人教新版九年级下册《第九单元 溶液》2023年单元测试卷
一、选择题
1．下列物质中，前者是化合物，后者是溶液的是（ ）
A．澄清的石灰水、二氧化锰
B．液氧、稀硫酸
C．蒸馏水、冰水混合物
D．氯化氢气体、稀盐酸
2．自来水厂生产的富氧水以优良品质成为新泰人民喜欢的饮用水。判断“富氧水”属于溶液的依据是（ ）
①无色
②混合物
③化合物
④均一性
⑤稳定性
A．①②④ B．②④⑤ C．①③⑤ D．③④⑤
3．名称中有“水”字的物质可能是溶液，下列有“水”字的物质属于溶液的是（ ）
A．冰水 B．油水 C．泥水 D．自来水
4．下列选项为配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的步骤，其先后顺序正确的是（ ）
A．称量﹣计算﹣溶解﹣转液贴签
B．计算﹣称量﹣溶解﹣转液贴签
C．计算﹣称量﹣转液贴签﹣溶解
D．计算﹣溶解﹣称量﹣转液贴签
5．下列有关溶液的说法，不正确的是（ ）
A．蔗糖溶液是均一的、稳定的混合物
B．硝酸钾在20℃时溶解度是31.6g，则100g硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6g
C．在鱼池中设立水泵，把水喷向空中可以增加水中氧气的溶解量
D．冷却或蒸发溶剂都能使接近饱和的氯化钠溶液达到饱和
6．三种固体物质a、b、c、的溶解度曲线如图所示，则下列说法不正确的是（ ）
A．t1℃时三物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小为b＞a＝c
B．a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时都有晶体析出
C．t2℃时，将50ga物质加入到100g水中完全溶解形成饱和溶液
D．a中混有少量b时可采取降温结晶的方法提纯得到a
7．配制“100g溶质质量分数为5.8%的氯化钠溶液”实验活动常出现以下错误操作（1g以下用游码），其中导致所配溶液溶质质量分数偏高的是（ ）
A．氯化钠放在右盘
B．氯化钠洒出
C．俯视读数
D．配好的溶液装瓶时溅出
8．降低温度使饱和溶液析出晶体前后，不改变的是（ ）
A．溶解度 B．溶剂质量 C．溶液质量 D．溶质质量
9．如图是利用海水提取粗盐的过程：根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是（ ）
A．海水进入贮水池，海水的成分发生了变化
B．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
C．在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减少
D．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
10．室温时，对100mL氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液（ ）
A．溶质质量相同 B．浓度相同
C．均为不饱和溶液 D．溶剂质量相同
11．如图是甲、乙两物质的溶解度曲线图，下列说法正确的是（ ）
A．甲、乙两物质的溶解度相等
B．将t1℃时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t2℃，两溶液都变成不饱和溶液
C．温度小于t3℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度
D．将t2℃时甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液的质量分数大于乙
12．将100g10%的某固体物质M的溶液，分别进行下述操作，所得溶液中溶质的质量分数最大的是（ ）
A．蒸发掉10g水，无晶体析出
B．加入10g10%的M的溶液
C．加入10g固体M，并使之完全溶解
D．加入10g水
13．夏季暴雨前，常出现“闷热”天气，此时鱼塘中鱼儿往往有“浮头”（浮出水面）（ ）
A．压强增大，气体溶解度不变
B．压强减小，气体溶解度增大
C．温度降低，气体溶解度减小
D．温度升高，气体溶解度减小
14．向一杯温度为20℃，100g溶质质量分数为25%的硝酸钾溶液中分别加入30g水和10g硝酸钾固体完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为（ ）
A．20% B．30% C．25% D．无法确定
15．下列关于溶液说法正确的是（ ）
A．面粉、食盐、白醋都能溶解在水中
B．不饱和溶液通过降低温度一定能形成饱和溶液
C．在洗去碗上的油污时加入洗洁精能形成溶液
D．要使200g浓度为10%的氯化钠溶液其浓度变为原来的两倍，可向其中加入25克氯化钠
