2024年高考化学复习新题速递之钠及其化合物
一．选择题（共25小题）
1．（2023秋 广州月考）某学习小组设计如图所示装置改进钠与氯气反应的实验。下列说法正确的是（ ）
A．可用MnO2代替KMnO4固体
B．先点燃酒精灯再滴加浓盐酸
C．钠在氯气中剧烈燃烧产生白烟
D．实验过程会出现倒吸现象
2．（2023秋 道里区校级月考）下列说法正确的是（ ）
A．六水合氯化镁在空气中加热生成无水氯化镁
B．钠可以置换出四氯化钛溶液中的钛
C．向氨化的饱和食盐水中通过量二氧化碳析出碳酸氢钠晶体
D．干燥的氯气不能漂白鲜花
3．（2023秋 永春县校级月考）碳酸钠是一种重要的化工原料。下列关于碳酸钠的叙述正确的是（ ）
A．俗称小苏打 B．难溶于水
C．受热易分解 D．焰色试验呈黄色
4．（2022秋 房山区期末）某课外小组为了鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，设计了如下几种实验方法。下列说法不正确的是（ ）
A．装置Ⅰ中的Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸反应，产生气体速率快的是NaHCO3
B．当稀盐酸足量时，装置Ⅰ中气球鼓起体积较小的是NaHCO3
C．加热装置Ⅱ，澄清石灰水变浑浊一侧的白色固体是NaHCO3
D．装置Ⅲ也可以鉴别Na2CO3和NaHCO3
5．（2023秋 未央区校级月考）下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述正确的是（ ）
A．区别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca（OH）2溶液
B．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同
C．相同温度下物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的pH小于NaHCO3溶液
D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3晶体析出
6．（2023秋 永春县校级月考）下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（ ）
A．钠很硬，不能用刀切割
B．钠着火时，可用水灭火
C．NaCl溶液做焰色试验时，火焰呈紫色
D．Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源
7．（2023秋 西湖区校级月考）现有下列五个转化，其中不可能通过一步反应实现的是（ ）
A．Na2CO3→NaOH B．CuO→CuCl2
C．Fe2O3→FeCl2 D．CO2→Na2CO3
8．（2023秋 渝北区校级月考）下列有关钠及其化合物的说法正确的是（ ）
A．将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，有红色物质析出
B．Na2O2和Na2O均属于碱性氧化物，阴、阳离子的个数比均为1：2
C．相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应时，产生CO2气体的质量相同
D．Na2CO3和NaHCO3可以用澄清石灰水鉴别
9．（2023 大荔县一模）下列“类比”合理的是（ ）
A．Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O反应生成Fe（OH）3和H2
B．NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3和HClO，则NaClO溶液与SO2反应生成NaHSO3和HClO
C．NaOH溶液与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NaNO3，则氨水与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NH4NO3
D．Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl
10．（2022秋 沈阳期末）下列物质间的转化不能一步实现的是（ ）
A．Na→NaOH→Na2CO3 B．Fe→Fe3O4→FeCl3
C．Al→Al（OH）3→Na[Al（OH）4] D．Cu→CuO→CuSO4
11．（2023秋 洛宁县校级月考）下列关于钠的氧化物的说法正确的是（ ）
A．Na2O2是白色固体，与冷水作用放出氧气，生成氢氧化钠
B．在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2
C．Na和O2在常温下反应生成Na2O
D．Na2O2能与水反应生成NaOH，所以Na2O2是碱性氧化物
12．（2022秋 金华期末）下列说法不正确的是（ ）
A．GHS标准符号表示氧化性物质
B．做实验剩余的金属钠，不能丢弃在废液缸中而应该放回原试剂瓶中
C．实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火
D．洗涤试管中KMnO4受热后的残留物，向试管中加入少量蒸馏水溶解，重复2～3次
13．（2022秋 金华期末）下列各组物质反应时，生成物与反应条件或反应物用量无关的是（ ）
A．Na和O2 B．Na2CO3和盐酸
C．C和O2 D．Fe和Cl2
14．（2022秋 金华期末）下列叙述正确的是（ ）
A．将一块绿豆大小的金属钠加入到CuSO4溶液中，有紫红色的物质析出
B．向Na2CO3固体加少量水，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着放热现象
C．钠是银白色金属，熔点低，硬度大
D．Na2O和Na2O2长期露置于空气中最终产物不相同
15．（2023 越秀区开学）少量Na2O2与H2O反应生成O2和 NaOH。下列说法正确的是（ ）
A．Na2O2的电子式为 B．H2O的空间构型为Ⅴ形
C．O2分子中以极性键结合 D．NaOH仅含离子键
16．（2023 西城区校级开学）下列物质间的转化在给定条件下能实现的是（ ）
①NH3NO2HNO3
②NaClNaHCO3CO2
③Mg（OH）2MgCl2（aq）Mg
④NaNa2O2Na2CO3
A．②④ B．③④ C．①④ D．①②③
17．（2022秋 河北区期末）下列叙述正确的是（ ）
A．碳酸钠可用于治疗胃酸过多
B．Li在空气中燃烧主要生成Li2O2
C．Na可与硫酸铜溶液反应得到铜
D．氯气溶于水可杀菌消毒
18．（2022秋 河北区期末）下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述正确的是（ ）
A．均可用作食用碱和工业用碱
B．Na2CO3俗称小苏打，NaHCO3俗称苏打
C．常温下，Na2CO3的溶解度比NaHCO3的溶解度小
D．与足量盐酸反应得到等量的CO2时，消耗NaHCO3的质量比Na2CO3多
19．（2022秋 河北区期末）下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（ ）
A．钠离子有很强的还原性
B．金属钠着火时可用水灭火
C．Na2O与Na2O2都属于碱性氧化物
D．Na2O2可以作为呼吸面具或潜水艇里的氧气来源
20．（2023 和平区校级开学）下列有关钠及其化合物的说法正确的是（ ）
A．金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti
B．氧化钠与过氧化钠都是离子化合物，阴、阳离子个数比均为1：2
C．烧碱、纯碱均属于碱，不能盛放在玻璃试剂瓶中
D．可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
21．（2023 越秀区校级开学）过碳酸钠（2Na2CO3 3H2O2）是一种无毒无害的新型漂白剂和氧化剂。下列说法不正确的是（ ）
A．过碳酸钠的水溶液呈碱性
B．过碳酸钠应放在阴凉干燥处，避免阳光直射
C．过碳酸钠的漂白性主要与碳酸钠有关
D．过碳酸钠能使少量酸性高锰酸钾溶液褪色
22．（2023 南岗区校级开学）下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（ ）
A．将Na2O与Na2O2分别加入滴有酚酞的水中，二者现象相同
B．在Na2O2与水的反应中，氧化产物与还原产物物质的量之比为1：4
C．将Na2O2分别加入FeCl3和FeCl2溶液中最终所得沉淀颜色相同
D．等质量的Na2O与Na2O2投入等量且足量水中充分反应后所得溶液物质的量浓度相等
23．（2023春 西宁期末）某实验小组用pH传感器探究Na2CO3、NaHCO3与澄清石灰水的反应。根据下表中的实验过程及数据，判断下列说法错误的是（ ）
实验过程 实验数据
A．Ⅰ是空白实验，排除因体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液pH的影响
B．Ⅱ的烧杯中产生白色沉淀
C．Ⅱ和Ⅰ的pH曲线基本重合，说明Ⅱ中OH﹣没有参加反应
D．Ⅲ比Ⅱ的pH曲线低，说明Ⅲ初期发生反应：H++OH﹣═H2O
24．（2023春 皇姑区校级期末）探究Na2O2与水的反应，实验如图：（已知：H2O2 H++、 H++）下列分析不正确的是（ ）
A．①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃
B．①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应
C．通过③能比较酸性：HCl＞H2O2
D．②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同
25．（2023春 南京期末）室温下，通过下列实验探究NaHCO3溶液的性质
实验 实验操作和现象
1 用pH试纸测得0.1mol L﹣1NaHCO3溶液的pH约为8
2 向0.1mol L﹣1NaHCO3溶液中加入过量0.1mol L﹣1Ba（OH）2溶液，产生白色沉淀
