湖南省长沙市长郡名校2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题
一、单项选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分)
1．（2022高二上·洛阳月考）下列关于工业合成氨的叙述正确的是（ ）
A．及时从反应体系中分离出氨气，有利于平衡向正反应方向移动
B．催化剂能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而压强无此作用
C．工业合成氨的反应是熵增的放热反应，在任何温度下都能自发进行
D．高温、高压都能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而只有高温有利于提高合成氨的产率
2．向盛有5mL0.005mol/LFeCl3溶液的试管中加入5mL0.015mol/LKSCN溶液，观察现象。将上述溶液平均分装在a、b、c三支试管中，向试管b中加入少量铁粉，向试管c中滴加vmLxmol/LKSCN溶液，观察试管b、c中溶液颜色的变化，并均与试管a对比。下列说法正确的是（ ）
A．FeCl3溶液和KSCN溶液可以产生红色沉淀
B．b试管中的现象说明：当其他条件不变时，增大生成物浓度平衡向逆反应方向移动
C．为了证明其他条件不变时，增大反应物的浓度平衡向正反应方向移动，则x应该尽可能的大，而v应该尽可能的小
D．若向试管a中加入4滴1mol/L的KCl溶液，溶液颜色会变深
3．用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL的稀醋酸，测定稀醋酸的浓度。下列说法错误的是（ ）
A．润洗滴定管的方法：从滴定管上口加入3～5mL所要盛装的酸或碱，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁，然后将液体从滴定管上口放入预置的烧杯中
B．赶出碱式滴定管乳胶管中气泡方法如图所示
C．该滴定实验可选用酚酞作指示剂
D．当加入半滴NaOH溶液后，溶液变色，立即读数，可能导致测定结果偏小
4．已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol。若断裂1molH－H、1molN－H需要吸收的能量分别为436kJ、391kJ，则断裂1molN≡N需要吸收的能量为（ ）
A．431kJ B．945.6kJ C．649kJ D．869kJ
5．已知25℃时，关于0.1mol/L醋酸溶液()，下列说法正确的是（ ）
A．升高温度，醋酸的电离程度增大，增大
B．向该溶液中通入HCl气体，平衡逆向移动，减小
C．该温度下，该溶液中醋酸的电离程度大于0.01mol/L醋酸溶液中醋酸的电离程度
D．加水稀释后，溶液中增大
6．钾的化合物对调节体内循环有重要用途，一定温度下，下列溶液中的离子浓度关系式正确的是（ ）
A．的KHCO3溶液中：
B．K2S溶液中：
C．K2CO3溶液中：
D．pH相同的①CH3COOK、②KOH、③KClO三种溶液中的：③>①>②(已知：CH3COOH的，HClO的)
7．如图所示，用50mL注射器吸入20mLNO2和N2O4的混合气体(使注射器的活塞位于I处)，将细管端用橡胶塞封闭。然后把活塞拉到Ⅱ处，观察管内混合气体颜色的变化。当反复将活塞从Ⅱ处推到I处及从I处拉到Ⅱ处时，观察管内混合气体颜色的变化。下列说法正确的是（ ）
A．将活塞从I处拉到Ⅱ处时，NO2气体增多，管内混合气体颜色变深
B．若将活塞控制在Ⅱ处，将注射器放入热水中，管内气体颜色变浅
C．将活塞从I处拉到Ⅱ处时，证明了其他条件不变时，增大压强，平衡向气体减小的方向移动
D．将活塞从Ⅱ处推到I处时，红色先瞬间变深，然后又稍微变浅
8．已知：①
②
③
下列说法错误的是（ ）
A．上述反应中属于吸热反应的只有反应①
B．H2的燃烧热为241.8kJ/mol
C．CO的燃烧热为283kJ/mol
D．
9．温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中均充入1mol气体X，发生反应X(g)Y(g)+Z(g)ΔH，反应均进行10min，测得各容器中X的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点再充入一定量的X，平衡正向移动，X的转化率增大
B．d点有v正＞v逆
C．正反应速率v(b)=v(d)
D．若b点为平衡点，则浓度平衡常数K=0.5
10．硫酸可以在甲酸()分解制的反应进程中起催化作用。左图为未加入硫酸的反应进程，图为加入硫酸的反应进程。
下列说法正确的是（ ）
A．甲酸分解制的反应
B．未加入硫酸的反应进程中不涉及到化学键的断裂与形成
C．加入硫酸的反应进程中②③步反应速率最快
D．，
11．常温下，Ksp(CaSO4)＝9×10－6 mol2·L－2，常温下CaSO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法不正确的是（ ）
A．CaSO4溶解在水中，c平(Ca2＋)＝c平(SO)＝3×10－3 mol·L－1
B．在d点溶液中加入一定量的CaCl2可能会有沉淀析出
C．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
D．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c平(SO)等于3×10－3 mol·L－1
12．如图是常温下向的盐酸中，逐滴加入的溶液时，溶液的随溶液的体积变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是（ ）
A．原盐酸的浓度为
B．当滴入时，溶液依然显酸性，且
C．的值为20.00
D．只能选用酚酞作指示剂，不能用甲基橙
13．对于反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g) ΔH，反应特点与对应的图像的说法中不正确的是（ ）
A．图甲中，若p1＞p2，则在较低温度下有利于该反应自发进行
B．图乙中，若T2＞T1，则ΔH＜0且a＋b＝c＋d
C．图丙中，t1时刻改变的条件一定是使用了催化剂
D．图丁中，若ΔH＜0，则纵坐标不可能表示的是反应物的转化率
14．CO2催化加氢制取甲醇、乙醇等低碳醇的研究，对于环境问题和能源文体都具有非常重要的意义。已知一定条件下的如下反应：
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=﹣49.0kJ mol-1
2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H=﹣173.6kJ mol-1
下列说法不正确的是（ ）
A．CH3OH(g)+CO2(g)+3H2(g) CH3CH2OH(g)+2H2O(g) △H＜0
B．增大压强，有利于反应向生成低碳醇的方向移动，平衡常数增大
C．升高温度，可加快生成低碳醇的速率，但反应限度减小
D．增大氢气浓度可以提高二氧化碳的转化率
二、非选择题(本题共4个小题，共58分)
