专题十八 综合计算题（A卷）
1.将一定量的锌铁混合物放入足量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，滤渣质量等于原锌混合物的质量，那么原混合物中锌与铁的质量比是( )
A. 65:56 B.56:65 C.7:65 D.65：7
2.向100g的溶液中先逐渐加入一定量的锌粉，再逐渐加入铁粉，测得剩余固体质量与加入金属的质量关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.a点对应的溶液为无色
B.n=6.5，m=9.6
C.c点对应的固体中加稀盐酸，有气泡产生
D.原溶液中的溶质质量分数为16.0%
3.将CO通入盛有16g固体的试管中，高温下反应，并将产生的气体用足量的澄清石灰水充分吸收。反应一段时间后，停止加热，继续通入CO至试管冷却，此时试管内残留固体质量为14.4g。则下列说法不正确的是( )
A.反应后剩余固体中铁元素的质量为11.2g B.通入CO的质量一定大于2.8g
C.理论上确定,试管中残留固体可以是FeO D.反应后澄清石灰水增重1.6g
4.下列关于质量相同的和的叙述正确的是( )
A.和的分子个数比是5:4 B.氧原子的个数比为2:3
C.硫元素的质量比为1:1 D.氧元素的质量比为4:5
5.核电设施泄漏产生辐射时，人们需服用非放射性碘片（标签如下），保障该碘在甲状腺里达到饱和，以减少放射性碘（相对原子质量为131）的吸收。有关表述正确的是( )
A.两种碘相对原子质量相等 B.碘片属于纯净物
C.标签中KI的相对分子质量为170 D.两种碘对人体影响不同
6.碳酸氢铵受热分解()，生成二氧化碳共4.4 g，那么同时生成氨气的质量为( )
A.7.9 g B.1.8 g C.1.7 g D.3.5 g
7.向一定量硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，充分反应后所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.a点所得固体为银和铁
B.b点所得溶液中的溶质为硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌
C.c点所得溶液中的溶质为硝酸亚铁和硝酸锌
D.d点所得固体为银、铁和锌
8.为确定某镁铁合金的成分，取镁铁合金样品，加入稀盐酸，合金完全溶解，测得产生氢气；向反应后的溶液中逐渐加入溶质质量分数为的溶液至刚好完全沉淀；然后过滤，得和沉淀共，并将滤液蒸发结晶，得固体。下列分析错误的是( )
A. B.稀盐酸的溶质质量分数为
C.共消耗溶液 D.该合金中的质量分数为
9.在化学反应中，如果生成m个分子，则参加反应氧原子数为( )
A.m B.2m C. D.4m
10.在反应中，1.6 g X与足量的Y完全反应，生成4.4 g R，则等于( )
X Y Q R
相对分子质量 18 44
参加反应或生成的物质的质量/g 1.6 a b 4.4
A.23:9 B.46:9 C.32:9 D.16:9
11.镁在空气中燃烧时，不仅与氧气发生反应生成氧化镁，也与氮气发生反应生成氮化镁，若24 g镁在空气中燃烧可得产物的质量为( )
A.等于33.3 g B.等于40 g C.33.3 g～40 g D.小于33.3 g或大于40 g
12.含与的混合物，测得其中钙元素质量分数为60%．取该混合物20g投入足量稀盐酸中充分反应，蒸干所得溶液，可得无水固体的质量为（ ）
A. 12g B.14.8g C.22.2g D.33.3g
13.为了测定某赤铁矿石中氧化铁的含量，取矿石样品10g，加入109.5g的稀盐酸恰好完全反应（矿石中的其他成分既不溶于水，也不与盐酸反应）。经过滤、干燥后，得到滤渣2g。（反应方程式：）
（1）矿石样品中氧化铁的质量_______g。
（2）列式计算稀盐酸溶质的质量分数_______。
14.取和的混合物12.5g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，请加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。求：
（1）混合物中的质量为_______；
（2）稀盐酸中的溶质质量分数为________；
（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为________？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
15.锌合金外观似金子，化学小组为检测其中锌的质量分数，按下列流程进行探究实验，充分反应，所得数据如图所示（忽略盐酸的挥发）：
求：
（1）生成氢气的总质量为___________g。
（2）合金中锌的质量分数。
（3）稀盐酸中溶质的质量分数。
答案以及解析
1.答案：D
解析：锌与硫酸铜反应生成铜，固体质量减少，铁与硫酸铜反应生成铜，固体质量增加，根据增加和减少的质量相等求出原混合物中锌与铁的质量比是65:7。
2.答案：C
解析：A、向硫酸铜中加一定量的锌粉，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，再加入铁粉，铁和硫酸锌不反应，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，图中出现3个转折点，0a段表示锌和硫酸铜反应，a点表示锌刚好消耗，ab表示铁和硫酸铜反应，b点表示硫酸铜刚好消耗，故a点含有硫酸铜，对应的溶液为蓝色，选项说法错误；
