2.2 氯及其化合物 同步练习
一、单选题
1．目前，很多自来水厂用氯气杀菌、消毒。下列关于氯气的性质描述正确的是（ ）
A．黄绿色 B．无毒
C．无味 D．难溶于水
2．实施乡村振兴战略，必须把“藏粮于地、藏粮于技”真正落实到位，下列生产技术运用或涉及的化学原理错误的是（ ）
选项 生产技术 化学原理
A 埋灰法改良过酸土质 既是肥料也可以与酸反应，提高土壤的pH
B 用为池塘供氧 与反应放出
C 用漂白粉对养殖场消毒 漂白粉能使蛋白质变性
D 将浸泡过溶液的沸石粉置于香蕉的运输车内 溶液能吸收乙烯，防止香蕉在运输过程中被催熟
A．A B．B C．C D．D
3．一家大型化工厂发生爆炸，有大量的扩散。下列应急措施不正确的是（ ）
A．用浸有纯碱液的毛巾捂住口鼻迅速逃离
B．向顺风方向的低洼处跑
C．向逆风方向的高处跑
D．来不及逃离的可用浸湿的棉被堵好门窗，并及时请求救援
4．漂粉精的有效成分是（ ）
A．Ca (ClO) 2 B．CaCl2 C．NaClO D．KClO
5．漂白粉可用于废水脱臭、脱色处理，漂白粉的有效成分是（ ）
A． B． C． D．
6．把氯气通入冷的石灰乳中，即可得到漂白粉，其有效成分是（ ）
A．碳酸钙 B．氢氧化钙 C．氯化钙 D．次氯酸钙
7．下列实验现象的描述正确的是（ ）
A．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体
B．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾
C．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色
D．铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色
8．实验是学习化学的有力抓手，下列对实验操作能否达到实验目的的原因分析正确的是（ ）
A．装置甲缺乏加热装置，不能用于制取氯气
B．装置乙中NaHCO3饱和溶液能与HCl反应，能用于除去CO2中的HCl
C．装置丙滤纸孔隙大小合适，可以分离出Fe(OH)3胶体中的Fe(OH)3胶体粒子
D．装置丁对液体加热，是导致Fe(OH)3胶体制备失败的主要原因
9．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（ ）
A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH－= Cl－+ ClO－+ H2O
B．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2 ↑+ H2O
C．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+ CH3COO—
D．该消毒液的pH约为12：ClO－+ H2O HClO+ OH－
10．下列有关含氯化合物的说法错误的是（ ）
A．将固体加入新制氯水中，有无色气泡生成
B．可用“84”消毒液对图书馆桌椅消毒
C．可以用pH试纸测定新制氯水的pH
D．漂白粉在空气中易发生化学反应而变质
11．下列说法正确的是（ ）
A．金属钠着火时可用泡沫灭火器灭火
B．做焰色试验的铂丝需用盐酸洗净，并在火焰上灼烧至与原火焰颜色相同
C．为除去溶液中的杂质，可加入足量铜粉充分反应后过滤
D．纯净的能在中安静燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口有白烟
12．漂白粉和漂粉精都是生产生活中的常见物质，工业上生产漂粉精的流程如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．漂粉精的有效成分为氯酸钙，应密封存放于避光干燥处
B．电解饱和食盐水时，两个电极均不能使用金属材料
C．反应②的化学方程式为2Na2CO2+H2O+2Cl2=2NaCl+2NaHCO3+C2O
D．上述生产过程涉及的反应有氧化还原反应、置换反应、复分解反应
13．下列关于一些非金属元素与化合物的说法中，正确的是（ ）
A．浓硝酸与铜会剧烈反应，浓硝酸起到了氧化剂和酸性的作用
B．Cl2溶于水后可以漂白有色布条，且久置后布条可以恢复原色
C．铁遇冷的浓硫酸钝化，说明铁和冷的浓硫酸不会发生反应
D．NaOH可与玻璃反应，所以可以用浓NaOH溶液在玻璃上作画
14．用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾晒在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是：（ ）
A．漂白粉被氧化
B．漂白粉和二氧化碳反应生成了次氯酸
C．有色布条被空气中的氧气氧化
D．漂白粉溶液失去了部分水分，浓度增大
15．下列关于氯气及其化合物的说法正确的是（ ）
A．可用钢瓶储存、运输液氯
B．氢气可以在盛有氯气的集气瓶中燃烧，瓶口上方产生白色烟雾
C．铁在氯气中燃烧的产物和铁与盐酸反应产生的氯化物相同
