2023～2024 学年度第一学期阶段联考
高一化学试题（苏教版）
考试时间：75 分钟，总分 100 分
命题人： 审核人：
可能用到的相对原子质量: H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56
一、单项选择题：在每题的 4 个选项中，只有 1 个选项是符合要求的（本部分 14 题，每题 3 分，42
分）。
1．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以 CCl4和金属钠为原料，在 700℃时制造出纳米级金刚石粉
末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学
们对此有下列一些理解，其中错误的是( )
A.金刚石属于金属单质 B.制造过程中元素种类没有改变
C.CCl4是一种化合物 D.这个反应是置换反应
2．“嫦娥四号”使用了 23894 Pu核电池，核素
238
94 Pu的中子数为
A．94 B．144 C．238 D．332
3．下列气体中，既可用排水法又可用向上排空气法收集的是
A．Cl2 B．H2 C．SO2 D．O2
4．下列属于非．氧化还原反应的是
A．SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl B．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
C．Na2SO3 +H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑ D．C+2H SO △2 4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O
5．早晨的公园总能欣赏到如图的光束美景，下列相关说法错误的是( )
A.在 NaOH溶液中滴加 5～6滴饱和 FeCl3溶液，所得的分散系用激光笔照射不会产生图中的光
束现象
B.空气中大部分的粉尘直径应该在 10-9～10-7m之间
C.借用图中的方法不可以区分淀粉溶液和硫酸铜溶液
D.图中的现象说明我们周围的空气属于气溶胶
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6．下列物质有关用途与性质的对应关系错误的是( )
物质 用途 性质
A 小苏打 用于焙制糕点 小苏打能与碱反应
B 金属钠 用于冶炼钛、锆等金属 金属钠有强还原性
C 二氧化硫 常用于漂白秸秆、织物 SO2能跟其中的有色物质结合
D 浓硫酸 实验室干燥气体 浓硫酸具有吸水性
7．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液涉及多步操作，其中下列图示操作正确的是
水
浓硫酸
A B C D
8．对四种无色溶液进行离子检验，检验结果如下，其中明显不正确的( )
A．SO2－、OH－、Cl－3 、K＋ B．K＋、CO32－、H＋、Ba2＋
C．Na＋、NO－ ＋ － ＋ － － －3 、K 、Cl D．Na 、NO3 、OH 、Cl
9．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A. 氯气溶于水：Cl ＋2＋H2O=2H ＋Cl-＋ClO-
B. 向 NaOH溶液中加入打磨后的铝片：2Al＋2OH-+2H2O=2AlO2-＋3H2↑
C. 向小苏打溶液中加入盐酸：CO2－3 ＋2H＋===CO2↑＋H2O
D. 向 H2SO4溶液中加入 Ba(OH) 2：H+＋OH-=H2O
10．如图为含氯元素物质的“价类二维图”，下列说法正确的是( )
A.乙、丁均属于电解质 B.丙的酸性强于碳酸
C.甲、乙均可做自来水消毒剂 D.戊→己必须加还原剂才能实现
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11．下列实验中，所选装置不合理的是( )
A.用①装置除去 KCl中的 KNO3
B.用②装置从食盐水中获得食盐
C.用③装置用自来水制取蒸馏水
D.用④装置分离苯和水
12．下列关于浓硫酸的叙述正确的是( )
A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、二氧化碳等
D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成致密的氧化膜而钝化
13．臭氧存在于大气层中，但在地表附近也会产生臭氧，其发生机理如下图所示。
已知，O2＋2NO===2NO2。则以下表述正确的是( )
A.图中所示①②③的转化中均有化合价的改变
B.3.2 g O3和 O2的混合气体，所含电子数约为 8×6.02×1023
C.标准状况下，1 mol NO与 1 mol氧气混合后体积为 44.8 L
D.反应③既是置换反应也是氧化还原反应
