2023—2024学年人教版（五四学制）化学九年级全一册第1单元 金属和金属材料 期末复习学情题含答案
人教版（五四学制）第1单元 金属和金属材料
一、选择题。（16题）
1、铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔，说明铜具有良好的（ ）
A. 导电性 B. 延展性 C. 导热性 D. 抗腐蚀性
2、为比较 X、Y、Z 三种金属活动性大小，进行如图所示的实验。下列实验结论正确的是（ ）
A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．X＞Y、Z＞Y D．Y＞X、Y＞Z
3、可用于清洗铁制品表面铁锈的是（ ）
A. 水 B. 氢氧化钠 C. 硫酸铜溶液 D. 稀硫酸
4、下列有关金属材料的说法不正确的是（ ）
A．纯金属和合金都是金属材料
B．生铁的主要成分是碳
C．金制成金箔是利用了金具有良好的延展性
D．一般来说，合金比组成它的纯金属硬度大
5、下列反应属于置换反应的是（ ）
A. 2CO + O2 2CO2 B. CaCO3 CaO + CO2
C. 2Al + 6HCl=2AlCl3+3H2 D. NaOH + HCl =NaCl + H2O
6、北京成功的举办了2008奥运会，下面有关“祥云火炬”的说法错误的是（ ）
A. 亮银底色下红色祥云图纹从炬身正中部向上升腾，强烈地体现出中国传统艺术与现代设计的交融
B. 祥云火炬长72厘米，重985克，燃烧时间15分钟，在零风速下火焰高度25至30厘米，在强光和日光情况下均可识别和拍摄。
C. 火炬制作材料为轻薄高品质的铝合金，是可回收的复合材料
D. 火炬下半部喷涂高触感红色塑胶漆，其作用增大摩擦
7、现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入到稀硫酸中，只有乙金属表面有气泡生成；再将甲加入到丙的盐溶液中，无明显变化。据此判断三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．甲>乙>两 B．甲>丙>乙
C．乙>丙>甲 D．丙>甲>乙
8、实验室里，用如图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。关于该实验，下列说法错误的是（ ）
A. 实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成
B. 实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁
C. 反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成
D. 为了减少空气污染，应增加尾气处理装置
9、钢铁工业是国家工业的基础，新中国成立后，我国钢铁工业得到飞速的发展．目前，我国钢产量已跃居世界首位．下列关于铁的说法，正确的是（ ）
A．铁桶可以用来盛装硫酸铜溶液
B．生铁和钢都是铁的合金
C．铁元素是地壳中含量最多的元素
D．铁在氧气中燃烧生成三氧化二铁
10、张超、夏烨和赵小天三位同学都是班里化学兴趣小组的成员，他们分别设计了3个不同的实验方案来验证锌、铁、铜三种金属的活动性，他们的方案如图所示：
以上方案合理的是（ ）
A. 方案一、方案二 B. 方案二、方案三
C. 方案一、方案三 D. 方案一、方案二、方案三
11、下列物质中属于纯净物的是（ ）
A. 液氧 B. 空气 C. 不锈钢 D. 生铁
12、下列对金属和金属材料的认识中，错误的是（ ）
A．真金不怕火炼是因为金的熔点高
B．回收废旧金属有利于节约金属资源
C．用铁、铝制作炊具主要是因为它们有良好的导热性