D．新制氯水滴加至有色布条上，布条褪色说明溶液中存在Cl2
16．将氯气制成漂白粉的主要目的是（ ）
①使它转变成较易溶于水的物质 ②转变成较稳定、便于贮存的物质
③提高氯的质量分数 ④提高漂白能力
A．①② B．②③④ C．②③ D．②
二、综合题
17．
（1）化合物中铅只有+2和+4两种价态，且+4价的化合物不稳定。
①PbO2固体与浓盐酸混合共热，有黄绿色气体生成。写出反应的化学方程式 ；
②将PbO2固体加入到Mn(NO3)2和硝酸的混合液中，固体逐渐溶解。如果反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是5：2，则该反应的氧化产物是 （填离子）；
③已知PbO是碱性氧化物，PbO2是酸性氧化物，而Pb3O4则可看作两种氧化物按一定比例混合而成。写出Pb3O4与硝酸混合发生非氧化还原反应的离子方程式 。
（2）已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸铵(CH3COONH4)溶液，形成澄清溶液。
①PbSO4溶于CH3COONH4的原因可能是 ；
②把醋酸铅溶液滴入Na2S溶液中，有黑色沉淀生成，其反应的离子方程式为 ；
③铅蓄电池的使用PbO2和Pb为电极材料，稀硫酸为电解质溶液。在电池工作过程中，如果转移了2mol电子，则提供电子的电极质量将增加 g。
18．某化学兴趣小组的同学利用如图所示装置进行实验：
（1）在A、C之间连一个收集装置可以制取Cl2，若b中盛放的固体是二氧化锰，发生反应的化学方程式是 ，C中发生反应的离子方程式是
（2）将A、B、C装置相连还可以制得SO2并验证其性质．生成SO2的反应原理为：Na2SO3+H2SO4（浓）═Na2SO4+H2O+SO2↑（必要时可加热）
①若B中盛放品红溶液，可以验证SO2的 性；若B中盛放Na2S溶液，可以验证SO2的 性，反应现象应为
②若B中盛放KMnO4溶液，可以验证SO2的 性，写出该反应的离子方程式（MnO 转化为Mn2+）： ．
（3）将A、D装置连接后，b中发生反应2NaNO2+2H2SO4═2NaHSO4+NO↑+NO2↑+H2O．若集气瓶c中收集到的气体在标准状况下体积为 112 mL，则b中参加反应的NaNO2质量为 g．
19．化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养．在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验．
（1）盛浓盐酸的装置名称为 ．
（2）如图1，装置B的作用是 ，装置C的作用是
（3）如图2，下列收集Cl2的正确装置是 ．
（4）写出实验室制取Cl2的化学方程式 ．
（5）若实验时加入1.74g的二氧化锰则至多生成多少mL Cl2 （标准状况）？
20．物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的成分
编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
名称 醋酸 酒精 火碱 食盐 苏打 小苏打 铜丝
成分
（1）水溶液呈碱性的是 (填序号)；
（2）①~⑦中的成分属于电解质的是 (填序号)；
（3）纯碱中含有少量，设计实验检验此混合物中的、。实验操作步骤：将少量混合物加水溶解后，分别置于两支试管中。向第一支试管中加入稀盐酸，可观察到产生无色气泡，该反应的离子方程式为 ，说明溶液中存在；向第二支试管中先加入足量稀硝酸，再加入 溶液(填化学式)，可观察到白色沉淀，说明溶液中存在Cl 。
21．某小组在实验室使用软锰矿（主要成分为MnO2）和浓盐酸通过加热制备制备氯气，化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O．并对氯气的性质进行探究．
（1）氯气制备：
①欲收集一瓶干燥的氯气，请按接口序号完成“制取→收集”的连接顺序为：
→c→d→ → →i→j→k
②制备氯气也可用高锰酸钾固体和浓盐酸在常温下制得，其化学方程式为：
KMnO4+ HCl（浓）→ MnCl2+ Cl2↑+ KCl+□
请配平上述化学方程式．
③请写出仪器G中可能反应的离子方程式为
（2）性质检验：将氯气溶于水后，进行实验检测．所用试剂有：0.01mol/LAgNO3溶液、紫色石蕊试液．
操作步骤 实验现象 解释原因
滴加 ，现象有： 原因有：
滴加 ，现象有： 原因有：
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】A. 氯气是黄绿色气体，A符合题意；
B. 氯气有毒，B不符合题意；
C. 氯气具有刺激性气味，C不符合题意；
D. 氯气能溶于水，D不符合题意，
故答案为：A。
【分析】A.氯气为黄绿色的有毒气体；
B.氯气有剧毒；
C.氯气有刺激性气味；
D.氯气溶于水且1体积的水可溶解2体积的氯气。
2．【答案】B
【解析】【解答】A．水解显碱性且含钾元素，可以做钾肥也可以提高土壤的pH，A项不符合题意；
