第八单元 海水中的化学
一、单选题
1．下列关于氢氧化钠的认识，正确的是
A．组成：含有钠单质和氢氧根离子
B．性质：与氢氧化钡相似，能与硫酸钾溶液反应
C．用途：与硫酸铜等配制成具有杀菌作用的波尔多液
D．制备：通过氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应制得
2．通过初中所学习的化学知识，下列转化不能一步完成的是（ ）
A．CO→CO2 B．Fe2O3→FeCl3 C．NaNO3→KNO3 D．HCl→NaCl
3．向50g部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸，测得反应生成气体的质量与加入稀硫酸的质量间关系如图所示(假设反应产生的气体全部逸出)，下列说法正确的是
A．M点对应的溶液不能使无色酚酞溶液变色
B．N点对应的溶液中钠离子数目是硫酸根离子数目的2倍
C．P点对应的溶液的质量为200g
D．所滴加的稀硫酸的溶质质量分数为4.9%
4．如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线．从图中获得的信息错误的是（ ）
A．a物质的溶解度随温度升高而增大
B．30℃时，b物质的溶解度为20g
C．t℃时，a、b的饱和溶液溶质质量分数相等
D．30℃时，b物质饱和溶液的溶质质量分数为20%
5．下列过程中没有发生化学变化的是
A．制作叶脉书签 B．明矾净水
C．冷却硝酸钾饱和溶液 D．白醋改变花的颜色
6．在pH=3的某水溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A．OH-、Ca2+、、Cl- B．Na+、Mg2+、、Cl-
C．K+、Na+、、 D．Fe2+、Ba2+、、
7．下列对实验现象的描述或实验操作正确的是
A．镁条在空气中燃烧，产生大量白雾
B．高锰酸钾制取氧气后，试管趁热清洗
C．氯化钾溶液和硝酸银溶液混合，生成黑色沉淀
D．粗盐提纯实验中，待滤悬浊液静置后过滤
8．从海水中制备纯碱和金属镁的流程如下图所示（ ）
下列说法错误的是
A．流程I依次向粗盐水中加入过量Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液和适量稀盐酸去除杂质
B．流程Ⅱ先吸氨气是使溶液呈碱性,有利于吸收二氧化碳
C．上述流程涉及到三种基本反应类型
D．流程Ⅵ中元素化合价都发生了改变
9．a、b、c三种物质的溶解度曲线如下图所示．现有t1℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液，将其都升温至t2℃时，下列说法错误的是
A．a溶液中的溶质质量分数最大
B．c溶液中的溶质质量分数最小
C．b溶液均为不饱和溶液
D．c溶液中有晶体析出
10．推理是学习化学的一种重要方法。以下推理合理的是
A．氢氧化钠能使无色酚酞溶液变红，氢氧化铜也能使无色酚酞溶液变红
B．盐酸与硝酸银溶液反应产生沉淀，氯化钠溶液与硝酸银溶液反应也产生沉淀
C．化合物中含有多种元素，所以由多种元素组成的物质一定是化合物
D．中和反应生成盐和水，那么生成盐和水的反应一定是中和反应
11．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．40℃时，等质量的甲、乙形成饱和溶液质量：甲＞乙
B．将等质量的甲、乙两种溶液从40℃降温至20℃时析出的晶体：甲＞乙
C．20℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数一定相等
D．40℃时，将30g的乙物质加入到50g水中可形成乙的不饱和溶液
12．下列现象与物理知识对应正确的是
A．用吸管把饮料吸进嘴里——液体压强
B．锅炉水位计显示锅炉内水位——利用大气压强
C．飞机机翼产生的升力——利用浮力
D．微风吹过窗帘飘向室外——流体压强与流速关系
13．化学物质使世界变得更加绚丽多彩，下列物质的用途不合理的是
A．氢氧化钙用作建筑材料 B．氢氧化钠用于改良酸性土壤
C．碳酸钠用于制作洗涤剂 D．碳酸钙用作补钙剂
二、填空题
14．洗涤中的化学
网上有则生活小窍门：洁白衣物上难以去除的污渍，可以使用洗衣液、纯碱、食盐、白醋混合揉搓而轻易去除。小明非常惊讲，这些物质混合，真的有这么神奇的效果吗？
(1)物质的性质与用途
不同物质因其性质不同，适用于去除不同种类的污渍。例如，洗衣液可用于去除下列(填序号) ，原理是 ；白醋可用于去除(填序号) ，原理是(用化学方程式表示) 。
A．铁锈染上的黄色 B．碳素墨水印 C．油渍 D．碘液留下的棕黑色污渍
(2)物质的获取
