第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题
一、选择题
1．下列水溶液因水解而呈碱性的是
A．Na2CO3 B．BaCl2 C．(NH4)2SO4 D．Ca(OH)2
2．下列物质的水溶液因水解呈酸性的是
A．NaCl B． C． D．NaF
3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．在标准状况下，分子中含氯原子数目为
B．1LpH均为2的硫酸和醋酸溶液，氢离子数均为
C．64g铜与足量硫粉加热充分反应，转移电子数为
D．30g由乙酸和葡萄糖组成的混合物中含氢原子个数为
4．实验室用基准配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定标准溶液。下列说法不正确的是
A．可用移液管取标准溶液置于锥形瓶中
B．应选用配带塑料塞的容量瓶配制标准溶液
C．应选用烧杯而非称量纸称量固体
D．达到滴定终点时溶液显红色，记录体积后重复以上操作2~3次
5．已知时部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
电离平衡常数
则下列说法正确的是
A．向溶液中通入少量发生反应：
B．向溶液中通入少量发生反应：
C．室温下，同浓度溶液的关系：
D．相同物质的量浓度的溶液中，由水电离出的：
6．下列实验所涉及的操作或叙述正确的是
实验 操作或叙述
A 探究C和Si的非金属性强弱 用湿润的pH试纸分别测定Na2CO3溶液和Na2SiO3溶液的pH
B 探究S和P的非金属性强弱 将质量和颗粒大小相同的铁粒，分别投入质量分数均为98%的硫酸和磷酸中
C 探究Na和K的金属性强弱 将切割剩余的金属钠、钾放回试剂瓶
D 探究Mg和Al的金属性强弱 利用Al2(SO4)3溶液与过量NaOH溶液反应制备Al(OH)3
A．A B．B C．C D．D
7．下列物质属于弱电解质的是
A．CO2 B．CH3COOH C．HNO3 D．C6H12O6
8．下列离子方程式书写错误的是
A．向明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2Al3++3+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
B．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：CO2+OH-=HCO
C．氢氧化镁固体溶解于氯化铵溶液：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
D．SO2使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2+2H2O+2=5+4H++2Mn2+
9．下列说法正确的是
图I 图II 图III 图IV
A．图I所示装置用于Cu和浓H2SO4制取少量的SO2气体
B．图II装置可用于NaCl溶液的蒸发结晶
C．图III可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3
D．图IV表示将SO2气体通入溴水中，所得溶液的pH变化
10．下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是（ ）
A．HNO3 B．FeCl3 C．NaHSO4 D．NaCl
11．用相同浓度的盐酸分别中和等体积等pH的Ba(OH)2、NaOH、NH3·H2O三种溶液时消耗的体积分别为V1、V2、V3，其大小关系正确的是
A．V1=V2＜V3 B．V1>V2=V3 C．V1=V2>V3 D．V1=V2=V3
12．利用下列实验装置进行的实验不能达到相应实验目的的是
A．①测量中和反应的反应热 B．②测量锌与稀硫酸反应的反应速率
C．③探究压强对平衡的影响 D．④证明醋酸为弱酸
二、非选择题
13．水溶液中存在多种多样的化学反应和平衡，按要求完成下列填空。
(1)25℃时，有pH=3的盐酸和pH=10的Ba(OH)2溶液中由水电离出的c(H+)之比为_______
(2)在常温下，将pH=5的硫酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH=_______(lg2=0.3)
(3)现有常温下的四份溶液∶①0.01 mol·L-1CH3COOH溶液；②0.01mol·L-1HCl溶液；③0.005 mol·L-1H2SO4溶液 ④c(OH-)=0.01mol/L的氨水；⑤c(OH-)=0.01 mol/L的NaOH溶液；其中水的电离程度最大的是_______(填序号，下同)，水的电离程度相同的是_______，若将⑤分别加入等体积的①和②中，使酸恰好完全反应，则消耗⑤的体积∶①_______②(填“＞”或“＜”或“=”)。
(4)已知：H2CO3：Ka1=4.3×10-7；Ka2=5.6×10-11 ，HCN：Ka=4.9×10-10，
①你认为H2CO3的Ka1远大于Ka2的原因是：_______。
