2023-2024学年度沛县第五中学九年级化学月考试题
相对原子质量C-12 H-1 O-16 N-14 A1-27 Fe-56 Zn-65 S-32 Ca-40
一、选择题（共计10题，每题只有一个正确选项，每题2分，共20分）
1.“绿色化学”的提出，使更多的化学工艺和产品向着环境友好的方向发展，化学必将使世界变得更加绚丽多彩。下列说法中错误的是
A.利用化学合成药物，保障人体健康
B.利用化学开发新能源，改善生存条件
C.利用多种稀有气体，制成各种光源
D.利用大量化肥和农药，增加粮食产量
2.下列图示实验操作中，错误的是
A.称量氯化钠 B.点燃酒精灯
C.滴加盐酸 D.过滤粗盐水
3.化学变化通常伴随一些现象的发生。下列实验现象的记录不正确的是
A.红磷在空气中燃烧：放出大量的热，生成大量白烟
B.硫磺在空气中燃烧：发出淡蓝色火焰，放出大量的热，生成有刺激性气味的气体
C.铁丝在氧气中燃烧：火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
D.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出大量的热，，生成二氧化碳气体
4.丙烯酸乙酯（C5H8O2）存在于菠萝等水果中，是一种香料。下列有关说法不正确的是（）
A.从宏观上看：丙烯酸乙酯（C5H8O2）是由碳、氢、氧三种元素组成的
B.从微观上看：丙烯酸乙酯（C5H8O2）中含有5个碳原子、8个氢原子、2个氧原子
C.从含量上看：丙烯酸乙酯（C5H8O2）中氧元素的质量分数为32%
D.从质量上看：丙烯酸乙酯（C5H8O2）中碳、氢、氧元素的质量比为15:2:8
5.如图是“光催化固氮合成氨”反应前后分子种类变化的示意图。下列叙述正确的是（）
A.乙和丙都是氧化物
B.参加反应的甲和乙的分子个数比为1:3
C反应后原子数目增加
D.反应生成的丙和丁的质量比为32:17
6.下列物质鉴别方案和结论不正确的是
选项 鉴别物质 实验方案 实验结论
A 氧气和二氧化碳 带余烬的木条 使带余烬的木条复燃的是氧气
B 氯酸钾和高锰酸钾 观察固体颜色 白色固体是氯酸钾
C 浓氨水和食盐水 加热蒸干 有固体残留的是食盐水
D 硬水和软水 加入肥皂水 产生泡沫少且形成白色垢状物的是软水
7.根据质量守恒定律，下列说法正确的是
A.铁丝在一定条件下生锈，生锈后固体质量大于生锈前铁丝的质量
B.在点燃条件下，1g氢气与9g氧气完全反应，生成水的质量是10g
C.双氧水分解后产生的氧气的质量等于分解的过氯化氢中氧元素的质量
D.某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢、氧元素
8.下列有关燃烧与灭火的说法错误的是
A.高楼发生火灾，用高压水枪灭火，其原理是降低可燃物的着火点
B.图书、档案等物品着火，可以使用二氧化碳灭火器灭火
C.油锅着火迅速盖上锅盖，应用了隔绝空气灭火的原理
D.加油站、面粉加工厂必须严禁烟火
9.“宏观与微观的联系”是化学不同于其他科学最特征的思维方式。下列说法正确的是（）
①由氧元素和另一种元素组成的纯净物是氧化物
②1个H2CO3和1个H2SO4中都含有1个氢分于
③2NO3-和2NH4+中的“2”都表示离子的个数
④加碘盐、含氟牙膏中的“碘”、“氟”指的是原子
⑤钙、铁、锌、硒四种元素均为人体必需的微量元素
⑥通常情况下20mL水和20mL酒精混合后体积小于40mL
A.①③⑤ B.②④⑥ C.①③⑥ D.③⑤⑥
10.根据金属与酸反应的知识绘制了下列图像，其中正确的是
A.B.C.D.
