化学期中考试试题
相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 P-31 Li-7 Fe-56 Al-27
一、选择题（每小题1分，共12分）
1．人体缺锌会引起多种疾病，可服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。这里的“锌”指的是
A．原子 B．分子 C．元素 D．单质
2．下列关于分子、原子、离子的说法中不正确的是
A．离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
B．在化学反应中，分子可分成原子，而原子却不能再分
C．分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子
D．分子、原子不显电性，而离子显电性
3．下列现象能用质量守恒定律解释的是
A．铁丝在氧气中燃烧生成物的质量大于铁丝的质量
B．50g酒精与50g水混合后总质量为100g
C．1吨矿石粉碎后，仍然是1吨
D．汽油挥发后质量变小
4．下图中四季的现象能说明分子在不断运动的是（ ）
A．春天柳絮飞扬 B．夏天荷花飘香
C．秋天落叶缤纷 D．冬天雪花飘飘
5．硒是人体必需的微量元素，甲图是其原子结构示意图，乙图摘自元素周期表。据此判断列出叙述正确的是
A．硒原子质量为78.96g B．y=6
C．Se是金属元素 D．硒与氧位于同一周期
6．推理是学习化学的一种重要方法，但推理必须科学、严谨。下列推理正确的是
A．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的物质一定是氧化物
B．在化合物中金属元素一定显正价，非金属元素一定都显负价
C．同种元素的质子数相同，所以质子数相同的原子一定是同种元素
D．原子核是由质子和中子构成的，则所有的原子核内都含有质子和中子
7．已知丙烯(C3H6)乙醛(C2H4O)和乙酸乙酯（C4H8O2)的混合物中氧元素的质量分数为30%，则碳元素的质量分数为
A．60% B．40% C．50% D．45%
8．2023年9月23日晚，在万众瞩目之下，杭州亚运会的“数字火炬手”与最后一棒火炬手齐心协力点燃了象征亚洲大团结的亚运主火炬。这座主火炬塔历史性地采用了废碳再生的“绿色甲醇”作为燃料，下列关于甲醇（CH3OH）的说法正确的是
A．甲醇中碳、氢、氧元素的质量比是1：4：1
B．甲醇由C、H、O三种原子构成
C．甲醇分子由C、H、O三种原子构成
D．甲醇由1个碳元素、4个碳原子、1个氧元素组成
9．古代典籍中“银针验毒”的反应原理之一是：。则X的化学式为（ ）
A．S
B．SO2
C．Ag2S
D．Ag2O
10．在化学反应A+2B=C+2D中：已知C和D的相对分子质量之比是22:9，当6.4gB与足量A完全反应后，生成3.6gD。则在此反应中，B和C的质量比是
A．8:11 B．2:11 C．16:11 D．16:9
11．某化学反应在密闭容器中进行，各物质的分子数目，质量随时间变化情况如图1，图2所示。下列说法错误的是
A．Z一定属于化合物 B．参加反应的X与Y的质量比为3：14
C．反应前后分子总数不变 D．Y与Z的相对分子质量之比为28：17
12．化学兴趣小组用燃烧法探究某物质R的组成。质量为6.9g物质R在充足的氧气中完全燃烧，试验后测得生成13.2gCO2和8.1gH2O。下列说法中正确的是
①R中一定有碳、氢元素，可能有氧元素 ②R中一定有碳、氢、氧三种元素 ③R中碳氢原子个数比为1：2 ④R的化学式C2H6O
A．①③ B．②③④ C．②④ D．①③④
二、解答题（每空1分，共38分，第22题3分）
13．用化学用语填空。
(1)氮元素 。
(2)3个钾原子 。
(3)硝酸 。
(4)标出过氧化氢中氧元素的化合价 。
(5)为了除去空气的氧气得到一种较纯净的氮气，可以在集气瓶中燃烧①木炭②蜡烛③红磷④铁丝四种物质中一种，请写出该反应的化学方程式 。
14．水是地球上最常见的物质之一，人类的日常生活和工农业生产都离不开水。
(1)保持水的化学性质的最小粒子是 （填化学符号）。
(2)小明同学到光雾山旅游用塑料瓶取了一瓶山泉水，要检验该山泉水是硬水还是软水，可用 来检验，生活中将硬水转化为软水的方法是 。
(3)进行电解水的实验时，闭合开关通电一段时间后，正、负两个电极内收集到的气体体积比约为 ，电解水实验的化学方程式为 ，该反应可证明水是由氢氧两种元素组成的。
(4)下列做法不符合“节约用水”理念的是 （填序号）。
A．用淘米、洗菜的水浇花、冲厕所
B．用喷灌、滴灌的方法浇灌农田和园林
C．为节约用水，用工业废水直接浇灌农田
15．观察图1、图2中各种微粒结构示意图，回答下列问题。
(1)图1中D粒子在化学反应中容易 （填“失去”或“得到”）电子，具有相对稳定结构的粒子是 （填字母序号，下同），具有相似化学性质的原子是 。