3 向0.1mol L﹣1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol L﹣1NaOH溶液
4 向浓NaHCO3溶液中加入浓Al2（SO4）3溶液，有气体和沉淀生成
下列说法不正确的是（ ）
A．实验1的溶液中存在 c（Na+）＞c（H2CO3）＞c（）
B．实验2所得上层清液中存在 c（Ba2+） c（）＝Ksp（BaCO3）
C．实验3反应后的溶液中存在 c（Na+）＜c（）+2c（）
D．实验4中发生反应的离子方程式为：Al3++3═Al（OH）3↓+3CO2↑
2024年高考化学复习新题速递之钠及其化合物（2023年10月）
参考答案与试题解析
一．选择题（共25小题）
1．（2023秋 广州月考）某学习小组设计如图所示装置改进钠与氯气反应的实验。下列说法正确的是（ ）
A．可用MnO2代替KMnO4固体
B．先点燃酒精灯再滴加浓盐酸
C．钠在氯气中剧烈燃烧产生白烟
D．实验过程会出现倒吸现象
【考点】钠的化学性质；氯气的化学性质．版权所有
【专题】高考化学专题；化学实验．
【答案】C
【分析】A．MnO2与浓盐酸反应制取氯气需要加热；
B．先点酒精灯钠会与氧气反应；
C．钠在氯气中剧烈燃烧生成白色固体氯化钠；
D．因为前面装置中一直产生气体，所以实验过程中不会出现倒吸现象；
【解答】解：A．MnO2与浓盐酸反应制取氯气需要加热，故不能用MnO2代替KMnO4，故A错误；
B．先点酒精灯钠会与氧气反应，应先滴加浓盐酸，产生一段时间的氯气，排除装置内的空气，再加热酒精灯，故B错误；
C．钠在氯气中剧烈燃烧生成白色固体氯化钠，所以现象为产生白烟，故C正确；
D．因为前面装置中一直产生气体，所以实验过程中不会出现倒吸现象，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查了“有气体参与的物质的制备”试验，难度一般，高考的高频题型，思维建模是解题的关键。
2．（2023秋 道里区校级月考）下列说法正确的是（ ）
A．六水合氯化镁在空气中加热生成无水氯化镁
B．钠可以置换出四氯化钛溶液中的钛
C．向氨化的饱和食盐水中通过量二氧化碳析出碳酸氢钠晶体
D．干燥的氯气不能漂白鲜花
【考点】钠的化学性质；氯气的化学性质．版权所有
【专题】卤族元素；几种重要的金属及其化合物．
【答案】C
【分析】A．氯化镁水解生成Mg（OH）2和HCl，加热促进水解；
B．Na能和TiCl4溶液中的H2O反应生成NaOH和H2；
C．向氨化的饱和食盐水中通过量二氧化碳，发生反应H2O+NH3+CO2+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl；
D．Cl2和H2O反应生成的HClO具有漂白性。
【解答】解：A．氯化镁水解生成Mg（OH）2和HCl，加热促进水解，所以六水合氯化镁在空气中加热生成得到Mg（OH）2而不是无水氯化镁，故A错误；
B．Na能和TiCl4溶液中的H2O反应生成NaOH和H2，NaOH再和TiCl4反应，所以得不到Ti，故B错误；
C．向氨化的饱和食盐水中通过量二氧化碳，发生反应H2O+NH3+CO2+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl，生成溶解度较小的NaHCO3，析出NaHCO3晶体，故C正确；
D．Cl2和鲜花中的H2O反应生成的HClO，HClO具有漂白性，所以干燥的氯气能使鲜花褪色，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查元素化合物的性质，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确元素化合物的性质、物质之间的转化关系是解本题关键，题目难度不大。
3．（2023秋 永春县校级月考）碳酸钠是一种重要的化工原料。下列关于碳酸钠的叙述正确的是（ ）
A．俗称小苏打 B．难溶于水
C．受热易分解 D．焰色试验呈黄色
【考点】重要的钠盐．版权所有
【专题】金属概论与碱元素．
【答案】D
【分析】碳酸钠俗称苏打，易溶于水，受热不易分解，碳酸钠含钠元素，焰色反应为黄色，据此分析。
【解答】解：A．碳酸钠俗称苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，故A错误；
B．所有的钠盐均易溶于水，故B错误；
C．碳酸钠受热不易分解，故C错误；
D．碳酸钠含钠元素，焰色反应为黄色，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了碳酸钠的性质分析应用，掌握基础是解题关键，题目难度不大。
4．（2022秋 房山区期末）某课外小组为了鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，设计了如下几种实验方法。下列说法不正确的是（ ）
A．装置Ⅰ中的Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸反应，产生气体速率快的是NaHCO3
B．当稀盐酸足量时，装置Ⅰ中气球鼓起体积较小的是NaHCO3
C．加热装置Ⅱ，澄清石灰水变浑浊一侧的白色固体是NaHCO3
D．装置Ⅲ也可以鉴别Na2CO3和NaHCO3
【考点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．版权所有
【专题】金属概论与碱元素．
【答案】B
【分析】A．碳酸氢钠与盐酸反应一步完成，而碳酸钠与盐酸反应两步进行；
B．等质量的Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3物质的量较多，生成二氧化碳多；
C．Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3；
D．Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3。
【解答】解：A．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故A正确；
B．相同质量的Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3的物质的量比Na2CO3的大，故与足量的盐酸反应时，放出的气体多，故B错误；
C．Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3，受热不分解，NaHCO3受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊，加热装置Ⅱ，澄清石灰水变浑浊一侧的白色固体是NaHCO3，故C正确；
D．Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3，受热不分解，NaHCO3受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊，装置Ⅲ能鉴别Na2CO3和 NaHCO3，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查了碳酸钠和碳酸氢钠的性质，为高频考点，题目难度不大，明确物质的性质、把握有关化学方程式的计算是解题关键，注意碳酸钠与盐酸反应的原理。
5．（2023秋 未央区校级月考）下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述正确的是（ ）
A．区别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca（OH）2溶液
B．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同
C．相同温度下物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的pH小于NaHCO3溶液
D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3晶体析出
【考点】重要的钠盐．版权所有
【专题】金属概论与碱元素．
【答案】D
【分析】A．NaHCO3与Na2CO3溶液都与氢氧化钙溶液反应生成沉淀；
B．质量相等的NaHCO3与Na2CO3中，碳酸氢钠含有碳原子个数多；
C．Na2CO3水解程度比NaHCO3大；
D．Na2CO3较NaHCO3易溶。
【解答】解：A．NaHCO3与Na2CO3溶液与氢氧化钙反应都生成碳酸钙，二者反应现象相同，不能区别，应用氯化钙鉴别，故A错误；
B．质量相等的NaHCO3与Na2CO3中，碳酸氢钠含有碳原子个数多，依据原子个数守恒规律可知，碳酸氢钠生成的二氧化碳多，故B错误；
C．Na2CO3水解程度比NaHCO3大，物质的量浓度相同时，碳酸钠溶液碱性较大，Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液，故C错误；
D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，会发生反应：Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3，常温下相同的溶剂时，Na2CO3较NaHCO3易溶，所以析出的是碳酸氢钠，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，注重基础知识的积累。
6．（2023秋 永春县校级月考）下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（ ）
A．钠很硬，不能用刀切割
B．钠着火时，可用水灭火
C．NaCl溶液做焰色试验时，火焰呈紫色
D．Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源
【考点】钠的化学性质；过氧化钠的性质与用途．版权所有
【专题】几种重要的金属及其化合物．
【答案】D
【分析】A．Na质软；
B．Na和H2O反应生成NaOH和H2，H2属于可燃性气体，且Na燃烧生成Na2O2，Na2O2能和H2O反应生成O2；
