第2章 元素与物质世界 测试题
一、选择题
1．下列说法正确的是
A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、弱电解质和强电解质
C．铁与盐酸反应生成FeCl3和H2
D．钠着火时用干燥的沙土来扑灭
2．便携式消毒除菌卡主要活性成分为亚氯酸钠()，一种制备粗产品的工艺流程如下。已知，纯易分解爆炸，一般用空气稀释到10％以下。
下列说法正确的是
A．溶解过程中可以用盐酸代替稀硫酸
B．氧化性：
C．发生器中鼓入空气的主要目的是提供氧化剂
D．吸收塔中温度不宜过高，否则会导致产率下降
3．已知：NaH2PO2可由H3PO2与过量的NaOH溶液反应生成。类推是常用的思维方法，下列类推正确的是
A．CO2是酸性氧化物，NO2也是酸性氧化物
B．Fe与稀硫酸反应生成H2，Cu与稀硫酸也反应生成H2
C． NaH2PO4属于酸式盐，NaH2PO2也属于酸式盐
D．CaO与水反应生成碱，Na2O与水反应也生成碱
4．下列实验不能达到对应的目的的是
A B C D
分离粗盐中的不溶物 比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 除去CO2中的少量HCl 制备Fe(OH)3胶体
A．A B．B C．C D．D
5．下列关于胶体的叙述不正确的是
A．胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在1~100nm之间
B．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用
C．向氢氧化钠溶液中滴入几滴饱和溶液，即可得到胶体
D．用激光笔分别照射溶液和胶体时，观察到的现象不相同
6．下列过程属于化学反应，且与氧化还原反应无关的是
A．石灰纯碱法除水垢 B．补铁口服液中添加维生素 C．工业上原油的分馏 D．生活中用“暖宝宝”取暖
A．A B．B C．C D．D
7．下列说法正确的是
A．NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3=Na++H++CO
B．在水中完全电离的可溶性盐是强电解质，在水中溶解度很小的难溶性盐是弱电解质
C．强电解质水溶液的导电性一定强于弱电解质水溶液的导电性
D．强电解质在水溶液中完全电离，以离子形式存在
8．胶体区别于其它分散系的本质特征是
A．胶体的分散质粒子能透过滤纸 B．胶体能产生丁达尔效应
C．分散质粒子的直径在1~100nm之间 D．胶体是纯净物，其它分散系是混合物
9．下列溶液中一定能大量共存的离子组是
A．Ag+、Ba2+、NO、Na+ B．H+、Al3+、SO、Ca2+
C．K+、Mg2+、SCN-、OH- D．H+、ClO-、SO、Na+
10．下列物质属于碱性氧化物的是
A．CaCO3 B．MgO C．Na2O2 D．KClO3
11．《神农本草经疏》记载：“自然铜……乃入血行血，续筋接骨之神药也”。中药“自然铜”是天然黄铁矿，主要含，易被氧化，通常煅制成FeS再醋萃入药。下列叙述中正确的是
A．中药“自然铜”存在于地表附近
B．中药“自然铜”经电解精炼可得纯铜
C．“煅制”时制成1mol FeS，则转移电子数为
D．“醋萃”属于物理变化
12．下列关于胶体的叙述不正确的是
A．溶液与胶体都是澄清、透明的液体
B．用渗析的方法提纯胶体时，透过半透膜的是杂质的分子和离子
C．胶体能够吸附水中色素、悬浮固体等以达到净水的目的
D．用激光笔照射溶液和胶体时，均能产生丁达尔效应
13．下列转化中，需加入氧化剂才能实现的是
A．MnO→MnO2 B．CO2→CO C．H2S→SO2 D．Fe2＋→Fe
14．下列离子检验的方法正确的是
A．某溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl-
B．某溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有
C．某溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋
D．某溶液生成无色气体，说明原溶液中有
15．H2S是一种有毒气体，可通过再生吸附法除去，原理如下图。
下列说法错误的是
A．脱硫过程中的吸附剂是Fe2O3·H2O
B．脱硫和再生过程总反应的化学方程式为2H2S+O22S+2H2O
C．再生吸附法需要不断补充Fe2O3·H2O
D．再生过程中每转移2mol电子，生成lmol单质S
