2023-2024学年（上）江西省宜丰县中创新部高二12月考化学试卷
可能用到的相对原子质量： S:32 Cl:35.5 K:39 Ba:137 Cu:64
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1．北京冬奥会以科技冬奥、绿色冬奥为理念，吸引着全球亿万观众。下列没有体现科技冬奥，绿色冬奥理念的是
A．使用氢燃料电池汽车 B．采用光伏发电系统
C．将二氧化碳合成聚碳酸酯塑料 D．大量使用一次性餐具
2．下列指定物质的化学用语或其对应名称正确的是
A．HCl的电子式为：
B．的空间填充模型：
C．2-丁醇的结构简式：
D．的名称：2，3，3-三甲基丁烷
3．下列叙述中正确的是
A．ClO3－的空间结构为平面三角形
B．CS2为直线形的非极性分子，形成分子晶体
C．氯化硼(BCl3)的熔点为-107℃，氯化硼液态时能导电而固态时不导电
D．SiF4和SO32－的中心原子均为sp3杂化，二者均呈正四面体形
4．某有机物的结构如上图，该物质在植物中能保护抵抗环境的各种刺激，在人体中对生物反应起修饰作用。关于该有机物，下列说法正确的是
A．分子式为C15H10O3
B．分子中含有两种含氧官能团
C．该物质最多能与6molH2反应
D．苯环上有5种不同化学环境的氢原子
5．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．与混合后的分子数目为NA
B．与足量水反应，转移电子个数为0.1NA
C．重水比水多NA个质子
D．常温下，分子中含有的键数目为4NA
6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．溶于水：
B．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：
C．苯酚钠溶液中通入少量：
D．氯化铝溶液中加入过量氨水：
7．提纯下列物质括号中为少量杂质，选择试剂和分离方法都正确的是
被提纯的物质 除杂试剂 分离方法
A． 甲烷乙烯 酸性高锰酸钾溶液 洗气
B． 乙醇(H2O) 生石灰 蒸馏
C． 乙酸乙醇 饱和氢氧化钠溶液 过滤
D． 溴苯(Br2) 氢氧化钠溶液 过滤
8．一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半径依次增大，X和W同主族但不相邻，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，下列说法正确的是
A．Y的氢化物的稳定性和沸点都高于Q的氢化物
B．简单离子半径：
C．X、Z、Q、W均可与Y形成二元化合物
D．X、Y、Z三种元素只能形成共价化合物
9．海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素，其中含有较高的钠和氯元素。化学家常用廉价氯化钠为原料制备纯碱，也可用于电解方法获得金属钠、氯气、氢气等，并进一步将其转化为生产、生活和科学实验中用途更为广泛的新物质，如、、等。下列说法正确的是
A．键角：
B．酸性：
C．侯氏制碱的反应：
D．电解饱和食盐水时，若两极共产生气体(标准状况下)，转移电子数为
10．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A．用装置甲定量测定化学反应速率
B．用装置乙实现反应：
C．用装置丙准确测定中和反应的反应热
D．用装置丁验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用
11． Li/CO2电池在新能源汽车、航空航天、电子电气、轨道交通等领域应用前景非常广阔。一种Li/CO2电池模拟装置如图所示。下列说法正确的是
A．离子交换膜M为阴离子交换膜
B．放电时，极的还原产物为Li2CO3
C．充电时，电池的总反应为
D．电解质溶液中溶剂可以是水、醇、羧酸等
12．下列叙述正确的是
①在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量
②晶体的晶胞是面心立方结构
③As是第ⅤA族的一个元素，其外围电子排布式为，属于p区元素
④熔融状态的不能导电，的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类是一种共价化合物、非电解质、盐、分子晶体
A．②③ B．①② C．①③ D．②④
13．下列实验操作能达到实验目的的是
选项 实验操作 实验目的
A 将乙醇和浓硫酸的混合液迅速加热到170℃，将产生的气体通入溴水中，观察溴水是否褪色 检验乙醇发生消去反应生成乙烯
B 将灼热的木炭投入浓硝酸中，观察是否产生红棕色气体 检测浓硝酸能够氧化木炭
C 常温下测得0.1mol/L的NaHC2O4溶液的 证明