D．黄铜片和铜片互相刻画，铜片上会留下明显的划痕
13、保护金属资源的有效途径是（ ）
①防止金属腐蚀
②回收利用废旧金属
③禁止生产易造成金属腐蚀的化工产品
④合理有效地开采矿物
⑤寻找金属的代用品．
A. ①②③ B. ①②③④⑤ C. ②④⑤ D. ①②④⑤
14、用金属的性质解释有关事实，不正确的是( )
A．因为铁比铜活泼，更易生锈，所以古代铜器比铁器更容易保存至今
B．因为铝制品能形成致密的保护膜，所以不能磨损铝的表面
C．因为铁易生锈，所以常在铁器表面覆盖油漆
D．因为铁比锌活泼，所以常将锌镀在铁表面。以保护铁不受腐蚀
15、新型防盗玻璃为多层结构，层与层之间连有极细的金属线，当玻璃被击碎时会有电信号，警报系统会立刻报警，这利用了金属的（ ）
A. 导热性 B. 导电性 C. 弹性 D. 延展性
*16、下列做法中有利于保护金属资源的是（ ）
A. 提高金属开采效率 B. 用铝代替其他金属
C. 回收废旧金属 D. 只开采储量丰富的金属
二、填空题。
17、用化学知识解释下列问题：
（1）铝是一种活泼金属，但铝制品却不易锈蚀，其原因是：
；
（2）在建筑工地上，我们常常看到：傍晚下班前，工人师傅通常在用剩的石灰浆上覆盖一层沙土，以便第二天再用，其原因是：
。
18、向某硫酸铜溶液中放入一定量的铝粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生。则滤液中一定含有的溶质是________（写化学式）。
19、某同学在家里利用废旧塑料瓶、洁净无锈的铁片、自来水进行了如右图所示的实验，半个月后，他将看到铁片________ ，同时塑料瓶也变瘪了。你认为塑料瓶变瘪的原因是________ 。
20、生铁和足量的稀盐酸充分反应后会留有黑色残渣，该残渣的主要成分是：
__ ，铁和稀盐酸反应的化学方程式为________ 。
21、金属在生成生活中应用广泛。
（1）最初输水管材用铸铁，目前多用塑料管和塑料金属复合管，输送热水一般用铜管。下列管材中，实验金属材料的是______(填字母序号，下同)。
A．铸铁管 B．铜管 C．塑料管
（2）铁生锈的条件是__________ 。将生锈的铁片放在硫酸和硫酸铜的混合溶液中，可能发生的置换反应的化学方程式是_______________________、_______________________。
（3）金属的回收和利用是保护金属资源的一种有效途径。
①废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为________________；
②将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后，对剩余固体成分的判断正确的是______。
A．肯定有银 B．肯定有铜 C．可能有铁 D．可能是铁和银
三、简答题。
22、在学习金属的性质时，老师要求同学们探究锌、铁、铜三种金属的活动性强弱。探究金属活动性强弱一般采用采用的方法有那些？（回答两条即可）
23、在学习金属的性质时，老师拿来了三种外观酷似金、银、铜的样品，同学们对样品进行以下探究：
①用锤子砸“金”，样品粉碎；
②加入稀盐酸：“金”和“铜”没有现象，“银”有大量气泡产生；
③测定密度：“金”4.9g/cm3，“银”7.1g/cm3，“铜”7.5g/cm3。
④查阅几种常见金属的密度，如下表：
金属 金 银 铜 铁 锌
密度（g/cm3） 19.3 10.5 8.9 7.9 7.1
（1）根据以上探究，确定“金”是假的理由有哪些？推测“银”可能是什么金属，依据是什么？
（2）已知“铜”只有表面镀了一薄层致密的铜，内部是锌．若不粉碎“铜”，选用稀硫酸和锌粉，测定一定质量“铜”样品中铜的质量，设计实验方案.