二、填空题
16．现有下列十种物质：
①烧碱固体；②铜丝；③NH3；④盐酸；⑤二氧化碳气体；⑥食盐水；⑦碳酸钠粉末；⑧酒精；⑨熔融氯化钠；⑩Fe2(SO4)3
请用序号填空：
(1)上述状态下的物质可导电的是 ；属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ；
(2)⑩在水中的电离方程式： 。
(3)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打能治疗胃酸过多，请写出离子反应方程式 ；如果病人同时换有胃溃疡，为了防止胃穿孔，不能服用小苏打，此时最好服用胃舒平(主要成分为Al(OH)3)，它与胃酸反应的离子反应方程式 。
17．氧化还原反应原理在生产、生活中应用广泛。
(1)下列反应中不涉及氧化还原反应的是 。
a．蜡炬成灰 b．水滴石穿 c．食物腐败
(2)已知实验室制取NO的反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，反应的离子方程式是 ，硝酸在反应中体现 。
a．还原性 b．还原性和酸性 c．氧化性 d．氧化性和酸性
(3)某同学写出以下化学反应方程式(未配平)：①NH3+NO→HNO2+H2O，②NO+HNO3→N2O3+H2O，③N2O4+H2O→HNO3+HNO2，在3个反应中一定不可能实现的是 。
(4)ClO2可用于污水的杀菌和饮用水的净化。KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2，SO2被氧化为，此反应的离子方程式为 。
(5)亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。 误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，该过程中NaNO2表现出的性质与下列___________(填序号)反应中H2O2表现出的性质相同。
A．
B．
C．
D．
(6)已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目： 。
18．用“双线桥”或“单线桥”表示下列反应的电子转移数目。
(1)(双线桥)。
(2)(双线桥)。
(3)(双线桥)。
(4)(单线桥)。
19．回答下列问题
(1)下列物质中： A．NaCl晶体；B．乙醇；C．稀；D．单质铜；E．蔗糖；F．；G．干冰；H．液态氯化氢；I．熔融硝酸钠；J．盐酸。
①能够直接导电的是 (填字母，下同)；②属于非电解质的是 ；
③能直接导电，且是电解质的是 ；④虽不能直接导电，但是电解质的是 。
(2)在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液电导率(σ)随新物质加入量(V)的变化曲线如图所示。分别与A、B、C曲线变化趋势一致的是 (填序号)。②中的离子反应方程式依次为 、 。
①向氨水中通入HC1气体直至过量
②向饱和石灰水中不断通入
③向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量
(3)某无色透明溶液存在大量、、、、、、、中的一种或几种(水电离的离子浓度忽略不计)，请填写下列空白：
①取少量原溶液，加入过量稀盐酸有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失。
②取①的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀。
通过过以上叙述可知原溶液中肯定的离子有 ；肯定不存在的离子是 ，可能存在的离子是 。
20．I.现有下列十种物质：①硫酸 ②石墨 ③纯碱 ④二氧化碳 ⑤葡萄糖 ⑥氨水 ⑦小苏打⑧NaOH溶液 ⑨Al2O3 ⑩硫酸铁溶液
上述十种物质中能导电的物质有 ，属于电解质的有 (填序号)。
Ⅱ.(1)14 g C2H4与C4H8的混合物所含质子的物质的量为 。
(2)Cl﹣浓度为0.4mol L﹣1的BaCl2溶液的物质的量浓度为 ，200mL该BaCl2溶液中含Ba2+的数目为 。
(3)50mL质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的硫酸中，H2SO4的物质的量浓度为 。
(4)3.1g Na2X含有Na＋ 0.1 mol，则Na2X的摩尔质量为 ，X的相对原子质量为 。