D 向Na2CO3溶液中滴加盐酸，然后将产生的气体通入Na2SiO3溶液中，观察是否有白色沉淀生成 验证非金属性
14．室温下，向20mL0.10mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.10mol/LNaOH溶液，溶液中由水电离出H+浓度的负对数[-lgc(H水+)]与所加NaOH溶液体积关系如图所示。(忽略溶液混合引起的体积变化)。下列说法错误的是
A．室温下，醋酸的电离常数约为1.0×10-5
B．c、e两点溶液：c点显中性，e点显碱性
C．d点溶液中：c(Na+)+c(CH3COO-)=0.05mol/L
D．b、f点溶液中均有：c(CH3COO-)>c(CH3COOH)
二、非选择题（每空2分，共58分）
15．（14分）有机物P( )常用于合成橡胶。回答下列问题：
(1)P的系统命名是 ，P分子中杂化的碳原子和杂化的碳原子数之比为 。
(2)P能发生1，4-加聚反应得到高聚物 (填结构简式)，下列关于此高聚物的说法中，正确的是 (填标号)。
A．能溶于水 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．有可能继续发生加聚反应 D．该聚合物属于单双键交替结构
(3)1，3-丁二烯与有机物P互为同系物，工业上通常以甲醛、乙炔为原料制取1，3-丁二烯，生产流程如下：
①X的结构简式为 。
②写出1，3-丁二烯与发生1，4-加成反应的化学方程式： 。
③写出由X生成1，3-丁二烯反应的化学方程式： 。
16．（14分）电化学与能源、材料、化工等领域紧密联系，应用广泛。
(1)利用燃料电池电解制备，并得到副产物等，装置如图。
①极为 (填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，电极上的电极反应式为 。
②膜为离子交换膜，其中阳离子交换膜是 (填“K膜”、“L膜”、或“M膜”)
③极上消耗标准状况下的O2，理论上阳极室减少 。
(2)用NaAlO2溶液制备Al2O3的过程如图。
NaHCO3溶液与NaAlO2溶液反应的离子方程式为 ，“灼烧”时得到了Al2O3，该反应能自发的原因是 。
②“电解”时阳极用石墨电极，阳极电极反应式为 。
17．(14分)氮、硅和铬及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题：
(1)基态N原子的核外电子排布式是 ，Cr位于元素周期表第四周期 族。
(2)K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，两种元素原子第一电离能的大小关系是K Cr(填“>”或“<”或“=”)；的熔点(83℃)比的熔点(1100℃)低得多，这是因为 。
(3)硅酸盐与二氧化硅一样，都是以硅氧四面体作为基本结构单元。硅氧四面体可以表示成 ：其中表示氧原子，中心表示硅原子，其俯视图为 。
①SiO2晶胞可理解成将金刚石晶胞(如图1所示)中的C原子置换成Si原子，然后在Si-Si之间插入O原子而形成。
推测SiO2晶胞中含有 个O原子，O—Si—O的键角为 。
②蒙脱石散中的“(SixOy)”是一种大片层状的多硅酸根，其可能结构如图2所示，则x：y= 。
18．（16分）聚甲基丙烯酸羟乙酯(HEMA，结构简式为 )，可用于制作超薄镜片，其合成路线如图：
已知：I→HEMA为加聚反应，-CN在酸性条件下水解为-COOH。
下回答下列问题：
(1)下列说法正确的是___________。
A．C→D的反应类型是取代反应
B．G是乙醛的同分异构体
C．化合物I的分子式是
D．1molHEMA在一定条件下完全水解得到1molH
(2)化合物E的结构简式是 ；化合物H的结构简式是 。
(3)的化学方程式是 。
(4)化合物M是烃A与加成生成的化合物K的同系物，请写出M符合下列条件的同分异构体的结构简式 。（4分）
①碳原子数小于10； ②一氯代物只有一种；
(5)（4分）以化合物F为原料，设计化合物N( )的合成路线 。(无机试剂、有机溶剂等任选，用流程图表示，示例如下：)
2023-2024学年（上）江西省宜丰县中创新部高二12月考化学答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
D C B A B D B C B B A B C C
15【答案】(1) 2，3-二甲基-1，3-丁二烯 (2) BC
(3)
16.【答案】(1) 负极 膜、膜 0.2
(2) 该反应
17.【答案】(1) 1s22s22p3 VIB
(2) < 是分子晶体，是离子晶体
(3) 正四面体 6 配位
(4) 16 2:5
18.【答案】(1)BC (2)
(3)
(4)，， ，
（5）
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