第四章 物质结构 元素周期律 单元同步测试题
一、单选题
1．用下图表示的一些物质或概念间的从属头系中不正确的是
X Y Z
A 极性键 共价键 化学键
B 胶体 分散系 混合物
C 电解质 离子化合物 化合物
D 氧化物 化合物 纯净物
A．A B．B C．C D．D
2．向某无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是
A．滴加氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解，证明原溶液中存在
B．加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在
C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在
D．加NaOH溶液，未产生使湿红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中不存在
3．为原子序数依次增大的短周期主族元素且占据三个周期。元素W和Y同主族，元素X的非金属性在元素周期表中最强，Z的氧化物可制作光导纤维。下列说法正确的是
A．YW是离子化合物
B．Z的氧化物具有两性
C．氢化物的稳定性：
D．元素X的最高正价等于其原子最外层电子数
4．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Z同主族，Y的单质可用于制作光电池，X的周期序数等于主族序数，Z原子的最外层电子数等于最内层电子数的3倍，下列叙述正确的是
A．简单离子的半径：Z＞W＞X
B．最简单氢化物的沸点：W＜Z
C．X的氧化物是碱性氧化物，可与酸反应，不与碱反应
D．过量的W2和Z的单质在点燃条件下可直接转化为ZW3
5．N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是
A．使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少
B．在该过程中，N2、H2断键形成N原子和H原子
C．在该过程中，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3
D．合成氨反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量
6．均为第三周期主族元素，且原子序数依次增大。的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能发生反应，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是
A．电解熔融的XW可以制得X单质
B．第三周期元素的简单离子中Y的离子半径最小
C．足量的Z的低价氧化物通入溶液中会产生淡黄色固体物质
D．W的氧化物对应水化物的酸性一定强于Z的氧化物对应水化物的酸性
7．下列表述正确的有几种
①的电子式：
②碳原子电子式为
③氨气分子的结构式：
④次氯酸的电子式
⑤用电子式表示的形成过程：
⑥核外有a个电子，核内有b个中子原子符号：
A．1种 B．2种 C．4种 D．5种
8．短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中原子的质子数是其层电子数的三倍，下列说法不正确的是
A．与Y同主族的短周期元素，其最高价氧化物中氧元素的质量分数为
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：
C．简单离子半径：
D．非金属性
9．下列“实验操作和现象”与“结论”对应不正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向盛有淀粉溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变蓝 的氧化性比的强
B 取涂改液与溶液混合加热充分反应，取上层清液，硝酸酸化，加入硝酸银溶液，出现白色沉淀 说明涂改液中存在含氯化合物
C 待测液中加入硝酸酸化的溶液，观察到白色沉淀． 说明该溶液中有
D 向盛有碳酸钠的溶液中加入盐酸溶液，观察到产生气泡 不能说明非金属性
A．A B．B C．C D．D
10．在抗击新冠病毒中“84消毒液(有效成分是)”发挥了重要作用。工业上，制备“84通电消毒液”的原理为：。下列说法正确的是
A．该反应每转移电子生成的
B．汽化时必须破坏分子间的氢键
C．的结构式为：
D．上述制备消毒液的反应过程中有离子键、极性共价键、非极性共价键的断裂和形成
11．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示，下列说法中正确的是
元素代号 X Y Z W
原子半径/pm 160 143 70 66
主要化合价 +2 +3 +5、+3、 3 2
A．X、Y元素的金属性：X
