专题3《微粒间作用力与物质性质》测试卷
一、单选题
1．下列有关晶体的说法中一定正确的是
①原子晶体中只存在非极性共价键
②稀有气体形成的晶体属于原子晶体
③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂
④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
⑤分子晶体的堆积均符合最密堆积
⑥某晶体中有阳离子一定也有阴离子
⑦金属晶体和离子晶体都能导电
⑧依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体
A．①③⑦ B．⑤⑥ C．只有⑥ D．均不正确
2．下列说法正确的是
A．金刚石、硅、锗的熔点和硬度依次降低
B．Na、Mg、Al三种金属晶体的原子化热逐渐减小
C．H2O、NH3、CH4三种分子的键角依次减小
D．NaF、MgF2、AlF3三种离子晶体的晶格能逐渐减小
3．下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是
A． B． C． D．
4．一种含水的磷酸盐矿物一鸟粪石的化学式为MgNH4PO4· 6H2O，关于该物质的结构和性质的推测中不正确的是
A．既能与强酸反应，也能与强碱反应
B．既属于镁盐，又属于铵盐
C．既含有离子键，又含有共价键
D．既可以水解呈酸性，又可以水解呈碱性
5．X、Y、Z、 W均为元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大。已知：X与Y可形成原子个数比为11的化合物。Z、W简单离子的电子层结构相同。下列说法正确的是
A．若X为IA族时，Y不可能是第三周期VIA族元素
B．由X、Y、Z、 W四种元素不可能形成其原子个数比为1131的化合物
C．Z元素的离子半径一定小于W元素的离子半径
D．若X为IVA族元素时，X、Y两元素可形成含有共价键的离子化合物
6．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．2.3 g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间
B．34 g中含有的极性键数目为NA
C．标准状况下，溶于水，溶液中、和的微粒数之和为
D．12.0gNaHSO4固体中含有离子总数为0.2NA
7．下列说法或化学用语表达正确的是（ ）
A．比稳定是因为N-H的键能比P-H的大
B．基态的价层电子排布式为
C．和所含化学键类型完全相同
D．基态N原子的每个能层上电子的能量均不同
8．晶体与非晶体的本质区别是
A．晶体有规则的几何外形，而非晶体没有规则的几何外形
B．晶体内部粒子呈周期性有序排列，而非晶体内部粒子排列相对无序
C．晶体有固定的熔、沸点，而非晶体没有固定的熔、沸点
D．晶体的硬度大，而非晶体的硬度小
9．下列有关晶体的结构和性质描述不正确的是
A．晶体呈现自范性的条件之一是晶体生长的速率适当
B．同种物质可以形成不同结构，可以是晶体也可以是非晶体
C．晶体在不同方向上的硬度、导热性、导电性相同
D．气态物质冷却不经液态直接凝固是获得晶体的一种方法
10．化合物甲和乙(结构如图)可用于合成植物生长调节剂，由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W组成，其中W和Z同主族且W的质子数是Z的二倍，下列说法正确的是
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
B．简单氢化物的沸点：Z＞W＞Y
C．含氧酸酸性：W＞Y
D．化合物甲和乙都是共价化合物，所有原子均满足8电子稳定结构
11．下列说法中，正确的是
A．干冰置于空气中升华，需克服分子间作用力
B．冰融化时，分子中键发生断裂
C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔、沸点就越高