C．Na元素的焰色试验呈黄色；
D．Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2。
【解答】解：A．Na质软，可以用小刀切割，故A错误；
B．Na和H2O反应生成NaOH和H2，H2属于可燃性气体，且Na燃烧生成Na2O2，Na2O2能和H2O反应生成O2，所以Na着火不能用水灭火，可以用沙土，故B错误；
C．Na元素的焰色试验呈黄色，K元素焰色试验呈紫色，所以NaCl溶液做焰色试验时，火焰呈黄色，故C错误；
D．Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2，所以Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查钠及其化合物的性质，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确元素化合物的性质、物质之间的转化关系是解本题关键，题目难度不大。
7．（2023秋 西湖区校级月考）现有下列五个转化，其中不可能通过一步反应实现的是（ ）
A．Na2CO3→NaOH B．CuO→CuCl2
C．Fe2O3→FeCl2 D．CO2→Na2CO3
【考点】重要的钠盐；铁的氧化物的性质；氧化铜与氧化亚铜的性质．版权所有
【专题】物质的性质和变化专题．
【答案】C
【分析】A．碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙；
B．盐酸和氧化铜反应生成氯化铜；
C．Fe2O3→FeCl2不能一步实现；
D．二氧化碳与氢氧化钠反应可以生成碳酸钠。
【解答】解：A．Na2CO3→NaOH可以通过碳酸钠和氢氧化钙反应一步实现，故A正确；
B．CuO→CuCl2，加入盐酸可以一步转化，故B正确；
C．Fe2O3→FeCl2，不能一步实现，故C错误；
D．CO2→Na2CO3，二氧化碳与氢氧化钠反应可以生成碳酸钠，能一步实现，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查元素化合物的性质，题目难度不大，熟练掌握物质的性质是解决此类问题的关键，正确运用物质分类及反应规律则是解决此类问题的有效方法。
8．（2023秋 渝北区校级月考）下列有关钠及其化合物的说法正确的是（ ）
A．将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，有红色物质析出
B．Na2O2和Na2O均属于碱性氧化物，阴、阳离子的个数比均为1：2
C．相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应时，产生CO2气体的质量相同
D．Na2CO3和NaHCO3可以用澄清石灰水鉴别
【考点】钠的化学性质；过氧化钠的性质与用途；重要的钠盐．版权所有
【专题】金属概论与碱元素．
【答案】C
【分析】A．将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀；
B．与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物；
C．相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应时，根据碳元素守恒，产生CO2气体的质量相同；
D．Na2CO3和NaHCO3都能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀。
【解答】解：A．将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，不会置换出铜单质，故没有有红色物质析出，故A错误；
B．与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，Na2O2和盐酸反应生成氯化钠、水和氧气，Na2O2不是碱性氧化物，故B错误；
C．相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应时，根据碳元素守恒，产生CO2气体的质量相同，故C正确；
D．Na2CO3和NaHCO3都能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，不能用澄清石灰水鉴别，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查含钠物质的性质，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
9．（2023 大荔县一模）下列“类比”合理的是（ ）
A．Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O反应生成Fe（OH）3和H2
B．NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3和HClO，则NaClO溶液与SO2反应生成NaHSO3和HClO
C．NaOH溶液与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NaNO3，则氨水与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NH4NO3
D．Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl
【考点】钠的化学性质．版权所有
【专题】物质的性质和变化专题；金属概论与碱元素．
【答案】D
【分析】A．钠活泼性强于铁；
B．二氧化碳不具有还原性，二氧化硫具有还原性；
C．氨水与少量AgNO3溶液生成银氨溶液；
D．Na3N与Mg3N2均与盐酸发生反应生成盐。
【解答】解：A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，铁与水常温下不反应，高温反应生成四氧化三铁和氢气，故A错误；
B．二氧化碳不具有还原性，二氧化硫具有还原性，所以次氯酸钠与二氧化硫发生氧化还原反应，与二氧化碳反应原理不同，故B错误；
C．氨水与少量AgNO3反应生成[Ag（NH3）2]+，发生Ag++2NH3 H2O＝[Ag（NH3）2]++2H2O，故C错误；
D．Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，反应为Na3N+4HCl＝3NaCl+NH4Cl，Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl，反应为Mg3N2+8HCl＝3MgCl2+2NH4Cl，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查学生钠、氮、碘及其化合物的性质、反应产物的分析判断等方面知识，属于综合知识的考查，注意知识的梳理和归纳是解题的关键，题目难度中等。
10．（2022秋 沈阳期末）下列物质间的转化不能一步实现的是（ ）
A．Na→NaOH→Na2CO3 B．Fe→Fe3O4→FeCl3
C．Al→Al（OH）3→Na[Al（OH）4] D．Cu→CuO→CuSO4
【考点】钠的化学性质；铁及其化合物的相互转化．版权所有
【专题】金属概论与碱元素；几种重要的金属及其化合物．
【答案】C
【分析】A．钠和水生成氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠；
B．Fe和水蒸气生成四氧化三铁，四氧化三铁和盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁；
C．铝不能一步生成氢氧化铝；
D．Cu与氧化反应生成CuO，CuO与硫酸反应生成CuSO4。
【解答】解：A．钠和水生成氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠，均能一步实现，故A错误；
B．Fe和水蒸气生成四氧化三铁，四氧化三铁和盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁，均能一步实现，故B错误；
C．铝不能一步生成氢氧化铝，不能一步实现，故C正确；
D．Cu与氧化反应生成CuO，CuO与硫酸反应生成CuSO4，均能一步实现，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查物质之间的转化，侧重考查学生物质性质的掌握情况，试题难度中等。
11．（2023秋 洛宁县校级月考）下列关于钠的氧化物的说法正确的是（ ）
A．Na2O2是白色固体，与冷水作用放出氧气，生成氢氧化钠
B．在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2
C．Na和O2在常温下反应生成Na2O
D．Na2O2能与水反应生成NaOH，所以Na2O2是碱性氧化物
【考点】过氧化钠的性质与用途．版权所有
【专题】金属概论与碱元素．
【答案】C
【分析】A．Na2O2是浅黄色固体，不是白色固体；
B．Na2O2与CO2反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，CO2在反应中元素的化合价未改变；
C．由于钠在常温下与氧气反应生成氧化钠，在加热情况下生成过氧化钠；
D．碱性氧化物是能和酸反应只生成盐和水的氧化物。
【解答】解：A．过氧化钠是淡黄色固体，不是白色固体，故A错误；
B．Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，在反应过程为Na2O2中﹣1价氧元素得电子降到﹣2价、同时失去电子升高到零价，所以Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故B错误；
C．Na和O2的反应产物与反应温度有关，在加热时反应生成Na2O2，在常温下反应生成Na2O，故C正确；
