专题3《微粒间作用力与物质性质》单元检测题
一、单选题
1．短周期元素、、、的原子序数依次增大。、、简单离子的电子层结构相同，元素在短周期主族元素中原子半径最大，的简单氢化物常温下是液态，、和原子的最外层电子数之和为7。下列说法正确的是
A．离子半径：
B．工业上采用电解的氧化物冶炼单质
C．、元素组成的化合物一定只含离子键
D．、、、四种元素形成的单质中，单质的熔点最高
2．下列各项叙述中，正确的是
A．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键
B．C60气化和干冰升华克服的作用力相同
C．47Ag原子的价层电子排布式是4d95s2
D．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是p区元素
3．下列图示正确的是
A．中子数为16的硫原子：
B．电子的电子云轮廓图：
C．的形成过程：
D．测定相对分子质量的质谱图：
4．下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是
A．SO2和H2O B．HCl和NaCl C．CO2和SiO2 D．Cu和Ne
5．下列化学用语表述正确的是
A．葡萄糖的实验式：C6H12O6 B．甲基的电子式：
C．基态Fe2+的价电子排布式：3d54s1 D．金刚石的晶胞：
6．如图所示化合物是合成纳米管原料之一，W、X、Z、Y是原子半径逐渐减小的短周期元素，且原子序数均为奇数，Z元素无正化合价，W与Z同周期。则下列叙述正确的是
A．液态XY3气化过程中需要破坏X和Y之间的共价键
B．X的氧化物对应水化物一定为强酸
C．Y元素与Na形成的二元化合物与水反应属于非氧化还原反应
D．与W同主族短周期元素形成的单质可以与氢氧化钠溶液反应产生氢气
7．F、K和Ni三种元素组成的一种化合物的晶胞如图所示。下列说法错误的是
A．Ni位于元素周期表d区 B．该物质的化学式为K2NiF4
C．Ni的配位数为6 D．该晶体属于分子晶体
8．一种离子晶体的晶细胞结构如图所示，其中阳离子A以表示。则晶胞中每个A周围最近且等距离的A的个数是
A．12 B．10 C．8 D．6
9．类比是中学学习化学常用的一种方法，下列说法正确的是
A．硫酸铜和乙酸均可以形成晶体，因此它们的晶体均有自范性
B．C与Si是同一主族元素，CO2是分子晶体，推测SiO2也是分子晶体
C．F与Br是同一主族元素，HF是弱酸，推测HBr也是弱酸
D．H2S和H2O均是分子晶体，因此在H2S和H2O晶体中，每个分子周围紧邻的分子数均是12
10．磷青铜是铜与锡、磷的合金，质地坚硬，主要用作耐磨零件和弹性元件。某立方磷青铜晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm(NA表示阿伏加德罗常数的值)，下列说法错误的是
A．Cu、Sn均为ds区元素
B．Sn和Cu间最短的距离为
C．晶胞中Sn周围距离最近且等距的Cu有12个
D．该晶体密度计算式为
11．含有共价键的盐是
A．CaCl2 B．NaClO C．Mg3N2 D．NaOH
12．在气体分析中，常用CuCl2的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量。某工艺通过如下流程制备氯化亚铜固体(已知CuCl容易被氧化)：
下列说法正确的是
A．步骤①中可用稀硫酸代替稀盐酸
B．步骤②中SO2的作用是作为氧化剂
C．步骤③中用SO2水溶液洗涤比较有效
D．CuCl晶胞结构如图所示，每个氯离子周围与之距离最近的氯离子数目为4
13．下列说法不正确的是
A．σ键是轴对称的，π键是镜像对称的
B．在气体单质中，一定有σ键，可能有π键
C．两个原子间形成共价键时，最多有一个σ键
D．BF3分子中原子的最外层电子数不全是8
14．已知几种氧化物的化学键中离子键成分的百分数如下表：
氧化物
离子键的百分数/% 62 41 33
下列说法不正确的是
A．通常当作共价晶体来处理
B．熔点：
C．氧化物中两元素电负性差值越大，离子键成分的百分数越大
D．的化学键中离子键成分的百分数小于
15．下列关于晶体空间立体网状结构的叙述正确的是