21．已知是电解质，在水溶液中电离和。
(1)请写出在水溶液中的电离方程式 ；
(2)将82g溶于足量水中配成溶液，则溶液中的物质的量为 ？
22．X、Y、Z、Q、W、R是常见的短周期主族元素，其相关信息如下表：
元素 相关信息
X 它的一种同位素被用作相对原子质量的标准
Y 常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
Z 是短周期中原子半径最大的主族元素
Q 最外层电子数是次外层电子数的3倍
W 原子序数等于X、Y原子序数之和
R 与Q同族，且最高价氧化物的水化物的浓溶液常温下使W单质钝化
(1)元素X在元素周期表中的位置是 ，其氢化物X2H4使Br2/CCl4溶液褪色的反应方程式为 。
(2)上述六种元素中有2种元素能形成一种淡黄色的固体化合物，该化合物的电子式是 。
(3)汽车尾气净化器可使XO与YO两种有毒气体催化转化后排放，化学反应方程式为 。
(4)上述六种元素原子半径与主要化合价的关系如图，其中X的单质与④最高价氧化物对应水化物浓溶液共热反应的还原产物为 。
(5)为消除水体中含量过高的YQ，可向水体中先加足量NaOH溶液再加W单质共热(有YH3生成)，该反应的离子方程式为 。
23．某学习小组欲检测一失去标签的试剂瓶中固体物质的成分，将固体溶于水，形成的溶液中含有Na+、NH、Mg2+、Fe2+、SO、MnO、CO、SO中的若干种，取一定量待测液进行如下实验：
回答下列问题：
（1）该待测液中一定含有的离子是 ；无法确定是否含有的离子是 ；
（2）沉淀B的成分及物质的量为 （物质写化学式）。
（3）生成无色气体X时的离子方程式为 。
（4）生成沉淀C时的离子反应方程式为 。
（5）在催化剂、加热条件下气体X与气体Y可以反应转化为对环境无害的物质，该反应的化学方程式为 ，所得氧化产物与还原产物的质量之比为 。
【参考答案】
一、选择题
1．D
解析：A．纯碱属于盐，不属于碱，A错误；
B．硫酸钡属于强电解质，水属于弱电解质，B错误；
C．铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，C错误；
D．钠和水生成可燃性气体氢气，故金属钠着火时，不能用水而需要干燥的沙土来灭火，D正确；
故选D。
2．D
【分析】氯酸钠固体加入稀硫酸溶解后通入二氧化硫和空气的混合气，反应生成二氧化氯，二氧化氯和氢氧化钠、过氧化氢生成亚氯酸钠和氧气；
解析：A．盐酸和氯酸钠会发生氧化还原反应，不能用盐酸代替稀硫酸，A错误；
B．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；由流程可知，氯酸钠发生还原反应生成，氧化性；和过氧化氢反应生成生成亚氯酸钠和氧气，为氧化剂、过氧化氢为还原剂，氧化性；B错误；
C．发生器中鼓入空气的主要目的是起到搅拌作用，使反应物充分接触并反应，C错误；
D．过氧化氢受热易分解，故吸收塔中温度不宜过高，否则会导致产率下降，D正确 ；
故选D。
3．D
解析：A．CO2是酸性氧化物，NO2属于不成盐氧化物，故A错误；
B．Fe与稀硫酸反应生成H2，Cu与稀硫酸不反应，故B错误；
C．NaH2PO4属于酸式盐，NaH2PO2属于正盐，故C错误；
D．CaO与水反应生成碱氢氧化钙，Na2O与水反应也生成碱氢氧化钠，故D正确；
故选：D。
4．C
解析：A．分离粗盐中的不溶物可通过过滤达到实验目的，选项A正确；
B．加热后碳酸氢钠能分解生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊，而碳酸钠不分解，选项B正确；
C．二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，除去HCl的同时也反应了二氧化碳，达不到除杂的目的，选项C错误；
D．将饱和氯化铁溶液滴入到沸水中加热制备氢氧化铁胶体，选项D正确；
答案选C。
5．C
解析：A．胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1～100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm,浊液的子直径大于100nm,故A正确；
B．胶粒直径介于 1～100nm之间，小于可见光波长，对光散射形成丁达尔效应，雾是胶体，有丁达尔效应，故B正确；
