绝密★考试结束前
2023学年第一学期高一年级十二月统一检测
化学学科试题
考生须知：
1．本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4．考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；S-32；K-39；Ca-40；Fe-56。
选择题部分
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）
1．下列物质属于酸性氧化物的是（ ）
A．CO2 B．Na2O2 C．NO D．Fe2O3
2．下列仪器与名称对应且书写正确的是（ ）
A．三脚架 B．坩埚
C．长颈漏斗 D．圆底烧瓶
3．下列物质能导电且属于电解质的是（ ）
A．NaCl固体 B．石墨 C．KNO3溶液 D．熔融的MgCl2
4．下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
A． B．
C． D．
5．下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是（ ）
A． B．
C． D．
6．微纳米材料研究所研发的纳米量级碳酸钙直径约为30 nm，下列有关说法正确的是（ ）
A．纳米量级碳酸钙是一种胶体
B．若将纳米量级碳酸钙均匀分散到蒸馏水中，不能透过滤纸
C．若将纳米量级碳酸钙加入稀盐酸中，不会有二氧化碳产生
D．若将纳米量级碳酸钙均匀分散到蒸馏水中，会产生丁达尔效应
7．34号元素硒（Se）是人体必需的微量元素，其最外层有6个电子。下列有关说法不正确的是（ ）
A．Se元素位于元素周期表第四周期第ⅥA族 B．H2Se的还原性比H2O的还原性强
C．和互为同位素 D．原子中质子数为34，中子数为78
8．下列关于钠及其化合物的性质及用途的说法不正确的是（ ）
A．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3
C．过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源
D．存有金属钠的现场发生火灾时，不能用水来灭火
9．下列物质或试剂加到紫色石蕊溶液中，不能使其褪色的是（ ）
A．新制氯水 B．久置氯水 C．过氧化钠 D．漂白粉
10．用下列装置进行实验，能达到实验目的的是（ ）
A．用图①比较Na2CO3和NaHCO3的稳定性
B．用图②装置进行铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡检验氢气
C．用图③装置乙检验草木灰中含有
D．用图④浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸
11．工业废水中含有重铬酸根离子（），有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾（）做处理剂，反应的原理为：。下列关于该反应的说法中，正确的是（ ）
A．氧化剂是 B．每处理1 mol ，需要消耗 56 g
C．氧化性强弱： D．每处理0.1 mol ，转移电子数为
12．表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．3.36 L NH3气体中含氮原子个数为
B．与NaOH反应时，每消耗1 mol Cl2转移电子数目为
C．48 g由O2和O3组成的混合气体中含有的原子数为
D．常温常压下，1 mol/L的NaCl溶液中含有个
13．下列溶液中浓度与50 mL 1.5 mol/L Na2SO4溶液中浓度相等的是（ ）
A．75 mL 1 mol/L的FeSO4溶液 B．25 mL 3 mol/L K2SO4溶液
C．150 mL 0.5 mol/L的溶液 D．150 mL 0.5 mol/L的H2SO4溶液
14．下列各组离子在对应条件下能大量共存的是（ ）
A．在pH=1的溶液中：、、、
B．无色澄清溶液：、、、
C．遇酚酞变红的溶液：、、、
D．遇石蕊变红的溶液：、、、
15．下列离子方程式中，正确的是（ ）
A．用氯化铁溶液腐蚀覆铜板：
B．氯气溶于水发生反应：
C．向氯化铝溶液中滴加氨水：
D．向硫酸氢钠溶液中加入至硫酸根离子恰好沉淀完全：
16．周期表中同族元素的原子结构相似，在性质上具有相似性和递变性。下列说法不正确的是（ ）
A．钠燃烧生成Na2O2，锂燃烧也能生成Li2O2
B．钠与水能反应生成NaOH和H2，钾也能与水反应生成KOH和H2
C．氯气能与铁反应生成FeCl3，溴单质也能与铁反应生成FeBr3
D．氯气与冷的NaOH稀溶液反应生成NaCl和NaClO，溴单质与冷的NaOH稀溶液也反应生成NaBr和NaBrO
17．向一定体积的M溶液中逐滴加入N溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图示，则M、N可能是下列哪种组合（ ）
A．HCl、NaOH B．H2SO4、
C．AgNO3、NaCl D．BaCl2、Na2CO3
18．同温同压下，下列关于相同质量的NH3和H2S说法正确的是（ ）
A．体积之比为1∶2 B．密度之比为1∶2
C．物质的量之比为1∶2 D．原子个数之比为3∶8
19．使用容量瓶配制溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是（ ）
A．用天平称量固体时，砝码放在了左盘，药品放在了右盘
B．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
C．定容时，俯视容量瓶的刻度线
D．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
20．自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。高铁酸钾（K2FeO4，极易溶于水）是常见的水处理剂，其原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．K2FeO4的摩尔质量为198 B．K2FeO4具有强氧化性
C．此过程中Fe元素被氧化 D．该处理剂能净水的原因是生成了沉淀
21．下列各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化关系的是（ ）
选项 X Y Z
A C CO CO2
B Fe FeCl2 FeCl3
C Na2O2 NaOH Na2CO3
D Al2O3 Al(OH)3 AlCl3