①纯碱与食盐可以共存。我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的食盐和纯碱，那里的人们“夏季晒盐、冬季捞碱”，这样做的原理依次是 。
②纯碱是重要的化工原料，还可以以食盐为原料制取纯碱。写出制取过程的化学方程式 。
(3)模拟实验并反思
小明选择了一件带有污渍的白村衫，浸湿后加入洗衣液、纯碱、食盐、白醋混合揉搓，发现去污效果并不理想。对比生活小窍门，你认为影响小明去污效果的原因有 。(写出一条即可)
(4)从该探究过程中，你获得的启示是 。
15．甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如图所示，请根据图中信息回答下列问题。
(1)t3℃时，将50g甲加入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为: 。
(2)现要从混有少量乙物质的甲物质溶液中提纯甲固体，可采用的方法 。
(3)t3℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，含水的质量最大的是 （填“甲”“乙”或“丙”）溶液。
(4)将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t3℃降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的关系是 。
16．研究物质的分类对其性质和变化的规律有重要指导作用。
（1）硫酸铜和硫酸钠的水溶液都可以和含 （填离子符号）的盐溶液反应，产生的相同现象是 ；
（2）已知亚硒酸钡（BaSeO3）是一种难溶于水的白色固体，可溶于稀盐酸，亚硒酸钡可用做玻璃工业的脱色剂及制红玻璃等。
①亚硒酸钡（BaSeO3）与稀硝酸反应可生成硒酸钡（BaSeO4），硒酸钡（BaSeO4）中硒元素的化合价为： ，写出硒酸的化学式： ；
②依据各物质之间的反应规律，设计两种制备亚硒酸钡（BaSeO3）的方案（要求依据两种不同的反应规律）。完成下表：
方案 操作 预期反应的化学方程式
① 往盛有Na2SeO3溶液的烧杯中滴加足量 溶液，充分反应后， （填操作名称）。
② 往盛有 的烧杯中滴加足量 溶液，充分反应后，后续操作同上。
17．实验用品
(1)药品：蒸馏水、粗盐。
(2)仪器： 、 、铁架台(带铁圈)、 、蒸发皿、 、药匙、量筒、托盘天平、砝码、坩埚钳。
(3)其他用品：滤纸、火柴。
18．化学用语是学习化学的重要工具。
（1） 写出下列微粒的化学符号：
①钠原子 ②三氧化二氮分子
③5个氢氧根离子 ④锌离子
（2） 用下列字母序号填空：
A．明矾 B．碘水 C．氮气 D．碳酸氢钠
① 用于净水 ② 用于检验淀粉
③ 用于治疗胃酸过多④ 用作粮食保护气
（3）写出下列反应的化学方程式：
①磷与氧气反应 ②硫酸铜溶液与氢氧化钙溶液反应
③碳酸钙分解 ④铜与硝酸银溶液反应
三、实验题
19．如图是某同学做“粗盐的提纯”实验时的过滤装置图；
（1）写出标号的仪器名称：a ，b
（2）图中明显缺少一种玻璃仪器，请写出需要补充的仪器名称是 ，其作用 。
（3）过滤后的滤液在进行蒸发时也要用到上述补充的仪器，这种仪器在蒸发过程中的作用是 。
（4）某同学过滤完后发现滤液依然浑浊，除了滤纸可能破损以外，请你再写出一种造成滤液浑浊的原因 。
（5）“粗盐的提纯”实验步骤是：称量粗盐 、 、 、 、称量精盐、计算。称取5.0g粗盐，最终得到4.0g精盐，则精盐的产率是 。（用百分数表示）
（6）各小组的产率及评价如下：
组别 1 2 3 4
产率 75% 83% 88% 72%
教师对产率的评价 偏低 偏高 偏高 偏低
下列各组同学对造成产率偏高或偏低的原因分析，正确的是 （填编号）。
A第1组：烧杯里的食盐未溶解完就开始过滤
B第2组：蒸发时，有固体物质飞溅
C第3组：滤液浑浊就开始蒸发
D第4组：称量时，精盐中还含有水分
（7）为了鉴别食盐水和蒸馏水，甲同学认为可以用蒸发水分的方法。将所取的两种液体蒸干，留有固体物质的，对应的液体是食盐水；没有固体物质残留的，对应的液体是蒸馏水。他选用的一组仪器是 。
A试管、酒精灯、漏斗、玻璃棒
B酒精灯、蒸发皿、铁架台（带铁圈）、玻璃棒
C托盘天平、酒精灯、量筒、玻璃棒
20．化学兴趣小组的同学们决定自己动手制作传统食品松花蛋。制作松花蛋料泥的原料主要有：食盐、生石灰、纯碱、草木灰（含K2CO3）等。他们按一定比例混合， 加入适量水得到松花蛋料泥。那么料泥的主要成分是什么呢？同学们进行了如图所示的实验探究：
（1）步骤②的操作所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 。
