淮安市重点中学2023-2024学年高一上学期12月阶段性考试
化学试题
(满分：100分 考试时间：75分钟)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40
一．单项选择题：共18题，每题3分，共48分。每题只有一个选项最符合题意。
1．《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干。”其中未涉及的操作是
A．洗涤 B．粉碎 C．萃取 D．蒸发
2．下列物质中能产生丁达尔效应的是
A．纳米碳酸钙(粒子直径为10~100nm) B．葡萄糖溶液
C．悬浊液 D．云、雾
3．用化学沉淀法去除粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42－，在本实验中不需要用到的试剂是
A．NaOH溶液 B．BaCl2溶液 C．HNO3溶液 D．Na2CO3溶液
4．下列关于一些基本概念说法不正确的是
A．电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离
B．NaCl只有在通电的情况下才能发生电离
C．酸性氧化物都能和碱反应生成盐和水
D．已知次磷酸H3PO2与足量的NaOH反应只能生成一种盐NaH2PO2，则该盐为正盐
5．下列物质中，既能导电又属于电解质的是
A．石墨 B．固体KNO3 C．熔融NaCl D．稀硫酸
(
△
) (
HCl
)6．下列物质下列物质间的转化能通过一步反应实现的是
(
Ba(OH)
2
) (
CO
2
)A．Fe FeCl3 B．H2O2 H2
C．CaCl2溶液 CaCO3 D．Na2CO3 NaOH
7．把0.05mol Ba(OH)2固体加到含0.1molHCl的盐酸溶液中，其他条件不变，溶液导电性
A．基本不变 B．变大 C．变小 D．无法判断
8．在无色透明强酸性溶液中能大量共存的离子组是
A．Fe3+、Cl－、SO42－、NH4+ B．Ca2+、CO32－、Cl－、NO3－
C．K+、Na+、SO42－、NO3－ D．K+、NH4+、OH－、HCO3－
9．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的有
A．将含0.01mol FeCl3的饱和FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中，所得的氢氧化铁胶体粒子数为0.01NA
B．1 mol H2O中所含氧原子的质量为16 g
C．10 L氢气比8 L氢气所含H2的物质的量多
D．标准状况下，某物质含有NA个粒子，则该物质的体积为22.4 L
10．下列说法正确的是
A．蒸馏完毕后，先停止通冷凝水，再停止加热
B．可以用酒精萃取碘水中的碘
C．从海带中提取碘应在烧杯中灼烧海带并用玻璃棒搅拌
D．除去NaCl溶液中少量KNO3的实验操作是蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤
11．下列实验不能达到实验目的的是
A．图1所示装置可用于制备CO2并能实现气体的“即开即停”
B．图2所示装置关闭活塞K，从a处加水可检验装置气密性
C．用图3所示装置收集CO2气体
D．用图4所示装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶，得到胆矾晶体
12．根据下列实验设计进行操作能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 除去KNO3溶液中混有的 Ca(NO3)2 加入过量Na2CO3溶液，过滤、洗涤，后向滤液中滴加适量稀硝酸
B 制备Fe（OH）3胶体 向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液
C 验证碘在浓KI溶液的溶解能力大于在CCl4中的溶解能力 往碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡分层，实验现象为：下层由紫红色变成浅粉红色， 上层呈棕黄色
D 测定浓硫酸的pH 用玻璃棒蘸取浓硫酸点在pH试纸上，再与标准比色卡比对
13．化学是一门以实验为基础的学科。下列有关实验室突发事件的应对措施以及常见废弃物的处理方法的叙述不正确的是
A．若不慎将碱液沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上1%的硼酸
B．若不慎将酒精洒落在实验台上并燃烧起来，应立即泼水浇灭并擦净实验台
C．含重金属的废液，可用沉淀法进行处理后再排放
D．水银温度计不慎摔破，水银洒桌面上，立即覆盖一层硫磺粉