C．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
D．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
12．“宏观-微观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。某化学反应的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是
A．从反应价值看：该反应能获取清洁能源，延缓温室效应
B．从表示方法看：该反应的化学方程式为：
C．从微观构成看：四种物质均由分子构成
D．从物质分类看：该反应涉及3种氧化物
13．Na、Mg、Ca、Al是常用作冶炼金属的还原剂，如：工业冶炼金属钾的反应原理是
①，工业冶炼金属铷的反应原理是
②，下列说法不正确的是
A．铝作还原剂冶炼金属的反应称之为铝热反应
B．该冶炼方法属于热还原法
C．①反应无法说明钠元素的金属性强于钾元素
D．①反应中可以选KCl水溶液
14．现有5种短周期主族元素X、Y、Z、Q和R，原子序数依次增大，相关信息如下表：
元素 相关信息
X 单质是空气的主要成分之一
Y 最外层电子数是次外层电子数的3倍
Z 短周期元素中原子半径最大
Q 单质可做半导体材料
R 最高正化合价和最低负化合价之和为6
下列说法正确的是
A．X的原子半径比Y小
B．R元素位于第三周期第ⅥA族
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：R
二、非选择题
15．Ⅰ．将18g镁铝合金溶于250mL 4mol/L硫酸溶液中充分反应，共产生V L(标准状况)气体，向反应后的溶液中逐滴滴加某浓度的氢氧化钠溶液至过量，产生沉淀的物质的量与加入氢氧化钠溶液体积关系如下图所示(图像三个拐点分别标记为A、B、C)，根据题意和图示回答下列问题。
(1)图中B到C发生反应的化学方程式为 。
(2)氢氧化钠溶液的浓度为 mol/L。
(3)原合金中镁的质量是 g。
(4)V= 。
Ⅱ．已知硝酸与金属发生反应时，随着硝酸浓度的下降，还原产物中氮元素的化合价会逐渐下降，它们可能是NO2、NO、N2O、N2或NH4NO3中的一种或几种。 某同学取一定量的铝铁合金与500 mL很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。向反应结束后的溶液中逐滴加入l mo/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量的关系如图所示。试回答下列问题：
(5)写出合金中铝与该稀硝酸反应的离子方程式 。
(6)合金中铝和铁的物质的量比为 。
(7)A点对应的氢氧化钠溶液的体积为 mL。
(8)上述很稀的硝酸的浓度为 mo1/L。
16．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，根据所学知识回答下列问题：
(1)铜器在空气中久置会和空气中的水蒸气、、作用产生绿锈，该绿锈俗称铜绿【主要成分为】，铜绿能与酸反应生成铜盐、和。将少量的铜绿粉末加入足量的稀盐酸中，可观察到的现象为 ，写出反应的离子方程式： 。
(2)利用同位素的放射性可进行医疗诊断。、等放射性核素制成的适当活度的放射源，可治疗某些浅表疾病。的质子数与中子数的差值为 ，的原子结构示意图为 ，与具有相同的 (填“质子数”或“中子数”)。
(3)KOH、和三种无色溶液是实验室常用的化学试剂，仅选用一种试剂把它们鉴别出来，该试剂可能为 (填化学式)。
(4)高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂。
①一种制备反应的离子方程式可表示为，请用双线桥法表示电子转移的方向和数目： 。
②已知：在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为，进而在水中产生胶体，胶体具有吸附性。在处理饮用水的过程中被 (填“氧化”或“还原”)。写出区分胶体与溶液的实验方法名称： 。
17．根据实验现象书写方程式：
Ⅰ．某同学进行如下实验：
(1)加热NaHCO3的化学方程式： 。
(2)一段时间后可以观察到澄清石灰水变浑浊，原因是 (用化学方程式表示，下同)，再过一段时间后变澄清，发生的反应是 。
Ⅱ．另一位同学进行如下实验：
(3)开始时，溶液的红色没有明显变化，也没有明显的气泡产生，反应的离子方程式为： 。
(4)继续滴加盐酸，溶液的浅红色褪去，有大量气泡出现，反应的离子方程式为： 。
Ⅲ．书写方程式：
(5)实验室检验Al3+的离子方程式： 、 。
(6)实验室制备Al(OH)3的离子方程式： 、 (写出两种方法)
(7)除去Fe2O3中的Al2O3，可以选用的试剂是： ，反应的离子方程式是 。
(8)打磨过的铝条与NaOH反应的离子方程式： 。
18．宏微结合是研究化学的重要方法，从微观的角度了解物质及其变化，有助于更好地认识物质的组成和变化的本质。
I.
