第1章《化学反应的热效应》单元检测题
一、单选题（共20题）
1．下列变化中，属于放热反应的是
A．氯化铵和氢氧化钡晶体混合
B．生石灰与水混合
C．烧碱溶于水
D．浓硫酸溶于水
2．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A．化学反应中的能量变化都只表现为热量的变化
B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C．放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率
D．金刚石转化为石墨放热，说明石墨比金刚石稳定
3．已知：
若使液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(单位为)
A． B．
C． D．
4．下列有关中和热的说法错误的是
A．用温度计测盐酸起始温度后未洗涤，直接测定氢氧化钠的温度会导致测量的中和热数值偏小
B．测量中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若铜代替，则测量出的中和热数值偏小
C．1mol 的稀溶液和含1mol 的稀溶液反应的反应热
D．中和热测定：用50mL 0.50mol/L盐酸和50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行实验，用量筒取NaOH溶液时，仰视取液，测得的中和热数值偏大
5．设为阿伏加德罗常数的值。已知反应：
①
②
其他数据如表所示，下列说法正确的是
化学键
键能 798 x 413 463
A．，且甲烷的摩尔燃烧焓为
B．
C．上表中
D．当有个C-H键断裂时，反应放出的热量为bkJ
6．是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，在空气中性质稳定，易造成温室效应。其中键能为283 kJ mol，测得断裂氮气、氟气中的化学键所需的能量如图：
下列说法正确的是
A．相同条件下，化学性质不如稳定
B．氮气和氟气的能量总和比低
C． kJ·mol
D．在大气中易发生化学反应，造成温室效应
7．苯与Br2的催化反应历程如图所示。下列说法正确的是
A．苯与Br2生成的反应为吸热反应
B．图中，苯与Br2的催化反应生成了溴苯、邻二溴苯
C．从图中所给信息看，生成比更稳定
D．由转化为的过程中有极性键的断裂与形成
8．下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热的是
A．CH4(g)+3/2O2(g)=2H2O(l)+CO(g) ΔH1
B．S(s)+3/2O2(g)=SO3(g) ΔH2
C．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) ΔH3
D．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH4
9．下列说法正确的是
A．金刚石和石墨是两种常见的同位素
B．金刚石转化成石墨时，原子的排列方式发生变化
C．由石墨比金刚石稳定可知：C(s，金刚石)=C(s，石墨) △H >0
D．C(s)的燃烧热△H = -393.5kJ·mol-1，则2C(s)+O2(g)=2CO(g)反应的△H = -787 kJ·mol-1
10．下列有关化学反应原理的说法中，不正确的是
①发生化学反应的碰撞一定为有效碰撞
②难溶物的溶解度和的大小都仅仅只受温度的影响
③某反应正方向能自发进行，则逆方向一定不能自发进行
④某溶液的pH不受温度的影响，那么该溶液一定显强酸性
⑤用盐酸滴定氨水，若选择酚酞做指示剂，则测定的结果会偏小
⑥中和热的测定实验，若量取NaOH溶液的量筒仰视读数，则所测的偏大
A．②③ B．①③⑤⑥ C．①③④ D．②③⑥
11．下列属于放热反应的是
A．高温煅烧石灰石 B．汽油的燃烧
C．碳与水蒸气的反应 D．碳酸氢钠受热分解
12．中华优秀传统文化涉及了很多化学知识，下列有关说法错误的是
A．《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最猛烈，能蚀五金。”强水为强电解质
B．《神农本草经》中“石胆……能化铁为铜、成金银”描述的是湿法炼铜
C．刘长卿诗云“水声冰下咽，砂路雪中平”，固态冰转化为液态水需要吸热
D．“火树银花合，星桥铁锁开”中涉及化学能转化为热能和光能
13．中和反应反应热的测定中需要用到的实验仪器有
A．秒表 B．滴定管 C．胶头滴管 D．简易量热计
14．深刻理解概念的含义是学习的重要内容。下列有关概念的说法中正确的是
