第2章《元素与物质世界》测试题
一、单选题（共20题）
1．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
A．无色溶液：
B．水溶液：
C．溶液：
D．的溶液：
2．从物质的组成分类看，碳酸氢钠属于 （ ）
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
3．已知几种阴离子还原性强弱顺序为F－＜Cl－＜Br－＜I－＜S2－。某溶液含有相同浓度的F－、Cl－、Br－、I－、S2－，当向其中逐滴加入新制的饱和氯水直至过量时，最后被氧化的离子是 （ ）
A．Br－ B．Cl－ C．F－ D．S2－
4．要对、、、四种无色溶液进行鉴别，最适宜的试剂组是
①溶液 ②溶液 ③稀 ④稀盐酸
A．①④ B．②④ C．①② D．①③
5．下列实验操作正确或实验设计能达到实验目的的是
A．证明钠的密度小于水的密度但大于煤油的密度
B．制备氢氧化铁胶体
C．利用过氧化钠与水反应制备氧气，且随开随用、随关随停
D．证明氯气具有漂白性
6．心脏起搏器一般是给心跳缓慢的病人使用。某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：4Li+2SOC12＝4LiC1＋S+SO2，下列有关判断正确的是
A．还原剂只有锂
B．SOC12中每个原子都达到8电子稳定结构
C．氧化产物包括LiCl和SO2
D．生成1. 12 LSO2时，反应转移电子为0.2 mol
7．下列说法或实验操作中正确的是
①萃取时萃取剂密度不一定要大于原溶剂的密度
②静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘，利用的是胶体带电的性质
③分液时分液漏斗中的液体难以滴下，可能是没有取下分液漏斗玻璃塞
④蒸馏自来水实验中发现忘加沸石，应立即停止加热并马上补加入沸石
⑤除去CO2气体中少量的HCl时，可将气体通过装有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶洗气
⑥制备氢氧化铁胶体时，应向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液并继续加热到有红褐色沉淀，停止加热
A．①② B．①③ C．②④ D．⑤⑥
8．下列属于电解质的是
A．食盐水 B．硫酸钡 C．铜 D．石墨
9．下列物质属于纯净物的是
A．干冰 B．石油 C．生铁 D．啤酒
10．自热米饭深受大家喜爱，它带有一个发热包，主要成分是生石灰(CaO)，遇到水后在3-5秒钟内即刻升温，温度高达150℃以上，蒸汽温度达200℃，很容易将生米做成熟饭。小明发现买回的发热包破损，聪明的他意识到生石灰变质了，他邀请同学们一起进行探究。
根据题中所给信息，下列说法正确的是
A．这袋干燥剂中一定含、
B．这袋干燥剂中一定含、CaO，可能含
C．这袋干燥剂中一定含，可能含、CaO中的一种或两种
D．这袋干燥剂中一定含，可能含、CaO
11．下列属于电解质并能导电的物质是
A．乙醇 B．KNO3溶液 C．熔融的Na2O D．NaOH固体
12．下列有关胶体的说法，正确的是
A．溶液、胶体和浊液本质区别是丁达尔效应
B．稀豆浆、淀粉溶液分散质直径小于1nm
C．Fe(OH)3胶体做电泳实验，阴极附近颜色变深，说明Fe(OH)3胶体带正电
D．用如图装置可以净化淀粉胶体
13．下列有关叙述正确的是（ ）
A．金属元素的原子只有还原性,其阳离子只有氧化性
B．O2与O3互为同位素,相互转化为化学变化
C．1H、2H、3H互为同位素,其性质相似
D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
14．下列说法正确的是
A．酸性氧化物一定是非金属氧化物
B．液态不导电，所以不是电解质
C．只由一种分子组成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素
D．盐类物质一定含有金属阳离子
15．下列离子在强碱性溶液中能大量共存的是
A．Al3+、Na+、、 B．K+、Fe2+、ClO-、I-
C．Na+、K+、、 D．Ba2+、Na+、、
