2.3 化学反应的速率 同步练习
一、单选题
1．下列措施对加快反应速率有明显效果的是（ ）
A．Na与水反应时，增加水的用量
B．Al与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸
C．Na2SO4与BaCl2两种溶液反应时，增大压强
D．大理石和盐酸反应制取CO2时，将块状大理石改为粉末状
2．已知密闭容器中发生反应，在四种不同条件下测得的反应速率分别如下：①②③④。
则四种条件下反度速率快慢的比较正确的是（ ）
A．②=③>④>① B．④>②=③>①
C．③>②=④>① D．②>①>③>④
3．在恒温、恒容的密闭容器中进行反应2H2O2 2H2O＋O2↑。若H2O2溶液的浓度由2.0 mol·L－1降到1.0 mol·L－1需20 s，那么H2O2浓度由1.0 mol·L－1降到0.5 mol·L－1所需的反应时间为（ ）
A．大于10 s B．小于10 s C．10 s D．无法判断
4．化学反应速率和化学反应的限度是化工生产研究的主要问题，下列对化学反应速率和反应限度的认识错误的是（ ）
A．决定化学反应速率的客观因素有温度、浓度、压强和催化剂等
B．对任何化学反应来说，反应速率越快，对应现象越明显
C．使用催化剂能加快反应速率，提高生产效率
D．任何可逆反应都有一定的限度，且限度是可以改变的
5．将20 mL 0.5 mol·L－1盐酸与一块状大理石反应，下列措施不能提高化学反应速率的是( )
A．加入10 mL 3 mol·L－1盐酸 B．给反应混合物加热
C．将所用的大理石研磨成粉末 D．加入10 mL蒸馏水
6．在2L密闭容器中充有2molSO2和一定量的O2，发生反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。当反应进行到4min时，测得此时SO2为0.4mol，则2min时密闭容器中SO3的物质的量为（ ）
A．1.6mol B．1.2mol C．大于1.6mol D．小于1.2mol
7．煅烧硫铁矿(主要成分是FeS2)可获得制取硫酸所需的SO2，反应的化学方程式为4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，为了提高SO2的生成速率，下列措施可行的是
A．增加硫铁矿石的投入量 B．及时将氧化铁移走
C．降低温度 D．升高温度
8．下列说法正确的是（ ）
A．同时改变两个变量来研究化学平衡的移动，能更快得出有关规律
B．催化剂通过改变反应历程，降低反应的活化能来加快反应速率
C．可逆反应的平衡向正向移动，该反应的平衡常数一定增大
D．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率
9．对于反应，下列分别表示不同条件下的反应速率，则反应速率大小关系正确的是（ ）
①
②
③
④
A．②>③>④>① B．③>①=④>②
C．③>④>①=② D．①>④>②>③
10．可使C(s)+CO2(g)=2CO(g)反应速率增大的措施是（ ）
①增大压强 ②增加炭的量 ③通入CO2④恒压下充入N2⑤恒容下充入 N2⑥升温
A．①⑤ B．①②⑥ C．①③⑥ D．③⑥
11．反应 分三步进行，各步的相对能量变化如图I、Ⅱ、Ⅲ所示：
下列说法正确的是（ ）
A．三步分反应中决定总反应速率的是反应Ⅲ
B．过渡状态a、b、c的稳定性：b>c>a
C．I、Ⅱ两步的总反应为
D．反应Ⅲ的逆反应活化能为
12．在可逆反应：中，已知：起始浓度A为，B为，C的反应速率为0.5 mol/(L·min)，后，测得D的浓度为。则关于此反应的下列说法正确的是（ ）
A．末时A和B的浓度之比为5：3
B．
C．末时B的浓度为
D．末时A的消耗浓度为
13．在恒温恒容的容器中进行反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），若氮气浓度由0.1mol L﹣1降到0.06mol L﹣1需2s，那么由0.06mol L﹣1降到0.024mol L﹣1需要的反应时间为（ ）
A．等于1.8 s B．等于1.2 s C．大于1.8 s D．小于1.8 s
14．H2S 和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2 的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。已知： I． H2S是弱酸； II． CuS不溶于水和普通酸。下列说法正确的是（ ）
A．在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜
B．回收硫的总反应为： 2H2S + O2=2H2O+2S↓
C．过程①的离子反应为： S2- + Cu2+=CuS↓
D．由图示的转化可得出氧化性的强弱顺序： Fe3+＞O2＞S
15．下列措施对增大反应速率明显有效的是（ ）
A．Na与水反应时增大水的用量
B．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸
C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强
D．将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验
16．在容积为500 mL的恒温恒容密闭容器中发生反应CH4(g)＋2H2O(g) CO2(g)＋4H2(g)，反应过程中的部分数据如表所示：
下列说法正确的是（ ）
A．0～2min用H2O表示的平均反应速率为0.70 mol·L－1·min－1
B．当CO2与H2的反应速率v(CO2)：v(H2)＝1：4时，反应达到化学平衡状态
C．容器内气体的密度不再变化时，反应达到化学平衡状态
D．相同条件下起始投料改为1 mol CH4和2 mol H2O，达到平衡状态所需时间少于4 min
二、综合题
17．（四）丙烯（C3H6）是石油化工的基础有机原料之一，主要用于生产聚丙烯、二氯丙烷、异丙醇等。制备方法如下：
（1）方法一 丙烷氧化脱氢法制备丙烯：C3H8(g)＋1/2O2(g) C3H6(g)＋H2O(g)（正反应放热）。在催化剂的作用下、相同的反应时间，C3H8的转化率和C3H6的产率随温度变化关系如图。