16．若将氯化钠不饱和溶液保持一定温度下蒸发水分，则析出的氯化钠晶体质量（m）与时间（t）（ ）
A． B．
C． D．
二、填空题
17．如图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：
（1）用图中序号表示配制溶液的正确操作顺序 ；
（2）图②中用来取用NaCl的仪器是 ；
（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺所示位置见图 g；
（4）NaCl称量完毕放回砝码时，发现10g的砝码有缺损，若其他操作步骤正确 （“大于”、“小于”或“等于”）10%。
（5）配制NaCl溶液时是否用到玻璃棒 （填“是”或“否”），其作用是 。
18．已知甲物质的溶解度与温度的关系如下表所示：
温度/℃ 10 20 30 40
溶解度/g 10.0 18.0 36.0 56.0
按如图步骤进行操作：
（1）甲属于 （填“易”或“可”）溶性物质，它的溶解度随温度的升高而 ；
（2）在A﹣E的溶液中，属于不饱和溶液的是 （填序号，下同），与B溶液的溶质质量分数相同的是 ；
（3）要使E中未溶的甲物质全部溶解，至少需要加入30℃的水 g。
19．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答。
（1）50℃时，A物质的饱和溶液中，溶质与溶液的质量比为 （填最简整数比）。
（2）若B中混有少量的A，提纯B可采取的方法是 。
（3）使C物质的饱和溶液溶质质量分数增大方法的是 。
（4）50℃时，将A、B、C的饱和溶液分别降温至20℃，对所得溶液叙述正确的是 （填序号）。
A.A、B、C均为饱和溶液
B.溶液质量：C＞B＞A
C.溶质质量分数：B＞A＞C
D.溶剂质量：A＞B＞C
20．甲、乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支试管中加入3.0gNa2CO3粉末，另一支试管中加入3.0gNaCl粉末，按图1、图2进行实验。
（1）甲试管中加入的粉末是 。
（2）30℃时，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲试管中加入对应溶质的质量 （填“大于”“小于”或“等于”）乙试管中加入对应溶质的质量。
三、实验题
21．如图是在实验室中发现的一瓶药品，其标签内容如图所示，回答有关问题。
【看标签知信息】
（1）该瓶溶液中含有的微粒有（写微粒符号） ；
（2）该瓶溶液的质量是 g；
【配制溶液】用上述溶液配制50克1.5%的氯化钠溶液。
（3）需要上述溶液 毫升（保留1位小数）；
（4）实验过程中需要的仪器有：量筒、 、细口瓶；
【误差分析】
（5）下列会导致溶质的质量分数偏大的是 。
A.量取3%的溶液时俯视读数
B.量取水时俯视读数
C.烧杯刚刚刷洗过，没有干燥
22．根据图1、2所示信息，回答相关问题。
（1）图1所示实验，X、Y分别是水和汽油中的一种，实验中观察到：加入X后固体消失并得到棕色溶液，则X是 ，由实验可知，物质的溶解性与 有关。
（2）图2为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，则：
①t1℃时，硝酸钾的溶解度为 。
②t1℃时，将20g硝酸钾加入到50g水中，充分溶解后 。
③t2℃时，氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾，提纯氯化钾的方法是 。
④将t3℃时硝酸钾、氯化钾的饱和溶液各100g分别蒸发10g水，然后降温至t2℃，过滤，得到硝酸钾溶液a和氯化钾溶液b，下列说法正确的是 。
A．都是饱和溶液
B．溶质质量a＝b
C．溶质的质量分数a＝b
D．溶液质量a＜b
E．溶剂质量a＜b
四、推断题
23．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示．回答下列问题：
（1）t1℃时，三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 ；
（2）要将t2℃时甲的饱和溶液变成不饱和溶液，可采取的措施有：增加溶剂、 等．
（3）t3℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ．
五、解答题
24．如图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，、请仔细阅读后计算：
（1）欲配制100g溶质质量分数为8.64%的稀盐酸，需用这种盐酸多少毫升？
（2）取上述配制得到的足量稀盐酸与6.5g锌充分反应后，理论上可制得氢气多少克？（计算结果精确到0.1）
人教新版九年级下册《第九单元 溶液》2023年单元测试卷
参考答案与试题解析
