2023—2024学年人教化学九年级下册第9单元 溶液 同步题附答案
人教第9单元 溶液
一、选择题。
1、下列各组物质中，前者是后者的溶质的是（ ）
A．酒精、碘酒 B．生石灰、石灰水
C．氯化氢、盐酸 D．植物油、油水
2、小军同学需要快速配制一杯可口的白糖溶液，下列措施不能达到目的的是( )
A．用冰水溶解 B．用热水溶解
C．把白糖碾成粉末后溶解 D．溶解时用筷子搅拌
3、将适量的下列物质放入水，因溶解而使溶液温度显著升高的是（ ）
A．氧化钙 B．氢氧化钙 C．氢氧化钠 D．硝酸铵
4、下列物质中，属于溶液的是（ ）
A. 牛奶 B. 糖水 C. 蒸馏水 D. 果酱
5、某温度下，将5g氯化钠放入10g水中，得到13.6g氯化钠溶液，该溶液一定是（ ）
A.饱和溶液 B.不饱和溶液 C.稀溶液 D.无法判断
6、20 ℃时，某物质在100 g水中最多能溶解5 g，则该物质的溶解性属于( )
A．易溶 B．可溶 C．微溶 D．难溶
7、下列有关溶液的叙述正确的是（ ）
A.凡是均一稳定的液体一定是溶液
B.不饱和溶液一定是稀溶液
C.增加溶质可使不饱和溶液变成饱和溶液
D.可溶性物质溶于水时一定会放出热量
8、某温度下，向200 g溶质质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入20 g KNO3固体，完全溶解后恰好得到饱和溶液乙，下列说法正确的是（ ）
A．该温度下，KNO3的溶解度为30 g
B．溶液乙的溶质质量分数为30%
C．升高温度，甲、乙两溶液的溶质质量分数都增大
D．降低温度，可以使溶液甲变为饱和溶液
9、已知20 ℃时,氯化钠的溶解度是36 g。下列说法错误的是（ ）
A.20 ℃时,100 g水中溶解36 g氯化钠达到饱和状态
B.20 ℃时,136 g饱和氯化钠溶液中含有36 g氯化钠
C.20 ℃时,氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%
D.20 ℃时,氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为26.5%
10、通过对溶液知识的学习，判断下列有关说法中正确的是（ ）
A．将10%的硝酸钾溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数仍为10%
B．热糖水降低温度后有固体析出，则原热糖水一定是饱和溶液
C．可以用冷却海水的方式得到氯化钠固体
D．配制溶液时，搅拌可以增大溶质的溶解度
11、某同学在实验室配制50g 6%的氯化钠溶液，如图所示为部分操作，其中错误的是( )
12、化学实验考查时，小芳抽到的考题是：“配制 40g 质量分数为 18%的氯化钠溶液”，她的实验操作正确的是（ ）
A．取氯化钠固体
B．称量 7.2g 氧化钠
C．量取 32.8mL 水
D．玻璃棒搅拌溶解
13、下列物质中不能与水形成溶液的是（ ）
A. 白糖 B. 食盐 C. 氢氧化钠 D. 植物油
14、通常状况下，下列溶液的溶质为液体的是( )
A、蔗糖溶液 B、酒精溶液 C、氯化钠溶液D 、澄清石灰水
15、t℃时，向硝酸钠饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是（ ）
A．仍为饱和溶液 B．溶质的质量变小
C．溶质的溶解度不变 D．溶质的质量分数不变
16、如果配制6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因是( )
A．称取的氯化钠固体质量偏大
B．转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上
C．量取水的体积偏小
D．转移配制好的溶液时，有少量液体溅出
二、填空题。
17、请举出符合下列要求的溶液。
(1)溶质是固体,溶剂是液体:____________________________________。
(2)溶质是液体,溶剂是液体:____________________________________。
(3)有颜色的溶液:_____________________________________________。
(4)溶质由分子构成的溶液:_____________________________________。
(5)溶质由离子构成的溶液:_____________________________________。
(6)溶剂不是水的溶液:_________________________________________。
18、(1)现有H、O、Na、Mg、P五种元素，请根据下列要求写出由所给元素组成的物质(写化学式)：
属于金属氧化物的是________(写出两种即可)
