泉州九中、侨光中学2023秋季高二年联考化学试卷
（考试时间： 90分钟 满分：100分）
可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Pb 207
选择题(每题仅一个选项符合题意，共16小题，每小题3分，计48分)
1．下列物质中，属于弱电解质的是（ ）
A．SO2 B．NH3·H2O
C．NH4NO3 D．BaCO3
2．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．热的碳酸钠溶液可用于去除餐具的油污
B．燃烧木柴时，采用较细木材并将木柴架空
C．明矾可用作净水剂
D．一次性干电池的工作原理是电能转化为化学能
3. 某品牌保暖贴的主要成份：铁粉、水、食盐、活性炭、蛭石、吸水性树脂。下列叙述错误的是（ ）
A. 保暖贴发热的原理主要是利用铁腐蚀放热
B. 保暖贴放热时间和温度可以通过透气膜的透氧速率进行控制
C. 保暖贴使用后内袋物质主要成分是
D. 活性炭为正极材料，食盐溶于水成为离子导体
4．关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛。其化学机理如下：①Hur(尿酸) H＋＋Ur－(尿酸根离子)，
②Ur－(aq)＋Na＋(aq) NaUr(s)。下列对反应②的叙述正确的是（ ）
A．该反应为熵增的反应 B．升高温度，平衡向正反应方向移动
C．正反应为放热反应 D．降低温度，正反应速率减小，逆反应速率增大
5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．唾液可以使淀粉水解速率加快
B．工业制取金属钾Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来
C．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
6.下列说法正确的是（ ）
A.已知H+（aq）+OH－（aq）=H2O（l） ΔH= 57.3kJ·mol 1，在中和热的测定时实际加入的酸碱的量的多少会影响该反应的ΔH
B.在外加电流的阴极保护法中，须将被保护的钢铁设备与直流电源负极相连
C.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3，放热19.3kJ，热化学方程式为： △H= 38.6kJ·mol 1
D.用惰性电极电解溶液，一段时间后，再通入一定量可恢复至原溶液
7. 已知各物质的键能如下表所示，下列说法正确的是
共价键
键能 436 157 568 432 298
A.
B. 能量最低，稳定性最强
C. 稳定性：
D. H2(g)+F2(g)=2HF(g)的ΔH=+25kJ/mol
8. 利用钌基催化剂将转化为有机原料甲酸的反应机理如图所示。下列说法错误的是( )
A. 若反应Ⅱ为决速步骤，则反应Ⅱ的活化能最高
B. 催化剂可改变反应的焓变，加快反应速率
C. 该反应的总方程式：
D. 总反应在一定温度下能够自发进行，则一定为放热反应
9. 在一定温度下，容积固定为2L的密闭容器中充入和，发生反应：，4min末反应达到平衡，测得为0.1mol，下列说法正确的是（ ）
A. 该体系密度不发生变化，可说明该反应达到平衡状态
B. 从开始到平衡时的平均反应速率
C. 平衡后再通入，能提高的转化率
D. 平衡后转化率为40%
10. 常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（ ）
A. 澄清透明的溶液中：、、、
B. 使甲基橙变红色的溶液中：、、、
C. 的溶液中：、、、
D. 水电离出的的溶液中：、、、
11. 设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 溶液中含有的数大于
B. 溶液中含有的数目是
C. 25℃时，1.0LpH=13的溶液中含有的数目为
D. 溶液中，阴阳离子总数大于
12. 常温下，测得溶液的pH=3，下列说法正确的是（ ）
A. 向某温度下的醋酸溶液中通入HCl气体，醋酸的电离常数Ka会增大
B. 加水稀释10倍后，电离出的
C. 向其中加入少量固体，的电离平衡向逆反应方向移动
D. 向醋酸溶液中通入HCl气体，溶液中减小
13. 利用反应2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)，可实现汽车尾气无害化处理。一定条件下进行该反应，测得CO的平衡转化率与温度、起始投料比的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. 若m=2，反应达平衡时，NO的转化率为40%，则的体积分数为15.4%
