人教新版九年级下册《第十一单元 盐 化肥》2023年单元测试卷
一、选择题
1．下列各组中的化学式与俗名、学名能表示同一种物质的是（ ）
A．Ca（OH）2 生石灰 氢氧化钙
B．KOH 烧碱 氢氧化钾
C．HCl 盐酸 氢氯酸
D．CuSO4 胆矾 硫酸铜
2．某厂拟选用下列物质处理含硫酸的废水．现花最少的钱中和等量的废水应选择（ ）
物 质 NaCl CaCO3 Ca（OH）2 NaOH
市场参考价（元/kg） 1.2 1.8 2.0 11.5
A．NaCl B．CaCO3 C．Ca（OH）2 D．NaOH
3．积雪撒盐可以融雪，但是易造成土壤中食盐浓度偏高，造成周边树木死亡．现已研究出一种新型融雪剂，又能起施肥养护树木的作用．请你猜测具有上述作用的新型融雪剂是（ ）
A．NaCl、CaCl2 B．Ca（NO3）2Mg（NO3）2
C．NaCl Ca（OH）2 D．CaCl2MgCO3
4．对“大棚”农作物施用“汽水”（碳酸溶液），是近年来在种植生产中兴起的一新方法，对于其作用的下列几种叙述：①加速植物光合作用，调节pH．期中正确的是（ ）
A．①② B．②③ C．①③ D．全部
5．关于生活中常见的盐，下列说法中错误的是（ ）
A．碳酸钙可用作补钙剂
B．食盐可用于调味和腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等
C．纯碱在农业上常用于改良酸性土壤
D．小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一
6．下列物质间不能发生反应的是（ ）
A．氢氧化钠溶液和硫酸溶液
B．碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液
C．铜和硝酸银溶液
D．氢氧化钠溶液和氯化钾溶液
7．凡是含的氮肥，贮存或使用时，其原因是（ ）
A．混合后生成的不溶性物质会降低肥效
B．混合后会放热，降低肥效
C．混合后增加了土壤的碱性，但不影响肥效
D．混合后会发生化学反应，产生氨气，降低肥效
8．下列变化中，通过一步反应不能实现的是（ ）
A．CaCO3→Ca（OH）2 B．CuO→CuSO4
C．HNO3→NaNO3 D．Mg（OH）2→MgCl2
9．只用一种试剂就能将NH4Cl、NaCl、Na2CO3三种溶液区分开来，这种试剂是（ ）
A．澄清石灰水 B．CaCl2溶液
C．NaOH溶液 D．盐酸
10．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是（ ）
物质 所含杂质 除去杂质的方法
A CO2 CO 点燃混合气体
B NaCl溶液 NaOH 加入适量的稀盐酸
C Cu CuO 在纯氢气流中加热
D H2 水蒸气 通过盛有浓硫酸的洗气瓶
A．A B．B C．C D．D
11．在实验室区分下列各组物质的两种方法都合理的是（ ）
选项 需区分的物质 方法一 方法二
A 氧气和氮气 伸入带火星的小木条 观察气体颜色
B CO和CO2 通入澄清的石灰水中观察是否变浑浊 通入水中观察是否变红
C 水和酒精 闻气味 品尝味道
D 碳铵和磷矿粉 闻气味 观察颜色
A．A B．B C．C D．D
12．下列实验能达到目的的是（ ）
A．④用水吸收CO
B．③检验CO32一的存在
C．②检验铵态氮肥
D．①验证可燃物燃烧的条件
13．分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是（ ）
A．NaNO3 NaCl H2SO4
B．CaCO3 NaOH Na2SO4
C．BaCl2 NaNO3 CuSO4
D．AgNO3 Na2SO4 NaCl
14．如图所示，X溶液与AgNO3、Na2CO3、Na2SO4三种溶溶液发生反应均生成白色沉淀。则X可能是下列哪种物质的溶液（ ）
A．HNO3或KNO3 B．HCl或H2SO4
C．BaCl2或CaCl2 D．NaOH或Ca（OH）2
二、推断题
15．如图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。
（1）写出图中相应物质的化学式：酸 、碱 。
（2）写出图中反应②和④的化学方程式：
② ；
④ 。
（3）总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一。请根据上图总结出酸、碱、盐相互反应的规律（写1点） 。
三、解答题
16．某化学学习小组对部分化学知识内容进行总结，请你一起参加总结：
（1）我们学习了盐，日常生活中所说的盐指 （填化学式），它在人体内的作用有：①维持人体体液，促进细胞内外物质交换 。
（2）我们还认识另外几种重要的盐如碳酸钙和碳酸钠等，其中属于大理石和石灰石的主要成分的是 。侯氏制碱法中的“碱”实际上是 （填化学式），由于这两种盐能与稀盐酸发生反应产生二氧化碳，所以可用此方法检验，其原理是 （用化学方程式表示）。