A．焓是物理量反应热的单位 B．物质燃烧放出的热量就是燃烧热
C．煤的气化就是煤从固态变成气态 D．分馏是利用组分沸点不同分离的过程
15．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)出的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol1)：P-P：198 P-O：360 O=O：498，则反应P4(白磷)+3O2= P4O6的反应热△H为
A．-1638 kJ·mol1 B．+1638 kJ·mol1
C．-126 kJ·mol1 D．+126 kJ·mol1
16．一定条件下，和反应生成的能量变化如下图所示。下列说法正确的是
A．形成键吸收能量
B．断裂中的化学键吸收能量
C．，
D．一定条件下，、和中，最稳定的为HCl
17．研究表明，在一定条件下，气态HCN(a)与HNC(b)两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．HNC比HCN更稳定
B．为吸热反应且反应一定要加热
C．1molHCN(g)中的所有化学键全部断开需要吸收186.5kJ的热量
D．由图可知，
18．根据如图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是
A．N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)是放热反应
B．1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量
C．使用催化剂，该反应放出的热量增加
D．通常情况下，N2(g)与O2(g)混合能直接生成NO(g)
19．下列有关反应热的描述正确的是
①化学反应过程中一定有能量变化
②反应热是1mol物质参加反应时的能量变化
③ΔH的大小与热化学方程式中的化学计量数成正比
④放热反应在常温下就一定能进行⑤化学反应中放出的热才是反应热
A．①③ B．②④ C．①②③ D．④⑤
20．根据能量变化示意图得出的结论正确的是
A．1 mol C完全燃烧生成CO2时放出的热量为393.5 kJ
B．2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH=-221.0 kJ/mol
C．2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g) ΔH=＋283.0 kJ/mol
D．C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH=＋393.5 kJ/mol
二、非选择题（共5题）
21．生产生活中的化学反应都伴随能量的变化，请根据有关知识回答下列问题：
(1)制作有降温、保鲜和镇痛的冷敷袋可以利用 (填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。
(2)“即热饭盒”可利用下面 (填字母序号)反应释放的热量加热食物。
A．生石灰和水B．浓硫酸和水C．钠和水
(3)沼气是一种能源，它的主要成分是，常温下完全燃烧生成和水时，放出445kJ热量，则其热化学方程式是 。
(4)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼()和强氧化剂液态。当它们混合发生反应时，立即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态反应，生成水蒸气和氮气，放出256.652kJ的热量。该反应的热化学方程式为 。
(5)共价键都有键能之说，键能是指拆开1mol共价键所需要吸收的能量或形成1mol共价键所放出的能量。工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应如下：，若断裂和需要吸收的能量分别为436kJ和391kJ，则断裂需要吸收的能量为 kJ。
(6)参考下表中的数据，判断下列分子受热时最稳定的是_______。
化学键
键能 436 565 431 368
A． B．HF C．HCl D．HBr
22．根据要求，回答下列问题：
I.如图是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图。
(1)请写出NO2(g)和CO(g)反应的热化学方程式 。
II.用如图所示装置进行中和热的测定实验。
(2)仪器A的名称是 ，碎泡沫塑料的作用是
(3)理论上强酸强碱的中和热为57.3kJ·mol-1，写出表示稀硫酸和稀NaOH溶液反应的中和热的热化学方程式
III.
