“三新”协同教研共同体2023-2024学年高二上学期12月联考
化学试卷
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Ca 40 Cu 64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．溶于水可以形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒
B．合成氨工业的反应温度控制在400～500℃，目的是提高平衡转化率
C．工业上常通过电解饱和食盐水的方法制备钠单质
D．用溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果
2．用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．常温下，pH＝13的溶液中数目为0.1
B．1mol 固体中，含有的阳离子数目为
C．标准状况下，个分子所占体积约为22.4L
D．电解精炼铜时，若转移个电子，则阳极溶解的质量为32g
3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）
A．由水电离出的的溶液：、、、
B．中性溶液：、、、
C．加入铝能产生氢气的溶液：、、、
D．使甲基橙变红的溶液：、、、
4．常温时，下列说法错误的是（ ）
A．0.1的溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度都减小
B．等浓度的盐酸和醋酸溶液稀释10倍，盐酸的pH小于醋酸溶液的pH
C．pH＝2的盐酸和pH＝12的氨水等体积混合，溶液显碱性
D．pH相等的盐酸、溶液，
5．下列图像均表示化学反应中的能量变化，其中描述正确的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A．图甲可以表示反应的能量变化
B．图乙说明金刚石比石墨稳定
C．根据图丙可以判断
D．图丁中断裂反应物中化学键所需的总能量低于形成生成物中化学键所释放的总能量
6．热化学方程式可表明化学反应中的热量变化，下列有关说法正确的是（ ）
A．已知 ，由此可知2mol HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出53kJ热量
B．已知2g 完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧热的热化学方程式可表示为
C．在稀溶液中： ，若将1L 0.1 溶液与1L 0.1 KOH溶液混合，放出的热量为5.73kJ
D．已知 ， ，则
7．下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ）
A．我国的“酒曲”酿酒工艺利用了催化剂可以加快反应速率的原理
B．增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增加
C．合成氨反应放热，升高温度，正反应速率减慢
D．在恒温恒压条件下进行反应，向容器中充入稀有气体He（g），因为压强不变，所以化学反应速率不变
8．下列关于各图像的解释或得出的结论不正确的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A．甲图中，反应在时刻可能改变了压强或使用了催化剂
B．乙图：对于反应 ，从图中可知，
C．丙图：对于反应 ，可表示的百分含量
D．丁图；对于反应，A点v（正）＞v（逆）
9．由下列实验操作及现象所得结论正确的是（ ）
A．向NaCl和NaBr的混合溶液中逐滴加入溶液，若先出现淡黄色沉淀，则说明AgBr的溶解度小于AgCl
B．相同温度下，若0.1 溶液的碱性强于0.1 溶液，则可说明酸性：
C．常温下，测定浓度均为0.1的溶液和NaCl溶液的pH均为7，说明0.1的溶液和NaCl溶液中水的电离程度相等
D．向5mL 0.1 KI溶液中加入10mL 0.1 溶液，充分反应后滴加KSCN溶液，若溶液变红，则说明与的反应是可逆反应
10．下列装置设计符合条件的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A．甲图中，利用了外加电流法的原理保护钢闸门不被腐蚀
B．利用乙图装置可以实现在铁制品上镀铜
C．装置丙用于中和反应反应热的测定
D．装置丁电流稳定，可持续供电
11．如图所示，一种具有“卯榫”结构的双极膜组装电解池，可实现大电流催化电解溶液制氨。工作时，在双极膜界面处被催化解离成和，有利于电解反应顺利进行。下列说法不正确的是（ ）
A．电极a为阴极，电极反应为
B．相比于平面结构双极膜，“卯榫”结构可提高氨生成速率
C．每生成1mol ，双极膜处有9mol的发生解离
D．电解过程中，阳极室中KOH的物质的量不因反应而改变
