华安县2023-2024学年高三上学期12月月考化学试卷
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Cr 52 Ga 70
一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列由废铜屑制取的实验原理与装置能达到实验目的的是
A．用装置甲除去废铜屑表面的油脂
B．用装置乙溶解废铜屑
C．用装置丙过滤得到溶液
D．用装置丁蒸干溶液获得
2．化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。下列说法错误的是
A．“可燃冰”是一种有待大量开发的新能源，但开采过程中发生泄漏，会造成温室效应
B．燃煤中加入主要是为了减少气体排放
C．利用化石燃料燃烧产生的合成聚碳酸酯可降解塑料，有利于实现“碳中和”
D．由石墨烯卷制而成的“超级纤维”碳纳米管是一种新型有机化合物材料
3．室温时，向100mL0.1mol L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol L-1NaOH溶液，溶液pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是
A．a点处存在c(NH)+c(NH3 H2O)=0.1mol L-1
B．b点处存在c(Na+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(H+)=c(OH-)
C．由b到c发生反应的离子方程式为H++NH+2OH-=NH3 H2O+H2O
D．图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是d点
4．有机物是重要的药物合成中间体。下列关于有机物的说法错误的是
A．分子中所有的原子不可能共平面
B．能与发生显色反应
C．有机物最多能与发生加成反应
D．分子中的碳原子有2种杂化方式
5．习近平指出：“幸福不会从天降，美好生活靠劳动创造。”下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 玻璃厂工人用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃 氢氟酸具有弱酸性
B 电子厂工人用溶液刻蚀覆铜板 溶液可与Cu反应
C 水厂工人用对自来水进行消毒 具有强氧化性
D 果农在未成熟水果的包装袋中充入乙烯 乙烯可用于催熟果实
A．A B．B C．C D．D
6．四氧化钌(RuO4)是金黄色针状晶体，微溶于水，有强氧化性，能氧化浓盐酸生成Cl2和Ru3+。在酸性介质中Na2RuO4与NaClO溶液或NaClO3溶液反应均可制得RuO4。下列说法正确的是
A．若NaClO3与Na2RuO4物质的量之比1：3，则还原产物为Cl2
B．RuO4与浓盐酸反应生成11.2LCl2转移电子数为NA
C．酸性介质中氧化性：RuO4>ClO>Cl2
D．在稀硫酸环境中，Na2RuO4写NaClO反应制备RuO4的化学方程式为：Na2RuO4+NaClO+H2SO4=RuO4↓+Na2SO4+NaCl+H2O
7．巴西奥运会期间，工作人员误将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，发生反应：，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。下列叙述正确的是
A．中子数为20的氯原子：
B．基态氧原子的价电子轨道表示式：
C．过氧化氢的电子式：
D．与互为同位素
8．下列有关离子方程式不正确的是
A．氯气通入石灰乳中：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O
B．加热使(暂时)硬水软化时的反应之一：Ca2++2CaCO3↓+CO2↑+H2O
C．过量铁粉加入稀硝酸中：3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O
D．乙醇与酸性KMnO4溶液反应：5CH3CH2OH+4+12H+=5CH3COOH+4Mn2++11H2O
9．海冰是海水冻结面成的咸水冰，海水冻结时，部分来不及流走的盐分(设以NaCl为主)以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”，其大致结构如图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。下列叙述正确的是
A．海冰内层“盐泡”越多，密度越小
B．海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越多
C．海冰内层“盐泡”内的盐分主要以NaCl分子的形式存在
D．海冰内层NaCl的浓度约为(设冰的密度为)
10．工业上常用于杀菌消毒等，可用“过氧化氢法”制备，其原理如下：
①
②
下列说法不正确的是
A．物质的氧化性
B．过程①的离子方程式为
C．理论上消耗草酸()与过氧化氢()的物质的量之比为1：1
D．相同物质的量的与消毒效率之比为4：5
二、非选择题：本题共4小题，共60分。
11（20分）．铁的化合物在水溶液中呈现丰富的颜色，这与其水解平衡和配位平衡有关。
(1)下列为用氯化铁固体制备氢氧化铁胶体的相关实验，可以达到实验目的的是___________。
A B C D
配制溶液 制备胶体 观察胶体的丁达尔效应 分离胶体与溶液
A．A B．B C．C D．D
(2)实验室用溶液制备胶体的化学反应方程式为 。