(4)有机物M经过太阳光光照可转化成有机物N，转化过程如下：
两者稳定性大小是：N M(填“>”“<”或“=”)。
(5)已知：CH3OH(l)的燃烧热△H1=-726.5k·mol-1；△H2。则△H1 △H2(填“>”“<”或“=”)。
(6)使Cl2(g)和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl(g)和CO2(g)。每消耗1molCl2(g)放出145kJ热量，则该反应的热化学方程式为 。
(7)火箭和导弹表面的涂层是耐高温的物质。将铝粉、二氧化钛粉和石墨粉按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，反应的热化学方程式为△H=-1176kJ·mol-1。则反应过程中，每转移2mol电子，放出的热量为 kJ。
23．煤和石油通常都含有硫的化合物，燃烧生成的二氧化硫为大气主要污染物之一、二氧化硫的治理已成为当前研究的课题。硫与硫的氧化物在转化过程中的能量变化如图所示。
已知：。回答下列问题：
(1)图中的I、II、III、IV中属于放热反应的是 。
(2)写出表示的燃烧热的热化学方程式： 。
(3)从图中可看出将SO2氧化成SO3有两条途径：
①SO2经过程III、过程IV转化成SO3；②SO2经过程II转化成SO3。已知过程IV的化学方程式为，则过程III的热化学方程式为 。
(4)和在一定条件下连续发生过程I和过程II的反应，充分反应后无固体剩余，测得放出的热量为。则反应后的体系中各组分的物质的量分别为 。
(5)已知： ，则相同条件下， (填“”或“”)更稳定，在中能直接生成，该反应的热化学方程式为 。
24．在一定条件下，经不同的化学反应，可实现如下图的各种变化。其中只有反应①、②属非氧化还原反应。X、Y为单质，其余为化合物，B是直线型分子，⑤是化学工业上的重要反应。据此请填空：
(1)写出下列物质的化学式：
A： X： Y： 。
(2)写出反应②的离子方程式： 。
(3)1 g X与Y完全反应放热91.5 kJ，反应③的热化学方程式
。
(4)反应④中C与Y的物质的量之比为1:3，D中只含两种元素，则D是 。
25．下图是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表给出元素组成的常见单质或化合物。
①
④ ⑤ ⑥
② ③ ⑦
Fe As
I、元素周期表是人们研究物质性质的重要工具。Y由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂。As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为 ，当消耗1mol还原剂时，转移的电子个数为 。
Ⅱ、A、B、C、D、E、X存在如下图转化关系〔部分生成物和反应条件略去〕。
（1）假设E为氧化物，那么A与水反应的化学方程式为 。
①当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，那么C的电子式为 。
②表示X呈碱性的离子方程式为 。
③当X为金属单质时，那么X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为 。
（2）假设E为单质气体，D为白色沉淀，B含有的化学键类型为 ，C与X反应的离子方程式为 。
（3）①和⑤形成的化合物是一种可燃性液体，其燃烧产物之一是大气中的要紧成分，1.6克该物质在氧气中完全燃烧放出热量31.2kJ，写出热化学方程式 。
（4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用①和⑥组成的化合物和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式 。
（5）元素②的单质在一定条件下，能与①的单质化合生成一种化合物，熔点为800℃。该化合物能与水反应放氢气，假设将1mol该化合物和1mol③形成的单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是（标准状况下） 。
参考答案：
1．B
A．氯化铵和氢氧化钡晶体混合是吸热反应，故A错误；
B．生石灰与水混合是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应为放热反应，故B正确；
C．烧碱即NaOH溶于水，溶液温度升高，但不是化学反应，故C错误；
D．浓硫酸溶于水放出热量，但是物理变化，故D错误；
故选：B。
2．D
A．化学反应中的能量变化可能是化学能转化为热量的变化，也可能是光能和电能，A错误；
