第六章 金属 检测题
一、单选题
1．将5.6g含杂质的铁粉放入足量稀盐酸中生成二价铁离子，完全反应后生成氢气0.2g，则杂质可能是
A．Mg 、Zn B．Mg、 Al C．Zn、 Cu D．Na、 Mg
2．下列实验设计切实可行的是
选项 实验目的 实验设计
A 鉴别氢气和一氧化碳 将气体点燃，观察火焰颜色
B 除去氮气中的氧气 通过灼热的铜网
C 鉴别一氧化碳和二氧化碳 闻气体味道
D 除去氧化铜中的木炭 隔绝空气灼烧
A．A B．B C．C D．D
3．在天平的两盘分别放入质量相等的烧杯，烧杯中各盛l00g 9．8％的硫酸溶液，此时天平保持平衡。向两个烧杯中同时放入哪组金属，反应终止时天平仍保持平衡
A．锌、铁各7 g B．锌、铁各5g C．锌、铁各4 g D．锌、铁各3 g
4．下图表示的是一定质量的Mg、Fe分别两份酸充分反应。下列情况一定不符合该图像的是
A．X为Mg，Y为Fe
B．质量相等的稀盐酸与过量的Mg、Fe反应
C．过量的、溶质质量分数相等的稀盐酸，与质量比为3:7的Mg、Fe反应
D．质量、溶质质量分数均相等的稀盐酸和稀硫酸与过量的Mg、Fe反应
5．下列实验方法能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方法
A 检验一瓶O2是否收集满 将带火星的木条伸入瓶中
B 鉴别H2 和CH4 分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯
C 证明燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触 将白磷放入80℃热水中，不燃烧，通入氧气后白磷燃烧
D 比较Fe、Cu、Ag的金属活动性 将Fe和Cu分别放入AgNO3溶液中
A．A B．B C．C D．D
6．下列图象与对应叙述不相符合的一组是（ ）
A． 碳在装有足量O2的密闭容器中燃烧 B． 向盛一定量锌粒的烧杯中加盐酸
C． 电解烧杯中含有少量NaOH的水 D． 48g镁在装有等量氧气的密闭容器中燃烧
7．物质的鉴别、除杂和检验是重要的实验技能。下列实验方法正确的是（ ）
选项 实验目的 实验方法
A 鉴别黄金和黄铜 观察颜色
B 鉴别二氧化碳和氮气 燃着的木条
C 除去一氧化碳中的少量二氧化碳 通过灼热的氧化铜
D 鉴别硬水和软水 加肥皂水
A．A B．B C．C D．D
8．实验室中有一定质量的AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液，现按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述。下列相关说法中，错误的是
A．整个过程中Zn(NO3)2的质量不变
B．滤液中一定含有Zn2+、Cu2+和Ag+
C．滤渣质量一定大于ag
D．滤渣中一定含有单质银和单质铜
9．验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列选项正确的是
A．Fe、Cu、Ag、稀盐酸 B．Fe、Cu、AgNO3溶液
C．Cu、Ag、Fe(NO3)2溶液 D．Fe、Ag、Cu(NO3)2溶液
10．下列实验事实或结论正确的是
A．大小和体积都相同的锌片、铁片，分别加入等浓度的稀硫酸中，反应剧烈程度：锌片<铁片
B．铁与稀盐酸反应的化学方程式：
C．将一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，一段时间后，铜丝表面有铝析出
D．消防队员用高压水枪灭火，此举依据的灭火原理是降低可燃物的着火点
11．下列反应中，不属于置换反应的是（ ）
A． B．
C． D．
12．将一定量铝粉和氧化铜混合加热，反应的化学方程式为3CuO+2Al3Cu+A12O3．反应结束后，为了检验氧化铜是否完全反应，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，充分反应后，将铁片插入溶液中．下列叙述的现象中，能够说明氧化铜没有完全反应的是
