资溪县 2023-2024学年高二秋季调研化学
一． 单选题 （每小题 3 分， 共 42 分）
1． 第 19 届杭州亚运会首次使用废碳再生的绿色甲醇(CH3OH )作为主火炬塔燃料， 下列说法错误的是：
A． 甲醇燃烧是放热反应
B． 甲醇充分燃烧排放清洁
C． CO2再生甲醇有利于加快实现碳中和
D． 2mol 甲醇的燃烧热比 1mol 甲醇的燃烧热大
2． 下列反应既属于吸热反应又属于离子反应的是
A． H202 在 Mno2作用下分解 B． 氯化铵和氢氧化钡溶液反应
C． 锌放入稀硫酸中 D． 制备水煤气的反应
3． 反应 在四个密闭容器中进行， 化学反应速率分别如下， 其中最快的是
A． v(p)=0.20mol/(L·s) B． v(p)=1.2mol/(L·min)
C． v(M)=0.30mol/(L·s D． v(N)=0.10mol/(L·s)
4． 一定温度下， 在恒容密闭容器中发生反应： 。 下列说法不能说明该反应达到化学平衡
状态的是
A． O2 的浓度保持不变
B． 容器内气体的密度不随时间变化
C． 容器内气体的压强不随时间变化
D． 单位时间内生成 2 mol SO3， 同时生成 n mol O2
5． NA为阿伏加德罗常数的值， 下列说法错误的是
A． 标准状况下， 1molNO 与11.2LO2 充分混合发生反应， 生成NO2 分子数小于NA
B． 0.4mol 联氨(N2H4)中含有共价键数目为2NA
C． 0.mol-L'k,crs0，溶液中， 的数目为。.N
D． 常温下 1LpH= 12 的Na2CO3溶液中， H2O 电离出的数为。.01
6． 0. 1 mol/L 的①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③NH,CI溶液 ④NaCl 溶液， 按 pH 由大到小的顺序， 排列正确的 是
A . ①②④③ B . ②①③④ C . ③④②① D . ④③②①
7． 已知 25℃时， 关于 0. 1mol/L 醋酸溶液()， 下列说法正确的是
A． 升高温度， 醋酸的电离程度增大， c(H)增大
B． 向该溶液中通入 HCl 气体， 平衡逆向移动， c(H)减小
C． 该温度下， 该溶液中醋酸的电离程度大于 0.01mol/L 醋酸溶液中醋酸的电离程度
D． 加水稀释后， 溶液中增大
8． 已知： H2S与不足量的。2反应时， 生成 S 和H2O。 根据以下三个热化学方程式：
2H2S(g)+302(g)=2SO2(g)+2H20(I) AH,①
2H2S(g)+O2(g)=2S(S)+2H2O(1) ②
2H2S(g)+O2(g)=2S(S)+2H2O(g) ③
AH,、 AH2、 AH,三者大小关系正确的是
A. C. B. D.
9． 热化学方程式不仅可以帮助我们了解化学反应的热力学性质， 还可以用于计算和预测反应能量的变化。 下列说法 正确的是
A． 已知1molH2(g) 与 Imolcl2(g 反应生成2molHCI(g)时， 放出184.6KJ 的热量， 则有
2H2(g)+2CI2(g)=4HC1()
B .