（2）步骤③的现象说明滤渣中一定含有的物质为： （写名称）；
（3）由上述实验现象推断，滤液中的溶质一定含有： 。（写化学式）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A、氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，不含钠单质，故选项说法错误。
B、与氢氧化钡相似，但不能与硫酸钾溶液反应，因为与硫酸钾溶液混合没有沉淀、气体或水生成，故选项说法错误。
C、氢氧化钠不能与硫酸铜等配制成具有杀菌作用的波尔多液，氢氧化钙能与硫酸铜等配制成具有杀菌作用的波尔多液，故选项说法错误。
D、氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可通过氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应制得氢氧化钠，故选项说法正确。
故选：D。
2．C
【详解】A、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，可以一步完成，不符合题意；
B、氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁，可以一步完成，不符合题意；
C、假设硝酸钠能一步转化为硝酸钾，则得到硝酸钾和一种钠盐，钠盐都是可溶的，硝酸钾可溶于水，不符合复分解反应发生的条件，符合题意；
D、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，可以一步完成，不符合题意。
故选C。
3．B
【详解】A、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，部分变质的氢氧化钠溶液中含氢氧化钠和碳酸钠，逐滴加入稀硫酸，氢氧化钠先与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，待氢氧化钠完全反应后，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，M点时氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液中的溶质为碳酸钠和硫酸钠，溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，不符合题意；
B、N点时，碳酸钠和稀硫酸恰好完全反应，N点对应的溶液中溶质为硫酸钠，化学式为Na2SO4，硫酸钠在溶液中解离出钠离子和硫酸根离子，故溶液中钠离子数目是硫酸根离子数目的2倍，符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则P点对应的溶液的质量为：150g+50g-2.2g=197.8g，不符合题意；
D、解：设所滴加的稀硫酸的溶质质量分数为x
x=9.8%，不符合题意。
故选B。
4．D
【详解】A、物质的溶解度随温度升高而增大，A说法正确；
B、从溶解度曲线图可以看出该温度b物质的溶解度为20g，B说法正确；
C、在t℃时a、b的溶解度相等所以饱和溶液溶质质量分数相等，C说法正确；
D、30℃时，b物质饱和溶液的溶质质量分数=×100%=16.7%，D说法不正确。
故选D。
5．C
【详解】A、制作叶脉书签，是利用叶肉与氢氧化钠发生反应，过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
B、明矾净水是利用明矾在水形成可吸附固体小颗粒的胶状物，过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
C、冷却硝酸钾饱和溶液，过程中只是溶质与水分离，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；
D、白醋改变花的颜色，是利用白醋与花的汁液反应，过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
故选C。
6．B
【分析】pH>7溶液显碱性，pH=7溶液显中性，pH<7溶液显酸性；pH=3说明溶液显酸性；
【详解】A、钙离子与碳酸根离子生成碳酸钙沉淀，不能共存；
B、四种离子能在酸性溶液中存在，且相互之间没有生成沉淀、气体、水，能够共存；
C、碳酸氢根离子会和酸性溶液中的氢离子反应生成水和二氧化碳，不共存；
D、钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，不共存。