16．查找资料得知：溴水()显橙黄色，碘水()显棕黄色；还原性：，在溶液中被氧化时一般生成。有一无色未知溶液可能含有、、、、中的一种或者几种，现做以下实验。
①取部分溶液加入少量溴水，振荡，溶液呈无色；
②向①的溶液中加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加过量稀硝酸沉淀不溶解。
下列关于无色溶液组成的判断正确的是
A．肯定含有、，可能含有、，肯定不含
B．肯定不含、，肯定含有，可能含有、
C．肯定不含、，肯定含有，可能含有、
D．肯定含有、，可能含有，肯定不含、
17．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A．NH4+、NO3-、Al3+、Cl- B．Na＋、SiO32- 、K+、NO3-
C．MnO4-、K+、SO42-、Na+ D．K+、SO42-、HCO3-、Na+
18．下列对溶液、胶体和浊液的认识不正确的是（ ）
A．三种分散系的分散质粒子直径大小顺序：浊液>胶体>溶液
B．胶体在一定的条件下也能稳定存在
C．溶液和胶体都是无色透明的液体，而浊液不透明
D．胶体能透过滤纸
19．下列离子反应方程式正确的是
A．向饱和碳酸氢钙溶液中加入少量的NaOH溶液：
B．氢氧化钠溶液吸收足量SO2气体：
C．向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色：
D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使完全沉淀：
20．已知有如下反应：
① ② ③
判断下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是
A． B．
C． D．
二、非选择题（共5题）
21．写出下列物质的电离方程式。
（1）硫酸
（2）氢氧化钠
（3）氯化铜
22．回答下列问题
(1)氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图，则下列化学反应属于区域3的反应是_______(填序号)。
A．2H2+O22H2O B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
C．CuO+COCu+CO2 D．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
(2)工业废水中含有重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)做处理剂，有关离子反应：
①该反应未配平且残缺一种常见物质，该反应中还原剂是 ，被还原的元素是 。
②试补充完整并配平离子反应方程式，用单线桥法标明电子转移的方向和数目： 。
(3)在反应中，氧化剂与还原剂个数之比为 ，浓HCl表现出的性质是 。
(4)用“双线桥”标出该方程式电子转移的方向和数目： 。
2KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O
23．高铁酸钾是一种非氯高效消毒剂,主要用于饮用水处理。高铁酸钾（K2FeO4）在强碱性条件下能够稳定存在。工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入饱和的KOH,使高铁酸钾析出。
（1）方法一:可利用固体反应物反应:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
①生成物Na2FeO4中铁元素的化合价为
②该反应中的还原剂是 ,每生成1mol Na2FeO4转移 mol电子。
（2）方法二:
反应:Fe(OH)3+ClO-+OH-——FeO42-+Cl-+H2O（未配平）
①配平离子反应方程式: Fe(OH)3+ ClO-+ OH-= FeO42-+ Cl-+ H2O
②若反应过程中转移了3mol电子,则还原产物的物质的量为 mol
（3）向Na2FeO4溶液中加入适量饱和的KOH溶液,有K2FeO4析出,请写出该反应的化学方程式
24．现有、、、、、、等中学化学教材中出现过的物质，根据它们的组成及性质进行如下分类。
请回答下列问题：