B. 该反应的
C. 投料比：
D. 汽车排气管中的催化剂可提高NO的平衡转化率
14. 下列相关表述错误的是( )
A. 图①可表示反应的正、逆反应平衡常数K随温度的变化曲线
B. 图②可表示反应，在时刻扩大容器体积时，随时间的变化曲线
C. 若图③表示用的溶液分别滴定一元酸、的滴定曲线，则的酸性大于
D. 若图④表示反应中与T的关系，则C点状态：v(正)
A．Y极的电极反应：Pb－2e－===Pb2＋
B．电解池中发生的反应仅有2Al＋6H2O2Al(OH)3＋3H2↑
C．每消耗103.5 g Pb，理论上电解池阴极上有0.5 mol H2生成
D．铅蓄电池工作时SO向Y极移动
16. 常温下，用氢氧化钠溶液滴定一定浓度的溶液，溶液的与加入氢氧化钠溶液的体积、的关系如图。下列说法正确的是
A. 的数量级为
B. 从N点到P点，水的电离程度逐渐增大
C. 时，消耗的与的物质的量相等
D. M点离子浓度由大到小顺序为：
二、非选择题（本题包括4小题，共52分）
17．(17分）
(1)工业上常用磷精矿[Ca5(PO4)3F]和硫酸反应制备磷酸。已知25℃，101kPa时：
CaO(s)+H2SO4(l)＝CaSO4(s)+H2O(l) ΔH＝ －271 kJ·mol－1
5CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)＝ Ca5(PO4)3F(s)+5H2O(l) ΔH＝ －937 kJ·mol－1
则Ca5(PO4)3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是_________________。
（2） 已知：25℃时，常温下，将pH和体积均相同和溶液分别稀释，溶液pH随加水体积的变化如图：
①曲线I代表___________溶液(填“”或“”)。
②a、b两点对应的溶液中，水的电离程度a___________b(填“”、“”或“”)。
③向上述溶液和溶液分别滴加等浓度的溶液，当恰好中和时，消耗溶液体积分别为和，则___________ (填“”、“”或“”)。
④酸度()也可表示溶液的酸碱性，。。常温下，的硝酸溶液___________。
（3）雪碧是一款柠檬味汽水饮料，其中所含酸性物质包括：碳酸、柠檬酸、苯甲酸。25℃时，上述三种酸的电离常数如表所示：
化学式 苯甲酸 碳酸 柠檬酸
电离常数
①三种酸的酸性由强到弱的顺序为_______(填标号)。
a.苯甲酸 b.碳酸 c.柠檬酸
②欲使水的平衡向右移动，且溶液显碱性，下列符合条件的方法是_____(填标号)。
A. 通入氨气 B. 加入Na
C. 加入苯甲酸钠固体 D. 加热至90℃
（4）亚磷酸H3PO3是一种二元弱酸，可用作还原剂、尼龙增白剂、亚磷酸盐原料、农药中间体以及有机磷水处理药剂的原料。
常温下，已知H3PO3溶液中含磷粒子的浓度之和为0.1mol·L-1，溶液中含磷粒子的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示。
①写出亚磷酸H3PO3的第一步电离方程式______。
②随溶液pH的变化用曲线________（填“1”、“2”或“3”）表示。
③反应的平衡常数K=________。
18．（10分）某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。
实验一 制取氯酸钾和氯水
利用下图所示的实验装置进行实验。
（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤。过滤操作过程中需要的玻璃仪器有_____。
（2）若对调B和C装置的位置 （填“能”或“不能”）提高B中氯酸钾的产率。请说明能否提高氯酸钾产率的原因
实验二 氯酸钾与碘化钾反应的探究
（3）在不同条件下KClO3可将KI氧化。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行)：
试管编号 1 2 3 4
0.20mol/LKI/mL 1.0 1.0 1.0 1.0
KClO3(s)/g 0.10 0.10 0.10 0.10
6.0mol/LH2SO4/mL 0 3.0 6.0 V
蒸馏水 9.0 6.0 3.0 0
实验现象
①4号试管中V= mL 系列a实验的实验目的是_______。
②设计1号试管实验的作用是___________。
③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色。则此反应的离子方程式为_________________。
