素显-2价，设KMnO4中锰元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×4=0，则x=+7价；钾元素显+1价，氧元素显-2价，设K2MnO4中锰元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+y+（-2）×4=0，则y=+6价；所以锰元素的化合价：KMnO4＞K2MnO4，故选项说法错误；
C、生铁和钢的本质区别是含碳量不同，生铁含碳量为2%～4.3%，钢含碳量为0.03%～2%，生铁和钢的含碳量：生铁＞钢，故选项说法错误；
D、金属的活动性：Zn＞Cu＞Ag，故选项说法正确。
故选D。
3．D
【详解】在金属活动性顺序中，位于氢之前的金属能把酸中的氢置换出来，位于前边的金属能把位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。所以过量的铁粉只能与氯化铜和盐酸反应，都生成氯化亚铁，而氯化锌未反应，留在溶液中。故选D。
4．A
【详解】A. “百炼成钢”所涉及的变化是化学变化，“沙里淘金”所涉及的变化是物理变化，“百炼成钢”与“沙里淘金”所涉及的变化种类不相同，此选项错误；
B. “畦春韭绿，十里稻花香”是因为分子在不断地运动，此选项正确；
C. “真金不怕火炼”说明即使在高温条件下，黄金也不容易发生化学反应，说明黄金的化学性质非常稳定，此选项正确；
D. “火上浇油”是增加可燃物，“钻木取火”是因为钻木头时，内能增大，温度达到了木头的着火点，都体现了燃烧的条件，此选项正确。
故选A。
5．A
【分析】置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。
【详解】A、符合置换反应的定义，化学方程式正确，故A符合题意；
B、生成物中无单质，不属于置换反应，故B不符合题意；
C、反应的生成物不对，生成氧化钙和二氧化碳，且该反应是分解反应，故C不符合题意；
D、生成物不对，铁燃烧生成四氧化三铁，且该反应是化合反应，故D不符合题意。
故选A。
6．C
【详解】A、两种金属的活动性不相同，单位时间内产生氢气的质量不相等，Mg比Al活泼，相等时间内镁反应的速率快，产生的氢气多，斜率不同，此选项错误；
B、X表示生成的氢气的质量，Y表示反应所用时间，由于镁比铝活泼，产生等量氢气所用时间应该是镁少铝多，此选项错误；
C、X表示滴加稀硫酸的质量，Y表示生成氢气的质量；因为根据化学方程式，在滴加稀硫酸时由于滴加硫酸的量很小，金属相对于硫酸就是过量。此情况下，每滴入的等质量的稀硫酸全部与金属反应，生成等质量的氢气，根据化学方程式，Al产生氢气的质量比Mg产生氢气的质量多，因此后来Mg反应完后Al继续反应，Al消耗的硫酸质量比Mg消耗的硫酸质量多，此选项正确；
D、X不能表示参加反应的金属的质量，因为X相同时，即质量相等的Mg和Al与足量且质量分数相等的稀硫酸反应时，产生的氢气的质量不同，即Y值不同，此选项错误。故选C。
【点睛】图像问题主要是结合化学反应分析图的起点位置、变化趋势、终点位置是否正确。
7．B
【详解】A、铅笔芯中含有石墨，而石墨具有滑腻感，所以可以作为润滑剂来打开锈锁，故A会成功；
B、食盐水可以加速铁的生锈，但是不能除去铁锈，除铁锈常用稀盐酸或是稀硫酸，故B不会成功。
C、铁钉的主要成分为铁，所以可以用铁钉来探究铁生锈的条件，故C会成功；
D、碳酸不稳定容易分解产生二氧化碳气体，所以可以用碳酸饮料来完成二氧化碳的一些性质实验，故D会成功。
故选B。
8．C
【详解】A、由图可知，在反应结束前，相同时间内A物质得到氢气更多，反应速率更快，故金属的活动性A>B，错误；
B、若反应后A、B都有剩余，则酸都反应，生成氢气全部来自酸中的氢，酸质量相同，生成氢气质量相同，则为甲图，错误；
C、化合价相同的等质量金属完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比；由图乙可知，A生成氢气质量小，则相对原子质量大，故相对原子质量B小于A，正确；
D、若是反应后酸有剩余，则金属都反应，生成氢气质量取决于金属，金属不同，生成氢气质量不同，为图乙，错误。
故选C。
9．C
【详解】A、铜的金属活动性排在氢之后，铜和稀硫酸不发生反应，错误；
B、碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，氧化铜由黑色变为红色，生成二氧化碳是实验结论，不是现象，错误；
C、一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，氧化铁由红色变为黑色，生成的二氧化碳气体能使澄清石灰水变混浊，正确；
D、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，错误。
故选C。
10．B