(1)上述分类方法属于 分类法(填“树状”或“交叉”)
(2)是一种很活泼的金属，它在空气中燃烧的现象为 。
(3)最终位于 组；它的主要用途为 。(任写一条)
(4)写出舍勒发现的实验室制备的离子方程式 ；若反应过程中转移电子，理论上可以生成的质量为 。
(5)是一种具有强氧化性的黄色气体，常用于水的净化和纸浆、纺织品的漂白。可以用上述框图中的某一种物质与反应制备，产物还有、等，写出该制各反应的化学方程式 。
25．有一瓶透明澄清的溶液，其中可能含有H+、K+、Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、Cl-、CO、SO，取该溶液进行以下实验：
①取pH试纸检验，测得溶液呈强酸性
②另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生
③取上述碱性溶液滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成
④用洁净的铂丝蘸取原待测液，置于火焰上灼烧，可以观察到火焰呈黄色
请回答下列问题：
(1)原溶液中一定有的离子是 ，
(2)一定没有的离子是 ，
(3)可能有的离子是 。
参考答案：
1．D
A. 会发生双水解反应，生成沉淀和气体，不能大量共存，A错误；
B. 会发生双水解反应，生成沉淀和气体，不能大量共存，B错误；
C. 会发生双水解反应，生成和沉淀，不能大量共存，C错误；
D. 的溶液呈碱性，与可以大量共存，D正确；
故答案为：D。
2．C
小苏打的化学名为碳酸氢钠，是由金属阳离子和酸根离子组成的化合物，属于盐，答案选C。
【点睛】本题考查物质的分类。①酸是指电离出的氧离子全部是氢离子的化合物；②碱是指电离出的阴离子全部是OH-的化合物；③盐是指由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；④氧化物是指有两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
3．A
已知几种阴离子还原性强弱顺序为F－＜Cl－＜Br－＜I－＜S2－，若某溶液含有相同浓度的F-、Cl-、Br-、I-、S2-，当向其中逐滴滴入新制的饱和氯水直至过量时，还原性强的离子先被氧化，则S2-先反应，氯气不能氧化F-和Cl-，则最后被氧化的离子是Br-，故答案为A。
【点睛】考查氧化还原反应，注意根据离子的还原性判断反应的先后顺序为解答该题的关键，一种氧化剂与多种还原剂发生氧化还原反应时，还原性强的先反应，还原性弱的后反应。
4．B
先用溶液将四种溶液分为两组：①产生白色沉淀的为和，②无现象的为和，然后再用盐酸对各组进行组内鉴别，①中产生气泡的为，没有气泡的为，②中产生气泡的为，没有气泡的为，答案选B。
5．A
A、钠在水和煤油的界面反复上下移动，可以证明ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)，A项正确；
B、饱和氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液中得到氢氧化铁沉淀，B项错误；
C、过氧化钠是粉末状物质，不能做到随开随用、随关随停，C项错误；
D、氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，利用D装置只能证明氯水具有漂白性，而不能说明氯水中的某种成分具有漂白性，D项错误；
故答案为：A。
【点睛】Fe(OH)3胶体的制备：用烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入适量的饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即得Fe(OH)3胶体；注意在制备过程中，不能搅拌、不能加热时间过长。
6．A
A．Li元素的化合价升高，则Li为还原剂，故A正确；
B．SOCl2中S原子成2个S-Cl键，1个S=O，S原子超过8个电子，故B错误；
C．Li的化合价升高被氧化，LiCl是氧化产物，故C错误；