②则将少量CO2气体通入足量的NaCN溶液中的离子反应方程式为：_______
14．按要求书写下列方程式：
(1)水溶液中的电离方程式：
①硫酸氢钠_______。
②一水合氨_______。
③碳酸_______。
(2)离子方程式：
①澄清石灰水与过量的碳酸氢钠溶液混合_______。
②碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合_______。
(3)已知298 K、101 kPa时，①N2(g)+2O2(g) = 2 NO2(g)；△H=+67.7 kJ·mol-1，
②N2H4(g)+O2(g) = N2(g)+2H2O (g)；△H=-534 kJ·mol-1，
根据盖斯定律写出肼(N2H4)与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式_______。
15．按要求回答下列问题：
(1)配制FeCl3溶液时，需将固体溶于较浓的盐酸后按需要进行稀释，用离子方程式解释其原因______。
(2)常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种溶液的pH值如表所示：
溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN
pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1
①根据表中数据，将浓度均为0.1mol L-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是_____。
A．HCN B．HClO C．H2CO3 D．CH3COOH
②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是______。
A．CH3COOH +Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa
B．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
D．NaHCO3+HCN=NaCN+H2O+CO2
16．下表是不同温度下水的离子积数据：
温度/℃ 25 t1 t2
水的离子积常数 1×10-14 Kw 1×10-12
试回答下列问题：
(1)在t1℃时，测得纯水中的c(H＋)=2.4×10-7mol/L，则c(OH-)为_______。该温度下测得某H2SO4溶液中c(SO)=5×10-6 mol/L，该溶液中c(OH-)=_______ mol/L。
(2)在25℃时，将pH=5的H2SO4溶液稀释10倍，c(H+)：c(SO)=_______，将稀释后的溶液再稀释100倍，c(H+)：c(SO)=_______。
(3)在t2℃时，将此温度下pH=11的NaOH溶液与pH=1的HCl溶液等体积混合，混合后溶液的pH=_______。
17．取25 mL市售食醋(假设其中酸均为醋酸)配成250 mL溶液。每次取25.00 mL于锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞，在碱式滴定管中装入0.1000mol/L的NaOH溶液进行滴定至终点，三次用去NaOH的体积分别是24.98 mL，25.02 mL，27.08 mL。(均在常温下测定)
计算: (1) 终点的pH=__________(保留一位小数)，( 已知Ka (CH3COOH) =2×10-5，lg5=0.7)
(2)食醋总酸含量为__________g/100 mL (保留一位小数)
18．某FeC2O4﹒2H2O样品中可能含有的杂质为Fe2(C2O4)3、H2C2O4﹒2H2O，采用KMnO4滴定法测定该样品的组成，实验步骤如图：
Ⅰ.取mg样品于锥形瓶中，加入稀H2SO4溶解，水浴加热至75℃。用cmol﹒L-1的KMnO4溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，消耗KMnO4溶液V1mL。
Ⅱ.向上述溶液中加入适量还原剂将Fe3+完全还原为Fe2+，加入稀H2SO4酸化后，在75℃继续用KMnO4溶液滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，又消耗KMnO4溶液V2mL。
样品中所含H2C2O4·2H2O(M=126g·mol-1)的质量分数表达式为___。
19．有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子：(每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复)
阳离子 Na+、Ba2+、NH、K+
阴离子 AlO、Cl-、OH-、SO
已知：A、C溶液呈碱性，浓度相同时C溶液pH大，B溶液呈酸性，D溶液焰色反应呈黄色；C溶液和D溶液相遇时生成白色沉淀。
(1)A的化学式是___。