B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，比如铝热反应需要加热才能进行但本身是剧烈的放热反应，B错误；
C．反应速率的大小与放热反应和吸热反应无关，与浓度，温度等其他多种因素有关，C错误；
D．金刚石转化为石墨放热，金刚石能量高于石墨，能量越低越稳定，说明石墨比金刚石稳定，D正确；
故选D。
3．D
根据盖斯定律分析写出乙醇完全燃烧的热化学方程式，再根据反应热计算放出的热量。
①H2O(g)═H2O(l) ΔH1═-Q1kJ mol-1，②C2H5OH(g)═C2H5OH(l)ΔH2═- Q2kJ mol-1，③C2H5OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)ΔH3═- Q3kJ mol-1，由盖斯定律③-②+①×3得：C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-(Q3-Q2+3Q1)kJ mol-1，23g液态酒精的物质的量为=0.5mol，所以完全燃烧恢复到室温，放出的热量为0.5mol×[(Q3-Q2+3Q1)kJ mol-1]= (0.5Q3-0.5Q2+1.5Q1)kJ，故选D。
4．D
A．用温度计测盐酸起始温度后未洗涤，直接测定氢氧化钠的温度，温度计上残留的盐酸会中和少量氢氧化钠，使热量损失，导致测量的中和热数值偏小，故A正确；
B．环形玻璃搅拌棒材料若铜代替，铜易导热，会使热量损失，导致测量的中和热数值偏小，故B正确；
C．与反应除生成水，还生成硫酸钡沉淀，反应放出的热量增大，所测反应热，故C正确；
D．用量筒取NaOH溶液时，仰视取液，导致NaOH的体积偏大，而该反应中NaOH溶液本来过量，则仰视后对所测中和热无影响，故D错误；
故选：D。
5．C
A．反应①②都是甲烷燃烧，所有的燃烧都是放热反应，反应热，等量的甲烷完全燃烧生成液态水比生成气态水放出的热量多，因为负值，放出的热量越多，越小，因此，摩尔燃烧焓为生成液态水的焓变，故不是，A错误；
B．已知：① ，② ，根据盖斯定律(①-②)可得： ，B错误；
C．根据反应② ，，整理可得：，C正确；
D．当有个键断裂时，反应消耗了1mol甲烷，按照反应①进行生成液态水放出的热量为akJ，按照反应②进行生成气态水放出的热量为bkJ，D错误；
故答案为：C。
6．C
A．断裂氮气中的化学键所需能量更高，故氮气比氟气更稳定，A错误；
B．没有指明具体物质的量，无法比较，B错误；
C．由反应热等于反应物的键能之和减去生成物的键能之和可得 kJ mol，C正确；
D．依题意，三氟化氮在空气中性质稳定，在大气中不易发生化学反应，D错误；
故选C。
7．C
A．根据图示可知：反应物的能量比生成物的能量高，因此苯与Br2生成溴苯的反应是放热反应，选项A错误；
B．根据图示可知，苯与Br2的反应生成了溴苯、 ， 不是邻二溴苯，选项B错误；
C．根据图示可知：第三步中取代反应的活化能低，生成物本身所具有的能量低，更稳定，故反应生成的有机产物中，取代产物溴苯所占比例更大，生成溴苯的反应是主要反应，生成比更稳定，选项C正确；
D．在上述转化中有非极性键碳碳键的断裂和极性键C-Br键的生成，选项D错误；
答案选C。
8．C
A．反应物中碳元素应生成稳定氧化物CO2，A错误；
B．生成物为二氧化硫，B错误；
C．可燃物C6H12O6(s)的物质的量为1mol，反应中C→CO2(g)，H→H2O(g)，反应放出的热量是燃烧热，C正确；
D．CO的化学计量数应为1，D错误；
故选C。
9．B
A．金刚石和石墨是碳元素的两种不同单质为同素异形体，故A错误；
B．石墨和金刚石排列方式不同，故金刚石转化成石墨时，原子的排列方式发生变化，故B正确；
C．由石墨比金刚石稳定可知，金刚石能量较高，金刚石转化为石墨为放热反应，焓变为负，故C错误；
D．C(s)的燃烧热ΔH=-393.5kJ/mol,对应的燃烧产物为二氧化碳气体，故无法计算2C(s)+O2(g)=2CO(g)反应的ΔH，故D错误；
故选：B。
10．D
①发生化学反应的碰撞称为有效碰撞，所以有效碰撞一定发生化学反应，故①正确；
②难溶物的溶解度和 Ksp的大小与温度和本身性质有关，故②错误；
③某反应正方向能自发进行，则逆方向不一定不能自发进行，如可逆反应，故③错误；
④根据 pH= lgc(H+) ，若某溶液的 pH 不受温度的影响，则该溶液为强酸性溶液，故④正确；
⑤用盐酸滴定氨水，若选择酚酞做指示剂，因为酚酞变色范围为pH=8-10，则测定的结果会偏小，故⑤正确；