①加入稀硫酸后，有气泡生成
②加入稀硫酸后，没有气泡生成
③加入稀硫酸后，溶液中有红色不溶物质
④插入溶液中的铁片表面有红色物质析出．
A．只有④ B．②③ C．③④ D．①③④
13．两个烧杯中装有等质量的金属锌和铁，然后分别逐渐加入同种浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是
A．铁和锌产生氢气的速率一样快
B．加入cg硫酸时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
C．加入bg硫酸时，两个烧杯中产生氢气的质量相同
D．加入ag硫酸时，两个烧杯中都有金属剩余
14．下列说法正确的是
A．黄铜的硬度比纯铜的硬度小 B．催化剂只能加快化学反应速率
C．活性炭吸附可降低水的硬度 D．地壳中含量最多的金属元素是Al
15．下列物质的鉴别、除杂、区分及检验方法能达到实验目的的是
A．用燃着的木条鉴别二氧化碳和氮气
B．点燃的方法除去二氧化碳中的一氧化碳
C．用肥皂水区分蒸馏水和氯化钙溶液
D．用稀硫酸可以检验木炭粉中是否含有铜粉
二、填空题
16．飞机C919是我国自行研制的，标志着我国飞机制造技术的飞跃。请回答问题
(1)利用CO还原赤铁矿石可制得铁单质，其反应的化学方程式为 。
(2)飞机上使用的螺丝钉一般不用铁制的，其原因是因为铁与 反应易生锈。
(3)铝比铁活泼，但铝制品耐腐蚀的原因是 。
(4)航空煤油是将石油通过 (分馏或干馏)提炼出来的，飞行过程中主要是 能转化为机械能。
(5)C919的厨房为乘客提供了以下食物：快餐、雪碧、牛奶、蔬菜面条等。上述食物中属于溶液的是 ，蔬菜面条比普通面条多提供的营养物质主要是 和矿物质。
(6)飞机急救箱中还准备消毒剂过氧化氢溶液，过氧化氢中氧元素的化合价为 。
(7)飞机上的座椅套采用耐磨、耐腐蚀的“尼龙”属于 材料。
17．无人机的用途越来越广泛，可以用于航拍、喷洒农药、巡查、空投等。无人机的最基本组件有框架、发动机和螺旋桨、电池、传感器几个部分。
(1)无人机框架选用铝合金而不选用纯铝，主要原因是铝合金的硬度和强度 纯铝（选填“>”或“<”），铝合金属于 材料（填“金属”或“合成”）。
(2)无人机的动力来源是锂离子电池，电池在工作过程中的能量转化是 能转化为电能。
(3)①图1为锂在元素周期表中的部分信息，锂的相对原子质量为 。
②图2为锂的原子结构示意图，在反应中该原子容易 （填“得到”或“失去”）电子形成离子，写出锂离子的符号 。
18．化学与生活密切相关，生活里蕴藏着许多化学知识。
(1)下列物质中，主要用金刚石制做的是 （填序号）。
①铅笔芯 ②玻璃刀 ③干电池电极 ④钻探机的钻头 ⑤固体润滑剂
(2)石墨在一定条件下可转变为金刚石，该变化属于 变化（填“物理”或“化学”）。
(3)银的导电性比铜好，但是却用铜制导线而不是银，其原因是 。
19．2019 年 12 月 17 日，我国首艘国产航母山东舰正式入列，中国海军正式迈入双航母时代。
（1）建造航母用到了钛合金，构成金属钛的粒子是 （填“原子” “分子” 或“离子”），工业制钛有一种反应为：，X的化学式为 。H2SO4中的阴离子是 （离子符号）。TiO2 中 Ti 元素的化合价为 （用化学用语填写）。
（2）航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与 接触而锈蚀，而金属 铝在空气中更耐腐蚀的原因是 （用化学方程式表示）
20．扬州博物馆收藏了西汉昭宣时期的铜釭灯，全器由灯盘、双层灯罩、双导烟管和贮水消烟的三足釜形器四部分组成，如图。
(1)先秦《考工记》中有关青铜成分记载：“六分其铜而锡居其一”，由此可知，铜釭灯灯体的材质硬度比纯铜 (选填“大”或“小”)。
(2)铜釭灯出土时表面某些部分存在绿色锈蚀。该绿色固体的主要成分是 (填名称)，可用棉签蘸取 (填化学式)擦涂去除。