B、a点时，剩余固体为反应生成的铜，此时铜的质量为6.4g，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，设锌的质量为，
即n=6.5；
ab表示铁和硫酸铜反应，b点表示硫酸铜刚好消耗，设铁和硫酸铜反应生成的铜的质量为，
m=1.6g +6.4g=8g，选项说法不正确；
C、c点对应的固体中有铁和铜，加稀盐酸，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡产生，选项说法正确；
D、生成的铜的质量为8g，铜元素来自硫酸铜，故硫酸铜的质量为8g÷（×100%）=20g，故原溶液中的溶质质量分数为 ×100%=20%，选项说法不正确。
故选C。
3.答案：D
解析：A、 据质量守恒定律可知，反应前后物质的元素的种类、质量不变，反应后剩余固体中铁元素的质量等于16g中铁元素的质量=16g × =11.2g，选项正确；
B、由反应原理可知，固体减少的质量为参加反应的氧化铁中氧元素的质量，16g-14.4g=1.6g， 氧化铁中的氧元素和一氧化碳结合生成二氧化碳，设参加反应的一氧化碳的质量为x，
x=2.8g，但是反应前要先通一段时间一氧化碳，排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸，通入CO的质量一定大于2.8g，选项正确；
C、试管中残留固体中铁元素的质量为11.2g，则氧元素的质量=14.4g-11.2g=3.2g，则试管中残留固体中铁原子与氧原子的质量比=，理论上确定，试管中残留固体可以是FeO，选项正确；
D、 据，反应后澄清石灰水增重4.4g，选项错误。故选D。
4.答案：A
解析：设和的质量均为，质量相同的和，它们的分子数之比为，氧原子的个数之比为，A正确，B错误。硫元素质量比为，C错误。氧元素的质量比为，D错误。
5.答案：D
解析：两种碘的相对原子质量分别为131、127，不相等，A错误；碘片的主要成分是碘化钾，同时含有其他成分，碘片属于混合物，B错误；题目标签中碘化钾的相对分子质量为39+127=166，C错误；分析题干信息，可知人们需服用非放射性碘片以减少放射性碘的吸收，说明两种碘对人体影响不同，D正确。
6.答案：C
解析：设同时生成氨气的质量为。
。
7.答案：D
解析：锌与硝酸银反应时，溶液的质量是减少的，故属于图像中e→b段；锌与硝酸亚铁反应时，溶液的质量是增大的，故属于图像中b→c段；c点时，硝酸亚铁恰好完全反应。a点所得固体为银，A错误；b点时，硝酸银恰好完全反应，所得溶液中的溶质是硝酸亚铁和硝酸锌，B错误；c点时硝酸亚铁恰好完全反应，所得溶液中的溶质为硝酸锌，C错误；d点所得固体为银、铁和锌，D正确。
8.答案：D
解析：由分析可知,氯化钠的质量为,由关系式可知,的质量为，的质量为,由关系式可知,与镁铁合金反应的的质量为;A、与氢氧化钠反应的质量为,由关系式可知,剩余消耗氢氧化钠的质量为,与氯化镁、氯化亚铁反应的氢氧化钠质量为，和沉淀中氢氧根的质量就是氢氧化钠中氢氧根的质量,则和沉淀中氢氧根的质量为的质量就是和沉淀中氢氧根的质量,即,故A分析正确;B、稀盐酸的溶质质量分数为,故B分析正确;C、消耗溶液的质量为,故C分析正确;D、当镁的质量为,铁的质量为时,的质量分数为,根据已知条件无法计算出镁、铁的具体质量，只能说合金中的质量分数可能为，则该合金中的质量分数为的分析错误,故D分析错误;故选:D。
9.答案：A
解析：由化学反应可知，若生成m个分子，则生成物中氧原子的个数为m;再根据质量守恒定律的内容:反应前后，原子的质量、种类、个数不变，则参加反应的氧原子的个数为m。故选A
10.答案：D
解析：由化学方程式及表中Q、R的相对分子质量可得，解得。由质量守恒定律可知，参加反应的物质的总质量等于反应生成的物质的总质量，则有，解得，则，D正确。
11.答案：C
解析：采用极值法来求解，找到产物的可能质量。
根据题干，镁在空气中燃烧所得产物可能有3种情况：①全部是氧化镁；②氧化镁与氮化镁混合物；③全部是氮化镁。
情况①，设24g镁燃烧，产物全部是氧化镁时产物的质量为x，则
情况③，设24g镁燃烧，产物全部是氮化镁时产物的质量为，则
=33.3g
所以根据情况①与情况③可知，产物质量应该在33.3g与40g之间。
故选C。
12.答案：D
解析：混合物中钙元素质量为：；中钙元素质量分数为：；
由于最终钙元素都转化为氯化钙的形式，所以可得无水固体的质量为：．由以上计算可知：
A、无水固体的质量不是12g．故A错误；
B、无水固体的质量不是14.8g．故B错误；
C、无水固体的质量不是22.2g．故C错误；
D、无水固体的质量是33.3g．故D正确．
13.答案：（1）8
（2）10%。
解析：（2）解：设稀盐酸中HCl的质量为。
稀盐酸溶质的质量分数
答：稀盐酸溶质的质量分数为10%。
14.答案：（1）10g
（2）7.3%
（3）12.6%
解析：（1）混合物中的质量为10g；
（2）稀盐酸中的溶质质量分数为；
（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数=100%≈12.6%。
15.答案：（1）0.2
（2）32.5%
（3）7.3%
解析：（1）生成氢气的总质量为20g+50g+50g+50g-169.8g=0.2g。故答案为：0.2。
（2）解：设合金中锌的质量为，100g稀盐酸中溶质的质量为
，
，
合金中锌的质量分数：
答：合金中锌的质量分数为32.5%。
（3）稀盐酸中溶质的质量分数：
答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
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