C． C(S)+O2(gJ=CO2(g ， AH2； AH1>AH2
D． 已知稀溶液中， H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) AH=-57.3KJ·mol-1， 则有
Ba(OH)3(q)+H,SO.(aq)=Baso.(S)+2H20()
10． 火箭发射时可以用N2H4(液态)作燃料， NO2 作氧化剂， 发生的反应为2NH(I)+2N01(g)=3N2(g)+4H20(I
, 下列说法正确的是
A． 该反应的能量变化与如图所示能量变化相符
B． 已知反应2N2H1(+2N02(g)= 3N2(g)+4H20(g) ， 则AH'与 的值相同
C． 每断裂 0.4molN-H 键， 同时一定有 0.4molH-O 键形成
D． 该反应的反应物的键能总和大于生成物的键能总和
11． 在容积不变的密闭容器中， M 与 N 反应生成 W， 其化学反应速率分别用V(M)、 v(N)、 v(W) 表示。 已知：
2v(N)=3v(M)， 3v(w=2v(N， 则此反应可表示为
A． 2M+3N= 2W B． M+3N= 2W
C． 3M+N = 2W D． 3M+2N = 3W
12． 室温下， 通过下列实验探究 NaHCO3 的性质。
实验 实验操作和现象
1 pH 试纸测得 0. 1 mol/LNaHCO3 溶液的 pH 约为 8
2 向 10 mL 0. 1 mol/LNaHCO3 溶液中加入 10 mL 0. 1 mol/L NaOH 溶液， 测得溶液 pH 约 11.3
3 向 0. 1 mol/L NaHCO3 溶液中加入过量 0. 1 mol/LCaCl2 溶液， 产生白色沉淀
4 向 10 mL 0. 1 mol/LNaHCO3 溶液中加入 10 mL 0. 1 mol/L 盐酸， 产生无色气泡
(
下列有关说法正确的是
A
．
实验
1
的溶液中有：
c(Na
+
)>c(
HCO3
)>c(
) >c
(H
2
CO
3
)
)
B． 实验 2 得到的溶液中有 c(OH －)=c(H+)+c( HCO3 )+2c(H2CO3)
C． 实验 3 中两溶液混合时有： c(Ca2+)c( )
13． 下列根据实验操作和现象所得结论正确的是
选 项 实验操作 实验现象 结论
A 向某溶液中滴加少量酚酞试液 溶液变红 该溶液的溶质一定是碱
B 向 Na2CO3溶液中滴加盐酸 有气泡产生 非金属性： Cl>C
C 向饱和 AgCl 溶液中滴加饱和食盐水 产生白色沉淀 AgCl 溶液中存在沉淀溶解平 衡
D 向浓度均为。.01mol·L-1的 KCl、 KI 的混合液中逐滴滴加稀 AgNO3溶液 先出现黄色沉 淀
A． A B． B C． C D． D
14． 实验测得浓度均为 0. 1 mol/L 的 NaOH 溶液， CH3COONa 溶液和 NH4Cl 溶液的 pH 随温度变化的曲线如图所示。 下列说法错误的是
A． 20℃时， 纯水的 Kw 约为 10 －14.17
B． 随温度升高， CH3COONa 溶液中的 c(OH －)增大
C． 随温度升高， NH4Cl 溶液的水解平衡正向移动
D． 50℃时， 将 CH3COONa 和 NH4C1 配制成 pH=7 的混合液， 溶液中存在： c(CH3COO －)+c(Cl －)=c( )+
c(Na+)
二、 填空题 （共 58 分）
15． 某化学兴趣小组用50mL0.50mol-L'盐酸与50mL0.55mol·L'NaoH溶液进行中和反应反应热的测定实验， 实验 装置如图所示。 试回答下列问题：
( 1)实验时玻璃搅拌器的使用方法是 ； 不能用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器的理由是 。 (2)NaOH 溶液稍过量的原因是 。
(3)某同学记录的实验数据如表所示。 (已知： 实验中盐酸和氢氧化钠溶液的密度均为Ig·cm-3， 中和反应后溶液的比
热容 )
实验序号 起始温度T/℃ 终止温度T2/℃
盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液
1 20.0 20.2 23.3
2 20.2 20.4 23.4
3 20.4 20.6 23.8
依据该同学的实验数据计算， 该实验测得反应放出的热量为 J。
(4)下列操作会导致实验结果出现偏差的是 (填字母)。
a． 用量筒量取盐酸的体积时仰视读数
b． 把量筒中的氢氧化钠溶液分多次倒 盐酸中
c． 将 50mL0.55molL-1氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol.L-1氢氧化钾溶液
d． 做本实验的当天室温较高