(2)写出A溶液和B溶液反应的离子方程式：___。
(3)25℃时，0.1mol L-1B溶液的pH=a，则B溶液中：c(H+)-c(OH-)=___mol L-1(用含有a的关系式表示)。
(4)25℃时，1mol·L-1的B溶液中c(H+)=___mol·L-1(已知：B对应的酸/碱的电离常数K=1.8×10-5，≈2.36)。
(5)25℃时在一定体积0.1mol L-1C溶液中，加入一定体积的0.1mol L-1盐酸时，混合溶液pH=13，则C溶液与盐酸的体积比是___。(溶液混合时体积变化忽略不计)
(6)常温下，将1mL pH=9的C溶液加水稀释至1000mL，所得溶液中=___。
(7)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为___。
20．某强酸性透明溶液中可能含有、、、、、中的几种。为了确定其组成，现做以下实验：
①取该溶液，加入足量的溶液，加热，得到标况下气体；同时产生红褐色沉淀，过滤，洗涤，干燥得到固体。
②向上述滤液中加入足量的溶液，产生白色沉淀，过滤，洗涤，干燥得到固体。
已知：含的盐与强碱混合后，加热可以产生。
(1)该溶液中一定含有___________；可能含有___________，可以用定性分析操作___________来进行检验。若含有，现象是：___________。
(2)计算：该溶液中，若，则___________。
(3)已知与在溶液中“相遇”时会产生红褐色沉淀和无色气泡，写出相应的离子方程式___________；当某溶液中大量存在时，溶液中不可能大量含有___________。
a． b． c． d． e．
21．回答下列问题
I.某学生用0.100的标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
A．移取20待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；
D．取标准溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3处；
E.调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
实验编号 溶液的浓度／ 滴定完成时，溶液滴入的体积／ 待测盐酸的体积／
1 0.100 21.04 20.00
2 0.100 22.64 20.00
3 0.100 22.72 20.00
4 0.100 22.80 20.00
就此实验完成填空：
(1)正确操作步骤的顺序是_______、A、F(填字母)。
(2)根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为_______(保留三位有效数字)。
II.葡萄酒中最大使用量为0.25，取300.00葡萄酒，通过适当的方法使所含全部逸出并用将其全部氧化为，然后用0.0900标准溶液进行滴定。
(3)滴定前排气泡时，应选择下图中的_______(填字母)。
(4)上述滴定实验中，可选择下列_______为指示剂(填字母)。
A．酚酞 B．紫色石蕊
选择该指示剂时，判断反应到达滴定终点时的现象为_______。
(5)滴定开始时无气泡，滴定终点读数时滴定管内有气泡，则测定结果(待测液浓度值)比实际值_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(6)滴定至终点时，若消耗25.00，该葡萄酒中含量_______。
22．二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒灭菌剂，可以有效灭活新冠病毒，为阻断疫情做出了巨大贡献。氯酸钠还原法是目前使用较为广泛的ClO2制备方法，其中一种是用NaClO3与CH3OH在催化剂、60℃时，发生反应得到ClO2，下图装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放进行了研究。
已知：①ClO2的浓度较大时易分解爆炸，一般用CO2或空气稀释到10%以下，实验室也常用稳定剂吸收ClO2，生成NaClO2，使用时加酸只释放出ClO2一种气体；
②ClO2与KI反应的离子方程式为：2ClO2+10I +8H+=2Cl +5I2+4H2O
③有关物质沸点如下表；
物质 CH3OH HCOOH ClO2
沸点 64.7℃ 100.8℃ 11℃
请回答：
(1)仪器b的名称是_______；比较仪器c和d，实验中c的优点是：_______。
(2)根据反应条件判断制备装置甲中需改进的一项措施是_______。
(3)反应中甲醇被氧化为甲酸，写出制备ClO2的化学方程式：_______。该制备法可选用不同的还原性物质作为还原剂，例如草酸(草酸的氧化产物为CO2)，相比甲醇法，草酸法的优点是_______。
(4)下列有关说法正确的是_______。
A．装置e主要用于检验是否有Cl2生成
B．在ClO2释放实验中，发生的离子反应方程式是：4H++5=Cl－+4ClO2↑+2H2O
