2023-2024学年上学期期末模拟考试A（南京专用）
九年级化学
（共21小题 考试时间：60分钟 试卷满分：80分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Fe-56 Cu-64 S-32 Zn-65
选择题：本大题共15小题，每小题2分，共30分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．杭州2023年第十九届亚运会火炬，名为“薪火”，设计思想源自中华五千年文明史的良渚文化。下列关于火炬的设计描述中，属于物质的化学性质的是（ ）
A．火炬整体高730毫米，净重1200克
B．上半部分颜色为“丹桂金”，从“腰线”往下渐变为亚运主题色“虹韵紫”
C．火炬采用延展性很强的金属材料和环保轻盈的合成材料
D．内部的燃料采用可再生物质燃气，清洁安全可靠
【答案】D
【解析】A、高度和质量为物理性质，该选项不符合题意；B、颜色为物理性质，该选项不符合题意；C、延展性及环保轻盈均属于物理性质的描述，属于物理性质，该选项不符合题意；D、燃料利用了其可燃性，可燃性属于化学性质，该选项符合题意。故选D。
2．常温下呈黄色的金属是（ ）
A．铁 B．铜
C．金 D．汞
【答案】C
【解析】A、常温下，铁呈银白色，故选项错误；B、常温下，铜呈紫红色，故选项错误；C、常温下，金呈黄色，故选项正确；D、常温下，汞是银白色液态，故选项错误；故选：C。
3．第19届杭州亚运会的主火炬塔燃料首次使用废碳再生的绿色甲醇（CH3OH），实现了循环内的零排放。从物质分类的角度分析，甲醇属于（ ）
混合物 B．单质
C．化合物 D．氧化物
【答案】C
【解析】A、甲醇中只含有一种物质，则属于纯净物，不属于混合物，故A错误；B、甲醇是由C、H、O三种元素组成的化合物，不属于单质，故B错误；C、甲醇是由C、H、O三种元素组成的化合物，故C正确；D、甲醇是由C、H、O三种元素组成的化合物，氧化物中只含有两种元素，故D错误。故选C。
4．下列说法中，能体现物质的性质和用途对应关系的是（ ）
A．金刚石硬度大，可用于切割大理石
B．石墨具有导电性，可用于制铅笔芯
C．伍德合金熔点高，可用于制保险丝
D．汽油具有乳化作用，可用于除油污
【答案】A
【解析】A、金刚石是天然存在最硬的物质，则可用于切割大理石，该选项对应关系正确；B、石墨用于制铅笔芯，是因为石墨质软，在纸上划过会留下划痕，该选项对应关系不正确；C、伍德合金可用于制保险丝，是因为熔点低，该选项对应关系不正确；D、汽油能用于除油污，是因为汽油能溶解油污，该选项对应关系不正确。故选A。
5．下列图示实验操作中，正确的是（ ）
A．过滤操作 B．滴加液体
C．读取液体体积 D．倾倒液体
【答案】C
【解析】A、过滤时需用玻璃棒引流，该选项操作不正确；B、胶头滴管滴加液体时应竖直悬空，不能伸入试管中，或碰到试管内壁，该选项操作不正确；C、用量筒量取液体时，应平视凹液面的最低处，该选项操作正确；D、倾倒液体时，试剂瓶应紧挨试管口，标签向手心，瓶塞倒放，该选项操作不正确。故选C。
6．2023年9月23日晚，在万众瞩目之下，杭州亚运会的“数字火炬手”与最后一棒火炬手齐心协力点燃了象征亚洲大团结的亚运主火炬。这座主火炬塔历史性地采用了废碳再生的“绿色甲醇”作为燃料,下列关于甲醇（CH3OH）的说法正确的是（ ）
A．甲醇是由C、H、O三种元素构成
B．一个甲醇分子由C、H、O三种原子构成
C．甲醇分子由C、H、O三种原子构成
D．甲醇由1个碳元素、4个碳原子、1个氧元素组成
【答案】C
【解析】A、甲醇是由C、H、O三种元素组成，故选项说法错误；B、甲醇分子由C、H、O三种原子构成，故选项说法错误；C、甲醇分子由C、H、O三种原子构成，故选项说法正确；D、元素属于宏观概念，只讲种类，不讲个数，故甲醇由碳元素、氢元素、氧元素三种元素组成，故选项说法错误；故选：C。
7．制作景泰蓝的轴料中常含钴元素。钴元素在元素周期表中的信息如图，下列有关钴元素的说法不正确的是（ ）
A．中子数是27 B．元素符号是Co
C．属于金属元素 D．相对原子质量是58.93
【答案】A
【解析】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为27，表示原子序数为27；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数和核外电子数为27，而不是中子数为27，故选项说法错误；B、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，元素符号是Co,故选项说法正确；C、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钴，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确；D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为58.93，故选项说法正确。故选A。