A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶点
B．最小的环为3个Si原子和3个O原子组成的六元环
C．最小的环上实际占有的Si原子和O原子个数之比为1：1
D．最小的环为6个Si原子和6个O原子组成的十二元环
二、填空题
16．根据元素的电负性数据，判断下列物质中的化学键分别属于哪种类型。
(1)： ；
(2)： ；
(3)： ；
(4)： 。
17．夏天时有一种叫盐汽水的饮料其中主要含有NaCl、CO2、H2O，按要求回答：
(1)NaCl的电子式： ，所含化学键的类型为： 。
(2)CO2的结构式： ，所含化学键的类型为： 。
(3)H2O的电子式： ，化合物类型为 (离子化合物或共价化合物)。
(4)三种晶体中属于离子晶体的是 。
(5)CO2、H2O熔点较大的是 ，理由 。
18．用“>”“＜”或“=”填写空格，并给出简要的说明。
(1)在水中的溶解性： 。
(2)碳碳键的键长： 。
(3)晶体熔点的高低： 干冰。
(4)晶格能的大小： 。
(5)金属键的强弱： K。
三、实验题
19．实验室利用和亚硫酰氯制备无水的装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知沸点为，遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题：
(1)实验开始先通。一段时间后，先加热装置 (填“a”或“b”)。装置b内发生反应的化学方程式为 。装置c、d共同起到的作用是 。
(2)现有含少量杂质的，为测定n值，进行如下实验：
实验Ⅰ：称取样品，用足量稀硫酸溶解后，用标准溶液滴定达终点时消耗(滴定过程中转化为，杂质和不参与反应)。
实验Ⅱ：另取样品，利用上述装置与足量反应后，固体质量为。
则 ；若实验Ⅰ中，称重时样品发生了潮解，则n测量值 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
(3)用上述装置，根据反应制备。已知与分子结构相似，与互溶，但极易水解。选择合适仪器并组装蒸馏装置对混合物进行蒸馏提纯(加热及夹持装置略)，安装顺序为：①⑨⑧ ⑩③⑤(填序号)，先馏出的物质
20．为探究某物质X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验。(气体体积已转化为标况体积)
请回答下列问题：
(1)X的化学式为 。
(2)A的结构式为 ，E属于 化合物(填离子或共价)。
21．铁黄()是重要的化工产品。某学校兴趣小组用如图所示装置，进行铁黄制备研究，具体操作如下：向三颈烧瓶中依次加入硫酸亚铁溶液、铁黄晶种和过量碎铁皮，在水浴加热条件下，持续通入空气并不断搅拌，在晶种上得到铁黄晶体。
(1)检验反应完成后上层溶液中是否存在的实验方法为 。
(2)结合反应原理解释加入过量碎铁皮的作用是 。
(3)测定样品中铁黄的质量分数。
①配制标准溶液。实验过程可描述为 ，继续加入蒸馏水至离刻度线处，改用胶头滴管加水至溶液凹液面最低处与刻度线相切，塞好瓶塞，颠倒摇匀，装瓶贴上标签。
②称取铁黄样品置于锥形瓶中，加入适量稀盐酸、加热，滴加稍过量的溶液(将还原为)充分反应，再除去过量的。用上述配制的标准溶液滴定至终点()，消耗溶液。计算该样品中铁黄的质量分数 (写出计算过程)。
(4)铁和氨在时可发生置换反应，一种产物的晶胞结构如图所示。
①该产物的化学式为 。
②氮原子位于由铁原子构成的正八面体的中心。在答题卡的中用“-”将铁原子构成的正八面体连接起来 。
试卷第4页，共7页
参考答案：
1．D
【详解】由元素在短周期主族元素中原子半径最大，可推得X为Na,由的简单氢化物常温下是液态，可推得W为O，又因短周期元素、、、的原子序数依次增大。、、简单离子的电子层结构相同，、和原子的最外层电子数之和为7，可推得Y为Mg，Z为Si。
A．O2-、Na+、Mg2+的电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，故O2->Na+>Mg2+,W>X>Y,故A错误；
B．工业上采用电解熔融的氯化镁来冶炼单质金属镁，故B错误；