(3)铜釭灯灯罩可自由开合，以调节进风量的大小。当有大量黑烟产生时，说明燃料发生 (填“完全”或“不完全”)燃烧，应 (填“扩大”或“减小” )进风口。沈括在《梦溪笔谈》对“洧水(石油)”的使用：“予知其烟可用，试扫其烟为墨。”将黑烟收集，用来制墨。因为墨汁中的炭黑化学性质 ，所以水墨画能较长时间保存。
(4)铜釭灯的双烟管可将燃烧产生的废气引入水中以减少对室内环境污染。《汉书 地理志》中记载：“高奴，有淆水(石油主要是碳氢化合物，含少量的氮、硫等元素)可燃”。如果铜釭灯采用淆水为燃料，燃烧产生废气中含有的污染性气体如 (填化学式) ，会使水体呈 性，需要经常换水。粗略的测量废水的酸碱度可以用 (填字母)。
A 紫色石蕊试液 B 酚酞试液 C pH试纸
21．2017年5月5日，我国国产大型客机C919在上海浦东机场首飞成功，标准着我国航空事业有了最大突破。结合所学知识回答下列问题：
（1）大型客机大量使用了铝锂合金、钛合金等，其原因是合金比纯金属具有 。
（2）空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性。原因是 (用化学方程式表示）；铁制品锈蚀的主要条件是铁与 接触．
（3）已知金属M和N能够发生如下反应：Fe+MCl2=M+FeCl2，N+FeCl2=Fe+NCl2，判断Fe、M、N三种金属的活动性有强到弱的顺序是 。
三、实验题
22．为测定空气中氧气的含量，小华同学打算设计如下方案：选用实际容积为50mL的具支试管作反应容器，将过量的铜粉放入试管，用橡皮塞塞紧具支试管，通过导管与实际容积为60mL且润滑性很好的针筒注射器组成如图的实验装置．请回答下列问题：
(1)实验前，将注射器活塞前沿从30mL刻度处推至20mL刻度处，然后松开手，若活塞仍能返回至30mL刻度处，则说明 ；
(2)实验开始时，注射器活塞前沿停在30mL的刻度线上，用酒精灯加热铜粉，会看到试管内 ，等到具支试管冷却后观察，活塞前沿约停在 mL的刻度线上．
(3)在实验加热过程中，缓慢推动注射器活塞的目的是 ．
(4)具支试管上固定小气球的作用 ．
(5)写出该实验的化学反应方程式 ．
23．某兴趣小组的同学为探究燃烧的条件进行了一系列的创新实验。
【查阅资料】白磷易燃，标准大气压下，着火点为40℃；红磷的着火点为240℃。
实验1：利用如图一所示微型装置探究燃烧的条件（整套装置气密性良好）。
【探究1】挤压左边滴管，一段时间后，加热燃烧管至260℃以上，白磷和红磷均不燃烧。
(1)从燃烧条件角度分析，白磷和红磷均不燃烧的原因是 ；写出双球管内发生反应的化学方程式 。
【探究2】微热燃烧管至a℃，一段时间后，挤压右边滴管，白磷迅速燃烧，而红磷不燃烧。
(2)该实验能证明可燃物燃烧需要温度达到着火点，则a为 （填字母）。
A．25℃ B．80℃ C．260℃
【探究3】实验步骤：①在燃烧管中仅加入镁条，挤压右边滴管并引燃，镁条燃烧。
②挤压左边滴管，一段时间后镁条仍能继续燃烧，生成物除白色的氧化镁外，还有一种黑色固体。
(3)通过这一现象可知，燃烧 （填“一定”或“不一定”）需要氧气。金属镁着火时， （填“能”或“不能”）用二氧化碳灭火。
(4)写出步骤②中镁条继续燃烧的化学方程式 ，该反应属于 （填基本反应类型）。
实验2：如图二，分别加热蘸酒精的棉球和蘸水的棉球，观察到A中棉球上的酒精燃烧，B中棉球上的水不燃烧；继续加热较长时间，观察到B中蘸水的棉球也会燃烧。
(5)请从燃烧的角度解释最终B中蘸水的棉球也会燃烧的原因： 。
四、计算题
24．为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品20 g，向其中逐滴加入9.8％的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示。试计算：
(1)生成氢气的质量为 。
(2)样品中铜的质量分数为？
(3)反应所消耗的硫酸溶液质量为？
