考点42 表格分析型计算题（A卷）
1.某兴趣小组研究氧化铜和铜的固体混合物，现取18g该混合物于烧杯中，将125g稀硫酸平分5次加入到烧杯中，充分反应，记录相关数据如表所示：
实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
加入稀硫酸的质量/g 25 25 25 25 25
剩余固体的质量/g 16 a 12 10.8 10.8
下列说法错误的是( )
A.a＝14 B.第四次实验后稀硫酸无剩余
C.稀硫酸中硫酸的质量分数是9.8% D.固体混合物中氧化铜的质量分数40%
2.为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取2.0g石灰石样品于烧杯中，将20g稀盐酸分4次加入样品中，充分反应后经过滤、干燥、称重，得实验数据如下：
第一次 第二次 第三次 第四次
稀盐酸的用量/g 5.0 5.0 5.0 5.0
剩余固体的质量/g 1.5 1.0 0.5 0.3
已知石灰石中的杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水。下列说法正确的是( )
A.第三次实验后碳酸钙无剩余 B.第四次实验后盐酸无剩余
C.稀盐酸中HCl的质量分数是3.65% D.样品中碳酸钙的质量分数是85%
3.为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取一定质量的石灰石样品于烧杯中，将20g稀盐酸分4次加入样品中，充分反应后经过滤、干燥、称重，得实验数据如下：
第一次 第二次 第三次 第四次
稀盐酸的用量/g 5.0 5.0 5.0 5.0
剩余固体的质量/g 1.5 1.0 0.5 0.3
已知石灰石中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水。下列说法不正确的是( )
A.第三次实验后碳酸钙无剩余
B.第三次实验后盐酸无剩余
C.实验中所取样品质量为2g
D.样品中碳酸钙的质量分数是85%
4.在反应中，1.6 g X与足量的Y完全反应，生成4.4 g R，则等于( )
X Y Q R
相对分子质量 18 44
参加反应或生成的物质的质量/g 1.6 a b 4.4
A.23:9 B.46:9 C.32:9 D.16:9
5.在反应中，1.6gX与足量的Y完全反，生成4.4gR，则a：b等于( )
物质 X Y Q R
相对分子质量 18 44
参加反应或生成的物质的质量（g） 1.6 a b 4.4
A.23：9 B.46：9 C.32：9 D.16：9
6.某兴趣小组用石灰石测定某盐酸中溶质的质量分数。向盛有100g盐酸的烧杯中依次加入石灰石粉末（杂质不参加反应），充分反应后，记录实验数据见下表。
请计算：
实验次数 第一次 第二次
石灰石粉末质量/g 15 15
烧杯中物质总质量/g 109.5 121.2
（1）共生成二氧化碳_______g。
（2）所用盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。
（3）计算后，同学们对上述实验进行了反思。认为选用的盐酸浓度偏大，会对实验结果造成较大影响，其原因是_______。
7.长久使用的花洒、热水壶结有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某兴趣小组的同学为测定水垢中碳酸钙的含量，向盛有不同质量水垢粉末的烧杯中均加入200g等浓度的稀盐酸，充分反应后测得的实验数据如下：
实验组数 第一组 第二组 第三组 第四组
水垢的质量/g 10 20 30 40
烧杯中剩余物质总质量/g 206.7 213.4 222.3 232.3
（1）第一组实验中所得二氧化碳的质量为______g。
（2）实验水垢中的质量分数（写出计算过程）。
8.某公司生产的新型融雪剂，其成分是无水和少量的NaCl，为测定的含量，同学称取该样品12g，加水充分溶解得到溶液50g，然后取一定质量分数的溶液分五次加入，充分振荡实验数据见表。请根据表格数据和图像信息完成下列问题：
实验编号 1 2 3 4 5
加入溶液的质量/g 20 20 20 25 25
生成沉淀的质量/g 2.5 5.0 7.5 10 X