17．小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末，小刚叫来小军和小红
他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：
①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH与Na2CO3的混合物．
为了验证猜想，他们分别做了下面的实验．
（1）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色，请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由： ， ．
（2）小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2试液，有白色沉淀产生，由此判断白色粉末中含有 ，为了验证猜想③，小红继续向溶液中滴加BaCl2试液至不再产生沉淀，然后过滤，你认为她接下来还应进行的实验是 ；在小红所做的实验中，若把BaCl2溶液换成Ba（OH）2溶液是否可行？请简述理由： ， ．
18．称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14g，放入烧杯中，加入96g碳酸钠溶液恰好完全反应，称得滤液的总质量为100g．
（1）根据质量守恒定律，可知生成沉淀的质量为 ．
（2）所得滤液中溶质的质量分数是多少？
人教新版九年级下册《第十一单元 盐 化肥》2023年单元测试卷
参考答案与试题解析
一、选择题
1．下列各组中的化学式与俗名、学名能表示同一种物质的是（ ）
A．Ca（OH）2 生石灰 氢氧化钙
B．KOH 烧碱 氢氧化钾
C．HCl 盐酸 氢氯酸
D．CuSO4 胆矾 硫酸铜
【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可．
【解答】解：A．氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰2；氧化钙的俗称是生石灰；其俗称。
B．氢氧化钠俗称火碱、苛性钠，其俗称。
C．HCl、氢氯酸的化学式与俗名，其俗称。
D．胆矾的化学式是CuSO4 8H2O而不是CuSO4，其俗称、学名与化学式不一致。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键．
2．某厂拟选用下列物质处理含硫酸的废水．现花最少的钱中和等量的废水应选择（ ）
物 质 NaCl CaCO3 Ca（OH）2 NaOH
市场参考价（元/kg） 1.2 1.8 2.0 11.5
A．NaCl B．CaCO3 C．Ca（OH）2 D．NaOH
【分析】花最少的钱中和等量的废水，需选用碱类物质来进行处理，通过计算求得所需物质的质量及花费．
【解答】解：要中和含硫酸的废水，选用的物质为碱类物质，只需比较氢氧化钙与氢氧化钠的花费即可。
Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H7O
74 98
处理98Kg硫酸需要氢氧化钙的花费为：2.0元/Kg×74Kg＝148元，
5NaOH+H2SO4＝Na3SO4+2H4O
80 98
处理98Kg硫酸需要氢氧化钠的花费为：11.5元/Kg×80Kg＝920元，
比较可以发现，氢氧化钙的花费少。
故选：C。
【点评】本题考查了酸碱中和反应的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行．
3．积雪撒盐可以融雪，但是易造成土壤中食盐浓度偏高，造成周边树木死亡．现已研究出一种新型融雪剂，又能起施肥养护树木的作用．请你猜测具有上述作用的新型融雪剂是（ ）
A．NaCl、CaCl2 B．Ca（NO3）2Mg（NO3）2
C．NaCl Ca（OH）2 D．CaCl2MgCO3
【分析】植物在生长过程中比较缺乏的营养元素是氮元素、磷元素和钾元素；硝酸钙和硝酸镁属于盐，也属于氮肥．
【解答】解：氯化钠、氯化钙，能够融雪，导致周边树木死亡，也属于氮肥，又能为植物提供营养元素。
故选：B。
【点评】解答本题要充分理解各种物质的性质方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
4．对“大棚”农作物施用“汽水”（碳酸溶液），是近年来在种植生产中兴起的一新方法，对于其作用的下列几种叙述：①加速植物光合作用，调节pH．期中正确的是（ ）
A．①② B．②③ C．①③ D．全部
【分析】碳酸饮料中含有碳酸，碳酸显酸性，碳酸是由二氧化碳溶于水生成的，碳酸不稳定，当它受热时，碳酸分解，二氧化碳从水中逸出，利用这些知识可作。