B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠具有腐蚀性，故不能使用在池塘中，B项符合题意；
C．漂白粉具有强氧化性，可使蛋白质变性，可以做消毒剂，C项不符合题意；
D．具有强氧化性，可以与乙烯反应，防止香蕉在运输过程中被催熟，D项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、碳酸钾是钾肥，且可以和酸反应；
B、氢氧化钠是强碱，具有腐蚀性；
C、漂白粉具有强氧化性，可以杀菌消毒；
D、乙烯可以和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应。
3．【答案】B
【解析】【解答】 A．纯碱液能吸收氯气，用浸有纯碱液的毛巾捂住口鼻迅速逃离，可以防止中毒，故A正确；
B．氯气的密度大于空气，氯气随风向低洼处漂移，所以人要向逆风方向的高处跑，故B错误；
C．氯气的密度大于空气，氯气随风向低洼处漂移，所以人要向逆风方向的高处跑，故C正确；
D．氯气能溶于水，用浸湿的棉被堵好门窗可以吸收氯气，防止氯气进入室内引起中毒，故D正确．
故选B。
【分析】 A．纯碱液能吸收氯气；氯气的密度大于空气；
B．C．氯气的密度大于空气；
D．氯气能溶于水。
4．【答案】A
【解析】【解答】工业上用石灰乳和氯气反应制备漂粉精，漂粉精的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，但其有效成分只是Ca(ClO)2，
故答案为：A。
【分析】漂白精是氯气与石灰乳反应的产物，含有氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙。
5．【答案】D
【解析】【解答】漂白粉是氯气和氢氧化钙发生生成的氯化钙、次氯酸钙混合物，有效成分为次氯酸钙；
故答案为：D。
【分析】漂白粉的有效成分为次氯酸钙。
6．【答案】D
【解析】【解答】将氯气通入冷的石灰乳中，可制得漂白粉，反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2，
故答案为：D。
【分析】将氯气通入冷的石灰乳中，发生反应：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，可得到漂白粉。
7．【答案】C
【解析】【解答】A. 钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体过氧化钠，故A不符合题意；
B. 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾，故B不符合题意；
C. 铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，氯化铜溶液呈蓝绿色，故C符合题意；
D. 铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，产物溶于水，氯化铁溶液呈黄色，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.根据产物的颜色判断。
B.生成物HCl具有吸水性，所以会形成白雾。
C.根据铜离子的颜色进行判断。
D.根据产物是三价铁的颜色判断。
8．【答案】B
【解析】【解答】A.KClO3+6HCl(浓) =KCl+3Cl2↑+3H2O，不需要加热，A不符合题意；
B.杂质HCl与碳酸氢钠反应生成主要气体二氧化碳，B符合题意；
C.胶体可以通过滤纸，C不符合题意；
D.制备胶体应该用煮沸的蒸馏水，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.氯酸钾与浓盐酸制备氯气不需要加入，二氧化锰与浓盐酸制备氯气需要加热。
C.过滤无法分类胶体与溶液，可以通过渗析方式。
9．【答案】D
【解析】【解答】A、Cl2和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水，所以该消毒液可用NaOH溶液吸收氯气制备，A不符合题意；
B、根据HCl和HClO中Cl的化合价分析，该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）不能混用，否则会产生有毒Cl2：2H++Cl－+ClO－=Cl2↑+H2O，B不符合题意；
C、已知酸性：醋酸＞HClO，根据强酸制弱酸原理，该消毒液加白醋发生反应CH3COOH+ClO－=HClO+CH3COO－，生成了HClO，可增强漂白作用，C不符合题意；
D、根据题给信息可知：饱和NaClO溶液的pH约为11，而该溶液pH=12＞11，主要是因为该消毒液中含有一定量的NaOH所致，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】注意解题过程中括号内的信息提示，根据已知与选项进行分析。
10．【答案】C