(2)由图1中的阳离子与阴离子构成化合物的化学式是 。
(3)若图2表示铝的原子结构示意图，则y= 。
16．现有①四氧化三铁，②空气，③铁粉，④氯酸钾，⑤液氧，⑥水，⑦氯化钾，⑧海水等物质，其中属于氧化物的是 ；含有水分子的是 。
17．如图表示元素的化合价与物质类别关系。若它表示碳元素的部分关系图，则：
(1)A点对应的物质类别是 ；B点表示物质的化学式为 。
(2)写出由A点转化为C点的反应的化学方程式 。
18．如图为某小组过滤浑浊的河水所设计的实验。
(1)指出下列操作中的错误；(只写一条)
(2)小明发现过滤后的滤液仍然浑浊，请帮他分析造成该结果的原因。(只写一条)
19．A～G是初中常见的7种物质，它们有如图所示的转化关系。已知A、C是无色液体，B、G是无色气体，绿色植物可将气体G通过光合作用吸收，并转化为无色气体B，E、F是黑色固体。D在气体B中剧烈燃烧，火星四射。
(1)请写出下列物质的化学式：H 、F 。
(2)请写出下列变化的化学方程式：A→B 。
20．如图是初中化学常用的实验装置，请根据实验要求选择适当的装置并完成相关问题。
(1)写出编号仪器的名称：② ；
(2)用氯酸钾制取氧气，选择A装置作为制取与收集装置，有一处错误为 ，写出该反应的化学方程式 。
(3)甲烷（CH4）是一种无色无味、难溶于水、密度比空气小的气体，若用F装置收集甲烷，则应将气体从导管口 （选填“a”或“b”）通入，甲烷在空气燃烧生成二氧化碳和水，其反应的化学方程式为 。
21．磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，请回答：
(1)在磷酸亚铁锂中，已知铁元素的化合价为+2，磷元素的化合价为+5，则锂元素的化合价为 。
(2)磷酸亚铁锂中锂、氧两种元素的原子个数比为 。
(3)磷酸亚铁锂（LiFePO4）中锂与铁元素的质量比是 。
(4)316g磷酸亚铁锂中含有 g铁元素。
22．纳米铝冰作为火箭固体推进剂具有广阔的应用前景。以上时，发生的主要反应为。该反应中，若有发生反应计算参加反应的的质量(写出计算过程及结果)。
试卷第4页，共5页
1．C
【详解】服用葡萄糖酸锌口服液来补锌，这里的“锌”指的是物质的组成，应用元素来描述，故选C。
2．A
【详解】A.离子是带电的原子或原子团，带电的粒子除了离子还有质子、电子等，故A错误；
B.化学反应的微观本质是分子分裂成原子，原子重新组合成新分子的过程，所以在化学反应中，分子可分成原子，而原子却不能再分，故B正确；
C.分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子，故C正确；
D.原子不显电性，分子由原子构成，所以分子也不显电性，而离子是原子得失电子形成的带电微粒，显电性，故D正确；
故选：A。
3．A
【详解】A、铁丝燃烧消耗氧气生成四氧化三铁固体，化学反应前后物质的总质量不变，则反应后的质量大于铁丝质量，该选项符合题意；
B、酒精和水混合过程中没有新物质生成，属于物理变化，而质量守恒定律适用于化学变化，则不能用质量守恒定律解释，该选项不符合题意；
C、矿石粉碎过程中没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，该选项不符合题意；
D、汽油挥发过程中没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，该选项不符合题意。
故选A。
4．B
【详解】A．春天柳絮飞扬，柳絮的颗粒很大，不是分子级别的，故A错误；
B．荷花飘香，是气味分子不断运动，故B正确；
C．落英的颗粒也很大，不属于分子级别，故C错误；
D．雪花的颗粒比较大，不是分子级别，故D错误；
故选B。
5．B
【详解】A、相对原子质量不能带g，故选项A错误；
B、硒是34号元素，故x=34，故求得y=6，故选项B正确；
C、硒不带“钅”字旁，属于固态非金属元素，故选项C错误；
D、硒原子核外有4层电子因此在第四周期，同理氧在第二周期，故选项D错误；
故选：B。
6．C
【详解】A、氧化物中含有氧元素，但是含有氧元素的物质不一定是氧化物，例如氧气中含有氧元素，不属于氧化物，故A错误；
B、化合物中金属元素显正价，但是非金属元素不一定都显负价，例如H2O中氢元素显+1价，故B错误；
C、元素是质子数相同的一类原子的总称，所以质子数相同的原子一定是同种元素，故C正确；
D、原子核是由质子和中子构成的，但不是所有的原子核内都含有质子和中子，例如氢原子的原子核只有质子，没有中子，故D错误。
故选C。
7．A
【详解】丙烯(C3H6)、乙醛(C2H4O)和乙酸乙酯（C4H8O2)中，碳原子、氢原子的个数比均为1：2，则它们的混合物中碳、氢元素的质量比为，已知混合物中氧元素的质量分数为30%，所以混合物中碳、氢元素的质量分数之和为，则碳元素的质量分数为。
故选A。