C．制备Fe(OH)3胶体的方法为：向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，得到氢氧化铁胶体，向FeCl3饱和溶液中滴加NaOH溶液不能得到Fe(OH)3胶体，故C错误；
D．用激光笔分别照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体时，观察到的现象不同，氢氧化铁胶体中出现一条光亮的通路，发生丁达尔效应，硫酸铜溶液中无此现象，故D正确；
故选：C。
6．A
解析：A．石灰―纯碱法是向已澄清的生水中加入适量的生石灰(CaO)和纯碱(Na2CO3)，可除去水中的永久硬度，软化水垢，生成碳酸钙和氢氧化镁沉淀，属于非氧化还原反应，A选项正确；
B．补铁口服液中添加维生素，属于物理变化，B选项错误；
C．原油的分馏是利用沸点不同进行分离，属于物理变化，C选项错误；
D．Fe粉、活性炭、食盐水构成原电池，发生氧化还原反应，D选项错误；
答案选A。
7．D
解析：A．碳酸氢钠属于强电解质，完全电离，碳酸氢根离子是多元弱酸碳酸的酸式盐的酸根阴离子，不能完全电离，故NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3═+Na+，故A错误；
B．电解质的强弱关键看电解质能否完全电离，与溶解度大小没有必然关系。难溶性盐可能为强电解质，如碳酸钙溶于水的部分完全电离，所以碳酸钙为强电解质，故B错误；
C．电解质溶液的导电能力的强弱与电解质的强弱无关，与自由移动的离子浓度、自由移动离子带电荷有关，所以强电解质水溶液的导电性不一定强于弱电解质的水溶液，故C错误；
D．强电解质是指在水溶液中完全电离的物质，在溶液中以离子形式存在，故D正确；
故选D。
8．C
解析：A．胶体的分散质粒子能透过滤纸，但不属于胶体的本质特征，A项不符合题意；
B．胶体能产生丁达尔效应，是区别于溶液的特征，但不是本质特征，B项不符合题意；
C．分散质粒子的直径在1~100nm之间，属于胶体的本质特征，C项符合题意；
D．胶体跟其它分散系一样，都是混合物，D项不符合题意；
故答案选C。
9．A
解析：A．四种离子相互之间不反应，可以大量共存，A符合题意；
B．硫酸根和钙离子不能大量共存，B不符合题意；
C．镁离子和氢氧根不能大量共存，C不符合题意；
D．氢离子和次氯酸跟不能大量共存，D不符合题意；
综上所述答案为A。
10．B
解析：A．CaCO3不是氧化物，A错误；
B．与酸反应只生成盐和水，B正确；
C．与酸反应不仅生成盐和水，还生成氧气，C错误；
D．KC1O3不是氧化物，D错误；
故答案为：B。
11．C
解析：A．“自然铜”主要含FeS2，易被氧气氧化而变质，不能存在于地表附近，故A错误；
B．“自然铜”主要含FeS2，不含铜元素，不可能冶炼出铜，故B错误；
C．“煅制”是FeS2和氧气反应生成FeS和SO2，1molFeS，则转移电子数为5NA，故C正确；
D．“醋萃”中FeS和醋酸反应生成醋酸亚铁和硫化氢，为化学变红，故D错误；
故答案为：C。
12．D
解析：A．FeCl3溶液是澄清、透明的稳定分散系，胶体也是澄清、透明的稳定分散系，选项A正确；
B．用渗析的方法提纯胶体时，透过半透膜的是杂质的分子和离子，胶体的胶粒不能通过，选项B正确；
C．胶体有吸附性，能吸附水中悬浮物和色素，做净水剂，选项C正确；
D．用激光笔照射溶液和胶体时，胶体中有一条光亮的通路，能产生丁达尔效应，而溶液不能，选项D不正确；
答案选D。
13．C
解析：A．MnO→MnO2、CO2→CO、Fe2＋→Fe的转化过程中Mn、C、Fe元素化合价降低被还原，需要加入还原剂，H2S→SO2的转化过程中S元素化合价升高被氧化，需要加入氧化剂才能实现，故本题选C。
14．C
解析：A．CO、Cl-等都能与硝酸银反应生成沉淀，某溶液生成白色沉淀，原溶液中可能有Cl-、CO等，故A错误；
B．某溶液生成白色沉淀，原溶液中可能有SO、CO或Ag+等离子，故B错误；
C．氢氧化铜为蓝色沉淀，某溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中一定有Cu2+，故C正确；
D．某溶液生成无色气体，说明原溶液中可能有、等，故D错误；
故选C。
15．C
解析：A．由图可知，脱硫过程中H2S先吸附在Fe2O3·H2O上发生反应，脱硫过程中的吸附剂是Fe2O3·H2O，故A正确；
B．由图可知，脱硫和再生过程总反应的化学方程式为2H2S+O22S+2H2O，故B正确；
C． Fe2O3·H2O是该反应的催化剂，催化剂在反应过程中不需要补充，故C错误；