【解析】【解答】A．氯水显酸性，能与反应生成无色气泡CO2气体，选项A不符合题意；
B.84 消毒液中含有具有强氧化性的次氯酸钠，能起到杀菌消毒的作用，可对图书馆桌椅消毒，选项B不符合题意；
C．氯水具有强氧化性，能够漂白试纸，则无法用pH试纸测定新制氯水的pH=2，选项C符合题意；
D．漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，由于HClO的酸性比碳酸弱，Ca(ClO)2易与空气中的CO2和H2O反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，易分解，从而变质，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.氯水中含有大量氢离子，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳；
B.“84”消毒液的主要成分次氯酸钠具有强氧化性，能杀菌消毒；
C.新制氯水中含有的次氯酸能漂白pH试纸；
D.漂白粉在空气中与CO2和H2O反应而变质。
11．【答案】B
【解析】【解答】A．金属钠着火时，其燃烧产生的Na2O2与水反应产生O2，会导致火势加剧，而且Na与H2O反应产生NaOH和H2，H2是易燃物，也会加剧物质燃烧，因此金属钠着火时不可用含有水的泡沫灭火器，而能够使用干燥的沙土灭火，A不符合题意；
B．每次做焰色试验前都要用盐酸洗净铂丝，使铂丝表面的杂质元素变为沸点低的氯化物，当在火焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，氯化物就会变为气体逸出，从而避免杂质元素对待检验元素的干扰，B符合题意；
C．铜和FeCl3发生离子反应如下：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，除去铁离子的同时引入杂质铜离子，C不符合题意；
D．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧发出苍白色火焰，二者反应产生的HCl极易溶于水，在集气瓶瓶口遇空气中的水蒸气形成盐酸的小液滴，因此而呈现雾状，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．金属钠着火时，使用干燥的沙土灭火；
B．每次做焰色试验前都要用盐酸洗净铂丝，使铂丝表面的杂质元素变为沸点低的氯化物，当在火焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，氯化物就会变为气体逸出，从而避免杂质元素对待检验元素的干扰；
C．会引入杂质铜离子；
D．HCl在集气瓶瓶口遇空气中的水蒸气形成盐酸的小液滴，而呈现雾状。
12．【答案】C
【解析】【解答】A.漂白粉的有效成分为次氯酸钙Ca(ClO)2，由于Ca(ClO)2易与空气中的H2O和CO2反应，生成的HClO在光照或受热的过程中易分解，因此漂白粉应密封存放于避光干燥处，A不符合题意；
B.电解饱和食盐水的过程中，由于阴极的电极不参与反应，因此阴极可使用金属材料，B不符合题意；
C.反应②中Cl2与湿润的Na2CO3反应，生成NaCl、NaHCO3和Cl2O，该反应的化学方程式为：2Na2CO3＋H2O＋2Cl2=2NaCl＋2NaHCO3＋Cl2O，C符合题意；
D.上述反应①、反应②为氧化还原反应，反应③为化合反应，反应④为复分解反应，因此未涉及置换反应，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】电解饱和食盐水的过程中发生反应：2NaCl＋2H2O=2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。Cl2与湿润的Na2CO3溶液反应的过程中，Cl2先与H2O反应，生成HCl和HClO，再与Na2CO3反应，生成Cl2O。Cl2O与H2O反应生成HClO，HClO与Ca(OH)2反应生成Ca(ClO)2。
13．【答案】A
【解析】【解答】解：A、Cu与浓硝酸反应为Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，反应中N元素的化合价部分未变化，生成硝酸铜，硝酸表现酸性，N元素化合价部分降低，生成二氧化氮，硝酸表现氧化性，故A正确；
B、Cl2溶于水后可以漂白有色布条，利用生成的HClO的强氧化性，发生氧化性漂白，不能恢复原色，故B错误；
C、常温下，铁遇冷的浓硫酸钝化，是由于浓硫酸将铁表面氧化生成一层致密的氧化膜保护膜，阻止进一步反应，所以铁和冷的浓硫酸发生了反应，故C错误；
D、玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能与NaOH溶液反应生成具有很强黏性的硅酸钠，阻止了进一步反应，所以不可以用浓NaOH溶液在玻璃上作画，故D错误．
故选：A．