D．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定
12．下图为甲烷晶体的晶胞结构，下列有关说法正确的是
A．甲烷晶胞中的球体只代表一个碳原子
B．晶体中1个CH4分子有12个紧邻的甲烷分子
C．CH4晶体熔化时需克服共价键
D．一个甲烷晶胞中含有8个CH4分子
13．二茂铁是一种具有芳香族性质的有机过渡金属化合物，在医药、航天、环保等行业具有广泛的应用，其结构简式如图所示。下列说法错误的是
A．其分子式为 C10H10Fe
B．分子中的Fe失去了3d能级上的2个电子
C．分子中既含有极性共价键又有非极性共价键
D．铁元素的第二电离能小于它的第三电离能
14．下列变化规律正确的是
A．微粒半径： B．碳碳键键长：碳碳单键＜碳碳双键＜碳碳三键
C．硬度：金刚石＜碳化硅＜硅 D．键角：
15．PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断错误的是
A．PH3分子呈三角锥形
B．PH3分子是极性分子
C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低
D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高
二、填空题
16．F与Ca可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。其中Ca2+的配位数为_______
17．生活污水中氮是造成水体富营养化的主要原因。
完成下列填空:
(1)某污水中存在NH4Cl。写出NH4Cl的电子式_______。该污水呈现酸性的原因_____________ (结合离子方程式及相关文字说明)。
(2)向饱和NH4Cl溶液中加入或通入一种物质，可以使NH4Cl结晶析出，这种物质可以是___________ (任写－种)，理由是_______________________________。
(3)某污水中同时存在NH4+和NO3－时，可用下列方法除去:先利用O2将NH4+氧化成NO3－。请配平下列离子方程式并标出电子转移的方向和数目。___ NH4++___O2→___ NO3－+___ H2O+___ H+，再将NO3－还原成N2，反应的离子方程式：2NO3－+5H2 N2+2 O H－+4H2O
①NH4NO3晶体中所含化学键为___________。
② 若该污水中含有1mol NH4NO3，用以上方法处理完全后，共消耗_______mol氢气。
③ 该污水处理方法的好处是___________________________________________。
三、实验题
18．化合物()可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21，分子的总电子数为奇数，常温下为酸雨成因的一种气体。该化合物的热重曲线如图所示，在以下热分解时无刺激性气体逸出。
回答下列问题(使用相应的元素符号或化学式)：
(1)元素Q比W元素核内质子数多18，基态Q原子中核外电子占据最高能层符号为_______，该能层最多能容纳_______个电子。
(2)W与Y形成的一种分子，用电子式表示该物质的形成过程：_______，该分子与混合时能发生反应，生成两种环境友好的分子，因而成为火箭推进剂的原料，写出该反应化学方程式：_______。
(3)化合物 ()中存在的主要化学键有_______。
a.氢键 b.极性共价键 c.范德华力 d.离子键
(4)X与Y的最高价氧化物的水化物酸性：_______>_______(填化学式)。______
(5)下列说法正确的是_______(填字母)。
A．盛满的试管倒扣在水槽中，水可充满试管且得到某一元强酸溶液
B．YZ可用向上排空气法收集
C．W、X、Y、Z的单质常温下均为固体
D．阶段热分解只失去部分结晶水
(6)用化学方程式表示该化合物热分解的总反应_______。
19．碱金属元素和卤族元素广泛存在，用化学用语回答下列问题。
(1)氢氟酸可以用来雕刻玻璃。用电子式表示氟化氢的形成过程__________。