(1)下表为部分元素的原子结构示意图：
元素名称 氢 氧 氟 氖 钠 硫 氯
原子结构示意图
①表中硫元素的核电荷数x= 。
②R3+离子与氖原子的核外电子排布相同，则R元素为 元素(填元素名称)。
③一个水分子中所含电子总数为 。
④硫元素与氧元素的化学性质相似的原因是 。
(2)甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，反应的微观模型如图所示。
①该反应的生成物中，属于氧化物的是 (填化学式)
②每个甲分子是由 构成的。
③参加反应的甲和乙分子个数比为 。
(3)如图是稀硫酸与甲溶液发生复分解反应的微观模型，请写出一种符合图示的a微粒的符号： 。
II.人们在实验研究中总结出常见金属的活动性顺序：
(4)请在表中内填写对应的元素符号 。
(5)Mg、Sn、Pb、Cu、Ag五种金属，能与稀盐酸(或稀硫酸)发生置换反应的金属有 种；写出其中最活泼的金属与稀盐酸反应的化学方程式 。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【详解】A．化学键包含共价键和离子键，共价键包含极性共价键和非极性共价键等，包含关系符合，故A正确；
B．混合物包含分散系和其它混合物，分散系包含溶液、胶体、溶液，包含关系符合，故B正确；
C．化合物依据不同的标准分为不同的类别，离子化合物和共价化合物可以是电解质，离子化合物一定是电解质，电解质不一定是离子化合物，故C错误；
D．纯净物包含单质和化合物，化合物包含氧化物、酸、碱、盐，故D正确；
故选：C。
2．A
【详解】A．和过量NaOH反应，二者反应先生成白色沉淀Al(OH)3，氢氧化铝能溶于强碱溶液NaOH溶液，生成可溶性的NaAlO2，向某无色溶液中滴加氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解，证明原溶液中存在，故A正确；
B．加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为碳酸银，原溶液中可能含有碳酸根离子，不一定含有Cl-，故B错误；
C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，该白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子，不一定含有，故C错误；
D．检验的方法为：向溶液种加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，证明原溶液中一定存在，故D错误；
故选：A。
3．A
【分析】四种短周期主族元素原子序数依次增大且占据三个周期，故W是H元素,元素X的非金属性在元素周期表中最强，故X是F元素,元素W和Y同主族，故Y是Na元素：Z的氧化物可制作光导纤维，故Z是Si元素。
【详解】A．NaH是离子化合物，A正确；
B．是酸性氧化物，B错误；
C．元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，故氢化物的稳定性：，C错误；
D．F元素无正价，D错误；
故选A。
4．A
【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的单质可用于制作光电池，则Y为Si元素；X的周期序数等于主族序数，则X为A1元素：W、Z同主族，Z原子的最外层电子数等于最内层电子数的3倍，则W为O元素，Z为S元素。
【详解】A．电子层越多粒子半径越大，电子层数相同的核电荷数越多，半径越小，简单离子的半径：S2-＞O2-＞Al3+，即Z＞W＞X，A项正确；
B．W和Z的最简单氢化物分别为H2O和H2S，H2O分子间有氢键，故沸点更高，B项错误；
C．X的氧化物为氧化铝，属于两性氧化物，既可与酸反应，又可与强碱反应，C项错误；
D．S与氧气在点燃条件下反应只生成SO2，不生成SO3，D项错误；
故选A。
5．B
【详解】A．催化剂影响反应速率，不影响反应热，且平衡不移动，不能改变反应放出的热量，故A错误；
B．在②→③过程，存在H-H、N≡N键的断裂，形成N 原子和H 原子，故B正确；
C．NH3含有N-H键，为极性键，故C错误；
D．合成氨为反应物总能量高于生成物总能量的放热反应，故D错误；
故选B。
6．D
【分析】Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，且Z为第三周期主族元素，则Z为S；W原子序数比Z大，且为第三周期主族元素，则W为Cl；X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能发生反应，则Y为Al，X为Na。