15．研究一个化学反应时，往往需要关注反应进行方向、快慢，反应的限度以及反应的能量变化。下面是Na2CO3等常见物质所涉及的性质和反应，请按要求填空：
（1）已知
二氧化碳气体通入足量氢氧化钠溶液发生的反应为 反应(填“放热”或“吸热”)，其热化学方程式为 (用含a和b的代数式表示)。
（2）Na2CO3和盐酸反应生成CO2的速率非常大，其根本原因是 ，为降低反应速率，可采取的措施是 。(任写两点)
（3）向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴滴加盐酸，当溶液恰好为无色时，溶液呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)，该无色溶液的电荷守恒式可表示为 。(忽略酚酞对溶液中离子的影响)
（4）向Na2CO3溶液中加少量BaSO4固体，发生的离子反应方程式为 。已知：，。
16．某化学小组利用如图装置制备SO2并探究其性质(夹持装置已略去)。
（1）装置A中盛放Na2SO3固体的仪器名称为 ；在其中发生的化学反应方程式为 。
（2）实验时，装置B中无沉淀生成；实验结束后取B中溶液，向其中通入一种常见气体，可观察到白色沉淀；取白色沉淀加入稀盐酸，有刺激性气味气体产生，推测通入气体的化学式为 。若将装置B中溶液改为溶液，生成的沉淀的化学式为 。
（3）实验时，装置C中发生的离子方程式为 。
（4）实验时，装置D中现象为 。
（5）为测定尾气中SO2的含量，某课外小组将尾气样品经过管道通入密闭容器中的200mL0.100mol/L酸性KMnO4溶液。若管道中尾气流量为aL/min，经过bmin溶液恰好褪色，假定样品中的SO2可被溶液充分吸收，则该尾气样品中SO2的含量为 g/L。
17．三元催化器是安装在汽车排气系统中最重要的机外净化装置。高温汽车尾气中的一氧化碳、碳氢化合物和氮氧化物在通过净化装置时活性增强，发生氧化还原反应变成无害气体而得以净化。
（1）汽车尾气中的CO是由于汽油在气缸内不均匀、不充分燃烧导致的，而生成NO的化学方程式为 。
（2）在某温度下，向恒温恒容密闭容器中充入等物质的量浓度的NO2和CO气体，在催化剂作用下发生反应。相关数据如下：
0min 5min 10min 15min 20min
c(NO2)/(mol·L-1) 2.00 1.70 1.56 1.50 1.50
c(N2)/(mol·L-1) 0 0.15 0.22 0.25 0.25
①上述反应 自发进行(填“高温”“低温”或“永不”)。
②在0～10min内，以CO2的浓度变化表示的反应速率为 ，在15min时，CO的转化率为 。此温度下，该反应的化学平衡常数 (保留两位有效数字)。
③该反应的正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图所示，其中表示正反应化学平衡常数的是 (选“A”或“B”)，理由是 。
④在该温度下，向该容器中通入含CO、NO2、N2和CO2的混合物，容器中各组分浓度均为2mol/L，则此时上述反应向 进行(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不能确定”)。
18．根据要求回答下列问题。
（1）常温下，的CH3COONa溶液中水电离出来的 。
（2）pH相同的①NaCN，②NaClO，③Na2S三种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为 (填序号)。已知：弱酸的电离平衡常数HCN：；H2S：，；HClO；。
（3）能够利用氯化铵溶液的酸性作金属除锈剂，试用离子方程式表示氯化铵溶液呈酸性的原因： 。
（4）将溶液与盐酸等体积混合，所得溶液中 (填“<”“=”或“>”)。
（5）常温下，将某一元酸HA(甲、乙代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：
实验编号 混合溶液的pH
甲 0.2 0.1 >7
乙 0.1 0.1 =10
①从甲组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
②分析乙组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式即可)： 。
（6）分析化学中，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的时，采用K2CrO4作指示剂，利用Ag+与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中的恰好沉淀完全(浓度等于)时，溶液中 。(结果保留两位有效数字，已知常温时Ag2CrO4、AgCl的分别为和)
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】工业合成氨；合成氨条件的选择
【解析】【解答】A．减少生产物的浓度有利于平衡向正反应方向移动，则及时从反应体系中分离出氨气，有利于合成氨平衡向正反应方向移动，A符合题意；
B．缩小体积 、增大压强，能增大反应速率、缩短反应达到平衡状态所用的时间，B不符合题意；
C． 工业合成氨的反应是熵减的放热反应，在较低温度下使ΔH-TΔS＜0而自发进行，C不符合题意；
D．工业合成氨的反应是放热反应，升高温度使平衡左移、不利于提高合成氨的产率，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】依据影响反应速率和化学平衡的因素分析。
2．【答案】C
【知识点】化学平衡的影响因素；化学平衡移动原理
【解析】【解答】A. FeCl3溶液和KSCN溶液可以产生变为血红色，不是沉淀，故A不符合题意；
B.b中加入铁粉将铁离子消耗，导致颜色变浅；故B不符合题意；
C. 为了证明其他条件不变时，增大反应物的浓度平衡向正反应方向移动，则x应该尽可能的大，而v应该尽可能的小 ，故C符合题意；
D. 若向试管a中加入4滴1mol/L的KCl溶液，溶液颜色会不变；故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】 向盛有5mL0.005mol/LFeCl3溶液的试管中加入5mL0.015mol/LKSCN溶液 ，发生反应Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，加入铁粉导致铁离子减小，平衡逆向移动，加入氯化钾不影响移动，结合选项判断。
3．【答案】A
【知识点】常用仪器及其使用；中和滴定
【解析】【解答】A.滴定管需要进行润洗，从滴定管上口加入3-5mL所要盛装的酸或碱，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁，然后将液体从液体从滴定管下口放入预制的烧杯中；故A符合题意；
B. 赶出碱式滴定管乳胶管中气泡 ，需将乳胶管弯曲排除液体，故B不符合题意；
C.滴定终点时显碱性，可用酚酞做指示剂，故C不符合题意；
D. 当加入半滴NaOH溶液后，溶液变色，应该等半分钟后再读数，立即读数，可能导致测定结果偏小，故D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A.润洗时应该从下面将液体倒出；
B.赶走碱式滴定管中气泡的方法是用手捏住排空气；