一、选择题
1．下列物质中，前者是化合物，后者是溶液的是（ ）
A．澄清的石灰水、二氧化锰
B．液氧、稀硫酸
C．蒸馏水、冰水混合物
D．氯化氢气体、稀盐酸
【分析】化合物是由不同种元素组成的纯净物，溶液是均一稳定的混合物，可以根据概念的含义进行分析和解答。
【解答】解：A、澄清的石灰水属于混合物，不属于溶液；
B、液氧属于单质，故B错；
C、蒸馏水属于化合物，不属于溶液；
D、氯化氢气体属于化合物，故D正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查了化合物、溶液的区分方法，物质的分类是重点的基础化学知识，但却是学习难点之一。
2．自来水厂生产的富氧水以优良品质成为新泰人民喜欢的饮用水。判断“富氧水”属于溶液的依据是（ ）
①无色
②混合物
③化合物
④均一性
⑤稳定性
A．①②④ B．②④⑤ C．①③⑤ D．③④⑤
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物．
【解答】解：溶液是均一稳定的混合物，所以判断富氧水”属于溶液、稳定属于混合物。
故选：B。
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分
3．名称中有“水”字的物质可能是溶液，下列有“水”字的物质属于溶液的是（ ）
A．冰水 B．油水 C．泥水 D．自来水
【分析】溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；据此结合含“水”字的物质的组成进行分析判断。
【解答】解：A、冰水是纯净物，不是溶液。
B、油不溶于水、稳定的混合物，故选项错误。
C、泥不溶于水、稳定的混合物，故选项错误。
D、自来水中溶有微量的矿物质、稳定的混合物，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关键。
4．下列选项为配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的步骤，其先后顺序正确的是（ ）
A．称量﹣计算﹣溶解﹣转液贴签
B．计算﹣称量﹣溶解﹣转液贴签
C．计算﹣称量﹣转液贴签﹣溶解
D．计算﹣溶解﹣称量﹣转液贴签
【分析】一定溶质质量分数的溶液的配制所用仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；操作步骤是：计算→称量→溶解→装瓶贴签，可以据此解答．
【解答】解：根据配制溶液的一般步骤可以知道，要配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，分析所给的选项可以知道选项B是正确的。
故选：B。
【点评】此题是对溶液配制实验的考查，重点复习配制溶液的步骤，对强化学生对溶液配制的知识有一定帮助．要想操作或者解答好这类题目，就必须熟记配制的步骤、所用仪器．
5．下列有关溶液的说法，不正确的是（ ）
A．蔗糖溶液是均一的、稳定的混合物
B．硝酸钾在20℃时溶解度是31.6g，则100g硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6g
C．在鱼池中设立水泵，把水喷向空中可以增加水中氧气的溶解量
D．冷却或蒸发溶剂都能使接近饱和的氯化钠溶液达到饱和
【分析】A、根据溶液的特点考虑；B、根据溶解度定义考虑；C、根据把水喷向空中的作用考虑；D、根据不饱和到饱和溶液的方法考虑．
【解答】解：A、溶液是均一，故A说法正确；
B、硝酸钾在20℃时溶解度是31.6g，100g水中最多溶31.6g，故B说法错误；
C、把水喷向空中可以增加水与氧气的接触面积，故C说法正确；
D、不饱和到饱和溶液的方法：蒸发溶剂，加入溶质。
故选：B。
【点评】解答本题关键是要知道溶液的特点，溶解度的含义，饱和溶液与不饱和溶液的转化．
6．三种固体物质a、b、c、的溶解度曲线如图所示，则下列说法不正确的是（ ）
A．t1℃时三物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小为b＞a＝c
B．a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时都有晶体析出
C．t2℃时，将50ga物质加入到100g水中完全溶解形成饱和溶液
D．a中混有少量b时可采取降温结晶的方法提纯得到a
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：a、b两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而c的溶解度随温度的升高而减少；t1℃时三物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小为b＞a＝c正确；a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时都有晶体析出错误，c没有晶体析出；t2℃时，将50ga物质加入到100g水中完全溶解形成饱和溶液正确；a中混有少量b时可采取降温结晶的方法提纯得到a正确，因为a的溶解度受温度的影响比b大。