四、综合应用题。
24、据报道，全球每年浪费的粮食约有1000亿吨，其中，约300亿吨是加工过的食品。如图是一包烤花生的图片，图中的脱氧剂在食品防腐保鲜，特别是对延长含高油脂食品的保质期有着重要作用。请回答下列问题：
（1）花生中富含的营养素是________（答出一种即可），检验这包脱氧剂中含铁粉的方法是________ 。
（2）脱氧剂的作用原理是脱氧剂中的铁粉与氧气、水发生反应生成氢氧化铁，写出该反应的化学方程式________ 。据此判断脱氧剂对食品具有防腐保鲜作用的原因是 ________（填序号）。
a．脱氧剂具有杀菌、消毒作用
b．脱氧剂吸收水分，使食品保持干燥
c．脱氧剂吸收氧气，防止食品发生缓慢氧化
（3）钢铁是应用最广泛的金属材料，写出工业上炼铁原理的化学方程式：
________ ；我们日常生活中使用的清洁球，就是用不锈钢丝制作的，这是利用了金属铁具有的________ ；铝、铁、铜三种金属在历史上被人类使用的时间先后顺序是________ ，你认为其原因可能是________ 。
（4）据统计，我国每年因金属腐蚀造成的经济损失约占国民生产总值的2%～4%，防止金属腐蚀具有重要意义．答出一种防止金属腐蚀的措施________ 。
五、计算题。
25、我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造电器零件及日用品。小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器，测定黄铜样品的组成（不考虑黄铜中的其他杂质）。将30mL稀盐酸分三次加入到10g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：
第一次 第二次 第三次
连续加入盐酸的体积/mL 10 10 10
生成氢气的质量/g 0.08 0.08 0.04
（1）从上表数据分析，小华用10 g合金粉末总共收集到氢气_______g；
（2）求该合金中铜的质量分数。
2023—2024学年人教版（五四学制）化学九年级全一册第1单元 金属和金属材料 期末复习学情题含答案
人教版（五四学制）第1单元 金属和金属材料
一、选择题。（16题）
1、铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔，说明铜具有良好的（ ）
A. 导电性 B. 延展性 C. 导热性 D. 抗腐蚀性
【答案】B
2、为比较 X、Y、Z 三种金属活动性大小，进行如图所示的实验。下列实验结论正确的是（ ）
A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．X＞Y、Z＞Y D．Y＞X、Y＞Z
【答案】A
3、可用于清洗铁制品表面铁锈的是（ ）
A. 水 B. 氢氧化钠 C. 硫酸铜溶液 D. 稀硫酸
【答案】D
4、下列有关金属材料的说法不正确的是（ ）
A．纯金属和合金都是金属材料
B．生铁的主要成分是碳
C．金制成金箔是利用了金具有良好的延展性
D．一般来说，合金比组成它的纯金属硬度大
【答案】B
5、下列反应属于置换反应的是（ ）
A. 2CO + O2 2CO2 B. CaCO3 CaO + CO2
C. 2Al + 6HCl=2AlCl3+3H2 D. NaOH + HCl =NaCl + H2O
【答案】C
6、北京成功的举办了2008奥运会，下面有关“祥云火炬”的说法错误的是（ ）
A. 亮银底色下红色祥云图纹从炬身正中部向上升腾，强烈地体现出中国传统艺术与现代设计的交融
B. 祥云火炬长72厘米，重985克，燃烧时间15分钟，在零风速下火焰高度25至30厘米，在强光和日光情况下均可识别和拍摄。
C. 火炬制作材料为轻薄高品质的铝合金，是可回收的复合材料
D. 火炬下半部喷涂高触感红色塑胶漆，其作用增大摩擦
【答案】C
7、现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入到稀硫酸中，只有乙金属表面有气泡生成；再将甲加入到丙的盐溶液中，无明显变化。据此判断三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．甲>乙>两 B．甲>丙>乙
C．乙>丙>甲 D．丙>甲>乙
【答案】C
8、实验室里，用如图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。关于该实验，下列说法错误的是（ ）
A. 实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成
B. 实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁
C. 反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成
D. 为了减少空气污染，应增加尾气处理装置
【答案】C
9、钢铁工业是国家工业的基础，新中国成立后，我国钢铁工业得到飞速的发展．目前，我国钢产量已跃居世界首位．下列关于铁的说法，正确的是（ ）
A．铁桶可以用来盛装硫酸铜溶液
B．生铁和钢都是铁的合金
C．铁元素是地壳中含量最多的元素
