新人教版九年级上册《第三单元 物质构成的奥秘》2023年单元测试卷
一、单选题
1．将40mL水与40mL酒精混合，所得溶液体积小于80mL．下列对此现象的解释最合理的是（ ）
A．分子间是有间隔的
B．分子是由原子构成的
C．分子的质量和体积都很小
D．分子总是在不断运动
2．下列物质由离子构成的是（ ）
A．铜 B．氯化钠 C．二氧化碳 D．氦气
3．有五种原子，其质子数、中子数如表所示，下列选项中哪一组原子属于同一种元素（ ）
原子种类 甲 乙 丙 丁 戊
质子数 6 6 8 7 7
中子数 6 7 8 7 8
A．甲和乙 B．乙和丁 C．丙和丁 D．甲和戊
4．下列事实的微观解释不正确的是（ ）
A．水烧开后把壶盖顶开——分子数目变多
B．干冰升华——二氧化碳分子间隔变大
C．水在通电的条件下发生分解反应——分子种类变化
D．湿衣服晾在太阳底下干得快——分子运动速率变快
5．下列物质中，不是由分子构成的是（ ）
A．氢气 B．二氧化碳 C．氮气 D．汞
6．据西安电子科技大学芜湖研究所介绍，国内5G通信芯片用氮化镓材料制成。如图是氮元素在元素周期表中的信息以及镓原子的结构示意图。下列说法不正确的是（ ）
A．氮原子核内质子数为7
B．图中x＝18
C．镓原子核内中子数为31
D．氮原子的相对原子质量为14.01
7．下列关于分子和原子的说法，错误的是（ ）
A．闻到花香——分子不断运动
B．1个水分子的质量约是3×10﹣26kg——分子质量很小
C．分子由原子构成——分子一定比原子大
D．25L燃气能装入10L的钢瓶中——分子间有间隔
8．一种铁原子的原子核内有26个质子和30个中子，该原子的核外电子数为（ ）
A．4 B．26 C．30 D．56
9．如图为元素周期表第三周期的一部分．据此判断下列说法中正确的是（ ）
A．Si元素的名称是硅，其核电荷数为14
B．Mg原子的核外电子排布是
C．Al的相对原子质量是26.98g
D．它们都属于金属元素
10．下列分子和原子的说法，正确的是（ ）
分子 原子
A 分子可分 原子不可分
B 不停运动 静止不动
C 化学反应前后，分子种类改变 化学反应前后，原子种类不变
D 分子间有一定的间隔 原子间没有距离
A．A正确 B．B正确 C．C正确 D．D正确
11．在宏观和微观之间建立联系是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释错误的是（ ）
事实 解释
A 10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL 混合后分子变小了
B 酒香不怕巷子深 分子不断地运动
C 稀有气体可作保护气 原子核外电子达到稳定结构
D 水电解生成氢气和氧气 分子在化学变化中可以再分
A．A B．B C．C D．D
12．如图是一些微观粒子结构示意图，相关叙述错误的是（ ）
A．①和④在元素周期表中属于同一族
B．示意图中只有③和⑥是具有相对稳定结构的离子
C．②和⑤能形成AB2型的化合物
D．①和④的化学性质相似
二、非选择题
13．物质是由微观粒子构成的，用分子、原子等相关知识回答下列问题
（1）分子和原子的主要区别是：在化学反应中 发生变化， 不发生变化，只能重新组合成新的 ．
（2）从微观上解释混合物和纯净物．对于由分子构成的物质，混合物是由 （填“同种分子”或“不同种分子”下同）构成的，纯净物是由 构成的．
14．根据如图粒子的结构示意图回答问题：
（1）图中表示阴离子的是 （填字母），写出该粒子的符号 ．
（2）图中C表示的微粒是 （写粒子的名称），该粒子在反应易 （填“得到”或“失去”）电子．
（3）图中A表示的微粒的化学性质与 （填字母）表示的微粒的化学性质相似．
15．如图是元素周期表的部分信息，请回答下列问题：
（1）地壳中含量最多的元素的原子序数是 。
（2）分析图可发现：每一横行元素从左向右排列所遵循的一条规律是 ，每一列从上到下所遵循的一条规律是 （最后一列除外）。
（3）图甲是某元素在元素周期表中的部分信息，图乙是该元素的一种粒子结构示意图。