【解答】解：A、t1℃时三物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小为b＞a＝c正确，正确但不符合题意；
B、a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t4℃时都有晶体析出错误，c没有晶体析出，错误符合题意；
C、t2℃时，将50ga物质加入到100g水中完全溶解形成饱和溶液正确，正确但不符合题意；
D、a中混有少量b时可采取降温结晶的方法提纯得到a正确，正确但不符合题意；
故选：B。
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的变化和结晶的方法等，本考点主要出现在选择题和填空题中。
7．配制“100g溶质质量分数为5.8%的氯化钠溶液”实验活动常出现以下错误操作（1g以下用游码），其中导致所配溶液溶质质量分数偏高的是（ ）
A．氯化钠放在右盘
B．氯化钠洒出
C．俯视读数
D．配好的溶液装瓶时溅出
【分析】溶质质量分数变大，则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析判断即可。
【解答】解：A、氯化钠放在右盘，会造成实际所取的溶质的质量偏小，故选项错误。
B、氯化钠洒出，则使溶质质量分数偏小。
C、用量筒量取水时，读数比实际液体体积大，则使溶质质量分数偏大。
D、配好的溶液装瓶时溅出，溶质质量分数不变。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，解答本题可从溶质质量分数的概念入手，与溶质和溶剂的质量有关，分析操作中的错误操作，判断错误操作对溶质、溶剂的影响是正确解答此类题的关键。
8．降低温度使饱和溶液析出晶体前后，不改变的是（ ）
A．溶解度 B．溶剂质量 C．溶液质量 D．溶质质量
【分析】温度改变物质的溶解度发生了改变，析出溶质后溶液的质量也发生了改变，但溶剂的量没有增减．
【解答】解：由于温度的改变所以溶质的溶解度发生了改变，溶质析出后导致溶液的质量也发生了改变。
故选：B。
【点评】此题是对溶液问题的考查，解题的关键是对溶液成分的认识，属基础性知识考查题．
9．如图是利用海水提取粗盐的过程：根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是（ ）
A．海水进入贮水池，海水的成分发生了变化
B．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
C．在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减少
D．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
【分析】根据海水晒盐的原理、溶液蒸发过程中的溶质质量分数变化来分析。
【解答】解：A．海水进入贮水池，故选项说法正确。
B．在蒸发池里，有氯化钠析出，故选项说法错误。
C．在蒸发池里，海水中水的质量逐渐减少。
D．析出晶体后的母液，是该温度下氯化钠的饱和溶液。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握海水晒盐的原理、结晶的方法、蒸发操作的注意事项等是正确解答本题的关键。
10．室温时，对100mL氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液（ ）
A．溶质质量相同 B．浓度相同
C．均为不饱和溶液 D．溶剂质量相同
【分析】根据题意，室温时，对100mL氯化钠饱和溶液，经过转移、加入50mL水，结合溶液的均一性、稀释时溶质质量不变进行分析解答即可。
【解答】解：A、室温时，转移50mL至乙，向乙溶液中加入50mL水，则最终甲，故选项说法正确。
B、室温时，转移50mL至乙，向乙溶液中加入50mL水、乙两烧杯中溶液中溶质质量相同，甲，则浓度不同。
C、室温时，转移50mL至乙，向乙溶液中加入50mL水，乙是不饱和溶液。
D、室温时，转移50mL至乙，向乙溶液中加入50mL水、乙两烧杯中溶液中溶剂质量不同。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的特征、饱和溶液与不饱和溶液的特征并能灵活运用是正确解答本题的关键。
11．如图是甲、乙两物质的溶解度曲线图，下列说法正确的是（ ）
A．甲、乙两物质的溶解度相等