8．用化学知识解释下列成语，不正确的是（ ）
A．釜底抽薪──清除可燃物，使燃烧停止
B．火上浇油──增加可燃物，使燃烧更旺
C．煽风点火──增大空气流通，提供充足的氧气促进燃烧
D．钻木取火──摩擦生热，提高可燃物的着火点使之燃烧
【答案】D
【解析】A、釜底抽薪，减少了可燃物，使燃烧停止，故该选项解释正确；B、油能燃烧，火上浇油，增加了可燃物，使燃烧的更旺，故该选项解释正确；C、煽风点火，增大了空气流速，使空气或氧气更充足，使燃烧更旺，故该选项解释正确；D、钻木取火，摩擦生热，提高温度，使温度达到了可燃物燃烧所需的最低温度，故该选项解释错误；故选择D。
9．下列有关水的说法中，不正确的是（ ）
A．水是海洋中最多的物质 B．水是一种最常用的溶剂
C．生活中通过煮沸可以降低水的硬度 D．电解水实验能够说明水是由氢气、氧气组成的
【答案】D
【解析】A、海水中水的含量是96.5%，盐类物质是3.5%，即水是海洋中最多的物质，选项正确；B、水能够溶解多种物质，是一种最常用的溶剂，选项正确；C、加热时能够将部分可溶性钙、镁化合物转化为难溶性固体从水中沉降下来，从而降低水的硬度，所以生活中通过煮沸可以降低水的硬度，选项正确；D、水电解后生成氢气与氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，即电解水实验能够说明水是由氢元素、氧元素组成的，选项错误。故选D。
10．2023年杭州亚运会主火炬采用甲醇作为燃料，它由氢气和从空气中捕获的二氧化碳合成，可实现循环内碳的零排放，故称为“零碳甲醇”。甲醇（CH3OH）合成的微观过程如图，下列有关说法不正确的是（ ）
A．参加反应的两种物质的分子个数比为2:3
B．催化剂在反应前后的质量和化学性质都不变
C．化学反应前后原子的种类和数目都不变
D．图中所示物质皆由分子构成
【答案】A
【解析】根据微观示意图可知，反应过程中有1个“”没有参加反应，实际参加的微粒示意图如图：。A、根据分析可知，参加反应的两种物质的分子个数比为1:3，说法错误；B、在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，催化剂在反应前后的质量和化学性质都不变，说法正确；C、根据分析可知，化学反应前后原子的种类和数目都不变，说法正确；D、图中所示物质分别是二氧化碳、氢气、甲醇和水，都是由构成，说法正确。故选A。
11．按如图所示装置，将液体注入装有固体y的试管中，会导致U形管中a端液面高于b端液面，则试剂x、y的组合可能是（ ）
水、氢氧化钠 B．水、硝酸铵
C．水、氧化钙 D．稀盐酸、镁
【答案】B
【解析】A、水加入氢氧化钠中，氢氧化钠溶于水放热，使得具支试管内气体受热膨胀，压强增大，导致U形管中a端液面下降，b端液面升高，故A选项不符合题意；B、水加入硝酸铵中，硝酸铵溶于水吸热，导致具支试管内气体温度下降，体积缩小，压强减小，U形管中a端液面上升，b端液面下降，故B选项符合题意；C、水加入氧化钙中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，溶液温度升高，压强增大，导致U形管中a端液面下降，b端液面升高，故C选项不符合题意；D、稀盐酸加入镁中，生成氢气同时放出热量，使得具支试管内气体受热膨胀，压强增大，导致U形管中a端液面下降，b端液面升高，故D选项不符合题意。故选B。
12．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是（ ）
A．N2（O2）──通过灼热的铜网
B．FeCl2溶液（CuCl2）──加入过量铁粉，过滤
C．KCl（KClO3）──加入少量二氧化锰，加热
D．CaO（CaCO3）──高温充分煅烧
【答案】C
【解析】A、铜能与氧气反应生成氧化铜，则能除去氧气，该选项方案可行；B、铁能与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，过滤可将生成的铜和过量的铁除去，该选项方案可行；C、氯酸钾在二氧化锰催化并加热条件下生成氯化钾和氧气，但二氧化锰为催化剂，反应前后质量不变，则引入新杂质，该选项方案不可行；D、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，则能除去碳酸钙，该选项方案可行。故选C。
13．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t2℃时，分别将等质量的甲、乙固体溶于水配成饱和溶液，所需水的质量甲小于乙
C．分别将t2℃时的甲、乙溶液降温至t1℃，析出晶体的质量甲大于乙
D．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为4∶5