C．仪器a中NaOH溶液主要用于停止反应，并吸收多余的ClO2
D．ClO2和Cl2都为强氧化剂，在相同条件下，等物质的量时，Cl2的氧化能力是ClO2的2.5倍
(5)采用以下方法可以测定所制备的ClO2的量：
Ⅰ．将足量KI用100mL水溶解后加到锥形瓶，再加3mL稀；
Ⅱ．将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收
Ⅲ．滴加几滴淀粉溶液，用a mol L 1的标准溶液滴定()，共用去bmLNa2S2O3溶液：实验测得所通入的ClO2的质量为_______g。
【参考答案】
一、选择题
1．A
解析：A．碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子在溶液中水解使溶液呈碱性，故A符合题意；
B．氯化钡是强酸强碱盐，在溶液中不水解，溶液呈中性，故B不符合题意；
C．硫酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中水解使溶液呈酸性，故C不符合题意；
D．氢氧化钙是强碱，溶于水的氢氧化钙在溶液中完全电离出的氢氧根离子使溶液呈碱性，故D不符合题意；
故选A。
2．C
解析：A．NaCl是强酸强碱盐，不发生水解，溶液呈中性，故A不符合题意；
B．是弱酸，电离显酸性，故B不符合题意；
C．是强酸弱碱盐，水解显酸性，故C符合题意；
D．NaF是强碱弱酸盐，水解显碱性，故D不符合题意；
故选C。
3．D
解析：A．在标准状况下，呈液态，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量或原子数目，A错误；
B．pH为2的硫酸、醋酸中，1L溶液中所含，B错误；
C．Cu与S反应的产物为，1molCu参加反应时转移电子数为，C错误；
D．30g乙酸和葡萄糖的混合物相当于1mol“”，含氢原子的物质的量为2mol，D正确；
故选D。
4．D
解析：A.量取Na2CO3标准溶液应使用移液管，读数精确到小数点后两位，故A项正确；
B.Na2CO3溶液呈碱性，应使用带塑料塞的容量瓶配制，故B项正确；
C.Na2CO3能与空气中的二氧化碳、水反应，因此一般用烧杯称量Na2CO3固体，故C项正确；
D.盐酸滴定Na2CO3标准溶液，滴定终点显弱碱性，溶液显橙色，故D项错误。
故答案选：D。
5．D
解析：A．由电离常数可知，次氯酸在溶液中的电离程度大于碳酸氢根离子，则由强酸制弱酸的原理可知，次氯酸钠溶液与少量二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸氢钠，反应的离子方程式为，故A错误；
B．次氯酸钠溶液具有强氧化性，与通入的二氧化硫发生氧化还原反应，不能发生复分解反应，故B错误；
C．由电离常数可知，次氯酸在溶液中的电离程度大于碳酸氢根离子，则碳酸根离子在溶液中的水解程度大于次氯酸根离子，等浓度的碳酸钠溶液的pH大于次氯酸钠溶液，故C错误；
D．亚硫酸在溶液中电离出的氢离子抑制水的电离，次氯酸钠和碳酸氢钠在溶液中水解促进水的电离，则等浓度的亚硫酸溶液中水电离出的氢离子浓度最小，由电离常数可知，碳酸在溶液中的电离程度大于次氯酸，则次氯酸根离子在溶液中的水解程度大于碳酸氢根离子，次氯酸钠溶液中水电离出的氢离子浓度大于碳酸氢钠溶液，所以由水电离出氢离子浓度的大小顺序为，故D正确；
故选D。
6．C
解析：A．不能用润湿的pH试纸测量溶液的pH，且应该测量等浓度的溶液的pH，故A错误；
B．常温下，铁遇到浓硫酸会钝化，故B错误；
C．金属Na和K容易与空气中的氧气以及水蒸气发生反应，为防止其氧化变质，用小刀切割金属钠后，剩余的钠、钾应及时放回煤油中保存，C正确；
D．Al2(SO4)3溶液与过量NaOH溶液反应生成偏铝酸钠，不会生成氢氧化铝沉淀，故D错误；
故选C。
7．B
【分析】强电解质是在水中或熔融状态下能够完全电离的电解质，一般是强酸、强碱和大多数盐属于强电解质，弱酸、弱碱、水等属于弱电解质，由此分析。
解析：A．CO2不能自身电离，属于非电解质，故A不符合题意；
B．CH3COOH属于弱酸，不能完全电离，是弱电解质，故B符合题意；
C．HNO3是强酸，在水中完全电离成氢离子和硝酸根离子，是强电解质，故C不符合题意；
D．C6H12O6属于有机物，不能电离，属于非电解质，故D不符合题意；
答案选B。
8．C
解析：A．向明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液，铝离子、硫酸根离子过量，钡离子、氢氧根离子完全反应生产氢氧化铝沉淀、硫酸钡沉淀：2Al3++3+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，A正确；
B．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳生成可溶性碳酸氢钙溶液：CO2+OH-=HCO，B正确；
C．氢氧化镁固体溶解于氯化铵溶液，是铵根离子水解生成的氢离子与氢氧化镁反应，故反应生成一水合氨：Mg(OH)2+2NH=Mg2++2NH3 H2O；C错误；
