第八章 常见的酸、碱、盐 复习题
一、单选题
1．小欣学习了化肥的知识后告诉父母：施用适量的氮肥可以使种植的蔬菜叶色浓绿，因此他建议父母去买的化肥是
A．碳酸氢铵[NH4HCO3]
B．硫酸钾[K2SO4]
C．磷矿粉[Ca3（PO4）2]
D．磷酸二氢钾[KH2PO4]
2．下列各组物质的组成元素完全相同的是
A．银和水银 B．锰酸钾和高锰酸钾
C．冰和干冰 D．苏打和小苏打
3．人体中某些体液的pH：血液7.35-7.45 、胃液0.8-1.5、尿液5.0-7.0、唾液6.5-7.5。
其中酸性最强的是
A．血液 B．胃液 C．尿液 D．唾液
4．物质的性质决定了它的用途，下列物质的用途主要是利用其物理性质的是
A．生石灰作干燥剂 B．浓硫酸用作干燥剂
C．液氢作高能燃料 D．熟石灰用作改良土壤
5．下列各组物质的化学式、俗称和分类能表示同一种物质的是
A．Na2CO3、纯碱、碱 B．HCl、盐酸、酸
C．Ca(OH)2、生石灰、碱 D．NaOH、烧碱、氧化物
6．下列关于物质的说法不正确的是（ ）
A．盐酸用于制药物，人体胃液中含有盐酸，可帮助消化
B．硫酸用于精炼石油
C．炉具清洗剂中的氢氧化钠，能除去油污是乳化现象
D．碳酸钠用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产
7．氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是
A．盐酸中存在的微粒有水分子和氯化氢分子
B．Na+和Cl-在该反应过程中没有被消耗
C．该反应的微观实质是H+和OH-结合生成水分子
D．恰好完全反应时，溶液呈中性
8．下列物质的名称、化学式均正确且相匹配的是
A．盐酸、Hcl B．硫酸、H2S C．硝酸、HNH4 D．碳酸、H2CO3
9．下列离子组合能在pH=12的溶液中大量共存的是
A．K+、Mg2+、SO42－、Cl－ B．HCO3－、H+、Na+， Cl－
C．K+、Na+、NO3－、Cl－ D．Ba2+、Cl－、Na+， SO42－
10．以下说法中正确的有
①通过实验测得某溶液pH=0；
②质子数相同的微粒一定是同种元素；
③一定质量的某气体充分燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，则该气体一定是一氧化碳和氢气的混合物：
④K+、Na+、Cu2+、、五种离子可以在pH=10的无色溶液中共存；
⑤向AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的Zn、Fe和Cu的混合粉末，充分反应后过滤，洗涤，得到滤渣和滤液。则滤渣中一定有Ag，滤液中一定有Zn（NO3）2，可能有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3.
