永年区重点中学 2023-2024 学年第一学期 12 月月考
高二化学（苏教版）参考答案
内容与范围：选择性必修一专题三第四单元，选择性必修二专题二，
选择性必修一专题三前三单元
一、选择题（每小题 3分，共 42 分）
B D A C D B B C C D B B C C
二、填空题（共 58 分）
15.（14 分）
（1）四；Ⅷ；3d64s2（每空 1分）
（2）<；<；> （每空 1分）
（3）D；C （每空 1分）
（4）3；纺锤 （每空 2分）
（5）Mn2 的外围电子排布式为3d5，3d 轨道为半充满状态，比较稳定，Fe2 的外围电子排布式为
3d6，再失去一个电子则为半充满稳定状态，气态Mn2 再失去 1 个电子比气态Fe2 再失去 1 个电
子难（2分）
16.（14 分，每空 2 分）
（1）4:3
(2)泡利不相容原理
（3）焰色反应；基态原子的电子吸收能量后，会跃迁到较高的能级，电子从较高能量的能级跃迁到
较低能量的能级时，以光的形式释放能量
- +
（4）Cl2 + H2O Cl + H + HCl0
（5）
17.（每空２分，共 14 分）
Ⅰ．（1）1 （2）> （3）酚酞 (4)BC
Ⅱ．（5）将 Fe2+氧化为 Fe3+ ，使后续分离更加完全
（6）调节溶液的 pH 为 3~4，使 Fe3+完全转化为 Fe(OH)3沉淀
（7）抑制Cu2 的水解
18.（每空 2 分，共 16 分）
（1）Cd(OH)2 （2） ①. 1.0×10
19 ②. 符合 （3）蓝色
（4） ①. 2 ②. 无 （5）C
2- 2-
（6）BaSO4(s)+CO 3 (aq) BaCO3(s)+SO 4 (aq)
永年二中 12 月月考高二化学参考答案 第 1 页 共 1 页
{#{QQABBQaUogiIAAAAARgCUQVYCgEQkBCCAIoGQBAIsAIAAQNABAA=}#}永年区重点中学 2023-2024 学年第一学期 12 月月考试卷
高二化学（苏教版）试题
内容与范围：选择性必修一专题三第四单元，选择性必修二专题二，
选择性必修一专题三前三单元
考试时间：75分钟 满分：100 分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 Fe 56 Cd 112
一、选择题：本题共 14小题，每小题 3分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，只
有一项是符合题目要求的。
1、2019年，我国青年化学家雷晓光被遴选为“青年化学家元素周期表”氮元素的代言人。
下列与氮元素有关的说法正确的是( )
A. 14N与 14C互为同位素 B. NH2 的电子式为
C.NH3的热稳定性比HF的强 D.Si3N4 中N为+3价
2、下列化学用语表示正确的是( )
A.Ca 2 的结构示意图：
B.基态碳原子的轨道表示式：
C.甲烷的球棍模型：
D.基态铜原子（ Cu）的外围电子排布式：3d104s129
3、下列表述正确的是( )
A.基态Cl 的电子排布式：1s22s22p63s23p6
B.HClO结构式： H-C1-O
C.s轨道上电子的能量小于 p轨道上电子的能量
D.轨道表示式 违反了洪特规则
4、现有四种元素的基态原子的核外电子排布式如下：
①1s22s22p3；②1s22s22p4 ；③1s22s22p63s23p2 ；④1s22s22p63s23p3 。
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下列说法错误的是( )
A.电负性：②>①>④>③ B.原子半径：③>④>①>②
C.第一电离能：②>①>④>③ D.简单氢化物的稳定性：②>①>④>③
5、已知 A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素，其元素性质或原子结构
如表：
A 原子核外电子分占 3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同
B 原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋状态相同
C 基态原子的电子排布式为1s22s22p5
D 位于周期表中第 4纵列
E 基态原子M层全充满，N层只有一个电子
下列说法错误的是( )
A.B有 3个未成对电子
B.A、B、C三种元素的原子半径由大到小的顺序：A>B>C
C.D元素基态原子的外围电子轨道表示式为
D.E的基态原子的简化电子排布式为[Ar]4s1
6. X、Y、Z、R、 T为短周期主族元素，其中 R原子的最外层电子数是电子层数的 2倍；
Y与 Z能形成 Z2Y、 Z2Y2型离子化合物，Y与 T同主族。五种元素原子半径与原子序数
之间的关系如图所示。下列推断不正确的是
A. Z2Y和 Z2Y2的阴阳离子个数比相同
B. 简单氢化物的稳定性： Y＜T
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性： T>R
D.由 X、Y、Z、T四种元素组成的常见化合物溶液显酸性
7、下列事实中一定能证明CH3COOH是弱电解质的是( )
