考点15 常见的酸和碱（A卷）
1.下列各组物质在水溶液中能够大量共存，且加入酚酞试液后显红色的是( )
A. B.
C. D.
2.在实验课上，小组同学设计了如下四个实验，其中设计、操作均正确且能达到实验目的的是( )
A.验证浓硫酸稀释放热
B.验证二者能发生反应
C.验证溶液中是否含有
D.验证NaOH溶液部分变质
3.下列物质被敞口放在空气中一段时间后，因变质而质量增加的是( )
A.浓硫酸 B.氢氧化钠 C.氯化钠 D.浓盐酸
4.硫酸是一种重要的工业原料。下列说法不正确的是( )
A.浓硫酸可用于干燥
B.浓硫酸可使纸张炭化
C.实验室可用块状石灰石与稀硫酸制备
D.稀硫酸可用于金属表面除锈
5.下列有关硫酸的说法正确的是( )
A. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿容器壁注入盛有蒸馏水的量筒中
B. 硫酸用于生产化肥、农药、染料以及金属除锈，是重要的化工原料
C. 测定稀硫酸的pH时，用玻璃棒蘸取稀硫酸滴在用水润湿的pH试纸上
D. 稀盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质，因为它们都是由氢离子和酸根离子构成
6.如图所示，分别同时在双连试管中滴入2～3滴浓氨水和浓盐酸，2～3秒钟后观察到滴入浓盐酸的试管中产生白烟(固体颗粒)。下列叙述不正确的是( )
A.分子在不断地运动 B.浓盐酸和浓氨水都具有挥发性
C.氯化氢分子比氨气分子运动速率快 D.氨气和氯化氢发生了化学反应
7.小科发现将浓盐酸和浓硫酸暴露在空气中会发生一些变化，下列叙述正确的是( )
A.两瓶酸溶液质量都减小 B.两瓶酸溶液质量都增大
C.两瓶酸中溶质的质量分数都减小 D.两瓶酸中溶质的质量分数都增大
8.下列有关常见酸、碱、盐的说法不正确的是( )
A.浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性
B.和都是白色易溶于水的固体
C.是白色易溶于水的固体，溶解度受温度影响小
D.和露置在空气中容易变质
9.为验证“酸的化学性质”，某班同学进行了如下的实验。下列说法正确的是( )
A.①②③三支试管中没有明显现象的是①
B.②中的反应可以用作实验室制取二氧化碳气体
C.③中反应的现象是铁锈逐步消失，溶液变为浅绿色
D.要全面验证酸的化学通性，④试管中能与酸反应的固体单质可以是铜
10.加入盐酸后，下列转化能一步实现的是( )
①
②
③
④
A.②④ B.②③ C.①② D.③④
11.氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.该实验是将氧化铜逐渐加入稀盐酸中
B.n点和m点对应溶液中铜元素质量不相等
C.n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同
D.该曲线不能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系
12.下列物质的名称、俗称和化学式表示的是同一物质的是( )
A.氢氧化钠、纯碱、 B.水、干冰、
C.碳酸氢钠、小苏打、 D.汞、水银、Ag
13.如图所示，以澄清石灰水为例的反应关系体现了碱的化学性质。下列说法正确的是( )
A.图中能生成盐的反应有2条
B.反应②的基本反应类型是复分解反应
C.X所表示的物质类别是单质
D.工业上可以用X与反应制得另一新碱
14.向一定量盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A.向a点溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液变红
B.bc段（不含b点）反应的化学方程式为：
C.整个变化过程中氯离子的数目没有改变D
.d点溶液中含有两种溶质
15.向100g硫酸铜和盐酸混合液中逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，其中A点坐标(40，0)，下列说法不正确的是( )
A.OA段与氢氧化钠反应的是盐酸
B.B点对应的溶液中溶质是氢氧化铜
C.C点对应溶液的pH＞7
D.混合溶液中盐酸的溶质质量分数为3.65%
16.利用导电装置来试验氢氧化钡溶液的导电性观察灯光发光，欲使灯泡完全熄灭，应在氢氧化钡中加入一定量的( )