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
11．甲、乙、丙三种物质间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，下列不符合要求的甲、乙、丙依次为
A．O2、CuO、H2O B．H2O、H2SO3、H2SO4
C．FeSO4、FeCl2、Fe D．CaCO3、CaCl2、CO2
12．下列有关碳酸钠的认识正确的是
A．俗名：小苏打 B．性质：与氯化钾反应生成白色沉淀
C．用途：用于治疗胃酸过多症 D．生产：侯氏制碱法获得
13．草木灰能促进作物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力，其主要成分是K2CO3。K2CO3属于
A．钾肥 B．磷肥 C．氮肥 D．复合肥
14．NH4NO3是一种化学肥料，某NH4NO3溶液的pH=4。以下说法错误的是
A．NH4NO3是一种氮肥
B．NH4NO3由氮、氢、氧三种元素组成
C．NH4NO3不能与熟石灰混合使用
D．NH4NO3中氮、氢、氧元素的原子个数是1:4:3
二、填空题
15．请写出下列变化的化学方程式。
(1)红磷在空气中燃烧： 。
(2)硫酸铜溶液和氯化钡溶液混合： 。
16．金属锰（Mn）及其化合物用途广泛。用废铁屑与软锰矿（MnO2）制备硫酸锰的工艺过程中，研究人员用硫酸酸浸的方法提取锰元素，并探究最佳的提取条件。酸浸时，总反应方程式为。请回答下列问题。
(1)反应过程中溶液的pH （填“减小”“不变”或“增大”）。
(2)研究人员研究反应时间对锰元素浸出率的影响，实验数据如图1所示。生产中应采用的最佳时间为 min，最大浸出率为 。
(3)现有含铁量84%的废铁屑200g与足量的软锰矿作用，理论上可以制得MnSO4的质量是多少？（写出计算过程）。
(4)研究人员研究铁的加入量和温度对锰元素浸出率的影响，部分数据如下表所示，根据编号2、3、4组数据绘制出如图2中α曲线，请根据下表数据预测40℃时锰元素浸出率受Fe加入量的影响规律，并在图2中画出大致曲线。
编号 Fe加入量/g 温度/℃ 锰元素浸出率/%
1 43.7 40 86.5
2 39.2 50 80.0
3 42.0 50 85.0
4 43.7 50 95.0
17．生活中处处有化学，化学与生活密切相关。请按要求回答下列问题。
（1）温泉水对人体具有保健和美容的作用。为达到卫生标准，池中的水常采用“砂滤一消毒剂一活性炭”的净水工艺进行净化，其中活性炭净水是利用它的 性。
（2）在盒装月饼里，通常要放一小袋脱氧保鲜剂。将小袋敞口放置一段时间后会看到盛放的灰黑色粉末变成红棕色。小袋中的物质可能是 （填字母）。
A 氮气
B 生石灰
C 铁粉
D 氢氧化钠
（3）当汽车受撞击后，汽车安全气囊中的NH4NO3固体瞬间分解成N2O和一种常温下的无色液体，反应的化学方程式是 。
18．现有H、O、C、S、Na五种元素，请选用其中的一种或几种元素填写符合下列要求的化学式或化学方程式（各写一个）：
（1）能形成酸雨的有害气体 。
（2）相对分子质量最小的氧化物 。
（3）海水制得的“碱” 。
（4）可以发生的中和反应 。
19．化学就在我们身边．请从下列物质中，选择适当的物质填空（填序号）．
①石墨 ②氦气 ③熟石灰 ④硝酸钾 ⑤活性炭 ⑥碳酸氢钠
（1）属于复合肥料的是 ；
（2）可用于制铅笔芯的是 ；
（3）用作吸附有异味的物质的是 ；
（4）焊接金属时常用作保护气的是 ；
（5）农业上可用来配制农药波尔多液的是 ；
（6）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是 ．
20．下列四个观点都是错误的，写出你熟悉的化学反应方程式，否定相应的各错误观点：
序号 错误观点 否定例证（化学方程式）
1 分解反应一定有单质生成
2 凡有化合物生成的反应都是化合反应
3 有盐和水生成的反应一定是中和反应
4 有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
三、实验题
21．为了探究CO2气体的收集方法，某实验小组的同学进行了如下实验。
【查阅资料】在通常状况下，1体积水约能溶解1体积的CO2气体，所得溶液的PH约为5.6。
【提出问题】CO2气体能不能用排水法收集？
【实验设计与操作】实验一：在通常状况下，测定二氧化碳溶于水所得溶液的PH，判断二氧化碳在水中溶解度的体积大小。
(1)写出甲装置中的反应方程式 。
(2)开启弹簧夹K1，关闭弹簧夹K2、K3，然后打开活塞，滴加稀盐酸至甲中空气排尽。验证甲中空气已排尽的方法是 。