【解答】解：碳酸饮料中含有碳酸，碳酸显酸性，碳酸不稳定，碳酸分解。
①因为碳酸受热时分解为二氧化碳和水，二氧化碳与水都为光合作用的原料，故正确；
②因为碳酸受热时分解为二氧化碳和水，二氧化碳浓度增大形成温室效应；故正确；
③碳酸显酸性，可以调节土壤的酸碱性，故正确；
故选：D。
【点评】此题考查知识面较广，主要考查了碳酸的化学性质，还包括了植物的光合作用，同学们需综合考虑。
5．关于生活中常见的盐，下列说法中错误的是（ ）
A．碳酸钙可用作补钙剂
B．食盐可用于调味和腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等
C．纯碱在农业上常用于改良酸性土壤
D．小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可．
【解答】解：A、碳酸钙含有钙元素，可以用作补钙剂；
B、食盐可用于调味和腌渍蔬菜、鱼、肉，正确；
C、纯碱不能用于改良酸性土壤；
D、小苏打碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；
故选：C。
【点评】掌握物质的性质是正确解答本题的关键．
6．下列物质间不能发生反应的是（ ）
A．氢氧化钠溶液和硫酸溶液
B．碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液
C．铜和硝酸银溶液
D．氢氧化钠溶液和氯化钾溶液
【分析】A、根据酸碱会发生中和反应进行分析；
B、根据碳酸根离子会与钙离子生成沉淀进行分析；
C、根据金属活动性顺序进行分析；
D、根据钠和钾的化合物都溶于水进行分析．
【解答】解：
A、氢氧化钠和硫酸会发生中和反应生成硫酸钠和水；
B、碳酸钠和氢氧化钙会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；
C、铜比银活泼，生成硝酸铜和银；
D、氢氧化钠和氯化钾不会生成沉淀、
故选：D。
【点评】在解此类题时，首先分析选项中的物质之间的反应，只要会生成沉淀、气体、水中的一种就会反应．
7．凡是含的氮肥，贮存或使用时，其原因是（ ）
A．混合后生成的不溶性物质会降低肥效
B．混合后会放热，降低肥效
C．混合后增加了土壤的碱性，但不影响肥效
D．混合后会发生化学反应，产生氨气，降低肥效
【分析】通过铵根离子的性质和铵态氮肥使用的注意事项判断，铵根离子能和碱性物质反应生成氨气。
【解答】解：当铵盐与熟石灰混合研磨，可以闻到刺激性氨臭气味。由上述看出：铵态氮肥与熟石灰，因此会降低肥效。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握铵态氮肥的化学性质并能灵活运用即可正确解答本题。
8．下列变化中，通过一步反应不能实现的是（ ）
A．CaCO3→Ca（OH）2 B．CuO→CuSO4
C．HNO3→NaNO3 D．Mg（OH）2→MgCl2
【分析】根据物质的性质，分析该物质转化成另一指定物质的反应，选出不是由一步反应实现的一组．
【解答】解：A、碳酸钙是难溶性的盐，故A符合题意；
B、氧化铜与稀硫酸反应可一步制取硫酸铜；
C、硝酸与氢氧化钠等反应可一步制取硝酸钠；
D、氢氧化镁与稀盐酸反应可一步制取氯化镁。
故选：A。
【点评】熟练掌握物质的性质，是解决此类问题的关键，正确运用物质分类及反应规律则是解决此类问题的有效方法．
9．只用一种试剂就能将NH4Cl、NaCl、Na2CO3三种溶液区分开来，这种试剂是（ ）
A．澄清石灰水 B．CaCl2溶液
C．NaOH溶液 D．盐酸
【分析】根据氯化铵、碳酸钠、氯化钠三种物质的性质，分析所选试剂与三种物质发生反应时所出现的现象，利用所出现的不同现象完成三种物质的区分，化学现象一般表现为产生气体，生成沉淀、无现象．
【解答】解：
A、澄清石灰水与氯化铵反应生成氨气，与氯化钠不反应，可以鉴别；
B、氯化钙溶液与碳酸钠反应生成白色沉淀、氯化钠不反应，不能鉴别氯化铵和氯化钠；
C、氢氧化钠溶液与氯化铵反应生成氨气、碳酸钠不反应，不能鉴别氯化钠和碳酸钠；
D、盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳、氯化钠不反应，不能鉴别氯化铵和氯化钠。
故选：A。
【点评】在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂，出现不同的现象即可鉴别．
10．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是（ ）
物质 所含杂质 除去杂质的方法
A CO2 CO 点燃混合气体
B NaCl溶液 NaOH 加入适量的稀盐酸
C Cu CuO 在纯氢气流中加热
D H2 水蒸气 通过盛有浓硫酸的洗气瓶