D．SO2使酸性KMnO4溶液褪色是发生氧化还原反应生成硫酸根离子和锰离子：5SO2+2H2O+2=5+4H++2Mn2+，D正确；
故选C。
9．C
解析：A．Cu和浓H2SO4反应需要加热，图中固液不加热装置不能制备SO2气体，故A错误；
B．蒸发应选用蒸发皿，不能选图中坩埚，故B错误；
C．长导管进气可收集密度比空气密度大的气体，短导管进气可收集密度比空气密度小的气体，则可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3，故C正确；
D．SO2气体通入溴水中，反应生成硫酸和HBr，且开始溴水的pH小于7，反应后pH更小，图中开始的pH大于7不合理，故D错误；
故答案选C。
10．B
解析：A．硝酸溶液中因硝酸电离出氢离子而显酸性，故A不符合题意；
B．氯化铁溶液中因铁离子水解：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，溶液显酸性，故B符合题意；
C．硫酸氢钠溶液中硫酸氢根可以电离出氢离子而显酸性，故C不符合题意；
D．NaCl溶液显中性，故D不符合题意；
综上所述答案为B。
11．A
解析：等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O中，c(OH-)相同，氢氧化钠和氢氧化钡为强电解质，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积V2=V1，但NH3·H2O为弱碱，等pH时，其浓度大于NaOH，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，弱碱继续电离产生氢氧根离子，则消耗酸多，即V3＞V2，所以消耗酸的体积关系为V1=V2＜V3；
故选A。
12．C
解析：A．①测量中和反应的反应热，该装置保温效果好，温度计可测定温度，能达到实验目的，A不符合题意；
B．②测量锌与稀硫酸反应的反应速率，用注射器测定一定时间内产生气体的体积，可计算化学反应速率，能达到实验目的，B不符合题意；
C．③该反应气体分子总数不变，改变压强平衡不一定，故不能探究压强对平衡移动的影响，C符合题意；
D．④中只有电解质不同，可以通过灯泡的明亮程度判断导电能力的不同、从而能证明醋酸为弱酸，D不符合题意；
答案选C。
二、非选择题
13．(1)1：10
(2)11.7
(3) ① ②③④⑤ =
(4) 电离后生成的阴离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子；上一级电离出的氢离子对下一级电离有抑制作用 CO2+H2O+CN-=HCN+
解析：（1）在任何物质的稀溶液中都存在水电离平衡，Kw是个定值，25℃时，Kw=10-14，有pH=3的盐酸中c(H+)=10-3 mol/L，由水电离出的c(H+)水=c(OH-)溶液=10-11 mol/L；pH=10的Ba(OH)2溶液中c(H+)水=10-10 mol/L，溶液中H+完全由水电离产生，则由水电离出的c(H+)之比为10-11 mol/L：10-10 mol/L=1：10；
（2）在常温下，Kw=10-14，将pH=5的硫酸溶液中c(H+)=10-5 mol/L，pH=12的氢氧化钠溶液c(OH-)=10-2 mol/L，将两种溶液等体积混合，二者会发生反应：H++OH-=H2O，二者等体积混合，由于碱的浓度大，所以碱过量，混合后溶液显碱性，c(OH-)混合溶液=，c(H+)=，所以所得溶液的pH=12-0.3=11.7；
（3）在任何物质的水溶液中都存在水的电离平衡：H2OH++OH-，向溶液中加入酸或碱，会抑制水的电离，酸中c(H+)越大或碱中c(OH-)越大，水电离程度抑制程度越大；当c(H+)=c(OH-)，水电离的抑制程度相同。
这几种溶液都抑制水电离，①中CH3COOH是弱酸，部分电离，存在电离平衡，其电离产生的c(H+)小于酸的浓度，该溶液中c(H+)最小，则水电离程度最大的是①；
②③中c(H+)等于④⑤中c(OH-)，所以这几种溶液中水电离程度相等；
若将⑤分别加入等体积的①和②中，使酸恰好完全反应，则消耗⑤的体积与酸的物质的量成正比，①②中酸的物质的量相等，则消耗氢氧化钠溶液体积相等；
（4）①由于H2CO3的Ka1远大于Ka2的原因是H2CO3第一步电离的H+对的电离平衡起有抑制作用，导致其电离程度减小；
②由电离平衡常数可知：酸性强弱顺序为：H2CO3＞HCN＞，根据复分解反应的规律：强酸能够与弱酸的盐反应制取弱酸，则将CO2气体通入足量的NaCN溶液中反应产生NaHCO3和HCN，该反应的离子反应方程式为CO2+H2O+CN-=HCN+。
14．(1) NaHSO4=Na++H++ 、
(2) Ca2++2OH-+2=CaCO3↓+2H2O+ +OH-=H2O+
(3)N2H4(g)+ NO2(g) = 3/2 N2(g)+2H2O (g) △H=-567.85kJ·mol-1
解析：（1）①硫酸氢钠是强酸的酸式盐，在水中完全电离，电离方程式为NaHSO4=Na++H++。
②一水合氨为弱电解质，在水中不完全电离，电离方程式为。