（1）X=______，a＝______。
（2）A点所示溶液的溶质为______（填化学式）。
（3）样品中的质量分数（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）。
（4）所用溶液的溶质质量分数（写出计算过程，计算结果精确至0.01%）。
9.小华有一只银手镯（银锌合金），她想用实验探究手镯中银的含量。先用电子秤称得手镯的质量是25.00 g，再用稀盐酸分多次与此手镯充分反应。实验数据如下表：
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀盐酸的质量/g 10.00 10.00 10.00 10.00 10.00
充分反应后剩余固体的质量/g 24.35 23.70 23.05 23.00 23.00
根据上表中数据分析，回答下列问题。
（1）手镯中银的质量是___________g。
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）
10.徐州地区石灰石资源丰富。某化学兴趣小组称取4.0g石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入样品中（假设杂质不反应也不溶解），得实验数据如下：
稀盐酸的用量 剩余固体的质量
第一次加入10g 3.0g
第二次加入10g 2.0g
第三次加入10g 1.0g
第四次加入10g 0.6g
请计算：
（1）4.0g石灰石样品中碳酸钙的质量是多少g。
（2）10g稀盐酸能与多少g碳酸钙正好完全反应。
（3）求稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）
11.某小组同学用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取，并记录下不同时间试管内固体的质量，小华代表小组同学进行了分享：
时间 0
试管中固体质量/g 6 5.8 5.6 5.3 5.04 5.04
（1）观点分享：之后试管中固体的质量不再改变，原因是______。
（2）展示交流：该混合物中氯酸钾的质量是多少？请在答题卡上写出解题过程。
12.为测定某碳酸钠溶液的溶质质量分数，实验小组取50.0g一定溶质质量分数的稀硫酸置于烧杯中，将200.0g待测碳酸钠溶液分5等份依次加入到上述盛有稀硫酸的烧杯中，测出每次完全反应后溶液的总质量，实验数据记录如下表：
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
加入碳酸钠溶液的质量g 40.0 40.0 40.0 40.0 40.0
反应后溶液的总质量/g 88.9 M 166.7 205.6 245.6
请根据实验数据分析解答下列问题。
（1）表格中M的数值为_______________。
（2）该碳酸钠溶液的溶质质量分数是多少？（精确到0.1%）
答案以及解析
1.答案：B
解析：A、铜与硫酸不反应，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，从表中的数据，第1次加入25g稀硫酸，固体质量减少了18g-16g=2g;第3次加入25g稀硫酸，固体质量共减少了18g-12g=6g;正好是第1次的3倍;第4次加入25g稀硫酸，固体质量共减少了12g-10.8g=1.2g,说明混合物中氧化铜已经完全反应，故每25g稀硫酸可与2g氧化铜恰好反应，第2次加入25g稀硫酸，参加反应氧化铜还是2g,所以a=16-2=14，故正确;
B、每25g稀硫酸可与2g氧化铜恰好反应，第4次加入25g稀硫酸，固体质量共减少了12g-10.8g=1.2g，说明第四次实验后稀硫酸有剩余，故错误;
C、设25g稀硫酸中的质量分数为x。
，，，故正确
D、氧化铜总量为18g-10.8g=7.2g,固体混合物中氧化铜的质量分数，故正确
2.答案：D
解析：由题中表格数据可知，固体最终剩余0.3g，则样品中碳酸钙的质量为2.0g-0.3g=1.7g，碳酸钙的质量分数为。前三次加入的稀盐酸都完全反应，每5.0g稀盐酸与0.5g碳酸钙完全反应，且第三次实验后碳酸钙有剩余，为0.2g，则第四次加入的5.0g稀盐酸没有完全反应，有剩余。假设稀盐酸中氯化氢的质量分数为，则有
解得。综上分析，D正确。