C.醋酸钠显碱性可用酚酞作指示剂；
D.滴定变色后需要等半分钟再读数。
4．【答案】B
【知识点】反应热和焓变；有关反应热的计算
【解析】【解答】焓变=反应物的键能-生成物的键能=a+3x436-6x391=-92.4.a=945.6KJ，故答案为：B
【分析】根据焓变=反应物键能-生成物键能即可计算。
5．【答案】A
【知识点】化学平衡的影响因素；弱电解质在水溶液中的电离平衡
【解析】【解答】A.升高温度，醋酸的电离程度增大，氢离子浓度增大，故A符合题意；
B. 向该溶液中通入HCl气体，平衡逆向移动，增大，故B不符合题意；
C.温度相同时，越稀越电离， 该溶液中醋酸的电离程度小于0.01mol/L醋酸溶液中醋酸的电离程度，故C不符合题意；
D. 加水稀释后，氢离子浓度降低，溶液中=减小，故D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A.温度升高，电离程度增大；
B.加入氯化氢促使平衡逆向移动，但氢离子浓度增大；
C.相同温度下，越稀释越电离；
D.加水稀释后，氢离子，醋酸根，醋酸浓度均降低，利用电离常数判断。
6．【答案】C
【知识点】离子浓度大小的比较
【解析】【解答】A. 的KHCO3溶液中：电荷守恒等式为：，故A不符合题意；
B. K2S溶液中物料守恒等式为：，故B不符合题意；
C.碳酸钾溶液中质子守恒等式为： ，故C符合题意；
D. pH相同的①CH3COOK、②KOH、③KClO三种溶液中的： pH相同，次氯酸钾和醋酸钾水解，钾离子浓度大于氢氧化钾中钾离子浓度，①③②，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.利用电荷守恒；
B.利用物料守恒，钾离子浓度是含有硫元素的物质的2倍；
C.利用质子守恒即可判断；
D.相同离子浓度的溶液，pH大小为：②③①，因此即可判断相同pH的浓度。
7．【答案】D
【知识点】化学平衡的影响因素；化学平衡移动原理
【解析】【解答】A. ，将活塞从I处拉到Ⅱ处时，压强降低，平衡逆向移动，二氧化氮增多，颜色变深，体积增大，浓度变低，颜色变浅，先变深再变浅，故A不符合题意；
B.控制在II处，并注射热水，正反应放热，管内颜色变深，故B不符合题意；
C.从I拉到II，压强降低，平衡逆向移动，二氧化氮增多，颜色变深，体积增大，浓度变低，颜色变浅，先变深再变浅，不能说明压强对其影响，故C不符合题意；
D.将活塞有II推到I，颜色先变深，压强增大，正向一定，颜色变浅，故D符合题意；
故答案为：D
【分析】，从I到II，压强减小，平衡逆向移动，颜色变深，体积增大，颜色变浅，升高温度，平衡逆向移动，将活塞从II推到I，颜色先瞬间变深，然后稍微变浅，结合选项判断。
8．【答案】B
【知识点】燃烧热；热化学方程式；盖斯定律及其应用；有关反应热的计算
【解析】【解答】A. ① 焓变大于0，反应吸热，故A不符合题意；
B. ，燃烧热是生成稳定产物，氢气和氧气反应的稳定产物为液态水，因此此热不是反应热，故B符合题意；
C. ， ，③-②得到CO(g)+O2(g)=CO2(g)，， CO燃烧热为283kJ/mol，故C不符合题意；
D. ，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.根据焓变正负判断；
B.燃烧热是生成稳定化合物；
C.利用盖斯定律③-②即可计算；
D.利用盖斯定律①+②即可得到。
9．【答案】B
【知识点】化学反应速率；化学平衡常数；化学平衡移动原理；化学平衡转化过程中的变化曲线
【解析】【解答】A. a点再充入一定量的X，平衡逆向移动，X的转化率减小，故A不符合题意；
B.d点未平衡，V正＞V逆，故B符合题意；
C.b的浓度大于d浓度，浓度越大，速率越大，故C不符合题意；
D.b点平衡点，体积未知无法计算其浓度，不能计算出其浓度，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.a点再充入X，平衡逆向移动，转化率降低；
B.d点还未达到平衡，正向移动；
C.浓度越大，速率越大；
D.体积未知，不能计算其浓度，无法计算常数。
10．【答案】D
【知识点】反应热和焓变；反应热的大小比较；活化能及其对化学反应速率的影响；催化剂
【解析】【解答】A.根据图示，水和二氧化碳的能量高于甲酸，因此反应是吸热， ，故A不符合题意；
B.未加入硫酸的过程也涉及到化学变化，以及化学键的断裂和形成，故B不符合题意；
C.加入硫酸 反应进程中②③步反应活化能最高，速率最慢。故C不符合题意；
D.加入催化剂时，活化能降低，起始和末态能量不变，因此 ， ，故D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.根据起始和末态的能量变化判断；
B.未加入硫酸反应也是化学反应涉及到键的断裂和形成；
C.加入硫酸活化能高的反应速率慢；
D.根据催化剂降低活化能判断。
11．【答案】D
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；电离平衡常数
【解析】【解答】A. Ksp(CaSO4)＝c(Ca2+)c(SO42-)=9×10－6 mol2·L－2，即可得到c平(Ca2＋)＝c平(SO)＝3×10－3 mol·L－1 ，故A不符合题意；
B. 在d点溶液中加入一定量的CaCl2可引入钙离子，能会有沉淀析出，故B不符合题意；
C.温度不变，常数不变，故C不符合题意；
D.b和c相比，硫酸根离子浓度相等，钙离子浓度增大，导致浓度增大，故D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.根据 Ksp(CaSO4)＝c(Ca2+)c(SO42-)=9×10－6 mol2·L－2，计算；
B.d点加入氯化钙，引入钙离子导致钙离子增多，平衡移动，有沉淀；
C.温度不变，常数不变；
D.b点钙离子浓度增大平衡移动，浓度增大。
12．【答案】C
【知识点】中和滴定；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A.根据起始=1，即可计算出起始的盐酸的浓度为 ，故A不符合题意；
B. 当滴入时，溶液依然显酸性，且c(H+)=(0.1x0.02-0.1x0.01)/0.03mol/L＜0.05mol/L，故B不符合题意；
C.氢氧化钠体积为x时，pH=7，即可得到x=20mL，故C符合题意；
D.强酸强碱做指示剂时，甲基橙和酚酞均可，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】根据起始pH=1，即可得到c(HCl)=0.1mol/L，当pH=7时，x=20mL，强酸和强碱反应时，酚酞和甲基橙均可做指示剂，当氢氧化钠10mL时，显酸性，氢离子浓度可计算，结合选项判断。
13．【答案】C
【知识点】化学平衡的影响因素；化学平衡移动原理；化学平衡转化过程中的变化曲线
【解析】【解答】A. 图甲中，若p1＞p2， 说明a+b＞c+d，因此是熵减的反应，结合，在较低温度下可以自发反应，故A不符合题意；
B. 图乙中，若T2＞T1， 转化率减小，说明温度越高，平衡逆向移动。ΔH＜0且a＋b＝c＋d，故B不符合题意；
C.图丙中可能是催化剂或者是系数不变，加压，故C符合题意；