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【分析】铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：，每56份质量的铁生成2份质量的氢气，故将5.6g纯净铁放入足量稀盐酸中，完全反应后生成氢气0.2g，由于含有杂质，5.6g含杂质的铁与稀盐酸完全反应也产生0.2g氢气，利用极值法分别计算出5.6g杂质与稀盐酸完全反应产生氢气的质量与0.2g的关系。
【详解】A、镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，
锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，
根据平均组成的原理，含杂质必须满足：一种5.6g杂质产生的氢气大于0.2g，另一种产生氢气的质量小于0.2g，这样才可能满足题意，故A符合题意；
B、铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，
5.6g镁或铝产生氢气都大于0.2g，故B不符合题意；
C、Cu不与稀盐酸反应，可看作产生氢气的质量为0，5.6g锌产生氢气小于0.2g，故C不符合题意；
D、钠和盐酸反应生成氯化钠和氢气，
5.6g钠或镁产生氢气都大于0.2g，故D不符合题意；
故选A。
2．B
【详解】A、氢气燃烧时，火焰为淡蓝色，一氧化碳燃烧时，火焰为蓝色，但通过观察火焰的颜色不可行，选项实验设计不正确；
B、将混合气体通过灼热的铜网，铜与氧气反应生成氧化铜，能除去杂质，且不带入新的杂质，选项实验设计正确；
C、一氧化碳和二氧化碳都是无色无味的气体，不能通过闻气体味道的方法加以鉴别，选项实验设计不正确；
D、氧化铜与木炭在高温下生成铜和二氧化碳，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，选项实验设计不正确。
故选B。
3．A
【详解】设酸完全反应，需锌的质量为x，铁的质量为y，
解得x=6.5g；
解得y=5.6g，
加入金属质量相等，要想天平保持平衡，只有产生的氢气质量相等才能满足题意。金属过量，酸的质量相同，产生的氢气质量相同。由此可得，当锌的质量≥6.5g，铁的质量≥5.6g时，即保持金属质量相同且都过量的条件，生成气体的质量相等，天平保持平衡。故选A。
4．D
【详解】A、由于铁的活动性小于镁，在相同的时间内镁生成的氢气多，X为Mg，Y为Fe，符合图象，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，反应后生成的氢气全部来源于酸，由于铁的活动性小于镁，在相同的时间内镁生成的氢气多，X为Mg，Y为Fe，故质量相等的稀盐酸与过量的Mg、Fe反应，生成的氢气相同，符合图象，不符合题意；
C、通过化学方程式Mg+2HCl==MgCl2+H2↑、Fe+2HCl==FeCl2+H2↑可知，24g镁生成2g氢气，56g铁与稀盐酸反应生成2g氢气，质量比为3：7的Mg、Fe与过量的酸反应，生成的氢气相等，不符合题意；
D、质量、溶质质量分数均相等的稀盐酸和稀硫酸与过量的Mg、Fe反应，Mg+2HCl==MgCl2+H2↑、Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑氢气中的氢元素来自酸，所以生成的氢气不相等，符合题意。故选D。
5．C
【详解】A、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故A不能达到实验目的；
B、H2 和CH4燃烧均生成水，分别点燃，在火焰上方置一干冷烧杯，烧杯内壁均会出现水珠，不能鉴别，现象相同，故B不能达到实验目的；
C、将白磷放入80℃热水中，温度达到着火点，不与氧气接触，白磷不燃烧，通入氧气后，白磷温度达到着火点，与氧气接触，白磷燃烧，证明燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触，故C能达到实验目的；
