题型强化练六 仪器连接型实验的设计与评价
1．(2023·南通市高三第一次调研测试)实验室制取NH3并探究其性质，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是( )
A．用装置甲制取NH3
B．用装置乙干燥NH3
C．用装置丙收集NH3
D．用装置丁探究NH3的还原性
2．在四氯化碳中通入干燥的二氧化碳和氨气可以制备氨基甲酸铵(NH2COONH4)，反应的方程式为2NH3(g)＋CO2(g)??NH2COONH4(s) ΔH<0，实验装置如图所示。
下列有关说法正确的是( )
A．装置Ⅰ中多孔隔板上可放置Na2CO3固体
B．装置Ⅱ的作用是除去HCl，装置中可使用饱和Na2CO3溶液
C．装置Ⅳ采用冷水浴可以减少气体的挥发，提高反应的平衡转化率
D．装置Ⅴ的作用是干燥NH3，装置中可使用浓硫酸
3．硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种重要的化工产品，将SO2通入Na2CO3和Na2S混合溶液中可制得Na2S2O3。其制备装置如图所示，下列说法错误的是( )
A．S2O的空间结构为四面体形
B．若用98%的浓硫酸，反应速率将降低
C．制备Na2S2O3的总方程式为2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2
D．为增大三颈烧瓶中加入原料的利用率，可通入过量SO2
4．硫化锂(Li2S)是一种潜在的锂电池的电解质材料，某化学兴趣小组选择下列实验装置制备硫化锂。已知：粗锌中含少量Cu和FeS；Li2S易潮解、易水解，在加热条件下易被氧化。
下列说法错误的是( )
A．装置乙中有黑色沉淀生成，反应的离子方程式为H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋
B．装置丁硬质玻璃管中发生的反应为Li2SO4＋4H2Li2S＋4H2O
C．装置戊的作用只有一个：防止空气中的水蒸气进入装置丁而使Li2S水解
D．虽然从装置戊中排出的尾气无毒，但尾气还是需要进行处理
5．某学习小组通过如图所示装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2，已知FeCl3的升华温度为315 ℃。下列相关说法不正确的是( )
实验操作和现象：
操作 现象
点燃酒精灯，加热 ⅰ.试管A中部分固体溶解，上方出现白雾，将固体产物分离得到Fe2O3固体和MnCl2溶液 ⅱ.稍后，试管A中产生黄色气体，试管壁附着黄色液滴 ⅲ.试管B中溶液变蓝
A.为保证实验的严谨性，应另设置加热FeCl3·6H2O的对照实验
B．黄色气体中可能含有氯化氢、氯化铁和氯气
C．为进一步确认黄色气体是否含有Cl2，应在A、B间增加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
D．若实验证明A中产生Cl2，则其化学方程式为3MnO2＋4FeCl3·6H2O2Fe2O3＋3MnCl2＋3Cl2↑＋24H2O
6．氢化钠是一种重要的储氢试剂、缩合剂、还原剂、烷基化试剂，在有机合成中具有重要作用，某学习小组利用如图装置制备少量氢化钠，下列说法错误的是( )
A．装置丙中将Na分散到NaCl晶体中可以增大接触面积，使反应更充分
B．装置乙和装置丁内盛放的试剂可以分别为无水氯化钙和碱石灰
C．实验过程中应先打开K1，一段时间后，尾端验纯后再点燃酒精灯
D．m g H2储存到NaH中，与足量水反应也释放m g H2，遵从质量守恒定律
7．为探究物质的氧化性，某实验小组设计如图实验。下列说法错误的是( )
A．烧瓶中的反应为Ca(ClO)2＋4HCl===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O
B．浸有NaOH溶液的棉花起吸收尾气的作用