B．将t1℃时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t2℃，两溶液都变成不饱和溶液
C．温度小于t3℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度
D．将t2℃时甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液的质量分数大于乙
【分析】A、根据在同一温度下才能比较溶解度的大小考虑；
B、根据升温后溶解度的变化考虑；
C、根据物质溶解度的比较方法考虑；
D、根据降温温度后溶质和溶剂的变化情况考虑
【解答】解：
A、在同一温度下才能比较溶解度的大小；
B、将t1℃时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t2℃，甲物质溶解度变大，乙溶解度减小，溶液仍然饱和；
C、温度小于t6℃时，甲的溶解度曲线在乙的溶解度曲线下边，故错；
D、将t2℃时甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃，甲物质的溶解度都减小，甲会析出溶质，乙变为不饱和溶液、溶剂不变6℃乙的溶解度，甲溶液的质量分数大于乙。
故选：D。
【点评】解答本题关键是要知道交点的含义，知道根据溶解度的变化来考虑溶液是否饱和的方法。
12．将100g10%的某固体物质M的溶液，分别进行下述操作，所得溶液中溶质的质量分数最大的是（ ）
A．蒸发掉10g水，无晶体析出
B．加入10g10%的M的溶液
C．加入10g固体M，并使之完全溶解
D．加入10g水
【分析】根据溶液的溶质的质量分数＝×100%，可知溶液的溶质质量分数随溶质质量增大而变大，随溶剂质量增大而减小。
【解答】解：A、蒸发掉10g水；
B、加入10g10%的该溶液，可判断所得溶液的溶质质量分数仍为10%；
C、加入10g固体，所得溶液的溶质质量分数为；
D、加入10g水；
故选：C。
【点评】同种溶质的相同溶质质量分数的溶液混合，所得溶液的溶质质量分数不变。
13．夏季暴雨前，常出现“闷热”天气，此时鱼塘中鱼儿往往有“浮头”（浮出水面）（ ）
A．压强增大，气体溶解度不变
B．压强减小，气体溶解度增大
C．温度降低，气体溶解度减小
D．温度升高，气体溶解度减小
【分析】利用气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，进行分析判断．
【解答】解：A、气体的随着压强的增大而增大，气体溶解度增大。
B、气体的随着压强的增大而增大，气体溶解度减小。
C、气体的溶解度随温度的升高而减小，气体溶解度增大。
D、气体的溶解度随温度的升高而减小，气体溶解度减小。
故选：D。
【点评】本题难度不大，主要考查气体的溶解度的影响因素，掌握气体溶解度的两个影响因素（温度、压强）是正确解答本题的关键．
14．向一杯温度为20℃，100g溶质质量分数为25%的硝酸钾溶液中分别加入30g水和10g硝酸钾固体完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为（ ）
A．20% B．30% C．25% D．无法确定
【分析】根据溶质质量分数＝100%，结合溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，进行分析判断．
【解答】解：向一杯温度为20℃，100g溶质质量分数为25%的硝酸钾溶液中分别加入30g水和10g硝酸钾固体完全溶解后100%＝25%。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握溶质质量分数＝100%、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数是正确解答本题的关键．
15．下列关于溶液说法正确的是（ ）
A．面粉、食盐、白醋都能溶解在水中
B．不饱和溶液通过降低温度一定能形成饱和溶液
C．在洗去碗上的油污时加入洗洁精能形成溶液
D．要使200g浓度为10%的氯化钠溶液其浓度变为原来的两倍，可向其中加入25克氯化钠
【分析】A.根据物质的溶解性来分析；
B.根据饱和溶液与不饱和溶液的转化方法来分析；
C.根据除油污的原理来分析；
D.根据溶质质量分数的计算方法来分析。
【解答】解：A.面粉难溶于水，选项说法错误；
B.不饱和溶液通过降低温度不一定能形成饱和溶液，如氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，选项说法错误；
C.洗洁精对油污有乳化作用，因此洗洁精除油污是乳化现象而不是溶解现象；
D.设需要加入氯化钠的质量为x，则：