D、Fe和Cu分别放入AgNO3溶液中，Fe、Cu都能与AgNO3溶液反应置换出银，说明了活动性Fe、Cu>Ag，不能比较Fe、Cu活动性强弱，故D不能达到实验目的。故选C。
【点睛】鉴别气体时，要根据两种气体性质的不同，设计的方案能出现两种明显不同的实验现象，才能达到一次鉴别出两种气体的目的。
6．C
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【详解】A、碳燃烧生成二氧化碳，气体质量增大，完全反应后气体质量不再变化，选项A正确；
B、锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，随着盐酸的加入，水的质量不断增大，选项B正确；
C、电解烧杯中含有少量NaOH的水，水分解生成氢气和氧气，氢氧化钠质量不变，选项C不正确；
D、镁燃烧的化学方程式及其质量关系：由以上质量关系可知，最终生成80g氧化镁，镁完全反应，氧气剩余16g，选项D正确。
故选C。
【点睛】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
7．D
【详解】A、黄金和黄铜都是金黄色的，观察颜色无法鉴别，错误；
B、氮气和二氧化碳都不燃烧，不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，无法区分，错误；
C、加热条件下一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，会把原物质除去，错误；
D、向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，正确；
故选D。
8．D
【详解】铜金属活动性比银的强，比锌的弱，向一定质量的硝酸银和硝酸锌的混合溶液中加入一定量的铜粉，铜与硝酸锌溶液不反应，与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银。滤液中滴加稀盐酸会产生白色沉淀，说明滤液中含有硝酸银，说明铜已完全反应，则滤渣中只含有银，滴加稀盐酸，无明显现象，说明滤液中含有硝酸银、硝酸铜、硝酸锌。
A、因为铜金属活动性比银的强，比锌的弱，向一定质量的硝酸银和硝酸锌的混合溶液中加入一定量的铜粉，铜与硝酸锌溶液不反应吗，所以整个过程中Zn(NO3)2的质量不变，说法正确；
B、滤液一定含有Ag+、Zn2+、Cu2+，说法正确；
C、由反应的质量比可知，每64份质量的铜可置换出 216 份质量的银，滤渣的质量一定大于ag，说法正确；
D、因为滤液中滴加稀盐酸会产生白色沉淀，说明滤液中含有硝酸银，说明铜已完全反应，则滤渣中只含有银，说法错误。
故选D。
9．D
【详解】A、Fe能与稀盐酸反应，Cu、Ag不能与稀盐酸反应，只能说明三种金属中，Fe的金属活动性最强，不能验证出Cu、Ag的金属活动性顺序，此选项错误；
B、Fe、Cu都能与AgNO3溶液反应，说明三种金属中，Ag的金属活动性最弱，不能验证出Fe、Cu的金属活动性顺序，此选项错误；
C、Cu、Ag都不能与Fe(NO3)2溶液反应，说明三种金属中，Fe的金属活动性最强，不能验证出Cu、Ag的金属活动性顺序，此选项错误；
D、Fe能与Cu(NO3)2溶液反应，说明Fe>Cu，Ag不能与Cu(NO3)2溶液反应，说明Ag
故选D。
【点睛】依据金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，且金属活动性差距越大，反应越易发生进行分析是解答此题的关键。
10．B
【详解】A、大小和体积都相同的锌片、铁片，分别加入等浓度的稀硫酸中，由于锌的金属活动性比铁强，故锌反应更剧烈，选项错误；
B、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：，选项正确；