【答案】B
【解析】A、没有指明温度，不能比较溶解度，该选项说法不正确；B、t2℃时，甲的溶解度比乙大，说明在等量的水中，甲溶解度的比乙多，则分别将等质量的甲、乙固体溶于水配成饱和溶液，所需水的质量甲小于乙，该选项说法正确；C、若将等质量的甲、乙饱和溶液由t2℃降温到t1℃，由于甲的溶解度受温度影响比较大，则析出晶体甲大于乙，但由于两个溶液不一定为饱和溶液，且不确定两个溶液的质量关系，则不能比较，该选项说法不正确；D、t2℃时，甲的溶解度为80g，则该温度下，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为80g：（100g+80g）=4：9，该选项说法不正确。故选B。
14．下列实验中，对应的现象与结论都正确且两者具有因果关系的是
实验 现象 结论
A 在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气 气体燃烧，火焰为淡蓝色 氢气能支持燃烧
B 向两支试管中各加入2小粒高锰酸钾，然后分别加入5mL水或5mL汽油，振荡 水中的固体消失，形成紫红色溶液；汽油中的固体几乎不减少 不同的物质在同一溶剂中的溶解性是不同的
C 将黄铜片和铜片互相刻画 黄铜片上有划痕，铜片上没有划痕 铜的硬度比黄铜大
D 向相同体积的空气样品和呼出气体样品中各滴入相同滴数的澄清石灰水，振荡 滴入空气样品中的澄清石灰水无明显变化；滴入呼出气体样品中的澄清石灰水变浑浊 呼出气体中二氧化碳的含量比空气中的多
【答案】D
【解析】A、在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气，气体燃烧，发出淡蓝色火焰，说明氢气具有可燃性，不是能支持燃烧，不符合题意；B、向两支试管中各加入2小粒高锰酸钾，然后分别加入5mL水或5mL汽油，振荡，水中的固体消失，形成紫红色溶液；汽油中的固体几乎不减少，说明同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同，不符合题意；C、黄铜是铜的合金，合金比组成它的纯金属的硬度大，故将黄铜片和铜片互相刻画，铜片上留下划痕，可得出黄铜片的硬度比铜的大，不符合题意；D、向相同体积的空气样品和呼出气体样品中各滴入相同滴数的澄清石灰水，振荡，滴入空气样品中的澄清石灰水无明显变化；滴入呼出气体样品中的澄清石灰水变浑浊，说明呼出气体中二氧化碳含量比空气中的多，符合题意。故选D。
15．某化学实验小组将一定浓度的稀盐酸、稀硫酸分别加入装有等质量CaCO3粉末的容器中，相同条件下测得两者产生的CO2体积（V）与反应时间（t）的关系如下图所示。下列判断不正确的是（ ）
A． 0~300s内，两个容器中酸的含量均越来越少
B．0～100s内，反应I、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快
C．反应I、Ⅱ最终产生的CO2的体积均大于10a mL
D．反应Ⅱ中0～100s内产生的CO2比100~200s内少5a mL
【答案】D
【解析】A、0~300s内，二氧化碳体积均不断增加，所以两个容器中酸的含量均越来越少。正确。B、从0～100s内曲线的变化趋势都是从平缓到陡峭，所以反应I、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快。正确。C、从两条曲线最终纵坐标均高于10a可知，反应I、Ⅱ最终产生的CO2的体积均大于10a mL。正确。D、反应Ⅱ中0～100s内产生的二氧化碳体积为2.8amL，100~200s内产生的二氧化碳体积为7.8amL-2.8amL=5amL，所以反应Ⅱ中0～100s内产生的CO2比100~200s内少5amL-2.8amL=2.2amL。错误。故选：D。
第Ⅱ卷（非选择题 共50分）
二、非选择题：本大题共6小题，共50分。
16．（4分）创新绿色-科技助力杭州亚运会。
(1)“使用零碳甲醇燃料”作为亚运主火炬燃料，将绿色低碳理念融入竞赛场馆设计和运营。
①如图太阳能发电是将太阳能转化为 能，电解水制取的氢气（称为“绿氢”），该反应的化学方程式是 。
②工业上可以将和氢气在一定条件下生成甲醇（）和水。一定条件下，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示。
由图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为：温度为 ℃， （填“有”或“无”）分子筛膜。
(2)“数字烟花”：真实还原烟花场地视听效果，将绚烂的烟花绽放至钱塘江上。传统烟花的组成中包含黑火药。黑火药由硝酸钾、木炭和硫粉混合而成，制作烟花的过程中，还加入一些发光剂和发色剂，它们使烟花呈现五彩缤纷的颜色。发光剂是金属镁或铝的粉末，镁粉在空气中燃烧主要反应的化学方程式是 。