D．该反应过程中，S元素由-2价上升到0价，再生过程中每转移2mol电子，生成lmol单质S，故D正确；
故选C。
二、填空题
16． ②④⑥⑨ ①⑦⑨⑩ ③⑤⑧ Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO HCO+H+=H2O+CO2↑ Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
解析：(1)①烧碱固体无自由电子，不能导电，在水溶液里和熔融状态下能导电，属于电解质；
②铜丝含有自由电子，能够导电，属于单质既不是电解质也不是非电解质；
③氨气不含自由电子或自由移动离子，不能够导电，在水溶液里能导电，但本身不电离，属于非电解质；
④盐酸含有自由移动离子，能够导电，属于混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质；
⑤二氧化碳气体，不含自由电子或自由移动离子，不能够导电，水溶液能导电，但本身不能电离产生自由移动离子，属于非电解质；
⑥食盐水含有自由移动离子，能够导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑦碳酸钠粉末不含自由电子或自由移动离子，不能够导电，在水溶液里或熔融状态下能导电，属于电解质；
⑧酒精不含自由电子或自由移动离子，不能够导电，在水溶液里和熔融状态下不能导电，属于非电解质；
⑨熔融氯化钠，含有自由移动的离子，能够导电，在水溶液里和熔融状态下能导电，属于电解质；
⑩Fe2(SO4)3，不含自由电子或自由移动离子，不能够导电，在水溶液里或熔融状态下能导电，属于电解质；
故答案为：②④⑥⑨；①⑦⑨⑩；③⑤⑧；
(2)⑩Fe2(SO4)3在水中的电离方程式为Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO，故答案为：Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO；
(3)小苏打即碳酸氢钠与胃液中的HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的离子方程式为HCO+H+=H2O+CO2↑，Al(OH)3与HCl反应生成AlCl3和H2O，反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，故答案为：HCO+H+=H2O+CO2↑；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。
17．(1)b
(2) 3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O d
(3)①
(4)2+SO2=2ClO2+
(5)B
(6)
解析：（1）a．蜡炬成灰，蜡烛燃烧过程中有氧气参与，涉及氧化还原反应，a错误；
b．水滴石穿过程中没有元素化合价的变化，不涉及氧化还原反应，b正确；
c．食物腐败过程中有氧气参与，涉及到氧化还原反应，c错误；
故答案选b。
（2）实验室通过铜与稀硝酸反应制备NO，离子方程式为3Cu+8H++2=3Cu2++2NO+4H2O，8个硝酸中，2个HNO3得电子转化为NO体现氧化性，6个HNO3元素化合价未发生变化体现酸性，故答案选d。
（3）①中NH3中N为-3价，NO中N为+2价，HNO2中N为+3价，NH3和NO均失电子不满足氧化还原反应的规律，①不能实现。
②NO中N为+2价，HNO3中N为+5价，N2O3中N为+3价，NO失电子，HNO3得电子，②可能实现。
③N2O4中N为+4价，HNO3中N为+5价，HNO2中N为+3价，部分N2O4失电子，部分N2O4得电子，③可能实现。
故答案选①。
（4）KClO3和SO2在强酸性条件下反应生成ClO2和，Cl得到1个电子，S失去2个电子，则KClO3和SO2的系数比为2：1，再结合原子守恒可得离子方程式为2+SO2=2ClO2+。
（5）亚硝酸钠将Fe2+氧化为Fe3+，体现出了氧化性。
A．过氧化氢分解生成水和氧气，H2O2同时体现氧化性和还原性，A错误；
B．H2O2酸性条件下将碘离子氧化成碘单质，体现出氧化性，B正确；
C．过氧化氢被氯气氧化生成氧气，体现出还原性，C错误；
D．过氧化氢被酸性高锰酸钾氧化生成氧气，体现出还原性，D错误；
故答案选B。
（6）NaNO2与NH4Cl反应生成N2和NaCl，NaNO3得到3个电子转化为氮气，NH4Cl失去3个电子转化为氮气，两者的系数比为1：1，则用单线桥表示电子转移的反应化学方程式为。