A.向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量的锌粉和铁粉
B.向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量的铝粉和铁粉
C.向等质量的锌粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相等的稀硫酸
D.向等质量的铝粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相等的稀硫酸
二。填空题（共3小题，每空1分，共计14分）
11.从下列选项中，选择一种适当的物质填空（填序号）：
A.石灰石 B.维生素D C.铝合金 D.木炭 E.镁粉 F.乙炔 G.加碘食盐
（1）可用于制造飞机的金属材料是__________________。
（2）工业上高炉炼铁的原料之一是________________。
（3）可用于制作烟花和照明弹的金属是________________。
（4）能为人体健康提供必需微量元素的物质是________________。
（5）在纯氧中燃烧时，能产生焊接和切割金属所需高温的有机物是________________。
12.举世瞩目的第19届亚洲运动会开幕式在杭州盛大开幕。开幕式上数实融合点燃主火炬的一幕令人印象深刻。火炬的名字为“薪火”，喻意着中华文明薪火相传。
（1）火炬炬身金属部分采用铝合金旋压成型工艺，主要是考虑该材料具有_______________（填字母）等突出的性能。
A、质轻 B、硬度大 C、抗腐蚀性 D、熔点低。
铝具有良好的抗腐蚀性的原因________________（用化学方程式表示）。
（2）火炬整体庄重大气、方圆融合的造型和丹桂金与虹韵紫的渐变配色。其表面先后经历多道工序，其中就包含腐蚀雕刻。该工艺通过腐蚀前的遮蔽后，将铝材用盐酸腐蚀。其发生反应的化学方程式表示为________________，该反应的基本反应类型为________________。
（3）火炬使用的一种液体燃料——“零碳甲醇”，备受瞩目。零碳甲醇，也称为合成气或甲醇燃料，它的燃烧产物几乎没有硫氧化物和氮氧化物的排放，因此被誉为“绿色燃料"。该燃料燃烧的化学方程式为，该液体燃料X的化学式为________________。
13.国内拥有许多再生资源基地，可回收处理大量废旧塑料电器及玻璃等，某品牌电器的废旧电路板中还有Fe、Cu、Ag、Ni（镍，银白色金属）等金属，如下图是某车间回收部分金属的工艺流程，已知：，Ni通常显+2价。
回答下列问题：
（1）操作①和②都涉及的实验操作是________________。
（2）滤液②中除了水之外，一定含有物质是________________（填化学式）。
（3）在操作②中加入过量的铁粉后一定发生的化学方程式是________________。
（4）由工艺流程，可以得出Cu、Fe、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序是________________。
三、化学实验题（共2题，每空1分，共计20分）
14.下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置。请回答下列问题：
（1）写出下列仪器的名称①________________②________________。
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时应选用的发生装置是_______________（填序号，下同），写出该反应的化学方程式________________；若要收集较为纯净的氧气应选用装置________________。
（3）实验室制取二氧化碳用稀盐酸而不用浓盐酸，是因为浓盐酸具有________________，制取二氧化碳的化学方程式是________________。若用F装置收集二氧化碳，验满的方法是________________。
（4）实验室制取氢气应选用的发生装置是________________，其化学方程式是________________。若用F收集氢气，则气体应从_______________（填“a”或“b”）端进。
（5）乙炔是一种无色无味密度与空气很接近，不溶于水的气体，实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔，反应非常剧烈，你认为制取乙炔应选择的发生装置是________________。若用F收集乙炔气体，集气瓶装满水后，气体应从_______________通入。
15.（7分）某化学兴趣小组同学用玻璃棒蘸取FeC13溶液在酒精灯火焰上灼烧时，随着加热时间的持续，在1分钟内观察到玻璃棒表面颜色的变化依次为：黄色、红褐色、红棕色、黑色。同学们对此现象产：生了疑问，于是他们对FeCl3溶液加热，灼烧的变进行了探究活动。
【查阅资料】①酒精（C2H5OH）具有还原性，加热条件下能与Fe2O3反应；
②Fe与Fe23O4易被磁铁吸引，FeO是一种黑色固体，不能被磁铁吸引。
（1）【实验一】将大约20mL饱和FeC13溶液在蒸发皿中加热蒸发，沸腾后发现溶液中逐渐产红褐色浑浊。由此得出结论：
①FeCl3溶液呈黄色是因为溶液中含有________________（用离子符号表示）。
②加热饱和FeCl3溶液时，FeCl3易与水反应生成红褐色固体氢氧化铁和盐酸，反应的化学方程式为________________。
③由实验可知：FeCl3溶液通过蒸发的方式_______________（填“能”或“不能”）获得FeCl3固体
（2）【实验二】将实验一蒸发获得的红褐色固体转移到坩埚中灼烧，颜色由红褐色变为红棕色此过程发生分解反应：
（3）【实验三】同学们对玻璃棒上产生的黑色物质继续探究：联系酒精的可燃性、还原性等相关性质，对黑色物质的成分提出了猜想，经讨论认为，可能是C、Fe、FeO、Fe3O4四物质中的一种或几种。为了测定黑色物质的成分，收集黑色物质，进行了如下表实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
①取黑色粉末，用磁铁吸引，观察现象 黑色粉末全部被磁铁吸引 黑色粉末中不含有的物质是_______________（填物质名称）
②向装有黑色粉末的试管中加入足量的盐酸，充分反应，观察现象 固体逐渐溶解，但无气泡产生 综合①②实验现象判断，此黑色物质成分是_______________。
（4）拓展延伸
从元素化合价的角度分析，Fe2O3被还原时，反应前后铁元素化合价一般_______________（填上升或下降）
16.（6分）计算题
某碳酸钙样品中有少量氯化钙杂质，称取12g样品，向其中逐滴滴入稀盐酸，生成气体的质量与所用盐酸质量的关系如图。
请计算：
（1）生成气体的质量为_______________g；
（2）该样品中碳酸钙的质量分数_______________。
（3）所用稀盐酸的质量分数______________。（结果精确到0.1%）（写出计算过程）
化学答案
一、选择题
1—5DBDBB 6--10DAACD
二、填空题
12(1)ABC (2)置换反应
(3)CH4O
13、（1）过滤（2） FESO4（3） (4)Fe>Ni>Cu
14、（1）酒精灯集气瓶（2）B D （3）挥发性
将燃烧的木条发在管口，熄灭则收集满 (4)B /
B (5)B D
15、（1)Fe3+不能
(2)Fe2O3 (3) 碳氧化亚铁四氧化铁（4）下降
16、（1）4.4 （2）83.3％
（3）7.3％