③碳酸为二元弱酸，在水中分步电离，电离方程式为、。
（2）①Ca(OH)2与过量NaHCO3反应，钙离子和氢氧根离子按1:2完全反应，生成碳酸钙沉淀、水和碳酸根离子，离子方程式为Ca2++2OH-+2=CaCO3↓+2H2O+。
②碳酸氢钠溶液与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，离子方程式为+OH-=H2O+。
（3）根据盖斯定律，反应②-×①可得目标反应，ΔH=(-534-×67.7)kJ/mol=-567.85kJ/mol，热化学方程式为N2H4(g)+ NO2(g) = 3/2 N2(g)+2H2O (g) △H=-567.85kJ·mol-1。
15．(1)Fe3++3H2OFe (OH)3+3H+
(2) A AB
解析：（1）因Fe3+极易发生水解，水解反应式为Fe3++3H2OFe (OH)3+3H+，故配制FeCl3溶液时，需将固体溶于较浓的盐酸后按需要进行稀释。
（2）①相同浓度的钠盐溶液，pH 越大，该酸根离子对应的酸酸性越弱；相同浓度的酸，加水稀释促进弱酸电离，稀释相同倍数，酸性越弱溶液的 pH 变化越小，根据表中数据知，相同浓度的钠盐溶液 pH 越小，其对应的酸酸性越强，所以酸性强弱顺序为：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN>HCO，相同的这几种酸稀释相同倍数，pH 变化大小顺序为 CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN>HCO，所以 pH 变化最小的是 HCN，故选A；
②强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，酸性 CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN>HCO 3．
A．酸性 CH3COOH>H2CO3> HCO，所以 CH3COOH +Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa能发生，故A正确；
B．CH3COOH>HCN，所以 CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN能发生，故B正确；
C．H2CO3>HClO>HCO，所以 CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO 不能发生，故C错误；
D．酸性 HCN>HCO，所以 N NaHCO3+HCN=NaCN+H2O+CO2不能发生，故D错误；
故选AB。
16．(1) 2.4×10-7 mol/L 5.76×10-9
(2) 2：1 20：1
(3)pH=6
解析：(1)水在任何条件下电离产生的c(H＋)=c(OH-)。在t1℃时，测得纯水中的c(H＋)=2.4×10-7 mol/L，则c(OH-)=2.4×10-7 mol/L；
在该温度下水的离子积常数Kw=c(H＋)·c(OH-)=2.4×10-7 mol/L×2.4×10-7 mol/L=5.76×10-14 (mol/L)2，该温度下测得某H2SO4溶液中c(SO)=5.0×10-6 mol/L，c(H＋)=2c(SO)=1.0×10-5 mol/L，则该溶液中c(OH-)=；
(2)在25℃时，将pH=5的H2SO4溶液稀释10倍，c(H+)=10-6 mol/L，根据硫酸电离方程式：H2SO4=2H++ SO，c(SO)=c(H+)=5.0×10-7 mol/L，可知该溶液中c(H+)：c(SO)=2：1；
将稀释后的溶液再稀释100倍，c(SO)=5.0×10-9 mol/L，溶液中的H+包括酸电离和水电离两部分，稀释后的溶液接近中性但仍然显酸性，此时c(H+)＞1.0×10-7 mol/L，则c(H+)：c(SO)≥1.0×10-7 mol/L：5.0×10-9 mol/L=20：1；
(3)在温度为t2时Kw=1×10-12，将此温度下pH=11的NaOH溶液与pH=1的HCl溶液等体积混合，pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=0.1 mol/L，pH=1的HCl中c(H+)=0.1 mol/L，两种浓度相等，由于二者体积相同，则酸、碱恰好完全中和，溶液显中性，故溶液pH=6。
17．0.6
解析：(1)醋酸和NaOH反应的方程式为CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，消耗碱体积27.08 mL误差太大，应舍去，则V(NaOH)=(24.98+25.02)mL/2=25mL，则n(NaOH)=n(CH3COONa)=0.1000mol/L×0.025L=0.0025mol，c(CH3COO-)=n/V=0.0025mol/0.05L=0.05mol/L，终点时溶质是CH3COONa，存在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，