(5)如果将 NaOH 溶液换成等量的 NaOH 固体，那么实验中测得的中和反应反应热( ) (填“偏 ”、“偏 ” 或“不变”)。
(6)如果 60mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol.L-1溶液进 实验， 与上述实验相 ， 者所放出的热量 (填“相等”或“不相等”， 下同)， 所求的中和反应反应热( )
16． 合成氨是 类科技发展史上的 项重 突破。
( 1)在 定条件下， N2(g)和 H2(g)反应 成 0.2 mol NH3(g)， 放出 9.24kJ 的热量， 写出该可逆反应的热化学 程
式： 。从平衡视 合成氨应该选择常温条件， 但实际 业 产却选择 500℃左右的高温， 可能的原因 是 。
(2)将 N2 和 H2 通 体积为 2L 的恒温恒容密闭容器中， 5min 后达到化学平衡， 测得 NH3 的浓度为 0.2mol/L， 这段时 间内 N2 的浓度变化表示的化学反应速率为 。
(3)理论上， 为了增 平衡时 H2 的转化率， 可采取的措施是 (写出 条)。
(4)如图是某压强下 N2 和 H2 按物质的量之 1： 3 投料进 反应， 反应混合物中 NH3 的物质的量分数随温度的变化 曲线 。I 是平衡时的曲线， Ⅱ是不同温度下反应经过相同时间测得的曲线， 下列说法正确的是 。
A． 图中 a 点， 容器内 n(N2)： n(NH3)=1： 4
B． 图中 b 点， V 正
17． 某研究性学习 组利 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4 溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，
进 了如下实验：
实验序号 实验温度/K 溶液颜色褪 色所需时间/s
酸性 KMnO4 溶液 H2C2O4 溶液 H2O
V/mL c/mol ·L V/mL c/mol ·L V/mL
A 293 2 0.02 4 0.1 0 t1
B T1 2 0.02 3 0.1 V1 8
C 313 2 0.02 V2 0.1 1 t2
(3)若 t1<8， 则由此实验可以得出的结论是 。忽略溶液体积的变化， 利 实验 B 中 0~8s 内， KMnO4 的浓度变化表示的反应速率υ(KMnO4) = 。
(4)该 组的 位同学通过查阅资料发现， 上述实验过程中 n(Mn2+)随时间的变化情况如图所示， 并认为造成这种变化 的原因是反应体系中的某种粒 对 KMnO4 与草酸之间的反应有某种特殊作 ， 则该作 是 。设计实验 证明， 分别取等体积等浓度的 KMnO4 和 H2C2O4 混合， 平均分成两份， 份中不加任何试剂， 份加 少量 MnSO4 固体， 观察到两溶液都没有褪色， 原因是： 。
18． 已知草酸为 元弱酸： H2C2O4 HC;0+H+， Ka1， HC;0 +H+ ， Ka2 。常温下， 向某浓度的草酸溶
液中逐滴加 定物质的量浓度的 KOH 溶液，草酸溶液中 或 与混合溶液 pH 关系如图所示。
回答下列问题：
( 1)常温下， 草酸的电离常数 Ka1= ， Ka2= 。
(2)如果所得溶液溶质为 KHC2O4， 则该溶液显 (填“酸性”“碱性”或“ 中性”)。
(3)如果所得溶液溶质为 K2C2O4， 则该溶液中各离 浓度由 到 顺序为 。
(4)a 、b 、c 三点， 的电离程度的变化趋势是 。
(5)已知电离度， 为 定浓度下电解质的摩尔电导率， 为 限稀释时溶液的摩尔电导率。T=298K， =0.040S ·m2 ·mol- 1， 实验测得， 0.01mol/L 酸的= 0.002 S ·m2 ·mol- 1。
①该条件下测定的 0.01mol/L 酸中的 c(H+)为 mol/L。
②已知摩尔电导率越 ， 溶液的导电性越好。在 298K 时， 种离 的摩尔电导率如表所示。在做 的电解实验时，
为了增强 溶液的导电性， 向 中加 种盐， 请从下表中选择最适宜的盐 (填化学式)。
离 种类 Cl- CH3COO- K+ Na+
摩尔电导率/(10-4 S ·m2 ·mol- 1) . 79.8 76.34 50.18 73.52 50.11
( 1)通过实验 A、B，可探究出 (填外部因素)的改变对化学反应速率的影响， 其中 V1 ，T1= ，
通过实验 (填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
(2)已知反应后 H2C2O4 转化为 CO2 逸出， KMnO4 转化为 MnSO4， 每消耗 1mol H2C2O4 转移 mol 电 ，
为了观察到紫色褪去， H2C2O4 与 KMnO4 初始的物质的量需要满 的关系为： n(H2C2O4)： n(KMnO4)≥
1． D
A． 甲醇燃烧是放热反应， 故 A 正确；