完成下列填空：
C3H8的转化率随温度升高而上升的原因是 ，写出一条提高C3H6产率的措施。
（2）方法二 丙烷脱氢制备丙烯：C3H8(g)→C3H6(g)＋H2(g)＋Q kJ。
已知：C3H8(g)→CH4(g)＋C2H2(g)＋H2(g)＋a kJ；C3H6(g)→CH4(g)＋C2H2(g)＋b kJ
用含a、b的代数式表示Q＝ 。
（3）某温度下，在一恒容容器中充入C3H8，发生脱氢制丙烯反应，起始压强为10 kPa，平衡时总压强为14 kPa，C3H8的平衡转化率为 。该反应的平衡常数Kp＝ kPa。（用平衡分压代替平衡浓度，分压＝总压×物质的量分数）
（4）将一定浓度的CO2与固定浓度的C3H8通过含催化剂的恒容反应器发生脱氢反应：
C3H8(g)→C3H6(g)＋H2(g)。经相同时间，流出的c(C3H6)、c(CO)和c(H2)随初始c(CO2)的变化关系如图。结合化学方程式解释c(H2)和c(C3H6)变化差异的原因。
（5）一定条件下，CH3CH＝CH2与HCl发生反应有①、②两种可能，反应进程中的能量变化如图。保持其他条件不变，若要提高产物中CH3CH2CH2Cl(g)的比例，可采用的措施是 。
a．适当提高反应温度 b．改变催化剂
c．适当降低反应温度 d．改变反应物浓度
18．Ⅰ.在恒温条件下，将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如下图。
（1）该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号X、Y表示)： 。
（2）0～10min化学反应速度V（X）= 。
（3）比较Y在0～10min和10～20min时平均反应速率的大小：v(0～10) v(10～20)（填“＜”、“＞”或“=”），原因是 。
（4）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是 ，理由是 。
19．氨气可作为脱硝剂。回答下列问题：
（1）在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和，在一定条件下发生反应。
①能说明该反应已达到平衡状态标志的是 (填标号)。
a．反应速率
b．容器内压强不再随时间而发生变化
c．容器内的物质的量分数不再随时间而发生变化
d．容器内
②某次实验中测得容器内NO及的物质的量随时间的变化如图所示，图中b点对应的反应速率关系是 (填“” “”或“”)。
（2）一定温度下，在2L恒容密闭容器内发生反应，随时间的变化如下表：
时间/s 0 1 2 3 4 5
/mol 0.040 0.020 0.010 0.005 0.005 0.005
①0~2s内，该反应的平均速率 。
②根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是 。
③该温度下，反应的平衡常数 。
（3）对于反应，用平衡时各组分压强关系表达的平衡常数。在一定条件下与的消耗速率与自身压强间存在关系：，。其中、是与反应及温度有关的常数。相应的消耗速率跟压强的关系如图所示：
一定温度下，、与平衡常数的关系是 。在图标出的点中，指出能表示反应达到平衡状态的点并说明理由： 。
20．碳酸二甲酯()是一种低毒、性能优良的有机合成中间体，一种新合成方案(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)的反应机理如图所示。
回答下列问题：
（1）该反应的 0(填“>”“<”或“=”)，·OH的作用是 。
（2）该历程中最大能垒(活化能) eV，该步骤的化学方程式为 。
（3）以甲醇为原料，通过电解法也可以合成碳酸二甲酯(在强酸、强碱溶液中易水解)，工作原理如图所示。
①该离子交换膜为 (填“阳”或“阴”)离子交换膜，阳极的电极反应式为 。
②当铅蓄电池负极质量增加96g时，理论上消耗标准状况下的体积为 L。
21．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H＜0 ；体系中n(NO)随时间的变化如表：
时间(s) 0 1 2 3 4
n(NO)(mol) 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007
（1）该反应是 热反应．
（2）能说明该反应已达到平衡状态的是 ．
A．v(NO2)=2v(O2) B．容器内压强保持不变
C．v逆(NO)=2v正(O2) D．容器内密度保持不变
（3）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_______．
A．及时分离除NO2气体 B．适当升高温度
C．增大O2的浓度 D．选择高效催化剂．
（4）如图中表示NO2的变化的曲线是 ；用O2表示从0～2s内该反应的平均速率V= 。
答案解析部分
1．【答案】D
2．【答案】C
3．【答案】A
4．【答案】B
5．【答案】D
6．【答案】D
7．【答案】D
8．【答案】B
9．【答案】B
10．【答案】C
11．【答案】C
12．【答案】C
13．【答案】C
14．【答案】B
15．【答案】D
16．【答案】D
17．【答案】（1）温度升高，（催化剂活性增大）反应速率加快；选择适当较低温度（选择更合适的催化剂）
（2）a－b
（3）0.40；2.67
（4）发生副反应：CO2＋H2 CO＋H2O，消耗了生成的H2，二氧化碳浓度越大，消耗的氢气越多。
（5）ab
18．【答案】（1）Y 2X
（2）0.04mol/（L·min）
（3）＞；10～20min时Y的浓度变化量为0，故其速率也为0
（4）b、d；b、d两点时X的浓度不再变化
19．【答案】（1）bc；
（2）；随着反应的进行，二氧化氮浓度逐渐减小；1400
（3）；B点与D点，平衡时
20．【答案】（1）>；作催化剂，降低了反应的活化能，提高化学反应速率
（2）125.7；CH3OH*+HO·*=CH3O·*+H2O*
（3）阳；2CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+；11.2
21．【答案】（1）放热
（2）B、C
（3）C
（4）b；0.0015mol/(L·s)