14．绿原酸具有抗病毒、降血压、延缓衰老等保健作用。利用乙醚、95%乙醇浸泡杜仲干叶，得到提取液，进一步提取绿原酸的流程如图，下列说法不正确的是
A．从“提取液”获取“有机层”的操作为分液
B．绿原酸溶解度随温度升高而减小
C．减压蒸馏的目的是防止温度过高绿原酸变质
D．绿原酸粗产品可通过重结晶的方法提纯
15．下列离子方程式书写正确的是
A．向Ca(OH)2溶液中通入过量的CO2气体：Ca2+＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
B．向Na2CO3溶液中滴加少量的稀盐酸：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．向CuSO4溶液中滴入少量的Ba(OH)2溶液：SO42- ＋Ba2+ === BaSO4↓
D．向NH4HSO4溶液中滴入过量的NaOH溶液：NH4+＋H+＋2OH－===NH3·H2O＋H2O
16．某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：SO42-、Cl－、HCO3－、NO3－、Na+、NH4+、Ba2+，且所含离子的物质的量均相同。为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液X，进行了如下实验：
①向溶液X中加入足量的浓NaOH溶液并加热，得到白色沉淀，并收集到能使红色石蕊试纸变蓝的气体
②向实验①过滤所得的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀完全溶解
③取另一份溶液X，加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解
下列说法正确的是
A. ①中得到的白色沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物 B. 溶液X中可能存在NO3－
C. 省略实验③不影响上述溶液中离子的检验 D. 无法确定溶液X中是否含有Na+
二．非选择题（共4大题，计52分）
17．（14分）Ⅰ.根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化
(1)写出碳酸氢钠在水中的电离方程式：_________________▲________________________
(2)除去FeSO4溶液中的少量CuSO4时发生的离子方程式： ___________▲____________
(3)已知硼酸(H3BO3)的电离方程式可表示为：H3BO3+H2O B(OH)4－+H＋，请写出硼酸与NaOH反应的离子方程式：___________________▲______________________
Ⅱ.过滤、结晶、蒸馏、萃取分液、渗析等是物质分离提纯的常用实验操作
(4)除去蛋白质溶液里混有的(NH4)2SO4的实验操作是_____▲________
(5)已知硫酸镁和硼酸的溶解度曲线如右图，为了分别获取硫酸镁晶体和硼酸晶体，做如下操作：
ⅰ.浓缩滤液，使MgSO4和H3BO3接近饱和；
ⅱ.将浓缩液加入到高压釜（确保水在200℃不沸腾）中，升温至200℃结晶，_________▲_________分离出硫酸镁，分离后再将母液降温结晶，分离得到硼酸晶体。
III.物质的量是联系宏观和微观的桥梁：
(6)一定质量的CH4中含有的原子总数为N，若阿伏伽德罗常数用NA表示，则CH4的物质的量是___▲___mol
(7)由CO、CO2两气体组成的混合气体12.8g，标准状况下的体积为8.96L。则CO、CO2的物质的量之比为____▲_________.
18．（12分）Co2O3是一种重要的催化剂，广泛应用于石化、化工、医药等领域。一种以含钴废料（主要成分为Co2O3，含有少量MnO2、NiO、Fe3O4）为原料制备Co2O3的流程如下图所示：
已知：Ⅰ.“酸浸”时Co2O3参与的离子反应是Co2O3+ H2O2+4H+=2Co2++3H2O+O2↑，
Fe3O4参与的离子反应是2Fe3O4 + H2O2+18H+ = 6Fe3++10H2O，
酸浸后的浸出液中含的阳离子主要是H+、Co2+、Fe3+、Ni2+等。
Ⅱ.部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
（1）①酸浸时NiO与硫酸发生反应的离子方程式是：___________▲__________________
②酸浸时发现H2O2的消耗量比理论值要大，可能存在的原因是_____▲___________
（2）滤渣1的主要成分是_____▲______，操作1得到的副产品是硫酸铵，它的一种用途是_____▲______