D．碱性氧化物是能和酸反应只生成盐和水的氧化物，而Na2O2与酸反应除了生成盐和水外还生成氧气，所以Na2O2不是碱性氧化物，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查了钠及其化合物性质的分析，主要是物质物理性质、化学性质的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度不大。
12．（2022秋 金华期末）下列说法不正确的是（ ）
A．GHS标准符号表示氧化性物质
B．做实验剩余的金属钠，不能丢弃在废液缸中而应该放回原试剂瓶中
C．实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火
D．洗涤试管中KMnO4受热后的残留物，向试管中加入少量蒸馏水溶解，重复2～3次
【考点】钠的化学性质；化学实验安全及事故处理．版权所有
【专题】化学实验基本操作．
【答案】D
【分析】A．表示氧化性物质；
B．金属钠剩余后应放回原试剂瓶；
C．电器设备着火，应隔绝空气；
D．分解生成的二氧化锰不溶于水。
【解答】解：A．表示氧化性物质，故A正确；
B．金属钠剩余后应放回原试剂瓶，不能丢弃在废液缸中，故B正确；
C．电器设备着火，应隔绝空气，则可用二氧化碳灭火器灭火，故C正确；
D．分解生成的二氧化锰不溶于水，应加浓盐酸、加热洗涤，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查了实验室安全事故的处理方法，题目难度不大，明确物质的性质是解本题的关键，注意基础知识的积累。
13．（2022秋 金华期末）下列各组物质反应时，生成物与反应条件或反应物用量无关的是（ ）
A．Na和O2 B．Na2CO3和盐酸
C．C和O2 D．Fe和Cl2
【考点】钠的化学性质．版权所有
【专题】物质的性质和变化专题．
【答案】D
【分析】A．钠与氧气加热生成过氧化钠，不加热生成氧化钠；
B．碳酸与盐酸反应产物与滴加顺序有关；
C．碳与少量反应反应生成一氧化碳，与过量氧气反应生成二氧化碳；
D．铁与氯气反应生成氯化铁。
【解答】解：A．钠与氧气加热生成过氧化钠，不加热生成氧化钠，反应产物与反应条件有关，故A错误；
B．碳酸钠滴入盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸滴入碳酸钠，先反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠在与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故B错误；
C．碳与少量反应反应生成一氧化碳，与过量氧气反应生成二氧化碳，产物与反应物用量有关，故C错误；
D．铁与氯气反应生成氯化铁，产物与反应条件、用量无关，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉相关物质反应的条件、反应物用量对反应的影响，题目难度不大。
14．（2022秋 金华期末）下列叙述正确的是（ ）
A．将一块绿豆大小的金属钠加入到CuSO4溶液中，有紫红色的物质析出
B．向Na2CO3固体加少量水，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着放热现象
C．钠是银白色金属，熔点低，硬度大
D．Na2O和Na2O2长期露置于空气中最终产物不相同
【考点】钠的化学性质；过氧化钠的性质与用途．版权所有
【专题】几种重要的金属及其化合物．
【答案】B
【分析】A.金属钠加入硫酸铜溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀；
B.Na2CO3会吸水结块成晶体，放出热量；
C.钠为银白色金属，熔点低、硬度小；
D.Na2O2和Na2O长期置于空气中，最终都生成Na2CO3。
【解答】解：A.金属钠加入硫酸铜溶液，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，故A错误；
B．向Na2CO3中加少量水、Na2CO3会吸水结块成晶体，这个过程会放出热量，故B正确；
C．钠的硬度很小，可用小刀切割，故C错误；
D．Na2O2和Na2O长期置于空气中，最终都生成相同的产物：Na2CO3，故D错误，
故选：B。
【点评】本题考查钠及其化合物的性质，侧重考查学生基础知识的掌握情况。
15．（2023 越秀区开学）少量Na2O2与H2O反应生成O2和 NaOH。下列说法正确的是（ ）
A．Na2O2的电子式为 B．H2O的空间构型为Ⅴ形
C．O2分子中以极性键结合 D．NaOH仅含离子键
【考点】过氧化钠的性质与用途．版权所有
【专题】化学键与晶体结构．
【答案】B
【分析】A．Na2O2中过氧根离子是一个整体，其电子式为；
B．H2O中O原子的价层电子对数为2+＝4，含有2对孤电子对；
C．同种非金属元素之间存在非极性键，不同非金属元素之间存在极性键；
D．NaOH中O和H之间是共价键。
【解答】解：A．Na2O2的电子式为，故A错误；
B．H2O中O原子的价层电子对数为2+＝4，含有2对孤电子对，空间构型为V形，故B正确；
C．同种非金属元素之间存在非极性键，即氧原子和氧原子之间存在非极性键，故C错误；
D．NaOH中O和H之间是共价键，故D错误；
故选：B。
【点评】本题主要考查化学键的类型及电子式、空间构型等知识，为基础知识的考查，题目难度不大。
16．（2023 西城区校级开学）下列物质间的转化在给定条件下能实现的是（ ）
①NH3NO2HNO3
②NaClNaHCO3CO2
③Mg（OH）2MgCl2（aq）Mg
④NaNa2O2Na2CO3
A．②④ B．③④ C．①④ D．①②③
【考点】过氧化钠的性质与用途；碳酸氢钠的性质与用途；镁的重要化合物；氨的化学性质．版权所有
【专题】物质的性质和变化专题．
【答案】A
【分析】①氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮被空气中氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸；
②向氯化钠中通入氨气、二氧化碳可以生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与硫酸氢钠反应生成二氧化碳；
③氢氧化镁溶解于盐酸生成氯化镁溶液，电解氯化镁溶液生成氢氧化镁、氯气和氢气；
④钠和氧气点燃反应生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠。
【解答】解：①氨气催化氧化生成一氧化氮，4NH3+5O24NO+6H2O，一氧化氮被空气中氧气氧化为二氧化氮，2NO+O2＝2NO2，二氧化氮溶于水生成硝酸，氨气催化氧化不能一步生成二氧化氮，故①错误；
②向氯化钠中通入氨气、二氧化碳可以生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与硫酸氢钠反应生成二氧化碳，各步能一步实现，故②正确；
③氢氧化镁溶解于盐酸生成氯化镁溶液，电解氯化镁溶液生成氢氧化镁、氯气和氢气，电解熔融氯化镁得到金属镁，氯化镁溶液不能一步反应生成金属镁，故③错误；
④钠和氧气点燃反应生成过氧化钠，2Na+O2Na2O2，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，各步能一步实现，故④正确；
故选：A。
【点评】本题考查了物质性质的应用，转化关系的分析判断，掌握物质性质是解题关键，题目难度中等。
17．（2022秋 河北区期末）下列叙述正确的是（ ）
A．碳酸钠可用于治疗胃酸过多
B．Li在空气中燃烧主要生成Li2O2
C．Na可与硫酸铜溶液反应得到铜
D．氯气溶于水可杀菌消毒
【考点】钠的化学性质；碱金属的性质．版权所有
【专题】物质的性质和变化专题．
【答案】D
【分析】A．碳酸钠碱性较强；
B．Li在空气中燃烧主要生成Li2O；
C．Na非常活泼直接与水反应生成氢氧化钠；
D．氯气溶于水生成强氧化性的次氯酸。
【解答】解：A．碳酸钠碱性较强，不适用于治疗胃酸过多，应该使用碳酸氢钠，故A错误；
B．Li在空气中燃烧主要生成Li2O，故B错误；
C．Na非常活泼直接与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀，故C错误；
D．氯气溶于水生成强氧化性的次氯酸，可杀菌消毒，故D正确；
故选：D。
【点评】本题主要考查了元素及其化合物的性质，难度不大，掌握物质的性质和用途是解答该题的关键。
18．（2022秋 河北区期末）下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述正确的是（ ）
A．均可用作食用碱和工业用碱
B．Na2CO3俗称小苏打，NaHCO3俗称苏打
C．常温下，Na2CO3的溶解度比NaHCO3的溶解度小
D．与足量盐酸反应得到等量的CO2时，消耗NaHCO3的质量比Na2CO3多
【考点】重要的钠盐．版权所有
【专题】金属概论与碱元素．
【答案】A
【分析】A．碳酸钠和碳酸氢钠，水解溶液均显碱性；
B．Na2CO3俗称苏打，NaHCO3俗称小苏打；
C．相同条件下，碳酸钠易溶于水，碳酸氢钠能溶于水；
D．与足量盐酸反应，碳酸钠、碳酸氢钠中碳原子相同时生成等量的CO2，则二者物质的量相同，比较两者摩尔质量不同。
【解答】解：A．碳酸钠和碳酸氢钠，水解溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱，故A正确；
B．注意两者俗名不同，Na2CO3俗称苏打，NaHCO3俗称小苏打，故B错误；
C．相同条件下，碳酸钠易溶于水，碳酸氢钠能溶于水，则Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，故C错误；
D．与足量盐酸反应，碳酸钠、碳酸氢钠中碳原子相同时生成等量的CO2，则二者物质的量相同，由m＝nM可知，所用NaHCO3的质量比Na2CO3的质量要少，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查碳酸钠与碳酸氢钠的性质，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并注意利用稳定性、与酸的反应、水解、与碱的反应来分析解答。