故选B。
7．D
【详解】A、镁条在空气中燃烧，放出耀眼的白光，产生大量白烟，而不是大量白雾，故选项说法错误。
B、高锰酸钾制取氧气后，试管不能趁热清洗，以防止试管骤冷炸裂，故选项说法错误。
C、氯化钾溶液和硝酸银溶液混合，生成氯化银沉淀和硝酸钾，会观察到生成白色沉淀，故选项说法错误。
D、粗盐提纯实验中，进行过滤操作时，待滤悬浊液静置后过滤，可提高过滤的速率，故选项说法正确。
故选：D。
8．C
【详解】A、流程I中，向粗盐水中加入过量Ca（OH）2溶液，氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，然后加入过量的Na2CO3溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，过滤，除去碳酸钙和氢氧化镁，加入适量稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，不符合题意；
B、流程Ⅱ先吸氨气，可以使溶液呈碱性，二氧化碳在碱性溶液中更容易吸收，不符合题意；
C、流程Ⅰ中：氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，这些反应都符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；流程Ⅱ：，该反应不属于基本反应类型；流程Ⅲ：碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、二氧化碳和水，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；流程Ⅳ：氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；流程Ⅴ：氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；流程Ⅵ：氯化镁在通电的条件下分解为镁和氯气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故共涉及2种基本反应类型，符合题意；
D、流程Ⅵ中由化合物变为单质，元素化合价都发生了改变，不符合题意。
故选C。
9．A
【分析】根据溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同进行分析判断。
【详解】由a、b、c三种物质的溶解度曲线图可知，a、b、c三种物质的饱和溶液，将其从t1℃升温至t2℃，可知：b溶液为不饱和溶液；b溶液中溶质的质量分数最大；a的溶解度最大等信息。
A、在t1℃时b的溶解度最大，所以将其从t1℃升温至t2℃，可知：b溶液为不饱和溶液；b溶液中溶质的质量分数最大，故选项错误；
B、在t2℃时，c物质的溶解度最小，从t1℃升温至t2℃，c物质的饱和溶液中有晶体析出，c溶液中的溶质质量分数最小，故选项正确；
C、b物质的溶解度随温度的升高而增大，所以从t1℃升温至t2℃可知：b溶液变为不饱和溶液，故选项正确；
D、c物质的溶解度随温度的升高而减小，所以从t1℃升温至t2℃，c溶液中有晶体析，故选项正确；
故选A。
10．B
【详解】A、氢氧化钠能使无色酚酞溶液变红，氢氧化铜是难溶性碱，不能使无色酚酞溶液变红，A错误。
B、盐酸中氯离子与硝酸银溶液中银离子反应产生氯化银沉淀，氯化钠溶液也含有氯离子，故也可与硝酸银溶液反应也产生沉淀，B正确。
C、化合物中含有多种元素，但是由多种元素组成的物质不一定是化合物，还有可能是混合物，C错误。
D、中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠生成碳酸钠和水，D错误。
故选：B。
11．C
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；
A、40℃时，等质量的甲、乙形成饱和溶液质量：甲＜乙，甲＞乙错误；
B、将等质量的甲、乙两种溶液从40℃降温至20℃时析出的晶体：甲＞乙错误；
C、20℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数一定相等正确；
D、40℃时，将30g的乙物质加入到50g水中可形成乙的不饱和溶液错误。
【详解】A、40℃时，等质量的甲、乙形成饱和溶液质量：甲＜乙，甲＞乙错误；故选项错误；
B、将等质量的甲、乙两种溶液从40℃降温至20℃时析出的晶体：甲＞乙错误，因为没有指明是饱和溶液；故选项错误；
C、20℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数一定相等正确；故选项正确；