⑥中和热的测定实验，若量取NaOH溶液的量筒仰视读数，则量得的NaOH溶液体积偏大，但实验中氢氧化钠一般过量，根据酸计算水的量，则所测的 ΔH 不变，故⑥错误；
综上故选D。
11．B
A．高温煅烧石灰石为吸热反应，A错误；
B．汽油的燃烧为放热反应，B错误；
C．碳与水蒸气的反应为吸热反应，C错误；
D．碳酸氢钠受热分解为吸热反应，D错误；
故选B。
12．A
A．强水为溶液，属于混合物，不是电解质，A错误；
B．铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该法为湿法炼铜，B正确；
C．固态冰转化为液态水属于吸热过程，所以有“冰，水为之，而寒于水”，C正确；
D．火树银花描述的灯光和烟火，发生了燃烧反应，化学能转化为热能和光能，D正确；
故答案为：A。
13．D
需要用到的实验仪器有简易量热计，除此外还需要的仪器是量筒和烧杯，量筒量取一定体积的溶液，烧杯盛放洗涤温度计的水，故选D。
14．D
A．焓是与内能有关的物理量，单位为kJ/mol，故A错误；
B．物质的燃烧热为1mol物质完全燃烧生成稳定化合物放出的热量，故B错误；
C．煤的气化就是煤与水反应转化为一氧化碳和氢气的过程，故C错误；
D．分馏就是利用个组分沸点不同通过加热、冷却分离物质的过程，故D正确；
故选D。
15．A
根据反应物键能之和—生成物键能之和，则反应的，故选A。
16．C
A．成键放出能量，形成键放出能量243kJ，故A错误；
B．断键需要吸收热量，断裂1molHCl中的化学键吸收能量是431kJ，故B错误；
C．ΔH可以用反应物的总键能减去生成物的总键能，ΔH=(436+243)-2×431=-183kJ/mol，故C正确；
D．键能越大越稳定，H-H键键能最大，H2最稳定，故D错误；
答案选C。
17．D
A．能量越低，物质越稳定，根据图象可知，气态HCN的能量低于气态HNC的能量，因此气态HCN稳定，故A错误；
B．气态HCN的能量低于气态HNC的能量，因此HCN(g)→HNC(g)为吸热反应，反应时不一定要加热，故B错误；
C．根据图象可知，HCN(g)吸收186.5kJ的热量，只断裂H－C键，故C错误；
D．HCN(g)→HNC(g)为吸热反应，ΔH=(186.5－127.2)kJ·mol－1=+59.3kJ·mol－1，即HCN(g)→HNC(g) ΔH=+59.3kJ·mol－1，故D正确；
答案为D。
18．B
化学反应中的能量变化=反应物断键化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量=969kJ+498kJ-=180kJ，故该反应是吸热反应。
A．由以上分析可知，N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)是吸热反应，A错误；
B．反应是吸热反应，故1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量，B正确；
C．使用催化剂，不能改变反应放出的热量，C错误；
D．通常情况下，N2(g)与O2(g)混合不能直接生成NO(g)，一般是在放电条件下，D错误；
故选B。
19．A
①化学反应的微观本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，反应前后断裂和形成的化学键的种类和数目不完全相同，不同的化学键具有不同的能量，故化学反应过程中一定有能量变化，正确；
②反应热是指化学反应过程中的能量变化，错误；
③根据热化学方程式的书写原则可知，ΔH的大小与热化学方程式中的化学计量数成正比，正确；
④放热反应在常温下不一定能进行，例如很多燃烧反应都需要加热到一定温度才能进行，错误；
⑤反应热是指化学反应过程中的能量变化，故反应热包含化学反应中放出的能量和反应过程中吸收能量，错误；
综上分析可知，有①③正确，故答案为：A。
20．B
A．未标明物质状态，无法确定热量变化，A错误；
B．由盖斯定律可知：2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH=-221.0 kJ/mol，B正确；
C．由题图可知：C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol 2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ/mol，C错误；
D．由题图可知：C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol 2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ/mol，D错误。