(3)关闭K1，打开K2、K3。待丙装置中收集半瓶气体时，关闭活塞K2和K3，充分振荡丙装置。最后用pH计测得丙、丁两装置中溶液的pH如右表。分析右表中数据可知，在丙和丁装置中所溶解的二氧化碳体积 （填“大于”“小于”“等于”）丙和丁装置中溶液的总体积。
物质 丁装置中溶液 丙装置中溶液
PH 6.50 5.60
(4)乙装置的作用是 。
实验二：用O2测量仪测得收集到的气体中的O2体积分数随时间的变化关系如下图（起始时氧气的体积分数都以21%计）。
【实验结论】分析图中数据可知，排水法收集到的CO2气体的纯度比排气法更高一些。
(5)实验室制备CO2气体时 （填“能”或“不能”）用排水法收集。
22．草酸晶体（H2C2O4 2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易升华为气态草酸（H2C2O4），170℃以上分解。草酸能与氢氧化钙反应生成沉淀；H2C2O4+Ca（OH）2＝CaC2O4↓+2H2O，请回答下列问题：
（1）甲组同学猜想草酸分解会产生CO2他们设计了如图1所示的装置，用实验来验证猜想。装置B的主要作用是 实验中，装置C中有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为 。由此可知甲组同学的猜想 （填“正确”或“错误”）。
（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中还有CO．为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图2所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。
①乙组同学的实验装置依次连接的合理顺序为A→B→ →F→ →D。
②C组同学认为，乙组同学设计的装置中，存在一个明显的问题，他们提出的解决方法是 。
四、计算题
23．工业盐酸中通常因溶有少量的 FeCl3而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中 HCl 的含量进 行如下实验：取某工业盐酸 l00g，滴加一定溶质质量分数的 NaOH 溶液，测得加入 NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示，FeCl3与 NaOH 反应的化学方程式为FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl．请回答下列问题：
（1）FeCl3与 NaOH 恰好完全反应时，生成沉淀的质量是_____ g；
（2）所滴加的 NaOH 溶液质量为 160 克时，溶液中的溶质是_____；
（3）该工业盐酸中 HCl 的质量分数是多少？_____。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【分析】根据施用适量的氮肥可以使种植的蔬菜叶色浓绿，因此他建议父母去买的化肥是氮肥。
【详解】A、碳酸氢铵中含有氮元素，属于氮肥；
B、硫酸钾中含有钾元素，属于钾肥；
C、磷矿粉中含有磷元素，属于磷肥；
D、磷酸二氢钾中含有钾元素和磷元素，属于复合肥；
故选A。
2．B
【详解】A、银中含有银元素，水银（金属汞的俗称）中含有汞元素，组成元素不同，故A不符合题意；
B、锰酸钾和高锰酸钾中都含有钾、锰、氧三种元素，组成元素相同，故B符合题意；
C、冰是固态的水，由氢元素和氧元素组成，干冰是固态的二氧化碳，由碳元素和氧元素组成，组成元素不同，故C不符合题意；
D、苏打是碳酸钠的俗称，由钠元素、碳元素和氧元素组成，小苏打是碳酸氢钠的俗称，由钠元素、氢元素、碳元素和氧元素组成，组成元素不同，故C不符合题意。
故选B。
3．B
【详解】pH小于7的溶液显酸性，且pH值越小酸性越强，选B。
4．B
【分析】不需要发生化学变化就表现出来的性质是物理性质，需要发生化学变化表现出来的性质是化学性质。
【详解】A、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，因此生石灰能作干燥剂使利用了其化学性质；
B、浓硫酸具有吸水性，吸水性没有通过化学变化表现出来，属于物理性质；
C、液氢作高能燃料是由于氢气具有可燃性，能放出大量热，可燃性通过化学变化表现出来，属于化学性质；
D、熟石灰用作改良酸性土壤，是由于熟石灰属于碱，能与酸发生中和反应，从而改良酸性土壤，是利用了化学性质。
故选B。
5．B
【详解】A、Na2CO3俗称纯碱、苏打，为盐类，不符合题意；
B、HCl俗称盐酸，为酸类，符合题意；