12．一定条件下有反应： 。现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在一定温度下按下图所示投料。达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
A．X的体积分数：Ⅰ＞ⅡB．Ⅱ中反应最先达到平衡
C．Z的体积分数：Ⅱ＜ⅢD．反应吸收的热量：Ⅱ＞Ⅲ
13．25℃时，向100mL 0.1 溶液中滴加0.1 KOH溶液，溶液pH与KOH溶液体积的关系曲线如图所示，对图中四个点a、b、c，d的分析中，不正确的是（ ）
A．a点存在
B．b点存在
C．d点水的电离程度最大，且存在
D．c点存在
14．有体积均为1.0L的恒容密闭容器甲、乙，向甲中加入0.1mol 和0.2mol炭粉，向乙中加入0.2mol 和0.5mol炭粉，在不同温度下发生反应，其中CO的平衡浓度随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
A．曲线Ⅱ对应的是乙容器
B．a，c两点浓度：
C．900K，若起始时改向甲容器中加入CO、、炭粉各0.5mol，此时v（逆）＞v（正）
D．a、b、c三点平衡常数：
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）
滴定法是化学分析常用的方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法。
Ⅰ．食醋是烹饪美食的调味品，食醋的有效成分主要是，某实验小组用0.1000 NaOH标准溶液来滴定未知浓度的醋酸溶液，回答下列问题：
（1）滴定过程中加入的指示剂为 （填“酚酞”“石蕊”或“甲基橙”）。
（2）若结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则此时读数为 mL。
（3）某学生3次实验记录数据如下表：
测定次数 待测溶液的体积/mL 0.1000 NaOH溶液的体积/mL
滴定起始读数 滴定终点读数
第一次 20.00 0.00 22.01
第二次 20.00 1.56 22.30
第三次 20.00 0.22 22.21
根据表中数据计算出醋酸待测液的浓度为 （保留小数点后四位）。
（4）下列情况可能造成测定结果偏高的是 （填标号）。
A．滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数
B．锥形瓶用蒸馏水洗过后未晾干直接盛装待测液
C．碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡
D．配制标准溶液所用NaOH固体中含有少量杂质
Ⅱ．某兴趣小组利用草酸（）及草酸盐的性质测量人体血液中钙离子浓度。取血样20.00mL，加适量的草酸铵[]溶液，析出草酸钙（）沉淀，将此沉淀洗涤后溶于强酸得草酸（），再用硫酸酸化的0.0100 标准液平行滴定三次，平均消耗溶液16.00mL。
（5）请写出滴定过程中发生反应的离子方程式： 。
（6）判断达到滴定终点的依据是 。
（7）血液样品中的浓度为 。
16．（14分）
25℃时，常见的弱电解质电离平衡常数如下。
化学式 HCN
电离平衡常数K
以下操作均在25℃下进行，根据表中数据回答下列问题：
（1）测得某浓度溶液pH＝5，用离子方程式表示溶液呈酸性的原因： ，pH＝5的溶液和pH＝5的溶液由水电离出的的浓度之比为 。
（2）将少量通入NaCN溶液，反应的离子方程式是 。
（3）pH相同的、、 、NaCN溶液中，溶质的浓度由小到大的顺序是
。
（4）测得0.2 HCN溶液和0.1 NaOH溶液等体积混合的溶液pH＞7，则该混合溶液中离子浓度由小到大的顺序为 。
（5）磷酸（）在水溶液中各种含磷微粒的物质的量分数随pH的变化曲线如图所示：
①曲线2代表的微粒是 。
②反应的平衡常数K＝ 。
17．（14分）
为了保护环境、充分利用铅资源，通过如图流程实现从废旧铅蓄电池（主要含、、PbO、Pb，还有少量的Fe、Al的盐或氧化物等）中回收铅。
已知：
①25℃时，，。
②25℃时，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金属离子
开始沉淀时的pH 7.1 3.7 2.2 7.5
沉淀完全时的pH 9.1 4.7 3.2 9.0
（1）“脱硫”步骤主要是为了实现的转化，请写出离子方程式：
，结合所给数据从沉淀溶解平衡角度分析转化的可行性： 。
（2）在“酸浸”步骤中，可以促进转化为，其中的作用是
；还可以促进Pb转化为，写出该反应的化学方程式： ；“酸浸”过程中，温度不能太高，原因可能是 （写出一条即可）。
（3）“酸浸”步骤pH应控制在 （填范围）。
（4）25℃时，若“沉铅”步骤中开始沉淀的浓度为0.01，则的 。
18．（16分）
我国向国际社会承诺2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，对温室气体二氧化碳的处理是化学工作者实现“碳中和”重点研究的课题。