D．反应4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2中，每生成1mol SO2转移4mol电子，则标准状况下生成1.12LSO2时，反应转移电子为0.2mol，故D错误；
故选A。
7．B
①萃取时萃取剂密度不一定要大于原溶剂的密度，只要萃取剂与原溶剂不互溶，且溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，且互相不发生反应，故正确；
②静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘，利用的是胶体电泳性质，胶体不带电，胶体粒子带电，故错误；
③分液时分液漏斗中的液体难以滴下，可能是没有取下分液漏斗玻璃塞，故正确；
④蒸馏自来水实验中发现忘加沸石，应立即停止加热，冷却至室温后再补加沸石，故错误；
⑤CO2也能与Na2CO3反应，除去CO2气体中少量的HCl时，应将气体通过装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶洗气，故错误；
⑥制备氢氧化铁胶体时，应向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液并继续加热到溶液变为红褐色时为止，停止加热，不能有红褐色沉淀生成，故错误；故①③正确，故B正确；
故选B。
8．B
电解质指在水溶液中或熔融状态下可以导电的化合物，通常包括酸、碱、盐以及活泼金属氧化物，只有B项符合，答案选B。
9．A
A．干冰是固态CO2，该物质是纯净物，A符合题意；
B．石油中含有多种烷烃、环烷烃，属于混合物，B不符合题意；
C．生铁是铁合金，属于混合物，C不符合题意；
D．啤酒中含有麦芽糖、水、酒精灯多种成分，因此该物质属于混合物，D不符合题意；
故合理选项是A。
10．C
样品加水后过滤后有滤渣，且加入稀盐酸后有气泡说明有，酚酞变红说明溶液显碱性。
氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，样品加水溶解，过滤得到滤渣，滤渣加稀盐酸，有气泡产生，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，说明一定含碳酸钙，滤液加无色酚酞，溶液变红色，说明溶液显碱性，可能含、CaO中的一种或两种；
故答案为：C。
11．C
A．乙醇是化合物，但是非电解质，也不能导电，A项不符合题意；
B．KNO3溶液是混合物，不是电解质也不是非电解质，但是有自由移动的离子，可以导电，B项不符合题意；
C．熔融的Na2O是化合物，是电解质，处在熔融状态下已经电离出能自由移动的离子，可以导电，C项符合题意；
D．NaOH固体是化合物，是电解质，但是没有电离，没有自由移动的离子，不能导电，D项不符合题意；
故正确选项为D
12．D
A. 溶液、胶体和浊液本质区别是分散质粒子的大小，不是丁达尔效应，故A错误；
B. 稀豆浆、淀粉溶液属于胶体，分散质直径大于1nm小于100nm，故B错误；
C. 胶体不带电，是胶粒带电荷，故C错误；
D. 淀粉胶体的分散质不能透过半透膜，食盐溶液的分散质可以透过半透膜，可以用半透膜净化淀粉胶体，故D正确；
故选D。
13．D
A．金属元素的原子只有还原性，其阳离子不一定只有氧化性，如Fe2+既有氧化性又有还原性，故A错误；
B．O2与O3是氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，相互转化为化学变化，故B错误；
C．1H、2H、3H互为同位素，核外电子排布相同，化学性质相似，物理性质不同，故C错误；
D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质，如Fe3+可以被还原为Fe2+，故D正确；
选D。
14．C
A．Mn2O7是酸性氧化物，但不是非金属氧化物，A错误；
B．液态不导电，是因为醋酸为共价化合物，液态不能导电，在水溶液中能导电，所以是电解质，B错误；
C．只由一种物质构成的是纯净物，故只由一种分子组成的物质为纯净物；由两种或以上物质构成的是混合物，但混合物中可能只含一种元素，如O2和O3的混合物，C正确；
D．NH4Cl属于盐，但是不含有金属阳离子，D错误；
故选C。
15．D