【详解】解：由题意可知氯化氢和硫酸质量相等，设盐酸中氯化氢的质量是100g，生成的氢气质量为x
x≈2.7g
设稀硫酸中硫酸的质量为100g，生成的氢气质量为y
y≈2.0g
硫酸产生的氢气比盐酸少，故硫酸这边的质量大于盐酸一边的质量，天平指针偏向硫酸一边。故选B。
11．D
【详解】将镍丝插入CuSO4溶液中，镍丝的表面有紫红色固体析出，证明金属活动性Ni>Cu；又金属活动性Cu>Ag，所以三种金属的活动性由强到弱的顺序是Ni>Cu>Ag，所以D选项正确，故选D。
12．D
【详解】A、钙是人体中含量最高的金属，A错误。
B、铁是目前世界年产量最高的金属，B错误。
C、铝是地壳中含量最多的金属，C错误。
D、日常使用的金属材料大多数是合金，D正确。
故选：D。
13． 吸附 +1 硬水 AC
【详解】（1）据水的净化步骤，将水样经过沉降、过滤、吸附、杀菌消毒等步骤，可初步净化为自来水
（2）根据在化合物中，正负化合价的代数和为0，在次氯酸（HClO）中H的化合价为+1，O的化合价为-2，故Cl的化合价为+1。
（3）含有较多的可溶性钙、镁矿物质的天然水称为硬水，含少量或不含可溶性钙、镁矿物质的水为软水
（4）铁制品在空气中锈蚀的实质就是铁与空气中的氧气和水等发生了化学反应，故选AC。
【点睛】
14． 有气泡产生 AB ZnSO4 Cu
【详解】（1）①盐酸与锌反应产生氢气，故会观察到有气泡产生，故填：有气泡产生；
②A、氧化锌能与盐酸反应生成氯化锌；B、硫酸锌能与氯化钡反应产生氯化锌；C、碳酸锌不与氯化钠反应；D、硝酸锌与氯化铵不反应；故填：AB；
（2）锌能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，当溶液中只含有一种溶质时，则硫酸铜完全参加反应，溶质只有硫酸锌，而溶液中含有两种溶质，说明硫酸铜没有全部参加反应，固体只有铜，故填：ZnSO4；Cu。
15． A 不活泼 氧气、水分
【详解】（1）A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钠，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为22.99，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为11，表示原子序数为11；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为11，故选项说法正确。
D、钠原子核内有11个质子，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有1个电子，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，钠离子的符号为Na+，故选项说法正确。
（2）糕点类食品常采用充氮气包装来延长保质期，是利用了氮气的化学性质不活泼。
（3）某保鲜剂主要成分为铁粉，其保鲜原理是铁粉与包装袋中的氧气、水分发生化学反应。
故答案为（1）A；（2）不活泼；（3）氧气、水分。
16．(1)无
(2)增大反应物之间的接触面积，增大受热面积,减少热量散失使反应现象更明显
(3)硫在空气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫是气体，化学反应前后，压强变化不大
(4)稀盐酸（或稀硫酸或FeSO4溶液等）
【解析】(1)
固体由块状变为粉末状，变化后无新物质生成。
(2)
铁丝绕成螺旋状增加了铁丝和氧气的接触面积，同时增加了铁丝的受热面积，减少了热量散失使，使铁丝更容易持续燃烧，使反应现象更明显。
(3)硫在空气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫是气体，化学反应前后，压强变化不大，无法形成准确的压强差，所以不能用于代替红磷测定空气中氧气含量。
(4)能与酸反应放出氢气的金属比不能与酸反应放出氢气的金属活泼，与酸反应越剧烈，金属越活泼，所以可以选择稀盐酸或稀硫酸，铝铁与酸反应且铝反应较剧烈，铜不反应，可得出活动性Al>Fe>Cu。
活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，所以可以选择硫酸铁溶液等。铝能置换出硫酸铁中的铁，铜不能，说明活动性Al>Fe>Cu。
17． 中子 密度较小（质轻等） 6
【详解】（1）元素的种类是由质子数决定，碳-12、碳-14都是碳元素的原子，核内质子数都是6，质子数、核外电子数相同，中子数=相对原子质量-质子数，相对原子质量不同，所以中子数不同，故填：中子；
（2）铝锂合金制造“神舟号”航天飞船的一些部件，主要是利用其强度高、耐腐蚀和密度较小（质轻等）等性质，高温下，铝与Li2O反应生成金属锂和氧化铝，反应的化学方程式式为3Li2O+2Al6Li+Al2O3，故填：密度较小（质轻等）；3Li2O+2Al6Li+Al2O3；