A. B. C.HCl D.
17.下列实验操作中不能达到实验目的的是( )
A.检验溶液是否变质：取样，滴加少量溶液，观察现象
B.检验某固体是否为碳酸盐：取样，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡
C.鉴别固体和N固体：分别加入熟石灰研磨，闻气味
D.鉴别羊毛和棉线：取样，点燃，闻气味
18.现有下列5种物质：
①浓硫酸；
②生石灰；
③胆矾；
④烧碱；
⑤铁，
把它们长期露置在空气中，其中会发生化学变化且质量增加的是( )
A.①②③ B.②④⑤ C.②③④ D.③④⑤
19.下列关于酸、碱的说法错误的是( )
A.苛性钠、烧碱、火碱都是氢氧化钠
B.氢氧化钙可以用来改良酸性土壤
C.稀盐酸能够使酚酞溶液变红
D.生活中许多常见的物质（如柠檬、柑橘）中含有酸
20.为加深对酸的主要性质的认识，通过实验解释生活中的一些现象。在学完酸的化学性质后，老师组织同学们完成了以下实验活动。
【实验内容与分析】
实验一：按图所示完成实验。
实验二：往生锈的铁钉中加入足量的稀盐酸。
实验三：往滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸。
实验四：往5.3克粉末中加入足量的稀盐酸。
（1）实验一中，观察到石蕊溶液变_______色。
（2）实验二中，观察到溶液由无色变成黄色，一段时间后有气泡产生，请解释出现这两个现象的原因：_______。
（3）实验三中，观察到溶液由红色变成无色，由此现象分析，反应后所得溶液中，溶质成分的可能组合有（不考虑酚酞）_______（用化学式表示）。
（4）请计算，实验四中理论上可以生成二氧化碳的质量为_______克。
（可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Na-23、Cl-35.5）
【应用与拓展】
（5）结合以上实验内容，请设计实验方案除去铜粉中混有的氧化铜，得到纯净的铜：_______。
（6）小明在征得老师的同意后，继续进行了如下图所示实验。
由上述实验可以得出氢氧化钙的哪些性质：_______。
21.有一包固体粉末，可能含碳、铝、铜、氧化铝、氧化铜中的一种或几种。
为探究该固体粉末的组成，某化学兴趣小组进行了如图所示实验：
（1）向样品中加入过量稀盐酸产生的气体是___________________。
（2）向固体A中加入硝酸银溶液，发生反应的化学方程式为___________________。
（3）固体B中含有的物质是___________________。
（4）原固体样品中一定含有的物质是___________________。
（5）蓝色溶液丙中一定含有的溶质是___________________。
答案以及解析
1.答案：B
解析：A.与在水溶液中不能够大量共存，不符合题意；
B. NaOH与在水溶液中能够大量共存，且溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，符合题意；
C.与NaOH在水溶液中不能够大量共存，不符合题意；
D.与在水溶液中能够大量共存，溶液显酸性，不符合题意。
故选B。
2.答案：D
解析：A、稀释浓硫酸时不能将水滴入浓硫酸中，应将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，故选项A错误；
B、硫酸铜溶液和稀盐酸不反应，将稀盐酸加到硫酸铜溶液中无明显变化，无法验证二者能发生反应，故选项B错误；
C、和、等反应都会产生白色沉淀，因此不能仅用溶液验证溶液中是否含有硫酸根离子，故选项C错误；
D、向待测液中滴加足量，溶液产生白色沉淀，说明NaOH溶液中含有碳酸钠，静置后的上层清液仍显红色，说明溶液中还含有NaOH，由此可验证NaOH溶液部分变质，故选项D正确；
故选：D。
3.答案：B
解析：本题考查酸、碱、盐的性质。浓硫酸具有吸水性，敞口放置会吸收水分，质量增加，但没有发生变质，A错误；氢氧化钠易潮解，能与空气中的二氧化碳反应，敞口放置会因变质而质量增加，B正确；氯化钠敞口放置质量无明显变化，C错误；浓盐酸具有挥发性，敞口放置会因挥发出氯化氢而质量减少，但没有发生变质，D错误。
4.答案：C
5.答案：B
解析：A. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿容器壁注入盛有蒸馏水的烧杯中，不能在量筒中稀释，该选项说法不正确；
B. 硫酸用于生产化肥、农药、染料以及金属除锈，是重要的化工原料，该选项说法正确；
C. 测定稀硫酸的pH时，用玻璃棒蘸取稀硫酸滴在用水润湿的pH试纸上，导致测定结果偏大，该选项方法不正确；