C、Ca(OH)2俗称熟石灰、消石灰，为碱类，不符合题意；
D、NaOH俗称烧碱、火碱、苛性钠，为碱类，不符合题意。
故选B。
6．C
【详解】A、盐酸能与许多物质发生化学反应，可用于制药物，人体胃液中含有盐酸，可帮助消化，选项A正确；
B、硫酸用于精炼石油，选项B正确；
C、炉具清洗剂中的氢氧化钠，能除去油污，是由于其能与油污反应生成溶于水的物质，而不是具有乳化功能，选项C不正确；
D、碳酸钠用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，选项D正确。
故选C。
【点睛】本考点考查的是酸碱盐的应用，要牢记性质决定用途，用途又反映性质．本题考查了几种常见的酸、碱和盐的用途，并且与生活实际相联系，因此掌握好酸碱盐的性质的基础上，加强记忆常见的酸碱盐的用途。
7．A
【详解】A、盐酸中含有的微粒有氢离子、氯离子、水分子，符合题意；
B、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水，钠离子和氯离子没有参与反应，不符合题意；
C、由以上分析可知，该反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，不符合题意；
D、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，当恰好完全反应时，溶液中只含氯化钠，溶液呈中性，不符合题意。
故选A。
8．D
【详解】A.盐酸中的溶质为氯化氢，化学式为HCl，该选项不正确；
B.硫酸的化学式为H2SO4，该选项不正确；
C.硝酸的化学式为HNO3，该选项不正确；
D.碳酸的化学式为H2CO3，该选项正确，
故选D。
9．C
【解析】溶液的pH=12，说明溶液中含有大量的。能够结合生成沉淀、气体和水的离子不能共存。
【详解】A. +Mg2+= Mg(OH)2，氢氧根离子与镁离子不能共存。故A不符合题意；
B. H++HCO3－=H2O+CO2↑、 + =H2O，，氢离子和碳酸氢根离子不能共存，氢氧根离子和氢离子不共存。故B不符合题意；
C. 、K+、Na+、NO3－、Cl－不能结合成沉淀、气体、水，它们可以共存。故C符合题意；
D. Ba2++ SO42－= BaSO4，钡离子与硫酸根离子不能共存 。故D不符合题意。
故选C。
10．A
【详解】①pH值的范围0-14，故能通过实验测得pH=0，①正确；
②元素是质子数相同的一类原子的总称，微粒可能包括分子、离子等，故②错误；
③可燃物燃烧产生二氧化碳和水，能证明原物质中有碳元素和氧元素，可能是含碳氢或者碳氢氧的化合物或者是一氧化碳和氢气的混合物等，故③错误；
④pH=10的溶液显碱性，即溶液中存在大量的， 会与 结合生成氢氧化铜沉淀，无法大量共存，且铜离子为蓝色，故④错误
⑤根据金属活动性顺序，锌比铁活泼，铁比铜活泼，铜比银活泼，向和混合溶液中加入一定量的 的混合粉末时，锌先和硝酸银、硝酸铜反应，铁再和硝酸银、硝酸铜反应，最后是铜和硝酸银反应。当把混合金属粉末加入到混合溶液中，锌肯定与硝酸银反应生成硝酸锌和银，所以滤渣中一定有银，滤液中一定含有硝酸锌；若硝酸银的量比较多，锌、铁、铜均只和硝酸银反应，且锌、铁、铜均完全反应，铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，则滤液中可能含有硝酸亚铁和硝酸铜、硝酸银。所以，滤渣中一定有，滤液中一定有 ，可能有，故⑤正确。
故正确的有2个；
故选A。
11．D
【详解】A、氧气和铜加热反应能生成氧化铜，氧化铜与氢气、酸溶液发生反应能生成水，氧气和氢气反应能生成水，水电解能生成氧气，A符合要求，不符合题意；
B、水和二氧化硫反应能生成亚硫酸，亚硫酸和氧气反应能生成硫酸，水和三氧化硫反应能生成硫酸，硫酸与金属氧化物、碱、碳酸盐等物质反应能生成水，B符合要求，不符合题意；
C、硫酸亚铁和氯化钡反应能生成氯化亚铁，氯化亚铁和锌等金属活动性较强的金属反应能生成铁，铁和硫酸、金属活动性比铁弱的硫酸盐反应能生成硫酸亚铁，硫酸亚铁与属活动性较强的金属反应能生成铁，C符合要求，不符合题意；
D、碳酸钙和稀盐酸反应能生成氯化钙，但氯化钙不能生成二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应、碳酸钙分解能生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应能生成碳酸钙，D不符合要求，符合题意。
故选：D。
12．D
【详解】A、碳酸钠俗名苏打，故A错误；
B、碳酸钠与氯化钾不能形成沉淀、气体和水，不能发生复分解反应，故B错误；