C．、元素组成的化合物是氧化钠和过氧化钠，二者都是离子化合物，氧化钠只含离子键，但过氧化钠既含有离子键又含有共价键，故C错误；
D．、、四种元素形成的单质为氧气、钠、镁、硅，硅的熔点最高，故D正确；
故答案为：D
2．B
【详解】A．氯化氢为共价化合物，含有共价键，溶于水破坏的为共价键，故A错误；
B．C60和干冰都为分子晶体，则C60气化和干冰升华克服的作用力相同，故B正确；
C．Ag位于周期表第五周期ⅠB族，47Ag原子的价层电子排布式是4d105s1，故C错误；
D．价电子排布为5s25p1的元素，最外层电子数为3，则元素位于第五周期第ⅢA族，是p区元素，故D错误。
故选：B。
3．A
【详解】A．中子数为16的硫原子：，A正确；
B．电子的电子云轮廓图：，B错误；
C．的形成过程：，C错误；
D．测定相对分子质量的质谱图：，D错误；
故选A。
4．A
【详解】A．SO2和H2O都属于分子晶体，故A符合题意；
B．HCl为分子晶体，NaCl为离子化合物，属于离子晶体，故B不符合题意；
C．CO2为分子晶体，SiO2属于共价晶体，故C不符合题意；
D．Cu属于金属晶体，Ne属于分子晶体，故D不符合题意；
故答案：A。
5．B
【详解】A．葡萄糖的分子式：C6H12O6，其实验式为：CH2O，A错误；
B．甲基电子数等于其质子数，其电子式为：，B正确；
C．基态Fe原子的价电子排布式为：3d64s2，Fe2+为Fe失去最外层2个电子得到的微粒，所以其价电子排布式为：3d6，C错误；
D．金刚石为共价晶体，以共价键结合，呈空间网状结构，其晶胞结构为：，D错误；
故选B。
6．D
【分析】Z元素无正化合价，则Z为F元素，F呈-1价，则WZ即WF中W为+3价，W与Z同周期，XY 离子显示，Y共用1对电子对即达稳定结构，W、X、Z、Y是原子半径逐渐减小的短周期元素，且原子序数均为奇数，则Y为H，H呈+1价，则XY中X为-3价，X为N元素、W为B元素，据此分析。
【详解】A．气化是物理变化， 液态XY3气化过程中不需要破坏X和Y之间的共价键，A错误；
B． X的氧化物对应水化物可以为硝酸、亚硝酸，硝酸为强酸，亚硝酸为弱酸，B错误；
C． Y元素与Na形成的二元化合物即NaH与水反应生成氢氧化钠和氢气，属于氧化还原反应，C错误；
D． 与W同主族短周期元素形成的单质即铝，铝可以与氢氧化钠溶液反应产生氢气，D正确；
答案选D。
7．D
【详解】A．Ni是28号元素，电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，位于元素周期表d区，A正确；
B．晶胞中含有K为8×+2=4，F为16×+4×+2=8，Ni为8×+1=2，化学式为K4Ni2F8，化学式为K2NiF4，B正确；
C．由图象可知，每个Ni周围距离最近的F有6个，故Ni的配位数为6，C正确；
D．该晶胞由阳离子和阴离子构成，属于离子晶体，D错误；
故选D。
8．A
【详解】由晶胞结构可知A位于顶点和面心，每个周围最近且等距离的有12个(类似于干冰晶体)，A项符合题意。
故选：A。
9．A
【详解】A．晶体的自范性是指能自发地呈现多面体外形的性质，硫酸铜和乙酸均可以形成晶体，均有自范性，故A正确；
B．二氧化硅是由硅原子和氧原子按照个数比1：2通过共价键形成的空间网状晶体，属于原子晶体，干冰是由二氧化碳分子之间通过范德华力结合构成的分子晶体，所以二者晶体类型不同，故B错误；
C．HF、HCl、HBr、HI中键长不断增大，键能不断减小，所以键的稳定性减弱，易断裂，即在水中易电离，酸性逐渐增大，HBr是强酸，故C错误；
D．H2O分子之间存在氢键，氢键具有方向性和饱和性，每个水分子周围紧邻的分子数为4，故D错误；
故选：A。
10．A
【详解】A．锡元素的原子序数为50，价电子排布式为5s25p4，处于元素周期表的p区，故A错误；
B．由晶胞结构可知，晶胞中锡原子与铜原子的最短距离为面对角线的，则锡原子和铜原子的最短距离为，故B正确；
C．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点锡原子与位于面心的铜原子距离最近，则晶胞中锡原子周围距离最近且等距的铜原子有12个，故C正确；
