2023-2024学年度第一学期素养形成第二次能力训练
初三化学
注意事项：
1.本试卷共6页，满分70分，考试时间70分钟。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置上。
3.答案全部在答题卡上完成，答在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：O-16H-1C-12Ca-40Fe--56
一、选择题(本大题共10个小题，每小题2分。共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求，请选出并在答题卡上将该项涂黑。)
1.“低碳生活”倡导我们在生活中所耗用的能量、材料要尽量减少，从而减少二氧化碳排放量。下列做法不符合“低碳生活”理念的是
A.教科书循环使用B.购物时用布袋代替塑料袋
C.大量使用私家汽车出行，节约时间D.随手关灯，节约用电
2.人类的生活离不开溶液。下列有关溶液的说法正确的是
A.均一、稳定的液体都是溶液
B.少量泥土与水混合能形成溶液
C氢氧化的溶液的导电性比水强
D.洗洁精洗油渍是溶解
3.“透树垂红叶，沾尘带落花”描写了夏天暴雨忽至的景象。空气中水蒸气变为雨滴的过程中发生的变化是
A.分子间隔改变B.分子种类改变C.分子体积改变D.分子化学性质改变
4.与神舟十七号载人飞船对接的天和核心舱，使用的是目前世界上最先进的砷化镓太阳能电池。如图为砷元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图，下列说法错误的是
A.x=8
B.砷元素属于非金属元素
C.砷的相对原子质量为74.92
D.砷元素位于元素周期表中第四周期
5.艾草中有丰富的黄酮素(化学式为C15H10O2)，有很高的药用价值。下列有关叙述错误的是
A.黄酮素由碳、氢、氧三种元素组成
B.黄酮素中碳、氢元素的质量比为18：1
C.黄酮素的一个分子由15个碳原子、10个氢原子、2个氧原子构成
D.黄酮素中氧元素的质量分数最大
6.一氧化氮是一种大气污染物。工业上利用氢气消除一氧化氮污染的微观示意图如图所示。关于该反应说法错误的是
A.分子数目保持不变
B.氮元素的化合价在这个反应中发生了改变
C.生成物中氮气和水的分子个数比为1：2
D.参加反应的氢气和一氧化氮的质量比为1：15
7.善于用化学的眼光看世界，能够提高我们的科学素养。下列有关化学学科观念的说法，不正确的是
A.能量观：硝酸铵溶于水吸收热量，温度下降
B.守恒观：铜丝在空气中加热，反应前后固体质量相等
C.转化观：氧气和二氧化碳在一定条件下可以相互转化
D.结构观：金刚石和石墨物理性质不同，是因为碳原子的排列方式不同
8.下图所示的实验不能达到其实验目的是
A.验证石墨的导电性 B.测定空气中氧气的质量分数 C.检验蜡烛燃烧生成水 D.比较合金与纯金属的硬度
9.下列有关氧气性质及其制取的说法错误的是
A.氧气具有助燃性，常用作燃料
B.收集氧气可以用排水法或向上排空气法
C.工业上可用分离液态空气制取氧气
D.实验室制取氧气可以用固体加热型装置
10.识别图像是学习化学的必备能力。如图为氢氧燃料电池的工作原理示意图及电解水实验中产生气体的体积与时间的关系。下列说法不正确的是
A.氢气是未来最理想的绿色能源
B.电解水与电源负极相连的电极上产生气体M
C.气体M、N的质量比为1：2
D.氢氧燃料电池把氢气和氧气反应的化学能直接转化为电能
二、工程、技术应用题(每空1分，化学方程式2分，共16分)
【化学与工程】
随着时代的进步与社会的发展，我国在科学研究探索方面进展迅速，在化工、能源、材料，农业、医药、环境等领域展观出广阔的应用的前景。请回答下列问题。
11.我国科学家首次利用二氧化碳经多步反应人工合成了淀粉，此过程中重要的一步反应为CO2+3XH2O+CH3OH，其中X的化学式为_____________，ZnO-ZrO2所起的作用是__________。
12.自热米饭加热时的能量转化方式是_________。米饭配菜中有氯化钠，氯化钠中含有的微粒是(用符号表示)________。钠化学性质活泼的原因是_______________。
13.大力推进“煤改电”工程是推助乡村人居环境提升的重要举措。传统燃煤的燃烧不仅热值低还会产生一氧化碳等污染环境，该反应的化学方程式为___________。建设农村健康饮水工程，解决了偏远农村人民长期饮用高硬度水致病的问题，生活中降低水硬度的方法是_____________。
14.航空科技的发展用到了大量的合金。镁铝合金的物质类别是___________。该材料的优点_____________。
【化学与技术】
15.钢铁在生产生活中应用广泛。工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如下图：
(1)炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是______________。
(2)写出用赤铁矿工业炼铁主要反应原理的化学方程式_______________。
(3)请对高炉气体的处理提出合理化建议________________。
(4)焦炭的作用是提供热量和_______________。
(5)炼钢妒中，通入纯氧的目的是______________。
三、科普阅读题(每空1分，化学方程式2分，共7分)
16.仔细阅读下列材料
19世纪初，铝是比黄金还贵的金属，主要是由于铝的化学性质很活泼，在自然界中以化合物的形式存在。当时采用的与氯化铝在一定条件下发生反应得到铝，反应方程式为3Na+AlCl33NaCl+Al，因为生产成本高，所以铝十分珍贵。
19世纪末，霍尔应用电解熔融金属化合物的方法制备金属。他在用氧化铝制备金属鋁的过程中，发现氧化铝的熔点很高，很难达到熔融状态，必须物色一种能够溶解氧化铝且又能降低其熔点的材料，实验过程中他发现冰晶石(Na3AlF6)能起到这种作用。他把氧化鋁溶解在10%~15%的熔融的冰晶石里进行电解，发现有银白色小球状的铝生成，冰晶石在电解过程中不被分解，并有足够的流动性，有利于电解的进行。这种廉价炼铝方法的发现，使铝成为广泛应用的金属材料。
阅读文本，回答问题：