①用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗
②0.1mol L 1 CH3COOH溶液的 pH 2.1
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③等 pH等体积的硫酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多
④ 20mL 0.2mol L 1醋酸溶液恰好与 20mL 0.2mol L 1 NaOH溶液完全反应
⑤ pH 1的CH3COOH 溶液稀释至 1000倍， pH 4
A.①②④⑤ B.②③⑤ C.①②③④⑤ D.①②⑤
8、溶液中存在平衡 CH3COOH CH3COO-+ H+ ，欲使 CH3COOH 的电离度α和电
离常数 Ka同时增大，可以采取的措施是( )
A.加水 B.加冰醋酸 C.加热 D.加压
9、已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 醋酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸
电离平衡
5 8 K
7 K =1.54×10-2
K 1.75 10 K 2.98 10 a1
4.30 10 a1
常数 a a 11 K × -7K 5.61 10 a2=1.02 10
（25℃） a2
下列离子方程式正确的是( )
A. 2 少量CO2通入 NaClO溶液中：CO 2 H 2O 2ClO CO 3 2HClO
B.少量SO2 通入Ca(ClO)2 溶液中：
SO 2 2 H 2O Ca 2C lO
CaSO 3 2HC lO
C.少量SO 2 2 2 通入Na2CO3溶液中：SO 2 H 2O 2CO 3 SO 3 2HCO 3
D. 相同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：H HCO 3 CO 2 H 2O
10、下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是
A.无色溶液中：Cu2+、K+、SCN-、Cl-
B. - 2- 2-含有 NO 3的溶液中：I-、SO 3 、SO 4 、H+
C. 由水电离出的 c(H+)=1.0 10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、NH + 2- -4 、SO 4 、HCO 3
D. pH=11 NaOH CO 2-的 溶液中： 、K+3 、NO
- 2-
3、SO 4
11、下列事实与盐类水解无关的是( )
A.铵态氮肥与草木灰不宜混合施用
B.实验室配制FeSO4溶液时，要在溶液中加入少许铁粉
C.金属焊接时，用NH4Cl溶液作除锈剂
D.Al2 SO4 与NaHCO3两种溶液混合可作泡沫灭火剂3
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12、常温下，将浓度均为0.2mol/L一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，得到混
合溶液①，该混合溶液 pH 9，下列说法正确的是（ ）
A. + +①溶液中： c A >c Na >c OH >c H
B.①溶液中： c(HA) c H+ c OH
C.①溶液中：水电离出的氢离子浓度为10 9mol/L
D.①溶液显碱性，说明NaOH溶液过量
13、下列实验操作能达到实验目的的是( )
选项 目的 操作
取一张 pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒
A 测定 NaClO溶液的 pH 蘸取待测液点滴于试纸的中部，与标准比色卡
对比
取 2 mL 0.1mol·0.1 mol L 1 AgNO3溶液，先后
验证 滴加 3滴0.1 mol L 1 NaCl溶液和 5滴B Ksp (AgCl) Ksp (AgI) 0.1 mol L 1 KI溶液，先生成白色沉淀，后又
产生黄色沉淀
证明Na2CO3溶液中存在水 向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴入BaCl2溶C
解平衡 液，观察溶液的颜色变化
检验Fe NO3 2晶体是否已 将Fe NO3 2样品溶于稀盐酸后，滴加 KSCND
氧化变质 溶液，观察溶液是否变血红色
A.A B.B C.C D.D
14、铬酸银（Ag2CrO4，砖红色）微溶于水，常用作分析试剂、有机合成催化剂、电镀、
卤化物滴定确定终点的指示剂等。在 t ℃时，Ag2CrO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线
如图所示，又知 AgCl的K 10sp 1.8 10 。下列说法不正确的是( )
A. t ℃时，Y点和 Z点Ag2CrO4的Ksp相等
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B.饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4 不能使溶液由 Y点变为 X点
