第二章 海水中的重要元素--钠和氯 测试题
一、选择题
1．下列溶液与100 mL l mo/L AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等是
A．50 mL 2 mol/L AlCl3溶液 B．75 mL 0.5 mol/ LCaCl2溶液
C．100 mL 1 mol/L NaCl溶液 D．150 mL 3 mol/L KCl溶液
2．表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．1 溶液中所含钠离子数为2
B．常温常压下，22g 中含有的原子数为1.5
C．常温下，1mol 与足量的稀NaOH溶液反应，转移的电子数为2
D．标准状况下，2.24L 中含有的共价键数目为0.4
3．三个密闭容器中分别充入CH4、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是
A．当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ(H2)>ρ(CH4)>ρ(O2)
B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p(H2)>p(CH4)>p(O2)
C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V(O2)>V(CH4)>V(H2)
D．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m(H2)>m(CH4)>m(O2)
4．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．重水(D2O)中含有的质子数为10NA
B．12.0g熔融的中含有的阳离子数目为0.2NA
C．含有键的数目为3NA
D．与在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA
5．有一份白色粉末样品，可能是CuSO4、FeCl3、CaCO3、KOH、NaCl中的一种或几种。对样品初步检验：①加水得到无色溶液，②测得溶液pH=12。分析中错误的是
A．粉末白色说明一定不存在FeCl3 B．检验①说明只不存在CuSO4
C．溶液pH=12说明存在KOH D．可用焰色反应作进一步检验
6．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了很多化学研究成果。下列常见古诗文对应化学知识正确的是
选项 古诗文 化学知识
A 《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最烈，能蚀五金，其水甚强，惟玻璃可盛。” “强水”是指氢氟酸
B 《本草经集注》中记载鉴别硝石和朴硝的方法：“以火烧之，紫青烟起，万真硝石也。” 鉴别硝石和朴硝利用了焰色反应
C 《梦溪笔谈》载：“高奴县出脂水，燃之如麻，但烟甚浓。” 所述“脂水”是指油脂
D 《诗经 大雅 绵》：“蓳茶如饴。”郑玄笺：“其所生菜，虽有性苦者，甘如饴也。” 糖类均有甜味，且都能发生水解反应
A．A B．B C．C D．D
7．下列关于钠及其化合物的叙述中，错误的是
A．钠燃烧时发出黄色的火焰
B．钠燃烧时生成过氧化钠，过氧化钠常用作供氧剂
C．相同条件下，与同浓度稀盐酸反应生成气体，NaHCO3比Na2CO3快
D．少量的钠可保存在水里
8．下列有关焰色试验的叙述正确的是
A．焰色试验是元素的化学性质
B．可以用稀硫酸清洗用过的铂丝
C．节日燃放的五彩缤纷的烟花，是某些金属或其化合物焰色试验所呈现的各种艳丽色彩
D．钠元素的焰色必须通过蓝色的钴玻璃观察
9．人们利用焰色试验制造了绚丽多彩的烟花，下列物质的焰色为紫色(透过蓝色钴玻璃)的是
A．Na2CO3 B．KCl C．CaCl2 D．CuSO4
10．有关氧化还原反应的下列叙述正确的是
A．氧化剂发生还原反应
B．氧化还原反应的本质是化合价发生变化
C．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质
D．所有复分解反应都是氧化还原反应
11．每年的10月23日上午6：02到下午6：02被称为“摩尔日”，美式记法为6：02/10/23，外观与阿伏加德罗常数的值6.02×1023相似。设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
A．0.1molNa2O2中含有共价键数目为0.1NA
B．常温常压下，2gD2O中含有的中子数为NA
C．25℃，101kPa时，22.4L氢气中含有的原子数小于2NA
D．标准状况下，NA个H2O分子所占的体积约是22.4L
12．下列对图示的解释不正确的是
A B C D
用激光笔照射分散系，看到一条光亮的通路 光照过程中氯水的pH变化 NaCl的形成 NaCl溶于水
利用丁达尔效应证明烧杯中的分散系是胶体 pH降低的原因可能是HClO分解 NaCl=Na++CI-
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题