D. 稀盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质，因为它们的溶液中都含有氢离子，该选项说法不正确。
故选：B。
6.答案：C
解析：A、浓氨水和浓盐酸没有直接接触，一定时间后，产生白烟，说明浓氨水和浓盐酸均具有挥发性，挥发出的氨分子和氯化氢分子不断运动，不符合题意；
B、浓氨水和浓盐酸没有直接接触，一定时间后，产生白烟，说明浓氨水和浓盐酸均具有挥发性，不符合题意；
C、滴入浓盐酸的试管中产生白烟，说明氨分子的运动速率比氯化氢分子的运动速率快，符合题意；
D、2~3秒钟后即观察到滴入浓盐酸的试管中产生白烟，说明氨气和氯化氢接触后有新物质生成，发生了化学变化，不符合题意。
故选C。
7.答案：C
解析：A、浓盐酸有挥发性，向空气挥发氯化氢气体，溶质减少，溶液质量减小；浓硫酸有吸水性，会吸收空气中的水蒸气，溶剂增多，溶液质量变大，故A选项错误；
B、浓盐酸溶液质量减小，浓硫酸质量变大，故B选项错误；
C、浓盐酸溶质减少，溶质质量分数变小，浓硫酸溶剂增多，溶质质量分数变小，故C选项正确；
D、两瓶酸中的溶质质量分数都减小，故D选项错误；
故选C。
8.答案：B
解析：A.由酸的物理性质可知，浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，选项说法正确。B.是白色易溶于水的固体，碳酸钙是白色难溶于水的固体,选项说法错误。C.是白色易溶于水的固体，氯化钠的溶解度受温度影响很小，选项说法正确。D.和露置在空气中容易变质，是因为和分别能与空气中的二氧化碳反应，分别生成碳酸钠、碳酸钙而变质,选项说法正确。故选B。
9.答案：A
解析：A.①中稀盐酸与氢氧化钠反应化学方程式为,无明显现象,②中稀盐酸与碳酸钠发生反应
，，观察到有气泡产生，③中铁锈的主要成分是，氧化铁与稀盐酸发生反应,观察到溶液由无色变为黄色,即①②③三支试管中没有明显现象的是①,故A正确,符合题意;
B.②中稀盐酸与碳酸钠发生反应,稀盐酸与碳酸钠反应速率过快,会迅速放出大量的二氧化碳，不便于二氧化碳气体的收集，不宜用于实验室制取二氧化碳气体,故B不正确,不符合题意;
C.③中铁锈的主要成分是,氧化铁与稀盐酸发生反应,观察到溶液由无色变为黄色（含有铁离子），而不是浅绿色，故C不正确，不符合题意;
D.根据金属活动性顺序,活动性排在氢前面的金属能与稀盐酸或稀硫酸反应产生氢气。铜活动性排在氢后,不能置换出稀盐酸或稀硫酸中的氢,故D不正确,不符合题意。
10.答案：A
11.答案：C
解析：A.溶液的总质量从零开始，所以该实验是将盐酸逐渐加入氧化铜中，故A错误;
B.n点表示氧化铜和盐酸恰好完全反应，m点表示加入的盐酸过量，所以n点和m点对应溶液中铜元素质量相等，故B错误;
C.盐酸具有挥发性，所以n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同，故C正确;
D.该曲线能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系，随时间的推移而逐渐增大，故D错误。
故选:C。
12.答案：C
解析：A、纯碱是碳酸钠，化学式为:;不符合题意;
B、干冰是固体二氧化碳，化学式:;不符合题意;
C、碳酸氢钠又称小苏打，化学式:;符合题意；
D、汞又称水银，化学式为: Hg;不符合题意;
故选C。
13.答案：D
解析：A、酸和碱反应生成盐和水，非金属氧化物和碱反应生成盐和水，X应为盐，一般情况下盐和碱反应生成新碱和新盐，图中能生成盐的反应有3条，故选项说法错误。B、反应②不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应；不属于复分解反应，故选项说法错误。C、X所表示的物质类别是盐，故选项说法错误。D、工业上可以用X与反应制得另一新碱，即采用碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故选项说法正确。故选：D。
14.答案：D
解析：向一定量盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，再和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠。a点溶液中有未反应完全的盐酸、反应生成的氯化钠和没有反应的氯化镁三种物质，盐酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，A正确；bc段（不包含b点）发生的是氢氧化钠和氯化镁的反应，化学方程式为：，B正确；整个反应过程中氯离子没有与其他离子结合生成沉淀或气体，也没有另外加入，所以整个变化过程中氯离子的数目没有改变，C正确；d点时，氢氧化钠和盐酸、氯化镁恰好完全反应，溶液中的溶质只有氯化钠一种，D不正确。