①该元素的原子的核电荷数为 ，相对原子质量是 ，该元素的化学性质与表中 元素的化学性质最相似。
②图乙所示粒子的符号为 ，该元素与钠元素形成的物质为 。
新人教版九年级上册《第三单元 物质构成的奥秘》2023年单元测试卷（4）
参考答案与试题解析
一、单选题
1．将40mL水与40mL酒精混合，所得溶液体积小于80mL．下列对此现象的解释最合理的是（ ）
A．分子间是有间隔的
B．分子是由原子构成的
C．分子的质量和体积都很小
D．分子总是在不断运动
【分析】根据分子的性质和特征进行分析，分子都很小，分子间有间隔，分子在不断运动；两种液体混合，体积变小，是因为彼此的分子进入对方的分子间隔中．
【解答】解：A、水和酒精混合体积变小是因为分子间有间隔；
B、水和酒精混合体积变小不能说明分子是由原子构成的；
C、水和酒精混合体积变小与分子的体积，此项错误；
D、水和酒精混合体积变小与分子在不断运动无关。
故选：A。
2．下列物质由离子构成的是（ ）
A．铜 B．氯化钠 C．二氧化碳 D．氦气
【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
【解答】解：A、铜属于金属单质，故选项错误。
B、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，故选项正确。
C、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，故选项错误。
D、氦气属于稀有气体单质，故选项错误。
故选：B。
3．有五种原子，其质子数、中子数如表所示，下列选项中哪一组原子属于同一种元素（ ）
原子种类 甲 乙 丙 丁 戊
质子数 6 6 8 7 7
中子数 6 7 8 7 8
A．甲和乙 B．乙和丁 C．丙和丁 D．甲和戊
【分析】根据元素的概念：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称进行分析
【解答】解：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称为元素，即质子数相同的原子属于同种元素；丁和戊属于同种元素；
故选：A。
4．下列事实的微观解释不正确的是（ ）
A．水烧开后把壶盖顶开——分子数目变多
B．干冰升华——二氧化碳分子间隔变大
C．水在通电的条件下发生分解反应——分子种类变化
D．湿衣服晾在太阳底下干得快——分子运动速率变快
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
【解答】解：A、水烧开后把壶盖顶开，水分子间的间隔变大。
B、干冰升华，故选项解释正确。
C、水在通电的条件下发生分解反应，然后氢原子、氧分子，故选项解释正确。
D、湿衣服晾在太阳底下干得快，温度升高，故选项解释正确。
故选：A。
5．下列物质中，不是由分子构成的是（ ）
A．氢气 B．二氧化碳 C．氮气 D．汞
【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可．
【解答】解：A、氢气属于气态非金属单质，不符合题意．
B、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，不符合题意．
C、氮气属于气态非金属单质，不符合题意．
D、汞属于金属单质，符合题意．
故选：D。
6．据西安电子科技大学芜湖研究所介绍，国内5G通信芯片用氮化镓材料制成。如图是氮元素在元素周期表中的信息以及镓原子的结构示意图。下列说法不正确的是（ ）
A．氮原子核内质子数为7
B．图中x＝18
C．镓原子核内中子数为31
D．氮原子的相对原子质量为14.01
【分析】A、根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。
B、根据当质子数＝核外电子数，为原子，进行分析判断。
C、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，进行分析判断。