C、将一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，由于铜的活动性不如铝活泼，故不会发生反应，无明显现象，选项错误；
D、消防队员用高压水枪灭火，原理是降低温度至可燃物的着火点以下，而着火点是物质的固有属性，不能降低，选项错误；
答案为：B。
11．D
【详解】A、该反应符合“单质+化合物=新单质+新化合物”属于置换反应；故选项正确，但不符合题意；
B、该反应符合“单质+化合物=新单质+新化合物”属于置换反应；故选项正确，但不符合题意；
C、该反应符合“单质+化合物=新单质+新化合物”属于置换反应；故选项正确，但不符合题意；
D、该反应不符合“单质+化合物=新单质+新化合物”属于置换反应；故选项错误，但符合题意；
故选：D。
12．A
【详解】铝粉与氧化铜混合加热后会能生成铜和氧化铝．反应后的固体中一定有铜和氧化铝，也可能含有氧化铜或者是铝．往反应后的固体中加入足量的稀硫酸，铜不能与稀硫酸反应，故溶液中一定会有红色不溶物质．其中的氧化铝及可能剩余的铝能与稀硫酸反应生成硫酸铝，若有氧化铜剩余，能与稀硫酸反应生成硫酸铜溶液．充分反应后再插入铁片，可能剩余的稀硫酸会和铁片发生反应而放出气体，因此是否有气泡放出不能判断是否有氧化铜剩余．若铁片表面会析出红色的固体，则一定是与硫酸铜反应置换出来的铜，可能证明原固体中含有氧化铜．故选A．
13．D
【分析】根据铁、锌金属活动性均比氢强，均能与稀硫酸反应，等质量的金属锌和铁，分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，由产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系图，最终铁产生的氢气质量多，进行分析判断．
【详解】A、锌的金属活动性比铁，锌产生氢气的速率比铁快，故选项说法错误。
B、加入cg硫酸时，铁与稀硫酸恰好完全反应，锌已经过量，锌与稀硫酸不是恰好完全反应，故选项说法错误。
C、加入bg硫酸时，铁产生的氢气多，锌产生的氢气质量少，故选项说法错误。
D、加入ag硫酸时，硫酸全部参加反应，两个烧杯中都有金属剩余，故选项说法正确。
故选D。
14．D
【详解】A、黄铜属于合金，所以黄铜的硬度比纯铜的硬度大，故选项说法不正确；
B、催化剂能改变化学反应速率，可以加快化学反应速率，也可以减慢，故选项说法不正确；
C、活性炭具有吸附性，可以吸附一些染料、色素、异味等，不能降低水的硬度，故选项说法不正确；
D、地壳中元素含量前五位依次为氧、硅、铝、铁、钙，所以含量最多的金属元素是Al，故选项说法正确。
故选D。
15．C
【详解】A．二氧化碳和氮气都能使燃着的木条的熄灭，现象相同，不能鉴别，故选项A不能达到实验目的；
B．二氧化碳不能支持燃烧，所以在大量的二氧化碳中一氧化碳是不能燃烧的，所以难以通过此方法除去一氧化碳，故选项B不能达到实验目的；
C．氯化钙溶液中含有钙离子，用肥皂水进行检验，产生泡沫较多的是蒸馏水，产生泡沫较少的是氯化钙溶液，可以鉴别，故选项C能达到实验目的；
D．铜粉、木炭粉都不能与稀硫酸反应，无法检验铜粉的存在，故选项D不能达到实验目的。
故选C。
16． 氧气、水 铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝膜 分馏 化学 雪碧 维生素 ﹣1价 合成
【详解】（1）利用CO还原赤铁矿石可制得铁单质，是一氧化碳在高温条件下与赤铁矿的成分氧化铁反应生成了铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
（2）飞机上使用的螺丝钉一般不用铁制的，其原因是因为铁与水、氧气反应易生锈。
（3）铝比铁活泼，但铝制品耐腐蚀的原因是铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜。
（4）航空煤油是将石油通过分馏提炼出来的，飞行过程中主要是化学能转化为机械能。
（5）C919的厨房为乘客提供了以下食物：快餐、雪碧、牛奶、蔬菜面条等。上述食物中雪碧是混合物，具有均已稳定的特征，属于溶液，蔬菜面条比普通面条多提供的营养物质主要是维生素。