【答案】(1)电；2H2O2H2↑+O2↑；210；有；(2)2Mg+O22MgO
【解析】（1）①如图太阳能发电是将太阳能转化为电能，电解水制取的氢气（称为“绿氢”），生成物是氢气、氧气，该反应的化学方程式是：2H2O2H2↑+O2↑。②由图可知，条件为：温度为210℃，有分子筛膜时甲醇的产率最高。（2）镁粉在空气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式是：2Mg+O22MgO。
17．（11分）水和溶液在生产生活中有着广泛的应用。
(1)机场、车站等公共场所设有许多直饮水机，其处理水的过程如下图所示。
图中①对应的作用是 （填写字母，下同），③对应的作用是 。
A、杀菌消毒 B、吸附杂质
(2)生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是 （填写化学式）。一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，原因是 。
(3)打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明 。
(4)下图是利用海水提取粗盐的过程。
根据海水晒盐的原理，下列说法正确的是______（填写字母）。
A．海水进入贮水池，其中氯化钠的质量减少
B．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
C．在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减少
D．析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液
(5)现有一瓶蒸馏水和一瓶稀氯化钾溶液，请设计实验把它们鉴别开，并填写实验报告。
实验步骤 实验现象 实验结论
【答案】(1) B ；A；(2) NaCl；溶液具有稳定性；(3)压强越大气体溶解度越大；(4)CD；(5) 取少量蒸馏水和一瓶稀氯化钾溶液分别于两只试管内，分别滴加硝酸银溶液； 一只试管中有白色沉淀，另一只试管无明显现象；出现白色沉淀的是稀氯化钾溶液，无明显现象的是蒸馏水
【解析】（1）①中有活性炭，活性炭疏松多孔有吸附性，对应作用是B、吸附杂质；③紫外线能使蛋白质变性，对应作用是A、杀菌消毒。（2）生理盐水是氯化钠溶液，溶质是NaCl；溶液是均一稳定的混合物。所以一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，原因是溶液具有稳定性。（3）打开汽水瓶盖，瓶内气压降低。汽水会自动喷出来，说明溶液中的气体减少逸出。气体溶解度下降。所以可以说明压强越大气体溶解度越大。（4）A、海水进入贮水池，物质不变只是存储位置改变，其中氯化钠的质量不变。错误。B、在蒸发池中，随着水的蒸发，水的质量减少，但海水中氯化钠的质量不变，错误。C、在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减少，正确。D、析出晶体是因为氯化钠饱和不能继续溶解，所以母液是氯化钠的饱和溶液，正确。故选CD。（5）蒸馏水和一瓶稀氯化钾溶液区别是蒸馏水中只有水。氯化钾溶液中有水、氯离子、钾离子。可以检验是否存在氯离子进行区分。具体如下：实验步骤：取少量蒸馏水和一瓶稀氯化钾溶液分别于两只试管内，分别滴加硝酸银溶液。实验现象：一只试管中有白色沉淀，另一只试管无明显现象。（氯化钾和硝酸银反应会生成氯化银沉淀和硝酸钾。）实验结论：出现白色沉淀的是稀氯化钾溶液，无明显现象的是蒸馏水。因是稀溶液，溶质含量较少，不宜使用蒸发结晶看有无固体析出的方法进行检验。
18．（8分）某实验室排放的废液中含有CuSO4、FeSO4和ZnSO4三种溶质，为减少水污染并节约成本，回收硫酸锌、金属铁和铜，某兴趣小组同学设计流程如下图所示。
(1)步骤1—4的操作中均用到的玻璃仪器是______。
(2)固体a的成分是______。
(3)Y是______（写名称）。
(4)步骤1和步骤3发生的相同反应的化学方程式为______。
【答案】(1)玻璃棒；(2)Cu Fe Zn；(3)稀硫酸；(4)
【解析】（1）步骤1、2、3都是将固体和液体分离，是过滤操作，步骤4从溶液中得到晶体，是蒸发结晶的过程，都用到了玻璃棒；（2）从滤液c中可得到硫酸锌晶体，则滤液c中的溶质是硫酸锌，步骤1中加入过量的X，可得到硫酸锌溶液，则X为锌，锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，锌和硫酸亚铁反应生成铁和硫酸亚铁，故固体a中含有锌、铜、铁；（3）固体a中加入过量Y，分离出铜，则Y为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，则滤液b中含有硫酸锌、硫酸亚铁和过量的硫酸；（4）向滤液b中加入适量锌，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，与步骤1中的反应相同，故相同反应的化学方程式为：。