（1）合成尿素[]是利用的途径之一。尿素合成主要通过反应 实现，该反应自发进行的条件是 （填“低温”“高温”或“任意温度”）。
（2）工业上以和为原料可制备合成气（CO、），已知、、CO的燃烧热分别为890、285、283，则反应 。若该反应的，（、为速率常数，只与温度有关），平衡后降低温度，则 （填“增大”“不变”或“减小”）。
（3）也可通过催化加氢合成乙醇，其反应为 。设m为起始时的投料比，即。通过实验得到如图所示图像：
甲 乙
①恒温恒容条件下发生上述反应，下列现象能说明反应达到平衡的是（ ）
A． B．断裂6mol H-H键的同时断裂6mol H-O键
C．气体的总物质的量保持不变 D．反应的温度保持不变
②图甲中投料比相同，温度从低到高的顺序为 ，判断的理由是
。
③图乙表示在时，起始压强为8MPa的恒容条件下，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系，温度时，该反应的压强平衡常数 （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。
④生成的乙醇可用于燃料电池，请写出以Pt为电极，KOH溶液为电解液的乙醇燃料电池的负极电极反应：
。
“三新”协同教研共同体2023-2024学年高二上学期12月联考
化学试卷参考答案
一、选择题（42分）
1．D
【解析】本题主要考查化学知识在生产生活中的应用，侧重考查学生对知识的理解和应用能力。溶于水，发生水解可以形成胶体，胶体具有吸附性，因此可用于净水，但不可用于杀菌消毒，A项错误；合成氨反应为放热反应，低温有利于提高平衡转化率，但低温反应速率慢，合成氨工业将反应温度控制在400～500℃，主要是考虑了温度对催化剂活性的影响，B项错误；电解饱和食盐水得到氢气、氯气和氢氧化钠，得不到钠，电解熔融氯化钠制备钠单质，C项错误；加热促进的水解，溶液碱性增强，去污效果增强，D项正确。
2．B
【解析】本题主要考查化学概念和化学计算，侧重考查学生对基础知识的认知和计算能力。溶液的体积未知，无法计算数目，A项错误；固体的组成为阳离子与酸根离子，因此1mol固体中含有的阳离子数目为，B项正确；在标准状况下不是气态，C项错误；电解精炼铜时，阳极上除了铜失电子外还有比铜更活泼的金属失电子，因此当转移的电子数为时，阳极溶解的质量不一定为32g，D项错误。
3．C
【解析】本题主要考查离子共存问题，侧重考查学生对基础知识的综合运用能力。水电离出的氢离子浓度为，溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，即可能含有大量的或，若为碱性溶液，与不能大量共存，若为酸性溶液，与不能大量共存，A项错误；与会发生双水解，不能大量共存，B项错误；加入铝能产生氢气的溶液，可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，若为碱性溶液，则能够大量共存，C项正确；使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，含有大量，与不能大量共存，D项错误。
4．A
【解析】本题主要考查弱电解质的电离，侧重考查学生对基础知识的综合运用能力。溶液加水稀释，溶液中浓度增大，A项错误；由于HCl是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，仅部分电离，等浓度条件下，盐酸中电离出的更多，酸性更强，盐酸的pH小于醋酸溶液的pH，B项正确；pH＝2的盐酸和pH＝12的氨水等体积混合，溶液显碱性，C项正确；pH相等的盐酸、溶液，相等，也相等，根据电荷守恒，，D项正确。
5．C
【解析】本题主要考查反应热、焓变和键能的基础知识，侧重考查学生对基础知识的认识和理解。（aq）和HCl（aq）的反应为吸热反应，图像描述的为放热反应，A项错误；能量越低越稳定，由图知石墨更稳定，B项错误；中B为气体，气体能量高于液体，结合图像可知，C项正确；反应物断键吸热，生成物成键放热，图像描述的为吸热反应，故断裂反应物中化学键所需的总能量高于形成生成物中化学键所释放的总能量，D项错误。
6．D
【解析】本题主要考查热化学方程式的相关内容，侧重考查学生对基础知识的综合运用能力。由于该反应为可逆反应，实际放出的热量小于53kJ，A项错误；燃烧热的热化学方程式中可燃物的计量数必须为“1”，B项错误；为弱酸，与KOH反应的热化学方程式不能用表示，故实际消耗0.1mol 放出的热量不等于5.73kJ，C项错误；为充分燃烧的反应，放出热量更多，放热反应，放出热量越多，越小，D项正确。
7．A
【解析】本题主要考查化学反应速率，侧重考查学生对基础知识的综合运用能力。催化剂可以加快反应速率，A项正确；增大反应物浓度，不改变活化分子百分数，B项错误；升高温度，反应速率均加快，C项错误；在恒温恒压条件下充入稀有气体，体积增大，浓度减小，所以化学反应速率减慢，D项错误。
8．D