D．铁在氧气中燃烧生成三氧化二铁
【答案】B
10、张超、夏烨和赵小天三位同学都是班里化学兴趣小组的成员，他们分别设计了3个不同的实验方案来验证锌、铁、铜三种金属的活动性，他们的方案如图所示：
以上方案合理的是（ ）
A. 方案一、方案二 B. 方案二、方案三
C. 方案一、方案三 D. 方案一、方案二、方案三
【答案】C
11、下列物质中属于纯净物的是（ ）
A. 液氧 B. 空气 C. 不锈钢 D. 生铁
【答案】A
12、下列对金属和金属材料的认识中，错误的是（ ）
A．真金不怕火炼是因为金的熔点高
B．回收废旧金属有利于节约金属资源
C．用铁、铝制作炊具主要是因为它们有良好的导热性
D．黄铜片和铜片互相刻画，铜片上会留下明显的划痕
【答案】A
13、保护金属资源的有效途径是（ ）
①防止金属腐蚀
②回收利用废旧金属
③禁止生产易造成金属腐蚀的化工产品
④合理有效地开采矿物
⑤寻找金属的代用品．
A. ①②③ B. ①②③④⑤ C. ②④⑤ D. ①②④⑤
【答案】D
14、用金属的性质解释有关事实，不正确的是( )
A．因为铁比铜活泼，更易生锈，所以古代铜器比铁器更容易保存至今
B．因为铝制品能形成致密的保护膜，所以不能磨损铝的表面
C．因为铁易生锈，所以常在铁器表面覆盖油漆
D．因为铁比锌活泼，所以常将锌镀在铁表面。以保护铁不受腐蚀
【答案】D
15、新型防盗玻璃为多层结构，层与层之间连有极细的金属线，当玻璃被击碎时会有电信号，警报系统会立刻报警，这利用了金属的（ ）
A. 导热性 B. 导电性 C. 弹性 D. 延展性
【答案】B
*16、下列做法中有利于保护金属资源的是（ ）
A. 提高金属开采效率 B. 用铝代替其他金属
C. 回收废旧金属 D. 只开采储量丰富的金属
【答案】C
二、填空题。
17、用化学知识解释下列问题：
（1）铝是一种活泼金属，但铝制品却不易锈蚀，其原因是：
；
（2）在建筑工地上，我们常常看到：傍晚下班前，工人师傅通常在用剩的石灰浆上覆盖一层沙土，以便第二天再用，其原因是：
。
【答案】（1）铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化物薄膜，使其不易生锈
（2）防止石灰浆和空气中的二氧化碳反应发生变质
18、向某硫酸铜溶液中放入一定量的铝粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生。则滤液中一定含有的溶质是________（写化学式）。
【答案】Al2（SO4）3
19、某同学在家里利用废旧塑料瓶、洁净无锈的铁片、自来水进行了如右图所示的实验，半个月后，他将看到铁片________ ，同时塑料瓶也变瘪了。你认为塑料瓶变瘪的原因是________ 。
【答案】生锈；生锈的铁片消耗了氧气，使塑料瓶中压强减小
20、生铁和足量的稀盐酸充分反应后会留有黑色残渣，该残渣的主要成分是：
__ ，铁和稀盐酸反应的化学方程式为________ 。
【答案】碳；
21、金属在生成生活中应用广泛。
（1）最初输水管材用铸铁，目前多用塑料管和塑料金属复合管，输送热水一般用铜管。下列管材中，实验金属材料的是______(填字母序号，下同)。
A．铸铁管 B．铜管 C．塑料管
（2）铁生锈的条件是__________ 。将生锈的铁片放在硫酸和硫酸铜的混合溶液中，可能发生的置换反应的化学方程式是_______________________、_______________________。
（3）金属的回收和利用是保护金属资源的一种有效途径。
①废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为________________；
②将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后，对剩余固体成分的判断正确的是______。
A．肯定有银 B．肯定有铜 C．可能有铁 D．可能是铁和银
【答案】（1）AB
（2）潮湿空气 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（3）①3CO+Fe2O32Fe+3CO2 ②AC
三、简答题。
22、在学习金属的性质时，老师要求同学们探究锌、铁、铜三种金属的活动性强弱。探究金属活动性强弱一般采用采用的方法有那些？（回答两条即可）
【答案】分别向盛有锌片、铁片、铜片的试管中倒入相同浓度的稀盐酸，观察现象；分别取少量硫酸铜溶液、硫酸锌溶液于两支试管中，将铁丝分别浸入两溶液中，观察现象。
23、在学习金属的性质时，老师拿来了三种外观酷似金、银、铜的样品，同学们对样品进行以下探究：
①用锤子砸“金”，样品粉碎；
②加入稀盐酸：“金”和“铜”没有现象，“银”有大量气泡产生；
③测定密度：“金”4.9g/cm3，“银”7.1g/cm3，“铜”7.5g/cm3。
④查阅几种常见金属的密度，如下表：
金属 金 银 铜 铁 锌
密度（g/cm3） 19.3 10.5 8.9 7.9 7.1
（1）根据以上探究，确定“金”是假的理由有哪些？推测“银”可能是什么金属，依据是什么？
（2）已知“铜”只有表面镀了一薄层致密的铜，内部是锌．若不粉碎“铜”，选用稀硫酸和锌粉，测定一定质量“铜”样品中铜的质量，设计实验方案.