D、40℃时，将30g的乙物质加入到50g水中可形成乙的饱和溶液，不饱和溶液错误；故选项错误；
故选C。
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中。
12．D
【详解】A、用吸管吸饮料是利用了大气压，吸时是先把管内空气吸走，这样在管内外就形成气压差，从而把饮料“压”进嘴里，不是利用液体压强的，故A错误；
B、锅炉水位计显示锅炉内水位是利用了连通器液面向平的原理，不是大气压，故B错误；
C、飞机的机翼通常都做成上面凸起，下面平直的形状。这样，当飞机起飞时，流过机翼上方的空气流速大，压强小，流过机翼下方的空气流速小，压强大。机翼上下方所受到的压力差便形成向上的升力，不是利用浮力，故C错误；
D、微风吹过窗帘飘向室外，即窗外的空气流速大，压强小，而屋内空气流速小，压强大，所以使得窗帘在压强差的作用下飘向室外，用“流体压强与流速关系”解释，故D正确。
故选：D。
13．B
【详解】A、氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙，故可用做建筑材料，故A正确；
B、氢氧化钠具有强碱性，不能用于改良酸性土壤，故B错误；
C、碳酸钠溶液呈碱性，用于制作洗涤剂清洗油污，故C正确；
D、碳酸钙中能和胃酸反应生成Ca2+，易被人体吸收，故可用作补钙剂，故D正确；
故选B。
14．(1) C 洗衣液具有乳化作用 A
(2) 氯化钠的溶解度受温度影响比较小，纯碱的溶解度受温度影响比较大 、
(3)纯碱能与白醋发生反应
(4)物质的性质决定物质的用途
【详解】（1）洗衣液具有乳化作用，能除去油污；
白醋中的醋酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应生成醋酸铁和水，反应的化学方程式为。
（2）①氯化钠和纯碱（碳酸钠）的溶解度均随温度升高而增大，但氯化钠的溶解度受温度影响比较小，纯碱的溶解度受温度影响比较大，则氯化钠采用蒸发结晶的方法，纯碱采用降温结晶的方法。
②向饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳可得到碳酸氢钠和氯化铵，再将碳酸氢钠加热可得到碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为、。
（3）纯碱为碳酸钠，碳酸钠能与白醋反应，则会导致去污效果不好
（4）洗衣液和白醋能除去的污渍不同，氯化钠和纯碱的结晶方法不同，均说明物质的性质决定物质的用途。
15．(1)90g
(2)降温结晶
(3)丙
(4)乙＞甲＞丙
【详解】（1）通过分析溶解度曲线可知，t3℃时，甲的溶解度是80g，由溶解度的含义可知，将50g甲加入50g水中，充分溶解，只能溶解40g，后所得溶液的质量为：50g+40g=90g。
（2）乙物质的溶解度受温度变化影响较小，甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以从混有少量乙物质的甲物质中提纯甲物质，可采用的方法是降温结晶。
（3）t3℃时，甲、乙、丙溶解度的大小是甲＞乙＞丙，由溶解度的含义可知，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，含水的质量最大的是丙溶液。
（4）饱和溶液中溶质质量分数为：；将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲、乙物质的溶解度减小，析出晶体，t1℃时，乙物质的溶解度大于甲；丙物质的溶解度增大，不会析出晶体，应该按照t3℃时的溶解度计算，t1℃时，甲物质的溶解度大于t3℃时，丙的溶解度；所以所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是：乙＞甲＞丙。
16． Ba2+ 生成白色沉淀 +6 H2SeO4 Ba(OH)2 过滤 Ba(OH)2 H2SeO3
【详解】（1）硫酸根离子可以生产的沉淀只有硫酸钡，所以可以与含Ba2+的盐溶液反应，现象都是生成白色沉淀；
（2）①设硒的化合价为x，依据化合物中元素化合价代数和为零：（+2）+x+（-2）×4=0，则x=6；硒酸中硒的化合价也为+6价，所以硒酸的化学式为：H2SeO4；
②方案①：往盛有Na2SeO3溶液的烧杯中滴加足量Ba(OH)2溶液，会反应生成BaSeO3沉淀，再过滤、洗涤、干燥便可得到BaSeO3，反应的化学方程式为：；
方案②：往盛有H2SeO3溶液的烧杯中滴加足量Ba(OH)2溶液，会反应生成BaSeO3沉淀，再过滤、洗涤、干燥便可得到BaSeO3，反应的化学方程式为：。