（6）在过氧化氢中，由于氢显+1价，可推出氧元素的化合价为﹣1价。
（7）飞机上的座椅套采用耐磨、耐腐蚀的“尼龙”属于合成材料。
故答为：（1）；（2）氧气、水；（3）铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝膜；（4）分馏，化学；（5）雪碧，维生素；（6）﹣1价；（7）合成。
17．(1) > 金属
(2)化学
(3) 6.941 失去 Li+
【分析】(1)
无人机框架的硬度和强度必须很大，因为铝合金的硬度和强度大于纯铝，所以无人机框架选用铝合金而不选用纯铝。金属材料包括纯金属以及它们的合金，因此铝合金属于金属材料。
(2)
电池中能量以化学能的形式存在，电池在工作过程中的能量转化是化学能转化为电能。
(3)
①图1为锂在元素周期表中的部分信息，图中元素名称正下方的数字表示相对原子质量，因此锂的相对原子质量为6.941。
②图2为锂的原子结构示意图，锂原子的最外层只有1个电子，在反应中该原子容易失去1个电子形成带一个单位正电荷的锂离子，锂离子的符号为Li+。
18．(1)②④
(2)化学
(3)铜比银价格低（合理即可）
【详解】（1）①石墨质软，且是灰黑色，容易留下痕迹，可用于制作铅笔芯；
②金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于制作玻璃刀；
③石墨具有良好的导电性，可用作干电池电极；
④金刚石是天然存在的最硬的物质，可用作钻探机的钻头；
⑤石墨具有滑腻感，可用作固体润滑剂。
故选②④；
（2）金刚石和石墨是两种不同的物质，石墨在一定条件下可转变为金刚石，有新物质生成，属于化学变化；
（3）银的导电性比铜好，但是却用铜制导线而不是银，其原因是铜比银价格低（或铜的资源比银丰富等合理即可）。
19． 原子 SO3 水和氧气
【详解】（1）构成金属钛的粒子是原子；由化学方程式：可知，反应前后钛原子都是1个，氟原子都是4个，氢原子都是4个，反应前硫原子是2个，反应后应该是2个，包含在2X中，反应前氧原子是8个，反应后应该是8个，其中6个包含在2X中，因此X的化学式为SO3；H2SO4中的阴离子是硫酸根离子，符号为：，TiO2 中，氧元素的化合价为-2价，根据化合物各元素化合价的代数和为零可知， Ti 元素的化合价为+4价，表示为：；
（2）航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与水和氧气接触而锈蚀；金属铝在空气中更耐腐蚀的原因是铝易与空气中的氧气反应在其表面形成了致密的氧化铝的薄膜，反应的方程式是：。
20． 大 碱式碳酸铜 HCl/ H2SO4 不完全 扩大 稳定/不活泼 SO2、NO2 酸 C
【详解】（1）一般，合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，铜釭灯属于青铜器，属于合金，所以铜釭灯灯体的材质硬度比纯铜大；
（2）铜釭灯出土时表面某些部分存在绿色锈蚀。该绿色固体是铜绿，化学名称是碱式碳酸铜，因为铜与空气中的氧气、二氧化碳和水等物质反应产生碱式碳酸铜；碱式碳酸铜能与酸反应，所以可用棉签蘸取稀盐酸或稀硫酸擦涂去除；
（3）铜釭灯的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小。当看到有大量黑烟产生，这是燃料不充分燃烧造成的，所以应扩大进风口，增加氧气的量，从而促进燃料充分燃烧；因为墨汁中的炭黑化学性质稳定，所以水墨画能较长时间保存。
（4）石油中除含有碳、氢元素以外，还含有少量的氮元素、硫元素等，因此石油燃烧产生的废气中含有污染性气体，如二氧化硫、二氧化氮等，与水反应，会使水体呈酸性；粗略的测量废水的酸碱度可以用pH试纸，紫色石蕊试液和酚酞试液只能检测出溶液的酸碱性，不能测出具体的数值。
21． 更优良的性能 氧气和水 N>Fe>M