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，且当二氧化碳（不能燃烧，少量的一氧化碳是不会燃烧的。
B、NaOH能与适量的稀盐酸反应生成氯化钠和水，符合除杂原则。
C、CuO在纯氢气流中加热生成铜和水，符合除杂原则。
D、浓硫酸具有吸水性，能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项所采取的方法正确。
故选：A。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
11．在实验室区分下列各组物质的两种方法都合理的是（ ）
选项 需区分的物质 方法一 方法二
A 氧气和氮气 伸入带火星的小木条 观察气体颜色
B CO和CO2 通入澄清的石灰水中观察是否变浑浊 通入水中观察是否变红
C 水和酒精 闻气味 品尝味道
D 碳铵和磷矿粉 闻气味 观察颜色
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、氧气和氮气都是无色无味的，氧气支持燃烧，氮气不支持燃烧；
B、二氧化碳能够使澄清的石灰水变浑浊，一氧化碳不能；通入水中都不会变红；
C、水和酒精的气味不同，但不能品尝任何药品的味道；
D、碳铵有刺激性气味，磷铵没有；碳铵是白色的，磷铵是灰色的．
【解答】解：A、氧气和氮气都是无色无味的，氮气不支持燃烧，但观察颜色不能区分；
B、二氧化碳能够使澄清的石灰水变浑浊；通入水中都不会变红；
C、水和酒精的气味不同，故错误；
D、碳铵有刺激性气味；碳铵是白色的。所以两种方法都能区分。
故选：D。
【点评】本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别．
12．下列实验能达到目的的是（ ）
A．④用水吸收CO
B．③检验CO32一的存在
C．②检验铵态氮肥
D．①验证可燃物燃烧的条件
【分析】A、根据CO不溶于水的物理性质分析即可．
B、氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
C、根据实验室检验的方法分析即可，实验室中检验的方法是：向试剂中滴加稀盐酸或稀硫酸，把产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明溶液中有．
D、本实验运用了对比的实验方法，得出可燃物燃烧的条件．
【解答】解：A、CO不溶于水，故错误。
B、铵盐遇见碱放氨气，用蓝色石蕊试纸不能检验。
C、向试管中滴加稀盐酸，此气体不一定就是CO2，也可能是其他气体，所以此方法不会检验出是否含有。
D、实验运用了对比的实验方法，能得出可燃物燃烧的条件是：温度达到可燃物的着火点。故对。
故选：D。
【点评】熟练记忆可燃物的燃烧条件，与生活实际相联系；鉴别铵态氮肥通常用以下方法：将铵态氮肥与碱混合加热，然后将产生的气体通过湿润的红色石蕊试纸，若红色石蕊试纸变蓝，则证明是铵态氮肥．记住检验的方法、CO不溶于水．
13．分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是（ ）
A．NaNO3 NaCl H2SO4
B．CaCO3 NaOH Na2SO4
C．BaCl2 NaNO3 CuSO4
D．AgNO3 Na2SO4 NaCl
【分析】本题考查利用复分解反应的条件来判断常见物质间的反应及溶解性规律，若物质之间相互交换成分，能结合成沉淀的则不能得到透明的溶液；本题还要注意能得到无色透明溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．
【解答】解：物质加到水中得到无色澄清溶液，说明彼此之间不能生成沉淀。
A、三者之间不反应，且不存在有色离子；
B、CaCO3不溶于水，搅拌后溶液变浑浊，故选项错误；
C、BaCl2和CuSO7反应硫酸钡白色沉淀，溶液变浑浊4溶于水呈蓝色，故选项错误；
D、AgNO3和NaCl发生反应生成氯化银沉淀，溶液变浑浊；
故选：A。
【点评】本题主要考查了离子的共存和溶液的带色问题，难度不是很大，对于能否得到无色透明的溶液，要注意彼此之间不能生成沉淀，还要注意特定离子的颜色，因此熟练掌握常见物质的溶解性规律及特殊离子的颜色是解题的关键．
14．如图所示，X溶液与AgNO3、Na2CO3、Na2SO4三种溶溶液发生反应均生成白色沉淀。则X可能是下列哪种物质的溶液（ ）
A．HNO3或KNO3 B．HCl或H2SO4
C．BaCl2或CaCl2 D．NaOH或Ca（OH）2
【分析】根据图示可以得知，X溶液AgNO3、Na2CO3、Na2SO4三种溶溶液发生反应均生成白色沉淀，结合复分解反应的实质和条件（酸，碱，盐在溶液中发生复分解反应的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成），将每项的备选项假定成X是否都满足要求，用排除法一一排除。