【解析】本题主要考查化学平衡的图像问题，侧重考查学生对基础知识的综合运用能力。催化剂可同等程度加快正逆反应速率，同时当方程式中左右两边气体计量数之和相等时，加压也同等程度加快正逆反应速率，不影响平衡，A项正确；先拐先平，压强越大，温度越高，越先达到平衡，B项正确；反应放热，升温，平衡逆移，的百分含量减小，C项正确；A点竖直向下到平衡点，转化率减小，故平衡逆移，v（正）＜v（逆），D项错误。
9．B
【解析】本题主要考查水溶液中的平衡问题，侧重考查学生对基础知识的综合运用能力。NaCl和NaBr的起始浓度未知，无法判断，A项错误；越弱越水解，同浓度下碱性越强，表明水解越强，对应酸的酸性越弱，B项正确；溶液中阴阳离子发生双水解，促进水的电离，而NaCl溶液中不发生水解，水的电离不促进也不抑制，C项错误；过量无法说明该反应为可逆反应，D项错误。
10．A
【解析】本题主要考查电化学和中和反应反应热的测定，侧重考查学生对基础知识的理解和应用能力。待镀铁应作阴极，B项错误；丙装置缺少玻璃搅拌器，C项错误；丁装置无法构成双液原电池，D项错误。
11．C
【解析】本题主要考查电解原理，侧重考查学生分析和解决问题的能力。生成1mol 转移8mol电子，则双极膜处有8mol 解离，故C项错误。
12．A
【解析】本题主要考查化学平衡和影响化学反应速率的因素，侧重考查学生分析和解决问题的能力。该反应放热，容器Ⅰ中温度高于容器Ⅱ，Ⅰ容器相当于在Ⅱ容器平衡的基础上升温，平衡逆移，X的体积分数增大，A项正确；不知道容器Ⅰ、Ⅱ中反应进行的程度，无法判断容器Ⅰ与Ⅱ中反应达到平衡的时间先后，B项错误；达平衡时，容器Ⅱ压强大于容器Ⅲ，该正反应计量数减小，容器Ⅱ相当于在容器Ⅲ的基础上加压，所以Z的体积分数：Ⅱ＞Ⅲ，反应吸收的热量：Ⅱ＜Ⅲ，C、D项错误。
13．C
【解析】本题主要考查溶液中的离子浓度关系，侧重考查学生获取信息和解决问题的能力。当加入100mL KOH溶液时，水的电离程度最大，C项错误。
14．C
【解析】本题主要考查化学平衡图像和化学平衡中相关的计算，侧重考查学生生获取信息和解决问题的能力。等体积的甲、乙恒容容器中，乙中、C含量均更多，等温条件下达平衡时CO浓度更大的是乙容器，Ⅰ线表示的是乙容器，A项错误；，B项错误；由图可得a点，，1100℃时，若起始时改向甲容器中加入CO、炭粉各0.5mol，此时有，所以此时反应逆向进行，v（逆）＞v（正），C项正确；平衡常数只与温度有关，由图像可判断出该反应吸热，所以，D项错误。
二、非选择题（58分）
15．（14分，每空2分）
（1）酚酞
（2）26.60
（3）0.1100
（4）CD
（5）
（6）当滴入最后半滴标准液时，溶液颜色从无色变为浅紫红色（或浅红色．粉红色），且半分钟内不变色
（7）0.8
【解析】本题主要考查中和滴定、氧化还原滴定，考查学生对基础知识的理解和综合应用能力。
（3）用滴定终点读数减去滴定起始读数，算出3次实验所用氢氧化钠溶液的体积分别为22.01mL、20.74mL、21.99mL，第二次实验数据误差过大，应舍去，求第一次和第三次数据的平均值，得出所用NaOH溶液的体积为22.00mL，代入公式进行计算。
（7）测定血液样品中浓度的原理：先用将血液样品中的沉淀出来，得到沉淀，然后将沉淀溶于强酸得到，用硫酸酸化的标准液滴定得到的溶液，据此找到关系式：，，代入数值得：，可得（即0.8）。
16．（14分，每空2分）
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）① ②
【解析】本题主要考查水溶液中的平衡问题，考查学生对基础知识的综合运用能力。
（1）水解显酸性，书写水解方程式；溶液促进水的电离，抑制水的电离。
（2）HCN酸性位于和之间。
（3）越弱越水解，pH相同时，水解越强，对应浓度越小。
（4）0.2 HCN溶液和0.1 NaOH溶液等体积混合形成1∶1的NaCN和HCN混合溶液，由于pH＞7，水解程度大于HCN电离程度。
（5）随pH增大，依次转化、、；。
17．（14分，每空2分）
（1）或
的平衡常数，该反应可以向正反应方向进行得较为彻底
（2）作氧化剂 防止温度过高分解、挥发，产率下降
（3）4.7≤pH＜7.1
（4）
【解析】本题主要考查物质的分离提纯、沉淀的溶解及生成、溶度积规则及其应用，考查学生获取信息和解决问题的能力。
（4）
18．（16分，每空2分）
（1）低温
（2） 减小
（3）①C
② 该反应为放热反应，相同压强下，温度升高，平衡逆向移动，的转化率减小
③
④
【解析】本题主要考查盖斯定律、自发反应的条件、平衡的判定、平衡的移动及化学平衡常数的相关计算，考查学生获取信息、分析和解决问题的能力。
（2），由题目信息可得，所以温度降低，K减小。
（3）③设起始，则，经过分析可知温度时有，设转化了2x mol，则三段式如下：
起始/mol 1 3 0 0
变化/mol 2x 6x x 3x
平衡/mol 1－2x 3－6x x 3x
有，则
可得（mol）
可得
各物质分压，，，
代入可得。