8．C
【详解】A、由化学式可知，甲醇中碳、氢、氧元素的质量比是12：（1×4）：16=3：1：4，该选项说法不正确；
B、由化学式可知，甲醇是由甲醇分子构成，甲醇分子是由C、H、O三种原子构成，该选项说法不正确；
C、结合前面分析可知，甲醇分子由C、H、O三种原子构成，该选项说法正确；
D、元素只有种类，没有个数，甲醇是由碳、氢、氧元素组成，该选项说法不正确。
故选C。
9．C
【详解】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，反应前银、氢、硫、氧原子个数分别为4、4、2、2，反应后的生成物中银、氢、硫、氧原子个数分别为0、4、2、2、根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个银原子和2个硫原子，则每个X分子由2个银原子和1个硫原子构成，则物质X的化学式为Ag2S。故选C。
10．C
【详解】设生成3.6g D 时，同时C的质量为x
，x=4.4g；
参加反应B、C的质量分别比=6.4g:4.4g=16:11；
答案：C。
11．C
【详解】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。由图1可知，X和Y是反应物，Z是生成物，由分子个数的变化情况可知，该反应可表示为：。由图2可知，参加反应的Y的质量为，生成Z的质量为，由质量守恒定律可知：参加反应的X的质量为。
【解答】A、根据分析可知，由该反应的方程式可知，该反应属于化合反应，因此生成物Z一定是化合物，说法正确；
B、由以上分析可知，参加反应的X与Y的质量比为，说法正确；
C、由该反应的方程式可知，反应前后分子总数改变，说法错误；
D、设Y、Z的相对分子质量分别为m、n，由化学方程式可知，，则，说法正确。
故选：C。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
12．C
【详解】质量为6.9g物质R在充足的氧气中完全燃烧，试验后测得生成13.2gCO2和8.1gH2O，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故物质R中一定含C、H元素，碳元素的质量为：，氢元素的质量为： ，3.6g+0.9g=4.5g小于6.9g，故物质R中一定含氧元素；
R中碳氢原子个数比为：；
R中氧元素的质量为：6.9g-4.5g=2.4g，碳、氢、氧原子个数比为：，故R的化学式C2H6O。
故正确的是②④。
故选C。
13．(1)N
(2)3K
(3)HNO3
(4)
(5)
【详解】（1）氮元素符号为N。
（2）元素符号前的数字表示原子个数，则3个钾原子的符号为3K。
（3）硝酸中，氢元素化合价为+1价，硝酸根的化合价为-1价，则化学式为HNO3。
（4）过氧化氢的化学式为H2O2，其中氢元素化合价为+1价，设氧元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则（+1）×2+2x=0，解得x=-1，元素符号正上方的数字表示元素化合价，且符号在前，数字在后，则标出过氧化氢中氧元素的化合价为。
（5）木炭燃烧生成二氧化碳，蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，则都会引入新的气体，铁丝在空气中不能燃烧，红磷燃烧生成五氧化二磷，则可选用红磷除去空气中的氧气，且不引入新的杂质，红磷燃烧的化学方程式为：。
14．(1)H2O
(2) 肥皂水 煮沸
(3) 1：2
(4)C
【详解】（1）由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，水是由水分子构成的，保持水的化学性质的最小粒子是水分子，化学符号表示为H2O；
（2）要检验山泉水是硬水还是软水，可用肥皂水来检验，加入肥皂水，振荡，产生较多泡沫的是软水，产生较少泡沫、较多浮渣的是硬水；
生活中将硬水转化为软水的方法是加热煮沸，加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度；
（3）电解水实验中，正极产生的气体为氧气，负极产生的气体为氢气，正、负两个电极内收集到的气体体积比约为1：2；
水通电分解生成氢气和氧气，则电解水实验的化学方程式为：；
（4）A、用淘米、洗菜的水浇花、冲厕所，可实现一水多用，符合“节约用水”理念，不符合题意；
B、用喷灌、滴灌的方法浇灌农田和园林，符合“节约用水”理念，不符合题意；
C、用工业废水直接浇灌农田，会造成土壤污染、水体污染，不符合“节约用水”理念，符合题意；
故选：C。
15．(1) 得到 ACF BD##DB
(2)MgCl2
(3)3