【分析】A、Cu与浓硝酸反应为Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，反应中N元素的化合价部分未变化，生成硝酸铜，部分降低，生成二氧化氮；
B、Cl2溶于水后可以漂白有色布条，利用生成的HClO的强氧化性，不能恢复原色；
C、铁遇冷的浓硫酸钝化，是由于浓硫酸将铁表面氧化生成一层致密的氧化膜保护膜，阻止进一步反应；
D、玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能与NaOH溶液反应生成具有很强黏性的硅酸钠．
14．【答案】B
【解析】【解答】漂白粉的漂白原理为：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO，故晾晒在空气中后漂白效果更好是由于与空气中的CO2反应生成HClO，B符合题意；
故答案为：B
【分析】根据漂白粉的漂白原理进行分析。
15．【答案】A
【解析】【解答】A．铁和氯气在常温下不反应，可用钢瓶储存、运输液氯，故A符合题意；
B．氢气可以在盛有氯气的集气瓶中燃烧，反应生成的氯化氢遇到水蒸气形成盐酸的小液滴，因此瓶口上方产生白雾，故B不符合题意；
C．铁在氯气中燃烧生成氯化铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，产生的氯化物不同，故C不符合题意；
D．新制氯水滴加至有色布条上，布条褪色说明溶液中存在具有漂白性的HClO，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】氯气常温下不与铁反应，因此可以用钢瓶运输液氯，氢气在氯气中燃烧得到氯化氢气体在瓶口可以看到白雾，氯气具有很强的氧化性，与铁反应得到的产物与盐酸和铁反应得到的产物不同，新制的氯水加入到有色布条后，有色布条褪色主要是次氯酸作用结合选项即可判断
16．【答案】D
【解析】【解答】氯气为气体，氯气有毒，泄露对人产生危害，且不便于保存和运输；制成漂白粉，漂白粉为固体，便于储存和运输，比较稳定， ② 符合题意；
故答案为：D。
【分析】漂白粉为固体，较稳定，便于保存和运输。
17．【答案】（1）；；
（2）醋酸铅是弱电解质；；96
【解析】【解答】(1)①黄绿色气体为氯气，根据题意可知反应物为PbO2固体与浓盐酸，生成了氯气，结合化合价的变化，可知反应方程式为： ；答案为： ；
②由题给信息：化合物中铅只有+2和+4两种价态，且PbO2、Mn(NO3)2和硝酸的混合液中，化合价发生变化，PbO2中Pb的化合价降低，PbO2作氧化剂，Mn(NO3)2中Mn元素的化合价升高，Mn(NO3)2作还原剂，结合氧化剂和还原剂的物质的量之比是5：2，PbO2中Pb元素的化合价降低为+2价，则根据得失电子守恒，可知Mn(NO3)2中Mn元素的化合价升高为+7价，则Mn(NO3)2最终被氧化的产物为 。答案为： ；
③碱性氧化物能与酸反应生成盐和水，酸性氧化物不与酸反应，故由可知，Pb3O4与硝酸混合发生非氧化还原反应的离子方程式为： ；答案为： ；
(2) ①硫酸铅在水溶液里存在溶解平衡，加入醋酸铵时，醋酸根离子和铅离子生成弱电解质醋酸铅，促进硫酸铅溶解，所以硫酸铅能溶于醋酸铵溶液中；答案为：醋酸铅是弱电解质；
②醋酸铅能和硫化钠发生复分解反应生成黑色的硫化铅沉淀，符合复分解反应的条件，离子反应方程式为 。答案为： ；
③原电池中提供电子的电极为负极，在电极为PbO2和Pb的铅蓄电池中，Pb作负极。电极反应方程式为：Pb-2e +SO ＝PbSO4，根据反应方程式，当转移2mol电子，生成1mol PbSO4，Pb电极质量增加96g。答案为：96。
【分析】（1）①反应生成的黄绿色气体为Cl2，结合得失电子守恒、原子守恒书写反应的化学方程式；
②根据得失电子守恒确定氧化产物中元素的化合价，从而得到氧化产物；
③Pb3O4与稀硝酸发生的非氧化还原反应，产生Pb(NO3)2和PbO2，据此写出反应的化学方程式。
（2）①醋酸铅是弱电解质，因此PbSO4和CH3COONH4二者可发生复分解反应；
②产生的黑色沉淀为PbS，据此写出反应的离子方程式；
③根据电极反应式进行计算。
18．【答案】（1）MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O
（2）漂白；氧化；产生乳白色（淡黄色）沉淀；还原；5SO2+2MnO4﹣+2H2O═2Mn2++5SO42﹣+4H+；
（3）0.52
【解析】【解答】解：（1）在A、C之间连一个收集装置可以制取Cl2，若b中盛放的固体是二氧化锰，a中为浓盐酸，混合加热反应生成氯气，发生反应的化学方程式是：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O，氯气有毒污染空气需要通过氢氧化钠溶液吸收，C中发生反应的离子方程式是：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，
