柳铁一中2023-2024学年高一上学期12月段考
化学科试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32
(本试卷分为Ⅰ卷和Ⅱ卷两个部分，满分100分，考试时间75分钟)
第Ⅰ卷 选择题
一、单项选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有如下一些理解，其中错误的是
A.金刚石属于金属单质 B.CCl4是一种化合物
C.该反应是置换反应 D.制造过程中元素种类没有改变
2.不同状态下的NaCl导电性如图所示。下列说法正确的是
A.干燥的NaCl不是电解质，NaCl溶液是电解质
B.NaCl在通电的情况下电离出可自由移动的离子
C.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D.电解质在电流的作用下才能发生电离
3.下列物质的性质与用途都正确且有逻辑关系的是
A.NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多症
B.丁达尔效应是胶体的特有性质，丁达尔效应可用来区分胶体和溶液
C.Na2O2为碱性氧化物，可用于呼吸面具中吸收CO2
D氯气具有强氧化性，可用氯气漂白干燥的有色纸条
4.下列各溶液中的各组反应，可用同一离子方程式表示的是
A.Na2O与稀盐酸，CuO与稀盐酸
B.NaOH溶液与HCl溶液，KOH溶液与CH3COOH溶液
C.MgCl2溶液与NaOH溶液，Ba(OH)2溶液与MgSO4溶液
D.Na2CO3溶液与足量H2SO4溶液，K2CO3溶液与足量HCl溶液
5.在下列溶液中，各组离子一定能够大鱼拘存的是
A.使酚酞溶液变红的溶液：Na+、Cl-、、Fe3+
B.常温下pH>7的溶液：K+、Ba2+、Cl-、OH-
C.无色透明的溶液：Fe2+、H+、、Cl-
D.含有大量NaHCO3的溶液：K+、、Cl-、H+
6.下列离子方程式正确的是
A.将钠投入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B.将Na2O2投入水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
C.磁性氧化铁(Fe3O4)溶于稀硫酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
D.向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2=CaCO3↓++2H2O
7.配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液的操作过程如下图所示，下列说法错误的是
A.“操作1”中烧杯洗涤液也要转移到容量瓶中
B.“操作2”中玻璃棒起引流作用
C.所配制的Na2CO3溶液中c(Na+)为2mol/L
D.“操作5”摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切
8.下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是
A.可用加热的方法除去Na2CO3粉末中混有少量的NaHCO3
B.同浓度下Na2CO3和NaHCO3溶液均显碱性，NaHCO3溶液的碱性更强
C.分别向Na2CO3、NaHCO3溶液中加入CaCl2溶液。都立即产生白色沉淀
D.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，Na2CO3产生CO2多一些
9.下列实验装置可以达到实验目的的是
A B C D
除去CO2中的HCl 焰色试验检验固体中是否含有钾元素 制备氢氧化铁胶体：继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热 比较NaCO3、NaHCO3热稳定性
10.利用如图所示的“价一类”二维图，可以从不同角度认识含氯元素的物质的性质及及其转化关系。甲~辛均为含氯元系的物质。下列说法不正确的是
A.丙的化学式为ClO2，戊的化学式为HClO
B若要将甲→乙，需要加入还原剂
C.辛的钾盐在MnO2催化下受热分解可制备O2
D.根据氧元素的化合价判断，乙既有氧化性又有还原性
11.NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是
A.常温常压下，l6gO3所含的氧原子数为NA
B.标准状况下22.4LH2O的原子总数为3NA
C.1L0.5mol/LMgCl2溶液含自的Cl-数为NA
D.1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
12.下列物质的转变，不能一步实现的是
A.Cu→Cu(OH)2→CuSO4 B.Na→NaOH→NaCl
C.Cl2→HClO→NaClO D.CaO→Ca(OH)2→CaCO3
13.某兴趣小组的同学向一定体积的CuSO4溶液中逐漓加入Ba(OH)2溶液(假设2种溶液的浓度相同)，并测得混合溶液的导电能力随反应时间变化的曲线如图所示，下列说法错误的是
A.CuSO4的电离方程式为CuSO4=Cu2++
B.b处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有移动的离子
C.“b→c”的过程中，可移动的离子有Ba2+和OH-
D.“a→b”的过程中，导电能力不断减小的原因为生成的BaSO4和Cu(OH)2不是电解质
14.硝酸厂烟气中含有大量氮氧化物(NOx)。常温下，将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中可实现无害化处理，其转化过程如右图所示。下列说法正确的是
A.反应Ⅰ的离子方程式为Ce4++H2=Ce3++2H+
B.反应Ⅱ中氧化产物与还原产物的个数之比为1：4
C.反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+总数一定保持不变
D.该转化过程的实质是NO被H2氧化
第Ⅱ卷 非选择题
二、填空与简答题(本题包括4小题，共58分)
15.(12分)某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Ca2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种。请填写下列空白。
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是__________。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸、有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是___________。
(3)取(2)中的滤液，加入过量的碳酸钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_______，该过程产生白色沉淀的离子方程式为_________。