C. t ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1 10 8
D. t ℃时，将0.01 mol L 1 AgNO3溶液滴入 20 mL 0.01 mol L 1 KCl和
0.01 mol L 1 K2CrO4的混合溶液中，Cl 先沉淀
二、非选择题：本题共 4小题，共 58分。
15（14分）磷酸铁锂（LiFePO4 ）电极材料主要用于各种锂离子电池。回答下列问题
（1）Fe位于元素周期表中第______周期第________族，其外围电子排布式为_________。
（2）离子半径：Li _____H ；第一电离能：Li________Be；电负性：O_____P。（填
“>”“<”或“=”）
（3）下列 Li的轨道表示式表示的状态中，能量最低和最高的分别为_______、________
（填标号）。
A. B.
C. D.
（4）基态 P中未成对的电子数为_________，其原子核外电子占据的最高能级的电子云
轮廓为_______形。
（5）Mn与 Fe两元素的部分电离能数据如下，由表中两元素的 I2 和 I3 可知，气态
Mn2 再失去一个电子比气态Fe2 再失去一个电子更难，对此，你的解释是
___________________________________________________________。
元素 Mn Fe
I1 717 759
电离能 (kJ / mol) I2 1509 1561
I3 3248 2957
16.（每空 2分，共 14 分）现有七种元素，其中 A、B、C、D、E为短周期主族元素，
F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。
元素 相关信息
A 元素原子的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
B 元素原子的核外 p电子数比 s电子数少 1
C 原子的第一至第四电离能分别是 I1 738 kJ mol
1、I2 1451 kJ mol
1
、
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I3 7733 kJ mol
1、I4 10540 kJ mol 1
D 原子核外所有 p轨道全满或半满
E 元素的主族序数与周期序数的差为 4
F 是前四周期中电负性最小的元素
G 在周期表的第 7列
（1）基态 B原子的成对电子数与未成对电子数之比为_______。
（2）某同学根据上述信息，推断 C基态原子的轨道表示式为
，该同学所写的轨道表示式违背了________________。
（3）检验 F元素的方法是_________________________，请用原子结构的知识解释该方
法的原理：_________________________________________。
（4）写出 E的单质与水反应的离子方程式：___________________________。
E基态原子的轨道表示式为________________________________。
（5）写出DA3 的电子式：_________。
17.（每空 2分，共 14 分）I．滴定是一种重要的定量实验方法。
常温下，用 0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定 20.00mL等浓度的盐酸和醋酸溶液，得
到两条滴定曲线，如图所示：
（1）滴定盐酸的曲线是图______（填“1”或“2”）。
（2）达到 B、D状态时，反应消耗的 NaOH溶液的体积 a______b（填“>”“<”或
“=”）。
（3）图 2中，应选用指示剂为_________
（4）下列操作会使测定结果偏大的是________(填标号)。
A．装待测液的锥形瓶未润洗
B．装标准液的仪器水洗后直接装液
C．滴定过程中，部分标准液滴到锥形瓶外
D．滴定终点读数时俯视刻度线
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Ⅱ．工业上制取CuCl2的生产流程如下：
请结合下表数据，回答问题：
物质 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3
溶度积（25 ℃） 4.9 10 17 2.2 10 20 2.8 10 39
完全沉淀时的 pH
9.6 6.4 3～4
范围
（5）在溶液 A中加入 NaClO的目的是_______________。
（6）在溶液 B中加入 CuO的作用是_____________。
（7）在Cu(OH)2中加入盐酸使Cu(OH)2转化为CuCl2，采用稍过量盐酸和低温蒸干的目
的是________________________________________。
18.（每空 2分，共 16 分）I．我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排
0.005mg L-1放量不超过 。处理含镉废水可采用化学沉淀法。
（1）一定温度下，CdCO -123的Ksp=4.0 10 ，Cd(OH)
-14
的Ksp=3.2 10 ，该温度下2
_______[填“CdCO 2+3 ”或“Cd(OH)2 ”]的饱和溶液中Cd 浓度较大。
（2）向某含镉废水中加入Na 2S，当S2- 浓度达到7．9 10-8mol L-1时，废水中Cd2+的
___mol L-1 [ K (CdS)=7.9 10-27浓度为 已知： sp ]，此时_______(填“符合”或“不符合”)
《生活饮用水卫生标准》。
II．根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：
（3）已知 25°C K Mg(OH) -12时， sp 2 =5.6 10 ，酸碱指示剂百里酚蓝变色的 pH范围
如表：
pH <8.0 8.0~9.6 >9.6
颜色 黄色 绿色 蓝色
25°C时，向Mg(OH)2 饱和溶液中滴加 2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为
_____________。
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（4）常温下，向50mL0.018mol L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol L-1的盐
酸，生成沉淀。已知该温度下，Ksp (AgCl)=1.8 10
-10
，忽略溶液体积的变化。
①反应后，溶液的 pH= _______。
②如果向反应后的溶液中继续加入50mL0.001mol L-1的盐酸，_______(填“有”或“无”)
白色沉淀生成。
III．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问题：
（5）下列说法正确的是_______(填标号)。
A.加入Na 2SO4可以使溶液由 a点变到 b点
B. 通过蒸发可以使溶液由 d点变到 c点
C. d点无BaSO4沉淀生成
D. a点对应的Ksp大于 c点对应的Ksp
（6）工业上用饱和碳酸钠溶液浸泡硫酸钡，将其转化为碳酸钡，发生反应的离子方程式
为____________________________________________________。
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