19．（2022秋 河北区期末）下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（ ）
A．钠离子有很强的还原性
B．金属钠着火时可用水灭火
C．Na2O与Na2O2都属于碱性氧化物
D．Na2O2可以作为呼吸面具或潜水艇里的氧气来源
【考点】钠的化学性质；氧化钠的性质；过氧化钠的性质与用途．版权所有
【专题】物质的性质和变化专题．
【答案】D
【分析】A．钠离子只具有很弱的氧化性；
B．钠着火时生成过氧化钠，而过氧化钠能与水、二氧化碳发生反应生成氧气；
C．与酸反应只生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；
D．过氧化钠能与水、二氧化碳发生反应生成氧气。
【解答】解：A．钠原子的还原性很强，钠离子的氧化性很弱，不具有还原性，故A错误；
B．钠着火时生成过氧化钠，而过氧化钠能与水发生反应生成氧气，所以金属钠着火时不可用水灭火，故B错误；
C．Na2O2与酸反应除了生成盐和水还放出氧气，则Na2O2不属于碱性氧化物，故C错误；
D．过氧化钠能与水、二氧化碳发生反应生成氧气，所以Na2O2可以作为呼吸面具或潜水艇里的氧气来源，故D正确；
故选：D。
【点评】本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握物质的性质以及相关基础知识的学习，难度不大。
20．（2023 和平区校级开学）下列有关钠及其化合物的说法正确的是（ ）
A．金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti
B．氧化钠与过氧化钠都是离子化合物，阴、阳离子个数比均为1：2
C．烧碱、纯碱均属于碱，不能盛放在玻璃试剂瓶中
D．可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
【考点】钠的化学性质．版权所有
【专题】物质的性质和变化专题．
【答案】B
【分析】A．钠为活泼金属，盐溶液中先和水反应；
B．氧化钠是两个钠离子和一个氧离子构成，过氧化钠是两个钠离子和一个过氧根离子构成；
C．纯碱为碳酸钠；
D．澄清石灰水和碳酸钠、碳酸氢钠都能反应生成白色沉淀碳酸钙。
【解答】解：A．金属钠具有强还原性，水溶液中钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和盐反应，工业上是用钠与TiCl4熔融盐反应制取金属Ti，故A错误；
B．氧化钠与过氧化钠都是离子化合物，都是两个钠离子和一个阴离子构成，阴、阳离子个数比均为1：2，故B正确；
C．烧碱属于碱，纯碱是碳酸钠，属于盐，不能盛放在玻璃塞的试剂瓶中，故C错误；
D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液加入石灰水，都可以发生反应生成碳酸钙沉淀，不能用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查了物质构成、物质分类、物质性质和应用，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。
21．（2023 越秀区校级开学）过碳酸钠（2Na2CO3 3H2O2）是一种无毒无害的新型漂白剂和氧化剂。下列说法不正确的是（ ）
A．过碳酸钠的水溶液呈碱性
B．过碳酸钠应放在阴凉干燥处，避免阳光直射
C．过碳酸钠的漂白性主要与碳酸钠有关
D．过碳酸钠能使少量酸性高锰酸钾溶液褪色
【考点】重要的钠盐．版权所有
【专题】几种重要的金属及其化合物．
【答案】C
【分析】A．依据盐类水解解答；
B．H2O2不稳定，受热易分解；
C．过氧化氢具有强氧化性；
D．酸性高锰酸钾溶液中含有大量H+和，其中H+能与Na2CO3反应生成CO2，H2O2具有还原性，具有氧化性，二者混合后，发生氧化还原反应生成O2。
【解答】解：A．碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质，其中碳酸钠水解呈碱性，故A正确；
B．H2O2不稳定，受热易分解，故应放在阴凉干燥处，避免阳光直射，故B正确；
C．过氧化氢具有强氧化性，即过碳酸钠的漂白性主要与过氧化氢有关，故C错误；
D．酸性高锰酸钾溶液中含有大量H+和，其中H+能与Na2CO3反应生成CO2，H2O2具有还原性，具有氧化性，二者混合后，发生氧化还原反应生成O2，因此过碳酸钠与酸性高锰酸钾溶液混合能使溶液褪色，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查过碳酸钠2Na2CO3 3H2O2的性质，题目难度不大，注意掌握过碳酸钠2Na2CO3 3H2O2具有碳酸钠和双氧水的性质为解答关键，试题培养了学生的分析能力和应用能力。
22．（2023 南岗区校级开学）下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（ ）
A．将Na2O与Na2O2分别加入滴有酚酞的水中，二者现象相同
B．在Na2O2与水的反应中，氧化产物与还原产物物质的量之比为1：4
C．将Na2O2分别加入FeCl3和FeCl2溶液中最终所得沉淀颜色相同
D．等质量的Na2O与Na2O2投入等量且足量水中充分反应后所得溶液物质的量浓度相等
【考点】过氧化钠的性质与用途；氧化钠的性质．版权所有
【专题】物质的性质和变化专题．
【答案】C
【分析】解：A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，具有强氧化性，而氧化钠与水反应只生成氢氧化钠，无强氧化性；
B．过氧化钠与水反应为歧化反应；
C．过氧化钠能够氧化亚铁离子生成铁离子；
D．Na2O+H2O＝2NaOH，2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，等质量的Na2O与Na2O2反应生成的NaOH不同。
【解答】解：A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，具有强氧化性，与酚酞反应先变红后褪色，氧化钠与水反应只生成氢氧化钠，与酚酞反应只变红色，二者现象不相同，故A错误；
B．发生2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，氧化产物为O2，还原产物为NaOH，过氧化钠为氧化剂也为还原剂，则氧化产物与还原产物物质的量之比为1：2，故B错误；
C．过氧化钠能够氧化亚铁离子生成铁离子，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠与铁离子反应生成氢氧化铁沉淀，将Na2O2分别加入FeCl3和FeCl2溶液中最终所得沉淀都是氢氧化铁沉淀，颜色相同，故C正确；
D．由Na2O+H2O＝2NaOH，2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑可知，设Na2O与Na2O2的质量均为mg，反应后溶液质量相同，但NaOH的物质的量分别为、，则所得溶液物质的量浓度不相等，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查钠的化合物的结构及性质，为高频考点，把握发生的反应及相关计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的综合考查，注意过氧化钠的性质，题目难度不大。
23．（2023春 西宁期末）某实验小组用pH传感器探究Na2CO3、NaHCO3与澄清石灰水的反应。根据下表中的实验过程及数据，判断下列说法错误的是（ ）
实验过程 实验数据
A．Ⅰ是空白实验，排除因体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液pH的影响
B．Ⅱ的烧杯中产生白色沉淀
C．Ⅱ和Ⅰ的pH曲线基本重合，说明Ⅱ中OH﹣没有参加反应
D．Ⅲ比Ⅱ的pH曲线低，说明Ⅲ初期发生反应：H++OH﹣═H2O
【考点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．版权所有
【专题】几种重要的金属及其化合物．
【答案】D
【分析】A．由题意知，Ⅰ是空白实验，排除因体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液pH的影响；
B．Ⅱ的烧杯中发生反应的离子方程式为：Ca2++＝CaCO3↓；
C．Ⅱ和Ⅰ的pH曲线基本重合，说明加入的碳酸根离子与钙离子结合反应；
D．Ⅲ比Ⅱ的pH曲线低，说明Ⅲ初期发生反应：+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O。
【解答】解：A．由题意知，Ⅰ是空白实验，排除因体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液pH的影响，故A正确；
B．Ⅱ的烧杯中发生反应的离子方程式为：Ca2++＝CaCO3↓，会产生白色沉淀，故B正确；
C．Ⅱ和Ⅰ的pH曲线基本重合，说明加入的碳酸根离子与钙离子结合反应，不与氢氧根离子反应，故C正确；
D．Ⅲ比Ⅱ的pH曲线低，说明Ⅲ初期发生反应：+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O，故D错误；
故选：D。
【点评】本题主要考查碳酸钠与碳酸氢钠的性质，为高频考点，题目难度不大。
24．（2023春 皇姑区校级期末）探究Na2O2与水的反应，实验如图：（已知：H2O2 H++、 H++）下列分析不正确的是（ ）
A．①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃
B．①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应
C．通过③能比较酸性：HCl＞H2O2
D．②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同