故选B。
21．(1)吸热
(2)A
(3)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol
(4)N2H4(l)+2H2O2(l)＝N2(g)+4H2O(g)ΔH=-641.63kJ/mol
(5)945.6
(6)B
（1）冷敷袋有降温、保鲜和镇痛作用，三个性能合成一点，就是具有降温功能，所以可利用吸热的化学变化或物理变化。答案为：吸热；
（2）“即热饭盒”必须能提供热量，所以物质转化过程既要放热，又要安全，还要成本低，可利用生石灰和水反应释放的热量加热食物，故选A。答案为：A；
（3）常温下，0.5molCH4完全燃烧生成CO2(g)和液态水时放出445kJ热量，则1molCH4完全燃烧生成CO2(g)和液态水时放出890kJ热量，热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol。
（4）0.4molN2H4反应放热256.652kJ，则1molN2H4反应放热ΔH=256.652kJ×1/0.4=641.63kJ，因此反应的热化学方程式为N2H4(l)+2H2O2(l)＝N2(g)+4H2O(g)ΔH=-641.63kJ/mol；
（5），若断裂1molH-H和1molN-H需要吸收的能量分别为436kJ和391kJ，则断裂1molN≡N需要吸收的能量为-92.4kJ-(3×436kJ-6×391kJ)=945.6。答案为：945.6。
（6）键能越大，越稳定，下列分子中H-F键键能最大，受热时最稳定的是HF，选B。
22．(1)NO2(g)+CO(g)= CO2(g)+NO(g)
(2) 环形玻璃搅拌棒 保温防止热量散失，较少实验误差
(3)
(4)<
(5)<
(6)
(7)196
（1）根据图象可知该反应为放热反应，NO2(g)+CO(g)= CO2(g)+NO(g)，故答案为NO2(g)+CO(g)= CO2(g)+NO(g)；
（2）A仪器为环形玻璃搅拌棒；碎泡沫塑料的作用是固定小烧杯，保温防止热量散失，较少实验误差；
（3）稀硫酸和稀NaOH溶液反应的中和热的热化学方程式；
（4）M转化为N是吸热反应，N的能量高不稳定，故二者稳定性N
（6）Cl2(g)和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl(g)和CO2(g)。每消耗1molCl2(g)放出145kJ热量，则该反应的热化学方程式为；
（7）该反应转移12mol电子，放出1176kJ能量，每转移2mol电子，放出的热量为；
23．(1)I、II、IV
(2)
(3)
(4)、、
(5) O2
【解析】（1）
反应物能量大于生成物的能量，则反应为放热反应；由图可知，放热反应为I、II、IV；
（2）
燃烧热是在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；完全燃烧生成二氧化硫气体，反应为，已知：，由图可知，2mol硫生成2mol二氧化硫放出热量，故的燃烧热的热化学方程式： ；
（3）
由图可知，过程IV的热化学方程式：；SO2经过程III、过程IV转化成SO3的总反应热化学方程式为：；由盖斯定律可知，总反应焓变的二分之一减去反应IV焓变的二分之一得过程III的热化学方程式： ；
（4）
和的物质的量分别为0.3mol、0.5mol，在一定条件下连续发生过程I和过程II的反应，由图可知，I： 、II：；充分反应后无固体剩余，反应I消耗氧气、生成二氧化硫的物质的量分别为0.3mol、0.3mol，放出热量，则反应II放热，则II消耗二氧化硫、消耗氧气、生成三氧化硫的物质的量分别为、0.05mol、0.1mol；则反应后的体系中各组分的物质的量分别为、、；
（5）
已知：① ，反应为吸热反应，臭氧能量更高，则相同条件下，更稳定；
由图可知，②，由盖斯定律可知，（②-①）得： 。
24．(1) NH4HCO3或(NH4)2CO3 H2 Cl2
(2)CO2+OH－= HCO或 CO2+2OH－= CO+ H2O
(3)H2(g) + Cl2(g) =2HCl (g)△H= -183kJ/mol
(4)NCl3
反应①属非氧化还原反应，B是直线型分子，A分解生成B，则B为CO2，且C与Y单质发生氧化还原反应，则C为NH3，A为NH4HCO3 或(NH4)2CO3，⑤是化学工业上的重要反应，Z为NaCl，电解氯化钠溶液生成NaOH、H2、Cl2，反应②属非氧化还原反应，则W为NaOH，F为Na2CO3或NaHCO3，反应③为H2+Cl22HCl，则E为HCl；C与Y发生氧化还原反应，则Y为Cl2，反应④中C与Y的物质的量之比为1：3，D中只含两种元素，由NH3+3Cl2=D+3HCl，利用原子守恒可知D为NCl3。