【详解】A．由分析知，X为Na，W为Cl，电解熔融的可冶炼钠，A正确；
B．由分析知，X为Na，Y为Al，Z为S，W为Cl，第三周期元素的简单离子中的离子半径最小，B正确；
C．由分析知，X为Na，Z为S，足量的通入水溶液中会产生淡硫单质，C正确；
D．由分析知，Z为S，W为Cl，的氧化物对应的水化物可以是次氯酸，次氯酸为弱酸，D错误；
故选D。
7．A
【详解】①为共价化合物，电子式： ，错误；
②碳原子最外层有4个电子，电子式为 ，错误；
③氨气分子的结构式为： ，错误；
④次氯酸的中心原子为氧，电子式 ，错误；
⑤为镁离子和氯离子形成的离子化合物，用电子式表示的形成过程： ，错误；
⑥核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；核外有a个电子，则其原子有a+2个电子，核内有b个中子，质量数等于质子数加中子数，则质量数为a+2+b，故原子符号：，正确；
综上所述，正确的只有⑥；
故选A。
8．C
【分析】根据元素在周期表中的相对位置，可知X、Y为第二周期元素，Z、W、Q为第三周期元素，其中W原子的质子数是其M层电子数的三倍，可知W元素是P元素，则X是N元素，Y是O元素，Q是Cl元素，Z是A1元素，据此分析解答。
【详解】A．与Y同主族的短周期元素，其最高价氧化物为三氧化硫，三氧化硫其中氧元素的质量分数为，A正确；
B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，X是N，W是P，Q是Cl，最高价氧化物对应水化物的酸性：Q(HClO4)＞X(HNO3)＞W(H3PO4)，故B正确；
C．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子半径：，C错误；
D．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，非金属性，D正确；
故选C。
9．C
【详解】A．淀粉液颜色变蓝说明生成了碘单质，则KI被溴水氧化为碘，说明的氧化性比的强，A正确；
B．取上层清液，硝酸酸化，加入硝酸银溶液，出现白色沉淀为氯化银，则上层清液含氯离子、是涂改液与溶液混合加热充分反应后生成的，则证明涂改液中存在含氯化合物，B正确；
C．加入硝酸酸化的氯化钡溶液，观察到白色沉淀，可能是硫酸根离子或者银离子形成的沉淀(BaSO4、AgCl)，不能确定溶液中一定有硫酸根离子，C不正确；
D．向盛有碳酸钠的溶液中加入盐酸溶液，观察到产生气泡，能证明盐酸酸性大于碳酸，但盐酸不是氯元素最高价氧化物的水合物，不能说明非金属性，D正确；
选C。
10．B
【详解】A．根据方程式可知Cl的化合价从-1价升高为+1价，转移2mol电子生成74.5g的NaClO，故该反应每转移1mol电子生成37.25g的NaClO，故A错误；
B．水分子间有氢键，汽化是物理变化，则水汽化时必须破坏分子间的氢键，故B正确；
C．NaClO是离子化合物，钠离子和次氯酸根离子之间形成离子键，氯原子和氧原子之间形成1对共用电子对，均满足8电子稳定结构，在次氯酸根离子中O显负价，Cl显正价，故其电子式为 ，故C错误；
D． NaCl中钠离子和氯离子之间是离子键，水分子中含有极性共价键，NaClO中含有离子键和极性共价键，H2中存在非极性共价键，故上述反应过程中有离子键、极性共价键的断裂，没有非极性键的断裂，有离子键、极性共价键、非极性共价键的生成，故D错误；
故选B。
11．C
【分析】根据原子半径和主要的化合价，X为Mg，Y为Al，Z为N，W为O。
【详解】A．X、Y元素的金属性：，A错误；
B．Z为N，W为O，和只能生成，B错误；
C．因为的氧化性强于，所以一定条件下，可以与氮的氢化物置换出来，C正确；
D．Y为Al，最高价氧化物对应的水化物为，不能溶于稀氨水，D错误；
故选C。
12．D
【分析】由图可知，该反应的反应物是CO2和H2O，生成物是O2和CH4，该反应的化学方程式为：CO2+2H2OCH4+2O2，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，该反应消耗CO2，生成可燃性气体CH4，故从反应价值看该反应能获取清洁能源，延缓温室效应，A正确；
B．由分析可知，该反应的化学方程式为：，B正确；
C．由分析可知，涉及的四种物质分别为CO2、O2、H2O、CH4均由共价键形成的分子晶体，故从微观构成看四种物质均由分子构成，C正确；
D．氧化物是指由氧元素和另一种元素形成的化合物，故从物质分类看该反应涉及CO2和H2O 2种氧化物，CH4和O2不是氧化物，D错误；
故答案为：D。
13．D
【详解】A．铝热反应的原理是利用铝作还原剂，置换出相对不活泼的金属，故A正确；
B．该反应为氧化还原反应，该冶炼方法属于热还原法，故B正确；