【考点】探究过氧化钠与水的反应．版权所有
【专题】氧化还原反应专题．
【答案】C
【分析】过氧化钠和水反应生成气体为氧气，反应后的溶液加入高锰酸钾酸性溶液，生成气体，且高锰酸钾溶液褪色，说明过氧化钠与水反应生成过氧化氢，可被高锰酸钾氧化生成氧气，加入氯化钡生成BaO2沉淀，加入稀硫酸生成硫酸钡沉淀和H2O2，加入二氧化锰，可分解生成氧气，以此解答该题。
【解答】解：A．①、⑤中产生的气体为氧气，能使带火星的木条复燃，故A正确；
B．①、④中都生成气体，应为氧气，发生氧化还原反应，分别生成过氧化氢和硫酸钡沉淀，为复分解反应，故B正确；
C．③说明BaO2不溶于盐酸，不能用于比较酸性强弱，且盐酸为强酸，过氧化氢为弱酸，故C错误；
D．②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，②中过氧化氢被氧化生成氧气，⑤中过氧化氢在二氧化锰催化条件下自身发生氧化还原反应生成氧气，则产生气体的量不同，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查物质的性质实验，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握题给信息以及实验现象的分析、评价，注意物质的性质，题目难度中等。
25．（2023春 南京期末）室温下，通过下列实验探究NaHCO3溶液的性质
实验 实验操作和现象
1 用pH试纸测得0.1mol L﹣1NaHCO3溶液的pH约为8
2 向0.1mol L﹣1NaHCO3溶液中加入过量0.1mol L﹣1Ba（OH）2溶液，产生白色沉淀
3 向0.1mol L﹣1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol L﹣1NaOH溶液
4 向浓NaHCO3溶液中加入浓Al2（SO4）3溶液，有气体和沉淀生成
下列说法不正确的是（ ）
A．实验1的溶液中存在 c（Na+）＞c（H2CO3）＞c（）
B．实验2所得上层清液中存在 c（Ba2+） c（）＝Ksp（BaCO3）
C．实验3反应后的溶液中存在 c（Na+）＜c（）+2c（）
D．实验4中发生反应的离子方程式为：Al3++3═Al（OH）3↓+3CO2↑
【考点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．版权所有
【专题】金属概论与碱元素．
【答案】C
【分析】A．0.1mol L﹣1 NaHCO3溶液的pH＝8，溶液显碱性，说明溶液中碳酸氢根离子水解程度大于其电离程度；
B．向0.1 mol L﹣1NaHCO3溶液中加入过量0.1mol L﹣1Ba（OH）2溶液，析出白色沉淀为碳酸钡；
C．发生反应NaHCO3+NaOH＝Na2CO3+H2O，反应后溶质为Na2CO3，溶液显碱性；
D．Al2（SO4）3与NaHCO3混合时能相互促进水解生成氢氧化铝沉淀、二氧化碳气体。
【解答】解：A．溶液显碱性，说明溶液中碳酸氢根离子水解程度大于其电离程度，由实验1可得出：c（Na+）＞c（）＞c（H2CO3）＞c（），故A正确；
B．实验2反应静置后的上层清液为碳酸钡的饱和溶液，存在碳酸钡的溶解平衡，溶液中有c（Ba2+） c（）＝Ksp（BaCO3），故B正确；
C．向0.1mol L﹣1NaHCO3溶液中逐滴加入0.1mol L﹣1NaOH溶液生成Na2CO3，根据物料守恒可知：c（Na+）＝2c（）+2c（H2CO3）+2c（），则c（Na+）＞c（）+2c（），故C错误；
D．Al2（SO4）3与NaHCO3混合时能相互促进水解生成氢氧化铝沉淀、二氧化碳气体，离子方程式为Al3++3═Al（OH）3↓+3CO2↑，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查碳酸钠、碳酸氢钠性质的探究，为高频考点，题目难度中等，注意掌握碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质，正确把握碳酸钠与酸反应的原理、盐类水解为解答的关键。
考点卡片
1．氯气的化学性质
【知识点的认识】
氯气的化学性质：氯原子在化学反应中很容易获得1个电子．所以，氯气的化学性质非常活泼，是一种强氧化剂．
（1）与金属反应：Cu+C12CuCl2
实验现象：铜在氯气中剧烈燃烧，集气瓶中充满了棕黄色的烟．一段时间后，集气瓶内壁附着有棕黄色的固体粉末．向集气瓶内加入少量蒸馏水，棕黄色固体粉末溶解并形成绿色溶液，继续加水，溶液变成蓝色．
2Na+C122NaCl
实验现象：有白烟产生．
说明：
①在点燃或灼热的条件下，金属都能与氯气反应生成相应的金属氯化物．其中，变价金属如（Cu、Fe）与氯气反应时呈现高价态（分别生成CuCl2、FeCl3）．
②在常温、常压下，干燥的氯气不能与铁发生反应，故可用钢瓶储存、运输液氯．
③“烟”是固体小颗粒分散到空气中形成的物质．如铜在氯气中燃烧，产生的棕黄色的烟为CuCl2晶体小颗粒；钠在氯气中燃烧，产生的白烟为NaCl晶体小颗粒；等等．
（2）与氢气反应．H2+C122HCl
注意：①在不同的条件下，H2与C12均可发生反应，但反应条件不同，反应的现象也不同．点燃时，纯净的H2能在C12中安静地燃烧，发出苍白色的火焰，反应产生的气体在空气中形成白雾并有小液滴出现；在强光照射下，H2与C12的混合气体发生爆炸．
②物质的燃烧不一定要有氧气参加．任何发光、发热的剧烈的化学反应，都属于燃烧．如金属铜、氢气在氯气中燃烧等．
③“雾”是小液滴悬浮在空气中形成的物质；“烟”是固体小颗粒分散到空气中形成的物质．要注意“雾”与“烟”的区别．
④H2与Cl2反应生成的HCl气体具有刺激性气味，极易溶于水．HCl的水溶液叫氢氯酸，俗称盐酸．
（3）与水反应．C12+H2O HCl+HClO
离子方程式：Cl2+H2O H++Cl﹣+HClO
说明：
①C12与H2O的反应是一个C12的自身氧化还原反应．其中，Cl2既是氧化剂又是还原剂，H2O只作反应物．
②在常温下，1体积水能溶解约2体积的氯气，故新制氯水显黄绿色．同时，溶解于水中的部分C12与H2O反应生成HCl和HClO，因此，新制氯水是一种含有三种分子（C12、HClO、H2O）和四种离子（H+、Cl﹣、ClO﹣和水电离产生的少量OH﹣）的混合物．所以，新制氯水具有下列性质：酸性（H+），漂白作用（含HClO），Cl﹣的性质，C12的性质．
③新制氯水中含有较多的C12、HClO，久置氯水由于C12不断跟H2O反应和HClO不断分解，使溶液中的C12、HClO逐渐减少、HCl逐渐增多，溶液的pH逐渐减小，最后溶液变成了稀盐酸，溶液的pH＜7．
④C12本身没有漂白作用，真正起漂白作用的是C12与H2O反应生成的HClO．所以干燥的C12不能使干燥的有色布条褪色，而混有水蒸气的C12能使干燥布条褪色，或干燥的C12能使湿布条褪色．
⑤注意“氯水”与“液氯”的区别，氯水是混合物，液氯是纯净物．
（4）与碱反应．常温下，氯气与碱溶液反应的化学方程式的通式为：氯气+可溶碱→金属氯化物+次氯酸盐+水．
重要的反应有：
C12+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O或Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O，该反应用于实验室制C12时，多余Cl2的吸收（尾气吸收）．
2Cl2+2Ca（OH）2＝Ca（C1O）2+CaCl2+2H2O
说明：
①Cl2与石灰乳[Ca（OH）2的悬浊液]或消石灰的反应是工业上生产漂粉精或漂白粉的原理．漂粉精和漂白粉是混合物，其主要成分为Ca（ClO）2和CaCl2，有效成分是Ca（C1O）2
②次氯酸盐比次氯酸稳定．
③漂粉精和漂白粉用于漂白时，通常先跟其他酸反应，如：Ca（ClO）2+2HCl＝CaCl2+2HClO
④漂粉精和漂白粉露置于潮湿的空气中易变质，所以必须密封保存．有关反应的化学方程式为：Ca（ClO）2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO 2HClO2HCl+O2↑
由此可见，漂粉精和漂白粉也具有漂白、消毒作用．
【命题的方向】本考点主要考察卤族元素单质化学性质的递变性，和氢气化合的难易程度，氯气和金属、非金属反应现象，新制氯水和久置氯水区别，次氯酸的性质，卤代烃的制备等，属于重点知识．
题型一：新制氯水的主要成分
典例1：（2014 上海模拟）在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质．下列实验现象和结论一致且正确的是（ ）
A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在
B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl﹣存在
D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
分析：Cl2+H2O HCl+HClO，该反应是可逆反应，所以氯水中含有的微粒是：分子：Cl2、HClO、H2O；离子：H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣．
A、能使有色布条褪色的是次氯酸．
B、呈黄绿色且有刺激性气味的是氯气．
C、盐酸能干扰氯离子的检验．
D、氯气能和碱反应生成盐．
解答：A、次氯酸有强氧化性能使有色布条褪色，向氯水中加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有HClO存在，故A错误．
B、氯气是黄绿色气体，且有刺激性气味，如果氯水溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，故B正确．
C、盐酸中含有氯离子，向氯水中加入盐酸后再加入硝酸银溶液生成氯化银白色沉淀，不能说明氯水中含有氯离子，故C错误．
D、Cl2+H2O HCl+HClO，该反应是可逆反应，向氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水黄绿色消失，说明氯水溶液呈酸性，不能证明含有次氯酸，故D错误．