D. 图丁中，若ΔH＜0，则纵坐标不可能表示的是反应物的转化率 ，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.根据压强与压强的影响判断；
B.根据温度与A转化率的影响判断；
C.根据正逆速率等同增大，说明是催化剂或者系数不变，加压；
D.根据温度对其影响，温度越高速率越快。
14．【答案】B
【知识点】热化学方程式；化学平衡的影响因素；化学平衡移动原理
【解析】【解答】A. CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=﹣49.0kJ mol-1 ①， 2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H=﹣173.6kJ mol-1②，②-2x①即可得到CH3OH(g)+CO2(g)+3H2(g) CH3CH2OH(g)+2H2O(g) △H＜0，故A不符合题意B.增大压强有利于反应向生成低碳醇方向进行，平衡常数不变，故B符合题意；
C. 升高温度，可加快生成低碳醇的速率，反应均放热，均向逆反应方向进行，但反应限度减小，故C不符合题意；
D. 增大氢气浓度可以提高二氧化碳的转化率，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.根据盖斯定律即可计算出；
B.增大压强平衡向右移动，但是常数不变；
C.升高温度可以增大速率，但是平衡逆向移动；
D.根据增加一种反应物的浓度可以增加另外一种物质转化率。
15．【答案】（1）放热；
（2）离子之间的反应，活化能小；适当降低碳酸钠溶液和盐酸的浓度、加入少量醋酸钠、降低反应温度等
（3）碱性；
（4）
【知识点】盖斯定律及其应用；化学平衡的调控；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；离子浓度大小的比较
【解析】【解答】（1） ①，
②，②x2-①得到 ，该反应为放热反应；
（2）碳酸钠与盐酸反应属于离子反应，活化能小，速率加快；降低速率可以降低浓度或者降温等；
（3） 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴滴加盐酸，当溶液恰好为无色时，溶液呈 碱性，此时溶液为氯化钠和碳酸氢钠溶液，写出电荷守恒为： ；
（4） ，， 出现沉淀转化： ；
【分析】（1）根据盖斯定律即可计算；
（2）根据离子之间反应活化能较小，降低速率可以采用降低浓度和降低温度等；
（3）根据加入盐酸判断，溶液呈现碱性，利用电荷守恒写出等式；
（4）根据沉淀的常数判断出现沉淀转换。
16．【答案】（1）三颈烧瓶；
（2）NH3；BaSO4
（3）
（4）紫色石蕊溶液变红
（5）
【知识点】二氧化硫的性质；除杂；化学实验方案的评价；有关混合物反应的计算
【解析】【解答】（1）A中装有亚硫酸钠的固体仪器是三颈烧瓶，亚硫酸钠与硫酸反应得到的二氧化硫和硫酸钠和水写出方程式为： ；
（2）根据可知二氧化硫溶于B中，加入氨气后形成沉淀亚硫酸钡溶于盐酸得到二氧化硫气体，装置B中加入硝酸钡，在酸性条件下具有很强的氧化性，可以生成的沉淀为硫酸钡；
（3）二氧化硫与硫化氢反应得到硫单质，写出离子方程式为： ；
（4）D中石蕊变为红色；
（5）2MnO4-+2H2O+5SO2=2Mn2++5SO42-+4H+，n(MnO4-)=0.02mol，n(SO2)=0.05mol，含量为0.005x64/ab= g/L；
【分析】（1）根据图片即可判断，根据反应物和生成物即可写出方程式；
（2）根据加入氨气后形成亚硫酸钡沉淀，加入硝酸钡得到硫酸钡沉淀；
（3）二氧化硫和硫化氢发生反应得到硫单质和水；
（4）二氧化硫溶于水显酸性，使石蕊变红；
（5）写出方程式，利用高锰酸根的量计算出二氧化硫的物质的量计算出质量即可。
17．【答案】（1）
（2）低温；0.088；50%；0.11；B；反应为放热反应，升高温度平衡逆向进行，平衡常数减小；逆反应方向
【知识点】化学平衡常数；化学平衡的调控；化学平衡转化过程中的变化曲线；化学平衡的计算
【解析】【解答】（1） 汽车尾气中的CO是由于汽油在气缸内不均匀、不充分燃烧导致的，而生成NO的化学方程式为 ；
（2）①根据方程式 。 熵减，结合，即可判断低温下自发反应；
②在0～10min内， c(N2)=0.22mol/L，v(N2)=0.22mol/L/10min=0.022 ， v(N2)；v(CO2)=1：4，v(CO2)=0.088 ，15min时，二氧化氮的变化量为0.5mol/L，CO的变化量为1mol/L，转化率为50%，平衡时c(N2)=0.25mol/L，c(CO2)=1mol/L，c(NO2)=1.5mol/L，c(CO)=1mol/L，K==0.11；
③，温度越高，平衡逆向移动，表示正反应常数为B，
④Q==0.5＞K，平衡逆向移动；
【分析】（1） 生成NO是因空气中的氮气与氧气在气缸中反应而得；
（2）①根据反应物和生成物写出方程式；
②利用氮气或二氧化氮的浓度变化计算速率，利用化学计量系数之比计算出速率和转化率，利用浓度计算出常数；
③根据，温度升高逆向移动，常数减小；
④根据给出的浓度计算出Q与常数K对比。
18．【答案】（1）
（2）②①③
（3）
（4）<
（5）；
（6）
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；离子浓度大小的比较；物质的量的相关计算；电离平衡常数
【解析】【解答】（1） 常温下，的CH3COONa溶液中水电离出来的 ；
（2） 根据弱酸的电离平衡常数HCN：；H2S：，；HClO；，相同浓度时， NaCN，②NaClO，③Na2S三种溶液， 碱性强弱为③①②，相同pH溶液的物质的量浓度大小为 ②①③ ；
（3） 氯化铵溶液的酸性作金属除锈剂， 铵根离子水解呈酸性，；（4）等物质的量碳酸钠与盐酸反应得到碳酸氢钠和氯化钠，碳酸氢钠溶液碱性，水解为主，碳酸浓度大于碳酸根浓度；
（5）①甲组实验中，HA量大于氢氧化钠量，利用电荷守恒，但是c(OH-)＞c(H+)，因此 ；
②乙组数据混合后pH=10，说明其c(OH-)=10-4mol/L，c(H+)=10-10mol/L，电荷守恒c(Cl-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)， c(OH-)-c(H+)=10-4mol/L-10-10mol/L；
（6）Ksp(AgCl)=c(Cl-)c(Ag+)= ， 当溶液中的恰好沉淀完全(浓度等于)时， c(Ag+)=1.8x10-5mol/L，而Ksp(Ag2CrO4)=c(Ag+)2c(CrO42-)= ，即可计算 ；
【分析】（1）根据水解常数和水的离子积计算；
（2）根据相同浓度时的pH判断即可；
（3）铵根离子水解得到氨水和氢离子；
（4）考查的是碳酸氢钠显碱性；
（5）①利用碱性和电荷守恒c(Cl-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)判断；
②利用电荷守恒c(Cl-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，结合pH=10计算；