C、碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多症，碳酸钠碱性较强不适宜用于治疗胃酸过多症，故C错误；
D、碳酸钠可由侯氏制碱法获得，故D正确。
故选D。
13．A
【详解】含氮元素的化肥为氮肥，含钾元素的化肥属于钾肥，含磷元素属于磷肥，氮磷钾同时含有两种或以上称为复合肥，碳酸钾含钾元素，为钾肥，故选：A。
14．D
【详解】A．NH4NO3中只含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故选项A说法正确；
B．NH4NO3由氮、氢、氧三种元素组成，故选项B说法正确；
C．硝酸铵属于铵态氮肥，与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效，NH4NO3不能与熟石灰混合使用，故选项C说法正确；
D．由硝酸铵的化学式可知，一个硝酸铵分子是由2个氮原子、4个氢原子、3个氧原子构成的，故硝酸铵中N、H、O三种元素的原子个数比为2:4:3，故选项D说法不正确。
故选D。
15．(1)
(2)
【详解】（1）红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：；
（2）硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化铜，该反应的化学方程式为：。
16．(1)增大
(2) 80 95%
(3)226.5g
设理论上可以制得所得MnSO4的质量为x
x=226.5g
答：理论上可得MnSO4的质量为226.5g
(4)
【详解】（1）反应过程中硫酸被反应，逐渐减少，故溶液酸性越来越弱，溶液pH增大；
（2）由图1可知，当时间大于80min时，锰元素浸出率达到最大，故生产中应采用的最佳时间为80min；
由图1可知，当时间大于80min时，达到最大浸出率为95%；
（3）解析见答案；
（4）由表可知，当温度为40℃，铁的加入了为43.7g时，锰元素浸出率为86.5%，比50℃时加入相同铁的量低，故在温度为40℃时，加入39.2g、42g铁时的锰元素浸出率也应该比50℃时的低，故曲线为：
17． 吸附 C
【详解】（1）活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，可用于净水工艺进行净化。
（2）将小袋敞口放置一段时间后会看到盛放的灰黑色粉末变成红棕色，氮气是无色气体、生石灰是白色固体，氢氧化钠是白色固体，且具有强烈的腐蚀性，故不可能，铁粉是一种灰黑色粉，吸收水分、氧气生成铁锈，变成红棕色。
（3）当汽车受撞击后，汽车安全气囊中的NH4NO3固体瞬间分解成N2O和一种常温下的无色液体，根据元素守恒可知这种无色液体是水，反应的化学方程式为：。
故答案为：
（1）吸附；
（2）C；
（3）。
【点睛】本题难度不大，掌握铁锈蚀的条件、活性炭具有吸附性、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键。
18． SO2 H2O Na2CO3
【详解】（1）由提供的元素组成的形成酸雨的有害气体是二氧化硫；故填：SO2；
（2）水是相对分子质量最小的氧化物；故填：H2O；
（3）海水制得的“碱”是指纯碱，即碳酸钠；故填：Na2CO3；
（4）提供的元素组成的酸是硫酸，组成的碱是氢氧化钠，硫酸与氢氧化钠发生中和反应生成硫酸钠和水；故填：。
19． ④ ① ⑤ ② ③ ⑥
【详解】（1）硝酸钾含有氮元素和钾元素，属于复合肥料，故填：④；
（2）石墨很软，可用于制铅笔芯，故填：①；
（3）活性炭具有吸附性，用作吸附有异味的物质，故填：⑤；
（4）氦气化学性质很稳定，焊接金属时常用作保护气，故填：②；
（5）农业上可用来配制农药波尔多液的是熟石灰，故填：③；
（6）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是小苏打碳酸氢钠，故填：⑥．
20． CaCO3CaO+CO2↑（合理即可） Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（合理即可） CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（合理即可） 2H2O22H2O +O2↑（合理即可）
【详解】1、碳酸钙高温条件下生成氧化钙和二氧化碳，该反应的反应物为一种，生成物为两种，属于分解反应，但没有单质生成，该反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑。