（3）硅酸铜钡中钡元素的化合价为+2价，铜元素化合价为+2价，硅元素的化合价为+4价，氧元素的化合为-2价，根据化合物中正负化合价的代数和为零，则有(+2)+(+2)+(+4)×2+(-2) ×x=0，得x=6，故填：6。
18．(1)C
(2)硬度大
(3)导电
(4)隔绝氧气和水蒸气
(5)不产生污染物,绿色环保;
(6) 铁片表面出现红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色
将银片插入硫酸铜溶液中 铁、铜、银/Fe、Cu、Ag
【详解】（1）A、玻璃属于无机非金属材料，故A错误；
B、羊毛属于天然材料，故B错误；
C、钢铁是合金，属于金属材料，故C正确；
D、橡胶轮胎是合成橡胶，属于合成材料，故D错误。
故选：C
（2）与纯金属相比，合金的硬度大，抗腐蚀性强，故填：硬度大；
（3）铜作导线，是利用铜的导电性，故填：导电；
（4）铁生锈的条件是铁与氧气、水共同作用，汽车表面喷漆是为了隔绝氧气和水蒸气，故填：隔绝氧气和水蒸气；
（5）化石燃料的燃烧，产生的污染物多，对环境污染更大，“共享汽车”使用的是“纯电动汽车”，与传统燃油汽车相比，还具有的主要优点是不产生污染物，更绿色环保，故填：不产生污染物，绿色环保；
（6）①实验Ⅲ：铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，观察到的现象是：铁片表面出现红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色；实验Ⅰ将铁片浸入稀盐酸溶液中，铁片与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：，故填：铁片表面出现红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色、；
②由实验Ⅰ可得出，铁的活动性在氢前；由实验Ⅱ可得出，银的活动性在氢后；由实验Ⅲ可得出，铁的活动性在铜前；但无法确定铜和银的活动性强弱，补充一个实验来验证铜、银的活动性，可以将银片插入硝酸铜溶液中，根据无明显现象，可判断铜的活动性大于银，故填：将银片插入硝酸铜溶液中；
③综上实验可知，三种金属活动性由强到弱的顺序为铁>铜>银，故填：铁、铜、银或Fe、Cu、Ag。
19． 有气泡产生，溶液变成浅绿色 铜丝 铝丝 铝丝表面有银白色物质，溶液浅绿色变浅 用砂纸将表面打磨干净 铜＞铁＞铝
【详解】（1）①根据金属的活动性顺序，金属铁排在氢的前面，故在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分反应，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，观察到的现象：有气泡产生，溶液变成浅绿色
②根据金属的活动性铝>铁>铜，结合实验现象：无明显现象，说明是加入比铁活动性弱的金属，故应在①所得的溶液中，插入铜丝
③在②所得的溶液中插入铝丝；铝与氯化亚铁反应生成氯化铝和铁，观察到的现象：铝丝表面有黑色物质，溶液浅绿色变为无色；
结论：（1）将铝丝插入前应进行的操作是：用砂纸将表面打磨，除去铝表面的氧化物；
（2）根据上面实验的探究已经得出Al＞Fe＞Cu以及Fe＞H的结论，要进一步得出Al＞Fe＞H＞Cu的结论，其实只需的得出H＞Cu的结论即可，故只需将小明同学方案中插入金属的顺序调整即可，调整后插入金属的顺序是铜＞铁＞铝，即先将铜放入到盐酸中，不会反应，说明H＞Cu。
20． 玻璃管中黑色粉末逐渐变红，澄清石灰水变浑浊 CO+CuOCu+CO2 2CO+O22CO2
【详解】（1）一氧化碳和氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，在此实验过程中，可以观察到现象：玻璃管中黑色粉末逐渐变红，澄清石灰水变浑浊；
（2）硬质玻璃管中发生反应是一氧化碳还原氧化铜，化学方程式：CO+CuOCu+CO2；
（3）从环保角度考虑，此装置没有进行尾气处理，使一氧化碳排放到空气中，导致污染空气，实验装置改进措施是将尾气点燃或收集，点燃时发生的反应为一氧化碳和氧气点燃条件下生成二氧化碳，化学方程式为：2CO+O22CO2。
21．（1）0.8
（2）解：由图像可知，生成0.4g氢气时消耗稀硫酸质量为100g
设100g稀硫酸中溶质的质量是x
x=19.6g
答：参加反应的稀硫酸中溶质的质量分数是19 .6%。
【详解】（1）由坐标图可知，铁粉反应完时，产生氢气的质量为0.8g。
（2）见答案。
答案第1页，共2页
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