（6）利用Ksp(AgCl)=c(Cl-)c(Ag+)= ，Ksp(Ag2CrO4)=c(Ag+)2c(CrO42-)= ，计算。
湖南省长沙市长郡名校2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题
一、单项选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分)
1．（2022高二上·洛阳月考）下列关于工业合成氨的叙述正确的是（ ）
A．及时从反应体系中分离出氨气，有利于平衡向正反应方向移动
B．催化剂能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而压强无此作用
C．工业合成氨的反应是熵增的放热反应，在任何温度下都能自发进行
D．高温、高压都能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而只有高温有利于提高合成氨的产率
【答案】A
【知识点】工业合成氨；合成氨条件的选择
【解析】【解答】A．减少生产物的浓度有利于平衡向正反应方向移动，则及时从反应体系中分离出氨气，有利于合成氨平衡向正反应方向移动，A符合题意；
B．缩小体积 、增大压强，能增大反应速率、缩短反应达到平衡状态所用的时间，B不符合题意；
C． 工业合成氨的反应是熵减的放热反应，在较低温度下使ΔH-TΔS＜0而自发进行，C不符合题意；
D．工业合成氨的反应是放热反应，升高温度使平衡左移、不利于提高合成氨的产率，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】依据影响反应速率和化学平衡的因素分析。
2．向盛有5mL0.005mol/LFeCl3溶液的试管中加入5mL0.015mol/LKSCN溶液，观察现象。将上述溶液平均分装在a、b、c三支试管中，向试管b中加入少量铁粉，向试管c中滴加vmLxmol/LKSCN溶液，观察试管b、c中溶液颜色的变化，并均与试管a对比。下列说法正确的是（ ）
A．FeCl3溶液和KSCN溶液可以产生红色沉淀
B．b试管中的现象说明：当其他条件不变时，增大生成物浓度平衡向逆反应方向移动
C．为了证明其他条件不变时，增大反应物的浓度平衡向正反应方向移动，则x应该尽可能的大，而v应该尽可能的小
D．若向试管a中加入4滴1mol/L的KCl溶液，溶液颜色会变深
【答案】C
【知识点】化学平衡的影响因素；化学平衡移动原理
【解析】【解答】A. FeCl3溶液和KSCN溶液可以产生变为血红色，不是沉淀，故A不符合题意；
B.b中加入铁粉将铁离子消耗，导致颜色变浅；故B不符合题意；
C. 为了证明其他条件不变时，增大反应物的浓度平衡向正反应方向移动，则x应该尽可能的大，而v应该尽可能的小 ，故C符合题意；
D. 若向试管a中加入4滴1mol/L的KCl溶液，溶液颜色会不变；故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】 向盛有5mL0.005mol/LFeCl3溶液的试管中加入5mL0.015mol/LKSCN溶液 ，发生反应Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，加入铁粉导致铁离子减小，平衡逆向移动，加入氯化钾不影响移动，结合选项判断。
3．用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL的稀醋酸，测定稀醋酸的浓度。下列说法错误的是（ ）
A．润洗滴定管的方法：从滴定管上口加入3～5mL所要盛装的酸或碱，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁，然后将液体从滴定管上口放入预置的烧杯中
B．赶出碱式滴定管乳胶管中气泡方法如图所示
C．该滴定实验可选用酚酞作指示剂
D．当加入半滴NaOH溶液后，溶液变色，立即读数，可能导致测定结果偏小
【答案】A
【知识点】常用仪器及其使用；中和滴定
【解析】【解答】A.滴定管需要进行润洗，从滴定管上口加入3-5mL所要盛装的酸或碱，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁，然后将液体从液体从滴定管下口放入预制的烧杯中；故A符合题意；
B. 赶出碱式滴定管乳胶管中气泡 ，需将乳胶管弯曲排除液体，故B不符合题意；
C.滴定终点时显碱性，可用酚酞做指示剂，故C不符合题意；
D. 当加入半滴NaOH溶液后，溶液变色，应该等半分钟后再读数，立即读数，可能导致测定结果偏小，故D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A.润洗时应该从下面将液体倒出；
B.赶走碱式滴定管中气泡的方法是用手捏住排空气；
C.醋酸钠显碱性可用酚酞作指示剂；
D.滴定变色后需要等半分钟再读数。
4．已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol。若断裂1molH－H、1molN－H需要吸收的能量分别为436kJ、391kJ，则断裂1molN≡N需要吸收的能量为（ ）
A．431kJ B．945.6kJ C．649kJ D．869kJ
【答案】B
【知识点】反应热和焓变；有关反应热的计算
【解析】【解答】焓变=反应物的键能-生成物的键能=a+3x436-6x391=-92.4.a=945.6KJ，故答案为：B
【分析】根据焓变=反应物键能-生成物键能即可计算。
5．已知25℃时，关于0.1mol/L醋酸溶液()，下列说法正确的是（ ）
A．升高温度，醋酸的电离程度增大，增大
B．向该溶液中通入HCl气体，平衡逆向移动，减小
C．该温度下，该溶液中醋酸的电离程度大于0.01mol/L醋酸溶液中醋酸的电离程度
D．加水稀释后，溶液中增大
【答案】A
【知识点】化学平衡的影响因素；弱电解质在水溶液中的电离平衡
【解析】【解答】A.升高温度，醋酸的电离程度增大，氢离子浓度增大，故A符合题意；
B. 向该溶液中通入HCl气体，平衡逆向移动，增大，故B不符合题意；
C.温度相同时，越稀越电离， 该溶液中醋酸的电离程度小于0.01mol/L醋酸溶液中醋酸的电离程度，故C不符合题意；
D. 加水稀释后，氢离子浓度降低，溶液中=减小，故D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A.温度升高，电离程度增大；
B.加入氯化氢促使平衡逆向移动，但氢离子浓度增大；
C.相同温度下，越稀释越电离；
D.加水稀释后，氢离子，醋酸根，醋酸浓度均降低，利用电离常数判断。
6．钾的化合物对调节体内循环有重要用途，一定温度下，下列溶液中的离子浓度关系式正确的是（ ）
A．的KHCO3溶液中：
B．K2S溶液中：
C．K2CO3溶液中：
D．pH相同的①CH3COOK、②KOH、③KClO三种溶液中的：③>①>②(已知：CH3COOH的，HClO的)
【答案】C
【知识点】离子浓度大小的比较
【解析】【解答】A. 的KHCO3溶液中：电荷守恒等式为：，故A不符合题意；
B. K2S溶液中物料守恒等式为：，故B不符合题意；
C.碳酸钾溶液中质子守恒等式为： ，故C符合题意；