，x＝25g。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了物质的溶解性、饱和溶液与不饱和溶液的转化方法、有关溶液中溶质质量分数的简单计算，从而加深学生对溶质质量分数概念的理解，培养学生的计算能力和理解能力．
16．若将氯化钠不饱和溶液保持一定温度下蒸发水分，则析出的氯化钠晶体质量（m）与时间（t）（ ）
A． B．
C． D．
【分析】分析恒温蒸发过程中，不饱和溶液组成的变化，判断变化过程中析出的氯化钠晶体质量（m）与时间（t）的关系的变化情况。将氯化钠不饱和溶液保持一定温度下蒸发水分，不会析出晶体，当溶液达到饱和后再蒸发水，才开始析出晶体，据此进行分析判断。
【解答】解：A、氯化钠不饱和溶液中不能存在晶体，没有晶体析出，才开始析出晶体，故选项错误。
B、氯化钠不饱和溶液中不能存在晶体，没有晶体析出，才开始析出晶体，故选项错误。
C、氯化钠不饱和溶液中不能存在晶体，没有晶体析出，才开始析出晶体。
D、氯化钠不饱和溶液中不能存在晶体，没有晶体析出，才开始析出晶体；且晶体的质量随着溶剂的蒸发应该增加，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，将变化过程放入坐标系中进行探究，使得变化过程图象化，掌握不饱和溶液蒸发水不会析出晶体，达到饱和后才开始析出晶体是正确解答本题的关键。
二、填空题
17．如图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：
（1）用图中序号表示配制溶液的正确操作顺序 ②⑤①④③ ；
（2）图②中用来取用NaCl的仪器是 药匙 ；
（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺所示位置见图 18.2 g；
（4）NaCl称量完毕放回砝码时，发现10g的砝码有缺损，若其他操作步骤正确 小于 （“大于”、“小于”或“等于”）10%。
（5）配制NaCl溶液时是否用到玻璃棒 是 （填“是”或“否”），其作用是 加速氯化钠溶解 。
【分析】（1）根据已有的知识进行分析，配制溶液的步骤是计算、称量、溶解；可以据此解答该题；
（2）图②中用来取用NaCl的仪器是为药匙，可以据此解答该题；
（3）使用天平称取氯化钠的质量时，要将称量物放在左盘，砝码放在右盘，称量物的质量＝砝码+游码；
（4）根据溶质质量分数公式可以求得溶液的质量，从而求得水的质量，再根据密度公式计算水的体积，砝码缺少一角则称量的氯化钠的质量减小，可以据此解答该题。
（5）根据溶解时用玻璃棒搅拌以加速溶解解答。
【解答】解：（1）称量氯化钠的质量首先打开广口瓶塞，倒放在桌面上，然后将称得的氯化钠放到烧杯中，用玻璃棒搅拌使之溶解；
（2）图②中用来取用NaCl的仪器是为药匙；
（3）氯化钠的质量＝砝码+游码，据图可知，游码的读数是3.2g；
（4）砝码缺少一角则称量的氯化钠的质量减小，溶质减少，溶质质量分数变小；
（5）溶解时用玻璃棒搅拌以加速氯化钠溶解。
故答案为：（1）②⑤①④③；（2）药匙；（4）小于；加速氯化钠溶解。
【点评】本题考查了溶液的配制，完成此题，可以依据已有的知识结合溶质质量分数公式进行。
18．已知甲物质的溶解度与温度的关系如下表所示：
温度/℃ 10 20 30 40
溶解度/g 10.0 18.0 36.0 56.0
按如图步骤进行操作：
（1）甲属于 易 （填“易”或“可”）溶性物质，它的溶解度随温度的升高而 增大 ；
（2）在A﹣E的溶液中，属于不饱和溶液的是 C、D （填序号，下同），与B溶液的溶质质量分数相同的是 A ；
（3）要使E中未溶的甲物质全部溶解，至少需要加入30℃的水 50 g。
【分析】根据固体的溶解度表可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：（1）20℃时，甲物质的溶解度是18g，它的溶解度随温度的升高而增大；
（2）20℃时，甲物质的溶解度是18g，甲物质的溶解度是56g，甲物质的溶解度是36g，属于不饱和溶液的是C、D，都是；
（3）30℃时，甲物质的溶解度是36g，所以要使E中未溶的甲物质全部溶解。
故答案为：（1）易，增大；
（2）C、D，A；
（3）50。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度表所表示的意义，及根据固体的溶解度表来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
19．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答。
（1）50℃时，A物质的饱和溶液中，溶质与溶液的质量比为 1：3 （填最简整数比）。
（2）若B中混有少量的A，提纯B可采取的方法是 蒸发结晶 。
（3）使C物质的饱和溶液溶质质量分数增大方法的是 降低温度并加入C 。