A．在强碱性溶液中，Al3+与OH-会发生反应产生Al(OH)3沉淀，不能大量共存，A不符合题意；
B．在强碱性溶液中，Fe2+与OH-会发生反应产生Fe(OH)2沉淀，不能大量共存；且Fe2+、ClO-、I-会发生氧化还原反应，也不能大量共存，B不符合题意；
C．在强碱性溶液中，与OH-会发生反应产生、H2O，不能大量共存，C不符合题意；
D．选项离子与OH-之间不能发生任何反应，可以大量共存，D符合题意；
故合理选项是D。
16．A
无色未知溶液一定不含，根据电荷守恒，溶液中一定含有；①溴水()显橙黄色，碘水()显棕黄色，还原性：，取部分溶液加入少量溴水，振荡，溶液呈无色，反应后的溶液中不含Br2、I2, 说明溴水被还原，溴水先氧化，可知原溶液一定含有还原性离子，且被氧化为；由于加入溴水不足，不能确定是否含有；
②向①的溶液中加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加过量稀硝酸沉淀不溶解，能被被溴水、硝酸氧化为，所以不能判断原溶液中是否含有。根据以上分析，肯定含有、，可能含有、，肯定不含，故选A。
17．A
离子间如果不发生化学反应，则可以大量共存，结合离子的性质、发生的化学反应以及溶液无色显酸性分析判断。
A、该组离子之间不反应，能大量共存，且均为无色的离子，A正确；
B、因SiO32－、H+能结合生成硅酸沉淀，不能够大量共存，B错误；
C、该组离子之间不反应，能共存，但MnO4－在溶液中呈紫色，与无色溶液不符，C错误；
D、因H+、HCO3－能结合生成二氧化碳气体和水，不能够大量共存，D错误。
答案选A。
18．C
A.浊液的粒子直径大于100nm，胶体的粒子直径为1~100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，三种分散系的分散质粒子直径大小顺序：浊液>胶体>溶液，A正确；
B.胶体是一种介稳定的分散系，在一定的条件下也能稳定存在，B正确；
C.溶液和胶体是可以有颜色的如硫酸铜溶液，C不正确；
D.胶体的粒子直径为1~100nm之间，能透过滤纸，D正确；
故选C。
19．D
A. 向饱和碳酸氢钙溶液中加入少量的NaOH溶液，反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水，反应的离子方程式为：，选项A错误；
B. 氢氧化钠溶液吸收足量SO2气体，反应生成亚硫酸钠：，选项B错误；
C. 向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，反应的离子方程式为：，选项C错误；
D. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使完全沉淀，反应的离子方程式为：，选项D正确；
答案选D。
20．C
氧化剂的氧化性大于氧化产物。分析出三个式子的氧化剂和氧化产物是解题的关键。
①中是氧化剂，是氧化产物，所以氧化性：；
②中是氧化剂，是氧化产物，所以氧化性：；
③中是氧化剂，是氧化产物，所以氧化性；
综上得氧化性顺序为。
21． H2SO4=2H++ NaOH=Na++OH- CuCl2=Cu2++2Cl-
(1)硫酸属于强电解质，完全电离，其电离方程式为H2SO4=2H++；
(2)氢氧化钠是强碱，属于强电解质，完全电离，其电离方程式为NaOH=Na++OH-；
(3)氯化铜是盐，属于强电解质，完全电离，其电离方程式为CuCl2=Cu2++2Cl-。
22．(1)C
(2) Fe2+ Cr
(3) 1：5 还原性和酸性
(4)
（1）属于区域3的反应既属于氧化还原反应，不属于化合、分解、置换反应，则C项符合，故答案选C；
（2）重铬酸根离子()做氧化剂，铬元素化合价从+6降低到+3，被还原，产物是Cr3+，Fe2+做还原剂，铁元素化合价从+2升到+3，根据氧化还原反应特征配平方程式，，用单线桥法标明电子转移的方向和数目：；
故答案是Fe2+；Cr；
（3）在反应中，KMnO4做氧化剂，中其锰元素化合价降低，HCl做还原剂，氯元素化合价升高，但16份HCl中有10份氯化合价变化做还原剂，有6份化合价未变，所以氧化剂与还原剂个数之比为2:10，浓HCl表现出的性质是还原性和酸性；
故答案是1:5，还原性和酸性；
（4）用“双线桥”标出该方程式电子转移的方向和数目：