22．将新制氯水置于三颈瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中（如左下图），用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线（如右下图）。若能够证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应，则右下图中纵坐标不可以表示的物理量是（ ）
A．氯离子的浓度 B．氧气的体积分数 C．氢离子的浓度 D．氯气分子的浓度
23．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）
X Y
Z W
A．简单气态氢化物的稳定性：X>Y B．原子半径：X
24．在不同温度、浓度的条件下，Cl2与NaOH溶液的反应，可以生成NaClO或NaClO3。现将氯气缓缓通入冷NaOH溶液，测得、物质的量n（mol）与反应时间t（min）的关系曲线如图。下列说法不正确的是（ ）
A．之前发生的反应：
B．a点时溶液中
C．，离子的物质的量下降的原因可能是发生反应：
D．整个过程，参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比为2∶1
25．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
选项 方案设计 现象 结论
A 向Na2CO3溶液中滴加酚酞溶液 溶液颜色变为红色 Na2CO3属于碱
B 向FeCl3和CuCl2的混合溶液中加少量铁粉 反应结束后无固体剩余 的氧化性强于
C 向FeSO4溶液中依次加入氯水、KSCN溶液 溶液变红色 该FeSO4溶液已变质
D 向某溶液中滴加盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 溶液中含有
非选择题部分
二、填空题（共3小题，30分）
26．（6分）完成下列小题
（1）侯氏制碱法所制的“碱”的化学式为______。
（2）向碳酸钠溶液中通入CO2的离子方程式为：____________________。
（3）工业制漂白粉的化学方程式为：____________________。
27．（12分）利用铁元素价类二维图可多角度研究含铁物质的性质及其转化关系，完成下列问题。
（1）下列物质中的铁元素只有还原性的是______（填字母）。
A．Fe B．FeSO4 C．FeCl3 D．Fe2O3
（2）4.8克Fe2O3中Fe元素的物质的量为______mol。
（3）下列有关说法正确的是______。
A．纯净的铁是银白色的
B．FeO不稳定，在空气中受热能迅速被氧化成Fe2O3
C．FeO、Fe2O3均属于碱性氧化物
D．除去FeCl2溶液中混有的少量CuCl2杂质，可以向混合液中加入NaOH
（4）是一种白色固体，实验室制时会显红褐色，原因是____________________（用化学方程式表示）。
（5）设计实验证明某待测溶液中存在：____________________。
（6）酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，将它滴入FeSO4溶液中时，溶液变为棕黄色。请补充并配平下列离子方程式：
28．（12分）已知短周期元素W、X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如下所示。
W
Z M
X Y Q R
请填写下列空白：
（1）元素Q在周期表中的位置为______，Z的原子结构示意图为______。
（2）下列说法不正确的是______。
A．常温时，X单质能与水发生剧烈反应 B．气态氢化物的稳定性：Z
（3）X、Z、M元素的原子半径由小到大的顺序为______（用元素符号表示）。
（4）Z、M分别与W形成含10个电子分子的化学式是______、______。
（5）写出Y的氧化物与X的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式____________________。
三、实验题（14分）
29．氯酸锶[]白色结晶粉末，主要用于制造红色烟火。下图为实验室制取氯酸锶的实验装置图，请回答下列问题：
（1）仪器b的名称是______。
（2）A中发生反应的离子方程式为____________________。
（3）装置B中所装试剂名称为：______，其作用是____________________。
（4）装置C中发生反应的化学方程式为：____________________。
（5）装置D中反应一段时间后，可观察到装置D中红色逐渐褪去，某实验小组的同学对红色突然褪去的原因进行猜想，请补充猜想并回答问题：
猜想一：氯水中的酸或氯分子与NaOH发生反应，将NaOH消耗所致；
猜想二：____________________。
假如猜想一成立，请设计实验证明该猜想红色褪去的原因：____________________。
四、计算题（6分）
30．NaHCO3不稳定，受热易分解，现有2.96 g未完全分解的碳酸氢钠样品，欲测定其分解率，将其完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。溶液中有关离子的物质的量随盐酸加入的变化如图所示，则
（1）NaHCO3受热分解的方程式为____________________。
（2）a、d对应的离子分别是______、______（填离子符号）。
（3）原NaHCO3的分解率为______。
2023学年第一学期高一年级十二月统一检测
化学学科参考答案
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D D C A D D B B B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D C C A D A B B C B
题号 21 22 23 24 25
答案 D D D B B
26．（每空2分，共6分）
（1）Na2CO3
（2）
（3）
27．（每空2分，共12分）
（1）A （2）0.06 （3）AC （4）
（5）取少量待测液置于试管中，加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，证明待测液中含有
（6）（配平1分，1分）
28．（除第（4）小题每个1分，其余每空2分，共12分）
（1）第三周期第ⅥA族 （2）CD （3）N
29．（每空2分，共14分）
（1）分液漏斗
（2）
（3）饱和食盐水 除去Cl2中的HCl杂质
（4）
（5）氯水中的次氯酸具有强氧化性，使红色褪去所致
取褪色后的溶液置于试管中，加足量的NaOH溶液，若溶液恢复红色，证明猜想一成立
30．（每小题2分，共6分）
（1）
（2） （3）80%