（4）50℃时，将A、B、C的饱和溶液分别降温至20℃，对所得溶液叙述正确的是 C （填序号）。
A.A、B、C均为饱和溶液
B.溶液质量：C＞B＞A
C.溶质质量分数：B＞A＞C
D.溶剂质量：A＞B＞C
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
【解答】解：（1）50℃时，A物质的溶解度是50g，100g水中最多溶解50g，A物质的饱和溶液中；
（2）B物质的溶解度受温度影响不大，提纯B可采取的方法是蒸发结晶；
（3）使C物质的饱和溶液溶质质量分数增大方法：先将C物质的饱和溶液降低温度，使其变为不饱和溶液，溶质质量增加，溶质质量分数变大；
（4）A、C物质的溶解度随温度升高而减小，溶解度变大，故A错；
B、50℃时、B、C的饱和溶液分别降温至20℃，所得溶液质量最小，所以不能判断析出晶体质量多少，故B错；
C、A、B两种物质从50℃时的饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体，降温后溶质质量分数大小是：B＞A，溶解度变大，溶质质量分数不变，所以降温后所得溶液溶质质量夫人念书分数大小是：B＞A＞C；
D、没说饱和溶液质量是否相等，故D错。
故答案为：（1）1：3；
（2）蒸发结晶；
（3）降低温度并加入C；
（4）C。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．
20．甲、乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支试管中加入3.0gNa2CO3粉末，另一支试管中加入3.0gNaCl粉末，按图1、图2进行实验。
（1）甲试管中加入的粉末是 氯化钠 。
（2）30℃时，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲试管中加入对应溶质的质量 大于 （填“大于”“小于”或“等于”）乙试管中加入对应溶质的质量。
【分析】（1）根据0℃时，碳酸钠的溶解度小于氯化钠，且0℃时，碳酸钠的溶解度较小，行分析解答。
（2）根据30℃时，碳酸钠的溶解度为39.7g，氯化钠的溶解度为36.1g，进行分析解答。
【解答】解：（1）30℃时，甲、乙试管中各盛有10.0g水2CO7粉末，另一支试管中加入3.0gNaCl粉末；3℃时，碳酸钠的溶解度较小，有晶体析出。
（2）30℃时，碳酸钠的溶解度为39.7g，30℃时、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液
大于乙试管中加入对应溶质的质量。
故答案为：
（1）氯化钠；
（2）大于。
【点评】本题难度不大，理解固体溶解度曲线的含义（点、线、面和交点等）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
三、实验题
21．如图是在实验室中发现的一瓶药品，其标签内容如图所示，回答有关问题。
【看标签知信息】
（1）该瓶溶液中含有的微粒有（写微粒符号） Na+、Cl﹣、H2O ；
（2）该瓶溶液的质量是 550 g；
【配制溶液】用上述溶液配制50克1.5%的氯化钠溶液。
（3）需要上述溶液 22.7 毫升（保留1位小数）；
（4）实验过程中需要的仪器有：量筒、 胶头滴管、烧杯、玻璃棒 、细口瓶；
【误差分析】
（5）下列会导致溶质的质量分数偏大的是 B 。
A.量取3%的溶液时俯视读数
B.量取水时俯视读数
C.烧杯刚刚刷洗过，没有干燥
【分析】（1）根据氯化钠是由钠离子、氯离子构成的，水是由水分子构成的进行分析；
（2）根据溶液质量＝溶液体积×溶液密度进行分析；
（3）根据溶液稀释前后，溶质质量不变进行分析；
（4）根据配制一定质量分数溶液需要的仪器进行分析；
（5）根据导致溶质的质量分数偏大的是：溶质质量多了，溶剂质量少了进行分析。
【解答】解：（1）氯化钠是由钠离子、氯离子构成的，所以该瓶溶液中含有的微粒有：Na+、Cl﹣、H2O；
（2）该瓶溶液的质量是500mL×1.5g/cm3＝550g；
（3）需要上述溶液÷1.6g/cm3＝22.7毫升；
（4）实验过程中需要的仪器有：量筒、胶头滴管、玻璃棒；
（5）A、量取6%的溶液时俯视读数，溶质质量分数偏低；
B、量取水时俯视读数，溶质质量分数偏大；
C、烧杯刚刚刷洗过，相当于溶剂质量偏大，故C错误。
故选：B。
故答案为：（1）Na+、Cl﹣、H2O；
（2）550；
（3）22.7；
（4）胶头滴管、烧杯；
（5）B。
【点评】本题主要考查了一定溶质质量分数溶液的配制，难度不大，在平时的学习中加强训练即可完成。
22．根据图1、2所示信息，回答相关问题。
（1）图1所示实验，X、Y分别是水和汽油中的一种，实验中观察到：加入X后固体消失并得到棕色溶液，则X是 汽油 ，由实验可知，物质的溶解性与 溶剂的性质 有关。