故选B．
点评：本题考查了氯水的性质，难度不大，明确氯水中存在的微粒是解本题的关键，根据氯水中各种微粒的性质来解答即可．
题型二：氯气和碱反应相关计算
典例2：（2014 四川模拟）将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系．下列判断正确的是（ ）
A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol B．n（Na+）：n（Cl﹣）可能为7：3
C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25 D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：2：1
分析：A、由于反应后体系中没有NaOH，故氢氧化钠反应完，根据钠元素守恒n（NaOH）＝n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3），再根据氯原子守恒有2n（Cl2）＝n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3），据此计算；
B、根据方程式Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO时，n（Na+）：n（Cl﹣）最大为2：1，当氧化产物为NaClO3时，n（Na+）：n（Cl﹣）最小为6：5，据此判断；
C、利用极限法解答，根据方程式Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO时，转移电子数最少，氧化产物只有NaClO3时，转移电子数最多；
D、令n（NaCl）＝11mol，n（NaClO）＝2mol，n（NaClO3）＝1mol，根据电子转移守恒验证判断．
解答：A、由于反应后体系中没有NaOH，故氢氧化钠反应完，根据钠元素守恒n（NaOH）＝n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）＝0.03L×10mol/L＝0.3mol，根据氯原子守恒有2n（Cl2）＝n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）＝0.3mol，故参加反应的氯气n（Cl2）＝0.15mol，故A错误；
B、根据方程式Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO时，n（Na+）：n（Cl﹣）最大为2：1，当氧化产物为NaClO3时，n（Na+）：n（Cl﹣）最小为6：5，故6：5＜n（Na+）：n（Cl﹣）＜2：1，7：3＞2：1，故B错误；
C、根据方程式Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO时，转移电子数最少，为0.3mol××1＝0.15mol，氧化产物只有NaClO3时，转移电子数最多，为0.3mol××1＝0.25mol，故C正确；
D、令n（NaCl）＝11mol，n（NaClO）＝2mol，n（NaClO3）＝1mol，生成NaCl获得的电子为11mol×1＝11mol，生成NaClO、NaClO3失去的电子为2mol×1+1mol×5＝7mol，得失电子不相等，故D错误；
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应计算、根据方程式的计算等，难度较大，注意极限法与守恒法的利用．
题型三：氯气性质综合
典例3：下列说法正确的是（ ）
①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸
②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收
③新制氯水的氧化性强于久置氯水的
④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液中
⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中．
A．①②③B．②③④C．③D．③⑤
分析：①氯气和氢气在没有条件下不反应；
②氢氧化钙的溶解性较小；
③氯水中次氯酸有强氧化性，久置的氯水中次氯酸含量较低；
④氯化氢、氯气都和硝酸银溶液反应；
⑤饱和食盐水中含有氯离子，抑制氯气的溶解．
解答：①氯气和氢气在点燃或光照条件下能产生爆炸，在没有条件下不反应，故错误；
②氢氧化钙的溶解度较小，所以吸收氯气的能力较小，实验室一般用氢氧化钠溶液吸收氯气，故错误；
③次氯酸有强氧化性，新制的氯水中次氯酸的量较多，久置的氯水中，次氯酸分解生成氯化氢和氧气，所以久置的氯水中次氯酸含量较少，强氧化性较低，所以新制氯水的氧化性强于久置氯水的，故正确；
④氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，氯化氢和硝酸银反应生成氯化银沉淀，所以氯气、氯化氢都能和硝酸银溶液反应生成白色沉淀，所以硝酸银溶液不能用于检验HCl气体中是否混有Cl2，故错误；
⑤饱和食盐水中含有氯离子，抑制氯气的溶解，氯化氢极易溶于饱和食盐水，所以可以除去Cl2中的HCl气体，但达不到除去HCl气体中的Cl2的目的，故错误；
故选C．
点评：本题考查氯气的性质，知道氯水中存在的微粒及其性质即可解答，注意新制氯水和久置氯水的区别，为易错点．
【解题思路点拔】
1、新制氯水和久置氯水
液氯 氯水
分类 纯净物 混合物
新制 久置
成分 只有Cl2分子 分子：Cl2，HClO，H2O 离子：H+，Cl﹣，ClO﹣，OH﹣ 分子：H2O 离子：H+，Cl﹣
2、漂白性物质的比较：
具有漂白性的物质
物质 HClO、O3、H2O2、Na2O2 SO2 木炭
原理 将有色物质氧化分解 与有色物质结合生成无色物质 将有色物质的分子吸附在其表面
实质 氧化还原反应 非氧化还原反应 物理吸附
效果 永久性 暂时性 暂时性
范围 可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色 可漂白某些有色物质，不能使石蕊试液褪色 可吸附某些有色物质的分子
把Cl2和SO2混合用于漂白，能否增强漂白效果？为什么？
〖答案〗不能，SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl．
2．氨的化学性质
【知识点的知识】
1、氨
（1）氨的物理性质：
①氨是无色、有刺激性气味的气体，比空气轻；
②氨易液化．在常压下冷却或常温下加压，气态氨转化为无色的液态氨，同时放出大量热．液态氨气化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降；
③氨气极易溶于水．在常温、常压下，1体积水中能溶解约700体积的氨气（因此，氨气可进行喷泉实验）；
④氨对人的眼、鼻、喉等粘膜有刺激作用．若不慎接触过多的氨而出现病症，要及时吸入新鲜空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛．
（2）氨分子的结构：
NH3的电子式为，结构式为，氨分子的结构为三角锥形，N原子位于锥顶，三个H原子位于锥底，键角107°18′，是极性分子．
（3）氨的化学性质：
①跟水反应．氨气溶于水时（氨气的水溶液叫氨水），大部分的NH3分子与H2O分子结合成NH3 H2O（叫一水合氨）．NH3 H2O为弱电解质，只能部分电离成NH4+和OH﹣：
NH3+H2O NH3 H2O NH4++OH﹣
a．氨水的性质：氨水具有弱碱性，使无色酚酞试液变为浅红色，使红色石蕊试液变为蓝色．氨水的浓度越大，密度反而越小（是一种特殊情况）．NH3 H2O不稳定，故加热氨水时有氨气逸出：
NH4++OH﹣＝NH3↑+H2O
b．氨水的组成：氨水是混合物（液氨是纯净物），其中含有3种分子（NH3、NH3 H2O、H2O）和3种离子（NH4+和OH﹣、极少量的H+）．
c．氨水的保存方法：氨水对许多金属有腐蚀作用，所以不能用金属容器盛装氨水．通常把氨水盛装在玻璃容器、橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶里．
d．有关氨水浓度的计算：氨水虽然大部分以NH3 H2O形式存在，但计算时仍以NH3作溶质．
②跟氯化氢气体的反应：NH3+HCl＝NH4C1
说明：
a．当蘸有浓氨水的玻璃棒与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时，产生大量白烟．这种白烟是氨水中挥发出来的NH3与盐酸挥发出来的HCl化合生成的NH4C1晶体小颗粒．
b．氨气与挥发性酸（浓盐酸、浓硝酸等）相遇，因反应生成微小的铵盐晶体而冒白烟，这是检验氨气的方法之﹣．
c．氨气与不挥发性酸（如H2SO4、H3PO4等）反应时，无白烟生成．
③跟氧气反应：4NH3+5O24NO+6H2O
说明：这一反应叫做氨的催化氧化（或叫接触氧化），是工业上制硝酸的反应原理之一．
（4）氨气的用途：
①是氮肥工业及制造硝酸、铵盐、纯碱的原料；
②是有机合成工业如合成纤维、塑料、染料、尿素等的常用原料；
③用作冰机中的致冷剂．
3．碱金属的性质
【知识点的知识】
1、物理性质：碱金属都是银白色的金属（铯略带金色光泽），密度小，熔点和沸点都比较低，质地软，可以用刀切开，露出银白色的切面．碱金属物理性质的递变性：
碱金属中的特殊性：
1）Na、K通常保存在煤油中，Li通常用石蜡密封；
2）碱金属元素只有Li与O2反应的产物为Li2O一种，其他元素与O2反应的产物至少2种，生成过氧化物、超氧化物等；
3）碱金属元素的最高价氧化物对应水化物中只有LiOH微溶，其他均为易溶于水的强碱；碱金属的盐一般都易溶于水，但Li2CO3微溶；
4）碱金属元素从Li到Cs，密度逐渐增大，但K的密度小于Na；
5）通常的合金多呈固态，而钾钠合金却是液态．
2、化学性质：由于碱金属化学性质都很活泼，和空气中的氧气反应，切面很快便失去光泽，一般将它们放在矿物油中或封在稀有气体中保存，以防止与空气或水发生反应．在自然界中，碱金属只在盐中发现，从不以单质形式存在．碱金属都能和水发生激烈的反应，生成强碱性的氢氧化物，并随相对原子质量增大反应能力越强．