D. pH相同的①CH3COOK、②KOH、③KClO三种溶液中的： pH相同，次氯酸钾和醋酸钾水解，钾离子浓度大于氢氧化钾中钾离子浓度，①③②，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.利用电荷守恒；
B.利用物料守恒，钾离子浓度是含有硫元素的物质的2倍；
C.利用质子守恒即可判断；
D.相同离子浓度的溶液，pH大小为：②③①，因此即可判断相同pH的浓度。
7．如图所示，用50mL注射器吸入20mLNO2和N2O4的混合气体(使注射器的活塞位于I处)，将细管端用橡胶塞封闭。然后把活塞拉到Ⅱ处，观察管内混合气体颜色的变化。当反复将活塞从Ⅱ处推到I处及从I处拉到Ⅱ处时，观察管内混合气体颜色的变化。下列说法正确的是（ ）
A．将活塞从I处拉到Ⅱ处时，NO2气体增多，管内混合气体颜色变深
B．若将活塞控制在Ⅱ处，将注射器放入热水中，管内气体颜色变浅
C．将活塞从I处拉到Ⅱ处时，证明了其他条件不变时，增大压强，平衡向气体减小的方向移动
D．将活塞从Ⅱ处推到I处时，红色先瞬间变深，然后又稍微变浅
【答案】D
【知识点】化学平衡的影响因素；化学平衡移动原理
【解析】【解答】A. ，将活塞从I处拉到Ⅱ处时，压强降低，平衡逆向移动，二氧化氮增多，颜色变深，体积增大，浓度变低，颜色变浅，先变深再变浅，故A不符合题意；
B.控制在II处，并注射热水，正反应放热，管内颜色变深，故B不符合题意；
C.从I拉到II，压强降低，平衡逆向移动，二氧化氮增多，颜色变深，体积增大，浓度变低，颜色变浅，先变深再变浅，不能说明压强对其影响，故C不符合题意；
D.将活塞有II推到I，颜色先变深，压强增大，正向一定，颜色变浅，故D符合题意；
故答案为：D
【分析】，从I到II，压强减小，平衡逆向移动，颜色变深，体积增大，颜色变浅，升高温度，平衡逆向移动，将活塞从II推到I，颜色先瞬间变深，然后稍微变浅，结合选项判断。
8．已知：①
②
③
下列说法错误的是（ ）
A．上述反应中属于吸热反应的只有反应①
B．H2的燃烧热为241.8kJ/mol
C．CO的燃烧热为283kJ/mol
D．
【答案】B
【知识点】燃烧热；热化学方程式；盖斯定律及其应用；有关反应热的计算
【解析】【解答】A. ① 焓变大于0，反应吸热，故A不符合题意；
B. ，燃烧热是生成稳定产物，氢气和氧气反应的稳定产物为液态水，因此此热不是反应热，故B符合题意；
C. ， ，③-②得到CO(g)+O2(g)=CO2(g)，， CO燃烧热为283kJ/mol，故C不符合题意；
D. ，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.根据焓变正负判断；
B.燃烧热是生成稳定化合物；
C.利用盖斯定律③-②即可计算；
D.利用盖斯定律①+②即可得到。
9．温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中均充入1mol气体X，发生反应X(g)Y(g)+Z(g)ΔH，反应均进行10min，测得各容器中X的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点再充入一定量的X，平衡正向移动，X的转化率增大
B．d点有v正＞v逆
C．正反应速率v(b)=v(d)
D．若b点为平衡点，则浓度平衡常数K=0.5
【答案】B
【知识点】化学反应速率；化学平衡常数；化学平衡移动原理；化学平衡转化过程中的变化曲线
【解析】【解答】A. a点再充入一定量的X，平衡逆向移动，X的转化率减小，故A不符合题意；
B.d点未平衡，V正＞V逆，故B符合题意；
C.b的浓度大于d浓度，浓度越大，速率越大，故C不符合题意；
D.b点平衡点，体积未知无法计算其浓度，不能计算出其浓度，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.a点再充入X，平衡逆向移动，转化率降低；
B.d点还未达到平衡，正向移动；
C.浓度越大，速率越大；
D.体积未知，不能计算其浓度，无法计算常数。
10．硫酸可以在甲酸()分解制的反应进程中起催化作用。左图为未加入硫酸的反应进程，图为加入硫酸的反应进程。
下列说法正确的是（ ）
A．甲酸分解制的反应
B．未加入硫酸的反应进程中不涉及到化学键的断裂与形成
C．加入硫酸的反应进程中②③步反应速率最快
D．，
【答案】D
【知识点】反应热和焓变；反应热的大小比较；活化能及其对化学反应速率的影响；催化剂
【解析】【解答】A.根据图示，水和二氧化碳的能量高于甲酸，因此反应是吸热， ，故A不符合题意；
B.未加入硫酸的过程也涉及到化学变化，以及化学键的断裂和形成，故B不符合题意；
C.加入硫酸 反应进程中②③步反应活化能最高，速率最慢。故C不符合题意；
D.加入催化剂时，活化能降低，起始和末态能量不变，因此 ， ，故D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.根据起始和末态的能量变化判断；
B.未加入硫酸反应也是化学反应涉及到键的断裂和形成；
C.加入硫酸活化能高的反应速率慢；
D.根据催化剂降低活化能判断。
11．常温下，Ksp(CaSO4)＝9×10－6 mol2·L－2，常温下CaSO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法不正确的是（ ）
A．CaSO4溶解在水中，c平(Ca2＋)＝c平(SO)＝3×10－3 mol·L－1
B．在d点溶液中加入一定量的CaCl2可能会有沉淀析出
C．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
D．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c平(SO)等于3×10－3 mol·L－1
【答案】D
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；电离平衡常数
【解析】【解答】A. Ksp(CaSO4)＝c(Ca2+)c(SO42-)=9×10－6 mol2·L－2，即可得到c平(Ca2＋)＝c平(SO)＝3×10－3 mol·L－1 ，故A不符合题意；
B. 在d点溶液中加入一定量的CaCl2可引入钙离子，能会有沉淀析出，故B不符合题意；
C.温度不变，常数不变，故C不符合题意；
D.b和c相比，硫酸根离子浓度相等，钙离子浓度增大，导致浓度增大，故D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.根据 Ksp(CaSO4)＝c(Ca2+)c(SO42-)=9×10－6 mol2·L－2，计算；
B.d点加入氯化钙，引入钙离子导致钙离子增多，平衡移动，有沉淀；
C.温度不变，常数不变；
D.b点钙离子浓度增大平衡移动，浓度增大。
12．如图是常温下向的盐酸中，逐滴加入的溶液时，溶液的随溶液的体积变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是（ ）
A．原盐酸的浓度为
B．当滴入时，溶液依然显酸性，且
C．的值为20.00
D．只能选用酚酞作指示剂，不能用甲基橙
【答案】C
【知识点】中和滴定；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A.根据起始=1，即可计算出起始的盐酸的浓度为 ，故A不符合题意；