三、实验题
19．（8分）请根据下列装置图，回答有关问题。
(1)写出下列仪器的名称：a 。
(2)若用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，并能随时控制反应的发生和停止，应选用的发生装置是 （填写字母）；若用H装置收集该气体，则气体应从 端进入（填写“b”或“c”）。
(3)实验室加热氯酸钾和二氧化锰固体制取较纯净的氧气，选用的制取装置是 （填写字母），写出该反应的化学方程式 。
(4)若实验室用6.5g锌与足量的稀硫酸反应，可制得氢气的质量是多少？（利用化学方程式进行计算，写出计算过程）
【答案】(1)试管；(2) D； b；(3) AE ；2KClO32KCl+3O2↑；(4)0.2g
【解析】（1）由图可知，仪器a的名称是试管，故填试管。（2）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳是固体与液体在常温下反应生成气体，应选择固液常温发生装置，即装置B、C、D，其中装置D能够通过玻璃开关的开与关来控制液体与固体的接触与分离，从而控制反应的发生与停止，故填D；二氧化碳的密度比空气大，用H装置收集二氧化碳气体，则气体应从长管，即b管进入瓶中，故填b。（3）加热氯酸钾和二氧化锰固体制取氧气是加热固体生成气体的反应，应选择固体受热发生装置，即装置A，收集氧气既能够选择向上排空气法，也能够选择排水法，收集纯净的氧气应选择排水法，即装置E，故填AE；氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，故反应的化学方程式写为：2KClO32KCl+3O2↑。
（4）解：设生成氢气的质量为x
=
x=0.2g
答：可制得氢气的质量为0.2g。
四、推断题
20．（6分）A~M是初中化学常见的物质。其中A、B、D、F、H、K都是由两种元素组成的物质，B在生活中可用来灭火，D是相对分子质量最小的氧化物，F中两种元素质量比为4：1，K是红棕色固体；C是石灰石的主要成分；L是目前世界年产量最高的金属，图中“-”表示两端物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
(1)B的化学式是 。
(2)G→F反应的化学方程式为 。
(3)E→I反应的化学方程式为 。
(4)L和M反应的基本反应类型是 。
【答案】(1)CO2；(2)2Cu+O22CuO；(3)C+2CuO2Cu+CO2↑；(4)置换反应
【解析】A、B、D、F、H、K都是由两种元素组成的物质，B在生活中可用来灭火，则B是二氧化碳；D是相对分子质量最小的氧化物，则D是水；K是红棕色固体，则K是氧化铁；C是石灰石的主要成分，C是碳酸钙；L是目前世界年产量最高的金属，则L是铁；A能转化为二氧化碳，A能转化为水，A能和碳酸钙反应，则A是氯化氢；F中两种元素质量比为4：1，则F是氧化铜；水能转化为G，G能转化为一氧化铜，则G是氧气；E能和氧化铜反应，E能转化为二氧化碳，则E是碳；I能转化为氧化铜，I能和氧气反应，则I是铜；E能转化为H，H能转化为铜，H能转化为铁，则H是一氧化碳；J能和氧气反应，J能转化为Cu，则J是氢气；M能转化为氢气，M能和铁反应，则M是稀硫酸，代入验证，推断正确。（1）根据分析可知，B是二氧化碳，其化学式为CO2。（2）根据分析可知，G→F的反应为铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，该反应的化学方程式为2Cu+O22CuO。（3）根据分析可知，E→I的反应为碳和氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为C+2CuO2Cu+CO2↑。（4）L和M的反应为铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，是单质和化合物生成单质和化合物的反应，该反应属于置换反应。
五、科学探究题
21．（13分）铁及其化合物具有重要用途
I.铁在自然界中的存在
(1)铁元素在地壳中含量居于第 位。
(2)赤铁矿的主要成分氧化铁中铁元素显 价。
Ⅱ.铁的冶炼
(3)工业上把铁矿石和焦炭、石灰石一起投入高炉，主要反应过程如图：
下列有关高炉炼铁的说法正确的是_______(填字母)。
A．能用于炼铁的矿石中必须含有铁元素
B．上述流程中①②均为吸热反应
C．高炉炼铁的过程是通过置换反应得到铁
D．实验室用一氧化碳还原氧化铁与工业高炉炼铁得到的产物不完全一样
(4)实验室模拟工业炼铁原理如下：
①写出A中玻璃管内反应的化学方程式 。
②写出B中试管内反应的化学方程式 。
③C处酒精灯的作用是 。