（3）流程中所用萃取剂对金属离子的萃取率与溶液pH的关系如下图所示，使用该萃取剂时应控制的pH约为_____▲_______，理由是______▲_______。
19．（12分）煤的化学活性是评价煤气化或燃烧性能的一项重要指标，可用与焦炭(由煤样制得)反应的CO2的转化率α来表示。研究小组设计测定α的实验装置如下：
（1）装置Ⅰ中，仪器b中盛放的液体是______▲________(填化学式)。
（2）装置Ⅱ中，高温下发生反应的化学方程式为_____________▲_______________。
（3）装置Ⅲ中，先通入适量的气体X（CO2和CO的混合气体），再通入足量Ar气。e中发生的反应为CO+2[Ag(NH3)2]OH=2Ag↓+(NH4)2CO3+2NH3，则可依据d和e中分别生成的固体质量计算即可计算CO2的转化率α。（设气体X在每一步均被完全吸收）
① d中发生的离子方程式为__________________▲____________________________。
②已知银氨溶液呈碱性，则若将d和e的连接顺序颠倒后，α ___▲____(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
20．（14分）过氧化钙(CaO2)是一种用途非常广泛的物质。它在室温下稳定，加热至350℃左右，迅速分解。微溶于水，不溶于乙醇。
（1）过氧化钙中氧元素的化合价为___▲_____
（2）过氧化钙可与稀盐酸发生反应生成H2O2，H2O2是一种二元弱酸，那么H2O2和NaOH反应生成的酸式盐的化学式为_____▲________
（3）实验室用图1实验装置制备CaO2并测定其纯度。
实验步骤如下：将盛有H2O2溶液和氨水混合液的三颈烧瓶置于冷水浴中，在搅拌下滴入CaCl2溶液，析出固体CaO2·8H2O。对所得固体过滤，用5mL无水乙醇洗涤2～3次，转移至坩埚于烘箱内105℃下脱水干燥，冷却后称重，得产品CaO2。
回答下列问题：
①仪器a的用途为_________▲_____________。
②三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为________________▲________________________。
③在用无水乙醇洗涤时，证明固体已经洗涤干净的操作是：取最后一次洗涤滤液，向其中加入适量蒸馏水，再________▲_____________，若没有沉淀或浑浊，说明固体洗涤干净。
④精确称取w g过氧化钙样品加入试管中加热，发生反应2CaO2 = 2CaO + O2↑，用排水集气法收集到气体的体积为V mL，设在此实验的环境温度和环境压强下气体摩尔体积为Vm L·mol-1，则样品中CaO2的质量分数为_____▲______。（写出计算过程）
淮安市重点中学2023-2024学年高一上学期12月阶段性考试
化学试题参考答案
单项选择题：共16题，每题3分，共48分。每题只有一个选项最符合题意。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D C B C D A C B D
题号 11 12 13 14 15 16
答案 A C B B D C
二．非选择题（共40分）
17．（14分，每空2分）Ⅰ.（1）NaHCO3 = Na+ + HCO3－
（2）Fe+ Cu2+=Cu + Fe2+ （3）H3BO3 + OH－ = B(OH)4－
Ⅱ．（4）渗析 （5）趁热过滤
III. (6) N/5NA （7）3:1
18．（12分，每空2分）（1）①NiO + 2H+ = Ni2+ + H2O
②H2O2在MnO2催化作用下分解；反应放热，H2O2受热分解
（2）Fe(OH)3 氮肥
（3）2.5~3.3
(
高温
)萃取剂在该pH时对Co2+、Ni2+的萃取率差别大，能分离Co2+、Ni2+两种离子
19．（12分，每空3分）（1）NaHCO3溶液 （2）C+CO2=== === 2CO
（3）CO2 + Ba2+ + 2OH— = BaCO3↓ + H2O （4）偏大
20.（14分）（1）－1 （2分）（2）NaHO2 （2分）
（3）①导气 冷凝回流 （2分，一个点1分）
② CaCl2 + 2NH3·H2O + 6H2O + H2O2= 2NH4Cl + CaO2·8H2O↓（3分）
③向溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银（2分）
（4）n(O2)=V×10-3/Vm （1分）
根据方程式2CaO2 = 2CaO + O2↑ 得n(CaO2)= 2n(O2) = 2V×10-3/Vm （1分）
CaO2 % = 144V×10-3/(w·Vm) × 100%
或 CaO2 % =﹝14.4V/(w·Vm)﹞% （1分）