(2)A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答：
①对于物质A而言，点P的含义为________。
②t3℃时，A、B、C三种饱和溶液中，溶质质量分数由大到小的排列为________。
③若A、B、C三种物质中有一种是易溶于水的气体，则其溶解度曲线是________。
④烧杯中有t2℃时20%的A溶液50 g，要将该溶液变为同温度下的饱和溶液，至少需向烧杯中加入A物质________g。
19、A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请完成下列问题：
（1）t3℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是_________。
（2）t2℃时，配制140gA物质的饱和溶液需要A物质的质量_____g。
（3）现有t1℃接近饱和的C溶液，在不改变溶液中溶质的质量分数的前提下，要使其变为饱和溶液，可采取的一种措施是____________。
（4）若B中含有少量的A物质，可采用_______方法提纯B。
20、用托盘天平称取NaCl时，首先要调节__ __，然后两盘分别放一张大小相同的纸，称量时，左盘放__ __，右盘放__ __。
21、下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度：
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 80 90
溶解度/g KNO3 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138 169 202
NaCl 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39
根据上表信息，完成下列各题
（1）60℃时，KNO3的溶解度为 。
（2）溶解度受温度的影响较大的物质是 。
（3）10℃时，将KNO3和NaCl的饱和溶液同时升高温度到30℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：前者 后者（填“大于”“小于”或“等于”）。
（4）20℃时，15gNaCl加入到40g水中充分溶解所得溶液的质量为 。
三、实验题。
22、仔细阅读下面的探究实验信息，回答相关问题。
Ⅰ、【实验目的】探究溶解过程中，溶液温度的变化情况。
Ⅱ、【查阅资料】
（1）物质溶解于水的过程包括吸收热量（Q吸）的扩散过程和放出热量（Q放）的水合过程。
（2）实验条件下，水的凝固点为0℃，沸点为100℃.
Ⅲ、【提出猜想】物质溶解过程中，溶液的温度可能升高或降低或不变。
Ⅳ、【实验探究】某探究小组的同学设计了如右图所示的两种实验方案。在图2所示方案中，每次加入物质b之前，均使用温度计控制热水温度，使之保持在99℃.
Ⅴ、【实验结论】
（1）图1所示实验中，若加入物质a后，发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰，说明溶液的温度_________（填“升高”或“降低”或“不变”，下同）。
（2）图2所示实验中，若加入物质b后，热水会突然沸腾，说明溶液的温度_______。
Ⅵ、【拓展实验】按照图3所示进行实验。若物质c为NaOH，则U型管内的左边液面将______（填“高于”或“低于”或“等于”）右边液面；若U型管内的液面位置变化与之相反，则物质c为_________（填序号）。
①CaO ②NH4NO3 ③浓H2SO4
Ⅶ、【反思交流】
（1）该小组的同学进一步就物质溶解过程中溶液温度变化的原因展开了讨论，分析得出：若Q吸______Q放（填“＞”或“＜”或“＝”，下同），则溶液温度升高；若Q吸与Q放的相对大小与之相反，则溶液温度降低；若Q吸______Q放，则溶液温度不变。
（2）在图2所示方案中，小张同学对实验现象很感兴趣，他继续向热水中加入相同质量的物质b，又看到沸腾现象，至烧杯中出现固体物质后，再继续加入相同质量的物质b，就看不到沸腾现象。请解释不再产生沸腾现象的原因____________________________。
23、多角度认识溶液，有助于我们更好地了解其在生产生活中的重要作用。
（1）溶液的形成
①将适量调味品加入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是________(填标号)。
A．食盐 B．蔗糖 C．花生油 D.味精
②将生石灰和足量的水充分搅拌后静置，取上层清液即为澄清石灰水。写出生石灰与水反应的化学方程式________。
（2）溶液的性质
① 关于溶液的说法正确的有________(填标号)。
A．溶液是纯净物 B．溶液是均一、稳定的
C．溶液的酸碱度可用石蕊溶液测定 D．饱和溶液不一定是浓溶液