D、根据汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，表示原子序数为7，则氮原子核内质子数为7。
B、当质子数＝核外电子数，31＝5+8+x+3，故选项说法正确。
C、由原子结构示意图中，镓原子核内质子数为31，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，该元素的相对原子质量为14.01。
故选：C。
7．下列关于分子和原子的说法，错误的是（ ）
A．闻到花香——分子不断运动
B．1个水分子的质量约是3×10﹣26kg——分子质量很小
C．分子由原子构成——分子一定比原子大
D．25L燃气能装入10L的钢瓶中——分子间有间隔
【分析】根据已有的分子和原子的知识以及分子的基本性质进行分析解答即可。
【解答】解：A、闻到花香是因为构成花的分子在不断运动；
B、1个水分子的质量约是3×10﹣26kg说明了分子质量很小，故B说法正确；
C、分子由原子构成，不能说分子比原子大，有的原子比有的分子大；
D、25L燃气能装入10L的钢瓶中是因为分子间有间隔。
故选：C。
8．一种铁原子的原子核内有26个质子和30个中子，该原子的核外电子数为（ ）
A．4 B．26 C．30 D．56
【分析】根据在原子中，原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数，进行解答。
【解答】解：在原子中，原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数，原子核内有26个质子。
故选：B。
9．如图为元素周期表第三周期的一部分．据此判断下列说法中正确的是（ ）
A．Si元素的名称是硅，其核电荷数为14
B．Mg原子的核外电子排布是
C．Al的相对原子质量是26.98g
D．它们都属于金属元素
【分析】A．根据元素周期表提供的信息，进行判断；
B．根据核外电子层排布：在含有多个电子层的原子里，第一层最多容纳2个电子，第二曾最多容纳8 个电子，最外层电子数不超过8个电子．进行判断；
C．根据相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，进行解答；
D．Si元素属于非金属元素．
【解答】解：A．根据元素周期表提供的信息，其核电荷数为14；
B．根据核外电子层排布：在含有多个电子层的原子里，第二层最多容纳8 个电子，可知Mg原子的核外电子排布是错误的；
C．根据相对原子质量是有单位的，故C说法错误；
D．Si元素属于非金属元素；
故选：A。
10．下列分子和原子的说法，正确的是（ ）
分子 原子
A 分子可分 原子不可分
B 不停运动 静止不动
C 化学反应前后，分子种类改变 化学反应前后，原子种类不变
D 分子间有一定的间隔 原子间没有距离
A．A正确 B．B正确 C．C正确 D．D正确
【分析】A、根据物质的结构知识判断．
B、根据分子和原子的性质判断．
C、根据化学变化的实质判断．
D、根据分子和原子的性质判断．
【解答】解：A、在化学变化中，而原子不可以再分，所以原子也可以再分。
B、分子和原子都是不断运动的。
C、在化学变化过程中，原子再重新组合成新的分子，原子的种类和数目不变。
D、分子和原子之间都有间隔。
故选：C。
11．在宏观和微观之间建立联系是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释错误的是（ ）
事实 解释
A 10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL 混合后分子变小了
B 酒香不怕巷子深 分子不断地运动
C 稀有气体可作保护气 原子核外电子达到稳定结构
D 水电解生成氢气和氧气 分子在化学变化中可以再分
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：A、10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔。故选项解释错误。
B、酒香不怕巷子深，向四周扩散，故选项解释正确。