13．氯元素的单质及其化合物在生产、生活中均有重要用途。请结合相关知识回答下列问题：
(1)84消毒液能有效杀灭新冠病毒，其主要成分为NaClO，在常温下，将氯气通入烧碱中可以得到NaClO，写出该反应的离子方程式___________，使用说明中特别提醒84消毒液不可与洁厕灵(主要成分盐酸)混合使用，否则会产生，请用离子方程式表示其原因___________。
(2)世界卫生组织(WHO)和中国卫健委公认二氧化氯()为新时代绿色消毒剂。工业上可采用与氯酸钠在硫酸存在的条件下反应制取，并生成，写出工业上制取反应的化学方程式___________，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。
(3)现测定二氧化氯漂白液的浓度。步骤如下：量取5mL二氧化氯漂白液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到25mL，再加入硫酸和10%碘化钾10mL，此时溶液出现棕色(发生反应：，然后再逐滴滴入0.12硫代硫酸钠溶液15mL，恰好完全反应(发生反应：，计算该漂白液中二氧化氯的物质的量浓度：___________。
(4)实验室要配制1L 0.2的NaClO溶液。配制过程如下：
①将已恢复至室温的溶液沿玻璃棒注入1L容量瓶中。
②盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
③用天平准确称取14.9g的NaClO固体并放入烧杯中，加入约30mL的蒸馏水充分搅拌、溶解。
④用30mL蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将每次洗涤的溶液转入容量瓶中，振荡。
⑤定容。
⑥将配置好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。
实验操作顺序依次为___________(填序号)，定容的具体操作是___________。
14．以下是用MnO2和浓HCl制纯净干燥的Cl2的装置。
问：
(1)a中盛有___________b中盛有___________。
(2)A中化学方程式____________。
(3)B中适宜盛有__________，作用是__________。
(4)C中盛有_____________，作用是_________。
(5)E中盛有___________，作用___________。化学方程式_________。
15．某化学兴趣小组在学校科技节活动中表演了“滴水生火”、“吹气生火”的小魔术。如图所示，在蒸发皿上放一小团脱脂棉，在里面裹入一种淡黄色的化合物，对着脱脂棉吹气或者用胶头滴管滴几滴水，一会儿脱脂棉会燃烧起来。
（1）淡黄色的化合物为____________。
（2）由“滴水生火”的小魔术可以得出Na2O2和H2O发生反应的依据：
a.有氧气生成；b.______________。
（3）“滴水生火”和“吹气生火”的过程中发生的化学反应为_______________、_______________。
16．标准状况时，33.6LNH3约含有____个氨分子，质量是____g，全部溶于水后配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为____mol/L。
17．将标准状况下44.8L的氯化氢气体通入500mL水中，得到密度为的盐酸。试回答下列问题：
(1)此盐酸的质量分数为_______________。
(2)此盐酸的物质的量浓度为_______________。
18．回答下列问题：
(1)用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为_______ mol L 1。
(2)若从中取出50 mL溶液，其物质的量浓度为_______ mol L 1；溶质的质量为_______g。
(3)若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为_______ mol L 1，SO的物质的量浓度为_______ mol L 1。
(4)在标准状况下，将V L氨气溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm 3，则此氨水的物质的量浓度为_______ mol L 1。
19．钠、氯及其化合物有如图转化关系，淡黄色物质M可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂，常N用来杀菌消毒。请按要求填空：
(1)淡黄色物质M是____，物质N是____(填化学式)。
(2)写出M与水反应的离子方程式为_____，氧化剂为____，还原剂为_____。
(3)请描述一小块金属钠投入FeCl3溶液中的现象：____。
(4)Cl2与H2O反应的化学反应方程式为_____，氧化产物为_____。
(5)除去下列括号中少量杂质，写出相关化学方程式或离子方程式：
①Na2CO3固体(NaHCO3)化学方程式：____。
②NaHCO3溶液(Na2CO3)离子方程式：____。
20．A-E五种物质都含有钠元素，它们之间的转化关系如图所示(反应条件、部分反应物及生成物省略)，其中A为淡黄色固体化合物、B为单质、C为一种强碱。