②实验测得下列四种溶液的pH如图所示，其中溶液呈碱性的是________
（3）物质的溶解性
①下图是X、Y、Z三种物质的溶解度曲线，
a.t1℃ 时溶解等质量的X、Y、Z三种物质，所消耗的水最多的是 ________；
b.将t2℃ 时 X、Y、Z三种物质的饱和溶液升温到t3℃，所得溶液仍是饱和溶液的是________
②常温下，将某固态物质A溶于水，形成饱和溶液I(如下图)，进行以下实验。回答下列问题：
a．物质A的溶解度随温度的升高而________（填“增大”或“减小”）。
b．往溶液Ⅱ中加入少量高锰酸钾完全溶解，溶液呈紫红色。据此现象说明在某物质的饱和溶液中________“能”或“不能”）继续溶解其他物质。
③常温时，某物质在不同质量的水中溶解达到饱和状态，溶质的质量与水的质量关系如图所示。
a．常温时，该物质的溶解度是________。
b．A点时，该溶液的溶质质量分数为________。
C．图中A、B、C、D四个点表示的溶液中溶质质量分数从大到小的关系是________。
四、计算类综合题。
24、贝壳的主要成分是碳酸钙，现取25 g贝壳于烧杯中，缓慢加入稀盐酸（贝壳中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。求：
(1)25 g贝壳中碳酸钙的质量是 g。
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少
2023—2024学年人教化学九年级下册第9单元 溶液 同步题附答案
人教第9单元 溶液
一、选择题。
1、下列各组物质中，前者是后者的溶质的是（ ）
A．酒精、碘酒 B．生石灰、石灰水
C．氯化氢、盐酸 D．植物油、油水
【答案】C
2、小军同学需要快速配制一杯可口的白糖溶液，下列措施不能达到目的的是( )
A．用冰水溶解 B．用热水溶解
C．把白糖碾成粉末后溶解 D．溶解时用筷子搅拌
【答案】A
3、将适量的下列物质放入水，因溶解而使溶液温度显著升高的是（ ）
A．氧化钙 B．氢氧化钙 C．氢氧化钠 D．硝酸铵
【答案】C
4、下列物质中，属于溶液的是（ ）
A. 牛奶 B. 糖水 C. 蒸馏水 D. 果酱
【答案】B
5、某温度下，将5g氯化钠放入10g水中，得到13.6g氯化钠溶液，该溶液一定是（ ）
A.饱和溶液 B.不饱和溶液 C.稀溶液 D.无法判断
【答案】A
6、20 ℃时，某物质在100 g水中最多能溶解5 g，则该物质的溶解性属于( )
A．易溶 B．可溶 C．微溶 D．难溶
【答案】B
7、下列有关溶液的叙述正确的是（ ）
A.凡是均一稳定的液体一定是溶液
B.不饱和溶液一定是稀溶液
C.增加溶质可使不饱和溶液变成饱和溶液
D.可溶性物质溶于水时一定会放出热量
【答案】C
8、某温度下，向200 g溶质质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入20 g KNO3固体，完全溶解后恰好得到饱和溶液乙，下列说法正确的是（ ）
A．该温度下，KNO3的溶解度为30 g
B．溶液乙的溶质质量分数为30%
C．升高温度，甲、乙两溶液的溶质质量分数都增大
D．降低温度，可以使溶液甲变为饱和溶液
【答案】D
9、已知20 ℃时,氯化钠的溶解度是36 g。下列说法错误的是（ ）
A.20 ℃时,100 g水中溶解36 g氯化钠达到饱和状态
B.20 ℃时,136 g饱和氯化钠溶液中含有36 g氯化钠
C.20 ℃时,氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%
D.20 ℃时,氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为26.5%
【答案】C
10、通过对溶液知识的学习，判断下列有关说法中正确的是（ ）
A．将10%的硝酸钾溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数仍为10%
B．热糖水降低温度后有固体析出，则原热糖水一定是饱和溶液
C．可以用冷却海水的方式得到氯化钠固体
D．配制溶液时，搅拌可以增大溶质的溶解度
【答案】A
11、某同学在实验室配制50g 6%的氯化钠溶液，如图所示为部分操作，其中错误的是( )
【答案】C
12、化学实验考查时，小芳抽到的考题是：“配制 40g 质量分数为 18%的氯化钠溶液”，她的实验操作正确的是（ ）
A．取氯化钠固体
B．称量 7.2g 氧化钠
C．量取 32.8mL 水
D．玻璃棒搅拌溶解
【答案】D
13、下列物质中不能与水形成溶液的是（ ）
A. 白糖 B. 食盐 C. 氢氧化钠 D. 植物油
【答案】D
14、通常状况下，下列溶液的溶质为液体的是( )
A、蔗糖溶液 B、酒精溶液 C、氯化钠溶液D 、澄清石灰水
【答案】B