15.答案：B
解析：在酸、盐同时存在的情况下，碱与酸优先反应，酸反应完全后，碱才与盐发生反应。向100g硫酸铜和盐酸的混合溶液中逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，氢氧化钠优先和盐酸反应生成氯化钠和水，即OA段与氢氧化钠反应的是盐酸，A正确。盐酸反应完全后，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，B点后沉淀质量不再增加，说明B点时氢氧化钠和硫酸铜恰好完全反应，所得溶液中的溶质是氯化钠和硫酸钠，B不正确。C点时，氢氧化钠溶液过量，氢氧化钠溶液显碱性，故C点对应溶液的pH>7，C正确。A点坐标为（40,0），设混合溶液中盐酸的质量为，
混合溶液中盐酸的溶质质量分数为。D正确。
16.答案：A
解析：A、硫酸和氢氧化钡生成硫酸钡和水，没有带电离子，溶液不导电，灯泡完全熄灭，符合题意。
B、硫酸钠和氢氧化钡生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，溶液中有钠离子和氢氧根离子，仍然导电，不符合题意。
C、氢氧化钡和盐酸生成氯化钡和水，溶液中有钡离子和氯离子，仍然导电，不符合题意。
D、氢氧化钡和氯化铜生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，溶液中有钡离子和氯离子，仍然导电，不符合题意。
故选：A。
17.答案：B
解析：A、氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，氢氧化钠与氯化钡不反应，所以取样，滴加少量溶液，若有白色沉淀生成，说明氢氧化钠已经变质，能达到实验目的，不符合题意;
B、取样，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡，不能检验某固体是否为碳酸盐，也可能是活泼金属、碳酸氢盐等;活泼金属与酸发生置换反应生成氢气，有气泡产生，碳酸氢盐与酸反应也会生成二氧化碳气体，也有气泡产生，不能达到实验目的，符合题意;
C、固体加入熟石灰研磨，生成氨气，有刺激性气味;硫酸钠固体加入熟石灰研磨，不反应，无气味，能达到实验目的，不符合题意;
D、羊毛富含蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛气味，棉线不含有蛋白质，灼烧不能产生烧焦羽毛气味，可以鉴别，能达到实验目的，不符合题意;
故选B。
18.答案：B
19.答案：C
解析：氢氧化钠俗称苛性钠、烧碱、火碱，故A正确；氢氧化钙能与酸发生中和反应，可以用来改良酸性土壤，故B正确；稀盐酸显酸性，不能使酚酞溶液变红，故C错误；柠檬、柑橘中含有柠檬酸等，故D正确。
20.答案：（1）红
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁先与盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色;然后铁与盐酸反应有氢气生成
（3）NaCl、NaCl和HCl
（4）2.2
（5）向粉末中加入足量稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥可得到纯净的铜
（6）氢氧化钙微溶于水，氢氧化钙溶液能使酚酞变红，氢氧化钙能与盐酸反应
21.答案：（1）氢气
（2）
（3）碳、银
（4）碳、铝、铜
（5）硝酸铝、硝酸铜和硝酸
解析：（1）题中信息里五种物质中只有铝会与盐酸反应生成氯化铝和氢气。向样品中加入过量稀盐酸产生的气体是氢气。
（2）铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为。
（3）固液混合物过滤后，固体A中加入硝酸银溶液，生成蓝色溶液乙，铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，得到固体B，固体B在氧气中灼烧生成二氧化碳，说明固体A中一定有铜、碳，固体B中一定有碳和银。
（4）样品中加入过量的盐酸，有气体产生，说明样品中一定有铝；固液混合物过滤后，固体A中加入硝酸银溶液，生成蓝色溶液乙，铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，得到固体B，固体B在氧气中灼烧生成二氧化碳，说明固体A中有铜、碳，过滤后得到无色溶液甲，故原固体中无CuO，故原固体样品中一定含有碳、铝、铜。
（5）氯化铝与硝酸银反应生成硝酸铝，且因为盐酸和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，蓝色溶液丙中一定含有的溶质是硝酸铝、硝酸铜和硝酸。
2