C、稀有气体化学性质很不活跃，故选项解释正确。
D、水电解生成氢气和氧气，然后氢原子、氧分子、氧分子分别聚集成氢气，该事实说明分子在化学变化中可以改变
故选：A。
12．如图是一些微观粒子结构示意图，相关叙述错误的是（ ）
A．①和④在元素周期表中属于同一族
B．示意图中只有③和⑥是具有相对稳定结构的离子
C．②和⑤能形成AB2型的化合物
D．①和④的化学性质相似
【分析】A、根据已有的知识进行分析，同一族元素具有相同的最外层电子数；
B、根据质子数与电子数的关系分析；
C、根据质子数判断元素，由元素写出形成化合物的化学式；
D、根据元素的性质与原子结构的关系分析。
【解答】解：A、③是氦原子，属于稳定结构，最外层电子数是8，所以①和④在元素周期表中都属于0族；
B、由质子数与电子数的关系可知、⑥的质子数不等于电子数，是具有相对稳定结构的离子；
C、②属于钠元素，⑤属于氯元素，能形成AB型的化合物；
D、由上述分析可知，化学性质相似。
故选：C。
二、非选择题
13．物质是由微观粒子构成的，用分子、原子等相关知识回答下列问题
（1）分子和原子的主要区别是：在化学反应中 分子 发生变化， 原子 不发生变化，只能重新组合成新的 分子 ．
（2）从微观上解释混合物和纯净物．对于由分子构成的物质，混合物是由 不同种分子 （填“同种分子”或“不同种分子”下同）构成的，纯净物是由 同种分子 构成的．
【分析】根据已有的分子和原子的区别和联系进行分析解答即可．
【解答】解：（1）在化学变化中，分子可以再分，原子重新组合成新物质的分子，原子；
（2）混合物中含有多种分子，纯净物质含有的是同种物质的分子，同种分子．
14．根据如图粒子的结构示意图回答问题：
（1）图中表示阴离子的是 E （填字母），写出该粒子的符号 O2﹣ ．
（2）图中C表示的微粒是 镁原子 （写粒子的名称），该粒子在反应易 失去 （填“得到”或“失去”）电子．
（3）图中A表示的微粒的化学性质与 D （填字母）表示的微粒的化学性质相似．
【分析】（1）根据在原子结构中，原子序数＝核电荷数＝核外电子数；对于阴离子，核内质子数＜核外电子数；阳离子，核内质子数＞核外电子数进行解答；
（2）根据元素的原子得失电子和最外层电子数的关系分析；
（3）根据元素的性质与原子的最外层电子数的关系分析回答；
【解答】解：
（1）阴离子的核外电子数大于核内质子数，故E是阴离子，为氧离子2﹣；
（2）由题目中的粒子结构示意图，C元素是镁元素，容易失去2个电子达到3个电子的稳定结构；
（3）最外层电子数决定元素的化学性质，A是氦原子，D是氖原子，化学性质相似；
答案：
（1）E； O2﹣
（2）镁原子； 失去；
（3）D
15．如图是元素周期表的部分信息，请回答下列问题：
（1）地壳中含量最多的元素的原子序数是 8 。
（2）分析图可发现：每一横行元素从左向右排列所遵循的一条规律是 质子数依次递增 ，每一列从上到下所遵循的一条规律是 最外层电子数相同 （最后一列除外）。
（3）图甲是某元素在元素周期表中的部分信息，图乙是该元素的一种粒子结构示意图。
①该元素的原子的核电荷数为 16 ，相对原子质量是 32.06 ，该元素的化学性质与表中 氧 元素的化学性质最相似。
②图乙所示粒子的符号为 S2﹣ ，该元素与钠元素形成的物质为 硫化钠（或Na2S） 。
【分析】（1）根据地壳中元素的含量来分析；
（2）根据元素周期表的规律来分析；
（3）根据元素周期表的信息、决定元素化学性质的因素、离子符号的写法来分析。
【解答】解：（1）地壳中含量最多的元素是氧元素，氧元素的原子序数是8；
（2）根据元素周期律：同一周期元素的原子的原子序数从左到右逐渐增加；由此可知每一横行元素从左向右排列所遵循的一条规律是：质子数依次递增；故答案为：质子数依次递增；
（3）①由元素周期表的信息可知，该元素的原子序数为16，则该元素的原子的核电荷数为16，该元素的化学性质与表中氧元素的化学性质最相似；故答案为：16；氧；
②x＝16，核外有18个电子，符号为S2﹣，在化合物中，硫元素显﹣2价，则二者组成的化合物是硫化钠2S；故答案为：S2﹣；硫化钠（或Na2S）。