15、t℃时，向硝酸钠饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是（ ）
A．仍为饱和溶液 B．溶质的质量变小
C．溶质的溶解度不变 D．溶质的质量分数不变
【答案】C
16、如果配制6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因是( )
A．称取的氯化钠固体质量偏大
B．转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上
C．量取水的体积偏小
D．转移配制好的溶液时，有少量液体溅出
【答案】B
二、填空题。
17、请举出符合下列要求的溶液。
(1)溶质是固体,溶剂是液体:____________________________________。
(2)溶质是液体,溶剂是液体:____________________________________。
(3)有颜色的溶液:_____________________________________________。
(4)溶质由分子构成的溶液:_____________________________________。
(5)溶质由离子构成的溶液:_____________________________________。
(6)溶剂不是水的溶液:_________________________________________。
【答案】(1)蔗糖溶液 (2)医用酒精 (3)硫酸铜溶液
(4)蔗糖溶液 (5)食盐溶液 (6)碘酒(答案合理即可)
18、(1)现有H、O、Na、Mg、P五种元素，请根据下列要求写出由所给元素组成的物质(写化学式)：
属于金属氧化物的是________(写出两种即可)
(2)A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答：
①对于物质A而言，点P的含义为________。
②t3℃时，A、B、C三种饱和溶液中，溶质质量分数由大到小的排列为________。
③若A、B、C三种物质中有一种是易溶于水的气体，则其溶解度曲线是________。
④烧杯中有t2℃时20%的A溶液50 g，要将该溶液变为同温度下的饱和溶液，至少需向烧杯中加入A物质________g。
【答案】.(1)Na2O MgO
(2)①t1℃时，A物质的溶解度为35 g ②A＞B＞C(A、B、C) ③C ④14
19、A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请完成下列问题：
（1）t3℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是_________。
（2）t2℃时，配制140gA物质的饱和溶液需要A物质的质量_____g。
（3）现有t1℃接近饱和的C溶液，在不改变溶液中溶质的质量分数的前提下，要使其变为饱和溶液，可采取的一种措施是____________。
（4）若B中含有少量的A物质，可采用_______方法提纯B。
【答案】(1) A＞B＞C (2) 40 (3) 升高温度 (4) 蒸发结晶
20、用托盘天平称取NaCl时，首先要调节__ __，然后两盘分别放一张大小相同的纸，称量时，左盘放__ __，右盘放__ __。
【答案】天平平衡 NaCl 砝码
21、下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度：
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 80 90
溶解度/g KNO3 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138 169 202
NaCl 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39
根据上表信息，完成下列各题
（1）60℃时，KNO3的溶解度为 。
（2）溶解度受温度的影响较大的物质是 。
（3）10℃时，将KNO3和NaCl的饱和溶液同时升高温度到30℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：前者 后者（填“大于”“小于”或“等于”）。
（4）20℃时，15gNaCl加入到40g水中充分溶解所得溶液的质量为 。
【答案】（1）110g （2）KNO3 （3）小于 （4）54.4g
三、实验题。
22、仔细阅读下面的探究实验信息，回答相关问题。
Ⅰ、【实验目的】探究溶解过程中，溶液温度的变化情况。
Ⅱ、【查阅资料】
（1）物质溶解于水的过程包括吸收热量（Q吸）的扩散过程和放出热量（Q放）的水合过程。
（2）实验条件下，水的凝固点为0℃，沸点为100℃.