17． 烧杯 漏斗 玻璃棒 酒精灯
【详解】粗盐提纯的过程：①溶解：量筒量取一定量的水倒入烧杯，用托盘天平称取一定量的粗盐，用药匙将粗盐逐渐放入盛有水的烧杯中，用玻璃棒搅拌直至粗盐完全溶解；②过滤：需要漏斗、玻璃棒、烧杯、带铁圈的铁架台、滤纸；③蒸发：将过滤所得滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热，在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，出现较多固体时，停止加热；④用坩埚钳夹取蒸发皿，用玻璃棒将固体转移到纸上，进行称量，计算产率。综上可知，还需要的仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒、酒精灯。
18． Na N2O3 5OH- Zn2+ a b d c 4P+5O22P2O5 CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4 CaCO3CaO+CO2↑ Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
【详解】（1）①钠原子表示为Na ②三氧化二氮分子分子表示为N2O3 ③5个氢氧根离子表示为5OH- ④锌离子表示为Zn2+ （2）①a明矾可用于净水 ；②b碘水用于检验淀粉； ③d 碳酸氢钠用于治疗胃酸过多； ④c 氮气用于粮食保护气；（3）①磷与氧气反应的化学方程式为4P+5O22P2O5； ②硫酸铜溶液与氢氧化钙溶液反应的化学方程式为CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4；③碳酸钙分解的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑；④铜与硝酸银溶液反应的化学方程式为，Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。
19． 漏斗 烧杯 玻璃棒 引流 受热均匀，防止液体飞溅 液面高于滤纸边 溶解 过滤 蒸发 80% AC B
【详解】解：（1）据图可知仪器a是铁架台，仪器b是漏斗；
（2）过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，实验过程中玻璃棒的作用是引流；
（3）加热蒸发时玻璃棒的作用是使液体受热均匀；
（4）过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等；
（5）在粗盐提纯时，要先将粗盐固体溶解配成溶液，然后利用过滤的方法除去泥沙等不溶性杂质，再将滤液中的水分蒸发使晶体析出，故粗盐的提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发、结晶；精盐的产率是×100%=80%；
（6）A、第1组：烧杯里的食盐未溶解完就开始过滤，会导致产率偏低；
B、第2组：蒸发时，有固体物质飞溅，会导致产率偏低；
C、第3组：滤液浑浊就开始蒸发，会导致产率偏高；
D、第4组：称量时，精盐中还含有水分，会导致产率偏高；故填AC；
（7）鉴别食盐水和蒸馏水，甲同学认为可以用蒸发水分的方法所用的仪器有：酒精灯、蒸发皿、铁架台（带铁圈）、玻璃棒。
20． 漏斗 碳酸钙 Ca（OH）2、NaOH、KOH
【分析】氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾；
氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液、碳酸钠溶液、碳酸钾溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色。
【详解】（1）步骤②的操作是过滤，所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗；故填：漏斗；
（2）步骤③中，产生气泡，是因为稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，说明滤渣中一定含有的物质是碳酸钙；故填：碳酸钙；
（3）由上述实验现象推断可知，加入二氧化碳时产生白色沉淀，说明溶液中含有氢氧化钙，溶液中含有氢氧化钙时，则溶液中一定不含有碳酸钠和碳酸钾，因此滤液中的溶质一定含有氢氧化钙、氢氧化钠和氢氧化钾。
故填：Ca（OH）2、NaOH、KOH。
答案第1页，共2页
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