(2)过氧化钠可以用于潜水艇中氧气的来源，其与二氧化碳反应的化学方程式是_____。
(3)次氯酸钠溶液(pH>7)和溴化钠溶液混合，可以作为角膜塑形镜的除蛋白液。二者混合后，溶液变成淡黄色，该反应的离子方程式是_____________________。
(4)Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 ＝ 4LiCl +S +SO2。组装该电池必须在无水条件下进行，原因是_____________(用化学方程式表示)。
(5)关于碱金属和卤族元素，下列说法一定正确的是____________。
A．从上到下，单质密度依次增大 B．从上到下，单质熔沸点依次升高
C．从上到下，原子半径依次增大 D．单质都可以与水反应
(6)常温下，KMnO4固体和浓盐酸反应产生氯气。为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。
Ⅳ.……
①验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是____________________。
②B中溶液发生反应的离子方程式是__________________________。
③为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是______________。
四、计算题
20．磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，如图为其晶胞结构，阿伏加德罗常数的值为NA，磷化硼晶体的密度为ρg cm-3，B与P最近的距离为_______cm(列出计算式即可)。
21．硅、锗(Ge)及其化合物广泛应用于光电材料领域。回答下列问题：如图是、、三种元素形成的某化合物的晶胞示意图。
(1)已知化合物中和的原子个数比为1：4，图中Z表示_______原子(填元素符号)，该化合物的化学式为_______；
(2)已知该晶胞的晶胞参数分别为anm、bnm、cnm，，则该晶体的密度_______(设阿伏加德罗常数的值为，用含a、b、c、的代数式表示)。
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参考答案：
1．D
【详解】①原子晶体中可能存在极性共价键，如二氧化硅和碳化硅中含有的共价键为极性共价键，故错误；
②稀有气体是单原子分子，形成的晶体属于分子晶体，故错误；
③干冰晶体升华时，只克服分子间作用力，分子内共价键不会发生断裂，故错误；
④由金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝和氯化铁等为由金属元素和非金属元素形成的共价化合物，故错误；
⑤分子晶体的堆积不一定是分子密堆积，如冰晶体中存在氢键，不是分子密堆积，故错误；
⑥某晶体中有阳离子不一定也有阴离子，如金属晶体中含有金属阳离子和自由电子，不存在阴离子，故错误；
⑦离子晶体中含有不能自由移动的阴、阳离子，不能导电，故错误；
⑧依据构成粒子和粒子间的作用力，可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体，故错误；
有关晶体的说法均不正确，故选D。
2．A
【详解】A．金刚石和硅均为原子晶体，熔、沸点很高，其中碳原子的半径小于硅，C-C键的强度大于Si-Si，金刚石的熔点、硬度大于硅，锗为金属晶体，熔点、硬度低于原子晶体，故A正确；
B．金属晶体中金属原子半径越小，自由移动电子数越大，金属键越强，原子化热越大，钠、镁、铝的原子半径钠>镁>铝，原子化热逐渐增大，故B错误；
C．三种分子中心原子的价电子对数均为4，孤电子对数：H2O>NH3>CH4>，孤电子对数越多键角越小，故C错误；
D．三者均为离子晶体，离子半径：Na+>Mg2+>Al3+，离子半径越小，离子键越强，晶格能越大，故D错误；
故选：A。
3．C
【详解】A．中只含有极性键，A不符合题意；
B．中只含有极性键，Ｂ不符合题意；