(5)CO与Fe2O3在不同温度下反应时，Fe2O3因失氧程度不同会生成其他铁的氧化物或铁单质。某同学改变温度后再次进行上述实验，加热一段时间后，取反应后的固体粉末，使用仪器测得粉末中铁元素和氧元素的质量比为5：2，据此推断其组成可能是_______(填字母)。
A．FeO B．Fe3O4
C．FeO和Fe3O4 D．Fe3O4和Fe2O3
(6)H2还原Fe2O3的过程相似，大致分为三个阶段。向4.8gFe2O3中不断通入H2，不断加热，实验测得固体残留率随温度的变化曲线如图所示。
①bc段发生反应的化学方程式为 。
②d点对应固体为 (写化学式)。
【答案】(1)4/四；(2)+3；(3)AD；(4) 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 ；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ；尾气处理，防止一氧化碳污染空气；(5)D；(6) H2+Fe3O43FeO+H2O ；Fe
【解析】（1）地壳中元素含量居于前四位由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁，其中铁元素在地壳中含量居于第四位。（2）氧化铁中氧元素的化合价为-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零可得2x+3×（-2）=0，解得x=+3，故氧化铁中铁元素显+3价。（3）A、根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，因此用于炼铁的矿石中必须含有铁元素，故A选项说法正确；B、上述流程中②为焦炭与过量的空气反应生成二氧化碳，该反应属于放热反应，故B选项说法不正确；C、置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，高炉炼铁的过程是一氧化碳和铁矿石中铁的氧化物在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应不属于置换反应，故C选项说法不正确；D、实验室用一氧化碳还原氧化铁得到的是纯铁，而工业高炉炼铁得到的产品是生铁，主要成分是铁，含有碳等杂质，不是纯铁，故D选项说法正确。故选AD。（4）①A中玻璃管内的反应为一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2。②B中试管内的反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。③一氧化碳有毒，C处酒精灯的作用是引燃一氧化碳，防止一氧化碳污染空气。（5）A、FeO中Fe和O的质量比为56：16=7：2＞5：2，故A选项不符合题意；B、Fe3O4中Fe和O的质量比为（56×3）：（16×4）=21：8＞5：2，故B选项不符合题意；C、FeO中Fe和O的质量比为56：16=7：2＞5：2，Fe3O4中Fe和O的质量比为（56×3）：（16×4）=21：8＞5：2，故C选项不符合题意；D、Fe3O4中Fe和O的质量比为（56×3）：（16×4）=21：8＞5：2，Fe2O3中Fe和O的质量比为（56×2）：（16×3）＜5：2，故D选项符合题意。
故选D。（6）①铁的氧化物有Fe2O3、Fe3O4、FeO，氧元素的质量分数分别为30%、27.6%、22.2%，根据从a点到d点固体中的含氧量逐渐变小，第一阶段为氢气和Fe2O3反应生成Fe3O4和水，第二阶段为氢气和Fe3O4反应生成FeO和水，第三阶段为氢气和FeO反应生成Fe和水，故bc段发生反应的化学方程式为H2+Fe3O43FeO+H2O。②由上一问可知，cd段为氢气和FeO反应生成Fe和水，故d点对应的固体为Fe。
2023-2024学年上学期期末模拟考试A（南京专用）
九年级化学
（共21小题 考试时间：60分钟 试卷满分：80分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Fe-56 Cu-64 S-32 Zn-65
选择题：本大题共15小题，每小题2分，共30分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．杭州2023年第十九届亚运会火炬，名为“薪火”，设计思想源自中华五千年文明史的良渚文化。下列关于火炬的设计描述中，属于物质的化学性质的是（ ）
A．火炬整体高730毫米，净重1200克
B．上半部分颜色为“丹桂金”，从“腰线”往下渐变为亚运主题色“虹韵紫”
C．火炬采用延展性很强的金属材料和环保轻盈的合成材料
D．内部的燃料采用可再生物质燃气，清洁安全可靠
2．常温下呈黄色的金属是（ ）
A．铁 B．铜
C．金 D．汞
3．第19届杭州亚运会的主火炬塔燃料首次使用废碳再生的绿色甲醇（CH3OH），实现了循环内的零排放。从物质分类的角度分析，甲醇属于（ ）
混合物 B．单质