【详解】（1）图1中D粒子最外层电子数是6，大于4，在化学反应中容易得到电子，最外层电子为8的粒子具有相对稳定的结构，只有1个电子层电子数为2的粒子也具有相对稳定的结构，，具有相对稳定结构的粒子是ACF，最外层电子数相同的原子具有相似化学性质，具有相似化学性质的原子是BD。
（2）A质子数为2，表示氦原子,；B质子数为8，核外电子数为6，表示氧原子，C质子数为12，核外电子数为10，属于镁离子，D质子数为16，核外电子数为16，属于硫原子，E质子数为17，核外电子数为17，属于氯原子，F质子数为17，核外电子数为18，属于氯离子，由图1中的阳离子与阴离子构成的化合物是指镁离子和氯离子构成的氯化镁，氯元素化合价为-1价，镁元素化合价为+2价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：氯化镁化学式为MgCl2。
（3）若图2表示铝的原子结构示意图，即质子数为，质子数=核外电子数，，。
16． ①⑥##⑥① ②⑥⑧
【详解】①四氧化三铁是由氧元素和铁元素组成的化合物，属于氧化物；
②空气中含有氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体、水蒸气等物质，属于混合物，则空气中含有水分子；
③铁粉是由铁元素组成的纯净物，属于单质；
④氯酸钾是由钾、氯、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物；
⑤液氧是由氧元素组成的纯净物，属于单质；
⑥水是由氧元素和氢元素组成的化合物，属于氧化物，水中含有水分子；
⑦氯化钾是钾元素和氯元素组成的化合物，不属于氧化物；
⑧海水中含有氯化钠、水等物质，属于混合物，海水中含有水分子；
故其中属于氧化物的是①⑥；含有水分子的是②⑥⑧。
17．(1) 单质 CO
(2)
【详解】（1）A点对应物质碳元素的化合价为0，故A点对应物质类别是单质；B点属于氧化物，且碳元素的化合价为+2价，表示物质为一氧化碳，一氧化碳的化学式为CO；
（2）A点表示碳单质，C点属于氧化物，且碳元素显+4价，故C点物质为二氧化碳，由A点转化为C点的反应为碳燃烧生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：
18．(1)没有用玻璃棒引流##漏斗尖嘴处没有紧贴烧杯内壁
(2)滤纸破损或过滤时液面高于滤纸边缘等
【详解】（1）过滤时应遵循“一贴二低三靠”，图中液体没有玻璃棒引流，且漏斗尖嘴处没有紧贴烧杯内壁。
（2）若过滤后的滤液仍浑浊，可能原因为：滤纸破损，液体直接流出，或承接液体的烧杯不干净，或漏斗中的液面高于滤纸边缘，液体从滤纸与漏斗直接流出等。
19．(1) H2 Fe3O4
(2)
【分析】A、C是无色液体，B是无色气体，A在二氧化锰作用下生成B和C，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，则A为过氧化氢、B为氧气、C为水；C在通电条件下生成B和H，电解水生成氢气和氧气，则H为氢气；G是无色气体，绿色植物可将气体G通过光合作用吸收，并转化为无色气体B，则B为二氧化碳，E、F是黑色固体，E在氧气中燃烧生成二氧化碳，则E为碳；D在气体B中剧烈燃烧，火星四射，则D为铁，F为四氧化三铁。
【详解】（1）由分析可知，H的化学式为H2；F的化学式为Fe3O4。
（2）A→B的反应为过氧化氢催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：。
20．(1)水槽
(2) 试管应略向下倾斜 2KClO32KCl+3O2
(3) b CH4+2O2CO2+2H2O
【详解】（1）根据仪器的结构判断，②为水槽。
（2）用氯酸钾制取氧气，选择A装置时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流导致试管炸裂；氯酸钾在二氧化锰催化、加热的条件下生成氯化钾和氧气，化学方程式：2KClO32KCl+3O2↑。
（3）根据题意，甲烷是密度比空气小的气体，应用向上排空气法收集，采用F装置收集时，应“短进长出”，即从b口进气；甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O。
21．(1)+1
(2)1：1
(3)7：56
(4)112
【详解】（1）根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，氧元素化合价为-2价，设锂元素化合价为x，则x+（+2）+（+5）+（-2）×4=0，解得x=+1。
（2）由化学式可知，磷酸亚铁锂中锂、氧两种元素的原子个数比为1：4。
（3）磷酸亚铁锂中锂与铁元素的质量比是7：56。
（4）316g磷酸亚铁锂中铁元素的质量为。
22．解：设参加反应的 H2O 的质量为x
x=54kg
答：参加反应的水的质量为54kg
【详解】见答案。
答案第8页，共8页
答案第7页，共8页