【答案】（1）真金延展性好，不易碎，真金密度大；
“银”可能是锌，依据是：“银”的密度与锌的密度一致，且锌能与酸反应。
（2）将“铜”在空气中反复灼烧，变黑后放入过量的稀硫酸中浸泡，重复以上操作直到表面红色金属全部消失，取出剩余的锌，再向溶液中加入过量的锌粉，过滤，再将滤渣加入过量稀硫酸，过滤，洗涤，干燥，称重即为铜的质量。
四、综合应用题。
24、据报道，全球每年浪费的粮食约有1000亿吨，其中，约300亿吨是加工过的食品。如图是一包烤花生的图片，图中的脱氧剂在食品防腐保鲜，特别是对延长含高油脂食品的保质期有着重要作用。请回答下列问题：
（1）花生中富含的营养素是________（答出一种即可），检验这包脱氧剂中含铁粉的方法是________ 。
（2）脱氧剂的作用原理是脱氧剂中的铁粉与氧气、水发生反应生成氢氧化铁，写出该反应的化学方程式________ 。据此判断脱氧剂对食品具有防腐保鲜作用的原因是 ________（填序号）。
a．脱氧剂具有杀菌、消毒作用
b．脱氧剂吸收水分，使食品保持干燥
c．脱氧剂吸收氧气，防止食品发生缓慢氧化
（3）钢铁是应用最广泛的金属材料，写出工业上炼铁原理的化学方程式：
________ ；我们日常生活中使用的清洁球，就是用不锈钢丝制作的，这是利用了金属铁具有的________ ；铝、铁、铜三种金属在历史上被人类使用的时间先后顺序是________ ，你认为其原因可能是________ 。
（4）据统计，我国每年因金属腐蚀造成的经济损失约占国民生产总值的2%～4%，防止金属腐蚀具有重要意义．答出一种防止金属腐蚀的措施________ 。
【答案】（1）蛋白质（或油脂）；用磁铁吸引有铁粉吸出（或滴加稀盐酸有气泡产生或加入硫酸铜溶液有红色固体析出）；
（2）4Fe+3O2+6H2O=4Fe（OH）3；bc；
（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；较高的硬度或延展性；
铜、铁、铝；金属的活动性越弱，越容易被冶炼（合理即可）；
（4）保持铁制品干燥（或涂油、刷油漆、镀其它金属等）
五、计算题。
25、我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造电器零件及日用品。小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器，测定黄铜样品的组成（不考虑黄铜中的其他杂质）。将30mL稀盐酸分三次加入到10g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：
第一次 第二次 第三次
连续加入盐酸的体积/mL 10 10 10
生成氢气的质量/g 0.08 0.08 0.04
（1）从上表数据分析，小华用10 g合金粉末总共收集到氢气_______g；
（2）求该合金中铜的质量分数。
【答案】（1）0.2g
（2）设该合金中锌的质量为 x
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
65 2
x 0 .2g
=
x=6.5g
该合金中铜的质量分数为： ×100% = 35 %
答：该合金中铜的质量分数为35 % 。