(1)固体A的名称为_______，物质C进行焰色试验的颜色为_______ (填“黄”或“紫”)色。
(2)写出将氯气通入C溶液中的化学方程式_______，所得溶液在生活中可用作_______。
21．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出，金属铝可跟氢氧化钠溶液反应，反应原理如下：2Al+2NaOH + 2H2O= 2NaAlO2+ 3H2↑。)
请根据以上信息回答下列问题：
(1)实验室制备纯净的气体乙，检验气体已收集满的化学方法及现象为_______。
(2)利用气体乙制备漂白粉的化学方程式为：_______。
(3)写出下列反应的离子方程式：反应①_______；反应⑤_______。
22．实验制备干燥纯净的氯气，并探究其性质。所用仪器及药品如图所示：
(1)上述实验制取氯气的化学反应方程式为_______
(2)选择上述仪器并按顺序连接(填各接口处的字母)：_______。
______接_____；____接____；_____接_____；_____接_____；
(3)某温度下，将氯气通入溶液中，得到和的混合溶液，经测定与的离子个数比为，请配平该反应的离子方程式：_______。
；
(4)如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象：当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是_______。
A．饱和溶液 B．溶液 C．浓硫酸 D．水
(5)是一种灰黑色的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：取一定量的溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：
假设1：被氧化
假设2：被氧化
请你完成下表，验证假设
实验步骤 预期现象 结论
①取少量黄色溶液于试管中，_____。 _____ 假设1正确
②取少量黄色溶液于试管中，____。 _____ 假设2正确
【参考答案】
一、选择题
1．D
【分析】100mL 1mol/L AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度为1mol/L3=3mol/L。
解析：A．50mL 2mol/L AlCl3溶液中c(Cl-)=2mol/L3=6mol/L，故A不符合题意；
B．75mL 0.5mol/L CaCl2溶液中c(Cl-)=0.5mol/L2=1mol/L，故B不符合题意；
C．100mL 1mol/L NaCl溶液中c(Cl-)=1mol/L，故C不符合题意；
D．150mL 3mol/L KCl溶液中c(Cl-)=3mol/L，故D符合题意；
故选D。
2．B
解析：A．没有溶液体积，不能计算钠离子的物质的量及数目，A错误；
B．1分子二氧化碳含有3个原子，为0.5mol，则含有的原子数为，B正确；
C．与足量的稀NaOH发生自身氧化还原，一半氯元素化合价由0变为-1、另一半氯元素化合价由0变为+1，则1mol 与足量的稀NaOH溶液反应，转移的电子数为，C错误；
D．标准状况下，四氯化碳为液体，则2.24L的物质的量远大于1mol，其中含有的共价键数目远大于0.4，D错误；
故选B。
3．B
解析：A．同温同压下，气体密度比=摩尔质量之比，N2、CH4、O2三种气体的摩尔质量分别为28g/mol、16g/mol、32g/mol，故密度：ρ(O2)>ρ(N2)>ρ(CH4)，A错误；
B．根据得，当温度和密度相同时，气体压强与摩尔质量成反比，所以三种气体的压强大小顺序是p(CH4)>p(N2)>p(O2)，B正确；
C．由A可知同温同压下，密度：ρ(O2)>ρ(N2)>ρ(CH4)，现质量也相同，由m=ρV可知密度和体积成反比，故体积：V(CH4)>V(N2)>V(O2)，C错误；
D．由A可知同温同压下，密度：ρ(O2)>ρ(N2)>ρ(CH4)，现体积也相同，由m=ρV可知密度和质量成正比，故质量：m(O2)>m(N2)>m(CH4)，D错误；
故选B。
4．C
解析：A．的质子数为10，的物质的量为，则重水中所含质子数为，故A错误；
B．硫酸氢钠是由钠离子和硫酸氢根离子形成的离子化合物，熔融的硫酸氢钠中含有的钠离子数目为，故B错误：
C．1个分子中含有3个键，微粒个数与物质的量成正比，故含有键，键的数目为，故C正确；
D．密闭容器内发生反应，， 因此与在密闭容器中充分反应后的分子数小于，故D错误；
故答案选C。
5．B
【分析】①加水得到无色溶液，说明不含CuSO4（溶液呈蓝色）、FeCl3（溶液呈黄色）、CaCO3（难溶于水）；②测得溶液pH=12，说明含有KOH；综上所述，该白色粉末样品一定不含CuSO4、FeCl3和CaCO3，一定含有KOH，可能含有NaCl，据此分析解答。
解析：A．FeCl3固体为黑棕色，粉末白色说明一定不存在FeCl3，A正确；
B．根据分析，检验①说明该白色粉末样品一定不含CuSO4、FeCl3和CaCO3，B错误；
C．根据分析，溶液pH=12说明存在KOH，C正确；