C．CCl4可用淀粉溶液替换
D．试管下层出现紫红色，可证明氧化性：Cl2>Fe3＋>I2
8．某研究性学习小组欲用如图所示的装置证明酸性：H2SO3>HClO。已知：Ka1(H2SO3)>
Ka1(H2CO3)>Ka2(H2SO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，下列有关说法正确的是( )
A．通过本实验能得出非金属性：Cl>S
B．A中的酸不用浓硫酸的原因是浓硫酸与亚硫酸钠发生氧化还原反应，不能制得二氧化硫气体
C．C中发生反应的离子方程式为SO2＋HCO===HSO＋CO2
D．该同学后来查资料发现2H2O＋2SO2＋Ca(ClO)2===CaSO4↓＋2HCl＋H2SO4，所以认为该装置无法用来证明酸性：H2SO3>HClO
题型强化练六 仪器连接型实验的设计与评价
1．B
2．C [多孔隔板上应该放置难溶性固体，而Na2CO3易溶于水，所以多孔隔板上应该放置CaCO3固体，与稀盐酸反应制备CO2，A错误；装置 Ⅱ 的作用是除去CO2中的HCl杂质，可使用饱和NaHCO3溶液，饱和Na2CO3溶液仍然会与CO2反应而损耗CO2，B错误；氨气是易挥发的气体，冷水浴可以减少NH3的挥发，且反应2NH3(g)＋CO2(g)??NH2COONH4(s) ΔH<0为放热反应，利用冷水浴降低温度，可促使平衡向正反应方向移动，从而提高反应的平衡转化率，C正确；浓硫酸与NH3可反应，所以不能用浓硫酸干燥NH3，要用碱石灰干燥NH3，故装置Ⅴ为装有碱石灰的球形干燥管，D错误。]
3．D
4．C [粗锌中含有的FeS与稀硫酸反应生成硫化氢气体，硫化氢气体与硫酸铜溶液反应生成硫化铜黑色沉淀，A正确；根据装置图可知，装置甲中产生的氢气经过除杂、干燥后进入装置丁与Li2SO4在加热条件下反应生成Li2S和水，B正确；装置戊的作用有两个：一是防止空气中的水蒸气进入装置丁而使Li2S水解，二是防止空气中的氧气进入装置丁而使Li2S氧化，C错误；从装置戊中排出的尾气是氢气，虽然氢气无毒，但易燃，应需进行处理，D正确。]
5．C [已知FeCl3升华温度为315 ℃，则黄色气体可能是FeCl3升华产生，为保证实验严谨性应另设置加热FeCl3·6H2O的对照实验，A正确；氯化铁能与碘化钾溶液发生氧化还原反应生成碘单质，会干扰氯气的检验，由于氯气能与饱和碳酸氢钠溶液反应，则吸收黄色气体中氯化铁的试剂应选择饱和食盐水，C错误。]
6．D [装置乙起干燥作用，装置丁防止外界CO2和H2O等进入装置，盛放的试剂可以分别为无水氯化钙和碱石灰，B项正确；实验过程中应先打开K1，用生成的氢气排尽装置中的空气，一段时间后，尾端验纯后，说明空气已经排尽，再点燃酒精灯，C项正确；1 mol Na吸收0.5 mol H2生成1 mol NaH，NaH与水的反应为归中反应，1 mol NaH与足量水完全反应，生成1 mol氢气，D项错误。]
7．D [当下层四氯化碳中有碘单质显紫色，用淀粉溶液替换后，也可以检测碘单质，故C正确；试管下层出现紫红色，只能说明有碘单质生成，无法确定是什么物质氧化的KI，因为氯气溶于水生成次氯酸也有氧化性，故D错误。]
8．C [H2SO3和HClO不是最高价含氧酸，不能比较非金属性的强弱，A错误；浓硫酸与亚硫酸钠发生复分解反应，可制得二氧化硫气体，B错误；已知Ka1(H2SO3)>Ka1(H2CO3)>Ka2(H2SO3)>Ka2(H2CO3)，说明亚硫酸的酸性比碳酸强，装置C中二氧化硫与碳酸氢钠溶液反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，反应的离子方程式为SO2＋HCO===HSO＋CO2，C正确；B中饱和NaHSO3溶液的作用是除去挥发的HCl气体，C中将二氧化硫转化为CO2，D中除去过量的二氧化硫，E中二氧化碳与漂白粉反应生成次氯酸，从而证明酸性：H2SO3>H2CO3>HClO，从而达到实验目的，D错误。]