故答案为：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O；（2）①若B中盛放品红溶液，可以验证SO2的漂白性，能使品红溶液褪色，若B中盛放Na2S溶液，可以验证SO2的氧化性，2Na2S+2H2O+SO2=3S↓+4NaOH，溶液中生成淡黄色沉淀或乳白色沉淀，故答案为：漂白； 氧化； 产生乳白色（淡黄色）沉淀；②若B中盛放KMnO4溶液，可以验证SO2的还原性，反应的离子方程式为：5SO2+2MnO4﹣+2H2O═2Mn2++5SO42﹣+4H+，故答案为：还原；5SO2+2MnO4﹣+2H2O═2Mn2++5SO42﹣+4H+；（3）将A、D装置连接后，b中发生反应2NaNO2+2H2SO4═2NaHSO4+NO↑+NO2↑+H2O．集气瓶中收集到气体为NO，生成气体按照1：1生成，则3NO2+H2O=2HNO3+NO，设NO2物质的量为x，得到生成NO为 mol，若集气瓶c中收集到的气体在标准状况下体积为 112 mL，物质的量= =0.005mol，x+ =0.005mol，x=0.00375mol，氮元素守恒得到b中参加反应的NaNO2质量=0.00375mol×2×69g/mol=0.52g，故答案为：0.52．
【分析】（1）若b中盛放的固体是二氧化锰则a中为浓盐酸，混合加热反应生成氯气，氯气有毒污染空气需要通过氢氧化钠溶液吸收；（2）①二氧化硫具有漂白性，可以使品红溶液褪色；二氧化硫具有氧化性可以优惠﹣2价硫为单质硫；②二氧化硫具有还原性，可以使氧化剂高锰酸钾溶液褪色，二氧化硫被氧化为硫酸；（3）集气瓶中收集到气体为NO，生成气体按照1：1生成，则3NO2+H2O=2HNO3+NO，设NO2物质的量为x，得到生成NO为 mol，若集气瓶c中收集到的气体在标准状况下体积为 112 mL，物质的量= =0.005mol，x+ =0.005mol，x=0.00375mol，氮元素守恒计算得到；
19．【答案】（1）分液漏斗
（2）除去Cl2中的HCl；除去Cl2中的H2O
（3）C
（4）MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O
（5）448
【解析】【解答】解：（1）图中盛浓盐酸的装置名称为分液漏斗故答案为：分液漏斗；（2）浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢、水蒸气，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，氯化氢易溶于水，所以选择饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，浓硫酸具有吸水性，可以干燥氯气；故答案为：除去Cl2中的HCl；除去Cl2中的H2O；（3）A只有进气管，没有出气管，易发生爆炸，故A不选；B．向下排气法收集，适合密度小于空气密度的气体，故B不选；C．向上排空气法收集，适合密度大于空气密度，氯气密度大于空气密度，故C选；D．氯气与氢氧化钠反应，不能用排氢氧化钠溶液法收集，故D不选；故选：C；（4）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，反应的方程式：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；故答案为：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；（5）1.74g的二氧化锰物质的量为： =0.02mol，依据方程式：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O可知反应生成氯气0.02mol，标况下体积为：0.02mol×22.4L/mol=0.448L，即；448mL；故答案为：448．
【分析】实验室用二氧化锰与浓盐酸加热制备氯气，浓盐酸易挥发，所以制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气，依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶除去杂质，氯气密度大于空气密度，应选择向上排空气法收集，氯气有毒需要进行尾气处理．（1）依据仪器形状说出其名称；（2）浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢、水蒸气，结合氯气、氯化氢在饱和食盐水溶解度及浓硫酸吸水性确定B、C的作用；（3）氯气是比空气重的可溶于水的有毒气体，依据氯气物理性质和装置分析；（4）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水；（5）依据方程式：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O计算生成氯气的物质的量，进而计算标况下气体的体积．
20．【答案】（1）③⑤⑥
（2）①③④⑤⑥
（3）；
【解析】【解答】（1）③NaOH是碱，水溶液呈碱性；⑤Na2CO3是纯碱，其水溶液呈碱性；⑥NaHCO3是小苏打，其水溶液呈碱性；故答案为：③⑤⑥；