（1）由上述分析可知，A为NH4HCO3 或（NH4）2CO3，X为H2，Y为Cl2；
（2）反应②的离子方程式为CO2+OH－= HCO或 CO2+2OH－= CO+ H2O；
（3）1g X与Y完全反应放热91.5kJ，则1molX与Y完全反应放热91.5kJ×2=183kJ，则反应③的热化学方程式为H2(g) + Cl2(g) =2HCl (g)△H= -183kJ/mol；
（4）反应④中C与Y的物质的量之比为1：3，D中只含两种元素，由NH3+3Cl2═D+3HCl，利用原子守恒可知D为NCl3。
25． NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl 5NA 3NO2+H2O=2HNO3+NO CO32-＋H2OHCO3-＋OH- Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O 离子键和极性共价键 Al3+＋3AlO2-＋6H2O＝4Al(OH)3↓ N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH=-624kJ·mol-1 Cu+2H++H2O2=Cu２＋+2H2O 56L
根据元素在周期表中的位置分析元素的种类；根据氧化还原反应原理书写反应方程式；根据物质性质及转化关系分析物质种类并书写反应方程式及电子式；根据燃烧热计算反应热并书写热化学方程式；根据反应方程式及物质的量与体积的关系进行相关计算。
由元素在周期表中位置，可知①为H②为Na③为Al④为C.⑤为N⑥为O⑦为Cl；.
Ⅰ、Y由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂，则Y为NaClO，As可与Y的水溶液反应，物有As的最高价含氧酸，即生成H3AsO4，根据化合价升降相等可知还有NaCl生成，反应方程式为：5NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl，As元素化合价由0升高为+5，转移电子数为5，故消耗1mol还原剂时,转移的电子个数为5NA，故答案为5NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl；5NA；
Ⅱ、能和水反应的物质有金属氧化物、非金属氧化物、金属和非金属。
(1)若E为氧化物，常温下与A与水反应生成E，则为二氧化氮与水反应生成硝酸与NO，故A为NO2，B为HNO3，E为NO，反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
①当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，则X为碳酸盐，C为CO2，D为碳酸氢盐，则：C的电子式为 ，表示X呈碱性的离子方程式为CO32-＋H2OHCO3-＋OH-；
②当X为金属单质时，由转化关系可知，X为变价金属，故X为Fe，C为硝酸铁，D为硝酸亚铁，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；
(2)若E为单质气体，D为白色沉淀，则A为Na或过氧化钠，E为氢气或氧气，B为NaOH，X为氯化铝，C为偏铝酸钠，D为氢氧化铝，B(NaOH)含有的化学键类型为：离子键、共价键，C与X反应的离子方程式为 Al3+＋3AlO2-＋6H2O＝4Al(OH)3↓；
(3)①和⑤形成的化合物是一种可燃性液体，其燃烧产物之一是大气中的主要成分，则该化合物为N2H4，1molN2H4燃烧放出的热量为31.2kJ×1mol×32g/mol1.6g=624kJ，该反应热化学方程式为：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH=-624kJ·mol-1；
(4)双氧水有强氧化性,酸性条件下，双氧水能氧化铜生成铜离子同时生成水，反应离子方程式为：Cu+2H++H2O2=Cu２＋+2H2O；
(5)氢气和钠反应生成氢化钠，氢化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠和铝反应生成氢气，反应方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，1mol氢化钠和水反应生成1mol氢氧化钠和1mol氢气，1mol氢氧化钠和铝反应生成1.5mol氢气，故标况下生成氢气体积为(1mol+1.5mol)×22.4L/mol=56L