（2）图2为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，则：
①t1℃时，硝酸钾的溶解度为 25g 。
②t1℃时，将20g硝酸钾加入到50g水中，充分溶解后 20% 。
③t2℃时，氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾，提纯氯化钾的方法是 蒸发结晶 。
④将t3℃时硝酸钾、氯化钾的饱和溶液各100g分别蒸发10g水，然后降温至t2℃，过滤，得到硝酸钾溶液a和氯化钾溶液b，下列说法正确的是 ACDE 。
A．都是饱和溶液
B．溶质质量a＝b
C．溶质的质量分数a＝b
D．溶液质量a＜b
E．溶剂质量a＜b
【分析】（1）图1所示实验，X、Y分别是水和汽油中的一种，实验中观察到：加入X后固体消失并得到棕色溶液，加入Y后固体未消失，则X是汽油，由实验可知，物质的溶解性与溶剂的性质有关；
（2）根据题目信息和溶解度曲线可知：硝酸钾和氯化钾两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钾大；①t1℃时，硝酸钾的溶解度为25g；②有关的计算要准确；③t2℃时，氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾，提纯氯化钾的方法是蒸发结晶；④将t3℃时硝酸钾、氯化钾的饱和溶液各100g分别蒸发10g水，然后降温至t2℃，过滤，得到硝酸钾溶液a和氯化钾溶液b，对于溶液a和溶液b，说法正确的是：都是饱和溶液；溶质的质量分数a＝b；溶液质量a＜b；溶剂质量a＜b。
【解答】解：（1）图1所示实验，X、Y分别是水和汽油中的一种，加入Y后固体未消失，由实验可知；故答案为：汽油；
（2）①t1℃时，硝酸钾的溶解度为25g4℃时，将20g硝酸钾加入到50g水中，所得溶液中溶质的质量分数＝5℃时，氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾，因为氯化钾的溶解度受温度的影响变化不大3℃时硝酸钾、氯化钾的饱和溶液各100g分别蒸发10g水2℃，过滤，对于溶液a和溶液b；溶质的质量分数a＝b；溶剂质量a＜b；②20%；④ACDE；
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。
四、推断题
23．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示．回答下列问题：
（1）t1℃时，三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 甲＞乙＝丙 ；
（2）要将t2℃时甲的饱和溶液变成不饱和溶液，可采取的措施有：增加溶剂、 降低温度 等．
（3）t3℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是 丙、甲、乙 ．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲物质的溶解度最大，乙，所以三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是甲＞乙＝丙；
（2）甲物质的溶解度随温度的升高而减小，所以要将t2℃时甲的饱和溶液变成不饱和溶液，可采取的措施有：增加溶剂；
（3）t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是丙、甲、乙．
故答案为：（1）甲＞乙＝丙；
（2）降低温度；
（3）丙、甲、乙．
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．
五、解答题
24．如图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，、请仔细阅读后计算：
（1）欲配制100g溶质质量分数为8.64%的稀盐酸，需用这种盐酸多少毫升？
（2）取上述配制得到的足量稀盐酸与6.5g锌充分反应后，理论上可制得氢气多少克？（计算结果精确到0.1）
【分析】（1）欲正确解答本题，需根据溶质质量不变和溶质质量分数公式列出方程式，进而求出需用盐酸的体积。
（2）欲正确解答本题，需根据反应的化学方程式，得出各物质之间的质量比，列出比例式，就可求出制得氢气的质量。
【解答】解：（1）设需用盐酸的体积为x
100g×8.64%＝x×1.20g/cm7×36%
解得x＝20cm3＝20mL
（2）设生成的氢气的质量为y
Zn+2HCl＝ZnCl4+H2↑
65 2
6.5g y
解得y＝0.2g
答：（1）欲配制8.64%的稀盐酸100g，需用这种盐酸20毫升，理论上可制得氢气0.8克。
【点评】本题主要考查学生根据化学方程式和质量分数公式进行计算的能力。