B． 甲醇充分燃烧生成二氧化碳和水， 排放清洁， 故 B 正确；
C． CO2再生甲醇有利于加快实现碳中和， 故 C 正确；
D． 燃烧热是指在 25 °C、 101kPa 时， 1mol 纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量， 2mol 甲醇的燃
烧热和 1mol 甲醇的燃烧热相等， 故 D 错误；
故选 D。
2． B
A． H202 在 Mno2作用下分解生成水和氧气的反应， 不属于离子反应， A 错误；
B． 氯化铵和氢氧化钡溶液反应为吸热反应， 氯化铵和氢氧化钡都属于电解质， 在水溶液中的反应属于离子
反应， B 正确；
C． 锌放入稀硫酸的反应属于放热反应， C 错误；
D． 制备水煤气的反应是用碳和水蒸气反应， 生成一氧化碳和氢气， 属于吸热反应， 但不属于离子反应， D
错误；
答案选 B。
3． A
比较化学反应速率转化为同一物质进行比较， 化学反应速率之比等于化学方程式计量系数之比。
A． v(p)=0.20mol/(L·s；
B． v(p)=1.2mol/(L·min)=0.02/(L·s)；
C． v(M)=0.30mol/(L·s)=2v(p),v(p)=0.15mol/(L·s)；
D． 固体反应速率不用计算， 固体没有物质的量浓度变化， 不能通过固体比较反应速率， 无法比较；
所以v(p)=0.20mol/(L·s反应速率最大；
故选： A。
4． B
A． O2 的浓度保持不变， 说明正逆反应速率相等， 说明该反应达到化学平衡状态， 故 A 不选；
B． 该反应过程中气体总体积和总质量都不变， 气体密度是定值， 当容器内气体的密度不随时间变化时， 不
能说明反应达到平衡， 故 B 选；
C． 该反应是气体体积减小得反应， 反应过程中气体总压强减小， 当容器内气体的压强不随时间变化时， 说
明反应达到平衡， 故 C 不选；
D． 单位时间内生成 2 mol SO3， 同时生成 n mol O2 时， 说明正逆反应速率相等， 反应达到平衡， 故 D 不选；
故选 B。
5． C
A． 标准状况下， 1molNO 与11.2LO2 充分混合发生反应， 生成NO2， 体系存在2NO2=N204， 故气体分
子数小于Na， 故 A 正确；
B． 1mol 联氨(N2H4)中含有共价键数目为5NA， 0.4mol 联氨(N2H4)中含有共价键数目为2NA， 故 B 正确；
C． 无体积无法计算， 故 C 错误；
D． 溶液中全部来自水， 常温下 1LpH= 12 的Na2CO3溶液中， c(OH)=0.01mol/L， H2O 电离出的数
为。.01 NA， 故 D 正确；
故答案为 C。
6． A
NaCl 是强酸强碱盐， 溶液呈中性； 是强酸弱碱盐， 溶液呈酸性； Na2CO3、 NaHCO3是强碱弱酸盐，
溶液呈碱性， 水解程度Na2CO3大于NaHCO3， 所以碳酸钠溶液碱性更强， 故 pH 由大到小的顺序排列的是
①②④③ , 故选 A。
7． A
A． 醋酸电离是一个吸热反应， 故升高温度， 电离平衡正向移动， 醋酸的电离程度增大， c(H)增大， A 正
确；
B． 向该溶液中通入 HCl 气体， 由于溶液中 c(H+)增大， 电离平衡逆向移动， 但最终 c(H+)增大， B 错误；
C． 已知加水稀释促进弱电解质的电离， 故该温度下， 该溶液中醋酸的电离程度小于 0.01mol/L 醋酸溶液中
醋酸的电离程度， C 错误；
D． 加水稀释后， 促进弱电解质的电离， 但溶液中 CH3COOH、 CH3COO-、 H+浓度均减小， 则溶液中
=减小， D 错误； 故答案为： A。
8． B
依据反应的能量守恒可知反应都是放热反应， ① 2H2S(g)+302(g)=2SO2(g)+2H2O() ； ②
2H2S(g)+O2(g)=2S(S)+2H2O(I) ； ③ 2H2S(g)+O2(g)=2S(S)+2H2O(g) ； ΔH1、 ΔH2、 ΔH3 均为
负数， 反应②③相比， 生成气态水和生成液态水相比， 生成液态水放出的热量多， 所以 ΔH3>ΔH2； 反应①②
相比， ②反应生成的单质硫转化为二氧化硫时放出热量， 所以 ΔH2>ΔH1， 综上所述， ΔH1、 ΔH2、 ΔH3 三者
大小关系为： ΔH3>ΔH2>ΔH1， 故选 B。
9． A
A． HCI(g) 转化为HCI(I过程中放出热量， 则 1molH2(g) 与 1molcl2(g反应生成2molHC1(I) 时， 放出的
热量大于184.6KJ， 则有2H2(g)+2CI2(g)=4HC1() ， 故 A 正确；
B． H2 的燃烧是放热反应， <0， 故 B 错误；
C． CO(g)转化为 CO2(g)的过程中放热， 则 C(S/+O2(g)=CO2(g ， ；