D．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点锡原子个数为8×=1，位于面心的铜原子个数为6×=3，位于体心的磷原子个数为1，晶胞的化学式为Cu3SnP，设晶体的密度为dg/cm3，由晶胞的质量公式可得：=(a×10—10)3d，解得d=，故D正确；
故选A。
11．B
【详解】A. CaCl2只含有离子键，故A不选；
B. NaClO中钠离子与次氯酸根离子间形成离子键，氯与氧原子之间形成共价键，NaClO属于盐，故B符合；
C. Mg3N2只含有离子键，故C不选；
D. NaOH中钠离子与氢氧根离子间形成离子键，氢与氧原子之间形成共价键，但属于碱，故D不选；
故选B。
12．C
【分析】Cu2(OH)2CO3与过量盐酸反应得到CuCl2的盐酸溶液，再通入SO2还原，过滤、洗涤得到CuCl固体。
【详解】A．步骤①中可用稀硫酸代替稀盐酸则得不到CuCl2的盐酸溶液，最终也得不到氯化亚铜固体，A错误；
B．根据Cu元素化合价的变化：从+2降低+1，可知其被还原，故步骤②中SO2的作用是作为还原剂，B错误；
C．由于CuCl容易被氧化，在步骤③中用SO2水溶液洗涤可防止CuCl被氧化，C正确；
D．从CuCl晶胞结构图可知，氯离子位于立方晶胞顶点和面心，故每个氯离子周围与之距离最近的氯离子数目为，D错误；
故选C。
13．B
【详解】A．σ键是轴对称的，π键是镜像对称的，A正确；
B．在稀有气体中，没有化学键，B错误；
C．两个原子间形成共价键时，最多有一个σ键，C正确；
D．BF3分子中B原子的最外层电子数为6，D正确；
故选B。
14．D
【详解】A．由题意，氧化铝中离子键成分低于50%，通常可当作共价晶体来处理，选项A正确；
B．氧化铝晶格能大于氧化钠，熔点高于氧化钠，选项B正确；
C．氧化物中两元素电负性差值越大，离子键成分的百分数越大，选项C正确；
D．钾的金属性强于钠，则氧化钾中的化学键中离子键成分的百分数大于62%，选项D不正确；
答案选D。
15．D
【详解】A．晶体中存在四面体结构单元，每个原子能形成4个共价键，每个O原子能形成2个共价键，处于中心，O处于4个顶点，故A错误；
B．最小的环为6个原子和6个O原子组成的十二元环，故B错误；
C．每个环实际占有的原子数为，O原子数为，故最小的环上实际占有的原子和O原子个数之比为1:2，故C错误；
D．最小的环为6个原子和6个O原子组成的十二元环，故D正确；
故选D。
16．(1)离子键
(2)共价键
(3)共价键
(4)离子键
【分析】钠、溴、碳、氯、氮、氧的电负性分别为0.93、2.96、2.55、3.16、3.04、3.44；
【详解】（1）两者电负性差值2.96-0.93>1.7，形成离子键；
（2）两者电负性差值3.16-2.55<1.7，形成共价键；
（3）两者电负性差值0<1.7，形成共价键；
（4）两者电负性差值3.44-0.93>1.7，形成离子键；
17．(1) 离子键
(2) O=C=O (极性)共价键
(3) 共价化合物
(4)NaCl
(5) H2O H2O中存在分子间氢键
【分析】(1)
氯化钠由钠离子和氯离子构成，NaCl的电子式：；所含化学键的类型为：离子键。
(2)
二氧化碳属于共价化合物，分子内每个氧原子和碳原子共用2对电子对，CO2的结构式O=C=O；所含化学键的类型为：(极性)共价键。
(3)
水分子内每个氢原子和氧原子共用1对电子对，H2O的电子式：；化合物类型为共价化合物。
(4)
三种晶体中只有NaCl含有离子键，故属于离子晶体的为NaCl。
(5)
CO2、H2O都为分子晶体，H2O中存在分子间氢键，故熔点更高。
18．(1)＞
(2)＞
(3)＞
(4)＜
(5)＞
【详解】（1）氨气和水是极性分子，甲烷是非极性分子，根据相似相溶原理，氨气在水中的溶解度较大，且氨气与水可形成氢键，因此在水中的溶解性NH3＞CH4；
（2）C2H4中为碳碳双键，C2H2中为碳碳三键，共用电子对越多，键长越短，因此键长C2H4＞C2H2；
（3）SiO2是共价晶体，CO2是分子晶体，共价晶体的熔点高于分子晶体，因此晶体熔点SiO2＞干冰；
（4）在离子晶体中，离子的电荷数越多，半径越小，晶格能越大，Mg2+、O2-所带的电荷数大于Na+、F-，且半径Mg2+＜Na+，因此晶格能NaF＜MgO；