23． +6 FeSO4 5 2 3 4 2 3 5 1.5 Na2FeO4+2KOH= K2FeO4+ 2NaOH
（1）①根据正负化合价代数和为零进行计算；
②该反应中，Fe从+2价升高到+6价，O从-1价升高到0价，降低到-2价，据此判断还原剂丙计算电子转移的物质的量；
（2）①②根据化合价升降守恒进行配平并计算；
（3）Na2FeO4与KOH发生复分解反应，生成K2FeO4和氢氧化钠。
（1）①生成物 Na2FeO4 中Na为+1价，O为-2价，根据正负化合价代数和为零知铁元素的化合价为+6价；
②根据分析可知，FeSO4作还原剂，Na2O2作氧化剂，生成2mol Na2FeO4电子转移10mol，则每生成1mol Na2FeO4 转移5mol电子；
（2）①根据化合价升降守恒进行配平，方程式为：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl- +5H2O
②该反应的还原产物是Cl- ，2mol Fe(OH)3参与反应，电子转移6mol，若反应过程中转移了 3mol 电子,则还原产物的物质的量为1.5mol；
（3）Na2FeO4与KOH发生复分解反应，生成K2FeO4和氢氧化钠，反应方程式为：Na2FeO4+2KOH= K2FeO4+ 2NaOH。
24．(1)树状
(2)发出黄色火焰，生成淡黄色固体
(3) A 供氧剂、漂白剂等
(4) MnO2+4H＋+2Cl－Cl2↑+Mn2＋+2H2O 7.1
(5)2+4＝4↑+2+2↑+2H2O
根据组成物质的元素种类多少可以分为单质和化合物，因此甲组含有、、、，其中过氧化钠和水反应，所以A组是，B组是、、，乙组含有、、，氢气和水不反应，C组是氢气，D组是、，氯气和水反应溶液显酸性，钠和水反应生成氢氧化钠，溶液显碱性，因此Ⅰ组是钠，Ⅱ是氯气，结合物质的性质分析解答。
（1）根据示意图可判断上述分类方法属于树状分类法；
（2）是一种很活泼的金属，它在空气中燃烧生成过氧化钠，现象为发出黄色火焰，生成淡黄色固体。
（3）根据以上分析可知最终位于A组；它的主要用途为供氧剂、漂白剂等。
（4）舍勒发现的实验室制备的离子方程式为MnO2+4H＋+2Cl－Cl2↑+Mn2＋+2H2O；生成1mol氯气即71g氯气，转移2mol电子，若反应过程中转移电子，理论上可以生成的质量为7.1。
（5）中氯元素是+4价，因此该物质是，该制各反应的化学方程式为2+4＝4↑+2+2↑+2H2O。
25．(1)H+、Na+、Ba2+、Cl-
(2)Mg2+、Fe3+、CO、SO
(3)K+
①取pH试纸检验，表明溶液呈强酸性，则溶液中一定存在H+，一定不存在CO；
②另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则溶液中一定不存在Mg2+、Fe3+；
③取上述碱性溶液滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在Ba2+，则一定不存在SO；
④用洁净的铂丝蘸取原待测液，置于火焰上灼烧，可以观察到火焰呈黄色，说明含有Na+；
结合溶液的电中性原则分析解答。
(1)
①取pH试纸检验，表明溶液呈强酸性，则溶液中一定存在H+，一定不存在CO；
②另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则溶液中一定不存在Mg2+、Fe3+；
③取上述碱性溶液滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在Ba2+，则一定不存在SO；
④用洁净的铂丝蘸取原待测液，置于火焰上灼烧，可以观察到火焰呈黄色，说明含有Na+；
根据上述分析，溶液中一定含有H+、Ba2+、Na+；一定没有Mg2+、Fe3+、CO、SO，由于溶液显电中性，因此溶液中一定含有Cl-；
综上所述，原溶液中一定含有H+、Ba2+、Na+、Cl-，故答案为：H+、Ba2+、Na+、Cl-；
(2)
根据上述分析，原溶液中一定没有的离子是Mg2+、Fe3+、CO、SO，故答案为：Mg2+、Fe3+、CO、SO；
(3)
根据上述分析，无法判断溶液中是否存在K+，原溶液中可能有的离子是K+，故答案为：K+