C．该反应中生成钾气体逸出，导致反应能够进行，不能说明钠的金属性强于钾，故C正确；
D．钠与水反应，所以该反应中不能选KCl水溶液，故D错误；
故选：D。
14．D
【分析】X、Y、Z、Q和R是5种短周期主族元素，且原子序数依次增大，Y的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y的电子层应为2，6，为O元素；X的单质是空气的主要成分之一，且原子序数比Y小，则X为N元素；Z在短周期元素中原子半径最大，则Z为Na元素；Q的单质可做半导体材料，则Q为Si元素；R最高正化合价和最低负化合价之和为6，则R最高正价应为+7，最低负价应为-1，为Cl元素。
【详解】A．X为N元素，Y为O元素，同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，则N的原子半径比O大，A项错误；
B．R为Cl元素，位于第三周期第ⅦA族，B项错误；
C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜X＜R，C项错误；
D．Z为Na元素，第4周期且与Z同主族元素的单质为K，能与水发生剧烈反应，D项正确；
答案选D。
15．(1)Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O
(2)4
(3)7.2
(4)20.16
(5)
(6)1∶3
(7)10
(8)0.108
【分析】Ⅰ．镁铝合金中镁和铝都可以与H2SO4反应，化学方程式为Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑，2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑；加入NaOH后，MgSO4、Al2(SO4)3会与之反应生成Mg(OH)2、Al(OH)3；但是根据图象，OA段加入NaOH并没有沉淀生成，说明H2SO4过量，OA段的反应为H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O；AB段为Mg2＋和Al3＋的沉淀反应，化学方程式分别为MgSO4＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋Na2SO4，Al2(SO4)3＋6NaOH=Al(OH)3↓＋3Na2SO4；根据方程式，可知B点溶液中只存在一种溶质，即Na2SO4。BC段，Al(OH)3与NaOH反应，方程式为Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O。
Ⅱ．从图象可知，OA段加入氢氧化钠溶液无沉淀产生，说明溶液中有稀硝酸，铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀充分反应，被氧化为、，通过题意，反应始终没有气体生成，可以得出不会有氮的氧化物生成，又因硝酸的浓度越稀，对应的还原产物中氮元素的化合价越低，可以推测N元素由+5变成了3价，由图可得硝酸过量，加入氢氧化钠溶液应先与硝酸反应，再生成沉淀，当沉淀完全后，由图知继续加入氢氧化钠溶液，沉淀量不变，可得与发生了反应，则随着NaOH的滴加，发生的反应依次有： OA段：， AB段：，， BC段：， CD段：，再结合消耗的NaOH溶液的体积可知：，根据氧化还原反应，N元素由+5价变为-3价，而金属都由0价变为+3价，可以运用电子守恒得出金属的物质的量为：，则AB段消耗的NaOH溶液的体积为：，则OA段体积为10mL，对应溶液中含有；，则；据此解答。
【详解】（1）由分析可知，图中B到C发生反应的化学方程式为：Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O；
（2）根据B点的溶液进行计算，B点的溶液中只有一种溶质Na2SO4，根据物料守恒，n(NaOH)=2n(H2SO4)，则0.5L×c(NaOH)=2×0.25L×4mol·L－1，求得c(NaOH)=4mol·L－1；
（3）BC段Al(OH)3溶解，消耗了100mLNaOH溶液，即0.1L×4mol·L－1=0.4molNaOH，根据方程式可知Al(OH)3的物质的量为0.4mol，则合金中含有0.4molAl，其质量为0.4mol×27g·mol－1=10.8g，则Mg的质量为18g－10.8g=7.2g；Mg的物质的量为0.3mol；
（4）Al的物质的量为0.4mol，Mg的物质的量为0.3mol，根据化学方程式则生成n(H2)=1.5n(Al)＋n(Mg)=1.5×0.4mol＋0.3mol=0.9mol；则在标况下，V(H2)=22.4L·mol－1×0.9mol=20.16L；