3.答案：A
解析：A、根据表格可知每次加入5g稀盐酸恰好反应0.5g碳酸钙，而第四次反应加入5g稀盐酸反应0.5-0.3=0.2g碳酸钙，因此第三次实验后碳酸钙有剩余，错误；
B、由A分析可知，第三次实验后碳酸钙有剩余，因此盐酸无剩余，正确；
C、由A分析可知，实验中所取样品质量为1.5+0.5=2g，正确；
D、由A、C分析可知，2.0g石灰石样品中碳酸钙质量为2.0-0.3=1.7g，样品中碳酸钙的质量分数是，正确。
故选A。
4.答案：D
解析：由化学方程式及表中Q、R的相对分子质量可得，解得。由质量守恒定律可知，参加反应的物质的总质量等于反应生成的物质的总质量，则有，解得，则，D正确。
5.答案：D
解析：本题考查质量守恒定律的应用。该反应为，且Q、R的相对分子质量分别为18、44，所以，在该反应中Q与R的质量比为36：44，当R的质量为4.4g时,Q的质量为3.6g,即b=3.6g,根据质量守恒定律可知,1.6+a=3.6+4.4,所以a=6.4,故a：b=6.4：3.6=16：9,故选D。
6.答案：（1）8.8
（2）第一次加入15g石灰石粉末，生成二氧化碳的质量为：15g+100g-109.5g=5.5g，第二次加入15g石灰石粉末，生成二氧化碳的质量为：109.5g+15g-121.2g=3.3g，故第二次稀盐酸已经完全反应
解：设所用盐酸中溶质的质量分数为x。
x=14.6%
答：所用盐酸中溶质的质量分数为14.6%
（3）浓盐酸具有挥发性，氯化氢会挥发出去，导致计算得出的二氧化碳的质量偏大，从而导致实验结果偏大
解析：（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成二氧化碳的总质量为：15g+15g+100g-121.2g=8.8g；
（2）见答案；
（3）如果盐酸浓度过大，浓盐酸具有挥发性，氯化氢会挥发出去，会导致计算出的二氧化碳的质量偏大，从而对实验结果造成较大影响。
7.答案：（1）
（2）解：设实验水垢中的质量为x。
实验水垢中的质量分数为
答：实验水垢中的质量分数为75%。
解析：（1）根据质量守恒定律可知，第一组实验中所得二氧化碳的质量为，故填：3.3；
（2）见答案。
8.答案：（1）10；120
（2）
（3）解：设样品中氯化钙的质量分数为x。
x=92.5%
答：样品中氯化钙的质量分数为92.5%。
（4）解：设所用碳酸钠溶液的溶质质量分数为y。
y=13.25%
答：所用碳酸钠溶液的溶质质量分数为13.25%。
解析：（3）见答案。
（4）见答案。
9.答案：（1）23.00
（2）7.30%
解析：（2）解：根据前三次每次都是减少0.65 g，而第四次只减少了0.05 g，第五次没有减少，说明第四次锌已经完全反应，剩余的23.00 g为银。结合10.00 g稀盐酸与0.65 g的锌恰好完全反应进行计算。
设所用稀盐酸中溶质的质量分数为x。
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为7.30%。
10.答案：（1）3.4
（2）1.0
（3）7.3％
解析：（1）根据质量守恒定律可知，4.0g石灰石样品中碳酸钙的质量=4.0g-0.6g=3.4g；
（2）由第一次加入10g稀盐酸，剩余固体3.0g，第二次加入10g稀盐酸，剩余固体2.0g可知，10g稀盐酸能与1.0g碳酸钙正好完全反应；
（3）第一次加入10g稀盐酸消耗碳酸钙的质量为4.0g-3.0g=1.0g；
设第一次加入10g稀盐酸中溶质质量为x。
稀盐酸的溶质质量分数=×100％=7.3％；
答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3％。
11.答案：（1）氯酸钾已经完全反应
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成氧气的质量为：6g-5.04g=0.96g
解：设该混合物中氯酸钾的质量是x
x=2.45g
答：该混合物中氯酸钾的质量是2.45g
12.答案：（1）127.8
（2）解：设40g碳酸钠溶液中溶质质量为x。
该碳酸钠溶液中溶质的质量分数为。
答：该碳酸钠溶液的溶质质量分数是6.6%。
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