（2）电解质指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，①醋酸属于酸，在水溶液中能导电，属于电解质；②酒精属于有机物，在水溶液中不能导电，是非电解质；③火碱属于可溶性碱，在水溶液中能够导电，属于电解质；④食盐NaCl属于可溶性盐，在水溶液中能导电，属于电解质；⑤苏打属于可溶性盐，在水溶液中能导电，属于电解质；⑥铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质；故成分属于电解质的是①③④⑤⑥；
（3）向第一支试管中加入稀盐酸，可观察到产生无色气泡，说明溶液中存在，其与H+离子反应产生了CO2，该反应的离子方程式为CO32 +2H+=CO2↑+H2O；要证明Cl-存在，可向溶液中再加入AgNO3溶液，若出现白色沉淀，可证明溶液中存在Cl-。
【分析】（1）氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠溶于水都为碱性
（2）电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，常见的有酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水；
（3）氯离子的检验采用稀硝酸和硝酸银溶液，稀硝酸的目的是排除碳酸根、氢氧根等离子的干扰，碳酸根和氢离子反应生成二氧化碳和水。
21．【答案】（1）b；g；h；2；16；2；5；2；8H2O；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O
（2）硝酸银溶液；产生白色沉淀；氯气与水反应后，电离出Cl﹣，Cl﹣与Ag+生成AgCl白色沉淀；紫色石蕊试液；先变红，后褪色；氯气与水反应后，溶液显酸性使紫色石蕊试液变红，产生的HClO又使红色的石蕊试液发生漂白
【解析】【解答】解：（1）①实验室用二氧化锰和浓盐酸加热方法制取氯气，制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气，依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸洗气瓶除去杂质，氯气密度大于空气密度，用向上拍空气法收集，尾气用氢氧化钠溶液吸收，所以正确的连接顺序为：b→c→d→g→h→i→j→k；故答案为：b、g、h；②反应中锰元素化合价从+7价降为+2价，氯元素化合价从﹣1价升高为0价，依据氧化还原反应得失电子守恒、原子个数守恒，反应方程式：2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8 H2O；故答案为：2 16 2 5 2 8 H2O；③氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；
故答案为：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（2）氯气溶于水，部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，氯化氢电离生成氢离子、氯离子，次氯酸部分电离生成氢离子和次氯酸根离子，氯水中滴加硝酸银溶液，则氯离子与银离子反应生成白色氯化银沉淀；氯气溶于水，部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，氯化氢电离生成氢离子、氯离子，次氯酸部分电离生成氢离子和次氯酸根离子，次氯酸具有漂白性，滴加紫色石蕊试液后，因为溶液中含有氢离子，显酸性，所以紫色石蕊变红，又因为溶液中含有次氯酸具有漂白性，所以最终红色褪色；故答案为：
操作步骤 实验现象 解释原因
滴加 硝酸银溶液，现象有：产生白色沉淀 原因有：氯气与水反应后，电离出Cl﹣，Cl﹣与Ag+生成AgCl白色沉淀
滴加 紫色石蕊试液，现象有：先变红，后褪色 原因有：氯气与水反应后，溶液显酸性使紫色石蕊试液变红，产生的HClO又使红色的石蕊试液发生漂白
【分析】（1）①实验室用二氧化锰和浓盐酸加热方法制取氯气，制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气，依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸洗气瓶除去杂质，氯气密度大于空气密度，用向上拍空气法收集，尾气用氢氧化钠溶液吸收，据此排序；②分析反应中元素化合价变化，依据得失电子守恒、原子个数守恒配平方程式；③氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；（2）氯气溶于水，部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，氯化氢电离生成氢离子、氯离子，次氯酸部分电离生成氢离子和次氯酸根离子，次氯酸具有漂白性，据此解答．