D．根据分析，该白色粉末样品一定含有KOH，可能含有NaCl，要检验是否含NaCl，可用焰色反应作进一步检验，D正确；
故选B。
6．B
解析：A．玻璃的主要成分是二氧化硅，能与氢氟酸反应，由“惟玻璃可盛”可判断，强水不可能是氢氟酸，A错误；
B．钠的焰色反应是黄色的，钾的焰色反应是紫色的，通过“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”可判断该鉴别方法利用了焰色反应，B正确；
C．烟甚浓，这里的脂水指的是石油，C错误；
D．糖类不一定都有甜味，例如淀粉属于多糖，没有甜味，葡萄糖虽有甜味，但是不能发生水解，D错误；
故选B。
7．D
解析：A．钠燃烧时发出黄色的火焰，生成过氧化钠，故A正确；
B．钠燃烧时生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，过氧化钠常用作供氧剂，故B正确；
C．相同条件下，与同浓度稀盐酸反应生成气体，NaHCO3比Na2CO3快，故C正确；
D．钠与水反应，少量的钠保存在煤油里，故D错误；
故答案选D。
8．C
解析：A．焰色试验是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，属于物理变化，A错误；
B．硫酸是高沸点难挥发性酸，加热后不似盐酸易挥发，且硫酸盐大多不易挥发，不能很好的达到完全清洗铂丝的目的，影响焰色反应现象，B错误；
C．烟花呈现的各种艳丽色彩，是利用金属或其化合物焰色试验原理产生的，C正确；
D．钠元素的焰色为黄色，可以直接观察，钾元素的焰色为紫色，容易被黄光影响，需要通过蓝色钴玻璃滤去黄光才能观察到，D错误；
故选C。
9．B
【分析】焰色反应为元素的性质，属于物理性质，只要含有同种元素就会显示相同的焰色。
解析：A．钠元素的焰色为黄色，故Na2CO3的焰色为黄色，A错误；
B．钾元素的焰色为紫色，故KCl的焰色为紫色(透过蓝色钴玻璃)，B正确；
C．钙元素的焰色为砖红色，故CaCl2的焰色为砖红色，C错误；
D．铜元素的焰色为绿色，故CuSO4的焰色为绿色，D错误；
故答案选B。
10．A
解析：A．氧化剂具有氧化性，反应中化合价降低被还原发生还原反应，故A正确；
B．氧化还原反应的本质是电子转移，特征是化合价发生变化，故B错误；
C．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂不一定是两种不同的物质，如氯气与氢氧化钠溶液反应时，氯气即是氧化剂又是还原剂，故C错误；
D．所有复分解反应都是没有化合价变化的非氧化还原反应，故D错误；
故选A。
11．D
解析：A．Na2O2的阴离子含有一个过氧键，故0.1molNa2O2中含有共价键数目为0.1NA，故A正确；
B．常温常压下，2gD2O中含有的中子数为，故B正确；
C．标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，温度越高，气体体积越大，故25℃，101kPa时气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氢气的物质的量小于1mol，故含有的原子数小于2NA，故C正确；
D．NA个H2O分子的物质的量是1mol，但是标准状况下水不是气体，故1mol水的体积不是22.4L，故D错误；
故选D。
12．C
解析：A．胶体能够产生丁达尔效应，故用激光笔照射分散系，看到一条光亮的通路即丁达尔效应，即可证明烧杯中的分散系是胶体，A正确；
B．溶液中存在反应Cl2+H2OHCl+HClO、2HClO2HCl+O2↑，光照条件下HClO分解生成HCl导致“Cl2+H2OHCl+HClO”平衡正向移动，则溶液中c(H+)增大，溶液的pH值减小，pH降低的原因可能是HClO分解，B正确；
C．Na失去一个电子形成钠离子，Cl得到一个电子形成氯离子，钠离子与氯离子之间通过离子键结合形成氯化钠晶体，则2Na+Cl22NaCl，反应过程中电子转移2e-，C错误；
D．NaCl溶于水过程是在水分子作用下发生了电离，生成水合钠离子和水合氯离子，电离方程式为：NaCl═Na++Cl-，D正确；
故答案为：C。
二、非选择题
13．(1)
(2) 2：1
(3)0.072
(4) ③①④⑤②⑥ 继续向容量瓶中加入蒸馏水，当液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切
解析：（1）在常温下，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为，由题意可知，84消毒液与洁厕灵混合使用发生的反应为次氯酸钠溶液与盐酸反应生成氯化钠、氯气和水，反应的离子方程式为，故答案为：；；
（2）由题意可知，制取二氧化氯的反应为二氧化硫与氯酸钠、稀硫酸反应生成硫酸氢钠和二氧化氯，反应的化学方程式为，由方程式可知，反应中氧化剂氯酸钠与还原剂二氧化硫的物质的量之比为2：1，故答案为：；2：1；
（3）由题给方程式可得如下转化关系：2ClO2—5I2—10S2O，反应消耗15mL0.12mol/L硫代硫酸钠溶液，则漂白液中二氧化氯的浓度为=0.072mol/L，故答案为：0.072；
