3.1 电离平衡同步练习题
一、选择题
1．常温下，体积相同、pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，下列两者的量相同的是
A．与Zn反应开始时的反应速率 B．酸的物质的量浓度
C．电离程度 D．与足量的Zn反应产生H2的量
2．反应可用于制取高纯度的硅。下列说法正确的是
A．的电子式为
B．原子的结构示意图为
C．含18个中子的原子可表示为
D．的电离方程式为
3．下列各项中电解质的电离方程式正确的是
A．氨水：NH3·H2O=NH＋OH-
B．NaHCO3的水溶液：NaHCO3=Na＋＋HCO
C．HF的水溶液：HF=H＋＋F-
D．H2S 的水溶液：H2S2H＋＋S2-
4．下列物质分类正确的是（ ）
A B C D
强电解质 HCl FeCl3 H3PO4 Ca(OH)2
弱电解质 HF CH3COOH BaSO4 HNO3
非电解质 NH3 Cu H2O C2H5OH
A．A B．B C．C D．D
5．下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是
A． B．
C． D．
6．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+ H+，要使电离平衡右移且c(H+)增大，应采取的措施是
A．加入NaOH(s) B．加入盐酸 C．加蒸馏水 D．升高温度
7．下列叙述正确的是
A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
B．强酸溶液导电性一定比弱酸溶液强
C．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸
D．硫酸钡难溶于水，属于强电解质
8．下列说法正确的是（ ）
A．在水溶液里能够电离出阴、阳离子的化合物是强电解质
B．强电解质的水溶液一定能导电；非电解质的水溶液一定不能导电
C．强电解质的水溶液的导电性一定比弱电解质的强
D．弱电解质溶液中，既存在溶质分子，又存在溶质电离出来的离子
二、非选择题
9．结合CH3COOH或NH3·H2O电离方程式，根据平衡移动原理，分析电离平衡状态是如何建立的？电离平衡的特征有哪些？
CH3COOH ___
NH3·H2O____
10．(1)分别写出Na2CO3、NaHCO3、NaOH、NaHSO4、HNO3在水溶液中及Na2O在熔融状态下的电离方程式。
Na2CO3：_______________________________
NaHCO3：_________________________________________
NaOH：__________________________________________
NaHSO4：__________________________________________
HNO3：_____________________________________________
Na2O：_____________________________________________
(2) 草酸钙(CaC2O4)是不能被人体吸收的沉积物。豆腐中含有较多的钙盐[如硫酸钙(CaSO4等)，菠菜、洋葱、竹笋中含有丰富的草酸(H2C2O4)、草酸钠(Na2C2O4)，豆腐和上述几种蔬菜混合食用，可能诱发“结石”症。
① 由草酸的化学式可知其中碳元素的化合价是__________价。
② 草酸与硫酸钙反应的化学方程式为H2C2O4＋CaSO4 CaC2O4↓＋H2SO4，请写出草酸钠与硫酸钙 反应的化学方程式：______________________________________________。
【参考答案】
一、选择题
1．A
解析：A．体积相同、pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中的氢离子浓度相同，所以开始时反应速率也相同，故A正确；
B．盐酸完全电离，醋酸部分电离，体积相同、pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中醋酸的浓度明显大于盐酸的浓度，所以醋酸的物质的量也明显大于盐酸，故B错误；
C．盐酸完全电离，醋酸部分电离，故C错误；
D．盐酸完全电离，醋酸部分电离，体积相同、pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中醋酸的浓度明显大于盐酸的浓度，所以醋酸的物质的量也明显大于盐酸，与足量的Zn反应产生H2的量也明显大于盐酸，故D错误；
故选A。
2．B
解析：A． 为共价分子，电子式为，A错误；
B． 原子序数为14，核外14个电子，有3个电子层，依次排布2、8、4个电子，原子结构示意图为，B正确；
C． 含18个中子的原子质量数为17+18=35，可表示为，C错误；
D． 在水中完全电离为氢离子和氯离子，电离方程式为，D错误；
答案选B。
3．B
解析：A．氨水中的NH3·H2O是弱电解质，电离方程式为：，故A错误；
B． NaHCO3是强电解质，水溶液中NaHCO3的电离方程式为：NaHCO3=Na＋＋HCO，故B正确；
C． HF是弱电解质，水溶液中的电离方程式为：，故C错误；
D．H2S是二元弱酸，应该分步电离，以第一步为主，电离方程式为 H2SH＋＋HS-，故D错误；
故答案为：B。
4．A
解析：A. HCl是强酸，属于强电解质；HF是弱酸，属于弱电解质；NH3是氢化物，属于非电解质，故A正确；
B. Cu是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C. H3PO4在水中只有部分电离，所以属于弱电解质；BaSO4在水溶液中虽难溶，但溶于水的部分或熔融状态下能完全电离，BaSO4═Ba2++，所以属于强电解质，H2O H++OH 只有部分电离，所以属于弱电解质，故C错误；
D. HNO3是强酸，属于强电解质，故D错误；
故选A。
5．D
解析：A．是的电离过程，且因为碳酸氢根离子的水解大于电离，溶液呈碱性，故A错误；
B．是电离过程且使溶液显碱性，故B错误；
C．是的水解反应但使溶液显碱性，故C错误；
D．是的水解反应且使溶液显酸性，故D正确；
故选D。
6．D
解析：A．加入NaOH固体会消耗氢离子，c(H+)减小，平衡向右移动，A不符合题意；
B．加入盐酸氢离子的浓度可能会增大，导致平衡左移，B不符合题意；
C．加水稀释溶液酸性减弱c(H+)减小，稀释会促进醋酸的电离，平衡向右移动，C不符合题意；
D．弱电解质的电离为吸热过程，升高温度平衡向右移动，c(H+)变大，D符合题意；
故选D。
7．D
解析：A．氯化钠在水分子的作用下电离成钠离子和氯离子，无须通电，故A错误；
B．导电能力取决于溶液中离子浓度大小和所带电荷的多少，与电解质强弱无关，故B错误；
C．溶于水后能电离出氢离子的化合物不一定是酸，如NaHSO4在水中电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，但NaHSO4不是酸，故C错误；
D．硫酸钡难溶于水，但溶解的部分完全电离，属于强电解质，故D正确；
答案选D。
8．D
解析：A．弱电解质在水溶液中也发生电离，A错误；
B．溶解度非常小的强电解质，在水溶液中的离子浓度太小时不能导电，而溶于水能生成电解质的非电解质（如SO3），其水溶液能导电，B错误；
C．强电解质的水溶液浓度太小时不能导电，而弱电解质的水溶液浓度足够大时可以导电，C错误；
D．弱电解质在溶液中部分电离，能够电力出部分的离子，溶液中还存有溶质分子，D正确；
故选D。
二、非选择题
9． CH3COO-+H+ NH+OH-
解析：略
10． +3
解析：（1）Na2CO3电离生成钠离子和碳酸根：；
NaHCO3在水溶液中电离生成钠离子和碳酸氢根：；
NaOH电离生成钠离子和氢氧根：；
NaHSO4在水溶液中电离生成钠离子氢离子和硫酸根：；
HNO3电离生成氢离子和硝酸根：；
Na2O在熔融状态下电离生成钠离子和氧负离子：；故答案为：；；；；；；
（2）由草酸化学式H2C2O4，设碳元素的化合价为x，根据化合物化合价和为0计算可得x=+3，故答案为：+3；
（3）由方程H2C2O4＋CaSO4 CaC2O4↓＋H2SO4可知草酸钙为不溶于酸的沉淀，则草酸钠与硫酸钙反应的化学方程式：，故答案为：