C．中含有极性键和非极性键，故Ｃ符合题意；
D．中含有极性键和离子键，D不符合题意；
答案选C。
4．D
【详解】A．该盐电离产生的酸根离子能够与强酸电离产生的H+结合形成弱酸H3PO4；盐电离产生的Mg2+、也能够与强碱电离产生的OH-结合形成弱碱Mg(OH)2、NH3·H2O，A正确；
B．磷酸盐矿物电离产生金属阳离子Mg2+、(性质类型金属阳离子)和酸根离子，含有Mg2+和，因此其既属于镁盐，又属于铵盐，B正确；
C．该盐由阳离子Mg2+、与酸根阴离子通过离子键结合而成；在阳离子中N、H原子之间以共价键结合，在酸根阴离子中P与O原子之间也以共价键结合，故该物质中既含有离子键，又含有共价键，C正确；
D．该盐电离产生的Mg2+、水解消耗水电离产生的OH-，使溶液显酸性；电离产生的水解消耗水电离产生H+，使溶液显碱性，但最终盐溶液是显酸性还是显碱性，就取决于产生Mg2+、水解程度与水解程度的大小。根据盐的水解规律：有弱才水解，谁弱谁水解，谁强显谁性，由于Mg2+、水解程度与的水解程度，所以最终溶液显酸性，D错误；
故合理选项是D。
5．D
【详解】A．若X为IA族时，Y是第三周期VIA族元素，为S元素，二者不能形成XY或X2Y2形化合物，故A错误；
B．X与Y可形成原子个数比为1:1的化合物，X与Y可能是C、H、Z、W简单离子的电子层结构相同，可能是O、Na，可能组成原子个数比为1:1:3:1的化合物为碳酸氢钠，故B错误；
C．Z、W简单离子的电子层结构相同，则Z为第2周期的后半段元素，W为第3周期前半段的元素，或Z为第3周期的后半段元素，W为第4周期前半段的元素，根据电子层结构相同的元素，核电荷数越大，离子半径越小，Z元素的离子半径一定大于W元素的离子半径，故C错误；
D．若X为IVA族的碳元素时，Y可能为钠元素，X、Y两元素可形成Na2C2，属于含有共价键的离子化合物，故D正确；
故选D。
6．D
【详解】A．氧化还原反应中，得电子总数等于失电子总数等于转移电子总数，Na与O2完全反应可能生成氧化纳，也可能生成过氧化钠，也可能为二者的混合物，无论是哪种情况，2.3 g Na均失去0.1mol电子，故反应中转移的电子数为0.1NA，故A错误；
B．的分子式为C4H4O，摩尔质量为68g/mol，34 g的物质的量为0.5mol，1个中含有4个C-H键、2个C-O键，故0.5mol 中含有的极性键数目为0.5mol6 NA=3NA，故B错误；
C．氯气与水的反应为可逆反应，故溶液中、和的微粒数之和小于，故C错误；
D．12.0gNaHSO4固体的物质的量为0.1mol，NaHSO4是由Na+和构成的，故0.1mol NaHSO4含有离子总数为0.2NA，故D正确；
故选D。
7．A
【详解】A．NH3比PH3稳定是因为N原子半径小于P，N-H键的键长小于P-H键，N-H的键能比P-H的大，所以NH3比PH3稳定，A项正确；
B．Fe的价电子核外电子排布式为3d64s2，4s能级上电子的能量低于3d，Fe失去4s能级上的两个电子后得到Fe2+，Fe2+的价层电子排布式为3d6，B项错误；
C．MgCl2中只存在离子键，Na2O2中存在离子键和非极性共价键，所以化学键类型不同，C项错误；
D．同一能层的不同能级能量不同，且按s、p、d…规律依次增大，每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，这两个电子的能量完全相同，D项错误；
答案选A。
8．B
【详解】A．晶体有单晶体和多晶体，多晶体没有规则的几何外形，且非晶体可能有规则的几何外形，比如钻石形状的玻璃制品，A错误；
B．晶体与非晶体的根本区别在于其内部粒子在空间上是否按一定规律做周期性重复排列，B正确；
C．单晶体和多晶体有固定的熔点，非晶体没有固定的熔点，但这不是二者的本质区别，C错误；
D．某些合金为非晶体，但具有很大的硬度，故D错误；
故答案为B。
9．C
【详解】A．在适宜的条件下，晶体能够自发地呈现封闭的、规则的几何多面体外形，这称为晶体的自范性，晶体呈现自范性的条件之一是晶体生长的速率适当，选项A正确；