19. （13分）利用萨巴蒂尔反应，空间站的水气整合系统可将转化为和水蒸气，同时伴随着副反应生成一定量的。其中涉及的主要反应如下：
反应Ⅰ：(萨巴蒂尔反应)
反应Ⅱ：(副反应)
（1）反应Ⅰ的前三步反应历程如图1所示，其中吸附在催化剂表面的物质用“·”标注，表示过渡态。从物质吸附在催化剂表面到形成过渡态的过程会___________(填“放出”或“吸收”)热量。
（2）恒容密闭装置中分别充入和，若仅发生反应Ⅰ，在不同温度下反应10分钟，测得转化率与温度关系如图2所示。已知该反应的速率方程为：
，，其中、为速率常数。
①平衡常数___________(用、表示)
②选择合适的催化剂可以提高___________点的转化率(填“a”、“b”或“c”)
③比较b、c两点的___________c(填“>”、“=”或“<”)
④某温度下，的平衡转化率为50%，此时平衡常数为___________
（3）向恒压密闭装置中充入和，一定温度下若同时发生反应Ⅰ和Ⅱ。
①反应Ⅰ和Ⅱ均达到平衡的判据是___________(填标号)。
A．的分压不变 B．混合气体密度不变
C． D．
②一定条件下，若容器中产生了和，甲烷的产率为___________
（反应产物的产率＝×100%）
③时，甲烷的产率较高，原因是___________。
20. （12分）工业上以铬铁矿(FeCr2O4，含的氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠 (Na2Cr2O7 2H2O)的工艺流程如图所示(已知：)。
铬铁矿预先粉碎的目的
“焙烧”的目的是将FeCr2O4将转化为Na2CrO4，并产生红棕色固体和无色气体，写出该过程的化学方程式为___________
焙烧中使用的纯碱可用 代替（填物质的名称）
（4）铁元素在__________过程中除去（填操作单元名称）
（5）“酸化”的目的是___________。
（6）“冷却结晶”所得母液中，除Na2Cr2O7外还含有___________，该物质在上述流程中可循环利用。
（7）利用膜电解技术(装置如下图)，以Na2CrO4为主要原料制备Na2Cr2O7的总反应方程式为：
①Na2Cr2O7与______ (填“”或“”)在同一极室制得。
②电解时每产生气体，通过阳离子交换膜的离子数为___________。泉州九中与侨光中学2023秋季高二年联考化学参考答案
一、选择题（共16小题，每小题3分，计48分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 B D C C A B A B
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 C A D C A D C D
二、填空题（本题共4小题，共52分）
17．（17分）
（1）Ca5(PO4)3F(s) + 5H2SO4(l)＝5CaSO4(s) + 3H3PO4(l) +HF(g)ΔH＝－418 kJ·mol－1 （2分）
（2）① HNO3 ② = （各1分）
③ < ④ 10 （各2分）
（3） ① c＞a＞b ②BC （各2分，共4分）
（4）① H PO H2PO +H （2分）
② 3 （1分）
③ 105.11 （2分）
18．（10分）
（1）烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管(不填“胶头滴管”也可) （2分）
（2）能, 除去氯气中的杂质气体氯化氢 （1分，2分，共3分）
（3）① 9 ，研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响 （各1分）
②硫酸浓度为0的对照实验 （1分）
③ ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O （2分）
19．（13分）
（1）吸收 （1分）
（2）① ②a （各1分）
③ ＜ ④ 0.0625 （各2分）
（3）①A ②20% （各2分，共6分）
③. 300 400℃时，温度对反应速率和催化剂的活性影响较大，温度高反应速率快，同时催化剂对反应I的催化作用较好，故甲烷的产率较高
20．（12分）
（1）增大反应物接触面积，提高化学反应速率 （1分）
（2）4FeCr2O4 +7O2+8Na2CO3=8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2 （2分）
（3） 氢氧化钠或碳酸氢钠 （1分）
（4） 浸取 （1分）
（5）使转化为 （2分）
（6）H2SO4 （1分）
（7） ① ②4NA （各2分，共4分）