B. 当滴入时，溶液依然显酸性，且c(H+)=(0.1x0.02-0.1x0.01)/0.03mol/L＜0.05mol/L，故B不符合题意；
C.氢氧化钠体积为x时，pH=7，即可得到x=20mL，故C符合题意；
D.强酸强碱做指示剂时，甲基橙和酚酞均可，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】根据起始pH=1，即可得到c(HCl)=0.1mol/L，当pH=7时，x=20mL，强酸和强碱反应时，酚酞和甲基橙均可做指示剂，当氢氧化钠10mL时，显酸性，氢离子浓度可计算，结合选项判断。
13．对于反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g) ΔH，反应特点与对应的图像的说法中不正确的是（ ）
A．图甲中，若p1＞p2，则在较低温度下有利于该反应自发进行
B．图乙中，若T2＞T1，则ΔH＜0且a＋b＝c＋d
C．图丙中，t1时刻改变的条件一定是使用了催化剂
D．图丁中，若ΔH＜0，则纵坐标不可能表示的是反应物的转化率
【答案】C
【知识点】化学平衡的影响因素；化学平衡移动原理；化学平衡转化过程中的变化曲线
【解析】【解答】A. 图甲中，若p1＞p2， 说明a+b＞c+d，因此是熵减的反应，结合，在较低温度下可以自发反应，故A不符合题意；
B. 图乙中，若T2＞T1， 转化率减小，说明温度越高，平衡逆向移动。ΔH＜0且a＋b＝c＋d，故B不符合题意；
C.图丙中可能是催化剂或者是系数不变，加压，故C符合题意；
D. 图丁中，若ΔH＜0，则纵坐标不可能表示的是反应物的转化率 ，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.根据压强与压强的影响判断；
B.根据温度与A转化率的影响判断；
C.根据正逆速率等同增大，说明是催化剂或者系数不变，加压；
D.根据温度对其影响，温度越高速率越快。
14．CO2催化加氢制取甲醇、乙醇等低碳醇的研究，对于环境问题和能源文体都具有非常重要的意义。已知一定条件下的如下反应：
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=﹣49.0kJ mol-1
2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H=﹣173.6kJ mol-1
下列说法不正确的是（ ）
A．CH3OH(g)+CO2(g)+3H2(g) CH3CH2OH(g)+2H2O(g) △H＜0
B．增大压强，有利于反应向生成低碳醇的方向移动，平衡常数增大
C．升高温度，可加快生成低碳醇的速率，但反应限度减小
D．增大氢气浓度可以提高二氧化碳的转化率
【答案】B
【知识点】热化学方程式；化学平衡的影响因素；化学平衡移动原理
【解析】【解答】A. CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=﹣49.0kJ mol-1 ①， 2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H=﹣173.6kJ mol-1②，②-2x①即可得到CH3OH(g)+CO2(g)+3H2(g) CH3CH2OH(g)+2H2O(g) △H＜0，故A不符合题意B.增大压强有利于反应向生成低碳醇方向进行，平衡常数不变，故B符合题意；
C. 升高温度，可加快生成低碳醇的速率，反应均放热，均向逆反应方向进行，但反应限度减小，故C不符合题意；
D. 增大氢气浓度可以提高二氧化碳的转化率，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.根据盖斯定律即可计算出；
B.增大压强平衡向右移动，但是常数不变；
C.升高温度可以增大速率，但是平衡逆向移动；
D.根据增加一种反应物的浓度可以增加另外一种物质转化率。
二、非选择题(本题共4个小题，共58分)
15．研究一个化学反应时，往往需要关注反应进行方向、快慢，反应的限度以及反应的能量变化。下面是Na2CO3等常见物质所涉及的性质和反应，请按要求填空：
（1）已知
二氧化碳气体通入足量氢氧化钠溶液发生的反应为 反应(填“放热”或“吸热”)，其热化学方程式为 (用含a和b的代数式表示)。
（2）Na2CO3和盐酸反应生成CO2的速率非常大，其根本原因是 ，为降低反应速率，可采取的措施是 。(任写两点)
（3）向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴滴加盐酸，当溶液恰好为无色时，溶液呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)，该无色溶液的电荷守恒式可表示为 。(忽略酚酞对溶液中离子的影响)
（4）向Na2CO3溶液中加少量BaSO4固体，发生的离子反应方程式为 。已知：，。
【答案】（1）放热；
（2）离子之间的反应，活化能小；适当降低碳酸钠溶液和盐酸的浓度、加入少量醋酸钠、降低反应温度等
（3）碱性；
（4）
【知识点】盖斯定律及其应用；化学平衡的调控；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；离子浓度大小的比较
【解析】【解答】（1） ①，
②，②x2-①得到 ，该反应为放热反应；
（2）碳酸钠与盐酸反应属于离子反应，活化能小，速率加快；降低速率可以降低浓度或者降温等；
（3） 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴滴加盐酸，当溶液恰好为无色时，溶液呈 碱性，此时溶液为氯化钠和碳酸氢钠溶液，写出电荷守恒为： ；
（4） ，， 出现沉淀转化： ；
【分析】（1）根据盖斯定律即可计算；
（2）根据离子之间反应活化能较小，降低速率可以采用降低浓度和降低温度等；
（3）根据加入盐酸判断，溶液呈现碱性，利用电荷守恒写出等式；
（4）根据沉淀的常数判断出现沉淀转换。
16．某化学小组利用如图装置制备SO2并探究其性质(夹持装置已略去)。
（1）装置A中盛放Na2SO3固体的仪器名称为 ；在其中发生的化学反应方程式为 。
（2）实验时，装置B中无沉淀生成；实验结束后取B中溶液，向其中通入一种常见气体，可观察到白色沉淀；取白色沉淀加入稀盐酸，有刺激性气味气体产生，推测通入气体的化学式为 。若将装置B中溶液改为溶液，生成的沉淀的化学式为 。
（3）实验时，装置C中发生的离子方程式为 。
（4）实验时，装置D中现象为 。
（5）为测定尾气中SO2的含量，某课外小组将尾气样品经过管道通入密闭容器中的200mL0.100mol/L酸性KMnO4溶液。若管道中尾气流量为aL/min，经过bmin溶液恰好褪色，假定样品中的SO2可被溶液充分吸收，则该尾气样品中SO2的含量为 g/L。
【答案】（1）三颈烧瓶；
（2）NH3；BaSO4
（3）
（4）紫色石蕊溶液变红
（5）
【知识点】二氧化硫的性质；除杂；化学实验方案的评价；有关混合物反应的计算
【解析】【解答】（1）A中装有亚硫酸钠的固体仪器是三颈烧瓶，亚硫酸钠与硫酸反应得到的二氧化硫和硫酸钠和水写出方程式为： ；