B．同一种物质能够生成几种不同的晶体，如石墨和金刚石都是由碳原子组成的，也可以形成非晶体，选项B正确；
C．晶体具有各向异性，不同方向上的硬度、导热性、导电性不相同，选项C不正确；
D．获得晶体有3个途径：熔融态物质凝固、气态物质冷却不经液态直接凝固(物理上称为凝华)、溶质从溶液中析出，选项D正确；
答案选C。
10．B
【分析】根据四种元素的成键特点， X、Y、Z、W可分别形成1个、4个、2个、2个共价键，结合W和Z同主族且质子数二倍关系，结合原子序数大小关系可知，可以确定X、Y、Z、W分别是H、C、O、S然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。
【详解】根据上述分析可知：X是H，Y是C，Z是O，W是S元素。
A．原子核外电子层数越多原子半径越大，同周期元素，元素的核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径大小关系为：S＞C＞O＞H，A错误；
B．Y是C，Z是O，W是S，它们的简单氢化物分别是CH4、H2O、H2S，它们都是由分子通过分子间作用力结合形成的分子晶体，分子的相对分子质量越大，分子间作用力就越大，物质的熔沸点就越高。H2O分子之间除存在分子间作用力外，还存在氢键，导致其熔沸点最高；H2S的相对分子质量大于CH4，沸点H2S高于CH4，则三种物质的沸点高低顺序为：H2O＞H2S＞CH4，B正确；
C．S和C形成的含氧酸种类较多，若形成的不是最高价含氧酸，则无法比较其酸性大小，C错误；
D．根据物质微粒结构可知：甲和乙都是共价化合物，C、O、S都满足8电子稳定结构，但H满足2个电子的稳定结构，而不是8电子稳定结构，D错误；
故合理选项是B。
11．A
【详解】A．干冰属于分子晶体，置于空气中升华需要吸收热量用于克服分子间作用力，A正确；
B．冰融化时只发生状态的改变而化学键没有改变，所以分子中键不发生断裂，B错误；
C．分子晶体中，分子间作用力越大，该分子的熔、沸点就越高，但与共价键键能无关，C错误；
D．分子的稳定性与分子内的共价键键能有关，与分子间作用力无关，D错误；
答案选A。
12．B
【详解】A．甲烷晶体的构成微粒是甲烷分子，所以甲烷晶胞中的球表示甲烷分子，故A错误；
B．晶体中1个CH4分子周围紧邻的CH4分子个数=3×8×=12，故B正确；
C．甲烷晶体为分子晶体，甲烷晶体熔化时需要克服分子间作用力，共价键不被破坏，故C错误；
D．1个CH4晶胞中CH4分子个数=8×+6×=4，故D错误；
故选B。
13．B
【详解】A．由结构简式可知， 其分子式为 C10H10Fe，A正确；
B．分子中的Fe为亚铁离子，Fe失去了最外层4s能级上的2个电子，B错误；
C．分子中既含有C-H极性共价键又有C-C非极性共价键，C正确；
D．铁元素的第一电离能小于第二电离能，第二电离能小于第三电离能，D正确；
答案选B。
14．D
【详解】A．离子电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，离子半径越小，所以微粒半径：，A项错误；
B．碳碳键键长：碳碳单键>碳碳双键>碳碳三键，B项错误；
C．金刚石、碳化硅、硅均为共价晶体，且硅原子半径大于碳原子半径，即键长C-C键
D．由于甲烷分子没有孤电子对，氨气分子中含有一个孤电子对，水分子中含有2个孤电子对，孤电子对的排斥作用更大，导致键角逐渐减小，则键角：，D项正确；
故答案选D。
15．C
【详解】A．NH3是三角锥形，PH3分子结构和NH3相似，故PH3分子也呈三角锥形，故A正确；
B．PH3分子是三角锥形，空间结构不对称，正负电荷重心不重合，为极性分子，故B正确；
C．PH3沸点低于NH3沸点，因为NH3分子间存在氢键，沸点高，故C错误；
D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为P—H键键能比N—H键键能低，化学键越稳定，分子越稳定，键能越大化学键越稳定，故D正确。
故答案为C。
16．8