, 故 C 错误；
D． 钡离子与硫酸根离子在溶液中反应会放出沉淀热， 则 1mol 硫酸与 1mol 氢氧化钡完全反应放出的热量大
于 114.6kJ， 则有Ba(OH)3(q)+H,SO.(aq)=Baso.(S)+2H20() ， 故 D 错误；
故选 A。
10． C
A． 如图所示， 反应物总能量低于生成物总能量， 为吸热反应， 而该反应AH <0， 为放热反应， A 错误；
B． 反应生成气态水和液态水所放出的热量不同， 所以与 的值不相同， B 错误；
C． 根据化学反应速率比等于化学方程计量数之比可知， 每断裂 0.4molN-H 键， 同时一定有 0.4molH-O 键形
成， C 正确；
D． 焓变=反应物的总键能-生成物的总键能＜0， 说明反应的反应物的键能总和小于生成物的键能总和， D
错误；
答案选 C。
11． A
已知： 2V(N)=3V(M)， 3V(W)=2V(N)， 由化学反应速率之比等于化学计量数之比， 可知 M、 N、 W 的化
学计量数之比为 2： 3： 2， 该反应表示为2M+3N = 2W ；
故选 A。
12． B
A． 溶液显碱性， 说明溶液中碳酸氢根离子水解程度大于其电离程度， 由实验 1 可得出： c(Na+)> c(HCO3)>
c(H2CO3)>c( )， A 错误；
B． 向 0. 1mol ·L- 1 NaHCO3 溶液中逐滴加入 0. 1mol ·L- 1 NaOH 溶液生成 Na2CO3， 碳酸根离子发生水解以及水
的电离， 则有质子守恒： c(OH-)= c(H+) + c( HCO3 )+2c(H2CO3)， B 正确；
C． 实验 3 反应静置后的上层清液为碳酸钡的饱和溶液， 存在碳酸钡的溶解平衡， 溶液中有 c(Ba2+)c( )
=Ksp(BaCO3)， C 错误；
D． 碳酸氢根不能拆开， 实验 4 中反应的离子方程式应为： HCO3 +H+=CO2 ↑+H2O， D 错误；
故选 B。
13． C
A． 某些盐溶液呈碱性， 如碳酸钠溶液呈碱性， 能使酚酞溶液变红， 向某溶液中滴加少量酚酞试液， 该溶液
的溶质不一定是碱， 故 A 错误；
B． 向 Na2CO3溶液中滴加盐酸， 有气泡产生， 证明盐酸的酸性大于碳酸， 由于盐酸是无氧酸， 所以不能证
明非金属性 Cl>C， 故 B 错误；
C． 向饱和 AgCl 溶液中滴加饱和食盐水， 氯离子浓度增大， 产生白色沉淀氯化银， 证明 AgCl 溶液中存在
沉淀溶解平衡， 故 C 正确；
D． 向浓度均为。.01mol·L-1的 KCl、 KI 的混合液中逐滴滴加稀AgNO3溶液， 先出现黄色 AgI 沉淀， 证明
, 故 D 错误；
选 C。
14． D
A． 从图分析， 0. 1mol ·L- 1 的 NaOH 溶液， 在 20℃时 pH 为 13.17， 即氢离子浓度为 10- 13.17 mol ·L- 1， 氢氧根
离子浓度为 0. 1 mol ·L- 1， 则纯水的 Kw 约为 10- 13.17 ×0.1 = 10- 14.17， A 正确；
B． 20℃时 CH3COONa 溶液中，， 50℃时 CH3COONa 溶液中， ，
随温度升高， CH3COONa 溶液中的 c(OH －)增大， B 正确；
C． NH4Cl 溶液的水解反应为吸热反应， 随温度升高， 平衡正向移动， C 正确；
D． 50℃时， 从氢氧化钠溶液分析， 水的离子积常数为 10- 13.26， 将 CH3COONa 和 NH4Cl 配制成 pH=7 的混
合液， 根据电荷守恒分析， 溶液中有 c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)=c( NHd )+c(Na+)+ c(H+)， pH=7 的混合液中
c(OH-)＞c(H+)， 溶液中： c(CH3COO-)+c(Cl-)＜c( NH )+c(Na+)， D 错误；
故选 D。
15． ( 1)上下匀速搅动 Cu 是热的良导体， 传热快， 热量损失大
(2)使盐酸充分反应
(3) 1337.6
(4)ab
(5)偏小
(6)不相等 相等
16． ( 1) 从反应速率角度考虑， 500℃高温反应速率更快，
且从催化剂活性等综合因素考虑选择 500℃左右合适
(2)0.02 mol/(L ·min)
(3)降温、 增大压强、 及时分离出 NH3
(4)AC
17． ( 1)浓度 1 293 BC
(2)2 2.5： 1
(3)其他条件不变时， 增大反应物浓度， 反应速率加快 8.3×10"mol-L'·s1
(4)催化作用 H2C2O4 不足或 KMnO4 过量
18． ( 1) 10—1.3 10—4.4
(2)酸性
(3)c(K+)>c()>c(OH—)>c( HC;0 )>c(H+)
(4)逐渐增大
(5)5× 10-4 K2SO4