，水解产生的c(CH3COOH)=c(OH-)，则，则，pH=10；
(2) 由(1)知n(CH3COOH)=n(NaOH)= 0.0025mol，则250mL醋酸溶液中的n(CH3COOH)= 0.0025mol×250/25=0.025mol，醋酸质量为m=nM=0.025mol×60g/mol=1.5g，则1.5g/250mL=x/100mL，解得x=0.6，则食醋总酸含量为0.6 g/100 mL。
18．×100%
解析：设FeC2O4·2H2O的物质的量为xmol，Fe2(C2O4)3的物质的量为ymol，H2C2O4·2H2O的物质的量为zmol，步骤I中草酸根和Fe2+均被氧化，结合得失电子守恒有：
2KMnO4~5H2C2O4()，KMnO4~5Fe2+，
所以，步骤II中Fe2+被氧化，由KMnO4~5Fe2+可知，，联立二个方程解得：z=2.5(cV1-3V2)×10-3，所以H2C2O4·2H2O的质量分数==。
19．(1)KAlO2
(2)NH+AlO+H2O═Al(OH)3↓+NH3↑
(3)10-a-10a-14
(4)2.36×10-5
(5)2：1
(6)1
(7)c(OH-)＞c(Ba2+)=c(Cl-)＞c(NH)＞c(H+)
【分析】A、C溶液呈碱性，说明A、C中含有OH-、AlO，浓度相同时C溶液pH大，说明C的碱性更强，则C中含有OH-，A中含有AlO，则A中阳离子为Na+或K+；B溶液呈酸性，说明B中含有NH；D溶液焰色反应呈黄色，说明D中含有Na+；C溶液和D溶液相遇时生成白色沉淀，该白色沉淀为BaSO4，则C为Ba(OH)2，D为Na2SO4，A为KAlO2，B为NH4Cl。
解析：（1）由分析可知，A的化学式为KAlO2；
（2）NH和AlO在溶液中发生双水解生成氨气和氢氧化铝沉淀，离子方程式为NH+AlO+H2O═Al(OH)3↓+NH3↑；
（3）25℃时，0.1mol L-1B溶液的pH=a，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=，则c(H+)-c(OH-)=(10-a-10a-14) mol/L；
（4）25℃时，NH3·H2O的电离常数K=1.8×10-5，则NH4Cl的水解常数为，1mol·L-1的NH4Cl溶液中c(H+)=；
（5）25℃时在一定体积0.1mol L-1 Ba(OH)2溶液中，加入一定体积的0.1mol L-1盐酸时，混合溶液pH=13，混合后溶液显碱性，c(OH-)=0.1mol/L，设0.1mol L-1Ba(OH)2溶液的体积为V1，0.1mol L-1盐酸的体积为V2，则有，解得，故Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比是2：1；
（6）pH=9的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10-5mol/L，理论上，将1mL pH=9的Ba(OH)2溶液加水稀释至1000mL，稀释后溶液中OH-的浓度为，而实际中将碱性溶液加水稀释后其pH不能小于7，故将1mL pH=9的C溶液加水稀释至1000mL溶液呈中性，此时，则=1；
（7）将等体积、等物质的量浓度的NH4Cl溶液和Ba(OH)2溶液混合，溶液为中c(OH-)最大，Ba2+和Cl-不水解，溶液中c(Ba2+)=c(Cl-)，NH水解，则c(Cl-)＞c(NH)，溶液显碱性，氢离子浓度最小，则反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c(OH-)＞c(Ba2+)=c(Cl-)＞c(NH)＞c(H+)。
20．(1) 、、、、 焰色试验 透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色
(2)(或大于等于)
(3) bce
解析：强酸性透明溶液，可知溶液中一定没有；
①取该溶液，加入足量的溶液，加热，得到标况下8.96L气体，则一定含，且n()=8.96L÷22.4L/mol=0.4mol；同时产生红褐色沉淀，过淲，洗涤，干燥得到固体，则一定含Fe3+，红褐色沉淀为，且n(Fe3+)=n[]=21.4g÷107g/mol=0.2mol；
②向上述滤液中加入足量的溶液，产生白色沉淀，过淲，洗涤，干燥得到固体，则一定含，且n()=n(Ba)=69.9g÷233g/mol=0.3mol；
根据溶液呈电中性的特点，目前正电荷浓度大于负电荷浓度，溶液中必须含有Cl-才能满足电荷守恒，不能确定含有；
故溶液中一定含有、、、、，可能含有，一定没有。
(1)结合分析可知，溶液中一定含有、、、、；可能含有；一定没有；可以用定性分析操作焰色试验来检验；若含有，现象是：透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色；
(2)该溶液中，，则，，。假设不含有，根据电荷守恒原理，，；若含有，则；
因此；
(3)根据红褐色沉淀和无色气泡的现象，表明有和生成，故离子方程式为：；当溶液中大量存在时，根据题目信息可知：不可能与、大量共存，又因为与反应生成和水，故与、、均不能大量共存，选bce。