C．化合物 D．氧化物
4．下列说法中，能体现物质的性质和用途对应关系的是（ ）
A．金刚石硬度大，可用于切割大理石
B．石墨具有导电性，可用于制铅笔芯
C．伍德合金熔点高，可用于制保险丝
D．汽油具有乳化作用，可用于除油污
5．下列图示实验操作中，正确的是（ ）
A．过滤操作 B．滴加液体
C．读取液体体积 D．倾倒液体
6．2023年9月23日晚，在万众瞩目之下，杭州亚运会的“数字火炬手”与最后一棒火炬手齐心协力点燃了象征亚洲大团结的亚运主火炬。这座主火炬塔历史性地采用了废碳再生的“绿色甲醇”作为燃料,下列关于甲醇（CH3OH）的说法正确的是（ ）
A．甲醇是由C、H、O三种元素构成
B．一个甲醇分子由C、H、O三种原子构成
C．甲醇分子由C、H、O三种原子构成
D．甲醇由1个碳元素、4个碳原子、1个氧元素组成
7．制作景泰蓝的轴料中常含钴元素。钴元素在元素周期表中的信息如图，下列有关钴元素的说法不正确的是（ ）
A．中子数是27 B．元素符号是Co
C．属于金属元素 D．相对原子质量是58.93
8．用化学知识解释下列成语，不正确的是（ ）
A．釜底抽薪──清除可燃物，使燃烧停止
B．火上浇油──增加可燃物，使燃烧更旺
C．煽风点火──增大空气流通，提供充足的氧气促进燃烧
D．钻木取火──摩擦生热，提高可燃物的着火点使之燃烧
9．下列有关水的说法中，不正确的是（ ）
A．水是海洋中最多的物质 B．水是一种最常用的溶剂
C．生活中通过煮沸可以降低水的硬度 D．电解水实验能够说明水是由氢气、氧气组成的
10．2023年杭州亚运会主火炬采用甲醇作为燃料，它由氢气和从空气中捕获的二氧化碳合成，可实现循环内碳的零排放，故称为“零碳甲醇”。甲醇（CH3OH）合成的微观过程如图，下列有关说法不正确的是（ ）
A．参加反应的两种物质的分子个数比为2:3
B．催化剂在反应前后的质量和化学性质都不变
C．化学反应前后原子的种类和数目都不变
D．图中所示物质皆由分子构成
11．按如图所示装置，将液体注入装有固体y的试管中，会导致U形管中a端液面高于b端液面，则试剂x、y的组合可能是（ ）
水、氢氧化钠 B．水、硝酸铵
C．水、氧化钙 D．稀盐酸、镁
12．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是（ ）
A．N2（O2）──通过灼热的铜网
B．FeCl2溶液（CuCl2）──加入过量铁粉，过滤
C．KCl（KClO3）──加入少量二氧化锰，加热
D．CaO（CaCO3）──高温充分煅烧
13．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t2℃时，分别将等质量的甲、乙固体溶于水配成饱和溶液，所需水的质量甲小于乙
C．分别将t2℃时的甲、乙溶液降温至t1℃，析出晶体的质量甲大于乙
D．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为4∶5
14．下列实验中，对应的现象与结论都正确且两者具有因果关系的是
实验 现象 结论
A 在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气 气体燃烧，火焰为淡蓝色 氢气能支持燃烧
B 向两支试管中各加入2小粒高锰酸钾，然后分别加入5mL水或5mL汽油，振荡 水中的固体消失，形成紫红色溶液；汽油中的固体几乎不减少 不同的物质在同一溶剂中的溶解性是不同的
C 将黄铜片和铜片互相刻画 黄铜片上有划痕，铜片上没有划痕 铜的硬度比黄铜大
D 向相同体积的空气样品和呼出气体样品中各滴入相同滴数的澄清石灰水，振荡 滴入空气样品中的澄清石灰水无明显变化；滴入呼出气体样品中的澄清石灰水变浑浊 呼出气体中二氧化碳的含量比空气中的多
15．某化学实验小组将一定浓度的稀盐酸、稀硫酸分别加入装有等质量CaCO3粉末的容器中，相同条件下测得两者产生的CO2体积（V）与反应时间（t）的关系如下图所示。下列判断不正确的是（ ）
A． 0~300s内，两个容器中酸的含量均越来越少
B．0～100s内，反应I、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快
C．反应I、Ⅱ最终产生的CO2的体积均大于10a mL
D．反应Ⅱ中0～100s内产生的CO2比100~200s内少5a mL
第Ⅱ卷（非选择题 共50分）
二、非选择题：本大题共6小题，共50分。
16．（4分）创新绿色-科技助力杭州亚运会。
(1)“使用零碳甲醇燃料”作为亚运主火炬燃料，将绿色低碳理念融入竞赛场馆设计和运营。
①如图太阳能发电是将太阳能转化为 能，电解水制取的氢气（称为“绿氢”），该反应的化学方程式是 。
②工业上可以将和氢气在一定条件下生成甲醇（）和水。一定条件下，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示。