2、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应中有化合物生成，但属于置换反应，不是化合反应，该反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
3、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应有盐和水生成，但反应物不是酸和碱，不是中和反应，该反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
4、过氧化氢在二氧化锰催化的条件下生成水和氧气，该反应有单质和化合物生成，但该反应的反应物为一种，生成物为两种，属于分解反应，不是置换反应，该反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。
【点睛】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”。
21．(1)
(2)将燃着的木条靠近导管A处，木条熄灭，说明A中空气己排尽。
(3)小于
(4)除去CO2气体中混有的HC1气体，防止影响丙、丁中溶液的PH
(5)能
【详解】（1）装置甲中盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为；
（2）二氧化碳不支持燃烧，验证甲中空气已排净即二氧化碳充满装置，方法是将燃着的木条靠近导管A处，木条熄灭，说明A中空气己排尽；
（3）丁装置中溶液pH=6.50，丙装置中溶液pH=5.60，由于1体积水约能溶解1体积的CO2气体，所得溶液的pH约为5.6，则丁装置溶解的二氧化碳的体积小于液体的体积，丙装置中溶液的体积等于液体的体积，故在丙和丁装置中所溶解的二氧化碳体积小于丙和丁装置中溶液的总体积；
（4）由于反应物盐酸具有挥发性，实验要排除盐酸挥发出的氯化氢气体的干扰，故乙装置的作用是除去CO2气体中混有的HCl气体，防止影响丙、丁中溶液的pH；
（5）分析图中数据可知，排水法收集到的CO2气体的纯度比排气法更高一些，且排水法收集气体速度和排空气法收集气体速度相差不大，故实验室制备CO2气体时能用排水法收集。
22． 使气态草酸液化，防止进入C中 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O， 正确 D G 将尾气点燃
【详解】（1）草酸晶体受热易升华为气态草酸，所以装置B的主要作用是使气态草酸液化，防止进入C中。澄清石灰水是氢氧化钙溶液，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，往往用澄清石灰水检验二氧化碳，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O，由此可知甲组同学的猜想正确；
（2）①二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，用澄清石灰水检验二氧化碳，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，所以乙组同学的实验装置依次连接的合理顺序为A→B→D→F→G→D；
②一氧化碳有毒，尾气中含有一氧化碳，需要进行尾气处理，可将尾气燃烧掉或收集起来。
23．（1）2.14g（2）NaCl、FeCl3（3）29.2%
【详解】解：（1）由图像可知，完全反应后生成沉淀的质量为2.14g；
（2）所滴加的 NaOH 溶液质量为160克时，氢氧化钠恰好与盐酸反应生成氯化钠和水，所以溶液中的溶质是生成的氯化钠和没参与反应的氯化铁；
（3）由图可知，与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为172g﹣160g＝12g；
设消耗的氢氧化钠的质量为x。
，解得x＝2.4g
氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：×100%＝20%
与盐酸反应的氢氧化钠的质量为：160g×20%＝32g
设工业盐酸中HCl的质量为y。
解得y＝29.2g
该工业盐酸中HCl的质量分数是： ×100%＝29.2%
答：该工业盐酸中HCl的质量分数是29.2%。
【点睛】化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。
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