（4）由配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，实验操作顺序依次为③①④⑤②⑥，定容的具体操作为继续向容量瓶中加入蒸馏水，当液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切，故答案为：③①④⑤②⑥；继续向容量瓶中加入蒸馏水，当液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。
14．(1)浓盐酸 二氧化锰
(2)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O
(3)饱和食盐水 吸收氯化氢气体
(4)浓硫酸 干燥氯气
(5)氢氧化钠溶液 尾气处理 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
解析：（1）制备Cl2时，分液漏斗中盛放浓盐酸、圆底烧瓶中放MnO2固体。
（2）浓盐酸与MnO2制备Cl2的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O。
（3）因为浓盐酸有挥发性，所以制备的Cl2中含有HCl杂质，需要通入饱和食盐水中以除去HCl。
（4）因为Cl2中含有水蒸气，因此需要将气体通入浓硫酸中，达到干燥氯气的目的，即C中盛放浓硫酸。
（5）因为Cl2有毒，所以需要在E中盛放NaOH溶液进行尾气处理，反应为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
15． 过氧化钠 有热量放出 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
解析：（1）淡黄色的化合物为过氧化钠，故答案为：过氧化钠；
（2）由“滴水生火”的小魔术可以得出Na2O2和H2O反应有氧气生成、有热量放出，故答案为：有热量放出；
（3）“滴水生火”和“吹气生火”的过程中发生的化学反应分别为2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑、2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，故答案为：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。
16．5NA 22.5 22.5
【分析】根据计算氨气的物质的量，根据N＝nNA计算氨气分子数目，根据m＝nM计算其质量，根据计算溶液物质的量浓度。
解析：解：标准状况时，33.6LNH3的物质的量为，氨分子数目为1.5mol×NAmol 1＝1.5NA，质量是1.5mol×17g/mol＝22.5g，全部溶于水后配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为；
故答案为1.5NA；22.5；1.5。
17．7%
解析：(1)标准状况下44.8L的氯化氢气体的物质的量，2mol的质量，500mL水的质量为，则溶液的质量为，盐酸的质量分数；
(2)根据公式可求出盐酸的物质的量浓度，。
18．(1)0.2
(2) 0.2 1.42
(3) 0.2 0.1
(4)
解析：（1）用14.2 g无水硫酸钠即物质的量为，配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为；故答案为：0.2。
（2）若从中取出50 mL溶液，溶液的浓度不变，因此其物质的量浓度为0.2 mol L 1；溶液取出了十分之一，同样溶质也取出了十分之一即溶质的质量为1.42g；故答案为：0.2；1.42。
（3）若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，根据稀释前后物质的量不变，因此稀释后物质的量浓度为，则所得溶液中Na+的物质的量浓度为0.2 mol L 1，SO的物质的量浓度为0.1 mol L 1；故答案为：0.2；0.1。
（4）在标准状况下，将V L氨气溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm 3，则此氨水的物质的量浓度为；故答案为：。
19．(1) Na2O2 NaClO
(2) 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ Na2O2 Na2O2
(3)钠浮在水面上，熔化成亮球，四处游动，发出嘶嘶的响声，生成红褐色沉淀
(4) Cl2+H2O=HCl+HClO HClO
(5) 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ CO +CO2+H2O=2HCO
【分析】由题干可知，淡黄色物质M可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂，故M是Na2O2，常用N来杀菌消毒，故N为NaClO，据此分析回答问题。
解析：（1）由分析可知，淡黄色物质M是Na2O2，物质N是NaClO；
（2）Na2O2和H2O反应生成NaOH和O2，离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；Na2O2中氧元素的化合价由-1价变成0价和-2价，故Na2O2即是氧化剂又是还原剂；