【详解】(1)制造飞机大量使用铝锂合金、钛合金等合金，是因为这些合金更优良的性能，即具有更高的强度、硬度和更好的抗腐蚀性。
(2)铝具有良好抗腐蚀性的原因是：铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜对里面的金属起着保护作用，反应的化学方程式为；铁制品锈蚀的主要条件是铁与氧气和水接触。
(3)由金属活动性顺序的具体应用可知：活动性在氢前的金属可以与稀酸反应生成氢气，金属活动性强的金属可以把金属活动性比它弱的金属从其盐溶液中置换出来，所以据反应可知：M活动性比铁弱，N活动性比铁强，则三种金属的活动性顺序是：N>Fe>M。
22．(1)装置的气密性好
(2) 固体由红色变为黑色 14
(3)使空气中的氧气充分反应
(4)防止橡胶塞弹出、注射器活塞弹出等
(5)
【详解】（1）打开弹簧夹，将注射器活塞前沿从30mL刻度处推至20mL刻度处，然后松开手，若活塞仍能返回至30mL刻度处，则说明该装置严密，故答案为装置的气密性好；
（2）如图所示，用酒精灯加热铜粉，铜和氧气反应生成黑色的氧化铜，因此会看到试管内固体由红色变为黑色；80毫升空气中氧气的体积为 ，因此等到具支试管冷却后观察，活塞向右移动16毫升，活塞前沿约停在14mL的刻度线上；
（3）在实验加热过程中，为使空气中的氧气充分反应，应交替缓慢推动两个注射器活塞．故答案为使空气中的氧气充分反应；
（4）为防止橡胶塞弹出、注射器活塞弹出等，应在具支试管上固定小气球．故答案为防止橡胶塞弹出、注射器活塞弹出等；
（5）铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，化学反应方程式为：
23．(1) 没有与氧气（空气）接触或CO2不能燃烧也不支持燃烧
(2)B
(3) 不一定 不能
(4) 置换反应
(5)棉球是可燃物，加热较长时间后棉球上的水蒸发，温度达到着火点，在空气中就会燃烧
【详解】（1）挤压左边滴管，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，白磷和红磷均隔绝氧气，故均不能燃烧；
双球管内发生反应为石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（2）微热燃烧管至a℃，一段时间后，挤压右边滴管，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，白磷和红磷均与氧气接触，白磷迅速燃烧，说明温度达到了白磷的着火点，而红磷不燃烧，说明温度低于红磷的着火点，故40℃≤a℃＜240℃。
故选B；
（3） 挤压左边滴管，反应生成二氧化碳，一段时间后镁条仍能继续燃烧，镁能在二氧化碳中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气；
镁能在二氧化碳中燃烧，故金属镁着火时，不能用二氧化碳灭火；
（4）镁与二氧化碳在点燃的条件下反应生成白色的氧化镁和一种黑色固体，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Mg、C、O，生成物中含Mg、O，故生成物中还应含碳元素，故生成的黑色固体是碳，该反应的化学方程式为：；
该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；
（5）棉球是可燃物，加热较长时间后，棉球上的水蒸发，温度达到着火点，在空气中就会燃烧，故最终棉球也会燃烧。
24．(1)0.2g
(2)解：设样品中锌的质量为x
x=6.5g
故样品中铜的质量分数为；
答：样品中铜的质量分数为67.5%。
(3)设反应所消耗的硫酸溶液的质量为y
y=100g；
答：反应所消耗的硫酸溶液质量为100g。
【详解】（1）根据图像可知，生成氢气质量为0.2g；
（2）见答案；
（3）见答案。
答案第1页，共2页
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