(3)实验小组为探究溶液对水解平衡的影响，在常温下设计了下列实验，通过测定透光率进行研究。
已知：①水解程度越大，颜色越深
②颜色越深，透光率越低
组别 溶液 蒸馏水 溶液 透光率
1
2
3
① ， 。
②由 ，可证明：减小，的水解平衡逆向移动。(选填“>”“<”或“=”)
③分析实验结果：，同学甲推测原因可能是：(较深的黄色)，并做了如下实验：
组别 溶液 蒸馏水 试剂 透光率
4
试剂为 ，可由，证实同学甲的推测。
通过对比 (填字母)的实验结果，证明对的水解平衡的影响。
A．组别4与组别1 B．组别4与组别2 C．组别4与组别3
(4)为了探究的热效应，同学乙设计了下列四组实验方案：
组别 温度 试剂 透光率
5 溶液
6 溶液
7 溶液
8 溶液
若实验结果为 ，则可证明：为吸热反应。
(5)写出一种强酸弱碱盐(除)及其用途： 。
12（14）．超纯是制备第三代半导体的支撑源材料之一，近年来，我国科技工作者开发了超纯纯化、超纯分析和超纯灌装一系列高新技术，在研制超纯方面取得了显著成果，工业上以粗镓为原料，制备超纯的工艺流程如下：
已知：①金属的化学性质和相似，的熔点为；
②(乙醚)和(三正辛胺)在上述流程中可作为配体；
③相关物质的沸点：
物质
沸点/ 55.7 34.6 42.4 365.8
回答下列问题：
(1)晶体的晶体类型是 ；
(2)“电解精炼”装置如图所示，电解池温度控制在的原因是 ，阴极的电极反应式为 ；
(3)“合成”工序中的产物还包括和，写出该反应的化学方程式： ；
(4)“残渣”经纯水处理，能产生可燃性气体，该气体主要成分是 ；
(5)下列说法错误的是_______；
A．流程中得到了循环利用
B．流程中，“合成”至“工序X”需在无水无氧的条件下进行
C．“工序X”的作用是解配，并蒸出
D．用核磁共振氢谱不能区分和
(6)直接分解不能制备超纯，而本流程采用“配体交换”工艺制备超纯的理由是 ；
(7)比较分子中的键角大小： (填“>”“<”或“=”)，其原因是 。
13（12分）．黄铜矿(主要成分为)是一种天然矿石。中国在商代或更早就掌握了由它冶炼铜的技术。医药上，黄铜矿有促进骨折愈合的作用。请回答下列问题：
(1)的核外电子排布式为 ，基态S原子电子占据的最高能级的电子云轮廓图为 形。
(2)的空间结构为 ，与互为等电子体的分子是 (写出一种即可)。
(3)下图为某阳离子的结构，其所含元素的电负性由大到小的顺序为 ，加热时该离子先失去的配位体是 (填化学式)，原因是 。
(4)四方晶系的晶胞结构如图1所示。
①晶胞中S原子的杂化方式为 。
②晶胞中Cu和Fe的投影位置如图2所示。设阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为 (列出计算式)。
③以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，例如图1中原子1的坐标为，则原子2的坐标为 ，晶体中距离Fe最近的S有 个。
14（14分）．是制备金属钛的重要中间体。实验室制备的装置如图(夹持装置略去)。
已知：
Ⅰ.HCl与不发生反应；装置C中除生成外，同时还生成CO和少量。
Ⅱ.的熔、沸点分别为-25℃、136.45℃，遇潮湿空气产生白色烟雾；的熔、沸点分别为-23℃、76.8℃，与互溶。
请回答下列问题：
(1)装置B中所盛试剂为 ，装置C中反应的化学方程式为 。
(2)组装好仪器后，部分实验步骤如下：
a.装入药品 b.打开分液漏斗活塞 c.检查装置气密性 d.关闭分液漏斗活塞 e.停止加热，充分冷却 f.加热装置C中陶瓷管
正确操作顺序为 (不重复使用)。
(3)实验结束后分离装置D中烧瓶内的液态混合物的操作是 (填操作名称)。
(4)该装置存在的缺陷是 。
(5)可用于制备纳米。测定产品中纯度的方法是：准确称取0.2000g样品放入锥形瓶中，加入硫酸和硫酸铵混合溶液，加强热使其溶解。冷却后，加入一定量稀盐酸得到含溶液。加入金属铝，将全部转化为。待过量金属铝完全溶解并冷却后，加入指示剂，用标准溶液滴定至终点，将氧化为。重复操作2～3次，消耗标准溶液平均体积为20.00mL。
①加入金属铝的作用除了还原外，另一个作用是 。
②滴定时所用的指示剂为 (填标号)。
a．酚酞溶液 b．KSCN溶液 c．KMnO4溶液 d．淀粉溶液
③样品中的纯度为 。
华安县2023-2024学年高三上学期12月月考参考答案：
1．A2．D3．B4．C5．A6．D7．B8．A9．D10．A 11．(1)C
(2)(胶体)
(3) 0 0.1 < 溶液 C
(4)
(5)氯化铵：化肥；氯化铝：净水剂；硫酸铝：灭火器材料(合理即可)
12．(1)分子晶体
(2) 保证Ga为液体，便于纯Ga流出 +3eˉ+2H2O=Ga+4OH-（或[Ga(OH)4]-+3eˉ=Ga+4OH-）
(3)8CH3I+2Et2O+Ga2Mg5=2+3+2；
(4)CH4 (5)D
(6)NR3沸点较高，易与Ga(CH3)3分离，Et2O的沸点低于Ga(CH3)3，一起气化，难以得到超纯Ga(CH3)3
(7) > Ga(CH3)3中Ga为sp2杂化，所以为平面结构，而Ga(CH3)3(Et2O)中Ga为sp3杂化，所以为四面体结构，故夹角较小
13．(1) 哑铃
(2) 三角锥形
(3) H2O O的电负性强于N元素，NH3更容易提供孤电子对，NH3的配位能力强，所以先失去的配体是H2O
(4) sp3 4
14．(1) 浓硫酸 TiO2+6Cl2+4CTiCl4+2CO+2CCl4
(2)cabfed(3)蒸馏(4)缺少一氧化碳尾气处理装置
(5) 与酸反应生成氢气，形成氢气氛围，防止Ti3+离子在空气中被氧化 b 80%