(1)自然界中，以单质形式存在的金属有(举一例)_________。铝制品耐腐蚀的原因是___________。
(2)冰晶石中氟元素的化合价为_____________。
(3)19世纪初，采用钠与氯化铝在一定条件下发生反应得到铝，该反应的基本反应类型是__________。
(4)写出通电分解氧化铝的化学方程式____________________。
(5)由文中可知，金属广泛应用于生活生产与该金属____________有关。
四、物质性质与应用题(每空1分，化学方程式2分，共6分)
17.以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。小明同学在小组合作学习过程中，对金属铁的相关问题，以结构图的形式进行了如下梳理。联系实际，解决问题：
(1)铁在氧气中燃烧实验中，集气瓶炸裂了，可能的原因是_____________。
(2)为防止铁质的楼梯栏杆生锈，常采取的措施是____________。
(3)铁与稀盐酸反应的微观实质是_______________。
(4)写出铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式_________________。
(5)铁能做铁锅，利用了铁的_____________性质。
五、定量分析题(本大题共1个小题，共6分)
18.石灰石在工农业生产中有重要用途，也有较高的医用价值。为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取20g石灰石样品于烧杯中，将足量稀盐酸加入样品中，充分反应后经过滤，干燥、称重，剩余固体的质量为5g。
(1)人体钙元素摄入不足会引起_____________。
(2)试计算生成二氧化碳的质量。
六、实验探究题(每空1分，化学方程式2分，共15分)
【实验设计】
19.质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。实验小组同学做了以下实验，验证质量守恒定律，请回答下列问题。
(1)实验方法：甲组同学先进行了如图所示实验，又将锥形瓶倾斜，使两种试剂接触，反应完全后再次称量。乙组同学将试剂换为氢氧化的溶液和硫酸铜溶液，重复甲同学实验。在实验过程中，托盘天平使用应注意(填一点)________________。
(2)实验现象：甲同学的实验现象是_________________。
(3)实验原理：甲同学实验的化学方程式为______________。
(4)实验结论：_______(填“甲”或“乙”)同学得出正确的结论。
问题与交流：另一位同学没有得出正确结论的原因是______________。
【科学探究】
20.学习了化学知识后，小敏同学学会了从化学视角去研究生活中的物质。小敏对家中的铁盒点心——莲蓉饼的制作、金属包装、袋内脱氧剂及食品安全展开了以下探究活动。
任务一：探究点心的成分
如图为莲蓉饼的标签。
(1)配料中含有蔗糖。蔗糖的制作需要在红糖浆里加入活性炭，其作用是_________。蔗糖溶液不导电，原因是______________。
(2)从微观角度解释莲蓉饼贮存方法_____________。
任务二：探究包装盒中的成分
【提出问题】制作包装盒的金属是什么？
【查阅资料】食品包装盒通常是马口铁。马口铁是一种低碳钢。
【进行实验】
实验 操作 收集证据 得出结论
一 剪取少量打磨后的包装盒样品，加入足量稀硫酸 ___________ 样品中含有金属铁。
二 充分反应后，过滤 有黑色固体 样品中含有碳。
【反思交流】
(1)写出铁和稀硫酸溶液反应的化学方程式__________________。
(2)小明同学认为有更简单的物理方法可以判断包装盒成分：______________。
任务三：探究脱氧剂的成分
脱氧剂中含有铁粉与炭粉、氯化钠等。小初同学为了验证氯化钠的作用，用控制变量法按图1装置设计并进行实验。
一段时间后，观察到烧杯内左侧导管液面______右侧导管液面(填“高于”或“低于”)。证明氯化钠确实可以加快铁生锈的反应速率，也就可以更好地防止食品氧化变质。
【思维拓展】
硅藻土的作用是使氧气易于接触铁粉。
图2为一定空间内硅藻土用量(g)与脱氧时间(h)的关系图。则脱氧利中硅藻土的最佳用量是_____g。
初三化学参考答案(能力训练二)
一、选择题
1-5：CCAAD 6-10：ABBAC
二、工程、技术应用题
11. H2催化作用
12. 化学能转变为热能 Na+、Cl-钠原子最外层电子数为1，易失去电子
13. 2C+ O22CO煮沸
14. 混合物密度小（或抗腐蚀性好等）
15.(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率
(2)3CO+Fe2O32Fe+3CO2
(3)点燃或收集起来
(4)生成一氧化碳
(5)将生铁中杂质碳反应除去
三、科普阅读题
16.(1)金或银或铂常温下铝和空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜
(2)-1
(3)置换
(4)2Al2O34Al+3O2↑
(5)金属冶炼的难易程度
四、物质性质与应用题
17. (1)集气瓶底没有放少量水或细沙
(2)刷漆（合理即可）
(3)铁原子变成亚铁离子，氢离子先变为氢原子，氢原子再结合成氢分子
(4)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
(5)导热性
五、定量分析题
18. (1)骨质疏松或佝偻病。
(2)6.6g
六、实验探究题
19. (1)用镊子取用砝码或使用前要调平（合理即可）
(2)有气泡产生，反应前后称量数据不同
(3)2H2O22H2O+O2↑
(4)乙问题与交流：没有在密闭容器中进行实验
20. 任务一：
(1)吸附色素蔗糖由分子构成，溶液中没有带电微粒
(2)温度低，分子运动慢，反应减慢
任务二：
【进行实验】固体减少，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色
【反思交流】
(1)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
(2)用磁铁去吸引
任务三：高于 0.35g