由图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为：温度为 ℃， （填“有”或“无”）分子筛膜。
(2)“数字烟花”：真实还原烟花场地视听效果，将绚烂的烟花绽放至钱塘江上。传统烟花的组成中包含黑火药。黑火药由硝酸钾、木炭和硫粉混合而成，制作烟花的过程中，还加入一些发光剂和发色剂，它们使烟花呈现五彩缤纷的颜色。发光剂是金属镁或铝的粉末，镁粉在空气中燃烧主要反应的化学方程式是 。
17．（11分）水和溶液在生产生活中有着广泛的应用。
(1)机场、车站等公共场所设有许多直饮水机，其处理水的过程如下图所示。
图中①对应的作用是 （填写字母，下同），③对应的作用是 。
A、杀菌消毒 B、吸附杂质
(2)生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是 （填写化学式）。一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，原因是 。
(3)打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明 。
(4)下图是利用海水提取粗盐的过程。
根据海水晒盐的原理，下列说法正确的是______（填写字母）。
A．海水进入贮水池，其中氯化钠的质量减少
B．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
C．在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减少
D．析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液
(5)现有一瓶蒸馏水和一瓶稀氯化钾溶液，请设计实验把它们鉴别开，并填写实验报告。
实验步骤 实验现象 实验结论
18．（8分）某实验室排放的废液中含有CuSO4、FeSO4和ZnSO4三种溶质，为减少水污染并节约成本，回收硫酸锌、金属铁和铜，某兴趣小组同学设计流程如下图所示。
(1)步骤1—4的操作中均用到的玻璃仪器是______。
(2)固体a的成分是______。
(3)Y是______（写名称）。
(4)步骤1和步骤3发生的相同反应的化学方程式为______。
三、实验题
19．（8分）请根据下列装置图，回答有关问题。
(1)写出下列仪器的名称：a 。
(2)若用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，并能随时控制反应的发生和停止，应选用的发生装置是 （填写字母）；若用H装置收集该气体，则气体应从 端进入（填写“b”或“c”）。
(3)实验室加热氯酸钾和二氧化锰固体制取较纯净的氧气，选用的制取装置是 （填写字母），写出该反应的化学方程式 。
(4)若实验室用6.5g锌与足量的稀硫酸反应，可制得氢气的质量是多少？（利用化学方程式进行计算，写出计算过程）
四、推断题
20．（6分）A~M是初中化学常见的物质。其中A、B、D、F、H、K都是由两种元素组成的物质，B在生活中可用来灭火，D是相对分子质量最小的氧化物，F中两种元素质量比为4：1，K是红棕色固体；C是石灰石的主要成分；L是目前世界年产量最高的金属，图中“-”表示两端物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
(1)B的化学式是 。
(2)G→F反应的化学方程式为 。
(3)E→I反应的化学方程式为 。
(4)L和M反应的基本反应类型是 。
五、科学探究题
21．（13分）铁及其化合物具有重要用途
I.铁在自然界中的存在
(1)铁元素在地壳中含量居于第 位。
(2)赤铁矿的主要成分氧化铁中铁元素显 价。
Ⅱ.铁的冶炼
(3)工业上把铁矿石和焦炭、石灰石一起投入高炉，主要反应过程如图：
下列有关高炉炼铁的说法正确的是_______(填字母)。
A．能用于炼铁的矿石中必须含有铁元素
B．上述流程中①②均为吸热反应
C．高炉炼铁的过程是通过置换反应得到铁
D．实验室用一氧化碳还原氧化铁与工业高炉炼铁得到的产物不完全一样
(4)实验室模拟工业炼铁原理如下：
①写出A中玻璃管内反应的化学方程式 。
②写出B中试管内反应的化学方程式 。
③C处酒精灯的作用是 。
(5)CO与Fe2O3在不同温度下反应时，Fe2O3因失氧程度不同会生成其他铁的氧化物或铁单质。某同学改变温度后再次进行上述实验，加热一段时间后，取反应后的固体粉末，使用仪器测得粉末中铁元素和氧元素的质量比为5：2，据此推断其组成可能是_______(填字母)。
A．FeO B．Fe3O4
C．FeO和Fe3O4 D．Fe3O4和Fe2O3
(6)H2还原Fe2O3的过程相似，大致分为三个阶段。向4.8gFe2O3中不断通入H2，不断加热，实验测得固体残留率随温度的变化曲线如图所示。
①bc段发生反应的化学方程式为 。
②d点对应固体为 (写化学式)。