【详解】以顶面面心的Ca2+为例，该晶胞中有4个F-距离其最近且相等，而该晶胞上方的晶胞中还有4个，所以Ca2+的配位数为8。
17． NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋，污水中的NH4＋与水中的OH-结合，使得水中的从c(H+)>c(OH-)，所以溶液显酸性 NH3、NaCl固体，其他可溶性氯化物固体，其他铵盐固体、浓盐酸、HCl……任一种 加入NaCl固体，溶液中Cl-浓度增加，使平衡逆向移动，固体析出（从溶解平衡移动角度解释，合理即可） 1 2 1 1 2 离子键、共价键、配位键 5 即降低了污水中氮的含量，生成无污染的N2；两个过程又起到了中和作用，生成无污染的水。
【详解】（1）电子式为识记内容，NH4＋为复杂的阳离子，要表示其共价键。NH4Cl为强酸弱碱盐，水解呈酸性。答案是 NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋，污水中的NH4＋与水中的OH-结合，使得水中的从c(H+)>c(OH-)，所以溶液显酸性；
（2）NH4Cl(s) NH4＋(aq)＋Cl－(aq)，使氯化铵结晶析出，使溶解平衡向左移动，可以通入氨气、加入可溶性的铵盐或者可溶性的盐酸盐，能使NH4＋或Cl－的浓度增大的均可，答案是NH3、NaCl固体，其他可溶性氯化物固体，其他铵盐固体均可 加入NaCl固体，溶液中Cl-浓度增加，使平衡逆向移动，固体析出（从溶解平衡移动角度解释，合理即可）；
（3）根据得失电子守恒和电荷守恒、物料守恒可配平。
___ NH4+ + ___O2→___ NO3－+___ H2O+___ H+
每种元素化合价变化 ↑+5-（-3）=8 ↓2×2=4
得失电子守恒，乘以系数 1 2
元素守恒和电荷守恒 1 2 1 1 2
配平后的方程式为1NH4+ + 2O2→1NO3－+1H2O+2H+，单线桥，从还原剂铵根离子中的N原子，指向氧化剂中的O元素，转移8个e-。①NH4NO3晶体中含有的化学键包括阴阳离子间离子键，铵根离子有共价键和配位键，硝酸根中含有共价键。②硝酸铵中铵根离子转化为硝酸根，再和氢气反应，1mol NH4NO3最后转变成2mol NO3－，根据方程式消耗5mol氢气。③第一个反应产物为酸性溶液，第二个反应为碱性溶液，可以中和，且产物为氮气，无污染。答案为 离子键、共价键、配位键 即降低了污水中氮的含量，生成无污染的N2；两个过程又起到了中和作用，生成无污染的水。
18．(1) N 32
(2) 2 +4 →
(3)bd
(4)HNO3>H3BO3
(5)D
(6)2NH4B5O8·4H2O5B2O3+2NH3↑+9H2O
【分析】化合物()，其中W、X、Y、Z为短周期元素，根据该化合物的热重曲线，在以下热分解时无刺激性气体逸出可知为H2O，即W为H，Z为O，分子的总电子数为奇数，常温下为酸雨成因的一种气体，则为，即Y为N，原子序数依次增加，且加和为21，则X为B，综上W、X、Y、Z分别为H、B、N、O。
【详解】（1）元素Q比W元素核内质子数多18，则Q为K,基态钾原子中核外电子占据最高能层符号为N，根据能层最多能容纳电子数为可知：该能层最多能容纳32个电子；
（2）H与N形成的分子为，用电子式表示该物质的形成过程：
2 +4 →；与混合时发生反应生成和H2O，该反应化学方程式：；
（3）化合物 ()中与间存在离子键，氮氢键和氢氧键为极性共价键，所以分子中存在的主要化学键有离子键和极性共价键，答案选bd；
（4）根据分析可知X、Y分别为B、N，同周期随原子序数增大，元素非金属性逐渐增强，B的非金属性小于N的非金属性，所以最高价氧化物的水化物酸性；
（5）A．盛满的试管倒扣在水槽中，与水反应生成NO气体和HNO3，所以水不可充满试管，A项错误；
B．NO与O2反应生成NO2，不可用向上排空气法收集，B项错误；
C．W、X、Y、Z的单质分别为H2、B、N2、O2，B常温下为固体，其余均为气体，C项错误；
D．根据在以下热分解时无刺激性气体逸出，说明阶段热分解失去结晶水，若结晶水全部失去则质量保留百分数为，所以该阶段热分解只失去部分结晶水，D项正确；