18．(1)
(2)
(3)
(4)
解析：（1）反应中，元磷素从0价升高到+5价、氧元素从0价降低到-2价，则用双线桥表示反应的电子转移数目为：。
（2）反应中，铁元素从0价升高到+2价、氮元素从+5价降低到+2价，则用双线桥表示反应的电子转移数目为：。
（3）反应中，铝元素从0价升高到+3价、铁元素从+3价降低到0价，则用双线桥表示反应的电子转移数目为：。
（4）反应中，硫元素从-2价升高到0价、氧元素从-1价降低到-2价，则用单线桥表示反应的电子转移数目为：。
19．(1) CDIJ BEG I FH
(2) ②③① CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2
(3) Ag+、Mg2+、 、、、 K+
解析：（1）①C．稀、I．熔融硝酸钠、J．盐酸中有自由移动的离子，能导电；D．单质铜中有自由移动的电子，能导电，故能够直接导电的是CDIJ；
②非电解质为在熔融状态下和水溶液中均不能导电的化合物，故属于非电解质的是B．乙醇、E．蔗糖、G．干冰，故答案为BEG；
③能直接导电的有CDIJ，而其中只有熔融硝酸钠为熔融状态下能导电的化合物为电解质，其他为混合物或单质，故答案为I；
④要能导电的电解质必须在水溶液时或熔融状态下，故虽不能直接导电，但是电解质的是F．、H．液态氯化氢，答案选FH；
（2）①向氨水中通入HCl直至过量，氯化氢和一水合氨反应生成氯化铵溶液，溶液中离子浓度增大，导电性增强，饱和后离子浓度基本不变，导电性不变，故选C；
②向饱和石灰水中不断通入CO2发生反应生成碳酸钙沉淀，离子浓度减小，随不断通入碳酸钙溶解，溶液中离子浓度增大，导电性显减小后增大，故选A；
③向硝酸溶液中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至恰好完全反应,反应为HNO3+KOH=KNO3+H2O，溶液中离子浓度因稀释而减小，导电性也逐渐减弱，故选B；
综上，对应ABC的为②③①；
②中的离子反应方程式依次为CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O、CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2；
（3）无色透明溶液，则溶液中不存在、；①取少量原溶液，加入过量稀盐酸有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，氯化银为不溶于硝酸的白色沉淀，则说明原溶液中肯定存在的离子是Ag+，Ag+离子不能与、共存，则溶液中不存在、；②取①的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中含有Mg2+；根据溶液电中性，则必须有阴离子，故一定存在；没有涉及K+的检验，不能确定是否存在K+；
通过过以上叙述可知原溶液中肯定的离子有Ag+、Mg2+、；肯定不存在的离子是、、、，可能存在的离子是K+。
20． ②⑥⑧⑩ ①③⑦⑨ 8mol 0.2mol/L 0.04NA 18.4mol/L 62 g/mol 16
解析：I．①硫酸在水溶液中能导电，是电解质；②石墨是单质，含自由电子可导电，既不是电解质也不是非电解质；③纯碱在水溶液或者熔融状态下能够导电，是电解质；④二氧化碳在熔融状态下不能够导电，在水溶液导电是因生成了碳酸，是非电解质；⑤葡萄糖在水溶液或者熔融状态下不能导电，是非电解质；⑥氨水能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑦NaHCO3在水溶液或者熔融状态下能够导电，是电解质；⑧氢氧化钠溶液能够导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑨Al2O3熔融状态下能够导电，是电解质；⑩硫酸铁溶液能导电，属于混合物 既不是电解质也不是非电解质；故上述十种物质中能导电的物质有②⑥⑧⑩；属于电解质的有①③⑦⑨。
Ⅱ．(1)14 g C2H4与C4H8的混合物，平均组成为“CH2”，14 g “CH2” 的物质的量为1mol，所含质子的物质的量1 mol×8=8mol。
(2)Cl﹣浓度为0.4mol L﹣1，则BaCl2溶液的物质的量浓度为0.4mol L﹣1=0.2mol L﹣1，200mL该BaCl2溶液中含Ba2+的物质的量为0.04mol，数目为0.04NA。