(4)原溶液可能大量共存的阴离子是_____(选填字母编号)。
A.OH- B. C. D.Cl-
(5)写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式________________。12gNaHSO4中含有_____个O原子，将其溶于水配成500mL溶液，则溶液的物质的量浓度为___mol/L，从中取出l00mL可以消耗1mol/L的NaOH溶液_______mL。
16.(14分) Ⅰ.现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如下图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度(通过CO2与样品反应后生成O2的量测定Na2O2的含量。可供选用的反应物：CaCO3固体、盐酸、硫酸溶液和蒸馏水)。回答下列问题。
(1)装置A中反应的离子方程式为_____________。
(2)写出装置D中反应生成O2的化学方程式，并用双线桥法表示其电子的转移____________。
(3)装置E中碱石灰的作用是__________________。
Ⅱ、纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。“侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱，查阅资料知：NH3极易溶于水，溶于水呈碱性。部分工艺流程如图1所示。
(4)纯碱属于____(填“酸”、“碱”或“盐”)。
(5)为了提高NaHCO3的产量，CO2和NH3通入饱和NaCl溶液的先后顺序为_________(选填字母编号)
A.先通CO2再通NH3 B.先通NH3再通CO2
图2中导管b通入___(填“NH3”或“CO2”)，导管a不能插入液面以下的原因是____________，装置c中的试剂为_______(选填字母编号)。
A.碱石灰 B.浓硫酸 C.五氧化二磷
17.(19分)某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计以下装置进行实验。
(1)圆底烧瓶内发生的化学方程式为_____________。在该反应中，被氧化的元素是_______，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________，比较氧化剂和氧化产物的氧化性大小：_____________，若产生0.1molCl2，则转移的电子数目为______，该反应中浓盐酸体现了____________性质(选填字母编号)。
A.酸性 B.碱性 C.氧化性 D.还原性
(2)饱和食盐水的作用为__________，Cl2与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为________________。
(3)若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则甲中盛放_______(填名称)。
(4)某同学在实验室配制80mL质量分数为36.5%(密度为1.2g/cm3)的浓盐酸溶液用于上述实验。
①该同学应选择______mL的容量瓶，配制所得浓盐酸的浓度为_____mol/L。
②若实验中出现以下情况，对所配溶液的物质的量浓度有何影响 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。容量瓶中原有少量蒸馏水__________；定容时俯视容量瓶瓶颈上的刻度线_________；向容量瓶中转移溶液时不慎将少量溶液溅出酒在容量瓶外面______________。
(5)将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。当NaCl和NaClO3的物质的量之比为15：2时反应的离子方程式为__________________。
18.(13分)通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下。
(1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是_______________。
(2)第②步操作的目的是除去粗盐中的______(填化学式，下同)，第⑥步操作的目的是除去滤液中__________和___________。
(3)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、___________和_____________。
(4)第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是_________________。
(5)过量BaCl2溶液和过量Na2CO3溶液滴加顺序________(填“可以”或“不可以”)调换，理由是__________________。
(6)写出第③步一定能发生的离子反应方程__________________。
柳铁一中2023-2024学年高一上学期12月段考
化学科答案
一、单项选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 A C B D B B D A C B B A D C
二、填空与简答题(本题包括4小题，共58分)
15.(12分)(1)Cu2+、Fe3+(2分)
(2)Ag+(1分)
(3)Ca2+(1分)Ca2++=CaCO3↓(2分)
(4)C(1分)
(5)NaHSO4=Na++H++ (2分) 0.4NA(1分) 0.2(1分) 20(1分)
16.(14分，除备注外，其余均为2分)
(1)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
(2)
(3)除去O2中未反应完的CO2，避免F中的水蒸气进入D中干扰实验
(4)盐(1分)
(5)B(1分) CO2
NH3极易溶于水，若导管A插入液面以下，易发生倒吸 C
17.(19分，除备注外，其余均为1分)
(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分) Cl 1：2 MnO2>Cl2 0.2NA AD(2分)
(2)除去氯气中的氯化氢 2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2分)
(3)浓硫酸
(4)100；12；无影响；偏高；偏低
(5)11Cl2+22OH-=15Cl-+5ClO-+2+11H2O(2分)
18.(13分，除备注外，其余均为1分)
(1)加快溶解
(2)Na2SO4 Na2CO3 NaOH
(3)BaCO3 CaCO3
(4)防止引入K+(2分)
(5)不可以 为了确保钡离子被碳酸根离子除尽(2分)
(6)Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓(2分)