（5）金属阳离子半径越小，所带电荷数越多，金属键越强，半径Li+＜K+，因此金属键的强弱Li＞K。
19．(1) a 冷擬回流
(2) 偏大
(3) ⑥
【分析】SOCl2与H2O反应生成两种酸性气体，FeCl2 4H2O与SOCl2制备无水FeCl2的反应原理为：SOCl2吸收FeCl2 4H2O受热失去的结晶水生成SO2和HCl，HCl可抑制FeCl2的水解，从而制得无水FeCl2。
【详解】（1）实验开始时先通N2，排尽装置中的空气，一段时间后，先加热装置a，产生SOCl2气体充满b装置后再加热b装置，由分析可知，装置b中发生反应的化学方程式为；装置c、d的共同作用是冷凝回流SOCl2；
（2）滴定过程中将Fe2+氧化成Fe3+，自身被还原成Cr3+，反应的离子方程式为6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，则m1g样品中n(FeCl2)=6n()=6cV×10-3mol；m1g样品中结晶水的质量为(m1-m2)g，结晶水物质的量为mol，n(FeCl2)：n(H2O)=1：n=(6cV×10-3mol)：mol，解得n=；若实验Ⅰ中，称重时样品发生了潮解，导致样品中水的量增加，使得n测量值偏大；
（3）组装蒸馏装置对TiCl4、CCl4混合物进行蒸馏提纯，按由下而上、从左到右的顺序组装，安装顺序为①⑨⑧，然后连接冷凝管，蒸馏装置中应选择直形冷凝管⑥、不选用球形冷凝管⑦，接着连接尾接管⑩，TiCl4极易水解，为防止外界水蒸气进入，最后连接③⑤，安装顺序为①⑨⑧⑥⑩③⑤；由于TiCl4、CCl4分子结构相似，TiCl4的相对分子质量大于CCl4，TiCl4分子间的范德华力较大，TiCl4的沸点高于CCl4，故先蒸出的物质为CCl4；答案为：⑥、CCl4。
20． Fe3C O=C=O 离子
【分析】根据溶液C中加入NH4SCN溶液，变为血红色的，可推知B中含有铁元素，B为磁性固体，所以B为Fe3O4，无色气体A为二氧化碳，E为碳酸氢钠，根据元素守恒，可知X中含有铁元素和碳元素，A的物质的量为0.02mol，B的物质的量为0.02mol，所以X中n(Fe): n(C)=3：1，故X的化学式为Fe3C。
【详解】（1）根据元素守恒，可知X中含有铁元素和碳元素，A（CO2）的物质的量为0.02mol，B（Fe3O4）的物质的量为0.02mol，所以X中n(Fe):n(C)=3:1，故X的化学式为Fe3C，故答案为Fe3C；
（2）A为二氧化碳，CO2是直线型，结构式为O=C=O，故答案为O=C=O；
（3）E为碳酸氢钠，属于离子化合物，故答案为离子。
21．(1)取少量上层清液，滴加2~3滴溶液，若存在，可观察到溶液变成血红色
(2)既能消除反应产生的，同时又能额外提供，实现硫酸亚铁的循环利用
(3) 用电子天平称取固体，并置于烧杯中用适量蒸馏水溶解，冷却后用玻璃棒转移至容量瓶中(已验漏)，再用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液一并转移至容量瓶中 97.9%
(4)
【详解】（1）检验反应完成后上层溶液中是否存在，取反应完后上层清液，滴加2~3滴溶液，若溶液变为红色，说明存在，若溶液不变红则不存在；
（2）该发生化学反应为，加入碎铁皮能消除反应产生的生成，生成的又能额外提供，实现硫酸亚铁的循环利用；
（3）①配制溶液的一般过程包括计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤、定容、摇匀装瓶；配制标准溶液。，用电子天平称取固体，并置于烧杯中用适量蒸馏水溶解，冷却后用玻璃棒转移至容量瓶中(已验漏)，再用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液一并转移至容量瓶中；
②根据方程式可知反应的关系式为，，该样品中铁黄的质量分数；
（4）①Fe原子位于顶点和面心，晶胞中Fe原子数为，N原子位于体心，晶胞中含有1个N原子，原子数之比为Fe：N=4:1，该产物的化学式为
②氮原子位于由铁原子构成的正八面体的中心。铁原子构成的正八面体为：