21．(1)B、D、C、E
(2)0.114
(3)C
(4) A 当滴入最后一滴标准溶液时，溶液恰好由无色变为浅红色，且30秒内不褪色
(5)偏低
(6)0.24
【分析】I中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液于锥形瓶，然后加入指示剂进行滴定等操作，根据c测＝c标V标/V测分析判断。
II标准液为氢氧化钠溶液，应该用碱式滴定管，利用关系式2NaOH～H2SO4～SO2及氢氧化钠的物质的量计算出二氧化硫的质量，再计算出该葡萄酒中的二氧化硫含量。
解析：（1）操作的步骤是选择滴定管，然后洗涤、润洗、装液、使尖嘴充满溶液、固定在滴定台上，然后调节液面记下读数，再取待测液于锥形瓶，然后加入指示剂进行滴定，所以顺序为：B、D、C、E、A、F，故答案为：B、D、C、E；
（2）根据表中数据可知，第一组数据与其它三组数据差距较大应删去，求后三组实验消耗标准液的体积进行计算，所用标准液的平均体积为=22.71mL，根据盐酸与氢氧化钠反应的比例关系：n(HCl)=n(NaOH) c(HCl)×20.00mL= 0.10mol/L×22.71mL 解得：c(HCl)=0.114mol/L, 答案为：0.114；
（3）氢氧化钠溶液为碱性溶液，应该使用碱式滴定管，碱式滴定管中排气泡的方法：将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，从而溶液充满尖嘴，排除气泡，所以排除碱式滴定管中的空气用C的方法，故答案为：C；
（4）①滴定终点时溶液由酸性变碱性，应该选择酚酞做指示剂（酚酞的变色范围是8.2～10.0）,A正确；
紫色石蕊的变色范围是5～8，B错误;
故答案为：A；
②当加入最后一滴标准溶液后，溶液恰好变浅红色，且在半分钟内无变化，说明到达滴定终点，故答案为：滴入最后一滴NaOH标准液，锥形瓶内溶液颜色由无色变为浅红色，且30秒内不褪色；
（5）滴定开始时无气泡，滴定终点读数时滴定管内有气泡，会使消耗的NaOH溶液体积偏小，测定结果偏低，故答案为：偏低；
（6）根据2NaOH～H2SO4～SO2可知SO2的质量为：×（0.0900mol/L×0.025L）×64g/mol=0.072g，该葡萄酒中的二氧化硫含量为：=0.24g/L, 故答案为：0.24。
22．(1) 球形冷凝管 平衡压强，能使液体顺利流下
(2)水浴加热
(3) 4NaClO3＋CH3OH＋2H2SO4＝HCOOH＋2Na2SO4＋4ClO2↑＋3H2O 产生的CO2可稀释ClO2，防止ClO2浓度较大时分解爆炸
(4)BC
(5)1.35ab×10 2
解析：NaClO3与CH3OH、硫酸在催化剂、60℃时，发生反应得到ClO2，反应结束后加入NaOH终止反应进行并吸收多余的ClO2，由于ClO2的浓度较大时易分解爆炸，一般用CO2或空气稀释到10%以下，因此用稳定剂吸收ClO2，生成NaClO2，使用时加酸只释放出ClO2一种气体，用e装置验证生成了ClO2。
（1）仪器b的名称是球形冷凝管；比较仪器c和d，实验中c的优点是：有利于液体顺利流下，减少甲醇的挥发性；故答案为：球形冷凝管；平衡压强，能使液体顺利流下。
（2）根据反应条件用NaClO3与CH3OH在催化剂、60℃时，发生反应得到ClO2，则制备装置甲中需改进的一项措施是采用水浴加热、受热均匀，便于控制温度；故答案为：水浴加热。
（3）反应中甲醇被氧化为甲酸，NaClO3反应生成ClO2，硫酸反应生成硫酸钠，则制备ClO2的化学方程式：4NaClO3＋CH3OH＋2H2SO4＝HCOOH＋2Na2SO4＋4ClO2↑＋3H2O。该制备法可选用不同的还原性物质作为还原剂，例如草酸(草酸的氧化产物为CO2)，根据题中信息ClO2的浓度较大时易分解爆炸，一般用CO2或空气稀释到10%以下，则相比甲醇法，草酸法的优点是产生的CO2可稀释ClO2，防止ClO2浓度较大时分解爆炸；故答案为：4NaClO3＋CH3OH＋2H2SO4＝HCOOH＋2Na2SO4＋4ClO2↑＋3H2O；产生的CO2可稀释ClO2，防止ClO2浓度较大时分解爆炸。
（4）A. 根据信息2ClO2+10I +8H+=2Cl +5I2+4H2O，装置e也变蓝，其作用主要用于检验是否有ClO2生成，故A错误；B. 稳定剂吸收ClO2，生成NaClO2，加酸后发生的离子反应方程式是：4H++5=Cl－+4ClO2↑+2H2O，故B正确；C. NaOH溶液可中和硫酸，用于停止反应，而且NaOH溶液还可吸收多余的ClO2，故C正确；D. ClO2和Cl2都为强氧化剂，在相同条件下，等物质的量时，转移电子物质的量之比为5:2，则ClO2的氧化能力是Cl2的2.5倍，故D错误；综上所述，答案为BC。
（5）根据方程式得到关系式ClO2～5，n(ClO2) ＝a mol L 1×b×10 3L＝2ab×10 4mol，则通入的ClO2的质量为m(ClO2)＝2ab×10 4mol×67.5g mol 1＝1.35ab×10 2 g；故答案为：1.35ab×10 2