（5）由上述分析可知，金属铁和稀硝酸反应生成硝酸铁、硝酸铵和水，反应的离子方程式为：；
（6）由上述分析计算可知：；，则其比值为1∶3；
（7）由上述分析计算可知：A点对应的氢氧化钠溶液的体积为10mL；
（8）由分析可知，金属总物质的量为0.016mol，则合金溶解后硝酸根的物质的量为0.016mol×3=0.048mol，铵根的物质的量为0.006mol，则根据N元素守恒可知，原硝酸中含有硝酸的物质的量为0.048mol+0.006mol=0.054mol，硝酸的浓度为；
16．(1) 固体溶解，有气泡产生且溶液由无色变为蓝色
(2) 2(或-2) 质子数
(3)(或其他合理答案)
(4) 还原 丁达尔效应
【详解】（1）铜绿的主要成分为，少量的铜绿能与足量的稀盐酸发生反应生成氯化铜、二氧化碳和水，离子方程式：，可观察到固体溶解，有气泡产生且溶液由无色变为蓝色的现象。
（2）为15号元素，质子数为15，中子数为32-15=17，则质子数与中子数的差值为2(或-2)；的原子结构示意图为；与都属于磷元素，质子数均为15，中子数分别为17和16，故二者具有相同的质子数；
（3）能与反应生成气体，能与生成沉淀，与KOH可发生中和反应（没有明显现象），则用可鉴别KOH、和三种无色溶液；
（4）①反应中氯元素的化合价由+1价降低至-1价，铁元素的化合价由+3价升高至+6价，则，用双线桥法表示电子转移的方向和数目：；
②处理饮用水的过程中铁元素被转化为，铁元素的化合价由+6价降低至+3价，则在处理饮用水的过程中被还原；Fe(OH)3胶体为红褐色，区分胶体与溶液的方法为丁达尔效应，具体操作为用激光笔照射液体，从垂直于光束的方向观察，若是胶体则可以看到一条光亮的“通路”。
17．(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
(7) 溶液
(8)
【详解】（1）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，故为。
（2）碳酸氢钠分解生成的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，发生反应。后澄清石灰水又变浑浊，反应为。
（3）碳酸钠和盐酸开始反应生成碳酸氢钠，无气泡，离子方程式为。
（4）继续滴加盐酸，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳离子方程式为。
（5）实验室加入氢氧化钠溶液检验Al3+，现象为先生成氢氧化铝沉淀，后继续滴加氢氧化钠溶液白色沉淀又消失。
（6）实验室中铝盐中加入氨水制备氢氧化铝沉淀，为；或偏铝酸盐中通入CO2生成氢氧化铝沉淀，为。
（7）除去Fe2O3中的Al2O3，可以选用的试剂为氢氧化钠溶液，离子方程式为。
（8）铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。
18．(1) 16 铝 10 元素原子的最外层电子数相同
(2) H2O 一个碳原子和两个氧原子 1:3
(3)Cl-或
(4)Fe
(5) 3 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
【详解】（1）①硫是16号元素，表中硫元素的核电荷数x=16；
②氖原子核外电子有10个，R元素的原子失去3个电子形成的阳离子R3+的核外电子数为10，则R元素的原子的电子总数=10+3=13，则R元素为铝元素；
③一个H2O分子中所含电子总数为2+8=10；
④硫元素与氧元素的化学性质相似的原因是：元素原子的最外层电子数相同。
（2）①氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，该反应的生成物中，属于氧化物的是H2O；
②每个甲分子是由一个碳原子和两个氧原子；
③该反应为CO2+3H2CH3OH+H2O，参加反应的CO2和H2分子个数比为1：3。
（3）该微观模型表示的是Ba2+和SO反应生成BaSO4沉淀，a是阴离子且不与H+反应，可以为Cl-或。
（4）由金属活动性顺序表可知，表中内填写对应的元素符号为Fe。
（5）金属活动性顺序表中只有排在氢前面的金属，才能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢。Mg、Sn、Pb、Cu、Ag五种金属中，Mg、Sn、Pb排在H前面，因此能与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应的金属有Mg、Sn、Pb共3种，最活泼的是Mg，与稀盐酸反应的化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