【解答】解：A、HNO3或KNO3与AgNO5、Na2CO3、Na8SO4三种溶溶液发生反应均无生成白色沉淀，故不合题意
B2SO6是两种酸，但是HCl与Na2CO3反应生成气体无白色沉淀，与Na5SO4不反应，故排除该选项
C、BaCl2与AgNO5、Na2CO3、Na7SO4三种溶溶液发生反应均生成白色沉淀分别是：AgCl、BaCO3、BaSO2；CaCl2与AgNO3、Na7CO3、Na2SO7三种溶溶液发生反应均生成白色沉淀分别为：AgCl、CaCO3、CaSO4．故X溶液很可能是BaCl6或CaCl2，故该项是正确选项
D、碳酸钠都不会反应生成白色沉淀，故D错误。
故选：C。
【点评】本题是以简单的推断题的形式来考查复分解反应发生的必须条件之一有白色沉淀生成，关于复分解反应的规律总结如下：①酸+盐→新酸+新盐（反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水）②酸+碱→盐+水 （反应物中至少有一种是可溶的） ③盐+盐→两种新盐（反应物中的两种盐都是可溶性的，且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的） （4）盐+碱→新盐+新碱＜反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有铵盐跟碱反应才能生成气体）＞。
二、推断题
15．如图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。
（1）写出图中相应物质的化学式：酸 H2SO4 、碱 Ba（OH）2 。
（2）写出图中反应②和④的化学方程式：
② BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl或者Ba（NO3）2+H2SO4＝BaSO4↓+2HNO3 ；
④ Ba（OH）2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaOH 。
（3）总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一。请根据上图总结出酸、碱、盐相互反应的规律（写1点） 酸+碱→盐+水或者酸+盐→新盐+新酸或者盐+碱→新盐+新碱或者盐+盐→新盐+新盐 。
【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。
【解答】解：
（1）根据①为酸和碱反应的中和反应，得到了硫酸钡，对应的碱为氢氧化钡2SO4、碱 Ba（OH）7。
（2）
②是硫酸和可溶性钡盐反应生成硫酸钡和酸，该可溶性钡盐可以为氯化钡也可以为硝酸钡2+H2SO7＝BaSO4↓+2HCl或者Ba（NO8）2+H2SO7＝BaSO4↓+2HNO8；
④是氢氧化钡和可溶性碳酸盐反应，该可溶性碳酸盐可以为碳酸钠、碳酸铵等2+Na2CO5＝BaCO3↓+2NaOH（3）根据上图总结出酸、碱、盐相互反应的规律（写4点） 酸+碱→盐+水或者酸+盐→新盐+新酸或者盐+碱→新盐+新碱或者盐+盐→新盐+新盐。
故答案为：
（1）H2SO4；Ba（OH）5。
（2）
②BaCl2+H2SO3＝BaSO4↓+2HCl或者Ba（NO4）2+H2SO2＝BaSO4↓+2HNO5；
④Ba（OH）2+Na2CO2＝BaCO3↓+2NaOH（答案不唯一，合理即可）。
（3）酸+碱→盐+水或者酸+盐→新盐+新酸或者盐+碱→新盐+新碱或者盐+盐→新盐+新盐（其一即可，合理即可）。
【点评】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。
三、解答题
16．某化学学习小组对部分化学知识内容进行总结，请你一起参加总结：
（1）我们学习了盐，日常生活中所说的盐指 NaCl （填化学式），它在人体内的作用有：①维持人体体液，促进细胞内外物质交换 促生盐酸，帮助消化，增进食欲 。
（2）我们还认识另外几种重要的盐如碳酸钙和碳酸钠等，其中属于大理石和石灰石的主要成分的是 CaCO3 。侯氏制碱法中的“碱”实际上是 Na2CO3 （填化学式），由于这两种盐能与稀盐酸发生反应产生二氧化碳，所以可用此方法检验，其原理是 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（或Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑） （用化学方程式表示）。
【分析】（1）氯化钠俗称食盐，生活中常简称为盐，为人体所需要的无机物之一，在人体内起到促进细胞内外物质交换及合成胃液、帮助消化等作用；