（2）根据可知二氧化硫溶于B中，加入氨气后形成沉淀亚硫酸钡溶于盐酸得到二氧化硫气体，装置B中加入硝酸钡，在酸性条件下具有很强的氧化性，可以生成的沉淀为硫酸钡；
（3）二氧化硫与硫化氢反应得到硫单质，写出离子方程式为： ；
（4）D中石蕊变为红色；
（5）2MnO4-+2H2O+5SO2=2Mn2++5SO42-+4H+，n(MnO4-)=0.02mol，n(SO2)=0.05mol，含量为0.005x64/ab= g/L；
【分析】（1）根据图片即可判断，根据反应物和生成物即可写出方程式；
（2）根据加入氨气后形成亚硫酸钡沉淀，加入硝酸钡得到硫酸钡沉淀；
（3）二氧化硫和硫化氢发生反应得到硫单质和水；
（4）二氧化硫溶于水显酸性，使石蕊变红；
（5）写出方程式，利用高锰酸根的量计算出二氧化硫的物质的量计算出质量即可。
17．三元催化器是安装在汽车排气系统中最重要的机外净化装置。高温汽车尾气中的一氧化碳、碳氢化合物和氮氧化物在通过净化装置时活性增强，发生氧化还原反应变成无害气体而得以净化。
（1）汽车尾气中的CO是由于汽油在气缸内不均匀、不充分燃烧导致的，而生成NO的化学方程式为 。
（2）在某温度下，向恒温恒容密闭容器中充入等物质的量浓度的NO2和CO气体，在催化剂作用下发生反应。相关数据如下：
0min 5min 10min 15min 20min
c(NO2)/(mol·L-1) 2.00 1.70 1.56 1.50 1.50
c(N2)/(mol·L-1) 0 0.15 0.22 0.25 0.25
①上述反应 自发进行(填“高温”“低温”或“永不”)。
②在0～10min内，以CO2的浓度变化表示的反应速率为 ，在15min时，CO的转化率为 。此温度下，该反应的化学平衡常数 (保留两位有效数字)。
③该反应的正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图所示，其中表示正反应化学平衡常数的是 (选“A”或“B”)，理由是 。
④在该温度下，向该容器中通入含CO、NO2、N2和CO2的混合物，容器中各组分浓度均为2mol/L，则此时上述反应向 进行(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不能确定”)。
【答案】（1）
（2）低温；0.088；50%；0.11；B；反应为放热反应，升高温度平衡逆向进行，平衡常数减小；逆反应方向
【知识点】化学平衡常数；化学平衡的调控；化学平衡转化过程中的变化曲线；化学平衡的计算
【解析】【解答】（1） 汽车尾气中的CO是由于汽油在气缸内不均匀、不充分燃烧导致的，而生成NO的化学方程式为 ；
（2）①根据方程式 。 熵减，结合，即可判断低温下自发反应；
②在0～10min内， c(N2)=0.22mol/L，v(N2)=0.22mol/L/10min=0.022 ， v(N2)；v(CO2)=1：4，v(CO2)=0.088 ，15min时，二氧化氮的变化量为0.5mol/L，CO的变化量为1mol/L，转化率为50%，平衡时c(N2)=0.25mol/L，c(CO2)=1mol/L，c(NO2)=1.5mol/L，c(CO)=1mol/L，K==0.11；
③，温度越高，平衡逆向移动，表示正反应常数为B，
④Q==0.5＞K，平衡逆向移动；
【分析】（1） 生成NO是因空气中的氮气与氧气在气缸中反应而得；
（2）①根据反应物和生成物写出方程式；
②利用氮气或二氧化氮的浓度变化计算速率，利用化学计量系数之比计算出速率和转化率，利用浓度计算出常数；
③根据，温度升高逆向移动，常数减小；
④根据给出的浓度计算出Q与常数K对比。
18．根据要求回答下列问题。
（1）常温下，的CH3COONa溶液中水电离出来的 。
（2）pH相同的①NaCN，②NaClO，③Na2S三种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为 (填序号)。已知：弱酸的电离平衡常数HCN：；H2S：，；HClO；。
（3）能够利用氯化铵溶液的酸性作金属除锈剂，试用离子方程式表示氯化铵溶液呈酸性的原因： 。
（4）将溶液与盐酸等体积混合，所得溶液中 (填“<”“=”或“>”)。
（5）常温下，将某一元酸HA(甲、乙代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：
实验编号 混合溶液的pH
甲 0.2 0.1 >7
乙 0.1 0.1 =10
①从甲组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
②分析乙组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式即可)： 。
（6）分析化学中，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的时，采用K2CrO4作指示剂，利用Ag+与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中的恰好沉淀完全(浓度等于)时，溶液中 。(结果保留两位有效数字，已知常温时Ag2CrO4、AgCl的分别为和)
【答案】（1）
（2）②①③
（3）
（4）<
（5）；
（6）
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；离子浓度大小的比较；物质的量的相关计算；电离平衡常数
【解析】【解答】（1） 常温下，的CH3COONa溶液中水电离出来的 ；
（2） 根据弱酸的电离平衡常数HCN：；H2S：，；HClO；，相同浓度时， NaCN，②NaClO，③Na2S三种溶液， 碱性强弱为③①②，相同pH溶液的物质的量浓度大小为 ②①③ ；
（3） 氯化铵溶液的酸性作金属除锈剂， 铵根离子水解呈酸性，；（4）等物质的量碳酸钠与盐酸反应得到碳酸氢钠和氯化钠，碳酸氢钠溶液碱性，水解为主，碳酸浓度大于碳酸根浓度；
（5）①甲组实验中，HA量大于氢氧化钠量，利用电荷守恒，但是c(OH-)＞c(H+)，因此 ；
②乙组数据混合后pH=10，说明其c(OH-)=10-4mol/L，c(H+)=10-10mol/L，电荷守恒c(Cl-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)， c(OH-)-c(H+)=10-4mol/L-10-10mol/L；
（6）Ksp(AgCl)=c(Cl-)c(Ag+)= ， 当溶液中的恰好沉淀完全(浓度等于)时， c(Ag+)=1.8x10-5mol/L，而Ksp(Ag2CrO4)=c(Ag+)2c(CrO42-)= ，即可计算 ；
【分析】（1）根据水解常数和水的离子积计算；
（2）根据相同浓度时的pH判断即可；
（3）铵根离子水解得到氨水和氢离子；
（4）考查的是碳酸氢钠显碱性；
（5）①利用碱性和电荷守恒c(Cl-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)判断；
②利用电荷守恒c(Cl-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，结合pH=10计算；
（6）利用Ksp(AgCl)=c(Cl-)c(Ag+)= ，Ksp(Ag2CrO4)=c(Ag+)2c(CrO42-)= ，计算。