14．新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水。工业上制备 K2FeO4的常用方法之一是
次氯酸盐氧化法：①2FeCl3＋10NaOH＋3NaClO===2Na2FeO4＋9NaCl＋5H2O，
②Na2FeO4＋2KOH===K2FeO4＋2NaOH。
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下列说法不正确的是( )
A.反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应
B.反应①中 NaClO 是氧化剂
C.反应②的产物 K2FeO4中 Fe为＋4价，具有强氧化性，能杀菌消毒
D.若有 2 mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量为 6 mol
二、非选择题：本部分 4 题，共 58 分。
15.（8分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母序号填在横线上。
A．过滤法 B．分液法 C．蒸馏法 D．结晶法
(1) ▲ 分离水和豆油的混合物；
(2) ▲ 从含有硝酸钾和少量氯化钾的混合溶液中获得硝酸钾；
(3) ▲ 分离饱和食盐水和沙子的混合物；
(4) ▲ 分离四氯化碳（沸点为 76．75℃）和甲苯（沸点为 110．6℃），已知四氯化碳和甲
苯互溶。
16.（12分）为了将混有 K2SO4、MgSO4的 KNO3固体提纯，并获得 KNO3溶液，某同学设计了如下
图所示实验方案：
(1)操作①为 ▲ 。
(2)操作②~④加入的试剂依次是 ▲ 。
(3)如何判断上述悬浊液中 SO42-已除尽 简述实验操作： ▲ 。
(4)实验过程中产生的多次沉淀 ▲ (填“需要”或“不需要”)多次过滤，理由是 ▲ 。
(5)该同学设计的实验方案 ▲ (填“严密”或“不严密”)，理由是 ▲ 。
17.(18分)为了深入探究某个化学问题，往往需要我们会依据一定的原理作出假设，并设计一定的化
学实验方案。某化学兴趣小组的同学，对实验室制备氧气的若干问题进行如下探究:
[探究一]为探究影响双氧水分解速率的某种因素， A小组记录了如下实验数据:
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双氧水的质量 双氧水的浓度 MnO2的质量 相同时间内产生 O2的体积
I 50.0g 1% 0.1g 9mL
II 50.0g 2% 0.1g 16mL
III 50.0g 4% 0.1g 31mL
（1）写出本实验中反应的化学方程式为 ▲ ；测量 O 体积的装置是 ▲ (选填下图 l中的
装置编号)。
（2）由实验 I、II、III可知:影响双氧水分解速率的因素是: ▲
[探究二]B小组查阅资料:在过氧化氢溶液的分解反应中，氧化铜也能作催化剂。于是他们用天平称
量 0.2g氧化铜，取 5%过氧化氢溶液 5mL于试管中，进行如图 2实验:
图 2
(1)填表:
步骤③现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象 结论
称得氧化铜的质量 将固体加入盛有过氧化氢溶液 在过氧化氢溶液的分
▲ 为 ▲ 。 的试管中，并把带火星的木条 解实验中，氧化铜也
伸入试管，观察现象。 能作催化剂。
(2)步骤①的目的是 ▲ 。
(3)步骤④需用到的玻璃仪器有铁架台（带铁圈）、烧杯、 ▲ 、 ▲ 。
(4)步骤⑦中应选用 ▲ 的过氧化氢溶液。
(5）过氧化氢能将二氧化硫氧化，请写出离子方程式为 ▲ 。
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18(20分)氯乙酸(CH2ClCOOH)是重要的分析试剂和有机合成中间体。一种制备氯乙酸的方法是用纯
PCl3
的 Cl2与冰醋酸在催化剂的作用下发生反应：CH3COOH＋Cl290～――10→0℃CH2ClCOOH＋HCl，已知：
PCl3易与水反应。某课外兴趣小组的同学用下图所示装置进行合成氯乙酸的实验探究：
已知：ⅰ.冰醋酸为不含水的纯醋酸；ⅱ.除上图中给出的试剂外，实验室还提供了 KMnO4、MnO2、
NaOH、浓硫酸、饱和的 NaHCO3溶液、饱和的 NaCl溶液，供实验小组的同学选用。
(1)按上图组装好仪器后，在添加药品之前应进行的实验操作是 ▲ ，装置①中发生反应的化
学方程式为 ▲ ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ▲ 。
(2)请写出醋酸在水溶液中的电离方程式 ▲ 。
(3)装置②的作用是 ▲ ，③中所装试剂 Y的名称为 ▲ 。
(4)本实验 ▲ (填“能”或“不能”)通过装置⑤中产生白色沉淀这一现象判断该反应中有 HCl生
成，原因 ▲ 。
(5)请写出⑥中发生反应的离子方程式 ▲ 。
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