（3）金属钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，故现象为钠浮在水面上，熔化成亮球，四处游动，发出嘶嘶的响声，生成红褐色沉淀；
（4）Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，化学反应方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO；反应中氯气的化合价由0价变成HClO中的+1价，氯气是还原剂，HClO是氧化产物；
（5）①碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成碳酸钠，所以采用加热的方法除去碳酸钠中的碳酸氢钠，反应方程式为 ↑；
②碳酸钠、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，选择足量二氧化碳除去，离子方程式为 。
20．(1) Na2O2 黄
(2) 消毒剂或漂白液
解析：已知A~E五种物质均含有钠元素，其中A为淡黄色固体，可得A为过氧化钠；B为单质，可得B为金属钠，C为一种含有钠元素的强碱，结合转化关系可得C为氢氧化钠；A与二氧化碳反应生成D，可得D为碳酸钠，反应式为：；B与氯气反应生成E，C与氯气反应也可以生成E，可得E为氯化钠。
（1）A为淡黄色钠氧化物，化学式为Na2O2，C含有钠离子，焰色反应为黄色；
（2）氯气与强碱反应可生成次氯酸盐、氯盐和水，则氯气与氢氧化钠反应的化学式为：；次氯酸钠溶液常用作消毒剂使用，也可做漂白液使用。
21．(1)将湿润的淀粉碘化钾试纸放在瓶口，试纸变蓝
(2)2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
(3) 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
【分析】由题干转化流程图可知，金属单质A的焰色为黄色，故A为Na，钠与水反应生成NaOH和H2，故D为NaOH，甲为H2，金属单质B能与NaOH溶液反应生成H2，故B为Al，黄绿色气体乙为Cl2，H2和Cl2反应生成HCl，故丙为HCl，E为盐酸，红褐色沉淀H为Fe(OH)3，故G为FeCl3，F为FeCl2，FeCl2与Cl2反应生成FeCl3，Fe和盐酸反应生成FeCl2和H2，故金属C为Fe，据此分析解题。
解析：（1）乙为Cl2，将湿润的淀粉碘化钾试纸放在瓶口变蓝则已经收集满，氯气具有氧化性将碘离子氧化为碘单质，碘与淀粉相遇变蓝；
（2）工业制漂白粉是氯气通入石灰乳中制成的，化学方程式如下：2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；
（3）反应①为钠和水反应，化学方程式为，离子反应方程式为：；反应⑤中F为FeCl2，FeCl2与Cl2反应生成FeCl3，化学方程式为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，离子反应方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。
22．(1)
(2)a；d；f；b；c；k；j；i
(3)10Cl2＋20OH =16Cl ＋ClO ＋3＋10H2O；
(4)C
(5) 滴加几滴淀粉溶液 溶液变蓝 滴加几滴KSCN溶液 溶液变血红色
【分析】用浓盐酸与二氧化锰加热下反应生成氯气；依题意需制取干燥纯净氯气并探究其性质，a出来的氯气带有HCl,经饱和食盐水除去后，用浓硫酸干燥即得干燥纯净氯气，用向上排空气法收集观察其颜色，尾气用NaOH溶液处理；据此分析解题。
解析：（1）图示可知，是用浓盐酸与二氧化锰加热下反应生成氯气，化学反应方程式为，故答案为；
（2）依题意需制取干燥纯净氯气并探究其性质，a出来的氯气带有HCl,经饱和食盐水除去后，用浓硫酸干燥即得干燥纯净氯气，用向上排空气法收集观察其颜色，尾气用NaOH溶液处理，故圆底烧瓶接饱和食盐水，饱和食盐水接浓硫酸，浓硫酸接收集装置，收集装置接氢氧化钠溶液，连接顺序为a→d→f→b→c→k→j→i,
故答案为a；d；f；b；c；k；j；i；
（3）某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定ClO 与的离子个数比为1：3，根据电子转移守恒可知Cl 系数为1＋3×5＝16，再根据电荷守恒、原子守恒配平离子方程式10Cl2＋20OH =16Cl ＋ClO ＋3＋10H2O；故答案为10Cl2＋20OH =16Cl ＋ClO ＋3＋10H2O；
（4）分析题中信息，D瓶的作用是使湿润的氯气得到干燥，故选用浓硫酸，故答案为C；
（5）①取少量黄色溶液于试管中，滴加少滴加几滴淀粉溶液，I 被Cl2氧化生成I2，可使淀粉溶液变蓝，假设1正确；②取少量黄色溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，Fe2＋被Cl2氧化生成Fe3＋，使KSCN溶液变血红色，假设2正确，故答案为滴加几滴淀粉溶液；溶液变蓝；滴加几滴KSCN溶液；溶液变血红色