(3)物质的量浓度与体积无关，则。
(4)3.1g Na2X含有Na＋ 0.1 mol，则Na2X的物质的量为0.1 mol= 0.05mol，摩尔质量为62g/mol，Na2X的相对分子质量为62，X的相对原子质量为16。
21． Na3PO4=3Na++PO43- 1.5mol
【分析】(1)磷酸钠是强电解质，在水溶液里完全电离；
(2)根据n=计算磷酸钠的物质的量，再结合磷酸钠的构成计算钠离子的物质的量。
解析：(1)磷酸钠是强电解质，在水溶液里完全电离，所以其电离方程式为：Na3PO4=3Na++；
(2)磷酸钠的物质的量n===0.5mol，每个磷酸钠化学式中含有3个钠离子，所以n(Na+)=3n()=1.5mol。
22．(1) 第2周期ⅣA族 CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
(2)
(3)2NO+2CO2CO2+N2
(4)SO2
(5)8Al+3+5OH-+2H2O=8AlO+3NH3↑
【分析】X、Y、Z、Q、W、R是常见的短周期主族元素，X的一种同位素被用作相对原子质量的标准，则X为C元素；常温下，Y元素的单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，则Y为N元素；Z是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，则Z为Na元素；Q的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Q为O元素；W的原子序数等于X、Y原子序数之和，则W的原子序数为13，则W为Al元素；R与Q同族，且最高价氧化物的水化物的浓溶液常温下使W单质钝化，则R为S元素，据此分析解答。
解析：（1）X为C元素，其在元素周期表中的位置是第二周期IVA族；乙烯和溴发生加成反应的方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
（2）该固体化合物由2种元素组成，呈淡黄色，则该化合物为Na2O2，Na2O2是离子化合物，由钠离子和过氧根离子构成，其电子式是 ；
（3）一氧化氮和一氧化碳反应生成氮气和二氧化碳的化学方程式为2NO+2CO2CO2+N2；
（4）元素④的最高正化合价为+6价，最低负化合价为-2价，O元素无最高正价，故④对应的元素为S(硫)，浓硫酸的还原产物是SO2；
（5）Al被氧化后在碱性条件下生成偏铝酸根，硝酸根被还原为氨气，故离子方程式为8Al+3+5OH-+2H2O=8AlO+3NH3↑。
23． NH、Fe2+、Mg2+、SO 无 0.3mol Fe(OH)3、0.1mol Mg(OH)2 3Fe2++NO+4H+=2H2O+3Fe3++NO↑ Ba2++CO2 +2OH－= BaCO3↓ + H2O 4NH3+6NO 5N2+6H2O 2∶3
【分析】待测液中加入过量的稀盐酸，无明显现象，溶液中一定没有SO、CO，加入过量的硝酸钡溶液，生成标准状况下2.24L的无色气体X，则溶液中含有Fe2+，发生的化学方程式是 ，生成的一氧化氮的物质的量是0.1mol，则的物质的量是0.3mol，高锰酸根离子具有氧化性，与亚铁离子不能共存，则溶液中不含有MnO，一定含有SO，SO的物质的量是 =0.5mol，向滤液I中加入过量的氢氧化钠溶液，生成无色气体，则溶液中一定含有NH，NH的物质的量是 =0.2mol，滤液I中含有铁离子，根据原子守恒生成氢氧化铁的质量是0.3mol×107g/mol=32.1g，而沉淀B是37.9g，则有5.8g的氢氧化镁，其物质的量是 =0.1mol，则溶液中一定含有0.1mol的Mg2+，依据电荷守恒： ，把数据代入得，=0，则溶液中不含有钠离子，据此回答问题。
解析：(1)有分析可知：待测液中一定含有的离子是NH、Fe2+、Mg2+、SO，无法确定是否含有的离子无；
(2) 有分析可知沉淀B的成分及物质的量为0.3mol Fe(OH)3、0.1mol Mg(OH)2；
(3) 生成无色气体X时的离子方程式为；
(4) 滤液II中含有钡离子、氢氧根离子，通入少量二氧化碳，生成沉淀C是碳酸钡，反应的离子方程式为Ba2++CO2 +2OH－= BaCO3↓ + H2O；
(5)一氧化氮和氨气反应生成氮气和水，化学方程式是4NH3+6NO 5N2+6H2O；有方程式可知，4mol氨气被氧化生成2mol氮气，6mol一氧化氮被还原生成3mol氮气，则所得氧化产物与还原产物的质量之比为2:3