1）与氧气反应；2）与水反应；3）与氯气、硫等非金属单质反应．
3、焰色反应：
（1）有些金属或它们的化合物在灼烧时会使火焰呈现出特色的颜色的想象．
（2）操作：
①洗：用盐酸洗去铂丝表面的杂质
②烧：将铂丝在酒精灯火焰上灼烧至与酒精灯颜色一致
③蘸：蘸取试样
④烧：在火焰上灼烧
⑤观：观察火焰颜色（若检验钾要透过钴玻璃观察）
（3）常见的颜色反应
Li Na K Ca Sr Ba Cu
紫红 黄 紫（透过蓝色钴玻璃片） 砖红 洋红 黄绿 绿
①焰色反应为物理变化过程．
②焰色现象与金属元素的存在有关，与物质组成无关．如：钠元素的焰色为黄色，包括钠单质以及钠的所有化合物．
4．钠的化学性质
【知识点的知识】
1、钠的结构：
钠元素的原子序数等于11，在周期表中位于第三周期，第ⅠA族，因此钠的金属性比较强，是很活泼的金属材料。其单质很软，具有银白色金属光泽，是热和电的良导体。钠的密度比水小，比煤油大，熔点97.81℃，沸点882.9℃。
2、钠的物理性质：
钠单质很软，具有银白色金属光泽，是热和电的良导体。钠的密度比水小，比煤油大，熔点97.81℃，沸点882.9℃。
概括为：银白软轻低，热电良导体。
3、钠的化学性质：
①与非金属单质的反应
A．与氧气反应
4Na+O2＝2Na2O（白色固体，不稳定）（空气中，钠的切面由银白色逐渐变暗的原因）
2Na+O2Na2O2（淡黄色固体，较稳定）
B．与硫反应
2Na+S＝Na2S （研磨时发生爆炸）
C．与氯气反应
2Na+Cl22NaCl
②与水反应
2
主要实验现象 对实验现象的分析
浮在水面上 密度比水小
熔化成闪亮的小球 反应放热，且钠的熔点低
迅速游动 反应产生气体（H2）
嘶嘶作响 反应剧烈
溶液呈红色 反应生成NaOH，遇酚酞变红
③与盐溶液反应
钠与盐溶液反应，先考虑钠与水反应生成氢氧化钠，再考虑氢氧化钠是否与盐反应。
A．投入NaCl溶液中，只有氢气放出。2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
B．投入饱和NaCl溶液中，有氢气放出，还有NaCl晶体析出（温度不变）。
C．投入NH4Cl溶液中，有H2和NH3逸出。2Na+2NH4Cl═2NaCl+2NH3↑+H2↑
D．投入CuSO4溶液中，有气体放出和蓝色沉淀生成。
2Na+2H2O+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓+H2↑
5．氧化钠的性质
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6．过氧化钠的性质与用途
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7．探究过氧化钠与水的反应
【知识点的知识】
实验目的：探究过氧化钠与水的反应
实验仪器：试管 木条 酒精灯
实验药品：过氧化钠 酚酞试液 蒸馏水
实验步骤：
1．把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，有气泡产生，立即把带火星的木条放在试管口，放出的气体能使带火星的木条复燃．
2．用手轻轻摸一摸试管外壁，试管外壁较热．
3．向反映后的溶液滴入酚酞试液，溶液变红．
实验结论：过氧化钠与水反应剧烈，放出大量的热，同时生成强碱和氧气．
2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
8．重要的钠盐
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9．碳酸氢钠的性质与用途
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10．探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
【知识点的知识】
一、比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
实验操作：
用20×200mm的具支试管，内安装一支15×150mm的小试管，由一个小单孔塞与大单孔塞“串联”，安装时将具支试管的支管平行于水平面，具支试管装Na2CO3，小试管装NaHCO3，同时加热，简捷省时，对比效果明显．大管温度高，小管温度低，若小管的碳酸氢钠都分解了，而大管中碳酸钠没有，正说明碳酸钠的热稳定性强．
实验装置图：
二、比较Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性
①分别称取约2gNa2CO3和NaHCO3固体，观察外观．
②分别滴入10滴水，振荡试管观察现象，用手接触试管
③继续加等体积的水
Na2CO3 NaHCO3 结论
① 称取2g固体，用药匙放入试管中，观察其外观． 称取2g固体，用药匙放入入试管中，观察并与NaHCO3比较． 碳酸钠与碳酸氢钠均为粉末状固体，碳酸钠的固体颗粒较大
② 用胶头滴管滴入十滴水，振荡，固体溶解，触试管底部，感觉到热． 用胶头滴管滴入十滴水，振荡，少量固体沉淀在底部，手触试管底，热感不明显． 碳酸钠溶于水会放热．
③ 在试管中继续滴水，记下滴数． 根据上步数据在试管中滴入与碳酸钠相同的水，碳酸氢钠固体减少． 碳酸氢钠溶解度较小
小结：
①碳酸钠与碳酸氢钠均为粉末状固体，碳酸钠的固体颗粒较大；
②碳酸钠与碳酸氢钠都能溶于水，碳酸钠溶于水会放出热量，而碳酸氢钠则不明显；
③碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小很多．
三、与盐酸反应
②在两个烧瓶中加入约50ml 2mol/L盐酸；
③在气球中加入上述Na2CO3、NaHCO3固体
④安装好装置
Na2CO3 NaHCO3 结论
① 当提起球时，球中固体落入试管中，马上发生反应． 当提起球时，球中固体落入试管中，马上发生反应． 碳酸钠与碳酸氢钠能与盐酸反应
② 反应激烈，放出气体，气球胀大． 反应更激烈，放出气体，气球胀大． 碳酸氢钠与盐酸的反应比碳酸钠与盐酸激烈．
③ 将气球中的气体通入澄清石灰水． 将气球中的气体通入澄清石灰水． 澄清石灰水变浑浊．
小结：
①碳酸钠与碳酸氢钠能与盐酸反应．
②碳酸氢钠与盐酸的反应比碳酸钠的反应激烈．
11．铁的氧化物的性质
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12．铁及其化合物的相互转化
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13．镁的重要化合物
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14．氧化铜与氧化亚铜的性质
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15．化学实验安全及事故处理
【知识点的知识】
化学实验安全：
（1）给试管里的固体加热，应先将试管干燥或使试管均匀受热，这样可以防止加热过程中试管炸裂．
（2）给试管里的液体加热时，试管不能直立．应与桌面成45°角，并且试管内的液体不要超过试管容积的1/3，更不能将试管对着有人的方向，这样可以防止加热过程中液体沸腾冲出烫伤人．
（3）使用酒精灯的过程中，不能向燃着的灯内添加酒精，也不能用酒精灯引燃另一只酒精灯，这样做可避免失火．
（4）用酒精灯加热烧杯中的液体时，应垫上石棉网，可防止烧坏受热不均炸裂．
（5）蒸发溶液时，应用玻璃棒不断搅拌，这样做可避免液体受热不均溅出伤人．
（6）点燃可燃性气体如H2、CH4、CO前一定要检验它们的纯度，这样做可防止不纯气体点燃发生爆炸．
（7）做CO还原CuO实验时，在加热之前应先通入CO，这样做可赶跑空气，防止装置内CO与空气混合受热时爆炸，同时还要进行尾气处理，防止CO污染空气．
（8）用KMnO4和KClO3制O2时，要注意药品中不要混有可燃物，否则有引起试管爆炸的危险．
（9）用KMnO4制O2时，不要忘记在试管口塞一团棉花，否则加热时KMnO4粉末会溅入导管内堵塞导管，从而使试管炸裂．
（10）加热某些固体药品制取氧气，并用排水法收集结束时，应先将导管移出水槽，然后再熄灭酒精灯，这样做可防止水槽中的水倒流到试管，使热的试管炸裂．
（11）白磷等易燃物应保存在水中，用后不能随意丢弃，因为白磷着火点较低，易发生缓慢氧化而自燃．这样做可避免发生火灾．
（12）做探究燃烧条件的实验时，白磷的燃烧应在通风橱内进行．
（13）稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中．这样可防止水浮在酸液上方，沸腾后溅出造成事故．
（14）蒸馏时，可在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片，这样可防止液体暴沸．
实验过程中常见意外事故的处理方法：
（1）割伤：取出伤口中的玻璃或固体物，用蒸馏水洗后涂上红药水，用绷带扎住或敷上创可贴药膏．大伤口则应先按紧主血管以防止大量出血，急送医院治疗．
（2）烫伤：轻轻涂以玉树油或鞣酸油膏，重伤涂以烫伤油膏后送医院．
（3）试剂灼伤
①酸：立即用大量水洗，再以3%﹣5%的碳酸氢钠溶液洗，最后用水洗．严重时要消毒，拭干后涂烫伤油膏．
②碱：立即用大量水洗，再以1%﹣5%硼酸液洗，最后用水洗．严重时同上处理．
③溴：立即用大量水洗，再以酒精檫至无溴液存在为止，然后涂上甘油或烫伤油膏．
④钠：可见的小块用镊子移去，其余与碱灼伤处理相同．
（4）试剂或异物溅入眼内：任何情况下都要先洗涤，急救后送医院．
①酸：用大量水洗，再以1%的碳酸氢钠溶液洗．
②碱：用大量水洗，再以1%硼酸液洗．
③溴：用大量水洗，再以1%的碳酸氢钠溶液洗．
④玻璃：用镊子移去碎玻璃，或在盆中用水洗，切勿用手揉动．
（5）中毒：溅入口中尚未咽下者应立即吐出，再用大量的水清洗口腔，如已吞下者，应根据毒物的性质给以解毒剂，可内服一杯含有5～10cm3稀硫酸铜溶液的温水，再用手指伸入咽喉部促使呕吐，并立即送医院．
（6）不慎触电时，立即切断电源，必要时进行人工呼吸，找医生抢救．
（7）起火：要立即切断电源，并采取适当的措施防止火势扩展