Ⅲ、【提出猜想】物质溶解过程中，溶液的温度可能升高或降低或不变。
Ⅳ、【实验探究】某探究小组的同学设计了如右图所示的两种实验方案。在图2所示方案中，每次加入物质b之前，均使用温度计控制热水温度，使之保持在99℃.
Ⅴ、【实验结论】
（1）图1所示实验中，若加入物质a后，发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰，说明溶液的温度_________（填“升高”或“降低”或“不变”，下同）。
（2）图2所示实验中，若加入物质b后，热水会突然沸腾，说明溶液的温度_______。
Ⅵ、【拓展实验】按照图3所示进行实验。若物质c为NaOH，则U型管内的左边液面将______（填“高于”或“低于”或“等于”）右边液面；若U型管内的液面位置变化与之相反，则物质c为_________（填序号）。
①CaO ②NH4NO3 ③浓H2SO4
Ⅶ、【反思交流】
（1）该小组的同学进一步就物质溶解过程中溶液温度变化的原因展开了讨论，分析得出：若Q吸______Q放（填“＞”或“＜”或“＝”，下同），则溶液温度升高；若Q吸与Q放的相对大小与之相反，则溶液温度降低；若Q吸______Q放，则溶液温度不变。
（2）在图2所示方案中，小张同学对实验现象很感兴趣，他继续向热水中加入相同质量的物质b，又看到沸腾现象，至烧杯中出现固体物质后，再继续加入相同质量的物质b，就看不到沸腾现象。请解释不再产生沸腾现象的原因____________________________。
【答案】Ⅴ、（1）降低 （2）升高
Ⅵ、低于 ②
Ⅶ、（1）＜ =
（2）氢氧化钠固体的溶解已达到饱和，不能再继续溶解放热
23、多角度认识溶液，有助于我们更好地了解其在生产生活中的重要作用。
（1）溶液的形成
①将适量调味品加入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是________(填标号)。
A．食盐 B．蔗糖 C．花生油 D.味精
②将生石灰和足量的水充分搅拌后静置，取上层清液即为澄清石灰水。写出生石灰与水反应的化学方程式________。
（2）溶液的性质
① 关于溶液的说法正确的有________(填标号)。
A．溶液是纯净物 B．溶液是均一、稳定的
C．溶液的酸碱度可用石蕊溶液测定 D．饱和溶液不一定是浓溶液
②实验测得下列四种溶液的pH如图所示，其中溶液呈碱性的是________
（3）物质的溶解性
①下图是X、Y、Z三种物质的溶解度曲线，
a.t1℃ 时溶解等质量的X、Y、Z三种物质，所消耗的水最多的是 ________；
b.将t2℃ 时 X、Y、Z三种物质的饱和溶液升温到t3℃，所得溶液仍是饱和溶液的是________
②常温下，将某固态物质A溶于水，形成饱和溶液I(如下图)，进行以下实验。回答下列问题：
a．物质A的溶解度随温度的升高而________（填“增大”或“减小”）。
b．往溶液Ⅱ中加入少量高锰酸钾完全溶解，溶液呈紫红色。据此现象说明在某物质的饱和溶液中________“能”或“不能”）继续溶解其他物质。
③常温时，某物质在不同质量的水中溶解达到饱和状态，溶质的质量与水的质量关系如图所示。
a．常温时，该物质的溶解度是________。
b．A点时，该溶液的溶质质量分数为________。
C．图中A、B、C、D四个点表示的溶液中溶质质量分数从大到小的关系是________。
【答案】（1）C；CaO + H2O===Ca(OH)2
（2）B；D
（3）碳酸钠；X，Z ；减小；能；40g ；20%（1/5）；C = D > A > B
四、计算类综合题。
24、贝壳的主要成分是碳酸钙，现取25 g贝壳于烧杯中，缓慢加入稀盐酸（贝壳中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。求：
(1)25 g贝壳中碳酸钙的质量是 g。
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少
【答案】(1)20
(2)设200 g稀盐酸中溶质的质量为x。
CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
100 73
20 g x
= x=14.6 g
稀盐酸中溶质的质量分数为×100%=7.3%。
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数是7.3%。