答案选D。
（6）化合物 ()在500℃完全分解为、NH3、H2O，该化合物热分解的总反应为：2NH4B5O8·4H2O5B2O3+2NH3↑+9H2O。
19． 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 ClO-+2Br-+H2O＝Cl-+Br2+2OH- 2Li+2H2O＝2LiOH+H2↑ CD A中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 Cl2+2Br-=Br2+2Cl- 打开活塞b，C中溶液滴入试管D中，关闭活塞b，取下试管D，振荡、静置，若溶液分层，且下层溶液变为紫红色，则证明溴的氧化性强于碘
【分析】(1)HF为共价化合物，按照电子式表示物质形成过程的要求进行书写；
(2)从过氧化钠的性质入手即可；
(3)次氯酸钠具有强氧化性，能将溴化钠氧化，从而书写出离子方程式；
(4)Li属于碱金属，从这个角度进行分析；
(5)从同主族从上到下性质的相似性和递变性角度进行分析；
(6)实验目的是验证是卤素单质氧化性的相对较弱，反应原理是Cl2＋2Br-=2Cl-＋Br2、Br2＋2I-=I2＋2Br-、Cl2＋2I-=2Cl-＋I2，然后具体分析；
【详解】(1)HF为共价化合物，其结构式为H－F，因此用电子式表示氟化氢形成的过程为；
(2)过氧化钠能与CO2发生反应生成Na2CO3和O2，反应方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；
(3)次氯酸钠与溴化钠混合，溶液变为淡黄色，说明有溴单质生成，利用次氯酸钠具有强氧化性，将Br-氧化成Br2，离子方程式为2Br-＋ClO-＋H2O=Cl-＋Br2＋2OH-；
(4)Li属于碱金属，易与水发生反应，反应的方程式为2Li＋2H2O=2LiOH＋H2↑，因此Li－SOCl2电池必须在无水条件下进行；
(5)A. 碱金属从上到下，密度呈增大的趋势，但K的密度比Na小，故A错误；
B. 碱金属从上到下，单质熔沸点逐渐降低，故B错误；
C. 同主族从上到下，电子层数增多，原子半径依次增大，故C正确；
D. 碱金属、卤族元素都能水发生反应，故D正确；
答案：CD；
(6)①圆底烧瓶中产生的Cl2与A中的KI发生反应：Cl2＋2I-=2Cl-＋I2，淀粉与碘单质变蓝，即A中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明氯气的氧化性强于碘；
②氯气的氧化性强于Br2，将Cl2通入NaBr溶液中，B中发生反应的离子方程式为Cl2＋2Br-=2Cl-＋Br2；
③验证Br2的氧化性强于碘，利用的原理是Br2＋2I-=I2＋2Br－；根据实验过程II、III，说明C中不含Cl2，则过程Ⅳ的操作和现象是打开活塞b，C中溶液滴入试管D中，关闭活塞b，取下试管D，振荡、静置，若溶液分层，且下层溶液变为紫红色，则证明溴的氧化性强于碘。
【点睛】用电子式表示物质的形成过程，首先判断形成的物质是离子化合物还是共价化合物，然后按离子化合物、共价化合物形成过程的书写要点书写。
20．
【详解】磷化硼晶胞的结构与金刚石晶胞相似，将该晶胞切割成8个小立方体，在其中4个互不相邻的小立方体体心各有个B原子，因此B与P最近的距离为晶胞体对角线长的。设晶胞边长为acm，该晶胞中含有4个B、4个P，则，解得。晶胞体对角线长为晶胞边长的倍，故B与P最近的距离为。
21．(1) O Mg2GeO4
(2)×1021
【详解】（1）由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点、面心、棱上和体内的X原子为8×+6×+4×+3=8，位于体内的Y原子和Z原子分别为4和16，由Ge和O原子的个数比为1：4可知，X为Mg原子、Y为Ge原子、Z为O原子，则晶胞的化学式为Mg2GeO4，故答案为：O；Mg2GeO4；
（2）由晶胞的质量公式可得：=abc×10—21×ρ，解得ρ=×1021g/cm3，故答案为：×1021