（2）大理石和石灰石的主要成分都是碳酸钙，碳酸钠俗称纯碱，这两种物质都属于碳酸盐，能与稀盐酸发生复分解反应放出二氧化碳．
【解答】解：（1）生活中所食用的盐俗称食盐，食盐为氯化钠的俗称；除维持正常的细胞内外物质交换外，帮助食物的消化，增进食欲等；
故答案为：NaCl；促生盐酸，增进食欲；
（2）大理石、石灰石主要成分为碳酸钙，其化学式为Na2CO3；它们都能与稀盐酸发生复分解反应分别生成氯化钙或氯化钠、水和二氧化碳；
故答案为：CaCO3；Na2CO3；CaCO7+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（或Na2CO4+2HCl＝2NaCl+H8O+CO2↑）．
【点评】生活中所说的盐专指食盐氯化钠，与化学中所说的盐有很大不同，化学中所说的盐为金属离子与酸根离子构成的一类化合物，其中食盐、纯碱都属于盐类物质中的一种．
17．小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末，小刚叫来小军和小红
他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：
①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH与Na2CO3的混合物．
为了验证猜想，他们分别做了下面的实验．
（1）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色，请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由： 不正确 ， 因为Na2CO3的水溶液也显碱性，能使酚酞试液变成红色 ．
（2）小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2试液，有白色沉淀产生，由此判断白色粉末中含有 Na2CO3 ，为了验证猜想③，小红继续向溶液中滴加BaCl2试液至不再产生沉淀，然后过滤，你认为她接下来还应进行的实验是 取上层清液，向里面滴加无色酚酞溶液，看是否变成红色； ；在小红所做的实验中，若把BaCl2溶液换成Ba（OH）2溶液是否可行？请简述理由： 否 ， 因为如换成Ba（OH）2溶液，就鉴别不出是否含有NaOH了 ．
【分析】（1）根据碳酸钠的碱性考虑；
（2）根据碳酸钠与氯化钡反应的生成物考虑，根据氢氧化钠能使酚酞试液变红分析；根据氢氧化钡和碳酸钠的反应产物分析对测定的影响
【解答】解：（1）因为碳酸钠虽然属于盐，但显碱性也能使酚酞试液变红，溶液变为红色；
（2）由于氢氧化钠与氯化钡不反应，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，有白色沉淀产生；向溶液中滴加氯化钡溶液，主要是除去混合物中的碳酸钠，但显碱性也能使酚酞试液变红，再加入酚酞变红说明含有氢氧化钠；
[实验反思]如果加入氢氧化钡后，氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠．
故答案为：（1）不正确 因为Na2CO3的水溶液也显碱性，能使酚酞试液变成红色；
（2）Na7CO3；取上层清液，向里面滴加无色酚酞溶液；否 因为如换成Ba（OH）2溶液，就鉴别不出是否含有NaOH了．
【点评】解答本题关键是要知道碳酸钠显碱性，也能使酚酞试液变红色，只有先把碳酸钠除掉才能再加入酚酞试液，验证是否含有氢氧化钠．
18．称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14g，放入烧杯中，加入96g碳酸钠溶液恰好完全反应，称得滤液的总质量为100g．
（1）根据质量守恒定律，可知生成沉淀的质量为 10g ．
（2）所得滤液中溶质的质量分数是多少？
【分析】（1）根据质量守恒定律可以求算出生成的沉淀的质量；根据氯化钙和碳酸钠反应的化学方程式结合生成的沉淀质量可以计算才固体混合物中氯化钙的质量；
（2）根据题意知道反应后的溶液为氯化钠溶液，所以可以据此结合溶质的质量分数的计算公式求算出反应后滤液的质量分数．
【解答】解：（1）根据质量守恒定律可以求算出生成的沉淀的质量为：96g+14g﹣10g＝10g；
设混合物氯化钙的质量为x，生成的氯化钠的质量为y．
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
111 100
x 10g y
＝＝
x＝11.4g
y＝11.7g
（2）所得滤液中溶质的质量分数为：×100%＝14.6%．
故答案为：（1）10g；
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数是14.6%．
【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．
